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第7節 元素符號表示的量

（1）計算相對原子質量
相對原子質量＝某原子的質量/碳—12原子質量的十二分之一
例題1 已知一個鎂原子的質量為m0，則一個12C原子的質量為（ ）
A． m0 B． 0.5m0 C． 2m0 D． 12
答案：B
練習1 已知一個SO2分子質量為n kg，一個SO3分子質量為m kg（假設兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數），若以硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ ）
A. B. C.? D.?
答案：C
（2）計算物質的相對分子質量
相對分子質量=（各元素的相對原子質量一個分子中該元素的原子個數）之和。
注意：相對分子質量與相對原子質量相同，也是一個比，單位為1。
結晶水合物化學式中的“?”表示“加”而不是“乘”。
例題1 在“5H2O”中，水的相對分子質量是（ ）
A. 160 B. 26 C. 90 D.18
答案：C
練習1 下列各組物質中，相對分子質量相等的是（　　）
A．N2和CO B．H2S和O2 C．SO2和O2 D．NH3和CH4
答案：A
（3）計算物質組成元素的質量比
化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。www.21-cn-jy.com
AmBn中A、B元素的質量比：
A、B元素的質量比＝（A的相對原子質量×m）∶（B的相對原子質量×n）
注意：所求的質量比一般化成最簡整數比。
例題1 計算NH4NO3(硝酸銨)中各元素的質量比。
答案：N：H：O 為7:1:12
練習1 有一種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質量比為7 : 16，則此氧化物的化學式為（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O5
答案：A
（4）計算物質中某一元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數＝（該元素的相對原子質量×該元素的原子個數）/化合物的相對分子質量
1 化合物的質量＝某元素的質量/該元素在化合物中的質量分數
2 化合物中某一種元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數
例題1 核糖是人類生命活動中不可缺少的一種有機物，它的化學式是C5H10O5
計算：（1）核糖的相對分子質量；（2）核糖中碳元素的質量分數。
答案：150；40%
練習1丙烯醛,化學式為(C2H3CHO) 求112克丙烯醛中碳元素的質量為多少克？
答案： 72g
練習2 已知水中氧元素的質量為2克，求水的質量
答案：2.25克

