資源簡介

專題十二 化學式的相關計算問題
考點解析☆目標分解
b級目標：運用化合價寫出簡單的化合物，根據化學式推斷元素的化合價；認識常見物質的化學式；解釋化學式所表示的含義；根據化學式計算物質的相對分子質量。
c級目標：根據化學式計算組成物質元素的質量比；根據化學式計算組成物質某元素的質量分數；根據物質的組成對常見物質進行分類。
目標分解：
①化學式中元素化合價的應用與推斷
②化學式的含義及相關計算
③根據化學式計算物質的相對分子質量
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：化學式中元素化合價的應用與推斷
1.（2017?溫州）構成人體骨骼和牙齒的無機鹽稱為骨鹽，其中含有氟化鈣（CaF2）。氟化鈣中氟（F）元素的化合價為（? ）
A.??2??????B.??1???? ?C.?+1??????D.?+2
【答案】B
【解析】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合氟化鈣（CaF2）的化學式進行解答本題。
鈣元素顯+2價，設氟元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價。
2.下列有關化合價的敘述，正確的是（?? ）
A.?H2O2、H2O都是氧化物，氧元素的化合價都是﹣2價
B.?NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，是同一化合物
C.?NH4NO3中氮元索有兩種不同的化合價，分別是﹣3，+5
D.?在原子團S042﹣中，各元素化合價代數和為零
【答案】C
【解析】A．根據化合物中元素的化合價來分析；
B．根據物質的化學式來分析；
C．根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；
D．根據原子團的化合價來分析．
【解答】解：A．H2O2中，氧元素顯﹣1價，H2O中，氧元素顯﹣2價，故錯誤；
B．NO2、N2O4中雖然氮元素的化合價相同，但是二者的分子結構不同，所以不是同一種物質，故錯誤；
C．硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，在銨根中，氮元素顯﹣3價，硝酸根中氮元素顯+5價，故正確；
D．原子團也顯示一定的化合價，故原子團中各元素的化合價代數和不為零，硫酸根顯﹣2價，故錯誤．
故選C．
3.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”的水處理劑。高鐵酸鈉中鈉元素的化合價為+1 價，則高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 （?? ）
A.?+2??????B.?+3??????C.?+4?????D.?+6
【答案】 D
【解析】該題主要考查學生對常見物質化合價的掌握及有關化合價的計算。
元素中化合價之和為零，列方程計算即可；設鐵的化合價為X；
+1×2＋X+（-2）×4=0；X=+6；故D符合；
4.（2017?湖州）1886年，法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態單質，并確定其化學式為F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣1價
（1）F元素屬于________元素（選填“金屬”或“非金屬”）．
（2）科學家還用Xe（氙氣）和PtF6﹣首次合成了含稀有氣體元素的化合價XePtF6 ， 其中PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為________．
【答案】（1）非金屬
（2）+5
【解析】（1）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態非金屬元素名稱有“氣”字頭，進行分析解答．（2）根據PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，結合原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，進行分析解答．
（1）F的名稱是氟，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素．（2）PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則PtF6的化合價為﹣1價；在化合物中氟幾乎都呈﹣1價，設Pt元素的化合價為x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（﹣1）×6=﹣1，則x=+5價．
考點二：化學式的含義及相關計算
1.有兩種元素X和Y，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質量分數為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學式為XY4 ， 則B的化學式為（?? ）
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
【答案】 B
【解析】根據化學式及元素質量比先計算出各原子的相對原子質量比，再利用相對原子質量及元素質量分數的關系計算化學式中原子個數比分析。
化合物A中X所占質量分數為75% ，則Y占25%，設X和Y的相對原子質量分別為a和b
a:4b=75%:25%
a:b=12:1
設B的化學式為XmYn，則12m:n=80%:20%
m:n=1:3
2.丁酸乙脂是無色有菠蘿香味的液體，其密度為0.87g/cm3 ， 難溶于水，可與油類互溶。現取11.6g丁酸乙脂在氧氣中完全燃燒，只產生26.4gCO2和10.8gH20。
（1）含有丁酸乙脂的物品應遠離火源。若丁酸乙脂燃燒，________（填“能”或 “不能”）用水來滅火。
（2）丁酸乙脂可與油類互溶，這種性質屬于________性質。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氫元素的質量比為________。
【答案】（1）不能 （2）物理 （3）6：1
【解析】（1）根據丁酸乙脂液體的特點可確定能否用水滅火；（2）只在化學變化中體現出來的性質是化學性質，不需要化學變化就能反映出的性質是物理性質；（3）已知化合物的化學式時，可用化合物中的各元素質量之比可用各元素的原子個數乘以相對原子質量之比來表示。此時化學式未知，計算碳元素與氫元素的質量比時，可由生成的CO2和H2O的質量計算出碳元素和氫元素來計算出碳元素和氫元素的質量比。
（1）含有丁酸乙脂的物品應遠離火源。若丁酸乙脂燃燒，由于密度為0.87g/cm3 ， 難溶于水，會漂浮在水面，用水來滅火不能起到隔絕空氣的目的，所以填不能；（2）丁酸乙脂可與油類互溶，沒有發生化學變化，所以這種性質屬于物理性質；（3）根據生成的26.4gCO2 ， 可知碳元素的質量為26.4g×12/44=7.2g。根據生成的10.8gH2O，可知氫元素的質量為10.8g×2/18=1.2g。所以C：H=7.2g：1.2g=6：1。
3.（2017?湖州）化肥為緩解地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾做出了巨大的貢獻。但在化肥生產和使用中，也伴隨著能源耗費和環境污染等問題。因此，生物固氮作用的研究日益受到各國政府的重視。大氣中的N2轉化為NH3的過程叫做固氮作用。固氮作用的途徑有三條：生物固氮、雷電固氮和人工固氮。
請回答：
（1）固氮生物大多屬于細菌，細菌屬于________（選 填“真核生物”或“原核生物”）。?
