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浙教版科學八下---元素符號表示的量
一、小題精檢
1．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為（　 ?。?br/>
A．12 B．16 C．5 D．10
作為相對原子質量標準的碳-12可以寫成12C．1個12C的原子的質量為a千克，1個12CO2分子的
質量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則12CO2
的相對分子質量是（　 　）
A． B． C． D．
某金屬元素只有一種化合價，已知它的氯化物的相對分子質量為M，它的氫氧化物的相對分子質
量N。則該金屬的化合價為（　 ?。?br/>A．+ B．+ C．+ D．+
4．某氣體由SO2、O2、N2中的一種或幾種氣體組成．現測知該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體的組成可能有① ② ③ ④ 。
（有多少填多少，可不填滿）
5．有核電荷數均小于20的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質量分數為60%，
且A元素原子核內質子數等于中子數，B元素原子內無中子，C原子和D-都比B原子多17個電
子，試回答：
（1）寫出各元素的名稱及元素符號：A? ；B ；C ；D? 。
（2）寫出四種元素間能組成物質的化學式?? ，? 。


6．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥﹣青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）獲得2015年度諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素的提煉過程中借鑒了祖國醫學，在晉代葛洪所著的《肘后備急方》中關于瘧疾的治療方藥如下：青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之，意思是：用一把青蒿，以二升的水浸漬以后，絞扭青蒿、取得藥汁，然后一次服盡．請回答下列問題：
（1）絞扭青蒿、取得藥汁的過程相當于化學實驗中的? 操作。
（2）計算141g青蒿素中碳元素的質量是? 。
（3）141g青蒿素中所含碳元素與? g雙氫青蒿素中所含碳元素相等。
（4）根據如圖的藥物說明書，若要明顯控制病情，成人最少服用藥物? g。



二、考點精講
知識點1：相對原子質量
1．相對原子質量出現的意義：每一種不同的原子，其原子的質量各不相同，例
一個氫原子的質量：1．674×10-27千克 一個氧原子的質量：2．657×10-26千克
一個碳原子的質量：1．993×10-26千克
原子的質量極小，，若用千克表示，在使用過程中和記憶上都不方便。因此國際上采用相對原子
質量來表示原子的質量關系。
2．相對原子的定義
（1）國際上規定以含有6個質子和6個中子的碳原子（C-12)的1/12作為標準，其他原子的質量跟
它相比較所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量只是一個比值，它的國際單位制（SI）單位是1，符號為1（單位為1，一般不
寫出）
（3）相對原子質量與原子實際質量的換算式為：
某原子的相對原子質量==某原子的實際質量×12/作為標準的碳原子的實際質量
例：氧的相對原子質量==2．657×10-26千克/1．661×10-27千克≈16
氫的相對原子質量== 1．674×10-27千克/ 1．661×10-27千克≈1
碳的相對原子質量= 1．993×10-26千克/1．661×10-27千克≈12
3．質子、中子、電子的相對質量
微粒 質量/千克 相對質量 說明
C 1．993*10-26 12 6個質子，6個中子
質子 1．6726*10-27 1 質子質量≈中子質量
中子 1．6748*10-27 1
電子 9．1176*10-31 1/1834 電子的質量是質子質量的1/1834
（1）一個質子的質量與一個中子的質量近似相等，電子的質量很小
（2）原子的質量主要集中在原子核上，即相對原子質量==質子數+中子數
（3）知道相對原子質量、質子數和中子數中的任意兩個量，就可以知道第三個量。


