資源簡介

2019浙教版八年級下——2.7元素符號的量綜合提高
知識點詳解
一、相對原子質(zhì)量
1、相對原子質(zhì)量表示的意義
原子的質(zhì)量極小，如果用千克表示，在使用過程中和記憶上都極不方便。因此，國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
2、相對原子質(zhì)量的定義
科學(xué)家把一個C-12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。
3、相對原子質(zhì)量的計算方法
相對原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/C-12原子質(zhì)量的十二分之一
4、原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
得出與性質(zhì) 實驗測出的，是一個原子的實際質(zhì)量 比較得出的，是相對質(zhì)量
單位 有單位（kg） 是一個比值，單位是“1”
聯(lián)系（計算公式） 相對原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/C-12原子質(zhì)量的十二分之一


注意：
①相對原子質(zhì)量是一個比值，它不是一個原子的實際質(zhì)量，但能反映出一個原子實際質(zhì)量的相對大小，如氫的相對原子質(zhì)量為1，碳的相對原子質(zhì)量為12，則一個碳原子的實際質(zhì)量也是一個氫原子實際質(zhì)量的12倍。
②碳原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都是6，但中子數(shù)不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。
③相對原子質(zhì)量是大于等于1的數(shù)值。
二、相對分子質(zhì)量
1、相對分子質(zhì)量的定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和就是該分子的相對分子質(zhì)量，。相對分子質(zhì)量也是一個比值。
相對分子質(zhì)量 =【（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量）×（其原子個數(shù)）】之和
2、相對分子質(zhì)量的計算
（1）步驟：寫出正確的化學(xué)式→查出各元素的相對原子質(zhì)量→計算。
（2）在相對分子質(zhì)量計算的過程中應(yīng)注意以下幾點：
①元素符號與數(shù)字之間在計算相對分子質(zhì)量時需用“×”，元素符號之間在計算相對分子質(zhì)量時需用“＋”。如SO2的相對分子質(zhì)量＝32＋16×2＝64。
②化學(xué)式中原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計算時可先求一個原子團(tuán)的相對質(zhì)量，再乘其個數(shù)。如Al2（SO4）3的相對分子質(zhì)量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
③結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計算相對分子質(zhì)量時應(yīng)將“·”前后兩部分的相對分子質(zhì)量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。

三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定☆☆☆☆☆
1、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
純凈物有固定的化學(xué)式，化學(xué)式反映出元素的組成和元素的原子個數(shù)比，因此由化學(xué)式可以很方便地求出化合物中各元素的質(zhì)量比。化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量總和之比。
元素質(zhì)量比 = 【（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量）×（其原子個數(shù)）】之比

如求出AmBn中A、B元素的質(zhì)量比：
A、B元素的質(zhì)量比＝（A的相對原子質(zhì)量×m）∶（B的相對原子質(zhì)量×n）
步驟：（1）先查出元素的相對原子質(zhì)量。
（2）找出各元素的原子個數(shù)。
（3）將原子個數(shù)對應(yīng)乘以各自的相對原子質(zhì)量，即各元素相對原子質(zhì)量總和。
（4）所求的質(zhì)量比一般化成最簡整數(shù)比。比如求Al2O3中鋁、氧元素的質(zhì)量比：
m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
同理：原子的個數(shù)比= 分子的個數(shù)比=

2、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)
組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，稱為這種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結(jié)晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質(zhì)（如生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%）。
根據(jù)化學(xué)式計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)）/化合物的相對分子質(zhì)量
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = (某元素的相對質(zhì)量)÷（某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量）×100%

如求出AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（3）計算化合物的質(zhì)量或化合物中某一種元素的質(zhì)量
①化合物的質(zhì)量＝某元素的質(zhì)量/該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②化合物中某一種元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)




