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浙教版科學八下 －CO2與化學反應方程式專題復習課
一、小題精檢
1．鎂在空氣中燃燒，發生如下兩個反應：；，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量( )
A．等于33.3 g B．等于40g C．介于33.3 g～40 g之間 D．小于33.3 g或大于40 g
2．在以下方法中，既能證明二氧化碳不能支持燃燒，又能證明二氧化碳比空氣重的方法是（ ）
A．將燃著的木條插入充滿CO2的集氣瓶內，火焰熄滅
B．將CO2氣體倒入裝有階梯式蠟燭的燒杯，位置最低的蠟燭火焰先熄滅
C．能用向上排空氣法收集到CO2
D．將CO2氣體倒入天平左盤的燒杯內，天平的指針向左偏轉
3．在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD (?https:?/??/?www.zybang.com?/?question?/?rcswebview?/?javascript:;" \o "查看詳情?)，則C的質量為（　　）
A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g
4．配平下列化學方程式：
（1）________C+________Fe2O3________Fe+________CO2↑
（2）________C2H2+________O2?________CO2+________H2O
（3）________HgO________Hg+O2↑
（4）________NH3+________O2________NO+________H2O


5．桐桐采集了一塊石灰石樣品，該樣品雜質只含二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反
應且耐高溫的固體).

（1）桐桐想利用碳酸鈣與稀鹽酸反應的原理來測定該樣品中碳酸鈣的質量分數.圖甲給出了他可能用到的部分裝置.他應該選擇 。(選填“A”或“B”)
（2）選擇正確裝置后，他將樣品粉碎，稱出 g放入容器內(容器的質量為20g，然后再加入50g足量稀鹽酸，讓它們充分反應，直至不再產生氣泡為止.測的反應所需時間(t)和容器及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖乙所示.
①將石灰石樣品粉碎的主要目的是 。
②實驗結束后，共放出多少二氧化碳?
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(計算結果保留l位小數)




6．下圖是自然界中氧的部分循環示意圖：

（1）從①～⑥中選擇序號填空，消耗氧氣的有_______，產生氧氣的有_______．
（2）下列說法中正確的是_______（填字母標號）
a．空氣中的氧氣含量永遠不變　　　　　　　　b．空氣中的氧處于動態平衡
c．空氣中氧氣的濃度越高越好　　　　　　　　d．氧氣有百利而無一害



考點精講
知識點1：質量守恒定律
定義：質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。
2．理解：（1）范圍是指一切化學反應，不包括物理變化。
（2）參加反應的不是反應物的質量簡單相加，而是真正已參與了反應的那一部分質量，不包括沒有參與反應的那部分質量。
（3）總和二字是指：反應物、生成物無論種類多少、狀態如何都應計算在內。
3．對質量守恒定律的解釋
實質：（1）微觀角度：化學反應的過程，參加反應的各物質的原子重新組合新物質的過程。
（2）宏觀角度：反應前后組成物質的元素種類和元素的質量均不變。
4．對化學反應前后6個不變，兩個一定改變，兩個可能改變
“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、
原子的質量不變’六不變”。
兩個一定改變：宏觀——物質種類；微觀——構成物質的粒子一定改變（變為生成物的微粒）
兩個可能改變：分子總數、物質狀態。
知識點2：化學方程式的概念、讀法和含義
1．概念：用化學式來表示化學反應的式子。如，。
2．讀法：以化學方程式：為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成一分子二氧化碳．
3．含義：（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；（3）表示各物質之間的粒子個數關系（即該物質之間的粒子個數比）．

