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浙教版科學八下---組成物質的元素
一、小題精檢
1．鈣是人體中含量較多的元素之一，幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發行不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折．人體中的鈣元素主要以羥基磷酸Ca?10（PO4）?6（OH?）2鈣晶體的形式存在于骨骼和牙齒中．下列對羥基磷酸鈣的說法中錯誤的是?(?? ? )
A．羥基磷酸鈣屬于混合物 B．羥基磷酸鈣的?1?個分子中含有?44?個原子
C．羥基磷酸鈣由四種元素?組成 D．羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為?+5?價
2．如圖為元素周期表的一部分(x元素信息不全).下列說法正確的是?(?? ?? )

A. 碳的化學性質活潑 B.?X表示N2
C. 氧原子的質子數是8 D. 三種元素原子的核外電子數相同
3．下列化學用語與含義相符的是?(?? ?? )
A．Al3+—1個鋁離子帶3個單位正電荷 B．2H2O—2個水分子
C．2H—1個氫分子由2個氫原子構成 D．Na+—鈉元素的化合價為+1價
4．錄象用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3?xO3+x的化合物。已知其中氧元素為?2價、鈷(Co)和鐵可能呈現+2價或+3價。且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為 ，鐵的化合價為 ，鈷的化合價為 .
5．（1）用數字和化學符號表示：
2個銅離子 ，3個硫酸根離子 ，4個亞鐵離子 ，
4個鐵原子 ，鐵元素的化合價為+3 ，3個二氧化硫分子 ．
2個四氯化碳分子 ，一個雙氧水分子 ，6個碘分子 ．
（2）寫出下列物質的化學式：
氧化銅 氧化鐵 氧化亞銅 氯化鉀 硫酸鋁
氫氧化亞鐵 氯化銀 硝酸銅 碳酸鈉 二氧化錳
碳酸氫鈉 硫酸氫鈉 氧化鋁 硫酸鐵 過氧化氫




6．（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體。現在你認為該觀
點 ????????? (選填“正確”或“錯誤”)
（2）現代化學上，氧、鋁兩元素的原子結構示意圖分別表示為：
1H ? ?
3Li ? ? ? ? ? 9F ?
11Na ? ? ? ? 16S 17Cl ?
如圖是元素周期表的一部分(數字表示相應元素的原子序數)，請用元素符號將這兩種元素填入表
中相應位置。
（3）如表中硫元素的每個原子需要得到 ????????? 個電子形成相對穩定結構的 ????????? 離子，該離
子的符號為 ????????? 。
（4）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A. B.?C是三種粒子的結構示意圖。

試回答下列問題：
①鈉元素的原子序數為 ????????? ，畫出它的原子結構示意圖 ????????? ；
②A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ????????? ；
③A和B兩種粒子的 ????????? 相同，所以它們具有相似的化學性質；
④鈉原子和氯原子反應所形成的化合物氯化鈉是由 ????????? (填“分子”、“原子”、“離子”)構成的。


二、考點精講
知識點1：元素的種類
1．元素的分類：（1）金屬元素：如：鈉、銀、汞等；
（2）非金屬素：如：氫、碳、溴等；
（3）稀有氣體元素：如：氦、氖、氬等。
2．物質分類：
有關物質類別的幾個概念
（1）純凈物：由一種物質組成的物質，組成固定 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?19218.htm" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?_blank?)，有固定的物理性質 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?41542.htm" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?_blank?)和化學性質 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?41562.htm" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?_blank?)的物質，有專門的化學符號，能用一個化學式表示。純凈物分為單質和化合物。
①單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。
②化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
③氧化物：由兩種元素組成，有一種是氧元素的化合物叫氧化物。
注：同一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物。
（2）根據物質的組成或種類物質簡單分類

