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易錯專練10：水和溶液
易錯點一：不理解影響溶質質量分數大小的因素致錯
典例：將少量的生石灰加到一定質量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫(不考慮水分蒸發)。溶液的質量______(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)，溶質質量分數______。
跟蹤訓練：在配制一定溶質質量分數的食鹽溶液時，下列操作會導致溶液中溶質質量分數的變化是：(選填“偏大”“偏小”或“不變”)
(1)用量筒量取水時，俯視讀數：______。
(2)用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過：______。
(3)用托盤天平稱取食鹽時，物碼顛倒，且使用了游碼：______。
(4)稱量時，使用了生銹的砝碼：______。
(5)用了含少量雜質的食鹽配制溶液：______。
(6)溶解時少部分水濺出：______。
(7)將已配制好的溶液裝入試劑瓶時，有少量溶液灑在瓶外：______。
配制一定溶質質量分數的溶液步驟
用食鹽和水配制10%的食鹽水50 g(即固體物質與水配成溶液)
所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、滴管等。
步驟：(1)計算：配制此溶液需要氯化鈉5g，水45mL。
(2)稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。注意氯化鈉放在天平左盤，砝碼放在天平右盤。用50 mL的量筒量取所需的水，當倒入的水接近45 mL時，改用滴管加水。
(3)溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。
典例：某同學配制50g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：
(1)配制溶液的正確操作順序為____________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是______。
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是____________，需稱取氯化鈉______g。
(3)量水時選用的量筒量程最合適的是______，讀數時視線要與量筒內____________保持水平。
A．10mL B．25mL
C．50mL D．100mL
(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是______。
A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量
C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠
跟蹤訓練：用溶質質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制溶質質量分數為10%的稀硫酸100mL，計算時必須查閱的數據是______________________________。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是____________。配制過程中，當用量筒取水時俯視讀數，則所得溶質質量分數______10%(選填“＜”“＝”或“＞”)。
一、選擇題
1． [2018·臺州]如圖為自來水生產過程示意圖。下列說法正確的是(　　)
A．清水池中的水是溶液 B．過濾池中主要發生化學變化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系統流出的水是純凈物
2． 用恒溫蒸發氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，則下列說法正確的是(　　)
A．①、②均為不飽和溶液，③、④均為飽和溶液
B．①→②，溶質質量不變，溶質質量分數不變
C．②→③，溶質質量減小，溶質質量分數減小
D．③→④，溶質質量減小，溶質質量分數不變
3． [2018·嘉興改編]硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的 (　　)
A．操作I一定是降溫
B．操作I一定是加溶質
C．①與③的溶質質量一定相等
D．②與③中硝酸鉀的溶解度一定相等
4． 如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是(　　)
溫度(℃)
10
20
30
40
溶解度(g)
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸鈉
12.2
21.8
39.7
49.6
A．氯化鈉的溶解度比碳酸鈉大
B．碳酸鈉與氯化鈉相比溶解度受溫度影響更大
C．20℃時，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分攪拌后得到不飽和溶液
D．20℃時，將30g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌后所得溶液每10g溶有3g氯化鈉
5． 要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是(　　)
①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高溫度　④降低溫度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
6． 20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如表，下列說法錯誤的是(　　)
實驗小組
第一組
第二組
第三組
第四組
水的質量(g)
50
50
50
50
所取NaCl的質量(g)
15
20
25
30
剩余NaCl的質量(g)
0
2
7
12
A．20℃時，50g NaCl飽和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9∶25
D．相同溫度下，NaCl在水中的溶解度與水的質量無關
7． [2018·金華]20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是 (　　)
A．所得溶液可能都是飽和溶液
B．20℃時，乙溶液的溶質質量最小
C．溶液溶質質量分數：甲>丙>乙
D．升高溫度，溶液的溶質質量分數一定變大
8． [2018·巴中]對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是(　　)
A
B
C
D
實驗裝置
解釋
集氣瓶中的水：吸收放出的熱量
量筒中的水：通過水的體積的變化得出氧氣體積
集氣瓶中的水：冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶炸裂
燒杯中的水：①加熱銅片；②隔絕空氣
9． 小金在做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，再通直流電一段時間，現象如圖所示。則下列說法正確的是(　　)
A．用燃著的木條檢驗氣體a，發現木條上火焰熄滅
B．在酒精燈火焰上檢驗氣體b，氣體b不能燃燒
C．與電源負極相連的電極附近溶液中存在大量OH－
D．在此反應中化學能轉化為電能
10．在盛有20mL 20℃的水的燒杯中，加入一藥匙的蔗糖后攪拌，蔗糖很快就全部溶解了，再加入一藥匙蔗糖，攪拌后，有部分蔗糖不能溶解，若將燒杯放在酒精燈上加熱，攪拌后，蔗糖又很快溶解完了。下列結論不符合上述實驗研究的是(　　)
