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浙教版科學八下—空氣和氧氣專題復習課
一、小題精檢
1．如圖所示對比實驗主要探究的燃燒條件是（ ?? ）
A．氧氣 B．可燃物
C．使可燃物的溫度達到著火點 D．以上都是
2．下列物質中前一種物質是氧化物，后一種物質是混合物的是（? ?? ）
A．生石灰、熟石灰? B．碳酸、二氧化硫? C．水、澄清石灰水? D．膽礬、空氣
3．下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述，正確的是(? ???)
A．蠟燭在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳產生
B．鎂條在氧氣中燃燒時，發出白光并有黑色固體生成
C．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體熔化物生成
D．硫粉在氧氣中燃燒時，有淡藍色火焰產生，生成刺激性氣味的氣體
4．實驗室用加熱氯酸鉀制取氧氣的主要操作有:①裝藥品②固定裝置③檢查裝置的氣密性④連接儀器⑤加熱⑥收集氣體⑦熄滅酒精燈⑧從水槽中撤出導氣管，正確的操作順序是 。
下列事實說明空氣中含有哪些成分:
（1）物質在空氣中能燃燒 ；??（2）酥脆餅干在空氣中放置逐漸變軟 ；
（3）空氣是制造氮肥的原料 ；?（4）長期放在空氣中的澄清石灰水變渾濁 。
6．實驗室制取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為 ；可選擇的發生裝置有 （填字母）；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是 （填序號）；
（2）MnO2在該反應中可以重復使用，理由是 ；
（3）要制備干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為 （填字母）。


二、考點精講
知識點1：空氣
1．空氣的成分和組成
第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0．04% 0．93% 0．03%
注：空氣成分含量是按體積分數計算的，而且是個粗略值。
2．空氣組成成分探究
（1）CO2：a試劑：澄清石灰水。 b實驗現象：變渾濁，但變渾濁速度慢。
c結論：空氣中含有二氧化碳（較少）。
（2）O2：a檢驗用品：小木條。
b實驗過程：取一瓶空氣和一瓶氧氣，把一根燃燒的木條，先后插入兩個集氣瓶中。
c實驗現象：燃燒的木條在空氣中繼續安靜的燃燒，在氧氣中燃燒更旺。
d結論：空氣中含有氧氣，空氣中氧氣的濃度較低。
（3）水蒸氣：a試劑：無水硫酸銅粉末。
b實驗過程：取一燒杯，里面裝入冰塊，冰塊上放一個裝有無水硫酸銅粉末的表面皿。
c實驗現象：白色的無水硫酸銅粉末變成藍色。d結論：空氣中含有水蒸氣。
3．空氣中氧氣含量的測定
（1）測定原理：在一個密閉容器內，用一種足量的易燃物質與空氣中的氧氣反應，生成一種固體，使容器內壓強減小。在大氣壓的作用下，水倒吸入密閉容器內的體積，即為空氣中氧氣的體積。
（2）實驗裝置：如右圖
（3）實驗步驟：A先在集氣瓶內加入少量水，將集氣瓶內水面上的容積分成
五等分并做上記號。
B連接裝置，并檢查裝置的氣密性。
C用止水夾夾緊橡皮管，點燃紅磷，迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
D燃燒結束，冷卻至室溫后，打開止水夾。
（4）實驗現象：紅磷劇烈燃燒，放出大量的熱，有大量白煙生成；冷卻后打開止水夾，水經導管進入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣總體積的1/5。
（5）反應的文字表達式：。
（6）結論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5．
注：①實驗前，導管應預先注滿水，否則在燃燒完畢，裝置冷卻后打開止水夾時，進入的水會有一部分留在導管內。②實驗時，確保氣密性良好。
③實驗時，藥品必須過量，燃燒后才能完全消耗掉瓶內空氣中的氧氣。
④實驗結束后，帶裝置冷卻到室溫后才能打開止水夾。
⑤可用來反應的物質必須是易于氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應，且沒有氣體生成的物質。（不采用硫、木炭、鐵絲等物質代替）
4．空氣的利用
（1）O2的用途：供給呼吸；支持燃燒，也叫助燃，常用于焊接、切割金屬等方面。
（2）N2：a性質：無色、無味的氣體，難溶于水；不支持燃燒。化學性質較穩定。
b用途：燈泡中充氮氣可延長使用壽命；食品包裝充入氮氣可防腐；制造化肥、炸藥的重要原料；
液氮可以做冷凍劑，醫療上用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細胞組織等。
（3）稀有氣體：a氦、氖、氬、氪、氙和氡等氣體的總稱，是混合物。
b性質：無色、無味的氣體，難溶于水，化學性質不活潑。
c用途：常用作保護氣；做光源（稀有氣體通電能發出不同顏色的光）。
5．空氣的污染
對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵；目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
知識點2：氧氣的理化性質
O2的物理性質：在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣稍大?，不易溶于水（可
用排水法收集）。
2．氧氣三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
3．O2的化學性質：a化學性質比較活潑，具有氧化性，在一定條件下可與許多物質發生化學反應，釋放熱量。b特有的性質：支持燃燒，供給呼吸。
4．物質在空氣中和氧氣中燃燒現象的比較