知識點2：元素的分布
1．地殼中元素的分布：地殼中主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對較多，而與生物關系密切的氫的含量為0．76％，碳為0．087％，氮為0．03％，相對較少
2．海水中的元素分布
海水中除氫和氧外（氧85．5%，氫10．7%），含量較高的是氯元素（2．0%）和鈉、鎂元素等，
還有些貴重金屬，如金等。每升海水中含量在 1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、
Br、C、Sr、B 和 F 11種，一般稱為“主要元素”。每升海水中含量在1毫克以下的元素，叫“微量
元素”或“痕量元素”。
3．有機化合物：含碳元素的一類化合物，此類化合物主要由碳氫氧三種元素組成。如，糖類、脂肪、酒精、蛋白質等。
4．人造元素：通過核反應制的，一部分人造和天然元素具有放射性。
5．人體中的元素
A人體中最多的三種元素：氧65%、碳18%、氫10%。
B最多的金屬元素是鈣。
C常量元素、微量元素與有害元素
（1）常量元素：人體11中元素為大量元素，約占99．95%，其中每種元素的含量超過0．01%稱為常量元素。如：碳氫氧氮硫磷氯鈣鎂鈉鉀。
（2）微量元素：人體中以無機鹽形式存在的元素含量低于0．01%，稱為微量元素。如鐵、鋅、碘、硒元素等。
（3）有害元素：鎘、汞、鉛等。這些元素的存在和食物、水體、大氣的污染密切相關。
知識點3：元素符號
1．常見元素的元素符號