A．物質的溶解能力不是固定不變的 B．溫度不同，物質在水中的溶解能力也不同
C．在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的
D．不同種類的物質，在水中的溶解能力也不同
11．按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數為5%的是 (　　)
A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌
B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌
C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌
D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌
12．t℃時A物質的溶液，第一次恒溫蒸發10g水，結果沒有晶體析出，第二次恒溫蒸發掉10g水，結果析出2g A，第三次再恒溫蒸發10g水。下列有關晶體析出質量的判斷中，正確的是(　　)
A．一定大于2g D．一定等于2g
C．一定小于2g D．一定大于或等于2g
13．如圖圖甲所示為硝酸鉀(KNO3)的溶解度曲線，某同學在20℃時進行了如圖乙所示的實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是(　　)

A．保持溫度不變，若在④中加入4.5g硝酸鉀固體可得到飽和溶液
B． ②③⑤中溶質的質量分數相等
C．①③④均為不飽和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸鉀晶體
14．科學研究中常用圖像來表示兩個量(x，y)之間的關系，以使研究的問題變得直觀明了。在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中。如圖中圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系。小陽同學又根據觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像，此圖像反映了該過程中(　　)
A．溶質的質量與時間的關系
B．溶劑的質量與時間的關系
C．溶質的溶解度與時間的關系
D．以上說法均正確
15．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤。下列說法正確的是 (　　)
25℃
100g水①②③④⑤
資料：A的溶解度
溫度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的質量分數最大 B．③⑤中A的質量分數相等
C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在
二、非選擇題
16．如圖所示，圖甲是水電解實驗裝置，圖乙是老師針對圖甲實驗的創新裝置。
圖乙的創新實驗操作步驟如下：先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入250g的氫氧化鈉溶液作電解液，以增強溶液的導電性，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線，開啟直流電源，約4min，產生一定量的氣體時，關閉電源，隨即檢驗兩極產生的氣體。請你結合上述圖示和操作步驟，回答問題：
(1)圖乙中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是____________，檢驗此氣體的方法是______________________________________________________。
(2)你認為圖乙的創新實驗相對圖甲來說，所具備的優點組合是______(填字母編號)。
①實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液
②使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應快
③非常方便兩極氣體的檢驗
④所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
17．如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量______g NaCl，需加水______mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀釋到______g，可得到5%的NaCl溶液。
18．[2018·雅安]研究“水”可從多角度展開。
(1)水的電解
如圖是水分解為氫氣和氧氣過程中出現的微粒示意圖，請按它們在化學變化過程中出現的順序排列__________________(用圖中序號表示)。
(2)水的性質
將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式：________________________。
(3)水的用途
①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是____________。
②下列實驗中，對水的主要作用分析不全面的是______(填字母)。
A．a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化
B．b圖中的水作反應物且便于觀察生成氣體的體積比
C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
19．實驗是進行科學探究的重要方式，請根據如圖回答問題。
(1)圖A所示實驗是配制質量分數為6%的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉時發現指針向左偏轉，這時你的正確操作應該是______________________________。
(2)若配制的NaCl溶液質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有______。
A．量取水時俯視讀數 B．玻璃棒使用前洗凈擦干
C．使用的燒杯內壁有水珠 D．配制好的溶液轉移時灑出一部分
(3)圖B所示實驗中，觀察到的現象是______________________________。
(4)圖C所示實驗，接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是______，該管內產生約10mL氣體時，玻璃管a內產生約______mL氣體。
(5)在電解水的過程中常加入硫酸鈉，其目的是________________________；從微觀的角度說明該反應的實質為________________________________________________。通電一段時間后，發現玻璃管a、b中收集的氣體體積比略小于1∶2，其原因可能是________________________(寫出一條即可)。
(6)若取36g質量分數為1%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了6g水，則電解后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為______。
20．控制變量法是科學探究中常用的方法之一。
(1)在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類；②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量；④溶劑的質量；⑤溫度。
