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專題十四 酸、堿、鹽的綜合應用
考點解析☆目標分解
b級目標：概述常見酸和堿的主要性質；會用酸堿指示劑和PH試紙測定溶液的酸堿性；認識酸與堿反應的實質，舉例說明酸、堿反應在生產、生活中的應用；概述一些常見鹽的主要性質及用途。
c級目標：酸、堿、鹽的綜合應用。
目標分解：
①物質的酸堿性及指示劑的應用
②酸堿反應的實質及實際應用
③鹽的主要性質及用途
④酸、堿、鹽的綜合應用
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：酸和堿的性質及指示劑的應用
1.為維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性，下表為部分體液的pH范圍。由表格數據可知，在正常情況下，下列說法正確的是（??）
體液
尿液
膽汁
血液
胰液
其他
pH
4.70~8.4
7.10~7.3
7.35~7.4
7.50~8.0
…
A.?人體的尿液一定呈酸性????????????????????????????????B.?可得出“消化液都是呈堿性”的結論
C.?血液的堿性比胰液的堿性強????????????????????????D.?pH試紙不能精確測得上述體液的pH
【答案】 D
【解析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。
A、尿液pH為 4.70~8.4，所以可能是酸性也可能是堿性，不符合題意；
B、消化液也有酸性的，不符合題意；
C、血液的pH比胰液小，pH小堿性弱，不符合題意；
D、 pH試紙只能測定溶液整數的pH，不能精確測得上述體液的pH ，符合題意；
2.（2016?溫州）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（?）
選項
性質
用途
A
氫氧化鈣呈堿性
改良酸性土壤
B
濃硫酸具有脫水性
干燥氧氣
C
稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應
除鐵銹
D
氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應
吸收二氧化硫
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】A、根據酸與堿能發生中和反應，進行分析判斷．B、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷．C、根據酸的化學性質，進行分析判斷．D、根據堿的化學性質，進行分析判斷．本題難度不大，掌握中和反應及其應用、酸與堿的化學性質、濃硫酸的性質與用途等是正確解答本題的關鍵．
A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確．
B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤．
C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法正確．
D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項說法正確．
3. Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（　?。?
A.?碳酸鈉在水中會電離出OH﹣???????B.?往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.?碳酸鈉溶液中存在OH﹣???????????????D.?往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
【答案】A
【解析】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發生水解反應的原因。
A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH﹣，故錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變為中性，硫酸過量溶液變為酸性，所以后溶液的pH降低，正確；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍色，正確。
4.下列圖像能正確反映其對應關系的是(??? )

A.?向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋
B.?向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰???
C.?向一定量的鹽酸、氯化銅混合溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液
D.?將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒
【答案】D
【解析】本題考查了學生根據所學知識分析和解決問題的能力，尤其要注意在分析質量守恒定律時若是密閉容器，則反應前后質量不變。根據物質的性質進及相關知識行分析：向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH值不可能大于7；生石灰放入到飽和石灰水中后會吸收一定量水分；化學反應前后物質的總質量不變。
A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH值不可能大于7，故錯誤；
B、生石灰放入到飽和石灰水中后會吸收一定量水分，生成氫氧化鈣，恢復到原溫度會析出溶質，故溶液中溶質的質量減小，錯誤；
C、向盛有氯化銅和鹽酸溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，則Ba(OH)2先與鹽酸反應，開始不能生成氫氧化銅沉淀，錯誤；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中反應，所以反應前后總質量不變，故正確；
考點二：酸堿反應的實質及實際應用
1.（2017?湖州）利用廚房用品能完成的實驗是（　?。?
A.?檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣????????????????????????????B.?檢驗自來水中是否含有氯離子
C.?測定蔬菜中農藥的殘留量????????????????????????????????????D.?比較食用油與水的密度大小
【答案】D
【解析】A、根據反應生成的氣體不能確定，進行分析判斷．
B、根據氯離子的檢驗方法進行分析判斷．
C、根據測定蔬菜中農藥的殘留量，需用特定的藥品，進行分析判斷．
D、根據比較密度大小的方法，進行分析判斷．
解：A、雞蛋能與食醋反應生成氣體，但是不能確定氣體是否是二氧化碳，要進一步檢驗才能完成，故選項利用廚房用品不能完成．
B、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，故選項利用廚房用品不能完成．
C、測定蔬菜中農藥的殘留量，需用特定的藥品，故選項利用廚房用品不能完成．
D、比較食用油與水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故選項利用廚房用品能完成．
2.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是（??? ）
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????????D.?
【答案】B
【解析】氫氧化鈉溶液是堿溶液pH>7，稀鹽酸是酸pH<7。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生反應，產物是氯化鈉和水，氯化鈉顯中性。據此可判斷反應時溶液總質量與pH的變化。
向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液反應生成氯化鈉和水，所以溶液的增加量為加入的稀鹽酸溶液的質量。當兩者恰好完全反應時，需要的稀鹽酸的質量為：
NaOH + HCl = NaCl +? H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以兩者恰好完全反應需要25g稀鹽酸溶液，B選項正確。
氫氧化鈉溶液顯堿性pH>7，當向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當Q點時兩者恰好完全反應，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過量溶液pH<7，C、D均錯誤。
3.某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現象。部分同學產生疑問：酸和堿到底能否發生反應？
①該小組同學又做了如下實驗：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩
觀察到溶液由紅色變為無色
氫氧化鈉和硫酸發生了反應
（1）同學們對①實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小麗的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你認為________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要驗證其余兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案。
實驗步驟
預期實驗現象
實驗結論
取①實驗后溶液少量于試管中，加入________
________
________的猜想正確
【答案】（1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能為無色
（2）鋅粒；有氣泡產生（或沒有氣泡產生）；小麗（或小科）
【解析】在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全（1）溶液變為了無色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的；（2）而要驗證小科和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，可以據此解答該題。
（1）溶液變為了無色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的；
（2）而要驗證小科和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，根據硫酸的性質，可以選擇活潑的金屬來進行驗證，例如鋅，如果觀察到有氣泡冒出，則說明溶液中含有硫酸，反之則沒有硫酸；
考點三：鹽的主要性質及用途
1.小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏，他應施加的化肥是（　?。?
A.?KOH??????????????????B.?Ca3(PO4)2????????????? ?????C.?K2CO3?????????????????????D.?CO(NH2)2
【答案】C
【解析】根據題意，小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏；根據含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，進行分析判斷。
小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏。
A、KOH含有鉀元素，但具有強烈的腐蝕性，不能用作鉀肥，故選項錯誤；
B、Ca3(PO4)2?中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤；
C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項正確；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
2.工業鹽酸因混有少量 FeCl3 常顯黃色，現將一定質量分數的 NaOH 溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應的是(???? )
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????D.?
【答案】 A
【解析】根據鹽和酸的混合溶液中加入堿時，酸先與堿發生反應，然后鹽再發生反應分析。
A、混有氯化鐵的鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鐵反應，所以要過一段時間才產生氫氧化鐵沉淀，符合題意；
B、氫氧化鈉與鹽酸反應時溶液pH從小于7逐漸增加，與氯化鐵反應時保持等于7不變，氯化鐵反應完全后氫氧化鈉過量，pH再增大，不符合題意；
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時水的質量除氫氧化鈉溶液中的水之外酸堿中和還生成了水，鹽酸反應完全后，水質量仍增加，但增加的只是氫氧化鈉溶液中水的質量，所以圖像開始應陡，不符合題意；
D、因氫氧化鈉要先與鹽酸反應，所以氯化鐵質量要在加入氫氧化鈉溶液一段時間后才開始減少，不符合題意；
3.（2017·寧波）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：
實驗組別
一
二
三
四
稀鹽酸質量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物質量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液質量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固體質量/g
0
0
m
n
（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第________組。
（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。?
