資源簡介

系統(tǒng)復習 第44課 酸
一、知識梳理
（一）、酸堿鹽溶液的導電性
1、導電原因：物質能導電，一定是物質內存在自由移動的帶電的粒子，如金屬中的自由電子等。
2、物質的導電性
（1）能導電：酸、堿、鹽溶液，如H2SO4、NaOH、NaCl→因為有自由移動的離子（帶電的粒子）。
（2）不能導電：固態(tài)酸、堿、鹽（因為有離子但不自由移動）；蔗糖和乙醇等溶液（因為無帶電粒子）。
3、電離
（1）定義：物質溶于水或受熱熔化時，離解成為自由移動的離子的過程叫電離。
（2）電離可用電離方程式表示。如：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-。
（3）在任何能導電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)是相等的，所以整個溶液不顯電性。
4、pH值
（1）溶液的酸堿度用pH來表示
（2）pH和酸堿性的關系
pH=7時，溶液呈中性；pH<7時，溶液呈酸性；pH>7時，溶液呈堿性。
（3）測溶液pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取待測溶液滴在置于表面皿上的pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH。
注意：pH試紙不能用水濕潤。
（二）、酸
1、酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42-
2、理解：
（1）陽離子全部是氫離子才是酸。如：NaHSO4=Na++H++SO42-。電離有H+，還有Na+，因此NaHSO4不是酸。
（2）酸是化合物。
（3）酸電離出H+后余下部分是酸根離子。如：Cl-（鹽酸根）、SO32-（亞硫酸根）等。
3、酸溶液和酸性溶液——（來源于教學參考書-參考資料）
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶質不一定是酸。有些鹽的溶液，如硫酸氫鈉溶液、氯化銨溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊試液變紅。所以酸溶液和酸性溶液兩個概念是不等同的。
（三）、酸的通性（5條）
1、酸分子結構上的相似性：酸電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，導致它們化學性質的相似性。
2、酸的通性：
①酸溶液能跟酸、堿指示劑作用。如：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色。
②酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。
如：Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4 2Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3 Fe＋2HCl H2↑＋FeCl2
③酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。
如：CuO＋H2SO4 H2O＋CuSO4 CuO＋2HCl H2O＋CuCl2
Fe2O3＋6HCl 3H2O＋FeCl3 Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3
說明：a．堿性氧化物：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物；
b．金屬氧化物與堿性氧化物的關系：金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。如：Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。
④酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。
如：AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
說明：某些鹽是指那些能溶于水或溶于酸的鹽。如AgNO3、BaCl2、CaCO3，但AgCl、BaSO4卻不是這一范圍。
⑤酸跟堿起中和反應，生成鹽和水。NaOH +HCl NaCl+H2O
說明：
a．中和反應：酸和堿作用而生成鹽和水的反應稱為中和反應。
b．中和反應一定是復分解反應。
c．生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如：CuO＋H2SO4 H2O＋CuSO4
3、2種常見的酸對比
物質名稱
氫氯酸（鹽酸）
硫酸
化學式
HCl
H2SO4
分子量
36.5
98
物理性質
顏色：無色
顏色：無色
狀態(tài)：液態(tài)
狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)
揮發(fā)性：濃鹽酸易揮發(fā)，而稀鹽酸不易揮發(fā)
揮發(fā)性：難揮發(fā)
濃酸保存方法
密封保存，因為易揮發(fā)
密封保存，因為易吸水性
保存不當后果
揮發(fā)，溶質減少，溶質質量分數(shù)變小。
吸水，溶劑增多，溶質質量分數(shù)變小。
濃酸性質
①質量分數(shù)超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%∽38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%∽38%。
②濃鹽酸具有揮發(fā)性：若打開裝有濃鹽酸的試劑瓶口時會有白霧出現(xiàn)，可證明該溶液為濃鹽酸溶液
③如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質減少、溶劑不變、溶質質量分數(shù)減小。
（注解：觀察濃鹽酸時，常會看到白霧，白霧的形成原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，重新結合成鹽酸小液滴的緣故。）
①濃硫酸中溶質的質量分數(shù)一般為98％
②濃硫酸具有吸水性（物理變化）
③濃硫酸具有脫水性（化學變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過程也稱為炭化過程。）
④濃硫酸具有氧 化性：濃硫酸具有很強的氧化能力，與金屬作用時生成水（非氫氣）
⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。