（2）資料顯示一公頃林地平均每年固定氮元素的質量約為100千克。這些氮元素如果從NH4NO3中獲得，則需要施加多少千克NH4NO3？（精確到0.1千克）
【答案】（1）原核生物
（2）N%=
m=100千克/0.35=285.7千克
【解析】（1）原核生物：藍藻（如顫藻、發菜、念珠藻、藍球藻）、細菌（如乳酸菌、硝化細菌、大腸桿菌等）、支原體、放線菌．（2）根據化合物中各元素的質量比和物質中某元素的質量分數進行分析解答。
（1）解：細菌都是由一個細胞組成的．細菌的細胞內都有細胞壁、細胞膜、細胞質等結構，但都沒有成形的細胞核．屬于原核生物．
4.（2016?紹興）我國科學家屠呦呦因為“發現青蒿素（化學式為C15H22O5）﹣一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一．
回答下列問題．
（1）一個青蒿素分子中含有________個原子．
（2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是________．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
【答案】（1）42
（2）11：40
（3）設需要磺胺的質量為x
×100%=x× 100%
x=21.5g
【解析】（1）根據一個青蒿素分子的構成，進行分析解答．（2）根據化合物中各元素質量比各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×
該元素的質量分數，進行分析解答．本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
（1）一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成，則一個青蒿素分子中含有42個原子．（2）青蒿素中氫元素與氧元素元素的質量比為（1×22）：（16×5）=11：40．
3）設需要磺胺的質量為x
14.1g× ×100%=x× 100%
?x=21.5g
5.（2017·臺州）每年5、6月是藍莓豐收的時節，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6）。花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液變________色。
（2）一個花青素分子中共有________個原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（請列式計算）
【答案】（1）紅
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【解析】（1）根據材料提供的信息可解；（2）根據化學式的含義；（3）根據化學式求出C元素的質量分數再乘以28.7g即為28.7克花青素中碳元素的質量。
（1）根據材料提供信息酸性時呈紅色，堿性時呈藍色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋顯酸性所以溶液應該顯紅色；（2）一個花青素分子（C15H11O6）含有15個碳原子，11個氫原子，6個氧原子共有32個原子
考點三：根據化學式計算物質的相對分子質量
1.認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為(? )
A.?12?????B.?16??????C.?5??????D.?10
【答案】B
【解析】某原子的質量與12C質量的1/12的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量.由左圖可知C-12 的一份等于氫的相對原子質量1；而右圖中A原子的相對原子質量等于一個C-12加C-12分成12份中的4份；因此A=12+4=16；
2.已知一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質量的 作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為(?? )
A. B. C. D.
【答案】 B
【解析】根據一個三氧化硫分子比一個二氧化硫分子多一個氧原子，從而計算出一個氧原子質量，再利用題目中所給氧原子質量的標準計算相對分子質量分析。
一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克 ，則一個氧原子的質量為m-n， 若以一個氧原子質量的 作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為；
3.某物質的化學式為R2O3 ， 其中R元素的質量分數為70%，則R2O3的相對分子質量為（?? ）
A.56 B.112? C.48 D.160
【答案】 D
【解析】根據元素質量分數＝相對原子質量原子個數/相對分子質量分析；根據相對分子質量定義分析。
設R的相對原子質量為x
2x：163=70%：30%
x=56，則 R2O3的相對分子質量為 160；
4.2017 年 5 月 31 日將是第 30 個世界無煙日。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。請回答下列問題：
（1）血紅素中 C、N、O三種元素的質量比為________。
（2）經測定血紅蛋白中鐵的質量分數為 0.335%，每個血紅蛋白分子中含有 n 個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含 n 的代數式表示為________（不必化簡）。
【答案】（1）51： 7： 8
（2）
【解析】本題難度不大，考查同學們靈活運用化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數進行分析問題、解決問題的能力。（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4來分析；（2）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答。
（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4 ， 則血紅素中C、N、O五種元素的原子個數比是51： 7： 8；
（2）經測定每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，且該物質中鐵元素的質量分數為0.335%，則血紅蛋白的相對分子質量是56×n÷0.335%=
考點過關☆專項突破
考點一：化學式中元素化合價的應用與推斷
1. CeCu2Si2是一種高溫超導材料。CeCu2Si2中銅元素的化合價為+2價，硅元素的化合價為-4價，則鈰(Ce)元素的化合價為 ?( ? )
A.?-4??? ??B.?-2?????C.?+2??????D.?+4
2.C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用作切割工具．在C3N4中C元素的化合價為+4，則N元素的化合價是（??? ）???????