如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是______(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。
(2)表中是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據表格內容及實驗現象回答下列問題。
溫度(℃)
20
40
50
溶解度(g)
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是______；
②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖a所示，升溫到50℃時如圖b所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是____________(選填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”)。
21．請回憶“溶液”相關知識，并回答下列問題：
(1)現有一杯硝酸鉀溶液，實驗測得其上部密度為a g/cm3，下部密度為 b g/cm3，則a與b的大小關系是a______b。21教育網
(2)如圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現M、N間相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)______。
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫過濾后再將其溶液升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
22．小明陪媽媽到醫院輸液，不小心將護士手中的盤子打翻，碘酒灑在了小明的白襯衣上，白襯衣上立即出現了一大塊紫黑色的痕跡。為找到去掉白襯衣上的痕跡的最好方法，小明與幾位同學進行了探究，他們準備了六塊與白襯衣相同布料的面條，染上同樣的碘酒，準備用以下幾個方案并進行實驗：①用水洗；②用無水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。請你與小明一起探究，并回答下列問題。
(1)你認為留在白襯衣上的紫黑色物質是什么？______。
(2)衣服上能留下痕跡的原因是________________________。
(3)如果用白布條進行實驗，為使實驗結果更加準確，你認為該實驗中需控制哪些實驗條件？__________________________________________________。
(4)為了去掉白襯衣上的痕跡，小明和幾位同學用白布條下按圖所示方法進行了實驗，結果是⑤、⑥幾乎完全褪色；②略帶顏色；③、④略為變淺；①幾乎不變。www-2-1-cnjy-com
由此你得出的結論是什么______________________________。(答出一點即可)2
23．小明同學繪制了如圖(a)所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線。

(1)當溫度為________℃時，A物質與B物質的溶解度是相等的。
(2)若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：________。
(3)如果A物質中混有少量B物質，宜采用______方法提純A物質。
(4)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的氫化鈉和碳酸鈉，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中(填字母)_________曲線與純堿的溶解度曲線相似。
(5)如圖(b)所示，20 ℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是_________(填字母序號)。
A．硝酸銨 B．氫氧化鈉固體 C．氯化鈉 D．熟石灰
24．水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
(1)小紅同學(a)裝置對學校附近某河水的水質進行凈化，經過此裝置后，所得水為_____(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)燒杯中盛有一定質量、溫度為80 ℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表：
溶液的溫度/℃
75
65
50
35
20
析出固體M的質量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題。
①65 ℃時，_______(填“能”“不能”)判斷該溶液是飽和溶液。
②40 ℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中能達到目的的有：_______。
A．升溫　 B．降溫　
C．加固體M　 D．恒溫蒸發水
(3)如圖(b)實驗，將水加入到試管中，觀察到a液面下降，b液面上升，飽和石灰水變渾濁，則X固體可能為_______，由此實驗現象得到的結論是_____________________。
25．溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。
(1)下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度(單位：g)。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
硝酸鉀/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的兩種物質在40℃時，_______的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度時硝酸鉀飽和溶液的質量分數_____________________(不要求計算)。
②請寫出一種將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法：_______。
③20℃時，將20g 氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質量是_______g。
④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的方法是_______。
(2)用硫酸銅進行如圖所示的實驗，完成下列填空(用編號表示)。
三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是______，溶液中溶劑質量的大小關系是_______。
26．已知食鹽在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
溫度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的實驗室中，小明挖去新鮮冬瓜的瓤，將底部尚有晶體存在的食鹽水倒入其中，并將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態，如圖甲所示。經過t1分鐘，觀察到僅有部分晶體溶解，此時，食鹽水的溶質質量分數是 ；經過t2分鐘后，才發現木塊下沉。請在圖乙中畫出食鹽水溶質質量分數隨時間變化的趨勢。
27．如圖，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球．