⑥如果不小心將濃硫酸粘在皮膚、衣物上，應先用干布拭去，再用大量水沖洗，并在皮膚上涂上3％～5％的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液。
⑦濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以散發(fā)熱量。
稀酸性質
稀鹽酸不具有揮發(fā)性
稀硫酸除溶質質量分數(shù)較小外，性質上與濃硫酸基本相似。
與指示劑作用
（酸性溶液與這兩種指示劑的反應現(xiàn)象相同）
紫色石蕊試液
能使紫色石蕊試液變紅色。
（其實質是酸溶液中的H+使指示劑變色。）
無色酚酞試液
不能使無色酚酞試液變色
注意事項
①指示劑遇酸、堿所發(fā)生的顏色變化本質上屬于化學變化。
②指示劑與酸、堿性溶液作用發(fā)生顏色變化的主體是指示劑，故一般有兩種說法：A.（指示劑）遇（溶液）（變色情況）。B.（溶液）使（指示劑）（變色情況）。
與金屬作用
①基本規(guī)律：（某些）金屬＋鹽酸→H2↑＋氯化物（鹽）
②需掌握的方程式：
Zn＋2HCl H2↑＋ZnCl2
Mg＋2HCl H2↑＋MgCl2
Fe＋2HCl H2↑＋FeCl2
2Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3
③注意事項：
A.能與HCl反應的金屬皆為金屬活動性在氫元素（H）之前的金屬
B.單質Fe在與HCl反應后顯＋2價
C.K、Ca、Na由于化學性質過于活潑，會與HCl溶液中的水相反應，因此暫不研究。
D.反應速率：Mg>Al>Zn>Fe
E.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>Zn
（分子量：Al＝18、Mg=24、Fe=56、Zn=65）
F.Mg與HCl反應時會放熱。
④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色。
①基本規(guī)律：
（某些）金屬＋硫酸→H2↑＋鹽(硫酸鹽)
②需掌握的方程式：
Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4
Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4
Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO4
2Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3
③溶液顏色：
FeSO4溶液呈淺綠色。
上述現(xiàn)象均為：固體表面出氣泡，固體顆粒逐漸變小。上述酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸有強氧化性，與金屬反應的情況復雜，初中化學不討論。
與金屬氧化物作用
①基本規(guī)律：
（某些）金屬氧化物＋鹽酸→H2O＋氯化物（鹽）
②需掌握的方程式：
Fe2O3＋6HCl 3H2O＋2FeCl3
鐵釘表面紅色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。
CuO＋2HCl H2O＋CuCl2
黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍綠色。
③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷經(jīng)黃－綠－藍三色
①基本規(guī)律：
（某些）金屬氧化物＋硫酸→H2O＋鹽（硫酸鹽）
②需掌握的方程式：
Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3
鐵釘表面紅色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。
CuO＋H2SO4 H2O＋CuSO4
黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。
③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍色
與堿反應　
①基本規(guī)律：
酸＋堿→鹽＋水（鹽酸鹽）
②需掌握的方程式：
NaOH +HCl NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍綠色。
Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O 無現(xiàn)象
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
白色固體逐漸溶解
①基本規(guī)律：
酸＋堿→鹽＋水（硫酸鹽）
②需掌握的方程式：
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
Ｃu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。
Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
白色固體逐漸溶解
與鹽反應
①基本規(guī)律：
酸＋（某些）鹽→新酸＋新鹽（鹽酸鹽）
②需掌握的方程式：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
白色固體溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生
BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑
白色固體溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
溶液中有不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)生
①基本規(guī)律：
酸＋（某些）鹽→新酸＋新鹽（硫酸鹽）
②需掌握的方程式：
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2↑
白色固體溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生
BaCO3+H2SO4 BaSO4↓+H2O+CO2↑
有氣泡產(chǎn)生，白色固體不消失
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