4．化學方程式的書寫原則
A以客觀事實為依據，寫出反應物和生成物；
B遵守質量守恒定律，式子左右兩邊各原子的種類、數目相等。
C說明反應條件和生成物狀態。
5．化學方程式的書寫方法
A寫：反應物化學式寫在“===”的左邊，生成物的化學式寫在“===”的右邊，多種反應物或生成物之間用“+”相連。
B配：在反應物、生成物的化學式前加上適當的化學計量數，使化學反應前后各種元素的原子個數相等。
C注：注明反應條件，通常寫在“===”的上方；加熱常用。
D標：生成物是沉淀的用↓標明，生成物是氣體的用↑標明，寫在相應的化學式后邊，但要注意：反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要↑注明；在溶液中進行得反應，反應物和生成物都有固體，固體生成物不需標↓；↑和↓只是對生成物而言，不能標在反應物當中。
E查：檢查化學式是否正確，是否配平，條件和物質狀態是否標注，是否恰當。
6．配平化學方程式的方法
化學方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數（即粒子的個數，
它是個整數值，當它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等的過程．
A最小公倍數法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左邊的氧原子數是2，右邊的是5，這兩個
數的最小公倍數是10．因此，在O2 前面配上5，在P2O5 前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子
右邊的磷原子數是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2點燃?2P2O5）．
C分析觀察法
知識點3：化學方程式與計算
1．依據化學方程式計算的理論依據
化學方程式可以表示化學反應中反應物和生成物各物質之間質量比，根據化學方程式的計算就是
依據反應物和生成物之間的質量比進行的。
根據化學方程式計算的一般步驟：根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：
（1）設未知量，即---的質量為x．
（2）書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的．
（3）將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）。
（4）列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比．
（5）求算結果，注意一定要有單位．
（6）寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
3．計算中常見的關系式
A分解百分率=已分解的質量/未分解時該物質的總質量
B物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量
C不純物質的質量=純物質的質量+不純物質的質量
D密度=質量/體積
知識點4：自然界中的CO2
1．CO2氣體是由大量CO2分子構成的，每一個二氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成。
2．CO2與人體健康：CO2本身沒有毒，但CO2不供給呼吸，當空氣中CO2含量超過正常含量時才會對人體產生危害。
知識點5：CO2的性質
1．物理性質：在通常狀況下，CO2是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，密度比空氣大，固態CO2叫“干冰”，可用作制冷劑，人工降雨。
2．化學性質： a．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒．
b．二氧化碳能與水反應生成碳酸：H2O+CO2= H2CO3 （碳酸，能使紫色石蕊變紅）；H2CO3 不
穩定，受熱易分解：H2CO3 = H2O+CO2
c．二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁：．
d．二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳：。
e ．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）：。
3．制取：A．工業制取：高溫煅燒石灰石：。
B．實驗室制法：。


知識點6：CO2的制取
1．CO2的實驗室制法
CO2的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）（因反應速率適中，
原料廉價易得）反應來制取．其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所
示：

2．實驗室制取CO2裝置
（1）的制取實驗及相關性質的比較
反應物狀態 反應條件 與空氣密度比較 溶解性
CO2 大理石和稀鹽酸 常溫 比空氣大 能溶于水
O2 高錳酸鉀或雙氧水 加熱或常溫 比空氣大 不易溶于水
（2）根據制取CO2所用反應物的狀態，反應條件和CO2的性質方面的因素，選擇如圖裝置。
注意：a左圖中長頸漏斗末端必須插到液面以下；右圖中導管伸入試管內無需太長，更不能插到
液面以下。B導管伸入集氣瓶時，末端必須插到接近集氣瓶底。
3．制取CO2的實驗操作步驟
a連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性）→加（固體藥品的取用）→倒（液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應器時，此步可省）→收集（用排水法；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）．
b二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．
3．CO2的工業制法
用高溫煅燒石灰石的方法來制取二氧化碳，同時又得到另一種副產品氧化鈣（CaO；即生石灰）．該反應的化學方程式是．



三、考點精練
考點1：質量守恒定律
例1．在探究某物質的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質的組成為（ 　　）
A. 一定含有碳、氫、氧三種元素 B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C. 氫元素的質量分數為20% D. 碳元素與氫元素質量比為1：4
例2．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是（ 　　）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0
反應后的質量(g) 1.2 X 2.4 5.4
A.?X=2.0，乙可能是催化劑 B. 甲和丙是反應物
C. 參加反應的甲、丙質量比是1：2 D. 丁一定是化合物
例3．在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）實驗中觀察到B中氣球變大，解釋產生此現象的原因是： 。
（2）實驗觀察到g、C中氣球的大小不同，解釋產生此現象的原因是： 。
（3）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是 ?。