（3）表中a的值為________。?
（4）求表中m的值。
【答案】（1）一和二
（2）解：第一組中產生CO2質量m=103.0g－101.9g=1.1g
設3.0g混合物中碳酸鈣質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化鈣質量為3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三組實驗中反應產生的二氧化碳和未參加反應的碳酸鈣的總質量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸鈣的質量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：據前三次實驗所得溶液質量可知：質量為m的碳酸鈣與稀鹽酸反應能使溶液質量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
產生二氧化碳的質量為：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【考點】鹽的性質及用途
【解析】（1）根據表格中混合物遞增的量和所得溶液質量的變化關系可以判斷出鹽酸是否有剩余；（2）可以根據反應前稀鹽酸和混合物的總質量減去反應后溶液的質量得到生成CO2的質量，再根據CO2的質量計算出混合物中碳酸鈣的質量，然后由混合物的總質量算出混合物中氯化鈣的質量，求出兩者之比；（3）表格中第三組中加入9克混合物時鹽酸已經被反應完，第四組中增加的溶液質量就是相比于第三組9克多出的3克中所含有的氯化鈣的質量；（4）方法一、第三組數據中先算出9g混合物中含有碳酸鈣的質量，其中有少部分（m）未參加反應以固體存在，寫出含m的參加反應的碳酸鈣和含m的二氧化碳質量根據化學方程式列式計算m。方法二、由前三次實驗所得溶液質量可知：假定鹽酸充足mg碳酸鈣還能對應增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸鈣與鹽酸反應后生成的CO2的質量，再根據化學方程式列式求出m。
（1）從第三組數據溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸鈣參加了反應可知一和二鹽酸是有剩余的；（3）第四組鹽酸已經消耗完溶液增加的質量就是可溶的氯化鈣的質量所以是105.5g。
考點四：酸、堿、鹽的綜合應用
1.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質能發生反應，已知乙是鐵。下列說法正確的是（? ??）
A.?五種物質以及各反應的生成物中，只有鐵是單質????B.?甲是碳酸鈉
C.?戊是氯化鋇???????????????????????????????????????????????????????????? D.?圖中發生復分解反應個數為3
【答案】C
【解析】乙是鐵，五中物質種能與鐵反應的只有鹽酸，故丙是鹽酸，鹽酸可以與碳酸鈉、氫氧化鈣反應，所以戊是氯化鋇，因為戊能與丁反應，所以丁是碳酸鈉，剩下的甲是氫氧化鈣。據此來解答此題。
A、鹽酸與鐵反應生成的氫氣也是單質，故選項A不符合題意；B、甲是氫氧化鈣，故選項B不符合題意；C、戊是氯化鋇，故選項C符合題意；D、發生復分解反應的個數為4，故選項D不符合題意。故選C。
2.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（??? ）
A.?在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉??????????
B.?向等質量的鋁粉和鎂粉中,分別加入相同質量分數的稀鹽酸
C.?常溫下,向一定量的水中加入硝酸鉀晶體???????
D.?向一定量的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸溶液
【答案】 B
【解析】金屬活動性強的金屬能把金屬活動性弱的金屬從金屬鹽溶液中置換出來；溶液中溶解溶質質量是有限度的；中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。
A、由金屬活動性順序表可知，Fe會置換出溶液中的Ag，但不會置換出Zn；故溶液中的溶質不可能只有一種，最少兩種；故A錯誤；
B、等質量的鋁粉和鎂粉與稀鹽酸反應，鋁粉產生的氫氣質量比鎂粉多；因為是加入稀鹽酸所以產生氫氣的速率是一樣的；故B正確；
C、向一定量的水中加入硝酸鉀晶體，溶液的溶質是從0開始增加的；故C錯誤；
D、向氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，所以溶液pH是從大于7到小于7的過程；故D錯誤；
3.有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式。
（3）原白色固體中含有的物質。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3；
（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀
【解析】根據碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀等知識進行分析。
解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。
取樣品加水溶解，過濾得到白色沉淀和濾液，濾液通入二氧化碳會生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于鹽酸，所以原樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鈉。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通過推導可知，白色沉淀Ⅱ的化學式是：BaCO3；
（3）原白色固體中含有的物質是：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀。
考點過關☆專項突破
考點一：酸和堿的性質及指示劑的應用
1.（2016?金華）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質﹣﹣皂角，沾上他會奇癢難忍．下列廚房中的物質止癢效果最好的是（? ）
A.?食醋???????????????????????B.?料酒????????????????????????C.?純堿??????????????????????????D.?食鹽水
2.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子科類如圖所示（其中 表示不同的離子）。則反應生成了上述過程的實驗現象為________.從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有________，此反應的實質是“O“與“ ”結合生成________。
3.興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發現，試管外壁很燙，試管口出現白霧，白霧是什么呢？
Ⅰ．同學們作出猜想
猜想一：是小水滴．因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口________?成小水滴（填物態變化名稱）。
猜想二：是鹽酸小液滴．因為濃鹽酸具有________?性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。
同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出質疑
為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現白霧？
小柯聯系反應時試管外壁很燙，于是想到：白霧的形成可能與溫度有關。
他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后________?（填操作），試紙變紅。
得出結論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應放熱促使鹽酸形成白霧。
4.現有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。
（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區別它們，該指示劑可選用________。
（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜主要成分的化學式是________。
（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是________?。
5.（2016?衢州）物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答．
（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了________。
（2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方案有________。
6.如圖為酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請你據圖回答。
（1）A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是　??? ? ? ?? ? 。
（2）能同時實現反應①和②的物質可以是　?????? 　 ， 反應①的實驗現象為　????? 　。
考點二：酸堿反應的實質及實際應用
1.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出結論錯誤的是（?? ?）
A.?向反應結束時的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不變色??????????
B.?反應前后元素的種類沒有變化
C.?反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣????????????
D.?該反應的實質是H+和OH﹣結合生成水
2.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（?? ）
A.?滴入適量 FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成?????????
B.?滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C.?滴入適量 AgNO3 溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀?????????
D.?測得反應后溶液中 Na+與 Cl-的個數比為 1:1
3.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理結果正確的是 (????? )?
A.?酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應???????????
B.?氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.?堿溶液的pH >7，則pH >7的溶液一定是堿的溶液???????????