溶液中有不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)生
用途
重要的化工產(chǎn)品。①實驗室制二氧化碳；
②給金屬除銹；人體胃液中的鹽酸可以幫助消化。
重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農藥、染料等；實驗室中常用于作為氣體的干燥劑（NH3除外）；②給金屬除銹
4、其他
（1）硝酸
①物理性質：無色、具有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)；在空氣中也形成硝酸小液滴而成白霧。
②硝酸也有類似鹽酸的化學性質。
③硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。
（2）“霧”與“煙”
濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成細微的鹽酸液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象稱為“白霧”或“酸霧”。所以“白霧”是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象?！鞍谉煛笔前咨腆w顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象，如氯化氫氣體與氨接觸，會形成氯化銨微小晶體懸浮在空氣中，這就形成“白煙”。磷在氧氣中燃燒也會形成P2O5的微小顆粒，懸浮在空氣中形成了“煙”?！▉碓从诮虒W參考書，參考資料）。
（3）鹽酸和氯化氫的區(qū)別
鹽酸和氯化氫雖都用化學式HCl表示，但兩者有區(qū)別，是不同的兩種物質。氯化氫常溫常壓下為氣體，加壓或降溫條件下會成為液態(tài)，液態(tài)氯化氫或干燥的氯化氫均不能導電，不能與金屬反應，也不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液中存在大量的水合氫離子，能導電，能使紫色石蕊試液和藍色石蕊試紙變紅，可以跟金屬、堿性氧化物、堿反應，具有酸的通性。——（來源于教學參考書，參考資料）。
（4）98%的濃硫酸和10%的稀硫酸的鑒別
現(xiàn)有失去標簽的體積的2瓶液體，1瓶是98%的濃硫酸，1瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理、化學知識，用2種方法進行鑒別。
物理方法：用密度計測其密度，密度大的為濃硫酸；用天平稱量，質量大的為濃硫酸；將其分別用水稀釋，放熱較多的為濃硫酸?；瘜W方法：用小木條分別蘸取2種酸，木條變黑的是濃硫酸；用玻璃棒蘸取2種酸，分別在白紙上寫字，字變黑的為濃硫酸；取2支試管加入鐵釘，在試管中分別倒入少量2種酸，有氣體產(chǎn)生的為稀硫酸。
二、查漏補缺，自我檢測
1．下列關于鹽酸的敘述中，正確的是（ ）
A．純凈的鹽酸是純凈物
B．常用的37%的鹽酸可以通過加熱濃縮使?jié)舛仍龃?br/>C．人的胃液里含有少量鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性
D．濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴
2．用足量的鹽酸除去鐵釘上的鐵銹，一段時間內可能觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡；③溶液變成黃色
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
3．下列各組物質間的反應，因現(xiàn)象不明顯需要借助指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是（ ）
A．NaOH溶液與稀硫酸 B．鎂與稀鹽酸
C．氧化銅與稀硫酸 D．HCl溶液與AgNO3溶液
4．鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是（ ）
A．可以使紫色石蕊試液變紅 B．可以和鋅反應生成氫氣
C．可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀 D．可以和氧化銅反應生成氯化銅和水
5．將濃硫酸滴在干燥的藍色石蕊試紙上，可觀察到試紙（ ）
A.只變紅 B.先變紅后變黑 C.只變黑 D.先變黑后變紅
6．下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是（ ）
A. 鋅粒 B. 紫色石蕊試液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 氯化鋇溶液
7．稀釋濃硫酸的正確操作是（ ）
A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C．將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
8．下列物質不能用金屬與酸直接反應得到的是（ ）
A．FeCl3 B．FeSO4 C．ZnCl2 D．MgCl2
9．下列對pH的敘述中，正確的是（ ）
A．酸性最強的溶液的pH為1 B．溶液的pH越大，酸性越強
C．中性溶液的pH為0 D．堿性溶液的pH大于7
10．下列說法中，錯誤的是（ ）
A．酸一定含有氫元素 B．酸根離子一定是帶電的原子團
C．酸電離時一定產(chǎn)生氫離子 D．酸根離子一定是陰離子
11．人們對事物的認識常需經(jīng)歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現(xiàn)在所學酸的定義最相近的是（ ）
A．有酸味的物質 B．只有氫才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．與堿作用時失去原有性質的物質
12．下列方法中，可以用來確定某種物質是酸的是（ ）
A．滴入酚酞試液不變色 B．能使紫色石蕊試液變紅色
C．電離時生成的陽離子全部是氫離子 D．水溶液能導電
13．稀硫酸、稀鹽酸等酸具有共性的原因是（ ）
A．都含有氫元素 B．分子中都含有氫原子
C．電離時生成的陽離子都是只有氫離子 D．以上選項都是
14．★食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，其主要成分是醋酸（C2H4O2）。根據(jù)以上信息，判斷下列說法正確的是（ ）
A．食醋屬于純凈物?? B．醋酸屬于氧化物???
C．醋酸中含有氧氣 D．醋酸溶液中陽離子全部是氫離子?