A.?+4???????B.?+5??????C.?﹣3??????D.?+2
3.明礬石廣泛用于造紙、制革、化工等工業，其化學式為：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(?? )
A.?5??????B.?6??????C.?7??????D.?8
4.某化合物的化學式為HnXO2n－1 ，則元素X的化合價是（??? ）
A.?＋(5n－1)價 ?B.?＋(3n－2)價??C.?＋(4n－1)價??D.?＋(3n＋1)價
5.綠水青山就是金山銀山，增強環保意識，倡導垃圾分類，已逐漸被大眾接受，并成為一種生活。居民常用的鋅錳干電池，內含鋅，碳，二氧化錳等物質。二氧化錳中錳元素的化合價為________。廢舊鋅錳干電池含重金屬元素不能隨意丟棄，應將其放入圖示的________收集容器。
6.我國用新技術提純了稀有金屬錸（Re）為航空航天發動機核心部件的制造提供了重要原料。
（1）錸原子的相對原子質量為186，原子核內有75個質子則其核外電子數為________。
（2）高錸酸鈉（NaReO4）是錸的重要來源之一。高錸酸鈉中錸元素的化合價為________。
7.元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
（1）請從上表中查出關于鈹元素的相對原子質量：________．
（2）在第二周期（橫行）元素中，具有相對穩定結構的________（填元素名稱）．
（3）第三周期共有非金屬元素________種．
（4）第11號元素與第17號元素組成的化合物的化學式是________，構成該物質的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是________（選填選項字母）．
a．C和Ne???? b．Be和Mg??? c．Al和Si???? d．F和Cl．
8.下表是部分元素的有關信息．請根據表中的信息回答問題：
元素名稱及符號
鈉Na
鎂Mg
硫S
氯Cl
溴Br
最外層電子數
1
2
6
7
7
常見
化合價
最高化合價
+1
+2
+6
+7
+7
最低化合價
無
無
﹣2
﹣1
﹣1
（1）這些元素中最高化合價是________，最低化合價是________；
（2）從上表中可以看出元素的化合價與最外層電子數存在著關聯，如鎂原子在化學反應中容易________個電子，其化合價為________，它為________（金屬或非金屬）元素．
（3）氯元素不同于溴元素的本質原因是________；
（4）表中元素中化學性質相似的是（填元素符號）________；
（5）寫出溴化鐵的化學式是________；
（6）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉時，鈉元素的化合價________由變為________
9.元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途，如圖表示元素周期表的一部分，請回答下列問題：
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的是________ ；
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為+1價的氮的氧化物________?（用化學式表示）；
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善，最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個________?。
10.請你仔細閱讀表中的內容，并回答問題：
常見的幾種離子
H＋　Na＋　Mg2＋　OH－　Cl－　SO42－
對應元素及原子團在化合物中的化合價
　　　　　　　　　　SO
所能形成化合
第一類
第二類
第三類
物的化學式
HCl、H2SO4
NaOH、Mg(OH)2
MgCl2、Na2SO4
（1）由前兩項內容對照可得出的規律是：元素和原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的________數相等。
（2）由后兩項內容對照可以得出的規律是：通過元素或原子團的________可以確定相應化合物的化學式。
（3）根據硫酸亞鐵的化學式FeSO4，可推出該物質所含陽離子的符號為________。
考點二：化學式的含義及相關計算
1.（2017·臺州）如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式為C6H6）是一種重要的化工原料。下列有關苯的說法正確的是（? ）
A.?苯屬于無機化合物???????B.?苯由6個碳原子和6個氫原子構成
C.?苯由碳、氫兩種元素組成????D.?苯中碳、氫兩種元素的質量比為1:1
2.某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數圓餅圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。據圖分析，下列關于該物質的說法正確的是（　）
A.元素A、B、C分別表示碳、氫、氧?B.該物質化學式可表示為CH6O2
C.該物質相對分子質量為105???? D.分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2:6:1
3.下列化合物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O的質量比為22∶9的是（??? ）
A.?CH4?????B.?C6H12O6????C.?C2H5OH?????D.?C2H6
4.已知某石灰石(主要含CaCO3)中碳元素的質量分數為9%（雜質中不含有碳元素），則該石灰石樣品中CaCO3的質量分數是（???? ）
A.?12%??????B.?40%? ????C.?75%? ???D.?90%
5.分別用m元采購下列化肥，最經濟的是（　　）
選項編號
化肥
市場價格/噸
A
尿素[CO（NH2）2]
1080元
B
（NH4）2SO4
450元
C
NH4 NO3
810元
D
NH4HCO3
330元
A.?A??????B.?B??? ??C.?C????? D.?D
6.2017 年 5 月 31 日將是第 30 個世界無煙日。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。請回答下列問題：
（1）血紅素中 C、N、O三種元素的質量比為________。
（2）經測定血紅蛋白中鐵的質量分數為 0.335%，每個血紅蛋白分子中含有 n 個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含 n 的代數式表示為________（不必化簡）。
7.考古學上通過碳﹣14原子測定文物年代。碳﹣14和碳﹣12原子在原子結構上的不同之處是________?，它們的原子質量比是________?。
8.化學家TimRichard將如圖所示的某有機物分子結構稱為“小狗烯”（化學式為C26H26）。請計算：
（1）一個“小狗烯”分子中含有原子的數目為________；
（2）“小狗烯”的相對分子質量________；
（3）169克“小狗烯”中含氫元素多少克？（寫出計算過程）
9.（2016?舟山）亞鐵離子具有防止缺鐵性貧血的功效，而三價鐵離子會使人感到胃部不適，還會對肝臟產生危害，維生素C可以防止亞鐵離子氧化成三價鐵離子，如圖是某種補貼藥物說明書的部分信息．
（1）服用此藥的患者應多吃哪一類食物：________．
（2）亞鐵離子容易被氧氣氧化成三價鐵離子，說明亞鐵離子具有________（選填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某成人按此說明書連續服藥20天，期間從該藥物中一共補充鐵元素多少毫克？

考點三：根據化學式計算物質的相對分子質量
1.佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽，山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子(O2－)，被稱為“空氣維生素”，O2－的相對分子質量是(?? )
A.?16??????B.?32??????C.?32克??? ??D.?33
2.已知一個鎂原子的質量為a kg，一個標準碳原子質量為b kg，則鎂的相對原子質量為（?? ）
A.?a kg??????B.?a?? ??C.?kg?????D.?