反應物 發生反應的條件 反??應??現??象 生成物
在空氣中 在氧氣中
C+O2 點燃 持續紅熱，無煙、無焰 劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色氣體 盛有黑色木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入集氣瓶中
S+O2 點燃 淡藍色火焰 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體 S的用量不宜過多，實驗前，在瓶底放少量水
P（紅）+O2 點燃 黃白色火焰，伴隨放熱 和大量白煙 發出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水 實驗前在瓶中放少量水，吸收生成的固體顆粒
Fe+O2 點燃 灼成紅熱，離火后變冷 用木條引燃后，能持續劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體 實驗前在瓶中放少量水或細沙，防止高溫熔融濺落到瓶底受熱不均而炸裂
氧化物：有兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。例H2O、CO2、CO、SO2、NO2、P2O5。
（1）分類：金屬氧化物（另一種組成元素為金屬元素的氧化物，如FeO）和非金屬氧化物（另一
種組成元素為非金屬的氧化物，如H2O、CO2）。
知識點3：氧氣的制取
1．氧氣的實驗室制法
（1）過氧化氫制氧氣
A藥品：過氧化氫、二氧化錳。
B反應原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
C實驗裝置：如圖
D步驟：a檢查氣密性：將橡皮管用彈簧夾夾住，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入一定量
水后，燒瓶與漏斗形成液面差，說明裝置不漏氣。
b裝藥品：將黑色二氧化錳加入圓底燒瓶，另將帶有分液漏斗和導管的雙孔橡皮塞塞緊瓶口，放
置好集氣瓶。最后向分液漏斗中加入過氧化氫。
c打開活塞進行反應：打開活塞，讓過氧化氫溶液從分液漏斗滴入圓底燒瓶，觀察現象。
d向上排空氣法收集氧氣：氧氣密度比空氣大，采用向上排空氣法收集氧氣。將帶火星的木條放
置于集氣瓶口，若復燃則氧氣已經收集滿。
e收集完畢，關閉分液漏斗活塞，回收二氧化錳：待氧氣收集滿后，關閉分液漏斗活塞。回收分
液漏斗剩余的過氧化氫和圓底燒瓶中的二氧化錳固體。洗滌儀器并整理器材。
注：a該反應放熱，不需要加熱即可進行。
b二氧化錳在該反應過程中起加快過氧化氫分解的作用，不改變過氧化氫產生氧氣的總量，且二
氧化錳在反應前后質量和化學性質都保持不變。
c該反應不加入二氧化錳也能夠發生，只是發生反應的速度較慢。
（2）高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳）制氧氣
A藥品：高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
B原理：；.
C裝置：此處是利用固體加熱制取氧氣，所以可選用如圖裝置
儀器名稱：酒精燈、試管、鐵架臺、導管、集氣瓶、水槽。
D操作步驟：用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并排水法
收集氧氣。步驟可概括為連—查—裝—定—點—收—移—熄。
a檢查裝置氣密性：將導管一端進入水中，用手緊握試管壁，若水中導管口有氣泡冒出，或手撤
離后在導管中形成一段水柱，則裝置不漏氣。否則更換橡皮塞。
b將藥品裝入試管：取少量高錳酸鉀裝入試管，平鋪在試管底部，管口塞一團棉花，防止高錳酸
鉀顆粒隨氧氣進入水槽、集氣瓶或堵塞導管。
c將試管固定在鐵架臺上：鐵夾夾在距離試管口三分之一處，試管口要低于試管底部（防止冷凝
水倒流，導致試管口破裂）
d點燃酒精燈加熱：先使酒精燈外焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準試管中的
藥品部位加熱。
e集氣瓶內裝滿水，不留空氣，當導管口產生連續氣泡時才開始收集，瓶中水排盡，瓶中氧氣集
滿。
f收集完畢：導管不離開水槽，不能熄滅酒精燈。
熄滅酒精燈：當導管撤離水槽后才能熄滅酒精燈，否則倒吸，引起試管破裂。
2．氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿。
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣
3．催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變物質的化學反應速度，而本身的質量和化學性質在反應前
后都沒有發生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
4．氧氣的工業制備：分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同，物理變化）。