D.?點燃H2和O2的混合氣體可能發生爆炸，則H2點燃前須檢驗純度
4.中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：
（1）甲同學取10mL 10％的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10％的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實驗選用10％的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是________。
（2）乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是________。
（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據________現象也能證明中和反應是放熱的。
5.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數為 0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與 pH，記錄數據如下表：
反應時間/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
溫度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）上述過程能夠說明氫氧化鈉與稀鹽酸發生反應的依據是________。
（2）觀察如表發現，當反應時間在 125 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，其化學方程式為________。
（3）小金同學提出也可以利用氫氧化鈉固體來代替氫氧化鈉溶液，在其中滴加稀鹽酸，測量反應過程中溫度的變化情況也能達到同樣的實驗目的，你是否認同此方案？
________，原因是________。
6.用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
錐形瓶
錐形瓶+稀鹽酸
錐形瓶+反應后溶液
質量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體________克；
（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為________克；
（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數；
（4）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數________（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是________。
考點三：鹽的主要性質及用途
1.某同學想用實驗證明 CuSO4 溶液顯藍色是由 Cu2+造成的，下列實驗無意義的是（??? ）
A.?將 CuSO4 溶液加水稀釋???????????????????????????B.?觀察 Cu( NO3)2 溶液
C.?觀察 Na2SO4??????????????????????????????????????????????D.?向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
2.下列關于化肥的說法正確的是（?? ）
A.?區分各種化肥一般先觀察外觀、溶解性，再觀察化學反應中的現象
B.?CO(NH2)2（尿素）、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥
C.?在K2SO4中加入熟石灰研磨能聞到刺激性氣味
D.?KOH，KCl、KNO3都可以做鉀肥
3.?按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（　?。?br/>向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
現象
①
白色沉淀
化學方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.?①有藍色沉淀??????????????????????????????????????
B.?②反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.?兩個反應都屬于復分解反應?????????????????
D.?只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應
4.硝酸鉀是重要的鹽，它不僅是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分，還是一種重要的肥料。硝酸鉀屬于________肥，若用酸和堿來制取硝酸鉀，則所用的酸和堿分別是________和________（用化學式表示）。
5.?某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）
回答下列問題：
（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是________?．
（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是________?．
（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是________?．由NaHCO3轉化成純堿的化學反應方程式為?________?。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列敘述正確的是(???? )
A.?析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質
B.?該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.?析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液?
D.?在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）該流程①～⑥中，發生了復分解反應的有________?。（填寫步驟編號）
6.現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題。
（1）步驟⑦的操作名稱為________。
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式________。
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是________。
（4）步驟②和步驟④________（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是________。
（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是________。
7.用“鹽酸—硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本：
項目
單價（元/噸）
NaOH
2500
Na2S
5000
輔助費用（以處理1噸H2S計）
1114
（1）工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是________（選填“盈利”或“虧損”）的。
（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結果保留1位小數）
考點四：酸、堿、鹽的綜合應用
1.常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（　?。?br/>選項
物質甲
物質乙
物質丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
2.?下列選項中，各組內物質之間不能發生反應的是（　　）
A.?NaOH和鹽酸??????? ??B.?Ba（OH）2和K2SO4???????????
C.?NaCl和AgNO3???????????? ???D.?Na2CO3和KNO3
3.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是(? ? ? ???? )
A.?集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化????B.?回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅
C.?回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸?????????D.?回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應
4.（2016?麗水）小科同學對實驗中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究
【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？
【猜想與假設】
①部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部變質，固體是Na2CO3．
【查閱資料】
①Na2CO3溶液與FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
（1）【進行實驗】
步驟
實驗操作
實驗現象
1
取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解
固體全部溶解
2
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液
產生白色沉淀
3
取?△?于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液
產生紅褐色絮狀沉淀
【解釋與結論】
①請將步驟3實驗操作補充完整；________
②步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是________；
③根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．你認為是否合理？_____________。得出結論：________________________________________。
5.小科以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標繪制了如圖，每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→”表示物質間的轉化關系。已知A中氧元素的質量分數為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請回答：
（1）“A+H2O=B”的反應屬于基本反應類型中的　? ?。?br/>（2）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式為________________；
（3）列舉3種能與E反應得到F的物質　?????????? 　。
6.（2016?湖州）科學興趣小組的同學在學了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質是否和它相似？它們之間能發生轉化嗎？
小明查閱了資料，將相關信息整理如表：
俗名
蘇打?純堿
小蘇打
化學式
Na2CO3
NaHCO3
構成微粒
Na+? CO32﹣
Na+? HCO3﹣
溶解度（常溫）
21.5克
9.6克
兩者的轉化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同學進行的探究：
（1）用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化．此實驗的目的是________．
（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉化時，小明覺得Na2CO3轉化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現象．老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案．”于是小明在老師的指導下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現象，繼續不斷地通入CO2，溶液中出現了白色沉淀．這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經過思考，明白了白色沉淀產生的原因________．
（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行了探究，發現兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是________不同．
7.在一次科學實驗中，同學們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現象：
實驗序號
滴加CuSO4溶液的量
實驗現象
①
第1﹣6滴
產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②
第7﹣9滴
產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
（1）在實驗①中同學們根據所學初中科學知識判斷藍色沉淀是Cu(OH)2，請寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。
（2）實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究。
【查閱資料】
I．Cu(OH)2在室溫下穩定，70℃﹣80℃時可脫水分解生成CuO
II．酮酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色
【猜想與討論】同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。
猜想一：少許Cu(OH)2可溶于足量水中
猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色
【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu(OH)2粉末設計如下實驗：
實驗序號
實驗方法與操作
實驗現象
結論
③
將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，
充分振蕩
沉淀不消失
猜想一錯誤
④
將少許Cu(OH)2粉末加到NaOH濃溶液中，
充分振蕩
?________
猜想二正確
（3）【結論與反思】根據實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是________。
8.已知某純堿樣品中含有 NaCl 雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將 a 克樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液。
③稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 b 克。
④從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止。
⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c 克。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d 克。
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管 B 的作用是________。
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________（填偏高、偏低或不變）。
（3）步驟⑤的目的是________。
（4）該試樣中純堿的質量分數的計算式為________。
專題十四 酸、堿、鹽的綜合應用
考點解析☆目標分解
b級目標：概述常見酸和堿的主要性質；會用酸堿指示劑和PH試紙測定溶液的酸堿性；認識酸與堿反應的實質，舉例說明酸、堿反應在生產、生活中的應用；概述一些常見鹽的主要性質及用途。
c級目標：酸、堿、鹽的綜合應用。
目標分解：
①物質的酸堿性及指示劑的應用
②酸堿反應的實質及實際應用
③鹽的主要性質及用途
④酸、堿、鹽的綜合應用
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：酸和堿的性質及指示劑的應用
1.為維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性，下表為部分體液的pH范圍。由表格數據可知，在正常情況下，下列說法正確的是（??）
體液
尿液
膽汁
血液
胰液
其他
pH
4.70~8.4
7.10~7.3
7.35~7.4
7.50~8.0
…
A.?人體的尿液一定呈酸性????????????????????????????????B.?可得出“消化液都是呈堿性”的結論
C.?血液的堿性比胰液的堿性強????????????????????????D.?pH試紙不能精確測得上述體液的pH
【答案】 D
【解析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。
A、尿液pH為 4.70~8.4，所以可能是酸性也可能是堿性，不符合題意；
B、消化液也有酸性的，不符合題意；
C、血液的pH比胰液小，pH小堿性弱，不符合題意；
D、 pH試紙只能測定溶液整數的pH，不能精確測得上述體液的pH ，符合題意；
2.（2016?溫州）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（?）
選項
性質
用途
A
氫氧化鈣呈堿性
改良酸性土壤
B
濃硫酸具有脫水性
干燥氧氣
C
稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應
除鐵銹
D
氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應
吸收二氧化硫
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】A、根據酸與堿能發生中和反應，進行分析判斷．B、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷．C、根據酸的化學性質，進行分析判斷．D、根據堿的化學性質，進行分析判斷．本題難度不大，掌握中和反應及其應用、酸與堿的化學性質、濃硫酸的性質與用途等是正確解答本題的關鍵．
A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確．
B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤．
C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法正確．
D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項說法正確．
3. Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（　　）
A.?碳酸鈉在水中會電離出OH﹣???????B.?往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.?碳酸鈉溶液中存在OH﹣???????????????D.?往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
【答案】A
【解析】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發生水解反應的原因。
A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH﹣，故錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變為中性，硫酸過量溶液變為酸性，所以后溶液的pH降低，正確；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍色，正確。
4.下列圖像能正確反映其對應關系的是(??? )

A.?向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋
B.?向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰???