3.下列說法正確的是（??? ）
A.?空氣中氧氣的質量分數為21%?? B.?CaCO3中鈣元素的質量分數為40%
C.?氧原子的相對原子質量為16克??D.?50mL 水與50mL 酒精混合為100mL 溶液
4.某化合物的化學式為HnRO2n-1 ， 若此化合物的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為________。
5.我國科學家屠呦呦發現的青蒿素（化學式：C15H22O5），是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球數百萬人的生命，因而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿素發現之前最熱門的抗瘧藥物之一。回答下列問題。
（1）一個青蒿素分子中含有________個原子。
（2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
專題十二 化學式的相關計算問題
考點解析☆目標分解
b級目標：運用化合價寫出簡單的化合物，根據化學式推斷元素的化合價；認識常見物質的化學式；解釋化學式所表示的含義；根據化學式計算物質的相對分子質量。
c級目標：根據化學式計算組成物質元素的質量比；根據化學式計算組成物質某元素的質量分數；根據物質的組成對常見物質進行分類。
目標分解：
①化學式中元素化合價的應用與推斷
②化學式的含義及相關計算
③根據化學式計算物質的相對分子質量
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：化學式中元素化合價的應用與推斷
1.（2017?溫州）構成人體骨骼和牙齒的無機鹽稱為骨鹽，其中含有氟化鈣（CaF2）。氟化鈣中氟（F）元素的化合價為（? ）
A.??2??????B.??1???? ?C.?+1??????D.?+2
【答案】B
【解析】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合氟化鈣（CaF2）的化學式進行解答本題。
鈣元素顯+2價，設氟元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價。
2.下列有關化合價的敘述，正確的是（?? ）
A.?H2O2、H2O都是氧化物，氧元素的化合價都是﹣2價
B.?NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，是同一化合物
C.?NH4NO3中氮元索有兩種不同的化合價，分別是﹣3，+5
D.?在原子團S042﹣中，各元素化合價代數和為零
【答案】C
【解析】A．根據化合物中元素的化合價來分析；
B．根據物質的化學式來分析；
C．根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；
D．根據原子團的化合價來分析．
【解答】解：A．H2O2中，氧元素顯﹣1價，H2O中，氧元素顯﹣2價，故錯誤；
B．NO2、N2O4中雖然氮元素的化合價相同，但是二者的分子結構不同，所以不是同一種物質，故錯誤；
C．硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，在銨根中，氮元素顯﹣3價，硝酸根中氮元素顯+5價，故正確；
D．原子團也顯示一定的化合價，故原子團中各元素的化合價代數和不為零，硫酸根顯﹣2價，故錯誤．
故選C．
3.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”的水處理劑。高鐵酸鈉中鈉元素的化合價為+1 價，則高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 （?? ）
A.?+2??????B.?+3??????C.?+4?????D.?+6
【答案】 D
【解析】該題主要考查學生對常見物質化合價的掌握及有關化合價的計算。
元素中化合價之和為零，列方程計算即可；設鐵的化合價為X；
+1×2＋X+（-2）×4=0；X=+6；故D符合；
4.（2017?湖州）1886年，法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態單質，并確定其化學式為F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣1價
（1）F元素屬于________元素（選填“金屬”或“非金屬”）．
（2）科學家還用Xe（氙氣）和PtF6﹣首次合成了含稀有氣體元素的化合價XePtF6 ， 其中PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為________．
【答案】（1）非金屬
（2）+5
【解析】（1）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態非金屬元素名稱有“氣”字頭，進行分析解答．（2）根據PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，結合原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，進行分析解答．
（1）F的名稱是氟，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素．（2）PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則PtF6的化合價為﹣1價；在化合物中氟幾乎都呈﹣1價，設Pt元素的化合價為x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（﹣1）×6=﹣1，則x=+5價．
考點二：化學式的含義及相關計算
1.有兩種元素X和Y，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質量分數為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學式為XY4 ， 則B的化學式為（?? ）
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
【答案】 B
【解析】根據化學式及元素質量比先計算出各原子的相對原子質量比，再利用相對原子質量及元素質量分數的關系計算化學式中原子個數比分析。
化合物A中X所占質量分數為75% ，則Y占25%，設X和Y的相對原子質量分別為a和b
a:4b=75%:25%
a:b=12:1
設B的化學式為XmYn，則12m:n=80%:20%
m:n=1:3
2.丁酸乙脂是無色有菠蘿香味的液體，其密度為0.87g/cm3 ， 難溶于水，可與油類互溶。現取11.6g丁酸乙脂在氧氣中完全燃燒，只產生26.4gCO2和10.8gH20。
（1）含有丁酸乙脂的物品應遠離火源。若丁酸乙脂燃燒，________（填“能”或 “不能”）用水來滅火。
（2）丁酸乙脂可與油類互溶，這種性質屬于________性質。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氫元素的質量比為________。
【答案】（1）不能 （2）物理 （3）6：1
【解析】（1）根據丁酸乙脂液體的特點可確定能否用水滅火；（2）只在化學變化中體現出來的性質是化學性質，不需要化學變化就能反映出的性質是物理性質；（3）已知化合物的化學式時，可用化合物中的各元素質量之比可用各元素的原子個數乘以相對原子質量之比來表示。此時化學式未知，計算碳元素與氫元素的質量比時，可由生成的CO2和H2O的質量計算出碳元素和氫元素來計算出碳元素和氫元素的質量比。
（1）含有丁酸乙脂的物品應遠離火源。若丁酸乙脂燃燒，由于密度為0.87g/cm3 ， 難溶于水，會漂浮在水面，用水來滅火不能起到隔絕空氣的目的，所以填不能；（2）丁酸乙脂可與油類互溶，沒有發生化學變化，所以這種性質屬于物理性質；（3）根據生成的26.4gCO2 ， 可知碳元素的質量為26.4g×12/44=7.2g。根據生成的10.8gH2O，可知氫元素的質量為10.8g×2/18=1.2g。所以C：H=7.2g：1.2g=6：1。
3.（2017?湖州）化肥為緩解地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾做出了巨大的貢獻。但在化肥生產和使用中，也伴隨著能源耗費和環境污染等問題。因此，生物固氮作用的研究日益受到各國政府的重視。大氣中的N2轉化為NH3的過程叫做固氮作用。固氮作用的途徑有三條：生物固氮、雷電固氮和人工固氮。
請回答：
（1）固氮生物大多屬于細菌，細菌屬于________（選 填“真核生物”或“原核生物”）。?