知識點4：化合反應和分解反應
1．化和反應：有兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，叫做化和反應，屬于化學反應的基本類型之一。
A特點：反應物有多種，生成物只有一種，即“多變一”。
B表示式：A+B+C+···．→C。
2．分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫做分解反應，屬于化學反應的基本類型之一。
A特點：反應物只有一種，生成物有多種，即“一變多”。
B表示式：A→B+C+···。
知識點5：氧化反應
1．定義：物質跟氧反應叫做氧化反應。
2．類型：A緩慢氧化：氧化過程中進行得非常緩慢，甚至在短期內不易察覺，如鋼鐵生銹，生物呼吸作用等。
B劇烈氧化：氧化過程進行得很劇烈，如硫、鐵磷等物質的燃燒。
注：（1）物質跟氧發生的反應，叫做氧化反應，不能將氧改為氧氣，否則會將氧化反應的范圍縮
小。
（2）物質跟氧氣發生的化學反應一定是氧化反應。
（3）在氧化反應中具有氧化性，具有氧化性的物質叫氧化劑。
（4）氧化反應不屬于化學反應的基本反應類型。


知識點6：燃燒的條件
1．燃燒：可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。
　 A條件：a有可燃物；b要有助燃劑，常用助燃劑為氧氣；c溫度達到該可燃物的著火點。
2．爆炸:如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發生，瞬間積累大量的熱，使氣體體積急劇的膨脹，就會引起爆炸。
　 A分類：a燃燒引起的爆炸，實質是可燃物與氧氣發生氧化反應生成的氣體在有限空間內急劇膨
脹，引起爆炸，是化學反應。
b在有限空間內氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸。
3．自燃：物質在緩慢氧化過程中產生的熱量不能及時散熱，就會越積越多，使溫度逐漸升高，當溫度升高到可燃物的著火點時，如果再遇上充足的氧氣，物質會自發的燃燒起來。這種由緩慢引起的自發燃燒叫自燃。
4．常見的自燃：一些著火點較低的可燃物，如糧食、麥稈、煤炭和棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通，時間久了極易自燃，引發火災。
知識點7：滅火
1．滅火原理：A清除可燃物或使可燃物與其他可燃物隔離；
B使可燃物與空氣（氧氣）隔離；
C降低可燃物的溫度到著火點以下。
注：滅火時降低的是可燃物的溫度而不是可燃物的著火點。只要破壞燃燒的三個條件中的任意一
個，即可達到滅火目的。


三、考點精練
考點1：空氣的成分
例1．下列實驗裝置中不能用來測定空氣中氧氣含量的是(???? )
A．?? B．? C．??? D．
例2．如圖所示，某同學為驗證空氣中含有少量二氧化碳，將大針筒內的空氣一次性壓入新制的澄清石灰水，發現石灰水沒有變化．據此，你認為該同學應該（　 　）
A. 繼續用大針筒向澄清石灰水壓入空氣
B. 撤去大針筒，用嘴向澄清石灰水吹氣
C. 得出空氣中沒有二氧化碳的結論
D. 得出空氣中含有少量二氧化碳的結論
例3．某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管
上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣
瓶內，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 。
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是 ，由此可得出空氣中氧氣的體
積分數約為 。
（3）該實驗可推論出氮氣 （填“易”或“難”）溶于水和其化學性質
（填“活潑”或“不活潑”）的結論。
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？
。




