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系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第47課 金屬的性質(zhì)
一、知識(shí)梳理
（一）、金屬與氧氣反應(yīng)
1、鎂與氧氣反應(yīng)
（1）常溫下，銀白色的鎂條在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生緩慢氧化，生成了白色固體。
（2）點(diǎn)燃時(shí)，在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色粉末狀固體。
2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、銅與氧氣反應(yīng)
（1）常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)。
（2）加熱時(shí)，銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?
2Cu+O2 ? 2CuO
（3）在潮濕的空氣中，銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳共同作用，表面逐漸生成一層綠色物質(zhì)——堿式碳酸銅（俗稱銅綠），此反應(yīng)的方程式為：2Cu +H2O+CO2+O2 Cu2(OH)2CO3
3、鐵與氧氣反應(yīng)
（1）在常溫下，在干燥的空氣里，鐵很難和氧氣反應(yīng)。
（2）常溫下，在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水共同作用生成紅色的鐵銹（主要成分Fe2O3）。
（3）在純氧中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。3Fe＋2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
4、鋁與氧氣反應(yīng)
（1）常溫下，銀白色的鋁表面逐漸變暗，發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性。
（2）點(diǎn)燃時(shí)，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。
4Al＋3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
（二）、金屬與酸反應(yīng)
1、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2、鋅與稀鹽酸反應(yīng)，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
4、鋁與稀鹽酸反應(yīng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5、為什么實(shí)驗(yàn)室中常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣？
答：用鎂反應(yīng)太快，氫氣來不及收集，用鐵反應(yīng)速度太慢，而用鋅速度剛好。又因?yàn)橄←}酸中含有氯化氫氣體而影響氫氣的純度，所以用稀硫酸。
（三）、金屬與鹽反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用）
（1）、經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
（2）、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
①越排在前面的金屬化學(xué)性質(zhì)就越活躍，如前三位的鉀、鈣、鈉化學(xué)性質(zhì)就非常活潑，可以直接跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。越往后金屬的化學(xué)性質(zhì)就越穩(wěn)定，如金可以放很久時(shí)間，也不會(huì)氧化，而鐵放一段時(shí)間就會(huì)生銹。
②金屬活動(dòng)性順序可以判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。
a、金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。
B、金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
③注意：特別活潑金屬 K、Ca、Na與金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應(yīng)。
（四）、金屬生銹和防銹
1、金屬生銹的探究：金屬生銹的條件有哪些？如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？
（1）根據(jù)所提供的器材（帶塞子的試管若干支，普通鐵釘、蒸餾水、干燥劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案），以驗(yàn)證金屬生銹的條件，并畫出裝置圖。
（2）方案設(shè)計(jì)：（控制變量法）
①取3支試管：A試管中是水和空氣；B試管中是裝有干燥劑的干燥空氣；C試管中是煮沸過的蒸餾水。
②3支試管中各放入一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口。
③幾天后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（3）、實(shí)驗(yàn)裝置圖

A：普通鐵片，水、空氣 B：普通鐵片，空氣。（內(nèi)有干燥劑） C：普通鐵片，蒸餾水。（無空氣）
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（幾天后）
（5）、分析得出結(jié)論
通過A、B的比較可知鐵的銹蝕與水有關(guān),通過 A、C 的比較可知鐵的銹蝕與空氣有關(guān)；本實(shí)驗(yàn)中 為對(duì)照組。結(jié)論：金屬的銹蝕與水、空氣等物質(zhì)接觸有關(guān)。
（6）、繼續(xù)探究
取一支試管D，裝入一半水和一半空氣中，放入一枚純鐵釘，幾天后，觀察：鐵釘沒有生銹。
結(jié)論：金屬的銹蝕與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)也有關(guān)。
2、鐵銹蝕的條件：
（1）外因：與周圍環(huán)境中的水和空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)；（2）內(nèi)因：與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。
3、金屬的防銹方法：（根據(jù)金屬銹蝕的條件，討論金屬防護(hù)的常用方法。）
（1）表面覆蓋保護(hù)膜（即保護(hù)膜法）：刷油漆、涂搪瓷、金屬鍍層(如鍍鋅等)。此方法最常用。
（2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)法：如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。此方法最理想。
（3）如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡(jiǎn)單易行的方法有（列舉二種方法）
答：①保持鐵制品的干燥和潔凈；②擦干后涂油等。（其他方法也可）
例：已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
①把 1 塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。
②把 1 塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯硫酸銅溶液中。
答案：①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色。
②2K + 2H2O = 2KOH + H2↑；2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓；有氣體產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。
（4）濕法煉銅技術(shù)（要求學(xué)生書寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。——教參）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（5）思考與討論：
①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說出理由。
答：不能，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)。Sn+2HCl SnCl2+H2↑
②能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
答：不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
③銅與氯化銀能否發(fā)生反應(yīng)：Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2 （×）
④鎂與鹽酸反應(yīng)（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑），溶液質(zhì)量如何變化？
⑤鐵與硫酸銅反應(yīng)（Fe+CuSO4 FeSO4+Cu），溶液質(zhì)量如何變化？
⑥碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），溶液質(zhì)量如何變化？
⑦把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣和濾液溶質(zhì)有哪幾種可能性？
二、查漏補(bǔ)缺，自我檢測(cè)
1．下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（ ）
A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、Fe C．Al、Zn、Hg D．Ca、Ag、Zn
2．已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為（ ）
A．甲>乙>丙? B．乙>丙>甲? C．丙>甲>乙 ? D．丙>乙>甲
3．X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反應(yīng)，置換出銀；X跟稀硫酸不反應(yīng)，Y跟稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣，由此判斷X、Y兩金屬可能依次是（ ）
A．銅、鋅? B．鐵、鋅? C．銅、汞?? D．鐵、汞
4．★R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
C．該金屬可以是Al D．若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小
5.★★下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（ ）
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；
③硫酸銅、熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；
④金屬銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅比銀活動(dòng)性強(qiáng)。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
6．★在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有（ ）
A．Zn、Cu、Fe B．Ag、Cu、Fe C．Ag、Cu D．Fe、Ag
7．為了獲取“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的證據(jù)，可以采用（ ）
A．比較鐵的利用范圍是否比銅廣 B．觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅
C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多 D．比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小
8．廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（ ）
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
9. 白蟻會(huì)分泌出一種酸，能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料中最不容易被白蟻腐蝕的是（ ）
A．大理石 B．鋁合金 C．銅制品 D．鋼筋
10.★★★在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，該金屬是（ ）
A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag
11．★★★常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：R+3AgNO3=3Ag+3R（NO3），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加 B．該金屬可能是鐵
C．R的活潑性比Ag弱 D．R表面有固體析出
12．★★不純的鋅6克（含雜質(zhì)金屬M(fèi)）和不純的鐵6克（含雜質(zhì)金屬N）。當(dāng)它們分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)至不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是（ ）
A．M為Mg，N為Cu
B．M為Fe，N為Al
C．M為Al，N為Mg
D．M為Cu，N為Mg
13.[2015麗水14]往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系，則這種物質(zhì)不可能是（ ）