知識點2：相對分子質量
1．定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值，國際單位是1，常略去不寫，相對分子質量常用符號Mr表示。
2．相對分子質量的計算
（1）步驟：寫出正確的化學式----查出各元素的相對原子質量---計算。
（2）在相對分子質量計算過程注意：
a元素符號與數字之間在計算相對分子質量時需用*號，元素符號之間在計算相對分子質量時需用+號。例如：SO2的相對分子質量。
b化學式中原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原子團的相對分子質量，再乘以七個數。如硫酸鋁。
c結晶水合物中的“·”表示結合的意義，在計算相對分子質量時應將前后兩部分的相對分子質量相加。如CuSO4·5H2O的相對分子質量。
例：計算硫酸（H2SO4）的相對分子質量
解：（1）寫出正確的分子式：H2SO4
（2）查找各原子的相對原子質量
（3）計算：硫酸的相對分子質量=1×2+32+16×4=98
即：分子式 元素 相對原子質量 元素的原子個數 總數
H2SO4 H 1 ×2 =2
S 32 ×1 =32
O 16 ×4 =64

硫酸的相對分子質量==1×2+32+16×4==98
知識點3：元素質量分數和質量比的確定
1．計算物質組成元素的質量比
純凈物有固定的化學式，化學式反映出元素組成和元素的原子個數比，因此由化學式可以很方便的求出化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。AmBn中A、B元素的質量比。
A、B元素的質量比=Mr（A）×m：Mr（B）×n。
【注意】：不要把組成元素的原子個數比誤認為元素的質量比，如CO2中元素的質量比為3:8，而
它們的原子個數比為1:2．

例：求碳酸氫銨（NH4HCO3）中碳、氫、氮、氧元素的質量比
解：（1）查出組成物質分子的原子的相對原子質量（2）確定各個元素的原子個數
（3）碳酸氫銨中碳、氫、氮、氧元素的質量比是
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48
2．計算物質中某一元素的質量分數
（1）質量分數組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為質量分數。這里所指的成分可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質（如生理鹽水中氯化鈉的質量分數約為0．9%）。
（2）根據化學式計算化合物中某種元素的質量分數：化合物中某元素的質量分數=該元素的相對原子質量*該元素的原子個數/化合物的相對分子質量。
（3）計算化合物的質量或化合物中某一元素的質量。
a已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量。
化合物的質量=某元素的質量/該元素在該化合物中的質量分數。
b化合物中某一元素的質量=化合物的質量*該元素的質量分數。
（4）混合物中某元素的質量分數的計算就是用該混合物中該元素的質量除以混合物的質量．計算公式是：“混合物中某元素的質量分數=其中該元素的質量/該混合物的質量”．
例：根據尿素的分子式[CO（NH2）2]列式計算。
（1）相對分子質量；
（2）各元素的質量比；
（3）含氮元素的質量分數；
（4）600克尿素中含氮元素的質量；
（5）160克硝酸銨的含氮量與多少克尿素的含氮量相當。
解：（1）尿素的相對分子質量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氫、氮的質量分數是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的質量分數==2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100%==46．7%
（4）600克尿素中含氮元素的質量==600克×2N/ CO（NH2）2×100%
==600克×28/60×100%==280克
（5）設160克硝酸銨的含氮量與X尿素的含氮量相當
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/ CO（NH2）2×100%
160克×28/80×100%==X×28/60×100% X=120克
三、考點精練
考點1：相對原子質量
例1．甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（　 ?。?br/>A． B． C． D．
例2．如果一個碳?12原子的相對原子質量規定為120，則不會改變的是（　 ?。?br/>A. 氧原子的相對原子質量 B.?10克二氧化碳所含的分子個數
C. 硫酸的相對分子質量 D.?10克鐵中所含原子的相對質量
例3．n個某原子的質量為mg，相對原子質量為p，則1個碳原子的質量為 。
考點2：相對分子質量和元素質量分數
例4．赤鐵礦是我國鐵礦石資源中的一種．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？




例5．如圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明．其主要活性成分單氟磷酸鈉（Na2P03F）是牙膏的常用添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數達到0.76%～0.80%時，防齲齒的效果較好。（計算結果保留小數點后二位）
\
（1）求單氟磷酸鈉中F元素的質量分數。
（2）通過計算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果。


