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專題十五 金屬的相關問題
考點解析☆目標分解
b級目標：概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件；比較金屬活動性；用金屬活動性順序說明某些現象。
c級目標：金屬的性質和用途的綜合分析。
目標分解：
①金屬與酸、金屬與鹽反應及金屬活動性順序
②金屬的腐蝕與防護
③金屬對環境的影響及合金等新材料的發展
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：金屬與酸、金屬與鹽反應及金屬活動性順序
1.（2017?杭州）在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：
①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發現生成的固體物質中單質銀；
②鎂條表面 有明顯的氣泡現象，經檢驗發現氣泡中有氫氣。
對于上述實驗現象的分析錯誤的是（?? ）
A.?鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.?鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C.?鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D.?根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強
【答案】C
【解析】本題考查的是常見的實驗現象的描述，完成此題，可以依據已有的知識進行。根據已有的金屬的性質進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
A、根據題中的敘述可知鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，是正確的敘述；
B、選項鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣，是正確的敘述；
C、選項鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag是錯誤的敘述，還能發生生成氫氣的反應；
D、選項根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強，是正確的敘迷。
2.小金做了如下實驗，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現象，立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷其中不合理的是（?? ）
A.?“立即出現紅色固體”是由于很快發生了如下轉化: ??????
B.??“產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應:
C.?該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應?????
D.?在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
【答案】D
【解析】該題主要考查了金屬活動性順序表應用及化學反應的影響因素；
A、出現紅色固體則說明生成了銅單質，發生的轉化過程為:氧化銅和稀硫酸生成硫酸?? 銅，硫酸銅與鐵粉反應生成銅單質這是一個置換反應，鐵的活潑性強于銅，所以能將銅離子從溶液中置換出來；故A正確；
B、 由題干信息可知，能產生氣體的反應只能是Fe和硫酸反應，生成氣體和亞鐵離子，且亞鐵離子是淺綠色；符合反應過程中的現象；故B正確；
C、 根據金屬活動性順表可知，氫排在銅之前，所以要與最弱的先反應；故C正確；
D、 當硫酸濃度過大，成為濃硫酸時，則會先發生Fe與濃硫酸反應，再與硫酸銅反應；故D錯誤；
3.下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（ ??）
A.?兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下反應
B.?向等質量的鎂、鐵中分別滴入稀鹽酸
C.?向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
D.?室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣
【答案】B
【解析】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
A、二氧化錳作雙氧水分解的催化劑，但只能改變反應速率，不會改變產生氧氣的質量，兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產生，產生氧氣的質量相同，故選項實驗過程中與圖象描述不相符；
B、等質量的鎂、鋅中分別加入稀鹽酸，鎂產生的氫氣的質量比鋅產生的氫氣的質量多；金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，鎂與稀鹽酸反應消耗的稀鹽酸的質量多，故選項實驗過程中與圖象描述相符；
C、氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始不產生沉淀；待稀鹽酸消耗完后，氫氧化鈉與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，沉淀的質量增加，完全反應后沉淀的質量不再增加，故與圖象描述不相符；
D、室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑減少，有氫氧化鈣析出，溶質的質量減少，故選項實驗過程中與圖象描述不相符。
4.（2017?衢州）整理實驗器材時，小柯將還在反應的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應速度？
查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。
小柯根據下表進行實驗，觀察并記錄現象。
組別
第一組
第二組
A
B
C
D
金屬
鋅片
綁有銅片的鋅片
鐵片
綁有銅片的鐵片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
產生氣泡快慢
快
明顯加快
慢
明顯加快
（1）第一組實驗中“？”處的數據應為________。
（2）為了定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量________，然后進行比較。
（3）請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應速度加快的原因________。
【答案】（1）20　（2）相同時間收集到氫氣(氣體)的體積
（3）硫酸銅與鋅發生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸反應速度
【解析】（1）根據“控制變量法”及設置對照組的方法可以得到“？”應該也用20mL30%硫酸溶液，（2）為了定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量相同時間收集到氫氣(氣體)的體積，然后進行比較。（3）根據查閱資料得到的信息“①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣的速度會大大加快。 ②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。”可知反應速度加快原因與①有關。小柯看到的現象結合他的探究可知反應速度加快的原因是硫酸銅與鋅發生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速度。
考點二：金屬的腐蝕、防護和冶煉
1.（2017?杭州）工業上可用如下反應制取金屬鋇：2Al+4BaO　高溫　3Ba↑+Ba (AlO2)2。則下列說法正確的是（?? ）
A.?反應物鋁能被吸引??????????????????????????????????????????????B.?生成物Ba (AlO2)2屬于氧化物
C.?反應前后鋁元素的化合價發生改變??????????????????????D.?該反應屬于復分解反應
【答案】C
【解析】本題考查了鋇的性質，金屬的金屬性越強，則金屬的活潑性越強，考察了化學反應中化合價的變化，以及氧化物的概念，難度不大。
A、鋁不能導磁，因此不能被吸引，故A錯誤；
B、氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，該生成物中含有三種元素，不是氧化物，故B錯誤；
C、反應前鋁為單質，化合價為0，反應后鋁元素的化合價為+3，故反應前后化合價發生變化，故C正確；
D、復分解反應為兩化合物反應生成另外兩種化合物，該反應物中有單質，故不是復分解反應，故D錯誤。
2.全世界每年被銹蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一，為探究鋼鐵銹蝕的快慢，進行如圖的實驗，試管內鐵釘銹蝕的最快的是（?? ）
A.????????????????????B.????????????????????C.?????????????????D.?
【答案】B
【解析】根據已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，酸或鹽的溶液能加速鐵的銹蝕，據此解答．
解：A、生石灰具有吸水性，鐵與水不能充分接觸，不易生銹；
B、在鹽酸存在的條件下，鐵與水和氧氣充分接觸，生銹的速度快；
C、鐵與水和氧氣充分接觸，易生銹；
D、鐵浸沒在植物油中，與水和氧氣隔絕，不易生銹；
故在鹽酸中生銹最快，故選B．
3.小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：
步驟 1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管 a 通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內充滿O2后，在導管 b 處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導管 a 處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
觀察對象
現象
①干燥的普通鐵絲
沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲
較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲
沒有明顯變化
步驟 2：一段時間后，觀察 U 形管內的鐵絲，其現象如表所示。
（1）步驟一中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是________.
（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據是________.