例4．為驗證空氣中氧氣的體積分數，小明按圖甲所示的裝置進行了多次實驗，發現每次測得的氧氣體積分數總是遠小于21%，他認為誤差主要由實驗裝置造成，于是改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：

①連接裝置并檢查氣密性。②在量筒內加入100毫升的水。
③在廣口瓶中加入少量水，使瓶內空氣體積為250毫升。
④在燃燒匙內放入過量的紅磷，塞緊瓶塞，關閉止水夾，接通電源使電烙鐵發熱，點燃紅磷后，
斷開電源。
⑤燃燒結束并充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內水面不再下降時，記錄量筒內水的體積為65
毫升。
（1）小明按如甲裝置進行實驗時，該如何檢查裝置的氣密性? 。
（2）與裝置甲相比，裝置乙中使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是： 。
（3）根據本實驗數據，計算出空氣中氧氣的體積分數為 。
小明發現，測量結果與真實值仍有較大差距，查閱資料發現，引起本實驗的誤差除裝置外，還
與可燃物的性質有關。


考點2：氧氣的制取及其性質
例5．利用圖示儀器測量氧氣體積，來測定高錳酸鉀樣品的純度(雜質不參加反應)，實驗步驟如下：

（1）檢查氣密性：連好發生裝置后，將導管口的下端浸入水中， ，如果觀察
到導管口有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣。
（2）組裝裝置：連好的裝置如圖甲，其中有一處明顯錯誤，在不移動、不調整酒精燈的前提下，
需要調節 螺母(選填字母)改正錯誤。
（3）進行實驗：采用正確的反應裝置和圖乙所示的收集裝置制取并收集氣體，下列說法正確的
是 。
A．加熱時間過短，會使測量結果不準
B．反應一段時間后，排出反應裝置內原有空氣再連接乙裝置收集氣體，會使結果更準確。
例6．（1）某校學生在研究物質燃燒的條件時，進行了以下實驗：點燃一支蠟獨，豎直放在桌面上，用燒杯罩住(如圖l所示)，請依據此實驗回答問題：

①蠟燭燃燒時，觀察到燒杯內壁產生水霧，說明石蠟中含有 元素
②蠟燭熄滅的瞬間，觀察到燭芯上方產生一縷白煙，白煙的主要成分是 ；
（2）在老師的指導下，同學們利用氧氣傳感器測定了蠟燭燃燒過程中氧氣含量的變化情況，設
計并完成了如圖2所示的實驗，得出了如圖3所示的氧氣含量的變化曲圖，根據圖3所示的曲
線圖，同學們得出了以下結論。下列說法正確的是 （填序號）
A．只有當氧氣耗盡時蠟燭才會熄滅
B．蠟燭熄滅時，集氣瓶內仍有氧氣
C．氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒。



例7．小明發現二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是
過氧化氫的溶質質量分數減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳的催化能力降
低的影響因素，進行如下實驗。
【材料準備】取質量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質質量分數為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A. B.?C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為D.
【實驗步驟】①連接裝置并檢查氣密性。
②取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間。
③再分別取A. B. C.?D組二氧化錳0.5克，重復上述實驗。
④多次實驗取平均值，記錄數據如下：
組別 未使用過得二氧化錳 A B C D
收集氣體時間/秒 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
（1）實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是 。
（2）實驗中通過比較收集相同氣體體積所需的時間外，還可以通過比較 來
反映二氧化錳的催化能力。
（3）由上表數據可知，引起回收的二氧化錳的催化能力下降的因素是 。



例8．根據如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器名稱：① ；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是 (填序號，下同)，反應的化學方
程式為 .檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用
的方法是 ；
實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩的氨氣流，應選擇的發生裝置是 ；
（4）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，
若將集氣瓶倒轉，發現玻璃片被“吸住”而不掉下來(如甲圖)，其原因是 ；
（5）為完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中 處(填“a”或“b”)刻度線保持水平。