例6．有一種FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已測得含硫的質量分數為23%，則含鐵的質量
分數為（　 ?。?br/>A. 46% B. 31% C. 40% D. 30%
例7．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，化學式為FeSO4。根據化學式計算
（1）某貧血患者需補充14g鐵，至少需服多少克FeSO4?？
（2）15.2克FeSO4與多少克Fe2(SO4)3含鐵量一樣多？





例8．1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g(明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，相對分子質量為474)，請回答下列問題：
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 ▲ (填字母).
A. 鋁元素? B.鋁單質 ?C.鋁合金? D.只有明礬
（2）明礬中各元素的質量比K:Al:S:O:H= ▲ ；鋁元素的質量分數為 ▲ (計算結果
精確到0.1%).
（3）如果某人一天吃了150g上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入
量?


例9．維持人類生命和健康的六大基本營養素主要有蛋白質、糖類、 維生素、無機鹽和水.α?
丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質之一，其分子結構如圖所示(注“一”表示原子之間相互連接)。
從物質分類看，蛋白質、糖類、維生素和α?丙氨酸均屬于 (填“有機物”或“無機物”)；在α?丙氨酸中各元素的原子個數比為C：H：O：N= ，其中氮元素的百分含量為 (保留一位小數)。





例10．近日，有關食品添加劑與食品安全問題，引起人們廣泛關注。其實，食品添加劑是指用?于改善食品口味、延長食品保存期甚至增加食品營養成分的一類天然或化學合成物質，但如果被過度使用，則會危害人的健康。為了食品安全，國家對食品添加劑的使用有嚴格控制。
①食鹽也是一種食品添加劑，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人體必需的無機鹽。但衛生機構建議，人體每天鈉元素的攝入量不宜超過2.3克。如果人體所需的鈉元素全部來自食鹽，那么，一個人每天食鹽的攝入量不宜超過 克。
②碳酸飲料中的咖啡因有提神作用，但攝入量不宜過多。世界衛生組織建議青少年每天咖啡因的攝入量不能超過85毫克。某種體積250毫升的罐裝飲料，含咖啡因的質量分數為0.02%.若某同學一天喝了2罐這種飲料，則他的攝入的咖啡因有 毫克.(該飲料密度為1克/毫升)



四、課后精練
一、選擇題
1．某種由氮元素與氧元素組成的化合物中，氮元素與氧元素的質量之比為7：12，則該氧化物的化學式為（　 ?。?br/> A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
2．在元素A的氧化物中，A與氧元素的質量比為7：20，相對原子質量之比為7：8，則該氧化物的相對分子質量是（　 　）
A．46 B．76 C．92 D．.108
3．重水的主要用途是在核反應堆中作減速劑，1個重水分子由2個重氫原子和1個氧原子構成，重氫原子核電荷數為1，相對原子質量為2.下列說法正確的是（　 ?。?br/>A．重水的相對分子質量為?20 B．重氫原子核外有2個電子
C．重氫分子的相對分子質量為?4 D．重氫原子核內有2個質子
4．某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質量分數為38.5%，且其中只含一種雜質，則這種雜質可能是（　 ?。?br/>A．氧化鎂 B．鐵粉 C．二氧化硅(SiO2) D．氧化銅(CuO)
二、填空題
5．建立宏觀與微觀的定量聯系，是學習化學的有效方法．
（1）等質量的金屬鎂、鋁含有的鎂、鋁原子個數比為 。
（2）等分子數的CO與CO2中，含有氧元素的質量之比 。
（3）一個A原子的質量為akg，一個C12（6個質子，6個中子）原子的質量為bkg，則A原子的相對原子質量為 。
6．已知一個質子數和中子數都是8的氧原子的質量為A千克，若以此原子質量的十六分之一作為相對原子質量的計算標準．則：
（1）一個質量為n千克的原子的相對原子質量是 （用含字母的式子表示，下同）。
（2）若按此標準求的某原子的相對原子質量為56，則該原子的實際質量是 千克。
7．血紅蛋白的相對分子質量為68000，其中鐵元素的質量分數為0.22%，則每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數是 。在元素A的氧化物中，A與氧元素的質量比為7：20，相對原子質量之比為7：8，則該氧化物的化學式是 。