（3）通過對比實驗現象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。
【答案】（1）將帶火星的木條放置在 b導管口,若木條復燃,則證明 U形管內已充満02
（2）觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減少)
（3）水分和金屬的內部結構
【解析】金屬材料受周圍介質的作用而損壞,稱為金屬腐蝕.金屬的銹蝕是最常見的腐蝕形態.腐蝕時,在金屬的界面上發生了化學或電化學多相反應,使金屬轉入氧化(離子)狀態.這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能,破壞金屬構件的幾何形狀；
（1）氧氣是用帶火星木條來檢驗的，由于是驗滿所以木條不可伸入收集裝置內；故答案為：將帶火星的木條放置在b導管口,若木條復燃,則證明U形管內已充滿O2；（2）金屬修飾如果需要氧氣，則金屬會與氧氣發生反應，消耗氧氣，從而導致氧氣的減少；故答案為：觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減少)；（3）對比表格中①②可知，鐵絲生銹需要水分的參與；對比②③可知，純鐵絲沒有銹蝕，說明鐵絲本身的結構影響鐵絲銹蝕；故答案為：水分和金屬的內部結構；
4.某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是( ?? ? ?? )
A.?cba????????????????????????????B.?cda????????????????????????????C.?cbd????????????????????????????D.?bca
【答案】A
【解析】本題主要考察一氧化碳與氫氣還原氧化鐵的相關計算，解決的關鍵是找到兩種氣體的還原產物；二氧化碳和水的準確質量再根據化學方程式進行計算比較。
一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據生成的二氧化碳和水的質量進一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質量，我們要先用濃硫酸質量變化測出生成水的質量，再用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質量，然后進行尾氣處理，防止未反應的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質量變大，影響實驗結果。所以正確的順序是cba。
考點三：金屬對環境的影響及合金等新材料的發展
1.擬晶是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。Al65Cu23Fe12是2000年之前發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的是（　　）
A.?Al65Cu23Fe12屬于導體
B.?Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零
C.?Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大
D.?Al65Cu23Fe12溶于過量的鹽酸時可生成三種鹽
【答案】 D
【解析】本題考查原電池、合金的性質等，難度不大，注意金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，為易錯點。A．合金仍然是金屬判斷；B．金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則；C．合金的硬度一般比各成分金屬大；D．合金的化學性質一樣，據此判斷。
A．合金仍然是金屬，屬于導體，故A正確；
B．擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故B正確；
C．擬晶具有合金的某些優良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故C正確；
D．Cu不溶于鹽酸，故D錯誤。
2.“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列敘述正確的是（　　）
A.?有機高分子材料的廣泛應用“有百利而無一害”
B.?常見的半導體材料有硅、鍺、砷化鎵等
C.?超導體是一種電阻為零的材料，用來制造燈絲，燈泡會特別亮
D.?水泥、玻璃鋼、汽車輪胎都是常見的復合材料
【答案】B
【解析】A、有機高分子材料中的塑料以及橡膠的廣泛應用，長期接觸會對人體造成很大的傷害，故A錯誤；
B、硅、鍺、砷化鎵屬于半導體材料，故B正確；
C、超導體沒有電阻，電流通過是不會發熱，所以不能用作燈絲，故C錯誤；
D、水泥、玻璃鋼屬于復合材料，而汽車輪胎屬于合成材料，故D錯誤．
3.下列生活用品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）
A.?純棉毛巾???????????????????????????????????B.?塑料保鮮膜
C.?真絲圍巾???????????????????????????D.?不銹鋼鍋
【答案】B
【解析】依據材料的分類知識，結合選項中各物質的組成材料成分分析判斷，有機合成材料簡稱合成材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠三類，判斷是否屬于合成材料可從概念的實質進行分析．材料的分類判斷，關鍵要掌握概念的實質，有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子．
解：不銹鋼鍋屬于合金，是金屬材料，純棉毛巾、真絲圍巾屬于天然纖維組成，只有塑料保鮮膜是有機合成材料組成，屬有機合成材料；
4.金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。
　　
（1）圖1是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？(答出一點即可)________。
（2）燈泡是我們十分熟悉的物質，如圖2標出的是燈泡組成的有關物質，請根據圖示回答問題。
①所示物質中屬于金屬材料的是________，屬于非金屬材料的是________。(寫出一種即可)
②物質的性質決定用途，燈泡的燈絲是鎢絲的原因是________。
【答案】（1）導電性?
（2）鎢絲(或鋁或銅絲或焊錫)；玻璃(或氮氣)；鎢的熔點高，具有導電性
【解析】根據金屬都有導電性分析；根據金屬和合金都屬于金屬材料分析；根據鎢的熔點高可作燈絲分析。
（1）金屬可作電線，說明金屬有導電性；（2）①金屬和合金都屬于金屬材料，所示物質中屬于金屬材料的是鎢絲、鋁、銅絲、焊錫；屬于非金屬材料的是玻璃、氮氣；②燈泡的燈絲是鎢絲的原因是鎢的熔點高，具有導電性。
考點過關☆專項突破
考點一：金屬與酸、金屬與鹽反應及金屬活動性順序
1.小柯為比較Mg，Fe，Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙），發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（??? ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A.?①②?????????????????????????????B.?①③????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????D.?③④
2.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（??? ）
A.?該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強???????????
B.?a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C.?b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同?????????????
D.?c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
3.如圖所示，將一小塊金屬鈉放入CuSO4溶液中，金屬鈉立即熔化成小球，并在液面上快速游動，發出“哧哧”的聲音，直到消失，同時杯底出現藍色沉淀，溶液仍為藍色。下列說法錯誤的是（?? ）
A.?可推測出金屬鈉的密度比杯中溶液的密度小、熔點比較低??????????
B.?發生了置換反應、復分解反應
C.?若向反應結束后的燒杯中滴入無色酚酞試液，則試液不變紅色??????????
D.?由此實驗可得結論：金屬鈉能將CuSO4溶液中的Cu置換出來
4.用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示.則下列說法中不正確的是（ ??）
A.?曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應的情況，鋅比鐵要活潑???????????
B.?鹽酸均反應完，可能鋅、鐵都有剩余
C.?完全反應后，鐵和鋅均完全反應沒有剩余???????????
D.?鹽酸均反應完，可能鋅恰好完全反應，鐵有剩余
5.為探究三種金屬X、Y、Z的金屬活動性，現將三種金屬放入同一含有一定量稀硫酸的容器中，漫畫如圖所示。下列關于該實驗的相關說法不正確的是（?? ）
A.?控制變量：該實驗中應控制三種金屬的質量、顆粒粗細等相同??????????
B.?量的轉換：可用觀察金屬表面產生氣泡的快慢來比較金屬活動性的強弱
C.?實驗結論：X的金屬活動性比Y、Z強且X與稀H2SO4發生置換反應??????????
D.?實驗推理：金屬活動性比H強的金屬均能與稀酸反應產生氫氣
6.（2016?臺州）同學們利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了談究．實驗結束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考．
（1）圖甲裝置內物質充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是________（選填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反應后，發現NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅．根據上述已知條件，通過分析可以確定的是________（選填序號）
①原稀鹽酸的溶質質量分數???????? ②原Na2CO3溶液的溶質質量分數
③原NaOH溶液的溶質質量分數?????? ④反應后試管中NaCl的溶質質量分數
（3）請你選擇（2）所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數是多少？
7.某興趣小組用15g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質且不與稀硫酸反應），試分析回答：
（1）當稀硫酸質量為90g時，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會產生的現象是________。
（2）稀硫酸質量在0~20g范圍內，試用化學方程式解釋未產生氣體的原因________。
（3）求出P的值。
（4）當稀硫酸質量為70g時，所得溶液中溶質質量分數是多少?
