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系統復習 第45課 堿和鹽、化肥
一、知識梳理
（一）堿
1、定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
如：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
2、理解：
（1）陰離子全部是氫氧根，才是堿。
如：Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-，Cu2(OH)2CO3就不屬于堿。
（2）堿也是化合物。
（3）堿電離時，除去OH-的是金屬陽離子。
3、堿的命名：根據堿的組成：M(OH)n??一般稱為“氫氧化某”。?當變價金屬元素形成堿時，其：?高價態的堿稱為“氫氧化某”，如：Cu(OH)2?氫氧化銅，Fe(OH)3?氫氧化鐵；低價態的堿稱為“氫氧化亞某”，如CuOH?氫氧化亞銅，Fe(OH)2氫氧化亞鐵。?
注意：Ca(OH)2屬微溶性堿，它在參加反應時作為“可溶”處理。氨水（NH3·H2O）學名一水合氨，屬于常見的一種弱堿，其電離方程式為：NH3·H2O＝NH4+＋OH-?。
4、堿的通性
說明：酸性氧化物：能與堿起反應，生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SiO2均屬于酸性氧化物。
理解：
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如：Mn2O7是酸性氧化物，卻是金屬氧化物。
②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、H2O是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
③多數酸性氧化物可與水化合生成酸。如：CO2＋H2O==H2CO3，但亦有少數酸性氧化物不溶于水，不能與水化合生成酸，如：SiO2。
5、兩種代表性的堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）的性質和用途
6、其他
（1）、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多。故實驗室常用NaOH溶液吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。
（2）、中和反應的實質是酸電離產生的氫離子和堿電離產生的氫氧根離子結合生成了難電離（電離度很小）的水。——（來源于教學參考書，參考資料）。
（3）、氨水的成分
氨水是氨的水溶液。當氨溶于水時，能和水分子通過氫鍵而結合，形成一水合氨（NH3·H2O）。一水合氨是弱電解質，它在溶液中存在著電離平衡，因而溶液中有少量NH4+和OH-存在。
NH3+H2O ≒ NH3·H2O≒NH4++OH-
因此，氨水是一種具有多種成分的混合物。但在濃氨水中，氨絕大部分是以NH3·H2O和NH3的形式存在；在稀溶液中，主要是以NH3·H2O的形式存在，還有少部分以NH4+形式存在。
（二）、鹽
1、定義：電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫鹽。
如：NaCl=Na++Cl- NaNO3=Na++NO3-
2、理解
（1）陽離子是金屬陽離子，如K+、Na+、Ca2+等，而不能是H+，而NH4+的性質類似金屬離子，因此也算金屬陽離子。
（2）鹽也是化合物。
3、常見的鹽
（1）、幾種代表性的鹽

①結晶水合物
a、含有結晶水的物質叫做結晶水合物。如：Na2CO3·10H2O，CuSO4·5H2O（俗稱藍礬、膽礬）
b、結晶水合物是化合物，它的相對分子質量計算，如：CuSO4·5H2O=64+96+5×18=250
②粗鹽中因含有雜質MgCl2、CaCl2，因而易潮解。
③風化：常溫下在干燥的空氣里，結晶水合物逐漸失去一部分或全部結晶水的過程叫風化。
a、風化是化學變化
b、風化必須是常溫下，如：CuSO4·5H2O ? CuSO4+5H2O就不是風化。
④、硫酸銅晶體的性質：硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學名稱為五水硫酸銅，化學式為CuSO4·5H2O。加熱硫酸銅晶體發生變化的證據是能觀察到藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時有水生成，其變化的化學方程式為：CuSO4·5H2O ? CuSO4+5H2O，冷卻后在固體中加水發生變化的證據是能觀察到白色粉未變藍，由此推測出硫酸銅可以用來檢驗物質中是否含有水分，如酒精中是否含有水分可用白色硫酸銅固體來檢驗。也可以用于吸收少量的水分。
（2）、非代表性的鹽的性質（用途）
（1）亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，不能用來烹調食物。其毒性主要是NO2-（亞硝酸根離子）
4、鹽的性質
（1）鹽的溶解性，一般來說：
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；
硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；
碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。
（2）鹽的化學性質
①鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬
②鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸
③鹽＋堿→另一種鹽＋另一種堿
④鹽＋鹽→另兩種鹽
其中①、③、④中的鹽都應是溶于水的，②中鹽是溶于水或溶于酸。
5、化學肥料
（1）種類
氮肥：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O、CO(NH2)2
磷肥：磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣等
鉀肥：KSO4、KCl等
復合肥：NH4H2PO4、KNO3、(NH4)2HPO4、KH2PO4等
微量元素肥料：硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等
（2）特性
（3）化肥、農藥的利弊及合理作用
①有利：提高農作物產量
②不利：a.一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質，污染土壤；b.因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化、水體的富營養化和大氣環境的污染。
③注意合理使用農藥和化肥。
（4）化肥的保存：①陰涼、干燥、防曬、防潮；②避免與堿性物質混放。
（三）、復分解反應
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。
2、表示方法：AB＋CD=AD＋CB
3、規律：
反應類型
反應物
生成物
鹽+鹽
兩種都可溶
生成物有要沉淀、或者氣體、或者水。
鹽+堿
鹽+酸
酸可溶
酸+堿
理解記憶口訣：反應物條件：有酸酸溶，無酸兩溶。生成物：有沉淀、或氣體、或水生成。
（四）、常見溶液、物質的顏色
1．黃色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液
2．藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液
3．淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液
4．紫紅色溶液：KMnO4溶液
5．無色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高錳酸根）離子的溶液一般為無色溶液
6．紅褐色沉淀：Fe(OH)3
7．藍色沉淀：Cu(OH)2
8．白色沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 （可溶于稀硝酸）
10．黑色固體粉末：CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．紅色固體粉末：Cu粉、Fe2O3 、紅磷
二、查漏補缺，自我檢測
1.分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D．HCl、 Na2SO4、 KCl
2.下列各組離子能共存的是（ ）
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
3.下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（ ）
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-