（2）資料顯示一公頃林地平均每年固定氮元素的質量約為100千克。這些氮元素如果從NH4NO3中獲得，則需要施加多少千克NH4NO3？（精確到0.1千克）
【答案】（1）原核生物
（2）N%=
m=100千克/0.35=285.7千克
【解析】（1）原核生物：藍藻（如顫藻、發菜、念珠藻、藍球藻）、細菌（如乳酸菌、硝化細菌、大腸桿菌等）、支原體、放線菌．（2）根據化合物中各元素的質量比和物質中某元素的質量分數進行分析解答。
（1）解：細菌都是由一個細胞組成的．細菌的細胞內都有細胞壁、細胞膜、細胞質等結構，但都沒有成形的細胞核．屬于原核生物．
4.（2016?紹興）我國科學家屠呦呦因為“發現青蒿素（化學式為C15H22O5）﹣一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一．
回答下列問題．
（1）一個青蒿素分子中含有________個原子．
（2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是________．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
【答案】（1）42
（2）11：40
（3）設需要磺胺的質量為x
×100%=x× 100%
x=21.5g
【解析】（1）根據一個青蒿素分子的構成，進行分析解答．（2）根據化合物中各元素質量比各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×
該元素的質量分數，進行分析解答．本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
（1）一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成，則一個青蒿素分子中含有42個原子．（2）青蒿素中氫元素與氧元素元素的質量比為（1×22）：（16×5）=11：40．
3）設需要磺胺的質量為x
14.1g× ×100%=x× 100%
?x=21.5g
5.（2017·臺州）每年5、6月是藍莓豐收的時節，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6）。花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液變________色。
（2）一個花青素分子中共有________個原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（請列式計算）
【答案】（1）紅
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【解析】（1）根據材料提供的信息可解；（2）根據化學式的含義；（3）根據化學式求出C元素的質量分數再乘以28.7g即為28.7克花青素中碳元素的質量。
（1）根據材料提供信息酸性時呈紅色，堿性時呈藍色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋顯酸性所以溶液應該顯紅色；（2）一個花青素分子（C15H11O6）含有15個碳原子，11個氫原子，6個氧原子共有32個原子
考點三：根據化學式計算物質的相對分子質量
1.認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為(? )
A.?12?????B.?16??????C.?5??????D.?10
【答案】B
【解析】某原子的質量與12C質量的1/12的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量.由左圖可知C-12 的一份等于氫的相對原子質量1；而右圖中A原子的相對原子質量等于一個C-12加C-12分成12份中的4份；因此A=12+4=16；
2.已知一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質量的 作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為(?? )
A. B. C. D.
【答案】 B
【解析】根據一個三氧化硫分子比一個二氧化硫分子多一個氧原子，從而計算出一個氧原子質量，再利用題目中所給氧原子質量的標準計算相對分子質量分析。
一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克 ，則一個氧原子的質量為m-n， 若以一個氧原子質量的 作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為；
3.某物質的化學式為R2O3 ， 其中R元素的質量分數為70%，則R2O3的相對分子質量為（?? ）
A.56 B.112? C.48 D.160
【答案】 D
【解析】根據元素質量分數＝相對原子質量原子個數/相對分子質量分析；根據相對分子質量定義分析。
設R的相對原子質量為x
2x：163=70%：30%
x=56，則 R2O3的相對分子質量為 160；
4.2017 年 5 月 31 日將是第 30 個世界無煙日。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。請回答下列問題：
（1）血紅素中 C、N、O三種元素的質量比為________。
（2）經測定血紅蛋白中鐵的質量分數為 0.335%，每個血紅蛋白分子中含有 n 個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含 n 的代數式表示為________（不必化簡）。
【答案】（1）51： 7： 8
（2）
【解析】本題難度不大，考查同學們靈活運用化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數進行分析問題、解決問題的能力。（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4來分析；（2）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答。
（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4 ， 則血紅素中C、N、O五種元素的原子個數比是51： 7： 8；
（2）經測定每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，且該物質中鐵元素的質量分數為0.335%，則血紅蛋白的相對分子質量是56×n÷0.335%=
考點過關☆專項突破
考點一：化學式中元素化合價的應用與推斷
1. CeCu2Si2是一種高溫超導材料。CeCu2Si2中銅元素的化合價為+2價，硅元素的化合價為-4價，則鈰(Ce)元素的化合價為 ?( ? )
A.?-4??? ??B.?-2?????C.?+2??????D.?+4
【答案】D
【解析】根據化合物中元素化合價的代數和為0，利用化學式和已知元素的化合價求出未知元素的化合價。
根據化合物中元素化合價的代數和為0，已知CeCu2Si2中銅元素的化合價為+2價，硅元素的化合價為-4價，設鈰（Ce)元素的化合價為x，則x+（+2)×2+（-4)×2=0，解得x=+4
2.C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用作切割工具．在C3N4中C元素的化合價為+4，則N元素的化合價是（??? ）???????