例4．質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義。

（1）圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物質 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數比為 ，此反應的基本反應類型為 ，任舉一例符合此反應類型的化學方程式 ．
（2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應，下同），則m1 m2（填大于或小于或等于）．小嘉同學在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m1＞m2，其原因可能是
。
考點2：化學反應方程式配平及其計算
例5．配平下列化學方程式
(1)___NH3+___Cl2=___N2+___NH4Cl??
(2)___FeS2+___O2高溫=___Fe2O3+___SO2??
(3)___C3H8+___O2點燃=___CO2+___H2O??
(4)___C2H5OH+___O2點燃=___CO2+___H2O??
(5)___Al(OH)3+___H2SO4=___Al2(SO4)3+___H2O??
例6．過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）





例7．小李用如圖氣體發生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、質量分數為7.3%的稀鹽酸各一瓶，以及其他相關實驗器材。小李把石灰石和一定質量的稀鹽酸裝進發生器中，用天平稱量發生器和里面物質的總質量，發現質量的減小值m與所用時間的關系如圖所示，充分反應后，最后還有少量石灰石剩余。請分析：
①小紅認為用圖丙收集二氧碳氣體的方法比圖乙更好，你認為她的理由是： (寫出一點)
②圖象中m是指 .
③消耗的鹽酸溶液的質量為多少?寫出計算過程(不計水蒸發和稀鹽酸的揮發)







例8．某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用4克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：

（1）表中m的值為 克。
（2）該石灰石樣品的純度。
（3）所用的稀鹽酸中溶質的質量分數。




考點4：二氧化碳的性質及其制取
例9．小張用足量的鹽酸、石灰石反應，并嘗試直接利用如圖所示裝置制取和收集一瓶CO2。你認為
小張( )
A．不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水
B．選擇B.?C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2
C．選擇B.?C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2
D．選擇A.?B兩種裝置，導管a接導管b可收集到一瓶CO2
例10．如圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖。科學實驗課上同學們用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳氣體，請回答問題：
（1）制取二氧化碳氣體的發生裝置應選擇(填裝置編號) .
（2）現要收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請在上述裝置中選擇合適的裝置，按氣體的流向用導
管的編號將裝置連接好：a→ 。


四、課后精練
一、選擇題
1．為了測定某硫酸鈣晶體CaSO4?XH2O中的x值，做下列實驗：將含結晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱至不再含結晶水：CaSO4?XH2OCaSO4+XH2O
質量/克
坩堝+硫酸鈣晶體 20.85
坩堝+硫酸鈣 20.49
坩堝 19.13
根據測得數據，得x值為（　　 ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
2．密閉容器內有A. B. C. D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 A B C D
反應前質量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4
反應后質量(g) 待測 17.4 0 3.6
下列說法正確的是( )
A. 物質C一定是化合物，物質D可能是單質
B. 反應后密閉容器中A的質量為19.7g
C. 反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36
D. 反應過程紅，物質A與物質C的質量之比為197：316
下列關于化學反應2X+Y═2Z的敘述，錯誤的是（ ）
A．Z一定是化合物
在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2
C．若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為（M+N）
D．若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY
4．將二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續通入二氧化碳，白色沉淀將完全溶解，其反應的化學方程式為：Ca(OH)?2?＋CO?2?＝CaCO3?↓＋H?2?O；CaCO?3?＋CO?2?＋H?2?O＝Ca(HCO3?)?2?當二氧化碳持續不斷地通入澄清石灰水中時，沉淀質量的變化符合圖中的（ 　　）
A.? B.? C.? D.?



二、填空題
5．如圖是實驗室制取二氧化碳的裝置圖

（1）該裝置圖有兩處錯誤：A. B. 。
（2）要在1中入的固體是 ，2要如此放置的理由是 。
氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨
在化學工業用途中應用廣泛，例如制化肥、制純堿等，近年來，氨還用于環境治理．
（1）氨氣的物理性質 。
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的質量分數為 。
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N2和CO2，從而清除對環境的影響，有關的反應為6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19?H2O，該處B應當填寫的物質的化學式為 。
（4）在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式 。
7．某同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，取10g該樣品加熱t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次加熱t2、t3、t4時間后測剩余固體的質量，記錄數據如下表：