(1)現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化？簡敘原因。____________________________________________________________________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是__________________________________________________________________________________________。
28．在實驗室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質質量分數為5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了貼標簽。請你運用兩種不同的科學原理，分別設計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液。請寫出簡要的實驗方案和明確的判斷依據，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體。(實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g)
29．向26.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產生氣體為止(假設氣體全部逸出)，共用去98g質量分數為10%的硫酸溶液。求：
(1)原混合物中碳酸鈉的質量。
(2)反應后溶液中溶質的質量分數。

易錯專練10：水和溶液
易錯點一：不理解影響溶質質量分數大小的因素致錯
典例：將少量的生石灰加到一定質量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫(不考慮水分蒸發)。溶液的質量______(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)，溶質質量分數______。
【錯解】變小　變大
【析錯】不理解同一溫度下同一物質的飽和溶液中，溶質質量分數相等，認為生石灰溶于水后，溶質質量增加，溶質質量分數增加。
【正解】變小　不變　將少量的生石灰加到一定質量的飽和石灰水中，生石灰與水反應，相當于溶劑減少，恢復到室溫后，得到的仍然是原溫度下的飽和石灰水，所以溶質質量分數不變，溶液的質量變小。
跟蹤訓練：在配制一定溶質質量分數的食鹽溶液時，下列操作會導致溶液中溶質質量分數的變化是：(選填“偏大”“偏小”或“不變”)
(1)用量筒量取水時，俯視讀數：__偏大__。
(2)用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過：__偏小__。
(3)用托盤天平稱取食鹽時，物碼顛倒，且使用了游碼：__偏小__。
(4)稱量時，使用了生銹的砝碼：__偏大__。
(5)用了含少量雜質的食鹽配制溶液：__偏小__。
(6)溶解時少部分水濺出：__偏大__。
(7)將已配制好的溶液裝入試劑瓶時，有少量溶液灑在瓶外：__不變__。
【解析】 (1)用量筒量取水時，俯視讀數，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質質量分數偏大。(2)燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際所用的水的體積偏大，使溶質質量分數偏小。(3)用托盤天平稱取食鹽時，藥品和砝碼放反了，且使用了游碼，會造成實際稱取的溶質質量偏小，使溶質質量分數偏小。(4)用了生銹的砝碼，會造成實際稱取的溶質質量偏大，使溶質質量分數偏大。(5)用了含少量雜質的食鹽配制溶液，溶質質量小于配制所需要的溶質質量，則溶質質量分數偏小。(6)溶解時少部分水濺出，會導致溶劑質量變少，溶質質量分數偏大。(7)轉移已經配制好的溶液，少量灑在瓶外，這對溶液的溶質質量分數沒有影響。
配制一定溶質質量分數的溶液步驟
用食鹽和水配制10%的食鹽水50 g(即固體物質與水配成溶液)
所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、滴管等。
步驟：(1)計算：配制此溶液需要氯化鈉5g，水45mL。
(2)稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。注意氯化鈉放在天平左盤，砝碼放在天平右盤。用50 mL的量筒量取所需的水，當倒入的水接近45 mL時，改用滴管加水。
(3)溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。
典例：某同學配制50g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：
(1)配制溶液的正確操作順序為__②①⑤③④__(填序號，下同)，其中操作錯誤的是__①__。
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__，需稱取氯化鈉__3__g。
(3)量水時選用的量筒量程最合適的是_C__，讀數時視線要與量筒內_凹液面的最低處_保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是__AD__。
A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量
C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠
【解析】 (4)配制的溶液溶質質量分數偏小的原因是溶質偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導致氯化鈉偏少；溶解時燒杯內壁有水珠，導致水的量偏多。
跟蹤訓練：用溶質質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制溶質質量分數為10%的稀硫酸100mL，計算時必須查閱的數據是__質量分數為10%的稀硫酸的密度____。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是__燒杯____。配制過程中，當用量筒取水時俯視讀數，則所得溶質質量分數__＞__10%(選填“＜”“＝”或“＞”)。
【解析】 將濃硫酸配制成稀硫酸，稀釋前后溶液中硫酸的質量是恒定不變的，即mH2SO4稀＝mH2SO4濃，ρ稀液V稀液×a%稀液＝ρ濃液V濃液×a%濃液，配制時要求的是取用濃硫酸的體積和加水的體積，即要求V濃液，已知V稀液、a%稀液、ρ濃液、a%濃液，則還需要知道ρ稀液，即溶質質量分數為10%的稀硫酸的密度。
一、選擇題
1． [2018·臺州]如圖為自來水生產過程示意圖。下列說法正確的是(　A　)
A．清水池中的水是溶液 B．過濾池中主要發生化學變化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系統流出的水是純凈物
2． 用恒溫蒸發氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，則下列說法正確的是(　D　)
A．①、②均為不飽和溶液，③、④均為飽和溶液
B．①→②，溶質質量不變，溶質質量分數不變
C．②→③，溶質質量減小，溶質質量分數減小
D．③→④，溶質質量減小，溶質質量分數不變
3． [2018·嘉興改編]硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的 (　D　)
A．操作I一定是降溫
B．操作I一定是加溶質
C．①與③的溶質質量一定相等
D．②與③中硝酸鉀的溶解度一定相等