考點二：金屬的腐蝕、防護和冶煉
1.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是(? ? ? ???? )
A.?集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化???B.?回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅
C.?回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸????????D.?回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應
2.某同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現象，下列描述不正確的是（??? ）
A.?裝置Ⅰ的鐵釘這一側的液面上升?????B.?裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕
C.?裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕?????????D.?比較鐵釘這一側的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高
3.一些金屬易生銹，某小組同學設計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。
實驗
圖示
生銹
時間
8min
較長時間不生銹
5min
3min
1min
通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越________（填“慢”或“快”）；在________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環境中鐵釘生銹速率較快。
4.某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質實驗。
（1）第一小組同學為檢驗某CO2氣體中是否混有CO和H2，設計了如下的實驗裝置：
請回答：
①A裝置中發生反應的化學方程式是________。
②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學由此判斷氣體中一定混有H2，小汪同學認為不對，理由是________。
（2）第二小組的同學探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），
充分反應后，發現管內物質質量減少1.8g，將反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有________種，肯定有的氣體是________。
5.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是________。
（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：________。以上兩個反應能夠發生的原因是________。
6.金屬冶煉的過程中，氫氣和一氧化碳氣體常用作還原劑，在加熱條件下，氫氣和一氧化碳氣體都能從金屬的氧化物中把金屬還原出來．如圖分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅粉末的實驗裝置，據圖回答問題。
（1）實驗完畢后，在蒸發皿中看到的現象是________；
（2）請仔細觀察裝置Ⅱ，任意寫出其中一個反應的化學方程式________；
（3）實驗裝置的設計必須要考慮反應物和生成物的性質以及反應發生的條件等因素。請認真分析Ⅰ、Ⅱ兩套實驗裝置的不同之處，并由此推斷氫氣和一氧化碳兩種氣體性質的不同點是________。
7.家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經風霜雨雪總能保持原有的本色。錳（Mn）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。
（1）鐵與空氣中的水和________直接接觸會導致鐵制品的銹蝕；
（2）不銹鋼屬于?????? （填序號）；
A.?純凈物?????????????????????????????B.?金屬材料????????????????????????????C.?合成材料
考點三：金屬對環境的影響及合金等新材料的發展
1.下列學習用品的主要材料是有機合成材料的是（　　）
A.?鐵制圓規　　 　　 B.?鉛筆芯
C.?純棉筆袋　　　　 　　D.?塑料筆套
2.下列有關金屬材料的敘述錯誤的是(? )
A.?回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環境的污染
B.?鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
C.?鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差
D.?在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕
3.金屬及金屬材料在日常生活中應用廣泛．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填字母序號）．
（2）鐵生銹的條件是鐵與________同時接觸，鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為：________．
（3）兒童每日要攝取足夠量的鈣，才能避免?????? （填字母序號）．
A.?貧血癥?????????????????????????????B.?佝僂病?????????????????????????????C.?甲狀腺腫大．
4.實驗室采用還原法制備新型材料納米級鐵粉，其流程如圖所示：
（1）納米級鐵粉在空氣中易燃燒，其生成物的名稱為________。
（2）實驗中通入N2的目的是________。
（3）Ⅱ中反應的化學方程式為________。
5.鋁在生活生產中具有廣泛的用途。工業上制取鋁的方法是：將鋁土礦經過一系列的操作后變成氧化鋁，再將氧化鋁通電分解得到單質鋁。
（1）氧化鋁的化學式為________
（2）電解氧化鋁的產物除了金屬鋁還有一種常見的氣體單質，甲同學認為該氣體可能是氫氣也可能是氧氣，乙同學認為該氣體不可能是氫氣，乙同學作出此判斷的依據是________。
（3）用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣的質量和反應時間關系如下圖所示。在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡；t1～t2時間段產生氣泡速度先慢后快；在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。下列有關分析正確的是? ???。
A.?稀鹽酸的溶質質量分數在該反應中逐漸降低????????
B.?鋁的活動性在該化學反應中逐漸增強
C.?在0～t1時間段內化學反應沒有發生???????????????????
D.?t3以后，該化學反應停止進行
6.某主要冶煉銅及生產銅制品的小企業，因生產工藝落后，在高溫冶煉銅時有一定量的鉛．銅和鋅等重金屬微粒隨煙散發．為了研究這些重金屬對附近農田中蔬菜的影響，科學家選擇了青菜作為研究材料，經精密儀器測定所得數據如圖所示．
（1）隨著與工廠距離的縮短，3種重金屬元素在青菜中的含量都出現了不同程度的增加．3者含量增加的比率由大到小的順序是________．
（2）人因食用蔬菜，其中的重金屬元素會進入人的體內，造成危害．即使將造成污染的企業搬遷到外地，但外地受污染的蔬菜也會運輸到本地銷售，同樣造成危害，因此在治理污染時，應當按照“誰污染誰治理”的原則進行．因為一個污染源不僅會對當地的人造成危害，也會對________的人造成危害．
專題十五 金屬的相關問題
考點解析☆目標分解
b級目標：概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件；比較金屬活動性；用金屬活動性順序說明某些現象。
c級目標：金屬的性質和用途的綜合分析。
目標分解：
①金屬與酸、金屬與鹽反應及金屬活動性順序
②金屬的腐蝕與防護
③金屬對環境的影響及合金等新材料的發展
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：金屬與酸、金屬與鹽反應及金屬活動性順序
1.（2017?杭州）在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：
①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發現生成的固體物質中單質銀；
②鎂條表面 有明顯的氣泡現象，經檢驗發現氣泡中有氫氣。
對于上述實驗現象的分析錯誤的是（?? ）
A.?鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.?鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C.?鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D.?根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強
【答案】C
【解析】本題考查的是常見的實驗現象的描述，完成此題，可以依據已有的知識進行。根據已有的金屬的性質進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
A、根據題中的敘述可知鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，是正確的敘述；
B、選項鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣，是正確的敘述；
C、選項鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag是錯誤的敘述，還能發生生成氫氣的反應；
D、選項根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強，是正確的敘迷。
2.小金做了如下實驗，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現象，立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷其中不合理的是（?? ）
A.?“立即出現紅色固體”是由于很快發生了如下轉化: ??????
B.??“產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應:
C.?該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應?????