考點3：氧化和燃燒
例9．同學們在做“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗時，下列做法錯誤的是( )
A．將光亮的鐵絲由瓶口慢慢插入盛有氧氣的集氣瓶中
B．將鐵絲繞城螺旋狀以便于聚熱，并能增大鐵絲的受熱面積以及與氧氣的接觸面積
C．待鐵絲下端的火柴即將燃盡時將鐵絲插入集氣瓶中
D．將鐵絲在空氣中燒的紅熱后，插入盛有氧氣的集氣瓶中使其燃燒
例10．通常情況下，幾種物質的著火點如下表。
物質 白磷 紅磷 木炭 無煙煤
著火點/℃ 40 240 320-370 700-750
根據上表所給信息和所學相關知識判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A．白磷、紅磷、木炭、無煙煤都是可燃物
B．降溫至著火點以下可以達到滅火的目的
C．實驗時，用于吸干白磷的濾紙片不能丟在廢紙簍里
D．紅磷燃燒屬于吸熱反應
例11．下列說法：①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢變化;②燃燒是可燃物與氧氣發生的劇烈氧化反應;③急速的燃燒一定發生爆炸;④自燃是緩慢氧化引起的;⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同;⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反應并都有熱量放出。其中正確的是( )
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑤



四、課后精練
一、選擇題
1．打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業，潛水員需要呼吸富氧空氣.富氧空氣中氧氣含量高于普通空氣中的含量，富氧空氣中氧氣與其他氣體的體積比可以是（ 　　）
A. 1：2 B. 1：5 C. 1：4 D. 21：79
2．下列四組物質中，均屬于氧化物的是（ 　　）
A．氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵　　　 　B．水、二氧化硫、高錳酸鉀
C．空氣、氧化銅、五氧化二磷　　　 　D．干冰、氧化鎂、二氧化錳
3．下列有關氧氣的制取、收集、驗滿、性質的實驗中錯誤的是（? ）

A.制取 B.收集 C.驗滿 D.性質
4．下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件.下列說法中，正確的是(? ???)
A.?圖1銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷不是可燃物
B.?圖1水下的白磷沒有燃燒是因為溫度沒有達到著火點
C.?若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象
D.?圖1燒杯中熱水的作用既供熱又使水下的白磷與氧氣隔絕
5．對下列詞語的有關化學原理解釋不合理的是(?? ??)
A.釜底抽薪——燃燒需要可燃物 B.風助火威——為燃料提供足夠的氧氣
C.火上澆油——隔絕空氣 D.鉆木取火——使溫度達到可燃物的著火點
二、填空題
6．采集空氣樣品時，如果沒有專業儀器，我們可用礦泉水瓶裝滿水到采樣地點倒掉，這種收集氣體的方法叫做??? ?；實驗室制氧氣時，也可用這種方法收集，用該方法收集氧氣時，制備氧氣裝置內空氣已排盡的標志是???? ．
7．圖是實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置。
（1）儀器a的名稱是 。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，用一團棉花放在試管口的主要作用是
。
（3）怎樣使收集的氣體基本上不含氮氣？ 。
8．某課外學習小組將30%的H2O2溶液稀釋為3%后，用來制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質．請結合圖示回答下列問題：

（1）經計算需量取30%H2O2溶液16mL，應選用的量筒規格為 （選填10mL、20mL
或50mL）。
（2）實驗1中，錐形瓶內MnO2的作用是 ；用該方法收集氧氣的優點是 。
（3）實驗2中細鐵絲劇烈燃燒、火星四射．該反應的化學方程式為 。
9．科學課上做“用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數”的實驗時，由于紅磷燃燒生成的P2O5對人體有一定危害，小明改用氫氣燃燒來測定空氣中氧氣的體積分數，設計的實驗裝置如圖所示，實驗時用夾子B夾住橡膠管，打開夾子A，點燃純凈的氫氣并迅速插入甲瓶中，使氫氣在甲瓶中燃燒。
(1)當氫氣燃燒的火焰剛好熄滅時，對夾子的操作應是
。
(2)實驗測得甲瓶中氧氣的體積遠小于瓶中空氣體積的1/5，
寫出一種可能的原因： 。
(3)有同學提出，若用CO取代H2，進行如上操作也能完成氧氣體積分數的測定，你是否認同?并簡要說明理由： 。
10．下面是同學們制取氧氣和探究氧氣性質的活動。