（1）寫出發生反應的化學方程式 。
（2）加熱t3時間后，高錳酸鉀是否已經完全反應（填“是”或“否”） 。
（3）求完全反應后產生氧氣的質量。
（4）求該樣品中高錳酸鉀的純度。




8．某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，并驗證CO2的性質。
(1)圖是實驗室制備CO2的裝置圖。該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發生反應。
關閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應產生的CO2氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應。用該裝
置制備CO2，可起到節約藥品和使用方便的效果。下面A，B，C，D4套裝置中，哪些可以產生
與該裝置相同的效果? (填寫編號)。

(2)在確認裝置氣密行良好后進行實驗。把制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水沒有變渾濁。對此展開探究：
(3)【提出問題】澄清石灰水為什么水沒有變渾濁?
(4)【猜想與驗證】甲同學認為可能澄清石灰水已變質。他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現象是 ，說明澄清石灰水沒有變質。
乙同學認為制得的CO2中可能有HCl氣體。他作出此猜想的依據是 ，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結論是CO2中混有氣體。
丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是 ，請你幫助他們設計實驗證明：
【反思與評價】丁同學認為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸。請問丁同學的想法對嗎? ；理由是 。


9．如圖1所示，有人制作了一個家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個飲料瓶、2根軟管和藥劑構成，
整套裝置成本不到3塊錢。藥劑包括過氧碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化錳。制氧時，先在
兩個飲料瓶中加入適量的水，再往甲瓶中加入藥劑，產生的氣體通過B管從乙瓶導出，即可供人
吸氧。

（1）為了順利地導出甲瓶中產生的氧氣，A軟管在甲瓶中應 。（選填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）藥劑加入水中后會發生以下兩個反應：
2Na2CO3?3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑
從化學反應的基本類型來看，它們都屬于 反應。
（3）小紅完成下列研究性學習的有關內容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數．【研究方案】先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物、放入大試管中加熱至質量不再變化為止．根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量．（二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶）
【解決問題】實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如圖2所示．
請你完成下表：（寫出具體計算步驟）
反應中產生氧氣的質量/克 原混合物中氯酸鉀的質量/克 原混合物中氯酸鉀的質量分數





質量守恒定律是化學反應中的重要規律，我能運用此規律解答下列問題：?
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是? (填字母序號)?
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量?
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤?
（2）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：(反應條件
已略去)，則X的化學式為 。
在催化劑并加熱的條件下，A與B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下
所示：
?
①下列說法正確的是? ?(填序號).?
a、該反應類型為化合反應?
b、4種物質中只有D屬于氧化物?
c、反應前后，氮元素化合價升高?
d、化學反應中分子可以再分，而原子不能?
②該反應的化學方程式為? ?。
（4）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，若固體質量變化用圖1
表示，則m2與m1的差表示 的質量。
(5)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是? 。



【提高訓練】
1．某校化學活動小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：

【分析與表達】
(1)上述兩個實驗中，反應的化學方程式為 ??? .
(2)實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3
完全反應的實驗現象是 ??? 。
(3)實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性(請簡述方法 ??? )，然后裝好藥品，
最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是 ? 。
【記錄與處理】
(4)已知實驗Ⅰ反應前的總質量【m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)】，要計算生成CO2
的質量，至少還需要的數據是 ??? 。
A.?m(小燒杯)??????B.m(大燒杯)?????C.m(大燒杯+反應后剩余物)
(5)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定)
時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
據以上實驗過程和實驗數據綜合分析，最終生成CO2的體積是 ??? mL
注意：若答對下面題獎勵4分，但化學總分不超過60分。
(6)根據你的認識，在圖2中坐標圖中繪制出0?10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。
【反思與評價】
(7)經過分析，你認為實驗Ⅰ的優點是 ??? ，實驗Ⅱ的優點是 ??? .




2．二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料之一,某課外探究小組的同學要進行小實驗,需獲得標準狀況下的CO28升(標況下CO2密度ρ=1.98g/l,)，他們用含雜質10%的大理石與足量稀鹽酸反應則需這種大理石多少克?




