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浙教版中考復習化學-4、化學綜合實驗



初中化學實驗幾大裝置
一、氣體的發生裝置 二、氣體的收集裝置







固體加熱型 固液常溫型 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法

三、除雜裝置


主要作用檢驗二氧化碳
Ca(OH)2溶液 可除去少量的二氧化碳
應用洗氣瓶 檢驗二氧化碳是否完全除盡


主要作用吸收二氧化碳
NaOH溶液
應用洗氣瓶 可檢驗二氧化碳（測溶液質量的變化）


主要作用吸收水蒸氣
濃硫酸
應用洗氣瓶 可檢驗水蒸氣（測溶液質量變化）

主要作用檢驗水蒸氣
無水硫酸銅固體 可吸收少量的水蒸氣
應用干燥管、u型管 檢驗水蒸氣是否完全除盡

堿石灰固體： 可吸收水蒸氣和二氧化碳
應用干燥管、u型管

四、尾氣處理裝置



【例1】老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試
液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。
小資料：HCl氣體極易溶于水。








（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現象是 。B中的現象不能
說明二氧化碳與水反應的原因是 。C中的化學反應的方程式
是 。
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量
的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中
可能出現的現象是 ，解釋C中呈現的現象的原因是
。
【答案】（1）紫色的石蕊試液變為紅色；濃鹽酸中的氯化氫氣體進入B也可使紫色的石蕊試液變為紅
色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
（2）白色渾濁消失，變為澄清溶液；過氧化氫分解出的氧氣使稀鹽酸進入到C中，難溶的碳
酸鈣被稀鹽酸溶解。

【例2】老師用如圖所示裝置為同學們做了一個實驗。A裝置集氣瓶中裝有體積比約
為1:1的氮氣和氣體a的混合氣體，注射器中裝有足量的無色溶液b；B裝置中盛有少量紫色
石蕊溶液；C裝置中盛有適量生銹的鐵釘；D裝置中盛有足量的稀硫酸。
（1）關閉活塞K1、K2，將注射器中的溶液b擠入瓶中，打開活塞K1，看到B中溶液進入A
中后溶液變為藍色，B中長導管脫離液面。
請回答：
①若a氣體是二氧化碳，則b是 溶液。
②若b是水，則氣體a具有的性質有 。
（2）保持K1開啟狀態，并打開K2，一段時
間后關閉K2，整個過程中，觀察到D中
的現象是 ，C裝置中反應的化學
方程式是 。
【答案】（1）①氫氧化鈉 ②易溶于水、與水反應且生成堿性物質
（2）D中液體進入C中，一段時間后，長頸漏斗中的液面上升
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑

【例3】某化學興趣小組利用如下裝置探究兩個實驗

實驗1：研究燃燒條件
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發現白磷不燃燒；
步驟2：打開K1，關閉K2，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發生的化學方程式為 .
實驗1通過對比實驗研究了燃燒的一個條件。它是 .
實驗2：研究CO2與NaOH固體的反應
步驟1：A中盛有稀硫酸、B中Na2CO3固體，C中NaOH固體
打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球變大，打開K2，關閉K1，一段時間后氣球沒有明顯變癟。
步驟2：依據以上實驗現象，改進后重新添加藥品，進行實驗2.
步驟3：打開K2，關閉K1，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K2上，發現木條熄滅，問上述操作的目的 。然后進行后續實驗，說明CO2與NaOH固體發生了反應，后續實驗的操作與現象為 。
【答案】（1）2H2O2===2H2O + O2 ↑ 燃燒需要氧氣
（2）檢驗裝置中的空氣是否排盡；打開K1，關閉K2，氣球明顯鼓起。打開K2，關閉K1，一段
時間后，氣球明顯變癟

【例4】甲、乙兩個實驗小組利用右圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉生成。他們的實驗步驟如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳
氣體；
②使玻璃管中的液體流入燒杯。并用清水沖洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳
反應；
④使玻璃管中的液體流入燒杯。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應的化學方程式 。
（2）在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關閉K2，打開K1和K3，從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是____________。
（3）在步驟④中，甲乙兩組觀察到了不同的現象。甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡。兩組產生不同現象的原因是 。
（4）實驗過程中，同時打開K1、K2才可以使玻璃管中的液體流出。若關閉K1、K3，只打開K2，一段時間后液體不再流下。其原因是__________。
【答案】（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（2）關閉K1，待氣球不再脹大后關閉K3
（或關閉K1，待氣球脹大到一定程度后關閉K3，打開K1或K2）
（3）甲組是CaCl2與Na2CO3反應，乙組過量的鹽酸與Na2CO3反應
（4）玻璃管外壓強大于管內壓強