4． 如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是(　B　)
溫度(℃)
10
20
30
40
溶解度(g)
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸鈉
12.2
21.8
39.7
49.6
A．氯化鈉的溶解度比碳酸鈉大
B．碳酸鈉與氯化鈉相比溶解度受溫度影響更大
C．20℃時，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分攪拌后得到不飽和溶液
D．20℃時，將30g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌后所得溶液每10g溶有3g氯化鈉
5． 要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是(　C　)
①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高溫度　④降低溫度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
6． 20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如表，下列說法錯誤的是(　A　)
實驗小組
第一組
第二組
第三組
第四組
水的質量(g)
50
50
50
50
所取NaCl的質量(g)
15
20
25
30
剩余NaCl的質量(g)
0
2
7
12
A．20℃時，50g NaCl飽和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9∶25
D．相同溫度下，NaCl在水中的溶解度與水的質量無關
7． [2018·金華]20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是 (　A　)
A．所得溶液可能都是飽和溶液
B．20℃時，乙溶液的溶質質量最小
C．溶液溶質質量分數：甲>丙>乙
D．升高溫度，溶液的溶質質量分數一定變大
8． [2018·巴中]對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是(　A　)
A
B
C
D
實驗裝置
解釋
集氣瓶中的水：吸收放出的熱量
量筒中的水：通過水的體積的變化得出氧氣體積
集氣瓶中的水：冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶炸裂
燒杯中的水：①加熱銅片；②隔絕空氣
9． 小金在做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，再通直流電一段時間，現象如圖所示。則下列說法正確的是(　C　)
A．用燃著的木條檢驗氣體a，發現木條上火焰熄滅
B．在酒精燈火焰上檢驗氣體b，氣體b不能燃燒
C．與電源負極相連的電極附近溶液中存在大量OH－
D．在此反應中化學能轉化為電能
10．在盛有20mL 20℃的水的燒杯中，加入一藥匙的蔗糖后攪拌，蔗糖很快就全部溶解了，再加入一藥匙蔗糖，攪拌后，有部分蔗糖不能溶解，若將燒杯放在酒精燈上加熱，攪拌后，蔗糖又很快溶解完了。下列結論不符合上述實驗研究的是(　D　)
A．物質的溶解能力不是固定不變的 B．溫度不同，物質在水中的溶解能力也不同
C．在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的
D．不同種類的物質，在水中的溶解能力也不同
11．按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數為5%的是 (　A　)
A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌
B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌
C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌
D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌
12．t℃時A物質的溶液，第一次恒溫蒸發10g水，結果沒有晶體析出，第二次恒溫蒸發掉10g水，結果析出2g A，第三次再恒溫蒸發10g水。下列有關晶體析出質量的判斷中，正確的是(　D　)
A．一定大于2g D．一定等于2g
C．一定小于2g D．一定大于或等于2g
13．如圖圖甲所示為硝酸鉀(KNO3)的溶解度曲線，某同學在20℃時進行了如圖乙所示的實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是(　C　)

A．保持溫度不變，若在④中加入4.5g硝酸鉀固體可得到飽和溶液
B． ②③⑤中溶質的質量分數相等
C．①③④均為不飽和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸鉀晶體
14．科學研究中常用圖像來表示兩個量(x，y)之間的關系，以使研究的問題變得直觀明了。在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中。如圖中圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系。小陽同學又根據觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像，此圖像反映了該過程中(　A　)
A．溶質的質量與時間的關系
B．溶劑的質量與時間的關系
C．溶質的溶解度與時間的關系
D．以上說法均正確
15．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤。下列說法正確的是 (　D　)
25℃
100g水①②③④⑤
資料：A的溶解度
溫度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的質量分數最大 B．③⑤中A的質量分數相等
C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在
二、非選擇題
16．如圖所示，圖甲是水電解實驗裝置，圖乙是老師針對圖甲實驗的創新裝置。
圖乙的創新實驗操作步驟如下：先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入250g的氫氧化鈉溶液作電解液，以增強溶液的導電性，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線，開啟直流電源，約4min，產生一定量的氣體時，關閉電源，隨即檢驗兩極產生的氣體。請你結合上述圖示和操作步驟，回答問題：
(1)圖乙中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是__氧氣__，檢驗此氣體的方法是__將帶火星的木條移到與電源正極相連接的移液管的尖嘴口上方，使氣體導出，木條復燃，證明是氧氣。
(2)你認為圖乙的創新實驗相對圖甲來說，所具備的優點組合是__B__(填字母編號)。
①實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液
②使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應快
③非常方便兩極氣體的檢驗
④所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