4.在強堿性溶液中,下列各組離子能共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
5.在水溶液中，一般不與其它物質發生復分解反應，這種物質是下列中的（ ）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
6.草木灰是農村廣泛使用的一種農家鉀肥，它的水溶液顯堿性．下列化肥能與草木灰混合使用的是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．CO(NH2)2 D．(NH4)2SO4
7.常溫下，下列各組物質中反應可行的是（ ）
A．Zn分別與HCl、AgCl反應 B．Fe2O3分別與H2SO4、NaCl反應
C．Na2CO3分別與Ba(OH)2、CaCl2反應 D．Ba(OH)2分別與H2SO4、NaCl反應
8.分別將下列物質同時加入水中能共存且形成無色透明溶液的是（ ）
A．碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉 B．硫酸銅、鹽酸、氯化鉀
C．鹽酸、氫氧化鉀、碳酸鈉 D．硝酸銀、氯化鋇、硝酸
9.★★★膽礬（CuSO4·5H2O）是一種常見的化學藥品，下列關于膽礬的說法錯誤的是（ ）
A．CuSO4·5H20是純凈物
B．膽礬溶液中銅離子和硫酸根離子的電荷總數相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
D．金屬鈉放入膽礬溶液中有紅色的銅被置換出
10.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ）
實驗
現象
（1）加水察其溶解情況
易溶解，得無色溶液
（2）滴加無色酚酞試液
溶液無變化
A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
11.在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固體 C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
12．一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質是（ ）
①取少量白色粉末加熱，不產生刺激性氣味的氣體；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體。
A．碳酸氫銨 B．氯化鋇 C．硫酸鈉 D．碳酸鈉
13．★有一混合溶液是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅中的兩種混合而成。向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀質量的關系如下圖所示，則這兩種溶液是（ ）
A．鹽酸、氯化銅 B．碳酸鈉、硫酸 C．硫酸、氯化銅 D．鹽酸、碳酸鈉
14.某無色溶液中可能有Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等離子中的一種或幾種，經pH試紙測定，該溶液的pH為11。由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有 ，一定不存在的陽離子有 。
15.化工廠排放的污水中可能含有對人體有害的物質，某科學興趣小組就收集了甲、乙、丙三家化工廠排放的污水。取得的三家化工廠的污水均為無色、透明、均一的狀態。
（1）已知甲工廠排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：
a．向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
b．用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色．由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ．肯定沒有的離子是 。
（2）乙、丙兩工廠排放的廢水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8種離子，兩種廢水里所含離子各不相同，已知向乙工廠廢水里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則丙工廠廢水里含有的4種離子應該是 。
16.一種溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進行如下實驗：（1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀；
（2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產生沉淀。
據實驗推斷：溶液中肯定不含有 離子，可能含 離子。
17.一包由三種易溶物質組成的固體，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO3-、SO42-、CO 32-、Cl-中的幾種，進行如下實驗：
①取一定量固體，與水混合，得白色沉淀，過濾得無色濾液
②在白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產生無色氣體則原固體的組成是
或 。
18.有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質，為了鑒別它，做了如下實驗：
(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。
(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產生。
(c)在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據上述實驗現象判斷：
①該白色固體一定含有 。
②操作(a)里濾出的白色沉淀是 ，操作(c)里的白色沉淀是 。
③操作(a)濾液中含有的溶質離子是 。
19.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：
（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上實驗，不能確定混合物中是否含有 ，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是 。操作(2)中應加入的試劑是 。
20.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。為確定其組成，現做如下實驗：
（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。由此判斷，該粉末中一定不含有 。
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有 。寫出沉淀部分溶解可能發生反應的一個化學方程式 。
（3）通過實驗得出，此固體粉末的組成可能有哪幾種情況(每種情況用化學式表示，可不填滿)： ； ； ； 。
21.有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一種或幾種混合而成。某學生實驗證明只含有K2CO3。請填寫下列實驗報告。可供選用的試劑是：鹽酸、蒸餾水、氯化鈣溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、硝酸鉀溶液
實驗內容和步驟
實驗現象
結論
（1）取少量試樣放入試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩
全部溶解，得到無色澄清溶液
說明不含
（2）在（1）所得溶液中加入過量的
現象 。
說明含有K2CO3
（3）在（2）操作后的試管中加入
無明顯變化
說明不含KCl
22.有一包白色固體，是由可溶性鈣鹽和鉀鹽組成的混合物。加水過濾后得到無色溶液和白色沉淀。把無色溶液，再加入AgNO3溶液后，產生不溶于硝酸的白色沉淀。把白色沉淀，加鹽酸后產生無色氣體，通石灰水產生白色沉淀。試推斷，原混合物中的鉀鹽是 ，鈣鹽是 。
23.某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH試紙測得溶液的pH小于7；
②加入稀鹽酸，無明顯現象；
③加入足量BaCl2溶液，無明顯現象；
④加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，開始無現象，隨后產生藍色沉淀。
（1）寫出實驗④中白色沉淀的化學式 。
（2）該同學最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。 。（填實驗編號）
24.有一包固體混合物可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或幾種組成，現取該混合物進行如下實驗：