【例5】小勇看書得知：潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供給人們呼吸的試劑。知道Na2O2是一
種化學性質活潑的淡黃色顆粒狀固體，在通常情況下能分別跟H2O和鹽酸等發生化學反應，
有O2生成。于是小勇想探究CO2跟Na2O2反應是否也能產生O2，小勇翻閱書籍，查到相關
資料如下：
CO2能與Na2CO3水溶液反應生成NaHCO3，CO2在NaHCO3溶液中幾乎不溶解；NaHCO3與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2。
并設計了實驗方案：①用石灰石和濃鹽酸制取二氧化碳；②將純凈、干燥的二氧化碳通過過氧化鈉（Na2O2）粉末；③驗證產生的氣體中是否含有O2；在實驗室中準備了如下圖所示的裝置，請你一起參與完成：
SHAPE \* MERGEFORMAT
（1）欲得到純凈干燥的二氧化碳應選擇 裝置，所發生反應的化學方程式為 。
（2）完成整個實驗的裝置接口順序是 。
（3）G洗氣瓶中應盛放 ，作用是 。（用化學方程式回答）
（4）為確證是否有氧氣生成，還應進行的實驗是 。
【答案】（1）BDE， CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（2）②⑥⑤⑧⑦⑨（3）NaOH濃溶液，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）將帶火星的木條接近a導管口處，若復燃，則說明有氧氣生成。反之，則無。

【例6】正確連接如下圖所示的裝置進行實驗，可以驗證mg某混合氣體的成分是CO2 、H2O和CO，
并粗略測出每種氣體的質量（每套裝置限用一次）。

請回答下列問題：
（1）連接導管口（①-⑩）順序：混合氣體→ →尾氣處理。
（2）證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是 ；證明CO存
在的有關反應的化學方程式 、 。
（3）欲粗略測得二氧化碳的質量應進行的操作是 。
【答案】（1）⑨⑩⑧⑦④③⑤⑥①②（2）A中紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁
3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）實驗前稱量裝置B、C的總質量，實驗后再稱量B、C的總質量，計算實驗前后B、
C總質量的變化值（或差值）


【例7】小組同學用下圖所示的裝置進行了兩組興趣實驗（a、b管的體積相等，夾持
裝置已略去）。






【資料】（1）白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（1）如圖1所示進行實驗。關閉K，向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處。一段時間后，觀察到a管中的現象是 。其中發生反應的化學方程式是 。對比a、b管中的實驗現象，可得出燃燒的條件是 。
（2）如圖2所示進行實驗。關閉K，分別用排水集氣法收集體積的氫氣于兩管中。再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內，向燒杯內逐滴加入濃鹽酸，a、b管內均有氣泡產生，其中a管反應的化學方程式是 。待兩管內液體恰好全部排出后，向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁。一段時間后，打開K，此時觀察到a、b管中的現象是 。
【答案】（1）白磷燃燒產生白煙，a管中液面上升 4P + 5O2 2P2O5
溫度要達到可燃物的著火點
（2）Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ a管內液面上升，b管內液面下降，最終相平，達到距管口
約處。
【例8】興趣小組根據老師提供的實驗裝置進行如下實驗。（試劑均足量，假設各步反應均完全，裝置可重復使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好。)






（1）甲組同學利用A中產生的氧氣驗證B中的黑色粉末是炭粉。
① A中反應的化學方程式是 。
② 為完成此實驗，除用裝置A、B外，還需要補充的裝置有 （填裝置序號）。
③ 說明黑色粉末是炭粉的反應的化學方程式是 。
（2）A中燒瓶內的氣體可能含有CO、CO2、CH4中的一種或幾種，為確定燒瓶內氣體的成分，乙組同學進行如下實驗：
【資料】甲烷和氧化銅反應的化學方程式為：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O
I． 將3.0 g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分反應；
II．按A→C→B→C→D的順序連接裝置，打開K1，從K1處通入氮氣，打開K2，排盡B中空氣，加熱B中足量的氧化銅固體，充分反應；
III．反應結束后，測得燒瓶中溶液的質量為3.1 g，B中固體的質量減少了0.32 g，
第二個C裝置的質量增加了0.18 g。
① 打開K2前通入氮氣的目的是 。
② 兩個裝置C中試劑相同，裝置C中的試劑名稱是 。
③ 燒瓶中氣體的成分是 。
【答案】
（1）①2H2O2 2H2O + O2↑ ②CD
③C + O2 CO2 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
（2）①防止倒吸 ②濃硫酸 ③ CO2 和CH4