夯實基礎(chǔ)
例1：相對原子質(zhì)量的概念及應(yīng)用
①已知一個鎂原子的質(zhì)量為m0，則一個C-12原子的質(zhì)量為（ ）
A.m0 B.0.5m0 C.2m0 D.12
②已知一個N2O5分子的質(zhì)量為n千克,一個NO2分子的質(zhì)量為m千克，若以氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對分子質(zhì)量是 .
③已知一個SO2分子質(zhì)量為nkg，一個SO3分子質(zhì)量為mkg，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為 .
例2：化合價與相對分子質(zhì)量
①化學(xué)式為H2R2O3的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為114，則R的相對原子質(zhì)量為（ ）
A. 36 B. 56 C. 32 D. 64 【答案】C
②已知元素R的化合價為+5價，相對原子質(zhì)量為31，該元素氧化物的相對分子質(zhì)量為（ ）
A. 142 B. 47 C. 78 D. 111 【答案】A
③某物質(zhì)的化學(xué)式為HmRO2n，其相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量為 ；R元素的化合價為 。
④元素R的氧化物的相對分子質(zhì)量為m,其相同價態(tài)的硫化物的相對分子質(zhì)量為n,則R的化合價（奇）為 。
⑤元素R的氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其相同價態(tài)的氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價（奇）為 。
例3：原子個數(shù)比，元素質(zhì)量比 ，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①35g二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比是（ ）其中碳元素的質(zhì)量為 。
A. 1：2 B. 3：8 C. 2：5 D. 3：10
②含碳元素質(zhì)量相同的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）
1：1 B. 1：2 C. 7：11 D. 11：7
③相同分子個數(shù)的二氧化硫與三氧化硫中，氧元素的質(zhì)量比為 ；
相同氧元素質(zhì)量的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量比為 ；
相同質(zhì)量的二氧化硫與三氧化硫中，氧元素的質(zhì)量比為 。
④某兩瓶樣品分別為 Fe2O3 和 Fe3O4，經(jīng)測定含有相同質(zhì)量的鐵元素，則 Fe2O3 和 Fe3O4 的質(zhì)量比為（ ）
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42
⑤計算NH4NO3的相對分子質(zhì)量及各元素的質(zhì)量之比： ；
計算Na2SO4的相對分子質(zhì)量及鈉元素硫元素氧元素的質(zhì)量之比： ；
計算NH4HCO3中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ；
計算C2H5OH中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。
⑥X、Y兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，則下列化合物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于46.7%的是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
⑦下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
例4：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行分析
①氣溫頻繁變化，感冒患者悄然增多，為有效防治流感，我校緊急購買84消毒液、過氧乙酸消毒液（含35%過氧乙酸）進(jìn)行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸的化學(xué)式是C2H4O3，以下敘述錯誤是（　　）
A. 過氧乙酸是化合物 B. 過氧乙酸由9個原子構(gòu)成
C. 過氧乙酸中含有三種元素 D．過氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：12 【答案】B
②蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性的物質(zhì)，可增強動物的免疫力．下列有關(guān)它的說法中，正確的是（　　）
A. 蝦青素由40個碳原子、52個氫原子和4個氧原子構(gòu)成 B. 蝦青素的相對分子質(zhì)量是596
C. 蝦青素是一種氧化物 D. 蝦青素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 【答案】B
③亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（ ）
A. 聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動 B. NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的
C. NaClO2中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4% D. NaClO2中氯元素的化合價為+3 【答案】B
例5：含雜質(zhì)問題
①有12g赤鐵礦的樣品，經(jīng)化驗測定其中含F(xiàn)e5.88g（雜質(zhì)不含鐵），則此赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②現(xiàn)用580t含三氧化二鐵80%的鐵礦石（雜質(zhì)不含鐵），現(xiàn)用其煉制含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為 。

例6 ：混合物問題
①有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A．36.8% B．37.6% C．22.0% D．無法計算
②有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三種混合物，測得其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.（100-a）/3% B.（100-3a）/3% C.2（100-a）/3% D.（100-3a）%
③已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.1.75a% B.1.25a% C.1-1.75a% D.無法計算
④CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X可能是下列氣體中的（ ）
A.CO2 B.NO2 C.SO3 D.SO2
⑤有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（ ）
A.（NH4）2SO4（21%） B.NH4HCO3（18%） C.CO（NH2）2（47%） D.NH4Cl（26%）
⑥某混合氣體由CO和CH4組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則其中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.20% B.30% C.48% D.52%
⑦由碳酸鉀和碳酸鈉組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.30% B.40% C.50% D.60%
⑧有120g葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）和醋酸（化學(xué)式為C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3：1，則該混合溶液中氧元素的質(zhì)量為（ ）
A．64?g B．80?g C．106.7?g D．32g