（1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液。
（2）往上述溶液中滴加鹽酸，產生一種能使石灰水變渾濁的無色氣體，由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是 ，一定不存在的是 不能確定是否存在的是 。
25.有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種組成。現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象。請問：
（1）由實驗①可知，原粉末中沒有 ；實驗②可說明原粉末中沒有 ；
實驗③證明原粉末中沒有 。
（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是 。
（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：
[在AgNO3、Ba (NO3)2、BaCl2中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]
用化學式填寫：粉末的成分 ；試劑A ；試劑B 。
26.現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗。

請回答：
（1）若X溶液只含一種溶質，根據實驗可以確定X溶液的溶質是 ；
（2）原固體粉末的所有可能組成是 。
27.[2017·湖州·27]科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行探究。
【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數目的多少）減小的方向進行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。
【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。
【分析討論】（1）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由。 。
（2）寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程 ；
（3）該反應能發生的原因是AgI在水中的溶解能力____AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應。
28.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原混合物中一定含有 ；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定有 ；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發現沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為 (填“正確”“不正確”)，理由 。
（5）實驗結論是 。
29．[2017·寧波·33]實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如右表。請分析計算：
實驗組別
一
二
三
四
稀鹽酸質量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物質量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液質量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固體質量/g
0
0
m
n
（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第_________組。
（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。
（3）表中a的值為_________。
（4）求表中m的值。
30．[2017·麗水·35]BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：
（1）P點時溶液中的溶質名稱是 ；
（2）反應生成沉淀的最大質量為 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。
參考答案
1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.A 12.AC 13.A 14.OH﹣ Fe3+
15.（1）Ba2+、OH﹣ Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；（2）H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣
16.[2010·金華·30]SO42- Cl- 、NO3-
17.K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2
18.①氯化鈣、碳酸鈉；②碳酸鈣 氯化銀、碳酸銀；③Na+、Cl-、CO32-
19.NaCl；Ba(NO3)2；稀HNO3
20.（1）CuSO4；（2）Na2SO4、BaCl2?? CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O+CO2↑；
（3）Na2SO4、BaCl2、CaCO3；Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CaCO3、Na2CO3
21.（1）碳酸鈣；（2）硝酸；產生大量氣泡；（3）硝酸銀溶液
22.K2CO3、CaCl2
23．[2011·麗水·30]（1）AgCl （2）③⑤ (全對才給分)
24.Na2CO3；KMnO4，CaCO3，BaCl2；KCl
25.（1）FeCl3，MgCl2，Na2CO3；（2）NaCl、Na2SO4;（3）Na2SO4 Ba (NO3)2 AgNO3
26.[2012·金華·29]（1）NaCl（或“氯化鈉”） （2）CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3
27．（1）若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應生成的，無法說明該反應一定發生
（2）AgCl+KI=AgI↓+KCl
（3）小于
28.（1）CaCO3、BaCO3、BaSO4；CuSO4；（2）BaCl2、Na2SO4；（3）BaCO3；
（4）不正確，因為BaCl2與Na2SO4反應會生成NaCl；
（5）一定有BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3，一定無CuSO4，可能有NaCl、CaCO3。
29.（1）一和二……………（2分）
（2）解：第一組中產生CO2質量m=103.0g-101.9g=1.1g
設3.0g混合物中碳酸鈣質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………(1分)
100 44
x 1.1g
100:44=x:1.1g 解得：x=2.5g…………(1分)
3.0g混合物中氯化鈣質量為3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比2.5g:0.5g=5:1(1分)
答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比是5:1。
（3）105.5…………………（2分）
（4）解法1：第三組實驗中反應產生的二氧化碳和未參加反應的碳酸鈣的總質量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸鈣的質量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
100:44=(7.5g－m):( 4.0g－m) 解得：m=1.25g………(2分)
答：m的值是1.25g。
解法2：據前三次實驗所得溶液質量可知：質量為m的碳酸鈣與稀鹽酸反應能使溶液質量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
產生二氧化碳的質量為：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
m m－0.7g
100:44=m:(m－0.7) g 解得：m=1.25g…………(2分)
答：m的值是1.25g。
30．（1）氯化鎂 （2）23.3 （3）20.8%

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