2．元素符號表示的意義
（1）表示一種元素?（宏觀上） （2）表示該元素的一個原子?（微觀）
（3）如果物質直接有原子構成，則該元素符號還表示一種物質，如金屬、固態非金屬、稀有氣體。
知識點4：元素周期表
1．為便于研究元素的性質和用途，科學家們把人們已知的110多種元素按照核電荷數科學有序的排列起來，這就得到元素周期表。用不同的顏色對金屬元素和非金屬元素做了區分。
2．編排結構
（1）橫行（周期）：每一橫行代表一個周期，共7個橫行，表示7個周期，同一周期從左到右，
原子的質子數逐漸增加。開頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素，
這就是周期性的具體表現。
（2）縱列（族）：共有18個縱列，16個族。同族元素化學性質很相似。
（3）每一格：每種元素占據一格，均包括元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。
（4）從元素周期表中可獲得的信息
A元素單質的物理狀態；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。
B根據元素所處的位置可知該元素原子的質子數（核電荷數）、核外電子數、元素的化學性質等。
（5）意義：a學習和研究科學的重要工具，為尋找新元素提供理論依據。
b由于元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，啟發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質（如半導體材料、農藥、催化劑等）
知識點5：化學式
1．定義：用元素符號表示物質的式子稱化學式。例如O2、CO2等。
2．意義：便于國際交流，是全世界認同的化學語言。
化學式的含義 以H2O為例
宏觀 表示一種物質 表示水這種物質
表示該物質由哪些元素組成 表示水由氫元素和氧元素組成
微觀 由分子構成的物質的化學式表示物質的一個分子 表示一個水分子
表示構成物質的一個分子中含有的元素的原子個數或原子個數比 表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
3．化學式的書寫規則??
（1）單質化學式的寫法?
?????①首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號的右下角用數字表示出1個單質分子的原子個數（早經人們實驗測定的已知數據）。?
?????②稀有氣體、金屬單質、固態非金屬單質通常用元素符號表示它們的化學式。這樣，這類元素符號又增添了一種含義：可以表示某些物質。?
例如：?氧氣、氮氣、氫氣、氯氣四種氣體（每個分子里含有兩個原子。）
金屬鋁、金屬銅、金剛石、固態磷。 氦氣、氖氣、氬氣三種稀有氣體（均有單原子構成）。
臭氧氣體（分子內含有三個氧原子）。?????
（2）化合物化學式的寫法?
? ???①先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號：一般把氧元素符號排右邊，另一種元素符號排左邊；金屬元素、氫元素與和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素、氫元素符號排左邊，非金屬元素符號排右邊。（指兩種元素組成的化合物）?
???? ②然后在元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的分子個數。直接由離子構成的化合物，其化學式常常用離子的最簡整數比表示。?
【注意】：不同狀態下的同一物質組成相同，因此化學式也相同。
4．化學式的讀法?
由兩種元素組成的化學式，一般是從左到右讀作“謀化某”，其順序與化學式的書寫恰好相反。
a要讀出各元素的原子個數，但1一般不讀出，如?HCl讀作氯化氫；?ZnS讀作硫化鋅；?NaCl讀
作氯化鈉；?MgO讀作氧化鎂。
b若兩種元素可組成多種不同的物質，在其化學式中，某元素原子個數不同且在這一化學式中該
元素的原子個數為“1”要讀出。CO讀作一氧化碳；CO2讀作二氧化碳；?SO2讀作二氧化硫；?SO3
讀作三氧化硫。
知識點6：離子的符號
1．離子概念：帶電的原子或原子團。原子團是由兩種或兩種以上元素的原子結合而成的原子集團。在許多化學反應中作為一個整體參加反應。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。原子得到電子形成陰離子，失去電子形成陰離子。
2．離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。
3．離子符號的寫法
A只帶一個單位電荷，則把個數1省去，直接在元素符號右上角寫+或—號。
B帶多個單位正電荷，則在元素符號右上角先寫電荷數，再寫+或—號。
C較為復雜的離子：有些離子的組成不止一種元素，如氫氧根離子，這種離子稱為某某跟離子，這些離子是帶電的原子團。常見的較為復雜的離子見下表：
離子名稱 離子符號 離子所帶的電荷
氫氧根離子 OH - －1
硝酸根離子 NO3- －1
硫酸根離子 SO42- －2
碳酸根離子 CO32- －2
碳酸氫根離子 HCO3- －1
銨根離子 NH4+ +1
D多個離子的表示：在離子符號的前面加上數字。
E離子中各個數字的含義歸納：5SO42-：5表示5個SO42-，2表示每個SO42-帶有兩個單位負電荷，4表示一個SO42-離子中含有4個氧原子。
【注意】：a在化學反應里，常作為一個整體參加反應的原子集團叫原子團，也叫根。原子團也是
離子。原子團和原子團也可形成化合物。
b原子團右上角的而數字表示的是整個原子團所帶的電荷，而不是其中的某個原子所帶的電荷。
知識點7：化合價
1．定義：用來表示不同元素的原子形成化合物時，原子之間相互化合的數目。
【注意】：化合價是元素的性質，因此通常稱為元素的化合價，而不應該稱為原子的化合價，所以化合價具有宏觀的意義，沒有微觀的意義。
2．化合價表示的方法
化合價有正、負之分，在元素符號的正上方用帶“+”、“—”號的阿拉伯數字表示。一般把“+”、“—”號寫在前面，數字寫在后面。
3．化合價與離子符號的異同
同種元素(或原子團)的化合價和其離子所帶的電荷通常數值相等，正、負號相同，只是位置不同。
4．化合價的規律
A在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。
B金屬元素在化合物里通常顯正價。
C非金屬元素和金屬元素或氫元素化合時顯負價，與氧元素化合時顯正價。
D元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。因此，在單質分子里，元素
的化合價為0。
E有些元素在不同的化合物里可能顯相同的化合價，如氧化鈣，碳酸鈣中鈣元素的化合價均為+2價；而有些元素在不同的化合物里可能顯不同的化合價，如氧化鐵、氧化亞鐵中鐵的化合價顯+3、+2價；而有些元素在同一種化合物里可能顯不同的化合價如硝酸銨中氮元素分別顯-3價和+5價。
【注意】對于常見的鐵元素存在+2價、+3價和銅元素存在+1價、+2價，我們習慣上將顯低價的
化合價稱為“亞”，如Cu2O讀作氧化亞銅，而CuO讀作氧化銅。
5．常見元素的化合價
a一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳；一至五價都有氮銅汞二
價最常見。
b初中常見原子團化合價口決：
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一
6．化合價的應用依據：在化合物里正負化合價的代數和為0。?
A根據化學式求元素的化合價
B根據化合價判斷化學式正誤 例如：判斷NaCl2的化學式是否正確。
C根據化合價寫出化合物的化學式


三、考點精練
考點1：組成物質的元素
例1．碘鹽中含有一定量的碘酸鉀．3月15日起，我省實施新的碘鹽含碘量標準，碘鹽中碘含量從每千克35毫克降至25毫克．這里的“碘”是指（　　 ）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘單質
例2．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（　　 ）
①核電荷數相同????②核外電子數相等? ??③電子層結構完全相同???
④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種微粒所含的質子數相等????⑥三種粒子的化學性質相似
A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥
例3．Al和Al3+屬于同一種元素，因為它們的 相同．Al和Al3+屬于 （相同或不同）的粒子，因為它們核外的電子總數 （相同或不同）．
例4．用下列物質的序號回答有關問題：(注意有的空格不只有一個答案)
(1)已知“?”、“●”表示質子數不同的原子。下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是 表
示的氣體物質中，屬于混合物的是 。