（1）如圖1是實驗室制取氧氣的裝置，該反應的化學方程式為 ，儀器a的
名稱是 。操作中有很多注意事項，例如在收集氧氣時看到氣泡從瓶口逸出，應該 ，再將集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上：實驗中有些錯誤操作可能會使試管炸裂，寫出為避免試管炸裂的一個正確操作 。
（2）如圖2①中木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為 ?。反應完畢蓋好玻璃片，將集氣瓶倒置（如圖2②），玻璃片未掉下來的原因是 。


【提高訓練】
1．某課外活動小組在學習了書本 “空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道P2O5不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：

在由兩個注射器組成的密閉系統內共有50 mL空氣，如圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時
交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一步變化時停止。
停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內。
請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：?
（1）實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約???????? ??? mL。???????????????????
（2）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是??????????? ?。寫出該反應的化學方程式??????????? ?。?
（3）上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是?（寫出其中一種）??????????? ?。?
元宵節是我國的重要傳統節日，“接漢疑星落，依樓似月懸。”是唐代著名詩人盧照鄰對其盛況的
寫照，我國許多地方至今仍保留著燃燈放焰、共吃元宵的風俗。?
（1）某紅焰煙花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸鍶【Sr(NO3)2】等。?
①硝酸鍶中Sr的化合價為：??????????? ? ；
②寫出硫燃燒的化學方程式：??????????? ? ；
（2）燃放孔明燈（如圖）祈福成為了元宵節的新風尚。小新同學想自制孔明燈，為了使它能飛得更高、更遠、更安全，選擇作為燈罩的材料應質輕且??????????? ；選擇的燃料應燃燒熱值大且??????????? ；

（3）我市已禁止燃放孔明燈，因為孔明燈燃燒時外焰溫度高達300多度，一旦飄落到加油站、液化氣站、油庫等地，孔明燈會_______而引發火災。（填序號）
A．提供可燃物 B．供給氧氣 C．使溫度達到可燃物的著火點
3．紅磷能與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷．當你到商店買燈泡時，只要細看一下在燈泡的玻璃柱和鎢絲的金屬絲上有沒有一紅色的東西--紅磷，就可以簡單地識別燈泡的質量．你能說出其中的奧秘嗎？






4．茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入防止食品變質的氣體，然后封口。真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營養價值，防止食品受壓而破碎變形。

【提出問題】充入食品包裝袋中的氣體是什么?
【猜想與驗證】可能是氮氣（N2），實驗初步驗證的方法及現象：???????????? ????。
充入的氣體還可能是：①?? ??，①? ???。
你認為對食品充入的氣體應該有什么要求？?????? ??????????（至少寫兩點）。







浙教版科學八下---空氣和氧氣專題復習課參考答案

一、小題精檢
1．C 2．C 3．C 4．④③①②⑤⑥⑧⑦
5．(1)氧氣；(2)水蒸氣；(3)氮氣；(4)二氧化碳.
6．(1)過氧化氫二氧化錳??水+氧氣；A和B；②③；
(2)二氧化錳作為催化劑，在化學反應前后質量和化學性質都沒有發生改變；
(3)A→F→C或B→F→C.
三、考點精練
考點1：空氣的成分
例1．C
例2．A
例3．（1）使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
燒杯內的水沿導管流入集氣瓶中液面大約在標記下數第1處．
難 不活潑
（4）否，碳燃燒生成二氧化碳氣體，使瓶內氣壓變化不大，水不能進入瓶內.
例4．(1)將導管一端插入水中，用手緊握廣口瓶外壁，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣
泡冒出，說明裝置氣密性好。
(2)改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差；
(3)14%.
考點二：氧氣的制取及其性質
例5．(1)組裝好儀器后，將導管口的下端浸入水中，用手緊握試管，如果觀察到導管口有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣；故填：用手緊握試管；
(2)要改正該錯誤需要調節A. B.?C旋鈕中的AB，C旋鈕夾在試管的中上部，因此C不動；故答案為：AB；
(3)若加熱時間過短，高錳酸鉀有可能沒有完全分解；反應一段時間后再進行收集，會導致氧氣部分逸出。故選A.
例6．(1)氫；(2)石蠟顆粒；(3)BC
例7．(1)防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出；
(2)相同時間內產生氣體的體積；
(3)過氧化氫溶液的溶質質量分數、二氧化錳使用的次數。
例8．（1）酒精燈；
（2）AD或AF；；用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；
（3）C；
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，外界大氣壓將玻璃片“托住”；
（5）a

