資源簡介

浙教版中考復習化學-5、科學探究



【例1】蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚。課外小組同學決定對蟻酸進行探究。
[提出問題] 蟻酸有什么性質？
[查閱資料]
1．蟻酸化學名稱叫甲酸，化學式為HCOOH
2．該酸與火堿中和的反應方程式為：HCOOH+NaOH = HCOONa+H2O
3．蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物
4．碳酸鈉和氯化鈣可以發生復分解反應
5．白色無水硫酸銅遇到水變藍
[實驗探究一] 探究蟻酸的酸性。
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加 ，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性。
（2）將碳酸鈉加入到盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生。寫出該反應的方程式
。
[實驗探究二] 探究蟻酸分解的兩種產物。
【猜想】小芳同學猜測生成物是水和二氧化碳
小明同學猜測生成物是水和___________。
兩位同學都認為有水生成的依據是__________________________________。
【實驗】為了確認蟻酸分解的所有產物，兩位同學共同設計實驗，對儀器進行組裝，正確的連接
順序是______________(請寫接口序號)


【結論】分析實驗現象后，證明小明的猜想是正確的。
【討論】從環保的角度考慮，上述裝置的缺陷是____________________________。
實驗中兩次用到澄清石灰水，涉及到的化學方程式是： 。
【拓展】當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢。下列物質中，你會選擇的物質
是 。
A．稀氨水 B．食醋 C．蘇打水 D．食鹽水 E. 稀氫氧化鈉溶液 F. 肥皂水
【答案】【實驗探究一】(1) 石蕊
(2)Na2CO3 + 2HCOOH =2HCOONa + H2O +CO2↑
【探究實驗二】【猜想】 一氧化碳
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，蟻酸中含有氫元素和氧元素，所以蟻酸分解生成的其中一種氧化物為水。
【實驗】⑦⑧④③⑥⑤①②
【討論】沒有尾氣處理裝置 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ + H2O
【拓展】A CF

【例2】同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：
兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液
與NaOH溶液發生了反應。
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 現象Ⅰ 無明顯變化 產生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無明顯變化 澄清石灰水無明顯變化
表中的現象Ⅰ為_________，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為_________。
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是__________。
有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_________。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是____________。
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是_________。
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是___________。
【答案】（1）產生氣泡
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
（2）【實驗1】CaCl2溶液
NaOH溶液與CaCl2溶液混合，也出現渾濁過濾; 洗滌沉淀，向沉淀中加入鹽酸
【實驗2】取一定量的NaOH溶液于試管中，再滴加少量的NaHCO3溶液，充分反應，
加熱溶 液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水無明顯變化，證明NaHCO3不存在
（3）證明反應有新物質生成、證明反應后某一反應物不存在

【例3】研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀。他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究。
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液變紅 現象Ⅰ 溶液變紅
加入CuSO4溶液 產生氣泡和藍色沉淀 現象Ⅱ 產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液 無明顯變化 無明顯變化 產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無明顯變化 澄清石灰水無明顯變化
表中的現象Ⅰ為 ；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是 。
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性。
（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na2CO3。
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)2。
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3。
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理。
① 丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是 。
② 根據乙同學的結論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是 。
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足。丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
______ ______ 濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH
（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是_____（填字母序號）。
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量

【答案】
【實驗準備】溶液變紅 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【反思與評價】（1） ①檢驗Na2CO3 ②NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3↓+ H2O
（2） 丁同學
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液 ①有白色沉淀生成②只產生藍色沉淀，無氣泡 溶質是Na2CO3和NaOH

（3）abd



廢液缸問題
【例4】 在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某同學進行了如下圖所示的實驗。

⑴寫出試管②中反應的化學方程式： 。
⑵當看到不同現象時停止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究。
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假設】 甲同學認為：只含有氫氧化鈉
乙同學認為：只含有碳酸鈉；
丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
你認為還可能是 （寫一種猜想）。
【分析討論】你認為哪位同學的猜想不合理并說明理由 。
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取濾液于試管中， 猜想正確
【實驗分析】甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸 無明顯現象 猜想成立
你認為甲同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由
【反思拓展】
下列實驗方法可以區分氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體的是 （填字母）。
A.放置在空氣中 B.觀察顏色 C.加水溶解 D.利用溶解性
【答案】
（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
（2）【猜想假設】氫氧化鈉和碳酸鈉
【分析討論】丁同學猜想不合理，因為Na2CO3和Ca(OH)2能發生反應，不能共存
【實驗設計】 實驗步驟：取濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置取上層清液滴加無
色酚酞
實驗現象：試管中出現白色渾濁，且上層清液呈紅色
【實驗分析】不正確，因為乙、丙猜想均可出現上述現象（寫出一種即可）。
【反思拓展】 ACD