A.?+4???????B.?+5??????C.?﹣3??????D.?+2
【答案】C
【解析】根據在化合物中各元素的化合價之和為“0”，可以由C元素的化合價計算得到N元素的化合價。
因為在C3N4中C元素的化合價為+4，根據化合物中各元素的化合價之和為“0”，設N元素的化合價為x可列出等式，(+4)×3+4x=0，解得x=-3，C選項正確。
3.明礬石廣泛用于造紙、制革、化工等工業，其化學式為：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(?? )
A.?5??????B.?6??????C.?7??????D.?8
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合價之和為0；
X=6；
4.某化合物的化學式為HnXO2n－1 ，則元素X的化合價是（??? ）
A.?＋(5n－1)價 ?B.?＋(3n－2)價??C.?＋(4n－1)價??D.?＋(3n＋1)價
【答案】B
【解析】根據化合物的化學式及H和O元素在化合物中的化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數和為0來計算解答。
因化合物中H元素為+1價，O元素的化合價為一2價，設元素X的化合價為x，根據化學式為HnXO2n－和化合物中元素的正負化合價的代數和為0，則,，故選B。
5.綠水青山就是金山銀山，增強環保意識，倡導垃圾分類，已逐漸被大眾接受，并成為一種生活。居民常用的鋅錳干電池，內含鋅，碳，二氧化錳等物質。二氧化錳中錳元素的化合價為________。廢舊鋅錳干電池含重金屬元素不能隨意丟棄，應將其放入圖示的________收集容器。
【答案】+4；有害垃圾
【解析】在化合物中，各元素化合價之和為零。
二氧化錳的化學式為： ；氧元素在化合物中一般為-2價；設錳元素化合價為X；則X+（-2）×2=0；所以X=+4；舊電池中的重金屬會造成土壤污染，所以有害垃圾；故答案為：+4；有害垃圾。
6.我國用新技術提純了稀有金屬錸（Re）為航空航天發動機核心部件的制造提供了重要原料。
（1）錸原子的相對原子質量為186，原子核內有75個質子則其核外電子數為________。
（2）高錸酸鈉（NaReO4）是錸的重要來源之一。高錸酸鈉中錸元素的化合價為________。
【答案】（1）75
（2）+7
【解析】原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。
（1）對于原子來說，質子數等于核外電子數等于核電荷數；所以核外電子數為75個；故答案為：75；（2）對于化合物來說，各元素化合價之和為零；設錸元素的化合價為X；
（+1）+X+（-2）×4=0；X=+7；故答案為：+7；
7.元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
（1）請從上表中查出關于鈹元素的相對原子質量：________．
（2）在第二周期（橫行）元素中，具有相對穩定結構的________（填元素名稱）．
（3）第三周期共有非金屬元素________種．
（4）第11號元素與第17號元素組成的化合物的化學式是________，構成該物質的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是________（選填選項字母）．
a．C和Ne???? b．Be和Mg???? c．Al和Si????? d．F和Cl
【答案】（1）9.012
（2）氖
（3）5
（4）NaCl；離子
（5）bd
【解析】（1）根據元素周期表的信息來分析；（2）根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析；（3）根據元素的分類來分析；（4）根據元素周期表結合化學式的寫法以及構成物質的微粒分析；（5）根據同一縱行化學性質相似分析．
解：（1）由元素周期表的信息可知，鈹元素的相對原子質量為9.012；故填：9.012；（2）最外層電子數為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩定結構，所以第二周期中具有相對穩定結構的元素是氖元素，故填：氖；（3）第三周期共有非金屬元素有硅、磷、硫、氯、氬五種非金屬元素，故填：5；（4）第11號元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學式是NaCl，構成該物質的微粒是離子；故答案為：NaCl；離子；（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質；
a、C和Ne在同一橫行，化學性質不相似；
b、Be和Mg在同一縱行，化學性質相似；
c、Al和Si在同一橫行，化學性質不相似；
d、F和Cl在同一縱行，化學性質相似．
8.下表是部分元素的有關信息．請根據表中的信息回答問題：
元素名稱及符號
鈉Na
鎂Mg
硫S
氯Cl
溴Br
最外層電子數
1
2
6
7
7
常見
化合價
最高
化合價
+1
+2
+6
+7
+7
最低
化合價
無
無
﹣2
﹣1
﹣1
（1）這些元素中最高化合價是________，最低化合價是________；
（2）從上表中可以看出元素的化合價與最外層電子數存在著關聯，如鎂原子在化學反應中容易________個電子，其化合價為________，它為________（金屬或非金屬）元素．
（3）氯元素不同于溴元素的本質原因是________；
（4）表中元素中化學性質相似的是（填元素符號）________；
（5）寫出溴化鐵的化學式是________；
（6）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉時，鈉元素的化合價________由變為________
【答案】（1）+7；-1
（2）失去2；+2；金屬
（3）核內質子數不同
（4）Cl、Br
（5）FeBr3
（6）0；+1
【解析】根據化合價的知識結合化學式的書寫以及元素的區別進行分析解答即可．
解：（1）根據表格可以看出，這些元素中最高化合價是+7，最低化合價是﹣1，故填：+7，﹣1；（2）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子，其化合價為+2，它為金屬元素，故填：失去2，+2，金屬．（3）氯元素不同于溴元素的本質原因是核內質子數不同，故填：核內質子數不同；（3）表中元素中，氯元素和溴元素的最外層電子數相同，故化學性質相似的是Cl、Br，故填：Cl、Br；（4）鐵元素的化合價為+3，溴元素的化合價為﹣1，溴化鐵的化學式為FeBr3 ， 故填：FeBr3；（5）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉時，在鈉中鈉元素的化合價為0，在氯化鈉中鈉元素的化合價為+1，鈉元素的化合價0由變為+1，故填：0，+1．
9.元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途，如圖表示元素周期表的一部分，請回答下列問題：
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的是________ ；