15．在燒杯中分別盛放相等質量的下列物質，暴露在空氣中一段時間后，質量增加、濃度減小的是 （ ）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．硫酸銅溶液 D．濃硝酸
16．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是（ ）
A．紅→藍→紫 B．紫→藍→紅 C．藍→紫→紅 D．紅→紫→藍
17．濃硫酸常做某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的 （ ）
A．酸性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性
18．將一定量的鋅條投入過量的稀鹽酸中，表示反應過程中變化關系的曲線正確的是（ ）

19．向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標表示加入氫氧化鋇溶液的質量，根據(jù)圖線判斷，縱坐標可能表示（ ）
A．硫酸鋇沉淀的質量 B．溶液中溶劑的質量
C．溶液中溶質的質量 D．溶液的pH
20．★★★物質王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見右圖)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。無法完成任務的“警察”是（ ）
A． 紫色石蕊試液“警察” 　　　B． 稀鹽酸“警察”
C． 無色酚酞試液“警察” 　　　D． 純堿溶液“警察”
21．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗。
實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象
實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出
實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，沒有明顯的現(xiàn)象
實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象 下列說法不正確的是（ ）
A. 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B. 由實驗2可得出金屬鋁比銅活潑
C. 鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應 D. 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別
22．衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（ ）
A．白醋 B．醬油 C．酒精 D．洗潔精
23．某科學興趣小組要在實驗室制取一定量的MgSO4。同學們分別在實驗室里找到了以下四種反應物，其中不能通過與稀硫酸反應制得MgSO4的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
24．[2018期末]★某同學在觀察鹽酸試劑瓶的標簽時記錄了如下信息，其中與實際不相符的是（ ）
A．有腐蝕性 B．有刺激性氣味 C．儲存于陰涼通風處 D．溶質質量分數(shù)為98%
25．[2016·溫州·11]下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（ ）
選項
性質
用途
A
氫氧化鈣呈堿性
改良酸性土壤
B
濃硫酸具有脫水性
干燥氧氣
C
稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應
除鐵銹
D
氫氫化鈉能與某些非金屬氧化物反應
吸收二氧化硫
26．[2016·麗水·14]向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反應過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．OE段發(fā)生的化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G點溶液的pH>7
D．反應過程有氣體和沉淀生成，不遵循質量守恒定律
27. 興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？
Ⅰ.同學們作出猜想
猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口 成小水滴（填物態(tài)變化名稱）。
猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有 性，實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。
同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出質疑
為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現(xiàn)白霧？
小柯聯(lián)系反應時試管外壁很燙，于是想到：白霧的形成可能與溫度有關。
他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后 （填操作），試紙變紅。
得出結論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應放熱促使鹽酸形成白霧。
28．科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的。在學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案。請回答：
（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)? 色；
（2）小科設計的實驗方案研究的主要問題是 。
29．整理實驗器材時，小柯將還在反應的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應速度？
查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。 ②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。
小柯根據(jù)下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。
組別[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]
第一組
第二組[來源:Z#xx#k.Com]
A
B
C
D
金屬
鋅片
綁有銅片的鋅片
鐵片
綁有銅片的鐵片
30%硫酸溶液(ml)
20
?