8．氯化銨樣品中氮元素的質量分數是22%，該樣品中氯化銨的純度是多少?（雜質不含氮元素）





9．碘元素對人體健康起著重要的作用，在食鹽中加碘可有效預防甲狀腺腫大的發生．
如圖是某品牌加碘鹽的標簽，請回答下列問題．
配料表：氯化鈉、碘酸鉀(KIO3）凈含量：500g碘含量（以I計）：30-60mg/kg
（1）寫出碘酸鉀中陽離子的符號 ，碘酸鉀中K、I、O　三種元素的質量比為 。
（2）高溫烹飪會使含碘量降低，說明碘酸鉀的化學性質之一是 。
（3）根據有關數據估算，每500g該加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）的質量范圍是 。（填字母序號）
A．15～30mg 　B．25～51mg　 C．60～120mg
10．蛋白質是由多種氨基酸組成的。蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%.通過計算回答下列問題：
（1）蛋氨酸是氨基酸的一種，化學式為C5H11O2NS，蛋氨酸中氮元素的質量分數= 。
（2）合格奶粉的質量標準為：每100克奶粉中含蛋白質18克。現測得100克某奶粉含有的蛋白質中氮元素的質量為0.5克，這種奶粉是否合格?



【提高訓練】
1．元素x的一個原子的質量是m?g；元素y的相對原子質量為A；化合物xy2?的相對分子質量是M，則Wg?xy2?中含有y的原子數是： 。
2．做好環境消毒是預防流感等疾病的有效措施，過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑之一。19%的過氧乙酸溶液中氫元素的質量分數為 。
3．為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用醋70mL，加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL，用儀器檢測結果：每100mL骨頭湯含有2mg鈣(而每100mL牛奶約含有105mg鈣).
查閱資料：人體平均每天需要補鈣800mg.人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸[Ca10(PO4)6(OH)2]，該物質難溶于水。
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指 (填字母編號)；
A.鈣離子 B.鈣元素 C.單質鈣 D.羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是 價；
（3）羥基磷酸鈣中鈣、磷元素的質量比為 ；
（4）若某人將每天喝500mL牛奶改為喝骨頭湯，則每天需要喝 L骨頭湯；
（5）某品牌鈣片每片的規格是：維生素D 3100IU(相當于2.5微克)，碳酸鈣1000mg，若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片 片。
4．某生產化肥碳酸氫銨(NH4HCO3)的企業做了一個大型戶外廣告，如下表所示，根據相關信息計算：
宇宙牌化肥 國際首創
主要成分 碳酸氫銨(NH4HCO3)
含氮量全球化肥之首 27.1%
凈重 50kg/袋
“宇宙”化肥有限責任公司榮譽出品
（1）碳酸氫銨中各元素的質量比為 。
（2）程實同學通過計算發現該廣告是虛假廣告。請你寫出程實的計算過程進行判斷。
（3）程實認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監督局對該產品取樣分析，發現氮元素質量分數僅為16.0%，則該產品中碳酸氫銨中混入的物質是 。
A.?氯化鈉?? ?B.碳酸銨 ? ?? ??C.尿素CO(NH2)2?? ??D.硫酸銨