3．某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO2的體積分數，設計了如下實驗：
①收集5L某同學呼出的氣體樣品；
②在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應；
③把反應后的溶液轉移到燒杯中，慢慢滴入濃度為5%的鹽酸，到不產生氣泡為止，產生氣體的體積與加入鹽酸質量的關系如圖所示，回答下列問題：(已知：HCl+NaOH==NaCl+H2O)

（1）加入5.0g鹽酸前并沒有氣泡產生，原因是（用化學方程式表示）： ?? ??? ??? ??? 。
（2）加入5.0g鹽酸后發生反應的化學方程式為：??? ??? ??? ??? ；
（3）列出求解產生CO2質量（x）的比例式??? ；
（4）加入鹽酸產生CO2的總質量是多少？（溶于水中的二氧化碳忽略不計）
（5）該氣體樣品中CO2的體積分數是多少？（精確到0.1%。已知：常溫下CO2的密度為1.98g/L）




4．實驗室里有四瓶無色氣體，只知分別是空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳。請你設計實驗把它們一一鑒別出來。



浙教版科學八下---CO2與化學反應方程式專題復習課參考答案
一、小題精檢
1．C【解析】設24g鎂與氮氣反應生成氮化鎂質量為X，生成氧化鎂質量為Y，
?，?
72 100 48 80
24g X 24g Y
?，解x=33.3g ，解y=40g
由于鎂不可能只生成一種物質，所以產物質量要介于二者之間．
2．B【解析】A、將燃著的木條插入充滿CO2的集氣瓶內，火焰熄滅，只能證明二氧化碳不支持燃燒，故A錯誤；B、將CO2氣體倒入裝有階梯式蠟燭的燒杯，位置最低的蠟燭火焰先熄滅，既能證明二氧化碳不能支持燃燒，又能證明二氧化碳比空氣重，故B正確；C、能用向上排空氣法收集到CO2，說明二氧化碳的密度比空氣大，故C錯誤；D、將CO2氣體倒入天平左盤的燒杯內，天平的指針向左偏轉，說明二氧化碳的密度比空氣的大，故D錯誤.
3．C【解析】根據“反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8”，則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a，又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應，則 (?https:?/??/?www.zybang.com?/?question?/?rcswebview?/?javascript:;" \o "查看詳情?)
，則B=9.6克；根據質量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克。
4．（1）3　2　4　3（2）2　5　4　2（3）2　2（4）4　5　4　6
5.【解析】(1)在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，所以B選項是正確的裝置.故填B；
(2)樣品質量為76g-20g-50g=6g；因此，本題正確答案是6g；
(1)為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應的速率；
因此，本題正確答案是：增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應；加快反應速率.
(2)圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質總質量為73.8g；
根據質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=76g-73.8g=2.2g
因此，本題正確答案是：2.2g；
(3)設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

