資源簡介

易錯專練14：金屬及其冶煉
易錯點一：對金屬腐蝕的原因理解不清致錯
典例：如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷正確的是(　　)
A．乙管中鐵釘一樣會銹蝕
B．L端與R端液面高度仍然保持一致
C．該實驗能說明鐵銹蝕與氧氣、水都有關
D．若將甲管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
跟蹤訓練：如圖為某科學興趣小組同學設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置，下列敘述正確的是(　　)
①一段時間后，鐵絲會由下至上出現銹蝕現象
②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重
③一段時間后，軟塑料瓶會膨脹，因為鐵生銹要放熱
④一段時間后，軟塑料瓶會變癟，因為鐵生銹要消耗氧氣
A．①③　　　 B．②④　　　 C．②③　　　 D．①④
易錯點二：對驗證金屬活動性的方法理解不清致錯
典例：某同學設計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是(　　)
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
跟蹤訓練：在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質量的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是(　　)
A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余
比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性
1． 教材實驗原理圖
2． 實驗結論：金屬活動性：鐵>銅>銀。
3． 實驗關鍵點：(1)在做鐵置換反應時要除銹，防止干擾實驗。
(2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會有黑色固體而不是銀白色固體，這種現象和硝酸銀溶液的濃度有關，濃度較低，析出的固體呈黑色。
(3)實驗設計技巧：中間金屬兩頭鹽―→FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
兩頭金屬中間鹽―→Fe、CuSO4溶液、Ag
必要時請酸幫忙―→Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
典例：根據如圖三個科學實驗，回答問題：
(1)描述實驗甲中的實驗現象：___________________________________。
(2)乙中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)在實驗丙后的剩余溶液中，一定有的溶質是_______，可能有的溶質是_______，為了確定可能有的溶質，可加入_______。
A．氯化鋇溶液 B．氫氧化銅 C．氯化鈉溶液 D．鋅粒
一、選擇題
1． 小明筆記中有處錯誤，你認為是圖中的哪一處(　　)
A．a處　　　　　　　B．b處 C．c處 D．d處
2． [2018·安順]在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本化學反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是(　　)
A．例1∶C＋O2CO2
B．例2∶2H2O2H2↑＋O2↑
C．例3∶Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D．例4∶Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
3． [2018·溫州]根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發生化學反應的是(　　)
A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器鹽酸
C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液
4． 某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖21－4所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收)，結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是 (　　)
A．一定沒有二氧化碳
B．可能含有甲烷和氫氣
C．可能只有甲烷
D．可能含有氫氣和一氧化碳
5． 如圖是小明借助U形管探究鋼鐵銹蝕的條件的裝置圖。過一段時間后觀察，發現鋼絲棉1和鋼絲棉2表面都出現不同程度的紅褐色銹斑。手摸鋼絲棉1、2周圍的玻璃管外壁，感覺有不同程度的熱量。24h后，鋼絲棉3、4表面仍然沒有明顯變化，下列說法錯誤的是 (　　)
A．該實驗的優點是：實驗裝置集成化，增強了實驗的對比性，能得出更多的實驗結論
B．使用剛冷卻的涼開水的目的是：除去水中溶解的氧氣，防止鋼絲棉與氧氣接觸
C．該實驗可以證明鋼鐵銹蝕的條件是必須同時與水、氧氣接觸，屬于放熱反應
D．由于鹽水會加快鋼鐵的生銹速率，實驗開始一段時間后可觀察到U形管中左端液面低，右端液面高

第5題圖 第6題圖
6． 如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是(　　)
A．甲、乙兩處的現象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅
B．甲處發生的反應是典型的吸熱反應
C．丙處試管可防止液體倒吸
D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
7． 某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有水和二氧化碳外，還必須有氧氣。為證明“必須有氧氣”，需要進行如圖所示實驗中的 (　　)
A．甲和乙 B．甲和丁 C．甲和丙 D．丙和丁
8． 將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
B．產生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X
D．相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z
9． [2018·杭州]小金做了如下實驗：將4.2g鐵粉和4.0g氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現象：立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是 (　　)
A．“立即出現紅色固體”是由于很快發生如下轉化：CuOCuSO4Cu
B．“產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應
D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
10．分別將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾。以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，其中錯誤的是(　　)
A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2
D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
11．向m g Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為m g，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷，其中正確的是 (　　)
A．濾液可能是無色 B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．濾渣中的物質可能有3種 D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
12．[2018·衢州]小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有(　　)
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A．①② B．①③ C．②④ D．③④