例7：綜合應(yīng)用
①某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認(rèn)定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求：
A、30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素 克，氫元素 克。
B、鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為 。
②葉綠素的相對分子量小于900,分子中含C73.8％ H8.3％ N6.3％ Mg2.7％,其余為O。確定葉綠素的化學(xué)式 .
③某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨0.8元。若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？


鞏固提高
1、在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7 【答案】C
2、右圖為某有機物()的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法中，不正確的是（ ）
A．該有機物由3種元素組成
B．該有機物能減緩食品變質(zhì)
C．該有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為3：1
D．該有機物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 【答案】D
3、在質(zhì)量相等的二氧化碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏w中，含有氧原子個數(shù)比是（ ）
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 11∶14 D. 14∶11 【答案】D
4、根據(jù)元素的質(zhì)量比確定化學(xué)式：某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 【答案】B
5、A、B兩元素可組成多種化合物。已知在A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，則符合A、B質(zhì)量比為7：12的化合物是（ ）
A. A2B B. A2B3 C. AB D. A2B5 【答案】B
6、在硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，求樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含氮）．
【答案】NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，
樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
7、蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)生成氨基酸，蛋氨酸（化學(xué)式為C5H11O2NS）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S=___________________________
（2）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________
（3）合格奶粉每100g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為__________ g(保留到小數(shù)點后一位)
【答案】(1) 60：11：32：14：32 (2)9.4% (3) 2.9
8、甲型H1N1流感病毒正威脅著人類的健康和安全。“達(dá)菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥。生產(chǎn)“達(dá)菲”的主要原料是莽草酸，可從茴香中提取。回答下列問題：
（1）“達(dá)菲”分子的相對分子質(zhì)量為_______________
（2）“達(dá)菲”分子中，氧、氮兩種元素的質(zhì)量比為______
（3）右圖為莽草酸理化性質(zhì)的描述，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是 (
A
．熔點
185
℃
-191
℃
，氣味辛酸。
B
．莽草酸為白色精細(xì)粉末。
C
．易溶于水，難溶于氯仿、苯和石油。
D
．能與活潑金屬、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
)
【答案】 (1)312 （2）16:7（3）D
9、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O），回答下列問題：
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 （填字母）。
A．鋁元素 B．鋁單質(zhì) C．鋁合金 D．只有明礬
（2）明礬中各元素的質(zhì)量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果精確到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?
【答案】A；39∶27∶64∶320∶24；5.7%；超過。

10、某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內(nèi)容如下：
本品為復(fù)方制劑，每瓶含葡萄糖酸鈣【】、葡萄糖酸鋅【】。 【規(guī)格】 【用法用量】嬰幼兒每日。成人每日，分次飯后服或遵醫(yī)囑。

（1）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中含有 種元素，其中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為 。
（2）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】的相對分子質(zhì)量為 。
（3）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服液含15 mg
葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質(zhì)量為 mg。
【答案】（1）4 5:28 （2）430
（3）9.3% （4）27.9

鞏固提高1
1．胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解產(chǎn)物之一。下列有關(guān)胞嘧啶的說法正確的是（ ）
A. 1個胞嘧啶分子中共有12個原子
B. 胞嘧啶中含有C4分子
C. 胞嘧啶由C、H、N、O四種元素組成
D. 胞嘧啶的相對分子質(zhì)量為43
2．已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質(zhì)量是（ ）
A． 28 B． 30 C． 64 D． 80
3．下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是（ ）
A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B．相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位
C．相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值D．相對原子質(zhì)量約等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
4．由C2H2和C2H4O組成的混合氣體中，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）·
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
5．金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2、+3價。下列說法正確的（ ）
A．CoCl3讀作“氯化亞鈷” B．CoCl3中鈷元素的化合價為+2價
C．CoCl3分子中Co和Cl的原子個數(shù)比為1∶3 D．CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
6．某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，已知R的相對分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為（ ）
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O6
7．在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，該氧化物的化學(xué)式為（ ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
8．已知M2O3的相對分子質(zhì)量為160，氧的相對原子質(zhì)量為16，則M的相對原子質(zhì)量是（ ）
A． 56 B． 72 C． 112 D． 144
9．為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣［化學(xué)式為：Ca（ClO）2］。請回答：www-2-1-cnjy-com
（1）次氯酸鈣中金屬元素是 （寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 。21教育】
（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （精確到0.1%）。
（3）若災(zāi)區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少需加漂白粉 g。21教育名師原創(chuàng)作品
10．蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)，生成氨基酸。蛋氨酸（化學(xué)式為C5H11O2NS）就是其中一種。請回答下列問題：
（1）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）合格奶粉每100g含蛋白質(zhì)約為18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為 。21教育網(wǎng)
（3）現(xiàn)測定某奶粉每100g含有氮元素的質(zhì)量為0.5g，則這種奶粉屬于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。21*cnjy*com
11．下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：
配料表 精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 20～40mg/kg
儲藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？ （填“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”或“氧化物”）。
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時 。
（3）我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀多少克？（列式計算）