20
20
產(chǎn)生氣泡快慢
快
明顯加快
慢
明顯加快
（1）第一組實驗中“？”處的數(shù)據(jù)應為 。
（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量 ，然后進行比較。
（3）請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應速度加快的原因 。
30．[2018·紹興·25]小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號
鹽酸溶液濃度
2分鐘內產(chǎn)生氫氣的體積
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）圖甲中A，B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中 管接c。
（2）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%，15%的稀鹽酸進行實駿。獲得表格數(shù)據(jù)．由此推斷實驗是通過 來體現(xiàn)反應快慢的．
（3）小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論：鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關。鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是： 。
（4）實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與 有關。
31．[2016·衢州·21]物質的結構決定性質，性質反映結構。據(jù)此回答：
（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的的化學性質，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了 。
（2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸）。其中可行的方案有 。
32．晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎？請你用學過的化學知識來解釋：
（1）小豆事先用 畫了一只貓；
（2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質是 ；表現(xiàn)該物質具有 性。
33．[2016·麗水·29]透過現(xiàn)象看本質是科學精髓。借助科學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可能幫助我們確認化學反應是否發(fā)生。
（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。如圖甲，實驗中 的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應；
（2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可視。如圖乙，通過觀察 現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是 。
34．[2016·紹興·34]某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰( CaO)變質情況，進行了如下實驗：
①稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。
②一段時間后，稱量發(fā)現(xiàn)質量增加了4克。
③將變質的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后稱得氫氧化鈉溶液的質量增加2.2克。
回答下列問題。
（1）變質的“生石灰”與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為 _______克。
（2）組成變質的“生石灰”各成分質量為多少？
（3）生石灰露置于空氣中質量增加的原因是 ______，故實驗室中的生石灰應_________保存。
35．[2016·衢州·34]某工廠廢液中含有CuSO4(其它成分不含銅元素)，現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。

（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，這個反應所屬的基本反應類型是 。
（2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是 。
（3）現(xiàn)有一批廢液，其中含4噸CuSO4，理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅？
36．[2016·嘉興·37]為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應。反應結束后，稱量燒杯的總質量（溶解的氣體忽略不計），有關數(shù)據(jù)記錄如下表。
燒杯
大理石
稀鹽酸
反應后燒杯總質量
質量（克）
90
8.5
50
145.2
（1）實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完全反應的方法是 。
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質量為 克，請計算該大理石樣品的純度。（計算結果精確到0.1%）
（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結果偏 ，原因是什么？
（4）大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與 接觸。
37．[2016·嘉興·38]某校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定分析：

（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈 色，說明該廢水顯酸性。
（2）另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是 。
（3）同學們進一步了解到該廢水中只含有一種酸，為測定其所含酸的質量分數(shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質量與加入硝酸鋇溶液的質量關系如圖所示。（假設該廢水中的其他物質均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應）
①當加入的硝酸鋇溶液的質量為 克時，沉淀剛好不再產(chǎn)生。
②計算廢水中該酸的質量分數(shù)。
（4）活動后小組同學推測該廠廢水處理時可能是加入 ，使廢水達到中性后再排放。
參考答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．D 8．A 9． D 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．D 17．D 18．D 19．C 20．B 21．C 22．A 23．D 24．D 25．B 26． D
27．[2015·衢州·25]液化 揮發(fā) 加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口
28．[2015麗水29]
（1）紅
（2）稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅？
29．
（1）20；
（2）相同時間收集到氫氣(氣體)的體積；
（3）硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速度。
30．（1）b
（2）相同時間內產(chǎn)生氣體多少
（3）沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等
（4）溫度
31．（1）氫離子或H+ （2）D
32．稀硫酸 濃硫酸 脫水性
33．
（1）藍色絮狀沉淀消失
（2）溶液由紅色變成無色 石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，在酸性溶液中為紅色，發(fā)生反應時顏色變化不明顯或顏色辨識度不高。
34．（1）2.2
（2）設含有碳酸鈣的質量為x 。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2克
100/x=44/2.2克 x=5克
CaO生成Ca(OH)2吸收H2O的質量為1.8克。
設CaO與水反應生成的Ca(OH)2質量為y。
CaO+H2O Ca(OH)2
18 74
1.8克 y
18/1.8克=74/y y= 7.4克
沒有參加反應的CaO質量=25克-5克-7.4克=16.6克
檢測物的組成成分分別是CaCO35克，Ca(OH)27.4克，CaO16.6克。
（3）CaO吸收空氣中的水蒸氣生成Ca(OH)2，部分Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應生成CaCO3和H2O；密封。
35．
（1）置換反應 （2）加熱時，銅要與氧氣反應，生成新物質CuO，導致回收到的銅不純
（3）設理論上能回收到的金屬銅的質量為x。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
160 64
4噸 x 160/64=4噸:x，解之，x=1.6噸
36．
（1）繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再產(chǎn)生氣泡
（2）3.3
解：設8.5克大理石樣品中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3克

x=7.5克
大理石樣品的純度＝=88.2%
答：該大理石樣品的純度為88.2%。
（3）大，因為濃鹽酸有揮發(fā)性，會導致測得的二氧化碳質量偏大，從而導致計算所得的碳酸鈣質量偏大，最終導致實驗結果偏大
（4）酸性物質或酸
37．
（1）紅
（2）硫酸根離子(SO42-)
（3）①100
②解：由題意可知該酸是硫酸，設200克廢水中含硫酸的質量為x。
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓
98 233
x 23.3克
x=9.8克
廢水中硫酸的質量分數(shù)＝4.9%
答：廢水中硫酸的質量分數(shù)為4.9%。
（4）堿性物質

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