D.?在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
【答案】D
【解析】該題主要考查了金屬活動性順序表應用及化學反應的影響因素；
A、出現紅色固體則說明生成了銅單質，發生的轉化過程為:氧化銅和稀硫酸生成硫酸?? 銅，硫酸銅與鐵粉反應生成銅單質這是一個置換反應，鐵的活潑性強于銅，所以能將銅離子從溶液中置換出來；故A正確；
B、 由題干信息可知，能產生氣體的反應只能是Fe和硫酸反應，生成氣體和亞鐵離子，且亞鐵離子是淺綠色；符合反應過程中的現象；故B正確；
C、 根據金屬活動性順表可知，氫排在銅之前，所以要與最弱的先反應；故C正確；
D、 當硫酸濃度過大，成為濃硫酸時，則會先發生Fe與濃硫酸反應，再與硫酸銅反應；故D錯誤；
3.下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（ ??）
A.?兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下反應
B.?向等質量的鎂、鐵中分別滴入稀鹽酸
C.?向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
D.?室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣
【答案】B
【解析】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
A、二氧化錳作雙氧水分解的催化劑，但只能改變反應速率，不會改變產生氧氣的質量，兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產生，產生氧氣的質量相同，故選項實驗過程中與圖象描述不相符；
B、等質量的鎂、鋅中分別加入稀鹽酸，鎂產生的氫氣的質量比鋅產生的氫氣的質量多；金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，鎂與稀鹽酸反應消耗的稀鹽酸的質量多，故選項實驗過程中與圖象描述相符；
C、氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始不產生沉淀；待稀鹽酸消耗完后，氫氧化鈉與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，沉淀的質量增加，完全反應后沉淀的質量不再增加，故與圖象描述不相符；
D、室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑減少，有氫氧化鈣析出，溶質的質量減少，故選項實驗過程中與圖象描述不相符。
4.（2017?衢州）整理實驗器材時，小柯將還在反應的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應速度？
查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。
小柯根據下表進行實驗，觀察并記錄現象。
組別
第一組
第二組
A
B
C
D
金屬
鋅片
綁有銅片的鋅片
鐵片
綁有銅片的鐵片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
產生氣泡快慢
快
明顯加快
慢
明顯加快
（1）第一組實驗中“？”處的數據應為________。
（2）為了定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量________，然后進行比較。
（3）請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應速度加快的原因________。
【答案】（1）20　（2）相同時間收集到氫氣(氣體)的體積
（3）硫酸銅與鋅發生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸反應速度
【解析】（1）根據“控制變量法”及設置對照組的方法可以得到“？”應該也用20mL30%硫酸溶液，（2）為了定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量相同時間收集到氫氣(氣體)的體積，然后進行比較。（3）根據查閱資料得到的信息“①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣的速度會大大加快。 ②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。”可知反應速度加快原因與①有關。小柯看到的現象結合他的探究可知反應速度加快的原因是硫酸銅與鋅發生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速度。
考點二：金屬的腐蝕、防護和冶煉
1.（2017?杭州）工業上可用如下反應制取金屬鋇：2Al+4BaO　高溫　3Ba↑+Ba (AlO2)2。則下列說法正確的是（?? ）
A.?反應物鋁能被吸引??????????????????????????????????????????????B.?生成物Ba (AlO2)2屬于氧化物
C.?反應前后鋁元素的化合價發生改變??????????????????????D.?該反應屬于復分解反應
【答案】C
【解析】本題考查了鋇的性質，金屬的金屬性越強，則金屬的活潑性越強，考察了化學反應中化合價的變化，以及氧化物的概念，難度不大。
A、鋁不能導磁，因此不能被吸引，故A錯誤；
B、氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，該生成物中含有三種元素，不是氧化物，故B錯誤；
C、反應前鋁為單質，化合價為0，反應后鋁元素的化合價為+3，故反應前后化合價發生變化，故C正確；
D、復分解反應為兩化合物反應生成另外兩種化合物，該反應物中有單質，故不是復分解反應，故D錯誤。
2.全世界每年被銹蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一，為探究鋼鐵銹蝕的快慢，進行如圖的實驗，試管內鐵釘銹蝕的最快的是（?? ）
A.????????????????????B.????????????????????C.?????????????????D.?
【答案】B
【解析】根據已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，酸或鹽的溶液能加速鐵的銹蝕，據此解答．
解：A、生石灰具有吸水性，鐵與水不能充分接觸，不易生銹；
B、在鹽酸存在的條件下，鐵與水和氧氣充分接觸，生銹的速度快；
C、鐵與水和氧氣充分接觸，易生銹；
D、鐵浸沒在植物油中，與水和氧氣隔絕，不易生銹；
故在鹽酸中生銹最快，故選B．
3.小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：
步驟 1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管 a 通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內充滿O2后，在導管 b 處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導管 a 處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
觀察對象
現象
①干燥的普通鐵絲
沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲
較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲
沒有明顯變化
步驟 2：一段時間后，觀察 U 形管內的鐵絲，其現象如表所示。
（1）步驟一中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是________.
（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據是________.
（3）通過對比實驗現象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。
【答案】（1）將帶火星的木條放置在 b導管口,若木條復燃,則證明 U形管內已充満02
（2）觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減少)
（3）水分和金屬的內部結構
【解析】金屬材料受周圍介質的作用而損壞,稱為金屬腐蝕.金屬的銹蝕是最常見的腐蝕形態.腐蝕時,在金屬的界面上發生了化學或電化學多相反應,使金屬轉入氧化(離子)狀態.這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能,破壞金屬構件的幾何形狀；
（1）氧氣是用帶火星木條來檢驗的，由于是驗滿所以木條不可伸入收集裝置內；故答案為：將帶火星的木條放置在b導管口,若木條復燃,則證明U形管內已充滿O2；（2）金屬修飾如果需要氧氣，則金屬會與氧氣發生反應，消耗氧氣，從而導致氧氣的減少；故答案為：觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減少)；（3）對比表格中①②可知，鐵絲生銹需要水分的參與；對比②③可知，純鐵絲沒有銹蝕，說明鐵絲本身的結構影響鐵絲銹蝕；故答案為：水分和金屬的內部結構；
4.某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是( ?? ? ?? )
A.?cba????????????????????????????B.?cda????????????????????????????C.?cbd????????????????????????????D.?bca
【答案】A
【解析】本題主要考察一氧化碳與氫氣還原氧化鐵的相關計算，解決的關鍵是找到兩種氣體的還原產物；二氧化碳和水的準確質量再根據化學方程式進行計算比較。
一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據生成的二氧化碳和水的質量進一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質量，我們要先用濃硫酸質量變化測出生成水的質量，再用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質量，然后進行尾氣處理，防止未反應的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質量變大，影響實驗結果。所以正確的順序是cba。
考點三：金屬對環境的影響及合金等新材料的發展
1.擬晶是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。Al65Cu23Fe12是2000年之前發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的是（　　）
A.?Al65Cu23Fe12屬于導體
B.?Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零
C.?Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大
D.?Al65Cu23Fe12溶于過量的鹽酸時可生成三種鹽
【答案】 D
【解析】本題考查原電池、合金的性質等，難度不大，注意金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，為易錯點。A．合金仍然是金屬判斷；B．金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則；C．合金的硬度一般比各成分金屬大；D．合金的化學性質一樣，據此判斷。
A．合金仍然是金屬，屬于導體，故A正確；
B．擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故B正確；
C．擬晶具有合金的某些優良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故C正確；
D．Cu不溶于鹽酸，故D錯誤。
2.“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列敘述正確的是（　　）
A.?有機高分子材料的廣泛應用“有百利而無一害”
B.?常見的半導體材料有硅、鍺、砷化鎵等
C.?超導體是一種電阻為零的材料，用來制造燈絲，燈泡會特別亮
D.?水泥、玻璃鋼、汽車輪胎都是常見的復合材料
【答案】B
【解析】A、有機高分子材料中的塑料以及橡膠的廣泛應用，長期接觸會對人體造成很大的傷害，故A錯誤；
B、硅、鍺、砷化鎵屬于半導體材料，故B正確；
C、超導體沒有電阻，電流通過是不會發熱，所以不能用作燈絲，故C錯誤；
D、水泥、玻璃鋼屬于復合材料，而汽車輪胎屬于合成材料，故D錯誤．
3.下列生活用品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）
A.?純棉毛巾???????????????????????????????????B.?塑料保鮮膜
C.?真絲圍巾???????????????????????????D.?不銹鋼鍋
【答案】B
【解析】依據材料的分類知識，結合選項中各物質的組成材料成分分析判斷，有機合成材料簡稱合成材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠三類，判斷是否屬于合成材料可從概念的實質進行分析．材料的分類判斷，關鍵要掌握概念的實質，有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子．
解：不銹鋼鍋屬于合金，是金屬材料，純棉毛巾、真絲圍巾屬于天然纖維組成，只有塑料保鮮膜是有機合成材料組成，屬有機合成材料；
4.金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。
　　
（1）圖1是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？(答出一點即可)________。
（2）燈泡是我們十分熟悉的物質，如圖2標出的是燈泡組成的有關物質，請根據圖示回答問題。
①所示物質中屬于金屬材料的是________，屬于非金屬材料的是________。(寫出一種即可)
②物質的性質決定用途，燈泡的燈絲是鎢絲的原因是________。
【答案】（1）導電性?