變質問題
【例5】“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【設計實施方案】
實驗步驟 實驗現象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。 固體完全溶解，______________________
②繼續向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應。 __________________________________
③將②中物質過濾，得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g。
【解釋與結論】同學們經過認真分析，得出了以下結論。
粉末中含有的成分及質量
Na2O2 NaOH Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）
質量（g）




【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意_______________。
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由____________________________。
【答案】
【猜想與假設】
（2）Na2O2 和Na2CO3
【設計實施方案】
實驗操作 實驗現象
固體完全溶解，有氣泡產生，帶火星木條復燃。
產生白色沉淀
【解釋與結論】
Na2O2 NaOH Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”） 有 有 有
質量（g） 1.56 0.38 1.06




【反思與評價】
（1）密封保存（隔絕水或二氧化碳）
（2）不合理，因為過氧化鈉與水反應也能生成氫氧化鈉，也能使無色酚酞試液變紅，所以，不能證明原粉末中有NaOH。

數據分析類
【例6】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。
同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，
設計實驗進行探究。
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【實驗探究】
甲同學的方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量固體放于試管中，滴加足量的 。 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。 固體中一定含有 ，一定不含Fe2O3。

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是 。并設計如下實驗方案繼續驗證。





（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有 。
（2）③中反應的化學方程式是 。
乙同學對濾渣B又進行探究。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。




【反思與評價】
丙同學認為乙同學的方案中仍有一種物質不能確定。丙同學經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g，濾渣C的質量為1.0 g。
【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是 。
【答案】甲同學的方案：稀鹽酸 Fe
乙同學理由：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。
（1）CaO
（2）Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
對濾渣B的探究
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸。②將生成的氣體通入澄清石灰水。 ①固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色。②澄清石灰水變渾濁。
【實驗結論】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

【例7】當前市售珍珠粉的價格從五元到上百元不等，但其外觀、手感都沒有明顯
差異。那么優質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？就此問題，實驗小組同學展開探究。
【查找資料】
①優質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發生反應，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優質珍珠粉和廉價珍珠粉的區別可能在于：
①廉價珍珠粉含有 ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】
實驗內容 現象 結論
（1）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加 。 廉價珍珠粉的上層清液變紅，優質珍珠粉的溶液沒有變色 猜想①成立
（2）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水， ，加熱。 優質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象 猜想②成立
（3）分別將一定質量的優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽
酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應。數據記錄如下：
優質珍珠粉 廉價珍珠粉
珍珠粉的質量 100 g 100 g
加入鹽酸的質量 460.0 g 501.3 g
燒杯中最終物質的總質量 520.0 g 557.7 g
①處理數據時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數，求
出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式求出珍珠粉中碳酸鈣的質量。
你認為小明的思路是否可行，理由是 。
②處理數據后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為 %（計算結果
保留小數點后1位），含量高于優質珍珠粉。
【實驗反思】
經過反思，同學們認為仍用上述試劑，只需略調整操作，就可以通過一次珍珠粉的
取樣完成三個猜想的驗證。請寫出調整后的操作： 。
【答案】
【提出猜想】NaOH
【實驗探究】（1）酚酞溶液
（2）過濾，向濾液中加入濃硝酸
（3）①不可行，因為珍珠粉中還有NaOH等物質也會與鹽酸反應
②99.1
【實驗反思】分別取100 g優質珍珠粉和廉價珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成2份；向其中一份中加入濃硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向濾渣中加入14.6%的鹽酸至恰好完全反應，測定鹽酸的質量和燒杯中物質的總質量

【例8】四硫化鈉（）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應
原理為：。
【實驗資料】
①受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸鈉（）可溶于水，常溫下與溶液不反應。
【實驗過程】
①取碳酸鈉、硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得，反應為，X的化學式為 ，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是 。