C.?向一定量的鹽酸、氯化銅混合溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液
D.?將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒
【答案】D
【解析】本題考查了學生根據所學知識分析和解決問題的能力，尤其要注意在分析質量守恒定律時若是密閉容器，則反應前后質量不變。根據物質的性質進及相關知識行分析：向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH值不可能大于7；生石灰放入到飽和石灰水中后會吸收一定量水分；化學反應前后物質的總質量不變。
A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH值不可能大于7，故錯誤；
B、生石灰放入到飽和石灰水中后會吸收一定量水分，生成氫氧化鈣，恢復到原溫度會析出溶質，故溶液中溶質的質量減小，錯誤；
C、向盛有氯化銅和鹽酸溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，則Ba(OH)2先與鹽酸反應，開始不能生成氫氧化銅沉淀，錯誤；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中反應，所以反應前后總質量不變，故正確；
考點二：酸堿反應的實質及實際應用
1.（2017?湖州）利用廚房用品能完成的實驗是（　?。?
A.?檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣????????????????????????????B.?檢驗自來水中是否含有氯離子
C.?測定蔬菜中農藥的殘留量????????????????????????????????????D.?比較食用油與水的密度大小
【答案】D
【解析】A、根據反應生成的氣體不能確定，進行分析判斷．
B、根據氯離子的檢驗方法進行分析判斷．
C、根據測定蔬菜中農藥的殘留量，需用特定的藥品，進行分析判斷．
D、根據比較密度大小的方法，進行分析判斷．
解：A、雞蛋能與食醋反應生成氣體，但是不能確定氣體是否是二氧化碳，要進一步檢驗才能完成，故選項利用廚房用品不能完成．
B、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，故選項利用廚房用品不能完成．
C、測定蔬菜中農藥的殘留量，需用特定的藥品，故選項利用廚房用品不能完成．
D、比較食用油與水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故選項利用廚房用品能完成．
2.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是（??? ）
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????????D.?
【答案】B
【解析】氫氧化鈉溶液是堿溶液pH>7，稀鹽酸是酸pH<7。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生反應，產物是氯化鈉和水，氯化鈉顯中性。據此可判斷反應時溶液總質量與pH的變化。
向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液反應生成氯化鈉和水，所以溶液的增加量為加入的稀鹽酸溶液的質量。當兩者恰好完全反應時，需要的稀鹽酸的質量為：
NaOH + HCl = NaCl +? H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以兩者恰好完全反應需要25g稀鹽酸溶液，B選項正確。
氫氧化鈉溶液顯堿性pH>7，當向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當Q點時兩者恰好完全反應，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過量溶液pH<7，C、D均錯誤。
3.某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現象。部分同學產生疑問：酸和堿到底能否發生反應？
①該小組同學又做了如下實驗：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩
觀察到溶液由紅色變為無色
氫氧化鈉和硫酸發生了反應
（1）同學們對①實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小麗的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你認為________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要驗證其余兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案。
實驗步驟
預期實驗現象
實驗結論
取①實驗后溶液少量于試管中，加入________
________
________的猜想正確
【答案】（1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能為無色
（2）鋅粒；有氣泡產生（或沒有氣泡產生）；小麗（或小科）
【解析】在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全（1）溶液變為了無色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的；（2）而要驗證小科和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，可以據此解答該題。
（1）溶液變為了無色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的；
（2）而要驗證小科和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，根據硫酸的性質，可以選擇活潑的金屬來進行驗證，例如鋅，如果觀察到有氣泡冒出，則說明溶液中含有硫酸，反之則沒有硫酸；
考點三：鹽的主要性質及用途
1.小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏，他應施加的化肥是（　?。?
A.?KOH??????????????????B.?Ca3(PO4)2????????????? ?????C.?K2CO3?????????????????????D.?CO(NH2)2
【答案】C
【解析】根據題意，小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏；根據含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，進行分析判斷。
小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏。
A、KOH含有鉀元素，但具有強烈的腐蝕性，不能用作鉀肥，故選項錯誤；
B、Ca3(PO4)2?中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤；
C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項正確；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
2.工業鹽酸因混有少量 FeCl3 常顯黃色，現將一定質量分數的 NaOH 溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應的是(???? )
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????D.?
【答案】 A
【解析】根據鹽和酸的混合溶液中加入堿時，酸先與堿發生反應，然后鹽再發生反應分析。
A、混有氯化鐵的鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鐵反應，所以要過一段時間才產生氫氧化鐵沉淀，符合題意；
B、氫氧化鈉與鹽酸反應時溶液pH從小于7逐漸增加，與氯化鐵反應時保持等于7不變，氯化鐵反應完全后氫氧化鈉過量，pH再增大，不符合題意；
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時水的質量除氫氧化鈉溶液中的水之外酸堿中和還生成了水，鹽酸反應完全后，水質量仍增加，但增加的只是氫氧化鈉溶液中水的質量，所以圖像開始應陡，不符合題意；
D、因氫氧化鈉要先與鹽酸反應，所以氯化鐵質量要在加入氫氧化鈉溶液一段時間后才開始減少，不符合題意；
3.（2017·寧波）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：
實驗組別
一
二
三
四
稀鹽酸質量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物質量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液質量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固體質量/g
0
0
m
n
（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第________組。
（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。?
（3）表中a的值為________。?
（4）求表中m的值。
【答案】（1）一和二
（2）解：第一組中產生CO2質量m=103.0g－101.9g=1.1g
設3.0g混合物中碳酸鈣質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化鈣質量為3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三組實驗中反應產生的二氧化碳和未參加反應的碳酸鈣的總質量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸鈣的質量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：據前三次實驗所得溶液質量可知：質量為m的碳酸鈣與稀鹽酸反應能使溶液質量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
產生二氧化碳的質量為：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【考點】鹽的性質及用途
【解析】（1）根據表格中混合物遞增的量和所得溶液質量的變化關系可以判斷出鹽酸是否有剩余；（2）可以根據反應前稀鹽酸和混合物的總質量減去反應后溶液的質量得到生成CO2的質量，再根據CO2的質量計算出混合物中碳酸鈣的質量，然后由混合物的總質量算出混合物中氯化鈣的質量，求出兩者之比；（3）表格中第三組中加入9克混合物時鹽酸已經被反應完，第四組中增加的溶液質量就是相比于第三組9克多出的3克中所含有的氯化鈣的質量；（4）方法一、第三組數據中先算出9g混合物中含有碳酸鈣的質量，其中有少部分（m）未參加反應以固體存在，寫出含m的參加反應的碳酸鈣和含m的二氧化碳質量根據化學方程式列式計算m。方法二、由前三次實驗所得溶液質量可知：假定鹽酸充足mg碳酸鈣還能對應增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸鈣與鹽酸反應后生成的CO2的質量，再根據化學方程式列式求出m。
（1）從第三組數據溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸鈣參加了反應可知一和二鹽酸是有剩余的；（3）第四組鹽酸已經消耗完溶液增加的質量就是可溶的氯化鈣的質量所以是105.5g。
考點四：酸、堿、鹽的綜合應用
1.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質能發生反應，已知乙是鐵。下列說法正確的是（? ??）
A.?五種物質以及各反應的生成物中，只有鐵是單質????B.?甲是碳酸鈉
C.?戊是氯化鋇???????????????????????????????????????????????????????????? D.?圖中發生復分解反應個數為3
【答案】C
【解析】乙是鐵，五中物質種能與鐵反應的只有鹽酸，故丙是鹽酸，鹽酸可以與碳酸鈉、氫氧化鈣反應，所以戊是氯化鋇，因為戊能與丁反應，所以丁是碳酸鈉，剩下的甲是氫氧化鈣。據此來解答此題。
A、鹽酸與鐵反應生成的氫氣也是單質，故選項A不符合題意；B、甲是氫氧化鈣，故選項B不符合題意；C、戊是氯化鋇，故選項C符合題意；D、發生復分解反應的個數為4，故選項D不符合題意。故選C。
2.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（??? ）
A.?在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉??????????