（2）鎢絲(或鋁或銅絲或焊錫)；玻璃(或氮氣)；鎢的熔點高，具有導電性
【解析】根據金屬都有導電性分析；根據金屬和合金都屬于金屬材料分析；根據鎢的熔點高可作燈絲分析。
（1）金屬可作電線，說明金屬有導電性；（2）①金屬和合金都屬于金屬材料，所示物質中屬于金屬材料的是鎢絲、鋁、銅絲、焊錫；屬于非金屬材料的是玻璃、氮氣；②燈泡的燈絲是鎢絲的原因是鎢的熔點高，具有導電性。
考點過關☆專項突破
考點一：金屬與酸、金屬與鹽反應及金屬活動性順序
1.小柯為比較Mg，Fe，Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙），發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（??? ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A.?①②?????????????????????????????B.?①③????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????D.?③④
【答案】C
【解析】該題主要考查學生對金屬活動性表的應用以及物質反應過程中的過量問題；
實驗結束后可知，Mg的活動性強于Fe，Fe的活動性強于Cu，所以混合后鎂離子不會參與反應，溶液中一定含有鎂離子；而混合后溶液中的Cu明顯增多，說明鐵單質把銅離子置換出來， ；所以溶液中一定存在亞鐵離子、鎂離子；而銅離子可能有，可能沒有；故②④符合；
2.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（??? ）
A.?該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強???????????
B.?a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C.?b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同?????????????
D.?c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
【答案】D
【解析】本題考察的是金屬與酸的反應，首先應先明白圖中橫坐標與縱坐標代表的意義，其次分析出處于a、b、c各點的鎂與鋅的狀態，根據拐點與斜率判斷反應的進程。
A、由關系圖能看出鎂比鋅生成的氫氣多，并不能反映出鎂比鋅的金屬活動性強，故選項錯誤；
B、由圖可知，a點時鎂剛好完全反應，此時鋅已經反應完了，故選項錯誤；
C、b點時鋅早已反應完，b點對應的縱坐標大于鋅完全反應時對應的縱坐標，故選項錯誤；
D、c點時，鎂與鋅均沒有完全反應，兩個燒杯中均有金屬剩余，故選項說法正確。
3.如圖所示，將一小塊金屬鈉放入CuSO4溶液中，金屬鈉立即熔化成小球，并在液面上快速游動，發出“哧哧”的聲音，直到消失，同時杯底出現藍色沉淀，溶液仍為藍色。下列說法錯誤的是（?? ）
A.?可推測出金屬鈉的密度比杯中溶液的密度小、熔點比較低??????????
B.?發生了置換反應、復分解反應
C.?若向反應結束后的燒杯中滴入無色酚酞試液，則試液不變紅色??????????
D.?由此實驗可得結論：金屬鈉能將CuSO4溶液中的Cu置換出來
【答案】D
【解析】結合金屬鈉的性質和題中將金屬鈉放入CuSO4溶液中出現的現象可對選項進行判斷。
A、可推測出金屬鈉的密度比杯中溶液的密度小、熔點比較低，從金屬鈉放入溶液中熔化成小球說明熔點比較低，在液面上快速游動說明密度小，說法正確，A錯誤；
B、發生了置換反應、復分解反應，金屬鈉與水反應置換出了氫氣屬置換反應，生成的NaOH與CuSO4反應產生了藍色沉淀Cu(OH)2是復分解反應，說法正確，B錯誤；
C、若向反應結束后的燒杯中滴入無色酚酞試液，則試液不變紅色，最后的溶液仍為藍色說明CuSO4是過量的，溶液不顯堿性，試液不變紅色，說法正確，C錯誤；
D、由此實驗可得結論：金屬鈉能將CuSO4溶液中的Cu置換出來，金屬鈉放入CuSO4溶液中立即與溶液中的水發生反應，沒有與CuSO4發生反應，說法錯誤，D正確。
4.用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示.則下列說法中不正確的是（ ??）
A.?曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應的情況，鋅比鐵要活潑???????????
B.?鹽酸均反應完，可能鋅、鐵都有剩余
C.?完全反應后，鐵和鋅均完全反應沒有剩余???????????
D.?鹽酸均反應完，可能鋅恰好完全反應，鐵有剩余
【答案】C
【解析】（1）由產生氫氣的質量和反應所用時間的關系圖可知反應進行的快慢，反應產生氣體的量的多少;（2）金屬活動性越強的金屬與酸反應速度越快;（3）反應產生的氣體的量有參加反應的物質質量決定.
A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應的情況，鋅比鐵要活潑，由曲線ab可比較出氣體產生的快慢a比b快，金屬活動性順序鋅在鐵的前面所以a表示鋅的反應情況，b表示鐵的反應情況，同時也可從反應快慢判斷出鋅比鐵活潑，說法正確，A錯誤；
B.鹽酸均反應完，可能鋅、鐵都有剩余，等質量的鋅和鐵反應產生的氫氣質量不等，應該是根據酸計算產生了等量的氫氣，所以鹽酸反應完，鋅、鐵可能都有剩余，也可能是鐵有剩余鋅恰好反應完，說法正確，B錯誤；
C.完全反應后，鐵和鋅均完全反應沒有剩余，由B可知鐵有剩余，鋅可能恰好反應完，說法錯誤，A正確；
D.鹽酸均反應完，可能鋅恰好完全反應，鐵有剩余，由BC可知，說法正確，D錯誤.