17．如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量__7.5__g NaCl，需加水__42.5__mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應__繼續向左盤添加氯化鈉__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀釋到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。
18．[2018·雅安]研究“水”可從多角度展開。
(1)水的電解
如圖是水分解為氫氣和氧氣過程中出現的微粒示意圖，請按它們在化學變化過程中出現的順序排列__丙、甲、乙__(用圖中序號表示)。
(2)水的性質
將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式：__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__。
(3)水的用途
①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是__加快反應速度(或催化劑)__。
②下列實驗中，對水的主要作用分析不全面的是__A__(填字母)。
A．a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化
B．b圖中的水作反應物且便于觀察生成氣體的體積比
C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
19．實驗是進行科學探究的重要方式，請根據如圖回答問題。
(1)圖A所示實驗是配制質量分數為6%的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉時發現指針向左偏轉，這時你的正確操作應該是__取出多余的氯化鈉固體放到指定的容器中__。
(2)若配制的NaCl溶液質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有__C__。
A．量取水時俯視讀數 B．玻璃棒使用前洗凈擦干
C．使用的燒杯內壁有水珠 D．配制好的溶液轉移時灑出一部分
(3)圖B所示實驗中，觀察到的現象是__產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧__。
(4)圖C所示實驗，接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是__氫氣__，該管內產生約10mL氣體時，玻璃管a內產生約__5__mL氣體。
(5)在電解水的過程中常加入硫酸鈉，其目的是__增加導電性，加快反應速度__；從微觀的角度說明該反應的實質為__水分子變成氫原子和氧原子，原子重新組合成氫分子和氧分子__。通電一段時間后，發現玻璃管a、b中收集的氣體體積比略小于1∶2，其原因可能是__在相同條件下，O2較H2稍易溶于水__(寫出一條即可)。
(6)若取36g質量分數為1%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了6g水，則電解后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為__1.2%__。
20．控制變量法是科學探究中常用的方法之一。
(1)在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類；②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量；④溶劑的質量；⑤溫度。
如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是__③__(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。
(2)表中是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據表格內容及實驗現象回答下列問題。
溫度(℃)
20
40
50
溶解度(g)
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是__KNO3__；
②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖a所示，升溫到50℃時如圖b所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是__不飽和溶液__(選填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”)。
21．請回憶“溶液”相關知識，并回答下列問題：
(1)現有一杯硝酸鉀溶液，實驗測得其上部密度為a g/cm3，下部密度為 b g/cm3，則a與b的大小關系是a______b。21教育網
(2)如圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現M、N間相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)______。
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫過濾后再將其溶液升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
答案：(1)等于 (2)D　
22．小明陪媽媽到醫院輸液，不小心將護士手中的盤子打翻，碘酒灑在了小明的白襯衣上，白襯衣上立即出現了一大塊紫黑色的痕跡。為找到去掉白襯衣上的痕跡的最好方法，小明與幾位同學進行了探究，他們準備了六塊與白襯衣相同布料的面條，染上同樣的碘酒，準備用以下幾個方案并進行實驗：①用水洗；②用無水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。請你與小明一起探究，并回答下列問題。
(1)你認為留在白襯衣上的紫黑色物質是什么？______。
(2)衣服上能留下痕跡的原因是________________________。
(3)如果用白布條進行實驗，為使實驗結果更加準確，你認為該實驗中需控制哪些實驗條件？__________________________________________________。
(4)為了去掉白襯衣上的痕跡，小明和幾位同學用白布條下按圖所示方法進行了實驗，結果是⑤、⑥幾乎完全褪色；②略帶顏色；③、④略為變淺；①幾乎不變。www-2-1-cnjy-com
由此你得出的結論是什么______________________________。(答出一點即可)2
答案：(1)碘 (2)酒精揮發，剩余碘而出現紫黑色痕跡
(3)所浸碘的量一樣；試管中的液體用量一樣；所處的環境(周圍溫度)一樣；觀察時間一樣等
(4)小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好；碘幾乎不溶于水。
23．小明同學繪制了如圖(a)所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，
(1)當溫度為________℃時，A物質與B物質的溶解度是相等的。
(2)若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：________。
(3)如果A物質中混有少量B物質，宜采用______方法提純A物質。
(4)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的氫化鈉和碳酸鈉，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中(填字母)_________曲線與純堿的溶解度曲線相似。