B.?向等質量的鋁粉和鎂粉中,分別加入相同質量分數的稀鹽酸
C.?常溫下,向一定量的水中加入硝酸鉀晶體???????
D.?向一定量的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸溶液
【答案】 B
【解析】金屬活動性強的金屬能把金屬活動性弱的金屬從金屬鹽溶液中置換出來；溶液中溶解溶質質量是有限度的；中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。
A、由金屬活動性順序表可知，Fe會置換出溶液中的Ag，但不會置換出Zn；故溶液中的溶質不可能只有一種，最少兩種；故A錯誤；
B、等質量的鋁粉和鎂粉與稀鹽酸反應，鋁粉產生的氫氣質量比鎂粉多；因為是加入稀鹽酸所以產生氫氣的速率是一樣的；故B正確；
C、向一定量的水中加入硝酸鉀晶體，溶液的溶質是從0開始增加的；故C錯誤；
D、向氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，所以溶液pH是從大于7到小于7的過程；故D錯誤；
3.有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式。
（3）原白色固體中含有的物質。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3；
（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀
【解析】根據碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀等知識進行分析。
解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。
取樣品加水溶解，過濾得到白色沉淀和濾液，濾液通入二氧化碳會生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于鹽酸，所以原樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鈉。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通過推導可知，白色沉淀Ⅱ的化學式是：BaCO3；
（3）原白色固體中含有的物質是：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀。
考點過關☆專項突破
考點一：酸和堿的性質及指示劑的應用
1.（2016?金華）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質﹣﹣皂角，沾上他會奇癢難忍．下列廚房中的物質止癢效果最好的是（? ）
A.?食醋???????????????????????B.?料酒????????????????????????C.?純堿??????????????????????????D.?食鹽水
【答案】A
【解析】芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜．新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內臺有一種堿性物質一皂角甙，沾上它會奇癢難忍．掌握酸堿的特性是解題的關鍵．皂角甙呈堿性，要除去該物質，可以選用顯酸性的物質．
2.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子科類如圖所示（其中 表示不同的離子）。則反應生成了上述過程的實驗現象為________.從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有________，此反應的實質是“O“與“ ”結合生成________。
【答案】 溶液由紅色變為無色；Na+、Cl-；水分子或H2O
【解析】根據氫氧化鈉和鹽酸反應的實質進行分析。
氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅色，加入鹽酸后，鹽酸和氫氧化鈉反應，溶液紅色會消失，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，而鈉離子和氯離子沒有發生變化；
3.興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發現，試管外壁很燙，試管口出現白霧，白霧是什么呢？
Ⅰ．同學們作出猜想
猜想一：是小水滴．因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口________?成小水滴（填物態變化名稱）。
猜想二：是鹽酸小液滴．因為濃鹽酸具有________?性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。
同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出質疑
為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現白霧？
小柯聯系反應時試管外壁很燙，于是想到：白霧的形成可能與溫度有關。
他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后________?（填操作），試紙變紅。
得出結論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應放熱促使鹽酸形成白霧。
【答案】液化；揮發；加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口
【解析】Ⅰ、猜想一：根據水受熱的狀態變化來分析；猜想二：根據濃鹽酸的性質來分析；
Ⅰ、猜想一：水受熱，由液態轉化為氣態，在試管口遇冷液化為液態的水。
猜想二：濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴。
Ⅱ、根據猜想可知，升高溫度后，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口觀察是否變紅色來檢驗。
4.現有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。
（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區別它們，該指示劑可選用________。
（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜主要成分的化學式是________。
（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是________?。
【答案】石蕊試液；CaCO3；氯化鈉溶液
【解析】（1）根據紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色進行分析；
（2）根據氫氧化鈣和二氧化碳會生成白色的碳酸鈣沉淀進行分析；
（3）根據鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物進行分析。
（1）紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色，取樣品，滴入石蕊，顯紅色的是鹽酸，顯紫色的是氯化鈉溶液，顯藍色的是澄清石灰水；
（2）氫氧化鈣和二氧化碳會生成白色的碳酸鈣沉淀，所以裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜主要成分的化學式是CaCO3；
（3）鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以屬于鹽溶液的是氯化鈉溶液。
5.（2016?衢州）物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答．
（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了________。
（2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方案有________。
【答案】（1）氫離子 （2）D
【解析】（1）根據酸具有相似化學性質的原因，進行分析解答．（2）根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．本題難度不大，掌握酸的化學性質、物質的鑒別的原理是正確解答本題的關鍵．
（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了氫離子．（2）A、稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發生中和反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，不能鑒別．
B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，現象相同，不能鑒別．
C、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，現象相同，不能鑒別．
D、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，現象不同，可以鑒別．
6.如圖為酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請你據圖回答。
（1）A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是　??? ? ? ?? ? 。
（2）能同時實現反應①和②的物質可以是　?????? 　 ， 反應①的實驗現象為　????? 　。
【答案】（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸鈉）；有氣泡（氣體）產生
【解析】（1）根據A、B、C三種物質的性質分析作答；
（2）可根據碳酸鈉既可與稀硫酸反應又可與氫氧化鈣溶液反應分析作答。
（1）A、B、C三種物質中，Cu（OH）2能與稀硫酸反應形成藍色溶液而與氫氧化鈣溶液不發生反應；CO2通入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀而與稀硫酸不發生反應；HCl與氫氧化鈣溶液發生反應無明顯現象，與稀硫酸不反應；故能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸鈉既可與稀硫酸反應又可與氫氧化鈣溶液反應，所以能同時實現反應①和②的物質可以是：Na2CO3（碳酸鈉）；碳酸鈉與稀硫酸反應會生成二氧化碳氣體，所以反應①的實驗現象為：有氣泡（氣體）產生。
考點二：酸堿反應的實質及實際應用
1.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（?? ?）
A.?向反應結束時的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不變色??????????
B.?反應前后元素的種類沒有變化
C.?反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣????????????
D.?該反應的實質是H+和OH﹣結合生成水
【答案】C
【解析】根據中和反應的實質進行分析判斷，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，鹽酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成了水分子，據此進行分析判斷．?
A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液中的H+和OH﹣沒有剩余，溶液呈中性，向反應結束時的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不變色，故選項說法正確．
B、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，故選項說法正確．
C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，故選項說法錯誤．
D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成了水分子，故選項說法正確．
2.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（?? ）
A.?滴入適量 FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成?????????