第12題圖 第13題圖
13．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是(　　)
A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋
B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C．ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、 Cu2＋和Fe2＋
D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1>m2
14．在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：
①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發現生成的固體物質中有單質銀；
②鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發現氣泡中有氫氣。
對于上述實驗現象的分析錯誤的是(　　)
A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 B．鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C．鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag
D．根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強
15．[2018·連云港]已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是(　　)
A．X氧化物的化學式只能表示為XO B．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來
C．Z在自然界中只能以單質形式存在 D．三種金屬的活動性順序：X＞Y＞Z
二、非選擇題
16．如圖為鐵制品循環利用的示意圖，根據圖示回答：
(1)“①”“②”“③”中，一定發生化學變化的過程是_______(填序號)。
(2)廢舊金屬“循環利用”的意義是______________________________________________________________________(寫一點即可)。
17．[2018·杭州]小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：
步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內充滿 O2 后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集 20mL O2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
步驟 2：一段時間后，觀察U形管內的鐵絲，其現象如表所示。
觀察對象
現象
①干燥的普通鐵絲
沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲
較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲
沒有明顯變化
(1)步驟一中，檢查 U 形管內是否已充滿 O2的方法是____________________________。
(2)鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據是______________。
(3)通過對比實驗現象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是____________________________。
18．現有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。
設計實驗：
取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現象如表：
實驗
試管1
試管2
操作
現象
金屬表面產生氣泡較慢
金屬表面產生氣泡較快
思考結論：
(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性A_______B(選填“＞”或“＜”)。
(2)假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產生外，還能觀察到反應后的溶液呈_______(選填“淺綠色”或“黃色”)。
(3)實驗前用砂紙打磨金屬的目的是____________________________。
(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是______________(填化學式)。
19．[2018·紹興義烏]小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號
鹽酸溶液濃度
2min內產生氫氣的體積
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的__b__管接c。
(2)小敏選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗，獲得表格數據。由此推斷實驗是通過__________________來體現反應快慢的。
(3)小敏分析數據得到如下結論：鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是____________________________。
(4)實驗中小敏發現鋅與稀鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。
20．[2018·嘉興]興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現時，發現試管內溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內同學立即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想：
猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。
猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。
猜想三：___________________________________。
實驗驗證：
(1)驗證猜想一：你的方案是__________________________________________。
(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現象，得出結論。請你在矩形框內畫出實驗裝置圖，并標出所選物質。
(3)驗證猜想三：進一步實驗……
21．[2018·臺州]活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發生反應。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應。
(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為_____________________。
(2)結合所學知識，下列各組物質能發生置換反應的是_______。
A．碳與氧化銅 B．鋅與稀硫酸 C．碳與氧化鈣 D．銀與硫酸銅
22．金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪。現有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序。
(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之_______(選填“前”或“后”)。
(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為____________________________。
(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是_____________________。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為_____________________。
23．科學課上，小亮與老師一起演示了如圖所示的實驗：請回答下列問題：