鞏固提高2
例 硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12g鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為( )
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.04g
例 在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣(CaCO3) 90%，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A．40% B．3.6% C．36% D．0.4%
例 有兩種元素X和Y ，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學(xué)式為XY4，則B的化學(xué)式為( )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
例 X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1 的化學(xué)式為XY4，則C2的化學(xué)式是( )
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
1．在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，則A的化學(xué)式為( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
2．某+2價金屬元素的氯化物中，經(jīng)測定知道它含有氯元素55.9%，該金屬元素是( )
A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe
3．要比較CuSO4 、FeSO4 、CaSO4 相對分子質(zhì)量的大小，最簡單的方法是( )
A．分別計算它們的相對分子質(zhì)量 B．計算所含S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．比較Cu、Fe、Ca相對原子質(zhì)量 D．計算所含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
4．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 組成，測得該混合物中含硫為24%。則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A．24% B．48% C．28% D．無法確定
5．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為( )
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
6．根據(jù)酒精的化學(xué)式C2H6O的有關(guān)計算中，錯誤的是( )
A．酒精的相對分子質(zhì)量是46 B．酒精中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.l%
C．酒精分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比2︰6︰1 D．酒精中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為4︰1
7．香蘭素（化學(xué)式為C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料，下列說法不正確的是( )
A．香蘭素由碳、氫、氧三種元素組成 B．每個香蘭素分子中含有19個原子
C．香蘭素屬于化合物 D．香蘭素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
8．有一包可能含有下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)過分析可知其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么其中一定含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）( )
A．(NH4)2 SO4 (21%) B．NH4HCO3 (18%) C．CO(NH2)2 (47%) D．NH4C1(26%)
9．某元素的相對原子質(zhì)量為64，化合價為+2價，則該元素的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A．80% B．64% C．20% D．16%
10．染發(fā)時常用到的著色劑—對苯二胺，化學(xué)式為C6H8N2，是一種有毒化學(xué)藥品，有致癌性，下列說法正確的是( )
A．對苯二胺中含有N2分子
B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6︰8︰2
C．對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成
D．對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
11．日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化學(xué)式是CH3COOH，它是由 種元素組成的，每個分子中有 個原子。醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是 _。
12．A和B都是僅由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比都是7︰16，但B的相對分子質(zhì)量為A的兩倍，則A的化學(xué)式是 _，B的化學(xué)式是 _。
13．油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。油脂在人體內(nèi)完全氧化時，每克放出約39.3 kJ的能量。如果油脂的化學(xué)式為C57H110O6，則：
(1) 該油脂由 種元素組成，其相對分子質(zhì)量為 。
(2) 正常人每天消耗9432 kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，則我們每天大約需要攝取 g 油脂。
14．根據(jù)氧化鐵(Fe2O3)的化學(xué)式計算：
(1) 式量；
(2) 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比；
(3) 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(4) 多少氧化鐵跟46.4 g四氧化三鐵的含鐵量相等？

15．橡皮是必不可缺少的文具。現(xiàn)在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基樹脂為原料。氯乙烯基樹脂是由氯乙烯單體(C2H3C1)聚合而成，這種小粒子有著很好的附著性和黏著性，因而清潔效果好。
(1) C2H3C1中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比是C︰H︰Cl= __ __；
(2) 通過計算求C2H3C1中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