B.?滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C.?滴入適量 AgNO3 溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀?????????
D.?測得反應后溶液中 Na+與 Cl-的個數比為 1:1
【答案】D
【解析】根據氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質只有氯化鈉分析。
A、滴入適量 FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成。如果鹽酸過量也不會有沉淀生成，A錯誤；
B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，B錯誤；
C、滴入適量 AgNO3 溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀。只要滴入稀鹽酸，Cl-都會和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應，C錯誤；
D、測得反應后溶液中 Na+與 Cl-的個數比為 1:1。當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na+與Cl-的個數比為1：1，D正確。
3.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理結果正確的是 (????? )?
A.?酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應???????????
B.?氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.?堿溶液的pH >7，則pH >7的溶液一定是堿的溶液???????????
D.?點燃H2和O2的混合氣體可能發生爆炸，則H2點燃前須檢驗純度
【答案】D
【解析】要判斷推理是否成立，只需看能否找出特殊的例子與推理相背。（1）生成物為鹽和水的反應除了酸堿中和還有堿和非金屬氧化物，酸和金屬氧化物；（2）氧化物是指只有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，酸、堿、鹽都可以含有氧元素但不是氧化物；（3）鹽溶液pH也可以大于7；（4）因為點燃H2和O2的混合氣體可能發生爆炸所以要檢驗純度，因果關系合理。
A．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應，酸和金屬氧化物也能生成鹽和水，A錯誤；
B．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物，氧化物是只有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。硫酸鹽，碳酸鹽都是含氧元素的但不是氧化物，B錯誤；
C．堿溶液的pH >7，則pH >7的溶液一定是堿的溶液，Na2CO3是鹽但水溶液的pH>7所以pH >7的溶液一定是堿的溶液是錯誤的，C錯誤；
D．點燃H2和O2的混合氣體可能發生爆炸，則H2點燃前須檢驗純度，純度不高的H2會發生爆，所以從安全考慮H2點燃前須檢驗純度，推理正確，D正確。
4.中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：
（1）甲同學取10mL 10％的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10％的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實驗選用10％的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是________。
（2）乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是________。
（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據________現象也能證明中和反應是放熱的。
【答案】 （1）避免氫氧化鈉固體溶解放熱對實驗結果的影響
（2）證明反應放熱
（3）燒杯中的導管口有氣泡冒出
【解析】（1）根據氫氧化鈉固體溶解放熱分析；
（2）根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小分析；
（3）根據裝置內溫度升高時壓強會增大分析。
（1）因氫氧化鈉固體溶解也放熱，影響酸堿反應放熱的驗證，所以不用氫氧化鈉固體；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以乙中通過飽和石灰水在溫度升高時會析出固體來證明酸堿反應放熱；
（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應放熱時，裝置中壓強會增大，使得瓶內氣體受熱膨脹逸出，所以燒杯中導管口會有氣泡冒出，以此來證明酸堿反應有熱量產生。
5.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數為 0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與 pH，記錄數據如下表：
反應時間/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
溫度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）上述過程能夠說明氫氧化鈉與稀鹽酸發生反應的依據是________。
（2）觀察如表發現，當反應時間在 125 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，其化學方程式為________。
（3）小金同學提出也可以利用氫氧化鈉固體來代替氫氧化鈉溶液，在其中滴加稀鹽酸，測量反應過程中溫度的變化情況也能達到同樣的實驗目的，你是否認同此方案？
________，原因是________。
【答案】（1）起始時溶液 pH＞7，溶液顯堿性，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液 pH 逐漸減小，直至pH＜7，溶液顯酸性（或溶液溫度逐漸升高后又降低）
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）不認同；氫氧化鈉固體溶解放熱，給實驗帶來干擾
【解析】（1）氫氧化鈉與稀鹽酸的反應是酸堿中和反應，反應過程中溶液的pH值會發生變化，所以從溶液的pH值的變化可判斷發生了反應；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水，可寫出化學方程式；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸的中和反應是一個放熱反應，氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱量。
（1）氫氧化鈉與稀鹽酸的反應是酸堿中和反應，反應過程中溶液的pH值會發生變化，所以上述過程能夠說明氫氧化鈉與稀鹽酸發生反應的依據是：起始時溶液 pH＞7，溶液顯堿性，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液 pH 逐漸減小，直至pH＜7，溶液顯酸性（或溶液溫度逐漸升高后又降低）（2）觀察如表發現，當反應時間在 125 秒時pH=7，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，其化學方程式為：NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸的中和反應是一個放熱反應，氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱量，所以不認同小金同學的方案，原因是：氫氧化鈉固體溶解放熱，給實驗帶來干擾
6.用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
錐形瓶
錐形瓶+稀鹽酸
錐形瓶+反應后溶液
質量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體________克；
（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為________克；
（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數；
（4）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數________（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是________。
【答案】（1）80 （2）25
（3）解：設稀鹽酸的溶質質量為x，氫氧化鈉的質量=25g×16%=4g
NaOH+ HCl=NaCl+2H2O
40 36.5
4g x
?? 解得：x=3.65g
該瓶稀鹽酸的溶質質量分數= 100%=18.25%
（4）偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量
【解析】（1）根據溶質質量分數=溶質質量/溶液總質量，可以計算得到溶質的質量；
（2）錐形瓶中稀鹽酸和加入的氫氧化鈉發生反應，反應中無氣體生成，從記錄數據的表格中可以得出加入氫氧化鈉溶液的質量；
（3）根據表格數據先計算出錐形瓶中稀鹽酸溶液的質量，根據反應中氫氧化鈉的質量計算出HCl的質量，再計算出溶質質量分數；
（4）當加入的氫氧化鈉質量偏大時，計算得到的HCl質量也會偏大，所以鹽酸溶質質量分數將偏大。
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為：500克×16%=80克；
（2）加入氫氧化鈉溶液質量為80.5克-55.5克=25克；
（4）當加入的氫氧化鈉質量偏大時，計算得到的HCl質量也會偏大，所以鹽酸溶質質量分數將偏大。所以質量分數偏大，造成這一偏差的原因是：滴加的氫氧化鈉溶液過量。
考點三：鹽的主要性質及用途
1.某同學想用實驗證明 CuSO4 溶液顯藍色是由 Cu2+造成的，下列實驗無意義的是（??? ）
A.?將 CuSO4 溶液加水稀釋???????????????????????????B.?觀察 Cu( NO3)2 溶液
C.?觀察 Na2SO4??????????????????????????????????????????????D.?向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
【答案】A
【解析】（1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三種，要說明溶液顯藍色是由Cu2+造成的，需要通過實驗說明另兩種微粒是無效的，要說明是Cu2+造成的。
A、將 CuSO4 溶液加水稀釋與原來的 CuSO4 溶液形成對照，兩溶液中的微粒相同，濃度不同，只能用于比較濃度對顏色的影響，實驗無意義，A正確；
B、 Cu( NO3)2 溶液與CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能說明藍色與SO42-離子無關，實驗有意義，B錯誤；
C、Na2SO4溶液與CuSO4 溶液H2O、SO42-兩種微粒相同，能說明藍色與H2O、SO42-兩種微粒無關，與Cu2+有關，實驗有意義，C錯誤；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2 ， Cu2+沉淀后溶液顏色消失，確實了顏色是由Cu2+造成的，實驗有意義，D錯誤。
2.下列關于化肥的說法正確的是（?? ）
A.?區分各種化肥一般先觀察外觀、溶解性，再觀察化學反應中的現象
B.?CO(NH2)2（尿素）、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥
C.?在K2SO4中加入熟石灰研磨能聞到刺激性氣味
D.?KOH，KCl、KNO3都可以做鉀肥
【答案】A
【解析】A、根據區分化肥常用的方法進行分析判斷．
B、含有氮元素的肥料稱為氮肥，據此進行分析判斷．
C、銨態氮肥與熟石灰研磨能聞到刺激性氣味，進行分析判斷．
D、含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．
解：A、區分各種化肥一般先觀察外觀（磷礦粉為灰白色的粉末狀固體，其它則為白色晶體）、溶解性（鉀鹽、銨鹽均易溶于水，能溶于水的是鉀鹽和銨鹽），再觀察化學反應中的現象，故選項說法正確．
B、CO(NH2)2（尿素）含有氮元素，屬于氮肥；K2CO3、和Ca(H2PO4)2分別含有鉀元素和磷元素，分別屬于鉀肥和磷肥，故選項說法錯誤．
C、銨態氮肥與熟石灰研磨能聞到刺激性氣味，在K2SO4中加入熟石灰研磨，無明顯變化，故選項說法錯誤．
D、KOH具有強烈的腐蝕性，不能用作鉀肥；KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥；KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；故選項說法錯誤．
3.?按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（　?。?br/>向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
現象
①
白色沉淀
化學方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.?①有藍色沉淀??????????????????????????????????????