浙教版科學八下---組成物質的元素參考答案
一、小題精檢
1．B 2.A 3.A 4．①SO2；②O2和N2；③SO2、O2和N2
（1）A、鎂元素Mg，B、氫元素H，C、氬元素Ar，D、氯元素Cl
（2）MgCl2，HCl
6．（1）過濾；（2）90g；（3）142；（4）0.36
三、考點精練
考點1：相對原子質量
例1．A 例2．B 例3．B
考點2：相對分子質量和元素質量分數
例4．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質量為5t×80%×56×2/56×2+16×3×100%=2.8t．
例5．單氟磷酸鈉中F元素的質量分數為13.19%；該牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數達到0.79%介于0.76%-0.80%之間，該牙膏有較好的防齲齒效果。
【解析】（1）單氟磷酸鈉中F元素的質量分數為19/（23×2+31+16×3+19）×100%=19/144×100%≈13.19%；
（2）因為114mg=0.114g，含0.114g氟的單氟磷酸鈉的質量為0.114÷13.19%≈0.864g，牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數為0.864/110×100%≈0.79%，計算結果為0.79%在0.76%和0.80%之間，故有較好的防齲齒效果．
例6．B
【解析】無論FeSO4和Fe2（SO4）3怎么混合，有一個S就有四個O，設硫氧的質量分數為x，根據題意得： S-----SO4
? 32????? 96
?? 23%????? x
=??? x=69% 所以含鐵的質量分數是：1-69%=31%
例7．（1）38克?（2）20克
【解析】（1）根據元素質量=物質質量×元素的質量分數，FeSO4的相對原子質量=56+32+16×4=152，故可設FeSO4的質量為x，列式為：14g=x×56/152×100%，x=38克
（2）Fe2(SO4)3的相對原子質量=56×2+(32+16×4)?×3=400
設Fe2(SO4)3的質量為y，列式為：15.2克×56/152×100%=y×112/400×100%；y=20克.

例8．(1)A；(2)39:27:64:320；5.7%；(3)其攝入的鋁的量超過了安全攝入量。
【解析】(1)人從食物中攝入的鋁不是以單質、化合物、分子、原子等形式存在，這里所指的“鋁”是強調存在的元素，與具體形態無關。
(2)明礬中各元素的質量比K:Al:S:O:H=39:27:(32×2):(16×20)=39:27:64:320.
鋁元素的質量分數為27474×100%≈5.7%.
(3)每人每日的攝入量控制在0.004g以下，在1kg米面食品中加入明礬2g，則如果某人一天吃了150g上述米面食品，其攝入的鋁的量為2g×150g1000g×5.7%=0.0171g，0.0171g>0.004g，故其攝入的鋁的量超過了安全攝入量。
例9．油脂；有機物；3:7:2:1；15.7%.
例10．①5.85；②100
【解析】①由題意，人體每天鈉元素的攝入量不宜超過2.3克，如果人體所需的鈉元素全部來自食鹽，則一個人每天食鹽的攝入量不宜超過2.3g÷(2323+35.5×100%)=5.85g.
②世界衛生組織建議青少年每天咖啡因的攝入量不能超過85毫克。某種體積250毫升的罐裝飲料，含咖啡因的質量分數為0.02%.若某同學一天喝了2罐這種飲料，則他的攝入的咖啡因有1克/毫升×250mL×0.02%×2=0.1g=100mg.
四、課后精練
一、選擇題
1．B 2.D 3．AC 4．AC
二、填空題
5．（1）9：8（2）1：2；（3）12a/b
【解析】（1）原子的個數=物質質量/每個原子的實際質量；相對原子質量與原子的實際質量成正比，計算過程中可利用相對原子質量代替原子的質量．
可設兩種金屬的質量為m，則二者原子個數比為：m/24:m/27=9：8；故答案為：9：8；
等分子數的CO與CO2中，可設分子個數為1；則一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，所以所含氧元素的質量之比為：（1×16）：（2×16）=1：2；故答案為：1：2；
（3）由公式：相對原子質量=12×其他原子的實際質量/碳原子質量；故A原子的相對原子質量=12×aKg/bKg=12a/b；故答案為：12a/b．