【鞏固提升】
一．選擇題
1．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中CO2和O2的質量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
2．某原子的實際質量為M g，又知碳原子的質量為N g，則該原子的相對原子質量為（　　）
A． B． C． D．
3．某混合物由Na2SO4和Na2SO3組成，已知其中氧元素的質量分數為40%，則鈉元素的質量分數為（　　）
A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．無法確定
4．地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒．實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
5．現有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四種含鐵化合物，其中含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是（　　）
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
6．在鐵的氧化物組成的混合物中，可能是Fe2O3、FeO和Fe3O4中的一種組合，已知混合物中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則下列組合合理的是（　　）
①FeO和Fe2O3②只有Fe3O4③Fe2O3、FeO和Fe3O4④FeO和Fe3O4．
A．①④ B．② C．①②③ D．①③
7．乙硫醇（化學式為C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是（　　）
A．乙硫醇的相對分子質量為62
B．乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比是2：6：1
C．硫元素的質量分數是×100%
D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
8．作為相對原子質量基準的1個碳原子的質量為1.993×10﹣26kg，某種氫原子1個原子的質量為3.348×10﹣27kg，則該氫原子的相對原子質量約為（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
9．室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的 （　　）
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
10．經測定，由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素的質量分數為X%，則其混合物中鐵元素的質量分數是（　　）
A．2X% B．1.5X% C．1﹣X% D．1﹣3X%
11．已知一種碳原子（質子數、中子數均為6）的質量為 a g，鋁的相對原子質量為b，則一個鋁原子的質量為（　　）
A． B． C． D．
12．某NH4NO3樣品中氮元素的質量分數為28%，此樣品中NH4NO3的質量分數是（　　）
A．35% B．80% C．85% D．90%
13．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體．常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可能是（　　）
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
14．一個R原子質量為M千克，一個碳（C﹣12）原子質量為N千克，則R原子的相對原子質量為（　　）
A． B． C． D．
15．人尿中含氮0.93%，如這些氮只存在于尿素中，則人尿中含尿素[CO（NH2）2]的質量分數為（　　）
A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02%
16．已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為A%，則含鐵元素的質量分數應為（　　）
A．2A% B．3A% C．（100﹣2A）% D．（100﹣3A）%
17．由Na2SO4和CaSO4組成的混合物中，測知氧元素的質量分數為46%．若再計算混合物中的下列各項：①硫元素的質量分數 ②鈉元素的質量分數 ③CaSO4的質量分數 ④Na2SO4和CaSO4的質量比 ⑤CaSO4的質量，以下判斷正確的是（　　）
A．都能確定 B．都不能確定
C．只有①能確定 D．只有⑤不能確定
18．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量分數可能為（　　）
A．10% B．30% C．50% D．70%
19．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%，則其中含硫元素的質量分數約為（　　）
A．32% B．46% C．78% D．無法確定
二．填空題
20．現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為　 　．
21．已知一個12C原子的質量為n kg，一個A原子的質量為m kg，則A原子的相對原子質量可表示為　 　．
22．由MgSO4、MgSO3兩種物質組成的混合物，經測定混合物中硫元素的質量分數為28%，則混合物中氧元素的質量分數是　 　．
23．蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與 水反應，最終生成氨基酸被人體吸收，丙氨酸（化學式為 C3H7O2N）就是其中的一種。 請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中各元素的質量比 C、H、O、N＝　 　。
（2）丙氨酸的相對分子質量是　 　，其中氮元素的質量分數為　 　（計算結果精 確到 1%）。
（3）合格奶粉每 100g 中含蛋白質約 18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為 16%，則每 100g 合格奶粉中，氮元素質量為　 　g；現測定某奶粉每 100g 中含有氮元素的質量為 2g。 則這種奶粉屬于　 　（填“合格”或“不合格”）奶粉。
三．計算題
24．“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的物態．大多數廚師有個工作經驗：炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯．如表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：
酯的名稱 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化學式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為　 　；
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質量分數為　 　（計算結果精確到0.1%）；
（3）比較歸納是學習化學的重要方法，據表推測X額定化學式為　 　．
25．時下有些“非主流”的青年喜歡染發，但其并不知道染發時用到的著色劑﹣﹣對苯二胺，是一種有毒化學藥品，有致癌性，對身體傷害很大．學習了化學知識的你，還打算染發嗎？已知“對苯二胺”化學式為C6H8N2，回答下列問題：
（1）對苯二胺中的相對分子質量為　 　．
（2）對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為　 　．
（3）多少質量的“對苯二胺”中含14.4克碳元素？答：　 　克．
26．2012年11月，白酒塑化劑事件引起了社會的高度關注。常用塑化劑的學名“鄰苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯”（商業名稱DOP），化學式為C24H38O4，它是一種無色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數有機溶劑，有毒。常用作各種塑料制品的工業添加劑，不可食用，長期接觸塑化劑（DOP）可對人體的循環系統、生殖系統等造成損害。
（1）塑化劑（DOP）的相對分子質量是　 　；
（2）塑化劑（DOP）中C、H、O元素的質量比是　 　；
（3）塑化劑（DOP）中C元素的質量分數是　 　（計算結果保留一位小數）。
27．若1個A原子的質量為akg，1個碳12原子（含有6個質子和6個中子的碳原子）的質量為bkg．請計算：
（1）A原子的相對原子質量為　 　．
（2）1個碳12原子的核外電子數為　 　．
28．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種．請回答：
（1）每個蘋果酸鈉鹽分子中共有　 　個原子．
（2）蘋果酸鈉鹽碳、氧元素質量比為　 　．
（3）若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，則該病人每天最多吸收　 　g鈉元素．
（4）藥店銷售一種蘋果酸鈉鹽口服液，治療效果非常好．該口服液的說明書如圖，若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，試計算該口服液中蘋果酸鈉鹽的質量分數　 　．

29．一種新型環保材料被塑膠跑道工程廣泛應用，合成這種新材料的原料是二甲苯烷二異氰酸酯（其分子式為C15H10N2O2）．請回答下列有關問題：
（1）二甲苯烷二異氰酸酯（C15H10N2O2）中氫、氧元素的質量比為　 　（填最簡整數比）
（2）二甲苯烷二異氰酸酯（C15H10N2O2）的相對分子質量為　 　
（3）500g二甲苯烷二異氰酸酯中含氮元素的質量為　 　g。
30．化學與人類的生產生活都有著極其密切的關系，許多化學物質對促進人體健康，治療疾病有重要的作用．下面是某藥物說明書的部分文字，請仔細閱讀后回答：
（1）酚酞是由　 　種元素組成．
（2）酚酞分子中碳原子與氧原子個數比為　 　．
（3）按用量的最大劑量服用該果導片一次攝入的酚酞質量為　 　 g．
（4）列式計算酚酞的各元素的質量比
（5）計算15.9g酚酞中碳元素的質量．