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為+1價的氮的氧化物________?（用化學式表示）；
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善，最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個________?。
【答案】②；N2O；質子
【解析】（1）由元素周期表的知識可知，①②③所代表的三種元素分別是鋰、氟、鎂元素，據此進行分析解答。
（2）氮元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，寫出其氧化物的化學式即可。
（3）根據原子序數=核電荷數=質子數，進行分析解答。
解：（1），①②③所代表的三種元素分別是鋰、氟、鎂元素，鋰、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；氟帶“氣”字旁，屬于非金屬元素。
（2）氮元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，其氧化物的化學式為：N2O。
（3）由題意，該原子的原子序數為117，由原子序數=核電荷數=質子數嗎，則該元素原子核中一定含有117個質子。
10.請你仔細閱讀表中的內容，并回答問題：
常見的幾種離子
H＋　Na＋　Mg2＋　OH－　Cl－　SO42－
對應元素及原子團在化合物中的化合價
　　　　　　　　　　SO
所能形成化合
第一類
第二類
第三類
物的化學式
HCl、H2SO4
NaOH、Mg(OH)2
MgCl2、Na2SO4
（1）由前兩項內容對照可得出的規律是：元素和原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的________數相等。
（2）由后兩項內容對照可以得出的規律是：通過元素或原子團的________可以確定相應化合物的化學式。
（3）根據硫酸亞鐵的化學式FeSO4，可推出該物質所含陽離子的符號為________。
【答案】（1）電荷
（2）化合價
（3）Fe2＋
【解析】一般的，元素的化合價=其簡單離子所帶的電荷數；一般的，在化合物中，各元素化合價之和為0；
(1)離子所帶的電荷數跟化合價數值相等；
(2)化學式可以根據元素或原子團的化合價確定；
(3)FeSO4中陽離子是Fe2＋，陰離子是SO42－；
考點二：化學式的含義及相關計算
1.（2017·臺州）如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式為C6H6）是一種重要的化工原料。下列有關苯的說法正確的是（? ）
A.?苯屬于無機化合物???????B.?苯由6個碳原子和6個氫原子構成
C.?苯由碳、氫兩種元素組成????D.?苯中碳、氫兩種元素的質量比為1:1
【答案】C
【解析】有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物、部分簡單含碳化合物（如SiC）等物質化學式可表示物質的組成，微觀結構，組成物質的各元素質量之比。
A．苯屬于無機化合物，苯含有C元素屬有機化合物，A錯誤；
B．苯由6個碳原子和6個氫原子構成，一個苯分子由6個碳原子和6個氫原子構成，B錯誤；
C．苯由碳、氫兩種元素組成，化學式可看出物質由什么元素組成，苯由碳、氫兩種元素組成正確，C正確；
D．苯中碳、氫兩種元素的質量比為1:1，1：1是原子個數比，質量之比是12：1，D錯誤。
2.某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數圓餅圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。據圖分析，下列關于該物質的說法正確的是（　）
A.元素A、B、C分別表示碳、氫、氧?B.該物質化學式可表示為CH6O2
C.該物質相對分子質量為105???? D.分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2:6:1
【答案】D
【解析】由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個C原子、6個A原子和1個B原子構成，則其化學式為：C2A6B。
A、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷。
B、由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，據此進行分析判斷。
C、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷。
D、由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，據此進行分析判斷。
解：某物質由碳、氫、氧三種元素組成，由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個C原子、6個A原子和1個B原子構成，則其化學式為：C2A6B ? 1個分子中含有6個氫原子，但A元素占13.0%，則A元素的原子相對原子質量較小，為氫元素；同理，則C元素為碳元素，B元素為氧元素．即其化學式為C2H6O。
A、該物質中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三種元素的質量分數由大到小的順序分別是碳、氧、氫，則元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，故選項說法錯誤；
B、由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，則其化學式為：C2H6O，故選項說法錯誤；
C、該物質相對分子質量為12×2+1×5+16=46，故選項說法錯誤；
D、該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2：6：1，故選項說法正確。
3.下列化合物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O的質量比為22∶9的是（??? ）
A.?CH4?????B.?C6H12O6????C.?C2H5OH?????D.?C2H6
【答案】B
【解析】生成CO2和H2O的質量比為22∶9，可計算出碳、氫兩種元素的質量比為：（22x）：（9x）=6：1，則碳氫的原子個數比是：：=1:2。
A、CH4碳氫兩種原子個數比為1：4，故A錯誤；
B、C6H12O6???中碳氫兩種原子個數比為1：2，故B正確；
C、C2H5OH中碳氫兩種原子個數比為1：3，故C錯誤；
D、C2H4中碳氫兩種原子個數比為1：3，故D錯誤；
4.已知某石灰石(主要含CaCO3)中碳元素的質量分數為9%（雜質中不含有碳元素），則該石灰石樣品中CaCO3的質量分數是（???? ）
A.?12%??????B.?40%? ????C.?75%? ???D.?90%
【答案】C
【解析】本題考查學生對物質純度的計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用.先計算出純凈的碳酸鈣中碳元素的質量分數，再根據純度=×100%，進行解答.