(5)如圖(b)所示，20 ℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是_________(填字母序號)。
A．硝酸銨 B．氫氧化鈉固體 C．氯化鈉 D．熟石灰
答案：(1)40 (2)蒸發結晶 (3)降溫結晶 (4)A (5)A
24．水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
(1)小紅同學(a)裝置對學校附近某河水的水質進行凈化，經過此裝置后，所得水為_____(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)燒杯中盛有一定質量、溫度為80 ℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表：
溶液的溫度/℃
75
65
50
35
20
析出固體M的質量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題。
①65 ℃時，_______(填“能”“不能”)判斷該溶液是飽和溶液。
②40 ℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中能達到目的的有：_______。
A．升溫　 B．降溫　 C．加固體M　 D．恒溫蒸發水
(3)如圖(b)實驗，將水加入到試管中，觀察到a液面下降，b液面上升，飽和石灰水變渾濁，則X固體可能為_______，由此實驗現象得到的結論是_____________________。
答案：(1)混合物 (2)①不能 ②BCD
(3)氫氧化鈉 X固體溶于水放熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低
25．溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。
(1)下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度(單位：g)。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
硝酸鉀/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的兩種物質在40℃時，_______的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度時硝酸鉀飽和溶液的質量分數_____________________(不要求計算)。
②請寫出一種將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法：_______。
③20℃時，將20g 氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質量是_______g。
④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的方法是_______。
(2)用硫酸銅進行如圖所示的實驗，完成下列填空(用編號表示)。
三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是______，溶液中溶劑質量的大小關系是_______。
答案：溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。
(1)①硝酸鉀 63.9g/(63.9g＋100g)×100%
②降低溫度 ③68 ④蒸發溶劑
(2)A B>C>A
26．已知食鹽在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
溫度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的實驗室中，小明挖去新鮮冬瓜的瓤，將底部尚有晶體存在的食鹽水倒入其中，并將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態，如圖甲所示。經過t1分鐘，觀察到僅有部分晶體溶解，此時，食鹽水的溶質質量分數是 ；經過t2分鐘后，才發現木塊下沉。請在圖乙中畫出食鹽水溶質質量分數隨時間變化的趨勢。
答案：26.5% 趨勢如圖所示（表示出在t2后趨勢向下即可）
27．如圖，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球．
(1)現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化？簡敘原因。____________________________________________________________________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是__________________________________________________________________________________________。
答案：沉浮情況不變 因為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會繼續溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變
升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等)。
28．在實驗室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質質量分數為5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了貼標簽。請你運用兩種不同的科學原理，分別設計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液。請寫出簡要的實驗方案和明確的判斷依據，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體。(實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g)
答案：方案1：量取質量相同的兩種溶液各一杯，向兩杯溶液中各加入50g甲鹽晶體，用玻璃棒攪拌溶解，直到不能繼續溶解，杯底剩余晶體多的為B溶液。 判別依據：相同質量的A、B溶液，B溶液達到飽和時，溶入的溶質更少，所以剩余晶體更多。
方案2：取兩份等量的溶液于燒杯中，向溶液中加等規格的兩塊新鮮蘿卜，先使蘿卜萎蔫的為B溶液。
判別依據：外界溶液濃度越大，植物細胞失水越快，則新鮮蘿卜萎蔫得越快。
29．向26.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產生氣體為止(假設氣體全部逸出)，共用去98g質量分數為10%的硫酸溶液。求：
(1)原混合物中碳酸鈉的質量。
(2)反應后溶液中溶質的質量分數。
答案：(1)10.6g　(2)25%
解析：設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成Na2SO4的質量為y，生成CO2的質量為z，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 　98 142 44
x 98g×10% y z
＝　　　x＝10.6g
＝　　　y＝14.2g
＝　　　 z＝4.4g
原混合物中Na2SO4的質量為26.4g－10.6g＝15.8g，反應后溶液中Na2SO4的總質量為15.8g＋14.2g＝30g，反應后溶液中溶質的質量分數為×100%＝25%。

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