(2)有下列物質：
　　　①雨水②蒸餾水③雨后潔凈的空氣④四氧化三鐵⑤液氮
　　　⑥高錳酸鉀完全分解后的固體產物
其中屬于混合物是 ，屬于純凈物是 ，屬于單質的是 ，屬于氧化物的是 。
考點2：元素周期表
例5．如圖判斷關于汞元素的相關信息正確的是（ ）

A．汞的化學式為Hg B．汞原子的質量為200.6g
C．汞原子的中子數是80 D．汞為非金屬元素


例6．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據圖示回答相應問題： ????
55??? Cs
? ? 銫
?132.9

? 甲 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??乙
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元
素，該元素原子的核外電子數為 ．
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的 (填
字母序號)。
A．原子序數Z＞Y 　B．核外電子數：X=Y 　C．Y和Z處于同一周期
考點3：化學式和化合價
例7．化學式H2O所表示的意義中，錯誤的是（? ）
A. 表示水這種物質 B. 表示水分子
C. 表示1個水分子由2個氫元素和1個氧元素構成 D. 表示水由氫元素和氧元素組成
例8．某金屬元素R的相對原子質量為M，其氧化物的相對分子質量為N，則該金屬元素的化合價可能是( )
A.（N?2M）/16 B.（N?M）/16 C.（N?M）/8 D.（N?2M）/8
例9．有下列三組物質，每組中均有一種與其他物質所屬類別不同，請在下面的橫線上寫出這種物質的化學式。
（1）食醋、牛奶、蒸餾水： .
（2）氧化鎂、氯化鈉、干冰： .
（3）碳酸鈣、氫氣、氧氧化鈣： .
例10．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PXO10，其洗滌廢水的任意排放會污染環境，已知在上述化合物中磷的化合價為+5，則X應為 。
（2）元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA，元素B的氯化物的化學式為BCly，若化
合價不變，則A、B兩種元素組成的化學式為 。


四、課后精練
一、選擇題
1．科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N2、N4分子結構如圖所示．下列有關N4?的說法正確的是（ ）

A、N4約占空氣體積的78% B、N4是一種單質
C、N4轉化為N?2?是物理變化 D、N4與N2?的組成元素相同，因此性質相同
2．下列五種物質中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5.根據排列規律，X不可能是（　　 ）
A. N2O3 B. N2O4 C. NaNO2 D. NaNO3
3．與OH-具有相同質子數和電子數的微粒是（　　 ）
A．NH3 B．HF C．NH2- D．F
4．2014年5月7日天津某工程檢測公司，在進行探傷作業期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（　　 ）
A. 銥原子的相對原子質量為192.2g B. 銥原子核內中子數是77
C. 銥屬于非金屬元素 D. 銥元素符號為Ir
二、填空題
5．化學是在原子、分子水平上研究物質和創造物質。
A是一種比較清潔的燃料，已知A和B能在一定條件下反應生成C和D。四種物質的微粒示意圖如下：

上述物質中屬于氧化物的是________(填化學式，下同)；屬于有機物的是________。
6．用符號表示：
(1)氫元素 ； (2)氧氣 ；
(3)2個鈉離子 ； (4)3個臭氧分子 ；
(5)7個硫酸根離子 ； (6)n個氮原子 ；
(7)人體含量最多的金屬元素符號 ；人體含量最多的非金屬元素符號 ；人體含量最多的物質符號 。
X、Y、Z三種元素組成的化合物里，Y為+3價，X為+6價，Z為-2價；X、Z兩種元素在化合物 里組成的原子團為-2價，且僅含5個原子。則由X、Y、Z組成的化合物的化學式為 。
8．我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律。下表列出的是1?18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請你閱讀后，回答下列問題：
1H+1 2He0
3Li+1 4Be+2 5B+3 6C+4?4 7N+5?3 8O?2 9F?1 10Ne0
11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14Si+4?4 15P+5?3 16S 17Cl+7?1 18Ar0
(1)已知某元素R2+的離子結構示意圖為；則該元素的 的最外層電子數為 ，屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”)；11號元素在化學反應中形成的粒子與 (寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布。
(2)推測16號元素的最低負化合價為 ，最高正化合價的氧化物的化學式為 。
(3)元素周期表是我們學習化學的重要工具，它缊藏著很多規律。從化合價角度分析，我們可以說出其中的一個規律： 。
9．有下列粒子：a．Fe3+ b．3H ? c．3N2? d． ?e．
按要求填空（填序號）：
①表示3個氮分子的是 ，
②表示鐵離子的是 ，
③a與d兩粒子結合形成物質的化學式是 ，
④電工使用的試電筆觸電發紅光，是因為管內充 氣（填名稱）。