5.為探究三種金屬X、Y、Z的金屬活動性，現將三種金屬放入同一含有一定量稀硫酸的容器中，漫畫如圖所示。下列關于該實驗的相關說法不正確的是（?? ）
A.?控制變量：該實驗中應控制三種金屬的質量、顆粒粗細等相同??????????
B.?量的轉換：可用觀察金屬表面產生氣泡的快慢來比較金屬活動性的強弱
C.?實驗結論：X的金屬活動性比Y、Z強且X與稀H2SO4發生置換反應??????????
D.?實驗推理：金屬活動性比H強的金屬均能與稀酸反應產生氫氣
【答案】D
【解析】（1）金屬活動性順序排在氫前面的金屬能與酸反應產生氫氣；
（2）根據探究活動中各步驟的設計可以判斷選項。
A、控制變量：該實驗中應控制三種金屬的質量、顆粒粗細等相同，研究金屬活動性，控制金屬不同，而使其它條件相同，說法正確，A錯誤；
B、量的轉換：可用觀察金屬表面產生氣泡的快慢來比較金屬活動性的強弱，活動性越強與酸反應越劇烈，產生氣泡越快，說法正確，B錯誤；
C、實驗結論：X的金屬活動性比Y、Z強且X與稀H2SO4發生置換反應，由圖可知X的金屬活動性排在氫前面，Y、Z的金屬活動性排在氫的后面，X與酸發生了置換反應，說法正確，C錯誤；
D、實驗推理：金屬活動性比H強的金屬均能與稀酸反應產生氫氣，金屬活動性太強的金屬，如鉀、鈣、鈉會與水反應產生氫氣，說法錯誤，D正確。
6.（2016?臺州）同學們利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了談究．實驗結束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考．
（1）圖甲裝置內物質充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是________（選填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反應后，發現NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅．根據上述已知條件，通過分析可以確定的是________（選填序號）
①原稀鹽酸的溶質質量分數???????? ②原Na2CO3溶液的溶質質量分數
③原NaOH溶液的溶質質量分數?????? ④反應后試管中NaCl的溶質質量分數
（3）請你選擇（2）所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數是多少？
【答案】（1）B
（2）②④
（3）設碳酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106??????????? ?? ???????44
x????????????? ???????0.22g
x=0.53g
原Na2CO3溶液的溶質質量分數： =10.6%
答：原Na2CO3溶液的溶質質量分數為10.6%．
【解析】（1）根據反應產物進行分析解答；（2）試管中滴入紫色石蕊試液變紅，可知鹽酸過量，碳酸鈉全部反應，NaOH濃溶液質量增加0.22克，證明鹽酸與碳酸鈉反應生成了0.22g二氧化碳氣體，根據二氧化碳的質量可計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求得原Na2CO3溶液的溶質質量分數和反應后試管中NaCl的溶質質量分數．本題難度不大，可依據已有的知識解答．
解：（1）A中反應生成的五氧化二磷是固體，B中生成氫氣，冷卻至室溫，B中氣球仍脹大，故選B；（2）試管中滴入紫色石蕊試液變紅，可知鹽酸過量，碳酸鈉全部反應，NaOH濃溶液質量增加0.22克，證明鹽酸與碳酸鈉反應生成了0.22g二氧化碳氣體，根據二氧化碳的質量可計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求得原Na2CO3溶液的溶質質量分數和反應后試管中NaCl的溶質質量分數，故選②④；
設碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?????????? ???????? 44
x????????????? ?????? 0.22g
x=0.53g
原Na2CO3溶液的溶質質量分數： =10.6%
答：原Na2CO3溶液的溶質質量分數為10.6%．
7.某興趣小組用15g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質且不與稀硫酸反應），試分析回答：
（1）當稀硫酸質量為90g時，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會產生的現象是________。
（2）稀硫酸質量在0~20g范圍內，試用化學方程式解釋未產生氣體的原因________。
（3）求出P的值。
（4）當稀硫酸質量為70g時，所得溶液中溶質質量分數是多少?
【答案】（1）冒氣泡同時產生白色沉淀
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）解：Mg + H2SO4 = MgSO4?+ H2↑
24 98 120 2
X 50g×49% a p
?X=6g???? a=30g????? p=0.5g
（4）解：MgO + H2SO4= MgSO4 +H2O
40 98 120
Y 20g×49% b
Y=4g??　　 b=12g
MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%
【解析】金屬與酸反應生成鹽和氫氣；金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；
（1）當稀硫酸質量為90g時，由圖像可知，酸過量，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，由于碳酸鋇可溶于酸，故可以觀察到有氣泡生成，并生成新的沉淀；故答案為：固體溶解，有氣泡產生且有沉淀產生；
（2）鎂是活潑的金屬，所以表面有金屬氧化物生成；所以酸先跟氧化鎂反應，無氣體出現；故答案為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）P點是氫氣的質量
解：設m(Mg)=Xg; m（H2）=Pg;
Mg + H2SO4 = MgSO4?+ H2↑
24　　98　　120　　2
X　50g×49% 　a　　 p
?X=6g??　?? a=30g??　??? p=0.5g
故答案為：0.5g；
（4）設m(MgO)=Y g;m(MgSO4)=bg;
MgO +H2SO4=MgSO4 +H2O
?40???? 98??????? 120
?Y??? 20g×49%??? b
?Y=4g??　　　 b=12g
MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%；
考點二：金屬的腐蝕、防護和冶煉
1.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是(? ? ? ???? )
A.?集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化???B.?回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅
C.?回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸????????D.?回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應
【答案】D
【解析】金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性較弱，在空氣中不能被氧化，銅和氫都是排在金的前面，因此銅能置換金出來，但金不能置換氫出來，即金不會溶于稀硫酸，回收時發生的是置換反應。
A、金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性較弱，在空氣中不能被氧化，故A正確。
B、在金屬活動性順序表中銅排在金前面，所以，銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來，故B正確。
C、金在金屬活動性順序表中排在氫后面，金不會溶于稀硫酸，故C正確。
D、制取金的單質，說明回收時加入的金屬與溶液發生了置換反應，故D錯誤。
綜上所述，符合題意的是D。
2.某同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現象，下列描述不正確的是（??? ）
A.?裝置Ⅰ的鐵釘這一側的液面上升?????B.?裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕
C.?裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕?????????D.?比較鐵釘這一側的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高