B.?②反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.?兩個反應都屬于復分解反應?????????????????
D.?只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，故A正確；
B、氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正確；
C、通過分析，兩個反應都符合復分解反應的條件，故C正確；
D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，故D錯誤；
根據氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．
4.硝酸鉀是重要的鹽，它不僅是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分，還是一種重要的肥料。硝酸鉀屬于________肥，若用酸和堿來制取硝酸鉀，則所用的酸和堿分別是________和________（用化學式表示）。
【答案】復合肥；HNO3；KOH
【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．
硝酸鉀（KNO3）中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；制取物質時不能混油雜質，所以選用硝酸和氫氧化鉀。
5.?某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）
回答下列問題：
（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是________?．
（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是________?．
（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是________?．由NaHCO3轉化成純堿的化學反應方程式為?________?。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列敘述正確的是(???? )
A.?析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質
B.?該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.?析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液?
D.?在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）該流程①～⑥中，發生了復分解反應的有________?。（填寫步驟編號）
【答案】（1）Fe＞Cu
（2）硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色
（3）除去氫氧化鋇；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）D
（5）④⑤⑥
【解析】（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是：Fe＞Cu；
（2）為了保證將鐵除去完全，加入的硫酸是過量的，所以步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是：硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色；
（3）碳酸鈉與氫氧化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氫氧化鋇，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）A、過濾出碳酸氫鈉后，溶質是NH4Cl和NaCl，故A錯誤；
B、由于反應時生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，所以在溶劑質量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小，故B錯誤；
C、判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解，故C錯誤；
D、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應物的濃度，更有利于反應向正方向進行，故D正確．
故選：D．
（5）①是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，②是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應，③是發生的物理變化，④是氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，⑤是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，⑥是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以發生了復分解反應的有④⑤⑥．
6.現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題。
（1）步驟⑦的操作名稱為________。
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式________。
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是________。
（4）步驟②和步驟④________（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是________。
（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是________。
【答案】（1）蒸發結晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（4）不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
（5）取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經過量
【解析】本題主要考查粗鹽提純的過程和根據化學方程式進行計算，計算時一定要認真仔細，避免出錯。氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉可以除去氯化鈣、過量的氯化鋇，稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；碳酸鈉能和氯化鈣、氯化鋇等物質反應生成沉淀，能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
（1）步驟⑦的操作名稱為蒸發結晶。故填：蒸發結晶；
（2）實驗步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應，氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．+故填：不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇；
（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經過量。故填：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經過量。
7.用“鹽酸—硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本：
項目
單價（元/噸）
NaOH
2500
Na2S
5000
輔助費用（以處理1噸H2S計）
1114
（1）工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是________（選填“盈利”或“虧損”）的。
（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結果保留1位小數）
【答案】（1）盈利
（2）解：設需消耗NaOH的質量為x。
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
X 10t
解得：x≈23.5t
答：需消耗 NaOH 的質量為 23.5 噸。
【解析】該題主要是結合實際生產中環境污染的處理來考查化學計算問題；
（1）由表格可知，NaOH是2500元一頓；而用NaOH吸收硫化氫之后生成的Na2S是5000元一噸，如果不考慮其他消耗，則一定是盈利的；故答案為：盈利；（2）該題直接書寫出化學方程式之后，根據化學方程式進行計算即可；
考點四：酸、堿、鹽的綜合應用
1.常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（　?。?br/>選項
物質甲
物質乙
物質丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】C
【解析】A、根據鋅能夠和酸及鹽溶液反應分析；
B、根據氧化鐵能夠和酸反應；
C、根據碳酸鈉的化學性質結合復分解反應發生的條件分析；
D、根據氫氧化鋇的化學性質及復分解反應發生的條件分析。
A、鋅能夠和鹽酸反應產生氯化鋅和氫氣，但不能和難溶性的氯化銀反應，故錯誤；
B、氧化鐵能夠溶于稀硫酸，但不能和氯化鈉鹽溶液反應，故選項錯誤；
C、碳酸鈉能夠和氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項正確；
D、氫氧化鋇能和稀硫酸反應產生硫酸鋇沉淀和水，不能和氯化鈉反應，故選項錯誤；
2.?下列選項中，各組內物質之間不能發生反應的是（　?。?
A.?NaOH和鹽酸??????? ??B.?Ba（OH）2和K2SO4???????????