(1)甲中銅加熱時因生成了氧化銅而變黑，該變化屬于　　　　(填“物理”或“化學”)變化。
(2)小亮將變黑的銅絲a伸入試管內的稀硫酸中，再取出時，銅絲表面又變紅了，試管內發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內的活性炭中，再取出時，銅絲表面也變紅了，則試管內活性炭的質量一定會　　　　　　　　(填“增大”或“減小”)。
24．鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑，有人認為這是鎂與氧氣反應生成的氧化鎂，也有人根據鐵生銹的條件，認為這是鎂與水、氧氣共同作用的結果．為此，小柯進行了如下探究；將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現象。
(1)兩個裝置所盛放的液體分別是　　　　和水。
(2)幾十天以后，兩個裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質可能是碳和碳酸鎂的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到哪些現象？　　　　　　　　　　。
第24題圖 第25題圖
25﹒某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對此進行了相關實驗：
查閱資料：①SO2 能使品紅溶液褪色；②SO2 易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。
實驗研究：為驗證這三種氣體，同學們設計并進行如下實驗：
事實與結論：通過實驗驗證了以上三種氣體都存在。
(1)裝置 A 的作用是____________________________；
(2)能證明氣體中含有 CO2的現象是____________________________；
反思與評價：
(3)若裝置按C→D→A→B→E的順序連接，則無法驗證的氣體是______________；
(4)有同學提出上述原裝置中省略D裝置也能達到實驗目的，你認為該同學的設計有無道理并說明理由_________________________________________________。
26．一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。
查閱資料：鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
提出猜想：猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。
實驗及現象：切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示：
編號
鈉塊大小
硫酸銅溶液
實驗中產生沉淀的現象
①
綠豆大小
稀溶液10毫升
產生藍綠色沉淀
②
綠豆大小
濃溶液10毫升
產生藍色絮狀沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10毫升
產生藍色絮狀沉淀
④
豌豆大小
濃溶液10毫升
產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。
實驗結論：(1)上述實驗中均未觀察到 色固體生成，由此判斷猜想一錯誤。
(2)實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。
實驗反思：(3)實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是 。
(4)由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有 。
(5)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。
方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。
兩個方案中，更合理的方案是 ，理由是 。
27．鐵是目前世界年產量最多的金屬。
(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：
①寫出甲處玻璃管中的化學反應方程式____________________________；
②下列關于該實驗的說法正確的是_______(填字母)。
A．裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅
B．實驗結束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈
C．一氧化碳發生了還原反應
(2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是_______，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有_____________________(答一點即可)。
28．在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(相關反應的化學方程式為：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑)
(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有_______產生，說明“銀粉”一定不是銀。
(2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量m為多少？(通過計算回答)
(3)取1.8g“銀粉”(雜質忽略不計)加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。根據圖可知，“銀粉”是_______。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。
29．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質不與氫氣反應)，同學們設計了以下實驗裝置。準確稱取15g干燥樣品進行實驗。
(1)在實驗中，乙裝置的作用是___________________________________。
(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：
裝置丙
裝置丁
反應前
48.8g
161.2g
反應后
46.5g
163.9g
小明根據裝置丙減少的質量就是氧元素質量，求得氧化銅的質量為11.5g，純度為76.7%。
小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。
(3)比較兩種計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是_______。
A．裝置的氣密性不好 B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足 D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收
易錯專練14：金屬及其冶煉
易錯點一：對金屬腐蝕的原因理解不清致錯
典例：如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷正確的是(　　)
A．乙管中鐵釘一樣會銹蝕
B．L端與R端液面高度仍然保持一致
C．該實驗能說明鐵銹蝕與氧氣、水都有關
D．若將甲管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
【錯解】選A、C
【析錯】沒有掌握金屬腐蝕的原因。
【正解】選D　乙管中鐵釘不與水接觸，所以不會銹蝕；因為甲管中的空氣減少，壓強也減小，從而會導致L端液面高于R端液面；該實驗說明鐵銹蝕與水有關，但是沒有證明與氧氣有關。
跟蹤訓練：如圖為某科學興趣小組同學設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置，下列敘述正確的是(　B　)
①一段時間后，鐵絲會由下至上出現銹蝕現象
②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重
③一段時間后，軟塑料瓶會膨脹，因為鐵生銹要放熱
④一段時間后，軟塑料瓶會變癟，因為鐵生銹要消耗氧氣
A．①③　　　 B．②④　　　 C．②③　　　 D．①④
易錯點二：對驗證金屬活動性的方法理解不清致錯
典例：某同學設計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是(　　)
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