碳酸鈣中碳元素的質量分數=，石灰石樣品中含碳元素9%，
根據純度=，可知樣品中含碳酸鈣的質量分數=,
5.分別用m元采購下列化肥，最經濟的是（　　）
選項編號
化肥
市場價格/噸
A
尿素[CO（NH2）2]
1080元
B
（NH4）2SO4
450元
C
NH4 NO3
810元
D
NH4HCO3
330元
A.?A??????B.?B??? ??C.?C????? D.?D
【答案】D
【解析】用m元采購化肥，比較哪種化肥最經濟，主要是比較買到的化肥中N元素的質量誰最多。
m元可購買尿素 噸，N元素的質量為 × = × =0.000432m噸；m元可購買(NH4)2SO4噸，N元素的質量為 × = × =0.000464m噸；m元可購買NH4NO3噸，N元素的質量為 × = × =0.000432m噸；m元可購買NH4HCO3噸，N元素的質量為 × = × =0.000537m噸，所以用m元采購化肥買到的NH4HCO3的N元素的質量最大最經濟，D選項正確。
6.2017 年 5 月 31 日將是第 30 個世界無煙日。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。請回答下列問題：
（1）血紅素中 C、N、O三種元素的質量比為________。
（2）經測定血紅蛋白中鐵的質量分數為 0.335%，每個血紅蛋白分子中含有 n 個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含 n 的代數式表示為________（不必化簡）。
【答案】（1）51： 7： 8
（2）
【解析】本題難度不大，考查同學們靈活運用化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數進行分析問題、解決問題的能力。（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4來分析；（2）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答。
（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4 ， 則血紅素中C、N、O五種元素的原子個數比是51： 7： 8；
（2）經測定每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，且該物質中鐵元素的質量分數為0.335%，則血紅蛋白的相對分子質量是56×n÷0.335%=
7.考古學上通過碳﹣14原子測定文物年代。碳﹣14和碳﹣12原子在原子結構上的不同之處是________?，它們的原子質量比是________?。
【答案】?中子數不同 ? ?；7：6
【解析】碳﹣12原子的核內有6個質子和6個中子，碳﹣14原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內有6個質子和8個中子。
解：碳﹣12原子的核內有6個質子和6個中子，碳﹣14原子的核內有6個質子和8個中子，兩種原子中中子數不同；根據相對原子質量=質子數+中子數，可知碳14原子的質量與碳12原子的質量之比為14：12=7：6
8.化學家TimRichard將如圖所示的某有機物分子結構稱為“小狗烯”（化學式為C26H26）。請計算：
（1）一個“小狗烯”分子中含有原子的數目為________；
（2）“小狗烯”的相對分子質量________；
（3）169克“小狗烯”中含氫元素多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）52
（2）338
（3）氫的質量=196克×26/392=13克
【解析】（1）化學式的微觀意義表明了一個分子的原子構成；
（2）化學式的相對分子質量為各元素的相對原子質量乘以原子的個數之和；
（3）根據化學式中元素的組成可計算出某元素的質量。
（1）一個“小狗烯”分子中有26個C原子和26個H原子，所以含有原子的數目為26+26=52；
（2）“小狗烯”的相對分子質量為：26×12+1×26=338；
9.（2016?舟山）亞鐵離子具有防止缺鐵性貧血的功效，而三價鐵離子會使人感到胃部不適，還會對肝臟產生危害，維生素C可以防止亞鐵離子氧化成三價鐵離子，如圖是某種補貼藥物說明書的部分信息．
（1）服用此藥的患者應多吃哪一類食物：________．
（2）亞鐵離子容易被氧氣氧化成三價鐵離子，說明亞鐵離子具有________（選填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某成人按此說明書連續服藥20天，期間從該藥物中一共補充鐵元素多少毫克？
【答案】（1）多吃富含維生素的蔬菜、水果
（2）還原性
（3）某成人按此說明書連續服藥20天，期間從該藥物中一共補充鐵元素的質量為20×456mg× ×100%=3360mg．
【解析】（1）根據題意，維生素C可以防止亞鐵離子氧化成三價鐵離子，進行分析解答．（2）根據亞鐵離子容易被氧氣氧化成三價鐵離子，進行分析解答．（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能與食物來源、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．
（1）維生素C可以防止亞鐵離子氧化成三價鐵離子，服用此藥的患者應多吃富含維生素的食物，如蔬菜、水果等．（2）亞鐵離子容易被氧氣氧化成三價鐵離子，在反應中還原劑被氧化，說明亞鐵離子具有還原性．（3）某成人按此說明書連續服藥20天，期間從該藥物中一共補充鐵元素的質量為20×456mg× ×100%=3360mg．
考點三：根據化學式計算物質的相對分子質量
1.佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽，山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子(O2－)，被稱為“空氣維生素”，O2－的相對分子質量是(?? )
A.?16??????B.?32??????C.?32克??? ??D.?33
【答案】B
【解析】相對分子質量就是化學式中各個原子的相對原子質量的總和；
相對分子質量跟離子的電荷沒有任何關系；162=32；
2.已知一個鎂原子的質量為a kg，一個標準碳原子質量為b kg，則鎂的相對原子質量為（?? ）
A.?a kg??????B.?a?? ??C.?kg?????D.?
【答案】D
【解析】相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，據此進行分析解答．
解：某原子的相對原子質量= ，則后一種原子的相對原子質量為 = ，故選D
3.下列說法正確的是（??? ）
A.?空氣中氧氣的質量分數為21%?? B.?CaCO3中鈣元素的質量分數為40%
C.?氧原子的相對原子質量為16克??D.?50mL 水與50mL 酒精混合為100mL 溶液
【答案】B
【解析】只要理解和掌握空氣中氧氣的含量、相對原子質量的表示方法、化合物中元素質量分數的求法、分子之間存在空隙等基礎知識即可解答。
氧氣在空氣中占為21%是指它的體積分數而不是質量分數， A選項錯誤；CaCO3中鈣元素的質量分數為=×100%=40%， B選項正確；相對原子質量單位是“1”而不是克，且“1”通常省略不寫， C選項錯誤；因為分子之間有間隔，水和酒精混合時，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，所以50ml水與50ml酒精混合小于100ml， D選項錯誤。故選B。
4.某化合物的化學式為HnRO2n-1 ， 若此化合物的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為________。
【答案】m－33n＋16
【解析】相對分子質量就是化學式中各個原子的相對原子質量的總和；
; R=m－33n＋16;
5.我國科學家屠呦呦發現的青蒿素（化學式：C15H22O5），是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球數百萬人的生命，因而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿素發現之前最熱門的抗瘧藥物之一。回答下列問題。
（1）一個青蒿素分子中含有________個原子。
（2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
【答案】（1）42
（2）11：40
（3）設14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和m克磺胺中含有碳元素的質量相等
14.1克× =m×
14.1克× =m×
m=21.5克
【解析】（1）化學式可表示一個分子的原子構成；（2）化學式能表示各元素組成的質量之比；（3）根據化學式表示的各元素質量之比，由碳元素的質量相等的等量關系可列出等式求出磺胺的質量。
（1）根據化學式一個青蒿素分子中有15個碳原子，22個氫原子，5個氧原子所以總原子個數為：15+22+5=42（2）H：O=（22×1）：（16×5）=11：40

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