100????????????????? 44
x??????????????????
解之得x=5g 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=5g/6g=83.3%.
6.(1)①②④⑤；③⑥；(2)b.
【解析】(1)氧氣的來源主要是植物的光合作用，消耗的有動植物的呼吸、燃料的燃燒、金屬銹蝕等，故消耗氧氣的有①②④⑤，產生氧氣的有③⑥；
(2)a．空氣中的氧氣含量是基本不變，故a錯誤；
b．空氣中的氧既有消耗，又有獲得，但空氣中氧氣含量基本不變，處于動態平衡狀態，故b正確；
c．空氣中氧氣濃度太高也會使人和動植物中毒，故c錯誤；
d．氧氣會使金屬銹蝕，會使燃料爆炸等，故d錯誤.(自然界中的氧循環【氧氣-身邊的化學物質】)
三、考點精練
考點1：質量守恒定律
例1．C【解析】A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g×12/44×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g×1×/18×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；故A不正確；B、根據選項A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正確；C、可燃物中氫元素質量比=0.6/3×100%=20%；故C正確；D、可燃物中碳元素與氫元素質量比=2.4g：0.6g=4：1≠1：4；故D不正確；
例2．C【解析】根據質量守恒定律，由表格中的數字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，則可推測反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑。
A. 由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；
B. 由上分析可知，甲和丙反應后質量減少，是反應物，故說法正確；
C. 參加反應的甲、丙質量比是(4.0?1.2)：(3.0?2.4)=14：3，故說法錯誤；
D. 由上分析可知，反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑，該反應屬于化合反應，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確。
例3．（1）本題考慮到了，氣體體積受熱膨脹，內外產生了壓強差；白磷燃燒放出熱量使瓶內壓強變7，7于外界7氣壓，從而氣球變7；故答案為：白磷燃燒放出熱量使瓶內壓強變7，7于外界7氣壓，從而氣球變7（多）觀察到A、C中氣球的7小不同，解釋產生此現象的原因是：內外產生了壓強差；即白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界7氣壓，在7氣壓的作用t，C中氣球變小，A內壓強等于外界7氣壓，所以A、C中氣球7小不同．故答案為：白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界7氣壓，在7氣壓的作用t，C中氣球變小，A內壓強等于外界7氣壓，所以A、C中氣球7小不同
（3）參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故答案為：參加化學變化（或消耗；或反應掉）的白磷的質量和氧氣的質量總和等于生成的五氧化二磷的質量．
例4．（1）可能；2：1；化合反應；C+O2CO2；（2）小于；反應中；減小；
【解析】（1）觀察微觀模擬圖，總結構成物質的基本微粒，找出化學反應中各物質的粒子個數關系，通過構成物質的基本微粒判定物質的反應類型；
（2）依據質量守恒定律的內容分析產物的質量大于鎂條的質量，依據反應時氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中分析m1＞m2的原因；
考點2：化學反應方程式配平及其計算
例5．(1)8；3；1；6?； (2)4；11；2；8； (3)1；5；3；4；
(4)1；3；2；3； (5)2；3；1；6
【解析】(1)利用“定一法”，首先確定Cl2?的化學計量數為1，根據原子個數前后相等得8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl?，
(2)利用“定一法”，把最復雜的化合物的化學計量數，即把三氧化二鐵的化學計量數假定為1，根據原子個數前后相等得出2FeS2+?112O2高溫=Fe2O3+4SO2?，再去掉分母得：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2?；
(3)利用“定一法”，首先確定C3H8?的化學計量數為1，根據原子個數前后相等得出：C3H8+5O2=3CO2+4H2O?；
(4)可用待定系數法，首先確定C2H5OH?的化學計量數為1，根據原子個數前后相等得出：C2H5OH+3O2點燃=2CO2+3H2O?
(5)利用“定一法”，首先確定Al2（SO4）3?的化學計量數為1，根據原子個數前后相等得出
得：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O?。
例6．（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案為：0.8g．
(2)解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68??????????? 32
x???????????? 0.8g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數=
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%．
例7．①排水法收集的二氧化碳較純凈；②生成二氧化碳的質量；
③所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%.
【解析】①油層可以防止二氧化碳溶于水，排水法收集的二氧化碳較純凈，故用圖丙收集二氧碳氣體的方法比圖乙更好；
②質量守恒定律，質量的減小值m為生成二氧化碳的質量；
③由圖中曲線可知生成二氧化碳的質量為4.4
設參加反應的HC1的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
??????????????73??????????????44
???????????????x?????????????4.4g
73x=444.4g x=7.3g 所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3g100g×100%=7.3%.
例8．(1)m=3.0g-1.0g=2.0g
(2)石灰石樣品的純度=3.4g/4.0g×100%=85%
(3)設10g稀鹽酸中溶質的質量為x