【錯解】選D
【析錯】沒有掌握驗證金屬的活動性順序的方法。①銅絲能與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了金屬活動性銅>銀；②鋅能與硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了金屬活動性鋅>銅；由①②即可證明銅、鋅、銀的金屬活動性順序為鋅>銅>銀。
【正解】選A　
跟蹤訓練：在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質量的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是(　D　)
A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余
【解析】天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質量相同，鎂可能恰好完全反應，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質量不同，鎂一定完全反應，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應，均沒有剩余。
比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性
1． 教材實驗原理圖
2． 實驗結論：金屬活動性：鐵>銅>銀。
3． 實驗關鍵點
(1)在做鐵置換反應時要除銹，防止干擾實驗。
(2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會有黑色固體而不是銀白色固體，這種現象和硝酸銀溶液的濃度有關，濃度較低，析出的固體呈黑色。
(3)實驗設計技巧
中間金屬兩頭鹽―→FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
兩頭金屬中間鹽―→Fe、CuSO4溶液、Ag
必要時請酸幫忙―→Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
典例：根據如圖三個科學實驗，回答問題：
(1)描述實驗甲中的實驗現象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色__。
(2)乙中發生反應的化學方程式為__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。
(3)在實驗丙后的剩余溶液中，一定有的溶質是__ZnSO4__，可能有的溶質是__H2SO4__，為了確定可能有的溶質，可加入__BD__。
A．氯化鋇溶液 B．氫氧化銅 C．氯化鈉溶液 D．鋅粒
一、選擇題
1． 小明筆記中有處錯誤，你認為是圖中的哪一處(　B　)
A．a處　　　　　　　B．b處 C．c處 D．d處
2． [2018·安順]在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本化學反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是(　C　)
A．例1∶C＋O2CO2
B．例2∶2H2O2H2↑＋O2↑
C．例3∶Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D．例4∶Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
3． [2018·溫州]根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發生化學反應的是(　B　)
A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器鹽酸
C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液
4． 某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖21－4所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收)，結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是 (　B　)
A．一定沒有二氧化碳
B．可能含有甲烷和氫氣
C．可能只有甲烷
D．可能含有氫氣和一氧化碳
5． 如圖是小明借助U形管探究鋼鐵銹蝕的條件的裝置圖。過一段時間后觀察，發現鋼絲棉1和鋼絲棉2表面都出現不同程度的紅褐色銹斑。手摸鋼絲棉1、2周圍的玻璃管外壁，感覺有不同程度的熱量。24h后，鋼絲棉3、4表面仍然沒有明顯變化，下列說法錯誤的是 (　D　)
A．該實驗的優點是：實驗裝置集成化，增強了實驗的對比性，能得出更多的實驗結論
B．使用剛冷卻的涼開水的目的是：除去水中溶解的氧氣，防止鋼絲棉與氧氣接觸
C．該實驗可以證明鋼鐵銹蝕的條件是必須同時與水、氧氣接觸，屬于放熱反應
D．由于鹽水會加快鋼鐵的生銹速率，實驗開始一段時間后可觀察到U形管中左端液面低，右端液面高

第5題圖 第6題圖
6． 如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是(　D　)
A．甲、乙兩處的現象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅
B．甲處發生的反應是典型的吸熱反應
C．丙處試管可防止液體倒吸
D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
7． 某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有水和二氧化碳外，還必須有氧氣。為證明“必須有氧氣”，需要進行如圖所示實驗中的 (　A　)
A．甲和乙 B．甲和丁 C．甲和丙 D．丙和丁
8． 將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是(　A　)
A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
B．產生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X
D．相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z
9． [2018·杭州]小金做了如下實驗：將4.2g鐵粉和4.0g氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現象：立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是 (　D　)
A．“立即出現紅色固體”是由于很快發生如下轉化：CuOCuSO4Cu
B．“產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應
D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
10．分別將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾。以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，其中錯誤的是(　C　)
A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2
D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
11．向m g Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為m g，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷，其中正確的是 (　B　)
A．濾液可能是無色 B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．濾渣中的物質可能有3種 D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
12．[2018·衢州]小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有(　C　)
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A．①② B．①③ C．②④ D．③④

第12題圖 第13題圖
13．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是(　C　)