【例9】某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如右圖(氣密性良好)。當開啟分液
漏斗的旋塞，液體滴入盛有固體的試管2中時，觀察到不同的現象。
（1）若試管2中發生了化學反應，觀察到試管1中有氣泡產
生，且其中的石蕊溶液變紅，試管2中發生反應的化學
方程式為 。
（2）若試管2中沒有發生化學反應，觀察到兩支導管口同時冒氣泡、
吸濾瓶內的石灰水變渾濁，則試管2中的固體可能是________。
（3）若觀察到吸濾瓶內盛有的紅色溶液變無色，分液漏斗中的液體、試管2中的固體分別是____________；燒杯中的液體可能是__________。請你解釋溶液變色的原因：_________。
【答案】（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl 2+ H2O + CO2↑(碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳即可)
（2）NaOH （燒堿、氫氧化鈉固體）
（3）水、硝酸銨（或干冰、冰） 酸。
試管2中的固體溶解（或與液體反應）時吸收熱量，使吸濾瓶中的壓強減小，燒杯中的酸倒吸入錐形瓶中，與錐形瓶中堿性物質發生反應，使紅色溶液變無色。
（1.說出試管2中降溫；2.說出吸濾瓶中壓強減小；3.酸中和掉堿性）

【例10】小剛和小麗兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，制取二氧化碳并驗證其與氫氧化鈉能發生反應。












（1）小剛先關閉b，打開a、c、d，集氣瓶中生成CO2的反應方程式為 ，NaOH與CO2的反應方程式為 ；此時沒有觀察到明顯現象。
（2）小麗認為若要證明NaOH與CO2發生反應，接下來的操作是關閉 ，打開 ，此時應觀察到的現象為 。
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2 ↑
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
(2) c、d，b，錐形瓶內的液體被壓入石灰水中，石灰水變渾濁


【練習1】化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：
實驗裝置 實驗步驟及操作 實驗現象
①將注射器1中的溶液推入充有的瓶中 氣球鼓起
②…… 無明顯現象
③將注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有氣泡產生，氣球變癟
④向外拉注射器3 澄清石灰水變渾濁
（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是 。
（2）步驟②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步驟④中發生反應的化學方程式為 。
（4）本實驗的結論是 。
【答案】
（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；
（2）向外拉注射器1，證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（3）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
（4）CO2能和NaOH反應

【練習2】用如右圖所示裝置分別進行兩個實驗（已知：氯化鈣溶液呈中性）。
（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入一種白色固體。
Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現，且Ⅱ中液體內出現燃燒現象。
①寫出燃燒反應的化學方程式________。
②請說明Ⅱ中出現燃燒的原因________。
（2）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一小塊固體。Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現，且Ⅱ中液體出現渾濁現象。關閉止水夾，發現Ⅱ中液面上升，溶液由渾濁變澄清。
①請說明溶液由渾濁變澄清的原因________。
②若實驗后Ⅱ中澄清液中的溶質由一種或兩種物質組成，為檢驗其成分，應該進行的實驗操作是________。
【答案】
（1）① 4P + 5O2 點燃 2P2O5
② 白色固體（白磷）是可燃物，與氧氣接觸并達到著火點
（2）① Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將碳酸鈣完全反應
② 取Ⅱ中的澄清液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液



模塊一 壓強類




例題精講



MnO2

模塊二 儀器連接類



例題精講

分液漏斗

活塞

①

F

濃硫酸

碳酸鈉溶液

碳酸氫鈉溶液

A

B

C

E

D

G

a

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

溫馨小提示
1.通常情況下CO與酸、堿、鹽溶液均不反應。
2.無水硫酸銅是白色固體，遇到水蒸氣變成藍色晶體。


模塊三 其他



a

b

圖2

K

1


2


1


2



圖1

a

b

K

白磷

紅磷

銅

銅

△

分液漏斗

K2

K1

燒瓶

A B C D

△

點燃

復習鞏固





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