四．解答題（共10小題）
31．N（NO2）3是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料．
計算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的個數比為　 　（填最簡比）；
（2）N（NO2）3的相對分子質量是　 　；
（3）下列化合物中，氮元素質量分數最小的是　 　（填字母）．
A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5．
32．鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：
（1）氯化鉀的相對分子質量為　 　。
（2）人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？（結果保留一位小數）

33．苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業中．請計算：
（1）C7H5O2Na的相對分子質量是　 　；
（2）C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質量比是　 　；
（3）14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？（寫出計算過程）
34．兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良等癥狀．如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅由　 　種元素組成；
（2）葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質量比為　 　；
（3）要滿足兒童身體正常發育的需要，在某一時間段需要適量補鋅．若兒童1千克體重每日需要0.5毫克鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半．體重為20千克的兒童，理論上一天還需服該口服液多少支？

35．我國科學家屠呦呦因為“發現青蒿素（化學式為C15H22O5）﹣一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一．
回答下列問題．
（1）一個青蒿素分子中含有　 　個原子．
（2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是　 　．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
36．2015年5月中國自主知識產權抗癌新藥“西達苯胺”全球上市．我國有了自己原創的抗癌新藥．某種西達苯胺（化學式為C22H19FN4O2）藥片中，除了含有西達苯胺外，還含有淀粉．
（1）西達苯胺的相對分子質量為　 　．
（2）藥廠檢驗室對該西達苯胺藥片進行檢驗，若測得藥片中氟元素的含量為，則該藥片中西達苯胺的質量分數是多少？
37．右圖是某化肥包裝袋上標簽的部分內容，請你仔細閱讀后填空：磷酸二氫銨的相對分子質量是　 　，磷酸二氫銨中所含植物所需的營養元素有　 　，這袋化肥中含氮元素的質量是　 　Kg，若某果園需要補充30Kg氮元素，則需要買這種化肥　 　袋，其中含有磷元素　 　Kg．

38．鋅是人體健康必須的元素，鋅缺乏容易造成發育不良，易患異食廦等癥，使人體免疫功能下降．市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療該病具有良好的效果．如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量是　 　．
（2）葡萄糖酸鋅中鋅的質量分數是　 　．（精確到0.01%）
（3）某患者若治療一天需補充13mg鋅元素，則患者每天應服用　 　支該口服液？（寫出簡要過程）

39．鋅是人體生長發育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅．已知葡萄糖鋅的化學式為C12H22O14Zn（相對分子質量為455）．請回答：
（1）葡萄糖酸鋅是由　 　種元素組成的．
（2）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數為　 　（結果保留至0.1%）．
（3）現有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是　 　mg．
40．如圖是兩種化肥標簽的一部分，請回答：
（1）從標簽上看，兩種化肥具有共同的物理性質之一是　 　；碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是　 　．
（2）這種“尿素”和“碳酸氫銨”的含氮的質量比為　 　．
（3）從含氮量角度，50kg這種碳酸氫銨相當于多少kg（精確到0.1）這種尿素？













2.7元素符號表示的量
參考答案
一．選擇題（共19小題）
1．C； 2．A； 3．C； 4．D； 5．B； 6．D； 7．B； 8．B； 9．D； 10．D； 11．A； 12．B； 13．B； 14．A； 15．C； 16．D； 17．D； 18．B； 19．A；
二．填空題（共4小題）
20．22%； 21．； 22．51%； 23．36：7：32：14；89；15.7%；2.88；不合格；
三．計算題（共7小題）
24．6：1：8；48.6%；C4H8O2； 25．108；18：2：7；21.6； 26．390；144：19：32；73.8%； 27．；6； 28．15；3：5；0.69；15.6%； 29．5：16；250；56； 30．3；5：1；0.2；
四．解答題（共10小題）
31．2：3；152；C； 32．74.5； 33．144；21：8； 34．四；72：11； 35．42；11：40； 36．390； 37．115；N、P；6；5；65； 38．455；14.29%；2； 39．4；14.3%；45.5； 40．易溶于水；高溫易分解；23：8；
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日期：2019/1/24 16:20:41；用戶：13456323857；郵箱：13456323857；學號：22110365




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