A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋
B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C．ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、 Cu2＋和Fe2＋
D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1>m2
14．在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：
①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發現生成的固體物質中有單質銀；
②鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發現氣泡中有氫氣。
對于上述實驗現象的分析錯誤的是(　C　)
A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B．鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C．鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag
D．根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強
15．[2018·連云港]已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是(　D　)
A．X氧化物的化學式只能表示為XO B．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來
C．Z在自然界中只能以單質形式存在 D．三種金屬的活動性順序：X＞Y＞Z
二、非選擇題
16．如圖為鐵制品循環利用的示意圖，根據圖示回答：
(1)“①”“②”“③”中，一定發生化學變化的過程是__①__(填序號)。
(2)廢舊金屬“循環利用”的意義是__節約金屬資源(或節約冶煉金屬消耗的能源；可以減少對環境的污染，合理即可)__(寫一點即可)。
17．[2018·杭州]小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：
步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內充滿 O2 后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集 20mL O2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
步驟 2：一段時間后，觀察U形管內的鐵絲，其現象如表所示。
觀察對象
現象
①干燥的普通鐵絲
沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲
較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲
沒有明顯變化
(1)步驟一中，檢查 U 形管內是否已充滿 O2的方法是__將帶火星的木條放置在__b導管口，若木條復燃，則證明__U形管內已充滿O2__。
(2)鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據是__觀察到注射器活塞向左移動__。
(3)通過對比實驗現象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是__水分和金屬的內部結構__。
18．現有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。
設計實驗：
取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現象如表：
實驗
試管1
試管2
操作
現象
金屬表面產生氣泡較慢
金屬表面產生氣泡較快
思考結論：
(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性A__＜__B(選填“＞”或“＜”)。
(2)假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產生外，還能觀察到反應后的溶液呈__淺綠色__(選填“淺綠色”或“黃色”)。
(3)實驗前用砂紙打磨金屬的目的是__除去金屬表面的氧化物或污物__。
(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是__FeCl2(合理即可)__(填化學式)。
19．[2018·紹興義烏]小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號
鹽酸溶液濃度
2min內產生氫氣的體積
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的__b__管接c。
(2)小敏選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗，獲得表格數據。由此推斷實驗是通過__相同時間內產生氣體多少__來體現反應快慢的。
(3)小敏分析數據得到如下結論：鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是__沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗__。
(4)實驗中小敏發現鋅與稀鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與__溫度__有關。
20．[2018·嘉興]興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現時，發現試管內溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內同學立即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想：
猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。
猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。
猜想三：__銅與硝酸銀溶液反應的時間太短(合理即可)__。
實驗驗證：
(1)驗證猜想一：你的方案是__其他條件不變，用濃度更大的AgNO3溶液，重復實驗，觀察實驗現象，得出結論__。
(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現象，得出結論。請你在矩形框內畫出實驗裝置圖，并標出所選物質。
(3)驗證猜想三：進一步實驗……
【答案】 (2)如答圖所示(合理即可)。
21．[2018·臺州]活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發生反應。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應。
(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為__Al、C、Fe(或Al>C>Fe)__。
(2)結合所學知識，下列各組物質能發生置換反應的是__AB__。
A．碳與氧化銅 B．鋅與稀硫酸 C．碳與氧化鈣 D．銀與硫酸銅
22．金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪。現有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序。
(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之__后__(選填“前”或“后”)。
(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為__2Pd＋4HCl＋O2===2PdCl2＋2H2O__。
(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是__有白色沉淀生成__。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為__銀、鈀、鉑__。
23．科學課上，小亮與老師一起演示了如圖所示的實驗：請回答下列問題：
(1)甲中銅加熱時因生成了氧化銅而變黑，該變化屬于　　　　(填“物理”或“化學”)變化。