稀鹽酸中溶質的質量分數：
答：所用的稀鹽酸中溶質的質量分數7.3%
考點3：二氧化碳的性質及其制取
例9．C
例10．【解析】(1)制取二氧化碳使用固體+液體反應，不需加熱，故應使用固液常溫型發生裝置，所以選擇A裝置；
(2)在這里干燥的是二氧化碳氣體，它能夠和堿石灰反應，故應選擇濃硫酸來干燥，干燥裝置氣體應該是長進短出，用萬能瓶排空氣法收集密度比空氣大的氣發生體時，氣體也應該是長進短出所以連接方法為：a→b→c→f→g
四、課后精練
一、選擇題
1．B【解析】水的質量等于20.85?20.49=0.36g，硫酸鈣的質量等于20.49?19.13=1.36g.1.36/0.36═136/18x∴X=2.
2．AD【解析】根據質量守恒定律，反應后物質A的質量為：(19.7+8.7+31.6+0.4)g?(17.4+0+3.6)g=39.4g；物質A. B. D反應后質量增加，為該反應的生成物；物質C反應后質量減小，為反應的反應物，因此反應可表示為C→A+B+D，屬于一種物質分解生成三種物質的分解反應；
A. 由以上分析可知，物質C一定是化合物，物質D可能是單質；正確；
B. 由以上分析可知，反應后密閉容器中A的質量為39.4g，錯誤；
C. 由以上分析可知，反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為：(17.4?8.7)：(3.6?0.4)=87：32，錯誤；
D. 由以上分析可知，反應過程中，物質A與物質C的質量之比為(39.4?19.7)：(31.6?0)=197：316，正確.
3．C【解析】A、化合反應的產物一定是化合物，Z中一定含有X與Y 中的多種元素，故此選項說法正確．B、在化學反應中反應的粒子個數比是化學計量數之比，在這一化學反應中化學計量數之比是2：1：2，故此選項說法正確．C、由質量守恒定律可知反應前后物質的質量不會改變，若X和Y的相對，分子質量分別為M和N則Z的相對分子質量應為，故此選項說法錯誤．
D、依據質量守恒定律的知識對物質的質量關系可知：X與y的質量應該等于Z的質量，可表明此質量關系正確，故此選項說法正確．
4．C
二、填空題
5．【解析】(1)長頸漏斗末端在液面以上，氣體會從長頸漏斗口跑出，所以長頸漏斗下端應伸入液面下；用排空氣法收集氣體時導管要伸到接近集氣瓶的底部，有利于把集氣瓶中的空氣排凈；故答案為：長頸漏斗下端未伸入液面下，應伸入液面下；導氣管伸入錐形瓶內過長，只需伸出橡皮塞少許；
(2)根據實驗室中使用大理石(或石灰石)和稀鹽酸制取二氧化碳，所以要在1中入的固體是大理石(或石灰石)；二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以集氣瓶口向上放置。故填：大理石(或石灰石)；二氧化碳的密度大于空氣的密度。
6.【解析】（1）物質的物理性質是不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點等．
故答案為：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．
（2）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知，A為NH4Cl，氮元素的質量分數為14/53.5×100%═26.2%，故答案為：26.2%
（3）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知，B為O2，故答案為：O2
（4）由于在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O。
7．(1)
(2)是
(3)根據質量守恒定律得O2質量為10g-9.04g=0.96g
(4)設樣品中KMnO4的質量為x

316　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　0.96g 純度為＝
8．【解析】(1)A、看起來行，但由于錐形瓶中液體太多，所以不適合將液體壓回的操作，故A錯誤；B. 用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，球形瓶中的氣體壓強變大從而迫使稀鹽酸排出球形瓶并與大理石分離，反應停止。放開彈簧夾時，稀鹽酸進入球形瓶，并和燒杯中的液面相平同時與大理石接觸，發生化學反應。所以該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應的發生和停止，故B正確；C. 操作錯誤導管在液面以下，不適合氣體的排出，導管應該剛露出試管塞為宜。故C錯誤；D. 該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應的發生和停止，故D正確。故答案為：BD；
(4)【猜想與驗證】甲同學向石灰水中吹氣時，因為其中含有二氧化碳，能使石灰水變渾濁。故填：石灰水變渾濁；
乙同學認為制得的CO2中可能有HCl氣體。他作出此猜想的依據是鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體和生成的二氧化碳一起逸出。故填：鹽酸易揮發。
丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是二氧化碳和水反應能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色。
故填：二氧化碳和水反應能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色。
【實驗驗證】鹽酸能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，二氧化碳不能和硝酸銀反應，
實驗步驟：把生成的氣體通入硝酸銀溶液中；
實驗現象：產生白色沉淀；
實驗結論：二氧化碳中混有氯化氫。
故填：把生成的氣體通入硝酸銀溶液中；產生白色沉淀；
【反思與評價】
丁同學的想法不對；因為稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應能生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反應的進行。
故填：不對；稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應能生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反應的進行。
故答案為：石灰水變渾濁，鹽酸易揮發，二氧化碳和水反應能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色；把生成的氣體通入硝酸銀溶液中；產生白色沉淀；
不對；稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應能生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反應的進行。
9.（1）為了順利地導出甲瓶中產生的氧氣，A軟管在甲瓶中應不伸入液面。故填：不伸入液面．
（2）從化學反應的基本類型來看，反應物都是一種，生成物都是兩種，它們都屬于分解反應．故填：分解．
（3）設氯酸鉀質量為x，反應生成氧氣質量為：16.0g-11.2g=4.8g，
2KClO3=2KCl+3O2↑，
245??? 96
x? 4.8g 245/x=96/4.8， x=12.25g，
原混合物中氯酸鉀的質量分數為：12.25/16.0×100%=76.5625%，故填：4.8；12.25；76.5625%。
10．B ?C2H6O cd?
參加反應的氧氣? 部分生成物散逸到空氣中
【解析】(1)反應前后原子數目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；反應前后分子數目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變.?故填：B.?
(2)根據反應前后原子的種類和數目都不變：═，可以知道反應后有2個C，6個H，7個O，而反應前只出現了6個O，故X中含有2個C，6個H，1個O，故化學式為C2H6O；
(3)由微觀示意圖可得，化學方程式為：
根據置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，故a錯誤；
b、根據氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，可以知道b錯誤；
c、反應前，氮元素顯-3價，反應后，氮元素顯+2價，故c正確；
d、化學反應中分子可以再分，而原子不能再分，故d正確；
故選cd；故填：①cd；②
(4)鎂燃燒的化學方程式為：，若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示參加反應的氧氣的質量.?故填：參加反應的氧氣.?
(5)通過觀察可以知道，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，會導致石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕.?故填：部分生成物散逸到空氣中