【答案】D
【解析】（1）金屬腐蝕是金屬與其他物質發生了反應，在潮濕的環境中鐵會生銹，鐵與酸能反應，這幾種情況都是腐蝕;（2）圖中鐵釘被密封在U形管的一端，根據密封端內具有的物質可以判斷出鐵釘的變化;（3）鐵釘變化時影響密封端內氣體的變化，使氣壓發生變化導致兩側液面出現高度差。
A.裝置Ⅰ的鐵釘這一側的液面上升，鐵釘消耗密封氣體中的氧氣，使氣壓下降液面上升，描述正確，A錯誤;
B.裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕，裝置Ⅰ、Ⅱ中有滿足鐵釘生銹的條件，所以鐵釘被腐蝕，描述正確，B錯誤;
C.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，.裝置Ⅲ中密封端氣體干燥，不滿足鐵釘生銹的條件所以幾乎沒被腐蝕，描述正確，C錯誤;
D.比較鐵釘這一側的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高，裝置Ⅱ中有氫氣產生會使壓強增加，比裝置I的低，描述錯誤，D正確。
3.一些金屬易生銹，某小組同學設計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。
實驗
圖示
生銹
時間
8min
較長時間不生銹
5min
3min
1min
通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越________（填“慢”或“快”）；在________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環境中鐵釘生銹速率較快。
【答案】快；酸性
【解析】鐵釘生銹的條件是與空氣中的氧氣和水，其中在酸性、中性、堿性環境中，堿性條件下鐵釘生銹速率最慢，酸性條件下鐵釘生銹的速率最快。
對比實驗1和實驗4、實驗3和實驗5可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快；對比實驗1、2、3可知，鐵釘在酸性環境中銹蝕較快；
4.某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質實驗。
（1）第一小組同學為檢驗某CO2氣體中是否混有CO和H2，設計了如下的實驗裝置：
請回答：
①A裝置中發生反應的化學方程式是________。
②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學由此判斷氣體中一定混有H2，小汪同學認為不對，理由是________。
（2）第二小組的同學探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），
充分反應后，發現管內物質質量減少1.8g，將反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有________種，肯定有的氣體是________。
【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合氣體中含有水蒸氣
（2）2；一氧化碳和氫氣
【解析】（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；②還要考慮到原氣體中經過氫氧化鈉溶液，也會帶出水蒸氣。
（2）先通過白色沉淀推測出一氧化碳氣體的存在，在結合氧元素減少的質量判斷出是否應該含有氫氣。
（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故方程式為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
②氫氣還原氧化銅產生銅和水，但原氣體中經過氫氧化鈉溶液，也會帶出水蒸氣，而這部分水蒸氣并沒有先被除去，會對產生的水產生干擾，所以即使C裝置變藍色也不能說明氣體中一定混有H2。
（2）由質量守恒定律可知，將反應后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到10g白色沉淀，說明通過過量灼熱的CuO的試管后二氧化碳的質量為4.4g，所以氣體X一定有一氧化碳，可通過二氧化碳的質量計算出此試管內物質減少的氧元素質量應該是1.6g，而試管內實際減少的質量是1.8g，說明還有氫氣還原氧化銅使得氧元素的質量減少，因此氣體一定含有一氧化碳和氫氣兩種氣體。
5.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是________。
（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：________。以上兩個反應能夠發生的原因是________。
【答案】（1）過濾
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前
【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵．
解：（1）經過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，所以本題答案為：過濾；（2）經過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，多余的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；以上兩個反應能夠發生的原因是在金屬活動順序中，鐵的活動性位于銅，氫的之前．
6.金屬冶煉的過程中，氫氣和一氧化碳氣體常用作還原劑，在加熱條件下，氫氣和一氧化碳氣體都能從金屬的氧化物中把金屬還原出來．如圖分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅粉末的實驗裝置，據圖回答問題。
（1）實驗完畢后，在蒸發皿中看到的現象是________；
（2）請仔細觀察裝置Ⅱ，任意寫出其中一個反應的化學方程式________；
（3）實驗裝置的設計必須要考慮反應物和生成物的性質以及反應發生的條件等因素。請認真分析Ⅰ、Ⅱ兩套實驗裝置的不同之處，并由此推斷氫氣和一氧化碳兩種氣體性質的不同點是________。
【答案】（1）白色固體變為藍色
（2）
或 　或　
（3）氫氣無毒，而一氧化碳有毒
【解析】（1）無水硫酸銅遇水變藍色；（2）分析裝置中發生的變化：在加熱的條件下，一氧化碳將氧化銅還原為銅，同時產生二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；尾氣中的一氧化碳在點燃的條件下與氧氣反應生成二氧化碳；（3）根據氫氣、一氧化碳的性質確定氫氣、一氧化碳還原氧化銅的裝置，比較A，B兩套實驗裝置，從反應物和生成物的性質角度分析各有哪些不同點并說明原因；如：氣體有無毒性、是否處理尾氣；各選什么特色裝置適合本氣體使用；產物有何不同，對裝置有何要求等．解答本題要充分理解氫氣、一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置的正確連接方法和它們的性質，要掌握化學方程式的書寫方法，能夠正確的觀察實驗現象方面，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷、比較．
解：（1）氫氣還原氧化銅生成銅和水，白色硫酸銅粉末遇到水會變藍色；（2）在加熱的條件下，一氧化碳將氧化銅還原為銅，同時產生二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；尾氣中的一氧化碳在點燃的條件下與氧氣反應生成二氧化碳（3）根據氫氣、一氧化碳的性質確定氫氣、一氧化碳還原氧化銅的裝置，比較A、B兩套實驗裝置，從反應物和生成物的性質角度分析各有哪些不同點并說明原因；如：氣體有無毒性、是否處理尾氣；各選什么特色裝置適合本氣體使用；產物有何不同，對裝置有何要求等．A敞口，B密閉；A不用尾氣處理，B需要點燃尾氣．
7.家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經風霜雨雪總能保持原有的本色。錳（Mn）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。
（1）鐵與空氣中的水和________直接接觸會導致鐵制品的銹蝕；
（2）不銹鋼屬于?????? （填序號）；
A.?純凈物?????????????????????????????B.?金屬材料????????????????????????????C.?合成材料
【答案】（1）氧氣 （2）B
【解析】（1）鐵生銹的條件是需要水分和氧氣；（2）純凈物是只有一種物質組成的。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱。合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質經化學方法或聚合作用加工而成的材料。【解答】（1）鐵生銹的條件是有水和氧氣，所以填氧氣；