鞏固提高3
1．據(jù)報道，用于清洗小龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉(Na2SO3)等物質(zhì)，可能對人體的健康產(chǎn)生危害。Na2SO3 中S元素的化合價為( )
A．+6 B．+4 C．+2 D．－2
2．鉀是維持人體生命和植物生長所必須的元素。下圖是從元素周期表中得出的部分信息。下列關(guān)于鉀元素的有關(guān)敘述錯誤的是( )
A．鉀元素的原子序數(shù)為19 B．鉀元素在人體及植物體內(nèi)以單質(zhì)形式存在
C．鉀元素的相對原子質(zhì)量為39.10 D．施用草木灰，可給農(nóng)作物補充鉀元素
3．同溫、同壓下，體積相同的氣體分子數(shù)也相同，則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比是( )
A．1︰1 B．11︰7 C．2︰3 D．7︰11
4．某金屬氧化物的相對分子質(zhì)量為m，若該金屬與氯元素結(jié)合，氯化物的相對分子質(zhì)量為n ，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是( )
A． B． C． D．
5．X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7︰2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21︰8，則這種化合物的化學(xué)式為( )
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
6．下列計算式正確的是( )
A．2H2O的相對分子質(zhì)量總和：2×1×2+16=20
B．Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe2/ Fe2O3×100%=56×2/56×2+16×3×100%=70%
C．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N/ NH4NO3×l00%=14/14+1×4+14+16×3×100%=17.5%
D．CuSO4·5H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5H2O /CuSO4·5H2O×100%=5×18/250×100%=36%
7．只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是( )
A．固體樣品的組成只有2種情況 B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物
C．固體樣品可能是Cu2O D．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9/4
8．常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的( )
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是( )
A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO
10．蝦青素(C40H52O4)是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強動物免疫。下列有關(guān)它的說法正確的是( )
A．蝦青素是由三種原子構(gòu)成 B．青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為40︰52︰4
C．蝦青素是混合物 D．蝦青素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低
11．已知NH4HSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
12．三聚氰胺（化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：
(1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量： ；
(2) 三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： ；
(3) 三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%） 。
13．山梨酸（化學(xué)式為C6H8O2）是最常見的食品添加劑之一，在人體代謝過程中最終生成二氧化碳和水，對人體無毒害作用，是目前國際上公認(rèn)的安全防腐劑。
(1) 求山梨酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；
(2) 求山梨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

14．某農(nóng)田需要補充4.20噸氮元素，現(xiàn)已施入15噸碳酸氫銨(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸銨[(NH4)2SO4]，問還需要多少硫酸銨？（精確到小數(shù)點后第二位）


鞏固提高1
1—5. CDDCC
6—8. BCA
9. （1）Ca 40∶71∶32 （2）49.7% （3）100
10. （1）9.4% （2）2.88g （3）不合格
11.（1）純凈物 （2）易分解
（3）0.035克=x×127/（39+127+16×3）×100%，解得x=0.059g
鞏固提高2
例1 D 鞏固訓(xùn)練l C例2 B 鞏固訓(xùn)練2 B
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．3 8 40% 6︰l︰8
12．NO2 N2O4
13．(1)3 890 (2) 60
14．(1) 56×2+16×3=160
(2) Fe︰O =56×2︰16×3=7︰3
(3)Fe%= ×100% = ×100% = 70%
(4) = 46.4× 計算x得48 所以氧化鐵為48g
15．(1) 2︰3︰1
(2) C2H3Cl中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C% =24/62.5×100%= 38.4% (0.384)
鞏固提高3
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D
11．16%
12．(1) 126 (2) 6︰1︰14 (3) 66.7%
13．(1)山梨酸的化學(xué)式C6H8O2，山梨酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比= (12×6)︰(1×8) ︰(16×2) =72︰8︰32 = 9︰1︰4；
(2)山梨酸的化學(xué)式C6H8O2，則山梨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16×2/(12×6+1×8+16×2)×100%=28.6%
14．15噸 NH4HCO3含氮15噸×= 2.668噸，
還需硫酸銨的質(zhì)量：(4.2－2. 668)/= 7.27噸
15．(1) (OH)3 (2) 39︰27︰64 (3) 27/474×100%= 5.69%
(4)兩根油條中明礬的含量：[ (50×2)/1000]×2=0.2g
兩根油條中鋁的含量：0.2g×5.69%= 0.01138g
0.01138g>0.004g 所以超過鋁的安全攝入量



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