考點三：氧化和燃燒
例9．D 例10．D 例11．C
四、課后精練
一、選擇題
1．A【解析】A、氧氣的體積分數大于空氣中的平均氧氣體積分數的空氣稱為富氧空氣，1：2大約是33.3%，故A正確；B、1：5不可以，比空氣中的還低，故B錯誤；C、空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四，屬于普通空氣的組成，故C錯誤；D、21：79與空氣的成分相差不大，故D錯誤．
2．D
3．D【解析】A、利用過氧化氫制取氧氣時不需要加熱，屬于固液常溫型，可用此發生裝置，A項正確；B、氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，且導管伸入到集氣瓶底部，B項正確；C、驗滿氧氣將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已集滿，C項正確；D、鐵絲燃燒實驗應在瓶底放一些水或沙子，防止燃燒后的熔融物濺落炸裂瓶底，而圖示沒采取任何措施，D項錯誤。
4．D【解析】A、紅磷是可燃物，圖1中銅片上的紅磷是沒有達到著火點，所以不能燃燒，故A錯誤；B、圖1中水下的白磷不能燃燒是因為沒有與氧氣接觸，故B錯誤；C、紅磷的著火點是240℃，熱水不能提供這樣高的溫度，所以若將圖2中白磷換成紅磷，不能觀察到燃燒現象，故C錯誤；D、在此實驗中我們用熱水給白磷和紅磷提供熱量，使溫度能達到白磷的燃點，又使水下的白磷與氧氣隔絕，所以D選項是正確的.
5.C【解析】燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物，空氣或氧氣，溫度達到可燃物的著火點。滅火的原理主要是破壞燃燒的條件，只要破壞其中的一個條件就能達到滅火的目的。滅火的方法有：清除或使可燃物與其他物品隔離；與空氣（或氧氣）隔絕；降溫到可燃物的著火點以下。?A．釜底抽薪的化學意思是把柴火從鍋底抽掉，從而達到滅火目的，說明燃燒需要可燃物，A正確；?B．風助火威的化學意思是增加空氣的流動性，能夠為燃料提供充足的氧氣，B正確；C．火上澆油的化學意思是添加可燃物，使燃燒更旺，不是隔絕空氣，C錯誤；?D．鉆木取火的化學意思是摩擦可以生熱，使溫度達到可燃物的著火點，可燃物就燃燒起來，D正確。
二、填空題
6．排水集氣法；氣泡連續地均勻地冒出
【解析】根據信息用礦泉水瓶裝滿水，采集空氣樣品，可知這是一種排水集氣法，制取氧氣時，開始裝置中有空氣，產生的氧氣將空氣向外排除，用排水法收集時，當氣泡連續均勻冒出時，說明出來的是氧氣，空氣已排凈．
7.（1）鐵架臺；
（2）防止高錳酸鉀粉末沿導管進入水槽。
（3）當均勻、連續有氣泡冒出的時候收集。
【解析】（1）a是鐵架臺，用于固定和支持各種儀器，鐵圈可代替漏斗架使用。一般常用于過濾、加熱、滴定等實驗操作。是物理、化學實驗中使用最廣泛的儀器之一。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，用一團棉花放在試管口的主要作用是防止高錳酸鉀粉末沿導管進入水槽。
（3）當均勻、連續有氣泡冒出的時候收集，收集來的氧氣更純凈，此時已將空氣盡數排除，收集的氣體基本上不含氮氣。
8．（1）20mL；（2）催化作用；收集的氣體較純或無需驗滿（合理均可）；
（3）
【解析】（1）量取30%H2O2溶液16mL，應選用20mL的量筒，減小誤差；
（2）二氧化錳在過氧化氫分解中起催化作用；排水法收集的氣體較純，且無需驗滿，集氣瓶口有大氣泡冒出說明收集滿了；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
9．(1)用夾子A夾住橡膠管，待集氣瓶冷卻至室溫后打開B；
(2)火焰熄滅后，沒有及時用夾子A夾住橡膠管(或實驗裝置氣密性不好).
(3)不認同，因為CO點燃后生成的是CO2氣體，瓶內氣壓不會降低，所以無法測定。
【解析】(1)根據實驗原理可知，當氫氣燃燒的火焰剛好熄滅時，說明氧氣完全被消耗，此時不能再通入氫氣，否則會影響實驗結果，此時應用夾子A夾住橡膠管，待集氣瓶冷卻至室溫后打開B觀察現象；
(2)實驗測得甲瓶中氧氣的體積遠小于瓶中空氣體積的1/5，可能是裝置漏氣或沒有及時用夾子A夾住橡膠管，使通入的氫氣過多，或沒有冷卻到室溫就打開止水夾B；
(3)一氧化碳燃燒生成了二氧化碳氣體，會占據一定的體積，所以不能用一氧化碳來代替氫氣。
10．（1），試管．在水面下用玻璃片蓋住瓶口?，停止加熱時，應先移出導氣管，再熄滅酒精燈?．
（2）．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，二氧化碳被消耗，瓶內氣體減少，瓶內氣壓小于外界大氣壓。