【提高訓練】
1．(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產生；
(3)將注射器往右拉，松開時活塞回到之前的刻度，則氣密性良好；燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
(4)AC；
(5)80；
(6)；
(7)巧妙利用質量守恒定律測出氣體的質量；用十分簡單的裝置，利用前后氣體體積差測得二氧化碳的體積。
【解析】(1)石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)石灰石和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產生；
(3)制取氣體要先檢查裝置的氣密性，具體操作為將注射器往右拉，松開時活塞回到之前的刻度，則氣密性良好；然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
(4)根據反應前后物質質量差就是生成二氧化碳的質量，已知實驗I反應前的總質量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，所以要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是m(小燒杯)和m(大燒杯+反應后剩余物)；
(5)從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL(推入稀鹽酸后仍然會恢復到原壓強)，所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是80mL；
(6)用描點法畫出生成CO2體積隨時間變化的曲線如上圖。
(7)實驗I的優點是巧妙利用質量守恒定律測出氣體的質量；而實驗II的優點用十分簡單的裝置，利用前后氣體體積差測得二氧化碳的體積。
2.40g【解析】需要二氧化碳的質量：8L×1.98g/L=15.84g，
設需要含雜質10%的大理石質量是x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×(1?10%)?????????15.84g
?100/x×(1?10%)=44/15.84g ??x=40g 答：需要含雜質10%的大理石質量是40g.
3.（1）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）7314.6g×5%=44x；（4）加入鹽酸后產生二氧化碳的總質量為0.44g；
（5）樣品中CO2的體積分數為4.4%。
【解析】（1）由于酸首先和堿發生反應，所以加入5g鹽酸前沒有產生氣體，原因是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；????????????????
加入5g鹽酸后產生氣體，是由于鹽酸與碳酸鈣發生了反應，生成二氧化碳、氯化鈣和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）設加入鹽酸后產生二氧化碳的總質量為x。
由圖可知：與碳酸鈣反應的鹽酸的質量為：19.6g-5g=14.6g???????????
??????????????
73/（14.6g×5%）=44x；
解得x=0.44g； ????????????????????????????????????????????
（5）根據質量守恒定律，反應產生的CO2 質量與氣體樣品中CO2的質量相等，氣體樣品中CO2的質量為0.44g，CO2的體積為：0.44g/1.98=0.22L；樣品中CO2的體積分數為：0.22/5×100%=4.4%。
4．（1）將燃著的木條分別伸入四瓶氣體中，使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條熄滅的是二氧化碳和氮氣，木條燃燒情況基本不變的是空氣。
（2）將使木條熄滅的兩種氣體分別通入澄清的石灰水中，使石灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種則是氮氣。













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