C.?NaCl和AgNO3???????????? ???D.?Na2CO3和KNO3
【答案】D
【解析】A．氫氧化鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉和水，故反應能夠進行；
B．氫氧化鋇溶液和硫酸鉀溶液能反應生成硫酸鋇沉淀，故反應能夠進行；
C．氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故反應能夠進行；
D．硝酸鉀和碳酸鈉交換成分無氣體、沉淀或水生成，不能發生反應；
根據復分解反應的條件進行分析，兩種化合物交換成分若能生成氣體、沉淀或水，則反應可以進行．
3.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是(? ? ? ???? )
A.?集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化????B.?回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅
C.?回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸?????????D.?回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應
【答案】D
【解析】金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性較弱，在空氣中不能被氧化，銅和氫都是排在金的前面，因此銅能置換金出來，但金不能置換氫出來，即金不會溶于稀硫酸，回收時發生的是置換反應。
A、金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性較弱，在空氣中不能被氧化，故A正確。
B、在金屬活動性順序表中銅排在金前面，所以，銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來，故B正確。
C、金在金屬活動性順序表中排在氫后面，金不會溶于稀硫酸，故C正確。
D、制取金的單質，說明回收時加入的金屬與溶液發生了置換反應，故D錯誤。
綜上所述，符合題意的是D。
4.（2016?麗水）小科同學對實驗中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究
【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？
【猜想與假設】
①部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部變質，固體是Na2CO3．
【查閱資料】
①Na2CO3溶液與FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
（1）【進行實驗】
步驟
實驗操作
實驗現象
1
取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解
固體全部溶解
2
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液
產生白色沉淀
3
取?△?于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液
產生紅褐色絮狀沉淀
【解釋與結論】
①請將步驟3實驗操作補充完整；________
②步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是________；
③根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．你認為是否合理？________________________________。
得出結論：________________________________________。
【答案】（1）步驟2試管靜置后的少量上層清液；除去并檢驗溶液中的碳酸鈉
（2）合理；氯化鋇會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物
【解析】【進行實驗】根據碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉會與氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀進行分析；
【解釋與結論】（2）根據鐵離子會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成紅褐色的沉淀，所以用氯化鐵檢驗氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉進行分析；
【交流與評價】根據碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色，檢驗氫氧化鈉需要將碳酸鈉除去，然后再進行檢驗．
【解答】解：【進行實驗】碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉會與氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，所以
步驟
實驗操作
實驗現象
1
取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解
固體全部溶解
2
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液
產生白色沉淀
3
取步驟2試管靜置后的少量上層清液，再加入少量FeCl3溶液
產生紅褐色絮狀沉淀
【解釋與結論】（2）鐵離子會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成紅褐色的沉淀，所以用氯化鐵檢驗氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉，所以步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是：除去并檢驗溶液中的碳酸鈉；
【交流與評價】碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色，檢驗氫氧化鈉需要將碳酸鈉除去，然后再進行檢驗，所以方案合理，原因是：氯化鋇會與碳酸鈉反應除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物．
5.小科以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標繪制了如圖，每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→”表示物質間的轉化關系。已知A中氧元素的質量分數為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請回答：
（1）“A+H2O=B”的反應屬于基本反應類型中的　? ??；
（2）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式為________________；
（3）列舉3種能與E反應得到F的物質　?????????? 　。
【答案】（1）化合反應
（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
（3）碳、氫氣或一氧化碳
【解析】根據題干提供的信息結合已有的物質的性質和化合價的知識進行分析解答，A中氧元素的質量分數為60%，且其中一種元素的化合價為+6，故可 能是三氧化硫；三氧化硫能轉化生成B，且硫元素的化合價不變，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有銅元素，硫酸能轉化生成C，故C可能是硫酸銅；B和D 能反應生成硫酸銅和水，故D可能是氫氧化銅；氫氧化銅能轉化生成氧化銅，故E可能是氧化銅；F中銅元素的化合價為0，故F是銅，據此解答。
A中氧元素的質量分數為60%，且其中一種元素的化合價為+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能轉化生成B，且硫元素的化合價不變，故B 可能是硫酸，C、D、E、F均含有銅元素，硫酸能轉化生成C，故C可能是硫酸銅；B和D能反應生成硫酸銅和水，故D可能是氫氧化銅；氫氧化銅能轉化生成氧 化銅，故E可能是氧化銅；F中銅元素的化合價為0，故F是銅，帶入圖中，推斷合理。
（1）三氧化硫能與水反應生成硫酸，該反應是兩種物質生成一種物質的化合反應，故填：化合反應。
（2）硫酸能與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，故填：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（3）有氧化銅轉化為銅，可以用還原劑還原，故可以是碳、氫氣或一氧化碳，故填：碳、氫氣或一氧化碳。
6.（2016?湖州）科學興趣小組的同學在學了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質是否和它相似？它們之間能發生轉化嗎？
小明查閱了資料，將相關信息整理如表：
俗名
蘇打?純堿
小蘇打
化學式
Na2CO3
NaHCO3
構成微粒
Na+? CO32﹣
Na+? HCO3﹣
溶解度（常溫）
21.5克
9.6克
兩者的轉化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同學進行的探究：
（1）用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化．此實驗的目的是________．
（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉化時，小明覺得Na2CO3轉化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現象．老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案．”于是小明在老師的指導下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現象，繼續不斷地通入CO2，溶液中出現了白色沉淀．這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經過思考，明白了白色沉淀產生的原因________．
（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行了探究，發現兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是________不同．
【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強弱
（2）碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現了白色沉淀
（3）酸根離子
【解析】（1）根據相同濃度時Na2CO3水解程度大，堿性強解答；（2）根據表中信息分析，向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳后會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小進行分析．（3）根據Na2CO3與NaHCO3的微粒構成不同解答．本題主要考查了碳酸鈉的性質，難度不大，需要注意在選擇藥品制取氣體時，需要考慮反應速率．
解：（1）相同濃度時Na2CO3水解程度大，堿性強，用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化．此實驗的目的是比較Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強弱；（2）碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現象是：有晶體析出，產生了白色沉淀．（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行探究，發現兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是酸根離子不同．
7.在一次科學實驗中，同學們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現象：
實驗序號
滴加CuSO4溶液的量
實驗現象
①
第1﹣6滴
產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②
第7﹣9滴
產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
（1）在實驗①中同學們根據所學初中科學知識判斷藍色沉淀是Cu(OH)2，請寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。
（2）實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究。
【查閱資料】
I．Cu(OH)2在室溫下穩定，70℃﹣80℃時可脫水分解生成CuO
II．酮酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色
【猜想與討論】同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。
猜想一：少許Cu(OH)2可溶于足量水中
猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色
【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu(OH)2粉末設計如下實驗：
實驗序號
實驗方法與操作
實驗現象
結論
③
將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，
充分振蕩
沉淀不消失
猜想一錯誤
④
將少許Cu(OH)2粉末加到NaOH濃溶液中，
充分振蕩
?________
猜想二正確
（3）【結論與反思】根據實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是________。
【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）沉淀消失，溶液變成亮藍色
（3）資料Ⅰ顯示Cu（OH）2在室溫下穩定，70°C﹣80°C時可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色。
【解析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）根據實驗①的現象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而不是產生黑色固體，因此小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu(OH)2發生了分解是錯誤的；故答案為：沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體（合理即可）；
（3）（根據表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色，結合資料Ⅰ．Cu(OH)2在室溫下穩定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，因此說明飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應；
8.已知某純堿樣品中含有 NaCl 雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將 a 克樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液。
③稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 b 克。
④從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止。
⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c 克。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d 克。
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管 B 的作用是________。
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________（填偏高、偏低或不變）。
（3）步驟⑤的目的是________。
（4）該試樣中純堿的質量分數的計算式為________。
【答案】（1）防止空氣中的二氧化碳和水進入堿石灰
（2）偏高
（3）使管中的二氧化碳被堿石灰全部吸收
（4）
【解析】該題是中考化學題中的綜合題型，結合了二氧化碳的制取并考查計算及相關實驗問題分析；
（1）由裝置圖可知，該裝置中出現了兩個堿石灰的裝置，而在第一個堿石灰裝置前還有一個裝有濃硫酸的干燥裝置，所以第一個堿石灰裝置是用來吸收二氧化碳的，而干燥管B中的堿石灰的作用主要是用來吸收空氣中的水和二氧化碳；故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水進入堿石灰；
（2）鹽酸具有揮發性，會進入U形管中，導致U形管的質量偏大；故答案為：偏高；
（3）反應結束后，錐形瓶中會殘留部分二氧化碳氣體，而通過步驟⑤則可以讓二氧化碳被堿石灰吸收完全；故答案為：使管中的二氧化碳被堿石灰全部吸收；
（4）設碳酸鈉的質量為Xg；
? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
??? 106??????????????????????????????????????? 44
???? X????????????????????????????????????????? b-d
???
?? X =；
Na2CO3%=

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