【提高訓練】
1．（1）10；
（2）使注射器內的氧氣充分與紅磷反應；；
（3）裝置漏氣等（合理即可）．
【解析】（1）空氣中氧氣的體積分數z約為21%，由兩個注射器組成的密閉系統內共有50mL空氣，則氧氣的體積為50mL×21%≈10mL．
交替緩慢推動兩個注射器能使氣體與紅磷充分接觸，以便耗盡裝置內的氧氣；紅磷與氧氣點燃生成五氧化二磷，方程式為．
（3）上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，造成該實驗不夠精確的原因：裝置漏氣，裝置冷卻后空氣可進入裝置，或裝置本身容積有限，測量體積時誤差造成的影響過大等．
2．（1）①+2；②S+O2SO2?
（2）不易燃燒；燃燒時間長
（3）C
3.燈泡內的紅磷有除去燈泡內空氣中的氧氣，防止燈絲氧化，只要檢驗的燈泡內有這點紅色物質存在，可基本判斷燈泡沒有漏氣，燈泡質量較好，否則燈泡質量可能較差．白枳燈里的烏絲會因為通電發光發熱產生升華，而升華的氣體在遇到冰冷的燈壁又會凝華，燈壁變黑．所以在相同的電壓下會比較暗。
【解析】紅磷能與氧氣反應生成五氧化二磷，除去燈泡內空氣中的氧氣，防止燈絲氧化，只要是燈泡內有這點紅色物質存在，可基本判斷燈泡沒有漏氣，從而判斷燈泡質量較好．白枳燈里的烏絲會因為通電發光發熱產生升華，而升華的氣體在遇到冰冷的燈壁又會凝華，燈壁變黑．所以在相同的電壓下會比較暗
4．取樣，滴入澄清石灰水振蕩，無明顯現象，然后將燃著的木條伸入該氣體中，若火焰熄滅則為氮氣，反之則不是；①二氧化碳； ②稀有氣體；無毒、不和食物反應。
【解析】證明氮氣可根據氮氣不能燃燒也不支持燃燒的性質，具體實驗方法和現象為：取樣，滴入澄清石灰水振蕩，無明顯現象，然后將燃著的木條伸入該氣體中，若火焰熄滅則為氮氣，若火焰不熄滅則不是氮氣；二氧化碳或稀有氣體也不能燃燒、不支持燃燒，故充入的氣體還可能是二氧化碳或稀有氣體；對食品充入的氣體應該要保證無毒無害，不和食物反應，要既能防腐又不對人體健康造成危害。











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