6. 3.5A
【解析】（1）一個質量為n千克的原子的相對原子質量：=，故填：；
（2）若按此標準求的某原子的相對原子質量為56，則該原子的實際質量是：56×AKg×=3.5AKg．
7.4 A2O5
【解析】一個血紅蛋白分子中含有的鐵原子數=38000×0.33%/56?=4．
設A的氧化物的化學式為：AxOy，因為相對原子質量之比為7：8，則設A的相對原子質量為7M，而氧的相對原子質量為8M；再根據A、氧元素的質量比為7：20，所以可列式：7M×x/8M×y=7/20，解得?x/y?=2/5?，故化學式為A2O5故答案為：4；A2O5
8.純凈的NH4Cl的含氮量為c%(N)=14/(14+4+35.5)=26.17%；所以樣品中氯化銨的純度是0.22/0.2617 =84.07%
9.（1）K+；39：127：48；（2）熱穩定性差；（3）B
【解析】（1）碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子構成的，其中陽離子為鉀離子；碘酸鉀中K、I、O三種元素的質量比=39：127：（16×3）=39：127：48．(計算各元素質量比【化學式與化合價-身邊的化學物質】)
因為高溫烹飪會使含碘量降低，所以它可能具有受熱易分解的性質．
（3）碘酸鉀（KIO3）中碘的質量分數為?12739+127+16×3×100%=59.3%，加碘食鹽中碘含量30～60mg/Kg，每500g該加碘食鹽中碘質量15～30mg，碘酸鉀（KIO3）的質量范圍是1559.3?～3059.3，即25～51mg．(計算某元素在化合物中的質量分數【化學式與化合價-身邊的化學物質】)
10.(1)9.4%(2)不合格。
【解析】(1)根據蛋氨酸化學式C5H11O2NS，蛋氨酸中氮元素的質量分數=14/149×100%=9.4%
(2)100克某奶粉含有的蛋白質質量=0.5g÷16%=3.125g<18g，這種奶粉不合格。








【提高訓練】
1.
【解析】Wg化合物xy2中含有元素y的質量=Wg××100%=g，則Wg化合物xy2中含有元素x的質量=Wg-g=g
因此，Wg化合物xy2中含有元素x的原子個數==，則Wg化合物xy2中含有元素y的原子個數=×2=。
2．10%【解析】19%的過氧乙酸溶液中氫元素的質量：相當于100克溶液中有19克過氧乙酸和81克水，19克過氧乙酸中氫的質量為：19g×1×4/76×100%=1g，81克水中氫的質量為：81g×1×2/18×100%=9g，19%的過氧乙酸溶液中氫元素的質量分數為：（1g+9g）/100g×100%=10%.
3．(1)“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指鈣元素；故填：B；
(2)由于在化合物中正負化合價的代數和為零，在Ca10(PO4)6(OH)2中，鈣顯+2價、氧顯?2價、
氫顯+1價，則磷的化合價為+5價；故填：+5；
(3)羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]中，鈣、磷元素的質量比為(40×10):(31×6)=200:93；故填：200:93；
(4)此人每天需要喝骨頭湯的量是：5?105mg/2mg×100ml=26250mL=26.25L；故填：26.25；
(5)每天需要服用此品牌鈣片：800mg/1000mg×40/（40+12+16×3）×100%=2，故填：2.
4．(1)碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為14:(1×5):12:(16×3)=14:5:12:48.故填：氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為14:5:12:48；
(2)純NH4HCO3中含氮量為：=14/（14+1×5+12+16×3）×100%=17.7%<27.1%
實際碳酸氫銨化肥產品中的含氮量不可能超過17.7%，所以是虛假廣告。
(3)已知純NH4HCO3中含氮量為17.7%，技術監督局對該產品取樣分析，發現氮元素質量分數僅為16.0%，說明產品中碳酸氫銨中混入的物質含氮量小于16.0%，
A. 氯化鈉不含氮元素，
B. 碳酸銨(NH4)2CO3中氮元素的質量分數為14×2/（(14+4)×2+12+16×3）×100%≈29.2%；
C. 尿素中氮元素質量分數為14×2/（12+16+(14+1×2)×2）×100%≈46.7%.
D. 硫酸銨中氮元素質量分數為14×2/（(14+1×4)×2+32+16×4）×100%≈21.2%.
故選：A.











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