（2）不銹鋼是指在鐵中加入錳元素之后形成的金屬材料，它是一種混合物，屬金屬材料，B選項正確。
考點三：金屬對環境的影響及合金等新材料的發展
1.下列學習用品的主要材料是有機合成材料的是（　　）
A.?鐵制圓規　　 　　 B.?鉛筆芯
C.?純棉筆袋　　　　 　　D.?塑料筆套
【答案】D
【解析】依據材料的分類知識，結合選項中各物質的組成材料成分分析判斷，有機合成材料簡稱合成材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠三類，判斷是否屬于合成材料可從概念的實質進行分析．本題考查了材料的分類，完成此題，可以依據已有的知識進行．
A、鐵制圓規為金屬合金制品，屬于金屬材料，故A錯誤；
B、鉛筆芯的主要成分是石墨，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；
C、純棉筆袋為棉花制品，屬于天然材料，故C錯誤；
D、塑料筆套為塑料制品，屬于有機合成材料，故D正確．
2.下列有關金屬材料的敘述錯誤的是(? )
A.?回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環境的污染
B.?鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
C.?鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差
D.?在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕
【答案】C
【解析】說法正確等重金屬會對環境造成污染；鋁有良好的延展性和較好的腐蝕性；隔絕物體和氧氣、水的接觸可以有效防止鐵生銹。
A、回收利用廢舊電池中的說法正確等既可以節約金屬資源，實現金屬的重復利用，又可以減少對環境的污染，說法正確；
B、金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，說法正確；
C、鋁雖然比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應，因此鋁有很好的抗腐蝕性，說法錯誤；
D、在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹，說法正確。
3.金屬及金屬材料在日常生活中應用廣泛．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填字母序號）．
（2）鐵生銹的條件是鐵與________同時接觸，鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為：________．
（3）兒童每日要攝取足夠量的鈣，才能避免?????? （填字母序號）．
A.?貧血癥?????????????????????????????B.?佝僂病?????????????????????????????C.?甲狀腺腫大．
【答案】（1）A
（2）O2、H2O或氧氣、水（潮濕空氣）；3CO+Fe2O3　高溫　2Fe+3CO2
（3）B
【解析】（1）根據物質的性質決定物質的用途考慮；（2）根據鐵生銹的條件和方程式的寫法考慮．（3）物質的組成常用元素來描述，兒童缺鈣易患佝僂病．
（1）鐵質炒菜鍋是利用鐵的導熱性，銅制導線是利用銅的導電性，鋁制易拉罐是利用鋁的延展性，黃金飾品是利用金的金屬光澤和延展性；故填：A；（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；工業煉鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，反應條件是高溫寫在等號的上邊，用得失氧進行配平即可，所以方程式是：3CO+Fe2O3　高溫　2Fe+3CO2；故填：O2、H2O或氧氣、水（潮濕空氣）；3CO+Fe2O3　高溫　2Fe+3CO2 ． （3）奶制品中含有豐富的鈣元素，兒童每日要攝取足夠量的鈣，才能避免佝僂病．故填：B．
4.實驗室采用還原法制備新型材料納米級鐵粉，其流程如圖所示：
（1）納米級鐵粉在空氣中易燃燒，其生成物的名稱為________。
（2）實驗中通入N2的目的是________。
（3）Ⅱ中反應的化學方程式為________。
【答案】（1）四氧化三鐵
（2）防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃
（3）H2+FeCl2　高溫　Fe+2HCl
【解析】本題考查了金屬鐵的有關性質，完成此題，可以結合題干提供的信息和已學的鐵的有關性質進行解答。（1）根據納米級Fe粉在空氣中自燃生成四氧化三鐵進行分析；（2）根據題干可知，生成納米級Fe粉是由氫氣高溫還原氯化亞鐵得到的，以及在高溫下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣；（3）根據在高溫的條件下，H2與FeCl2反應，可生成納米鐵粉和氯化氫氣體解答。
（1）納米級Fe粉在空氣中自燃生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2═Fe3O4；
（2）在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣，防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃；
（3）在高溫的條件下，H2與FeCl2反應，可生成納米鐵粉和氯化氫氣體，反應的方程式為：H2+FeCl2　高溫　Fe+2HCl；
5.鋁在生活生產中具有廣泛的用途。工業上制取鋁的方法是：將鋁土礦經過一系列的操作后變成氧化鋁，再將氧化鋁通電分解得到單質鋁。
（1）氧化鋁的化學式為________
（2）電解氧化鋁的產物除了金屬鋁還有一種常見的氣體單質，甲同學認為該氣體可能是氫氣也可能是氧氣，乙同學認為該氣體不可能是氫氣，乙同學作出此判斷的依據是________。
（3）用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣的質量和反應時間關系如下圖所示。在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡；t1～t2時間段產生氣泡速度先慢后快；在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。下列有關分析正確的是? ???。
A.?稀鹽酸的溶質質量分數在該反應中逐漸降低????????
B.?鋁的活動性在該化學反應中逐漸增強
C.?在0～t1時間段內化學反應沒有發生???????????????????
D.?t3以后，該化學反應停止進行
【答案】（1）Al2O3
（2）化學反應的過程只是原子重新組合的過程，所以元素的種類不會改變。反應物中只有鋁元素和氧元素，沒有氫元素。所以生成物中不可能有氫元素組成的氫氣
（3）A,D
【解析】（1）正確書寫化學式；（2）化學反應的過程只是原子重新組合的過程，所以元素的種類不會改變，反應物中不含有的元素，在生成物中也不含有；（3）根據稀鹽酸的濃度減弱，導致鋁和鹽酸的反應速率減慢進行分析。
（1）氧化鋁的化學式為Al2O3；
（2）化學反應的過程只是原子重新組合的過程，所以元素的種類不會改變。反應物中只有鋁元素和氧元素，沒有氫元素。所以生成物中不可能有氫元素組成的氫氣；
（3）稀鹽酸的濃度減少，導致鋁和鹽酸的反應速率減慢，在0～t1時間段內鹽酸與鋁表面的氧化層反應，沒有氣泡產生，t3以后，該化學反應停止進行，故選AD。
6.某主要冶煉銅及生產銅制品的小企業，因生產工藝落后，在高溫冶煉銅時有一定量的鉛．銅和鋅等重金屬微粒隨煙散發．為了研究這些重金屬對附近農田中蔬菜的影響，科學家選擇了青菜作為研究材料，經精密儀器測定所得數據如圖所示．
（1）隨著與工廠距離的縮短，3種重金屬元素在青菜中的含量都出現了不同程度的增加．3者含量增加的比率由大到小的順序是________．
（2）人因食用蔬菜，其中的重金屬元素會進入人的體內，造成危害．即使將造成污染的企業搬遷到外地，但外地受污染的蔬菜也會運輸到本地銷售，同樣造成危害，因此在治理污染時，應當按照“誰污染誰治理”的原則進行．因為一個污染源不僅會對當地的人造成危害，也會對________的人造成危害．
【答案】（1）Cu、Pb、Zn
（2）環境周圍
【解析】（1）根據圖表可知三種重金屬含量增加的比率由大到小的順序是銅、鉛、鋅進行解答；（2）根據題目的信息可知一個污染源不僅會對當地的人造成危害，也會對環境周圍的人造成危害進行解答．
（1）根據圖表可知三種重金屬含量增加的比率由大到小的順序是銅、鉛、鋅；（2）根據題目的信息可知一個污染源不僅會對當地的人造成危害，也會對環境周圍的人造成危害．

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