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10 mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到 ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據。理論上 。
④按照①～③再重復實驗2次。3次實驗數據如下表所示。
第1次 第2次 第3次


【解釋與結論】根據第1次實驗數據，計劃空氣中氧氣的體積分數為 %（結果精確到）
【反應與評價】若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續操作，會影響測定結果，請說明有何影響，并闡述理由： 。
【答案】
（1）O2，吸收CO2和Na2S4受熱產生的有毒氣體H2S,
（2）試管內液面上升，有色固體產生。
（3）4: 5
（4）CO，若未放置一段時間結果偏小，原因是第一步反應消耗了試管中氣氣中的O2 若不靜置第二步反應中O2含量偏低，使結果偏小


【練習1】化學小組同學發現在面包制作過程中加入了一些白色粉末，使面包變得松軟。同學們對白色粉末的成分進行探究。
【查閱資料】
① 經調查，市場上有以下3種主要產品。
商品名稱 小蘇打 食臭粉 混合堿性膨松劑
主要成分 碳酸氫鈉 碳酸氫銨 碳酸氫鈉和碳酸氫銨
= 2 \* GB3 ② 氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性。
③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
【實驗準備】同學們選用下列實驗裝置，經組合進行實驗：







【實驗記錄】
實驗序號 實驗裝置 實驗現象 實驗結論及分析
實驗1 選用A、B、C C中澄清石灰水變渾濁 有CO2生成，C中反應的化學方程式是
實驗2 選用A、 和E E中紫色石蕊溶液變成 色 有NH3生成
【實驗分析】
根據上述實驗，甲同學認為該粉末的主要成分為食臭粉，乙同學認為上述實驗不能確定該粉末為食臭粉。為進一步確認其組成及含量，同學們設計了如下定量實驗：
實驗序號 實驗目的 實驗裝置 數據記錄 實驗結論
實驗3 測定生成CO2的質量 選用A、B、D 裝置D增重a g 該粉末為“混合堿性膨松劑”
實驗4 測定生成NH3的質量 選用A、B、D 裝置B增重1.7 g
（1）實驗3中裝置B的作用是 。
（2）實驗3中測得裝置D增重a g，a的范圍是 。
（3）若測得a為92.4，該堿性膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為 （結果用最簡整數比表示）。
【答案】
【實驗記錄】實驗1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O
實驗2 D 藍
【實驗分析】（1）除盡水蒸氣和氨氣 （2）＞ 4.4
（3）3360︰79

【練習2】化學興趣小組同學發現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如
圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損。

1 2 3 4 5 6 7
【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液均可發生復
分解反應，產生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁。
【作出猜想】根據受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、
Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一種。
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
INCLUDEPICTURE "../../../../pc/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-11862.png" \* MERGEFORMAT 實驗1 溶液均由無色變成紅色 4、5號溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
INCLUDEPICTURE "../../../../pc/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-26771.png" \* MERGEFORMAT 實驗2 均產生白色沉淀 4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式 ?。

【繼續實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼
續實驗。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
INCLUDEPICTURE "../../../../pc/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-16734.png" \* MERGEFORMAT _____ 4號溶液是Na2CO3溶液 5號溶液是Na2SO3溶液。
【實驗反思】同學們經過分析認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液。于是設計了以下實驗
方案進行驗證。請完成下列實驗報告。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
4號溶液是部分變質的NaOH溶液。
【答案】【實施方案】 實驗1 1 NaCl
實驗2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
【繼續實驗】均有氣泡產生，5號溶液產生有刺激性氣味的氣體。
【實驗反思】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液。②向上層清液中滴加無色酚酞溶液。 ①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變成紅色


模塊一 物質性質探究


例題精講

模塊二 物質成分探究



例題精講

氧 品名：504雙吸劑
原 成分：鐵粉、生石灰等

加足量
碳酸鈉溶液

加足量水
充分溶解

濾渣C

③ 過濾

研碎，并用
磁鐵充分吸引

濾液A

固體
樣品

② 過濾

①

殘留
固體

濾渣B

復習鞏固



△

△

A B C D E

滴加適量______號溶液

滴加適量3號溶液

滴加適量2號溶液



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