(2)小亮將變黑的銅絲a伸入試管內的稀硫酸中，再取出時，銅絲表面又變紅了，試管內發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內的活性炭中，再取出時，銅絲表面也變紅了，則試管內活性炭的質量一定會　　　　　　　　(填“增大”或“減小”)。
答案：(1)化學 (2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O (3)減小
24．鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑，有人認為這是鎂與氧氣反應生成的氧化鎂，也有人根據鐵生銹的條件，認為這是鎂與水、氧氣共同作用的結果．為此，小柯進行了如下探究；將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現象。
(1)兩個裝置所盛放的液體分別是　　　　和水。
(2)幾十天以后，兩個裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質可能是碳和碳酸鎂的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到哪些現象？　　　　　　　　　　。
答案：(1)濃硫酸 (2)有氣泡產生，黑色固體部分溶解
25﹒某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對此進行了相關實驗：
查閱資料：①SO2 能使品紅溶液褪色；②SO2 易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。
實驗研究：為驗證這三種氣體，同學們設計并進行如下實驗：
事實與結論：通過實驗驗證了以上三種氣體都存在。
(1)裝置 A 的作用是 檢驗并且除去二氧化硫 ；
(2)能證明氣體中含有 CO2的現象是 B中品紅溶液不褪色，C中溶液變渾濁 ；
反思與評價：
(3)若裝置按C→D→A→B→E的順序連接，則無法驗證的氣體是 二氧化碳、二氧化硫 ；
(4)有同學提出上述原裝置中省略D裝置也能達到實驗目的，你認為該同學的設計有無道理并說明理由 有道理，這是因為省略D裝置后，如果E裝置中黑色固體變成紅色固體，說明氣體中含有一氧化碳 。
26．一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。
查閱資料：鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
提出猜想：猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。
實驗及現象：切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示：
編號
鈉塊大小
硫酸銅溶液
實驗中產生沉淀的現象
①
綠豆大小
稀溶液10毫升
產生藍綠色沉淀
②
綠豆大小
濃溶液10毫升
產生藍色絮狀沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10毫升
產生藍色絮狀沉淀
④
豌豆大小
濃溶液10毫升
產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。
實驗結論：(1)上述實驗中均未觀察到 色固體生成，由此判斷猜想一錯誤。
(2)實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。
實驗反思：(3)實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是 。
(4)由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有 。
(5)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。
方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。
兩個方案中，更合理的方案是 ，理由是 。
答案：(1)紅
(3)鈉和水先反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀
(4)鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度
(5)方案二 隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化
27．鐵是目前世界年產量最多的金屬。
(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：
①寫出甲處玻璃管中的化學反應方程式__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；
②下列關于該實驗的說法正確的是__B__(填字母)。
A．裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅
B．實驗結束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈
C．一氧化碳發生了還原反應
(2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是__刷漆__，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有__尋找金屬替代品__(答一點即可)。
28．在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(相關反應的化學方程式為：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑)
(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有__氣泡__產生，說明“銀粉”一定不是銀。
(2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反
應產生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量m為多少？(通過計算回答)
(3)取1.8g“銀粉”(雜質忽略不計)加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。根據圖可知，“銀粉”是__鋁(或Al)__。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。
答案：(2)設a點所對應的金屬鋅的質量為x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65　　　　　　　　　2
x　　　　　　　　　0.2g
＝，x＝6.5g。
(3)設實驗中所用稀鹽酸的溶質質量為y。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
　　　219　　　　　　6
　　　y　　　　　　　0.2g
＝，y＝7.3g，
實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數＝×100%＝14.6%。
29．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質不與氫氣反應)，同學們設計了以下實驗裝置。準確稱取15g干燥樣品進行實驗。
(1)在實驗中，乙裝置的作用是__檢驗氫氣中的水分是否全部被吸收__。
(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：
裝置丙
裝置丁
反應前
48.8g
161.2g
反應后
46.5g
163.9g
小明根據裝置丙減少的質量就是氧元素質量，求得氧化銅的質量為11.5g，純度為76.7%。
小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。
答案：生成水的質量：163.9g一161.2g＝2.7g。設參加反應的氧化銅質量為m，
H2 ＋ CuOCu ＋ H2O
　 80　 　　　 　 18
　 m　 　 　　　 2.7g
＝，m＝12g，
CuO的質量分數＝×100%＝80%。
(3)比較兩種計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是__B__。
A．裝置的氣密性不好
B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足
D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

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