10．右圖為某化學反應的微觀模擬示意圖：“”表示氮原予，“”表示氫原子．請你根據圖示回答下列問題：

（1）A物質 元素組成（填元素名稱）：
（2）A、B、C三種物質中屬于化合物的是 ；
（3）該反應的化學方程式為 ；
（4）通過反應的微觀模擬示意圖，還可得出的結論（填一條） ．

【提高訓練】
1．對下列微粒符號中“2”的理解正確的是（　 　）
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示兩個硫原子
D．FeCl2中的“2”表示鐵元素為+2價
2．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另外兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成中粒子個數比為Ni:0=85:100，計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數比為 。

3．尋找規律，在橫線上填上相應的化學式或名稱：
（1）氯元素常見的化合價有?1、+1、+3、+5、十7，下面五種物質都是含氯元素的酸。
HC1O4(高氯酸)、 (氯酸)、HC1O2(亞氯酸)、HC1O(次氯酸)、 (氫氯酸)
（2）有機化合物里有一類物質叫烷烴，分子中碳、氫原子個數呈一定的規律。
CH4(甲烷)、C2?H6(乙烷)、C3H6(丙烷)、C4H10( )、 (戊烷)…


4．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數。請根據圖回答下列問題：
①表示出的金屬元素有 種；
②地殼中鋁元素的含量為 ；
③地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第一位的金屬元素之間，形成化合物的化學式是 ；
④地殼中含量最多的兩種非金屬屬元素之間形成化合物的化學式是 。

浙教版科學八下---元素符號表示的量參考答案

一、小題精檢
1．A 2．C 3．B 4．1；+3；+2 5．略
6．(1)錯誤；(2)見上圖；(3)2，硫，S2?；(4)①11，；②BC；③最外層電子數離子。
三、考點精練
考點1：組成物質的元素
例1．C 例2．A 例3．質子數（或核電荷數）；不同；不同；
例4．（1）B；CD；（2）①③⑥；⑤；②④
考點2：元素周期表
例5．A 例6．(1)金屬；55；(2)AC．
考點3：化學式和化合價
例7．C
例8．（1）當x為奇數時，R氧化物的化學式為：R2Ox?，可得
???? N=2M+16x，解答? x=N-2M16；
（2）當x為偶數時，R氧化物的化學式為：ROx2；可得N=M+16×x2，解答? x=N-M8；
所以金屬元素的化合價可能是=N-2M16?或??N-M8；故選AC．
例9．(1)H2O；(2)NaCl；(3)H2
例10．（1）3；（2）BxAy
四、課后精練
一、選擇題
1．B 2．D 3．C 4．D
二、填空題
5．CO2、H2O　C2H5OH(或C2H6O)
6．(1)H；(2)O2；(3)2Na+；
(4)3O3；(5)7SO2?4；(6)nN；(7)Ca；O；H2O
7．Y2(XZ4)3

8．（1）2；金屬；Ne （2）2；SO3
（3）同一縱行，元素最高正價相同（或其它合理答案也可）．
9.①c；②a；③FeCl3；④氖。
10.（1）N；（2）C；（3）N2+3H2═2NH3．（4）化學變化中分子可分原子不可分

【提高訓練】
1.B
2.6:11
3．(1)HC1O3，HCl；???(2)丁烷，C5H12.
4．①6；②7.73%；③Al2O3；④SiO2













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