A．溶液中的水 B．生成的銅 C．生成的氯化鋅 D．參加反應(yīng)的氯化銅
14．★下列說法符合圖中漫畫情景的是（ ）
A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) B.金屬1可能是鋅，金屬2可能是銀
C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D.比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液

15．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)所得固體為銀和鐵
B．b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅
C．c點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅
D．d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅
16．★★蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色．某化學(xué)課外興趣小組為了探究其主要成份，將一包未變質(zhì)的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)大量氣泡產(chǎn)生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時(shí)間后溶液顏色變淡綠色，固體逐漸變紅．請(qǐng)回答：
（1）該除氧劑的主要成份是 ；
（2）為了驗(yàn)證上述推斷是否正確,可以用到一種物理方法,即 ；
（3）下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A．凡是能與氧氣反應(yīng)的固體物質(zhì)均可作為食品的除氧劑
B．該除氧劑不可用于牛奶果汁等飲料的保鮮
C．米飯蛋糕等食品的腐敗變質(zhì)屬于緩慢氧化
D．一些食品中放小包裝袋的氧化鈣,主要是利用其能吸收空氣中的氧氣
17．★沈括在《夢(mèng)溪筆談》中提到：信洲(今江西省)鉛山縣有一苦泉，將苦泉熬煮，得到一種藍(lán)色晶體，此晶體常用作游泳池或浴池的殺菌消毒劑，試回答：
（1）該晶體的化學(xué)式是 。
（2）熬煮苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)?化學(xué)方程式表示) 。
18．為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸 Ⅱ.將銅片浸入稀硫酸 Ⅲ.將鐵片浸入硝酸銀溶液
（1）上述實(shí)驗(yàn) （選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。
（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入 溶液（只填一種），即可驗(yàn)證它們的活動(dòng)性順序。
19．[2016·嘉興·28]科學(xué)探究可以培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)思維。某興趣小組進(jìn)行了金屬燃燒實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
步驟
將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱
將另一片相同鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃
將一段鎂條在空氣中用酒精燈加熱
現(xiàn)象
鋁箔不燃燒，熔化后也不滴下，外面立即形成一層薄膜
鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光
鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光
試回答下列問題：
（1）進(jìn)行1、2實(shí)驗(yàn)的目的是為研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是否與氧氣的 有關(guān)。
（2）某同學(xué)分析2、3實(shí)驗(yàn)后就得出了如下結(jié)論：不同金屬的活動(dòng)性是不同的。其他同學(xué)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不可靠，你認(rèn)為他們的理由是 。
（3）小組同學(xué)認(rèn)為鎂和鋁的活動(dòng)性可以通過與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來比較，你認(rèn)為還可以通過 的實(shí)驗(yàn)來比較。
（4）在實(shí)驗(yàn)1中，有同學(xué)用細(xì)針去刺破液態(tài)鋁外面的薄膜，觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒有流出來。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點(diǎn)明顯高于酒精燈火焰的溫度，由此推斷，刺破薄膜后液態(tài)鋁會(huì)迅速和 反應(yīng)又會(huì)形成致密氧化膜，所以液態(tài)鋁不會(huì)流出來。
20．[2016·寧波·24]“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H20 2NaOH+H2↑。
【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。
【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鈉塊大小
硫酸銅溶液
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象
①
綠豆大小
稀溶液10ml
產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀
②
綠豆大小
濃溶液10ml
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
④
豌豆大小
濃溶液10ml
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體
小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到 色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤。
(2)實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是 。
(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有 。
(3)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。
方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。
請(qǐng)從兩個(gè)方案中選出合理的方案，并說明理由。 。
21．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
猜想一：Cr>Al>Cu?????猜想二：Al>Cr>Cu????猜想三：______。
【實(shí)驗(yàn)和探究】
（1）小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）
（2）小濤的實(shí)驗(yàn)：
小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系．則他選用的三種藥品可能是______．
【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：① ；② 。
22．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液濃度
反應(yīng)開始時(shí)酸
溶液的溫度
反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積
反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通過比較 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請(qǐng)分析原因。 。
23．[2017·嘉興·32]在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀?察到有? ?產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。?
（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a?點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過計(jì)算回答）?
（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是? ?。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?
參考答案
1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11．D 12．A 13．A 14．B 15．D
16．（1）鐵粉；（2）用磁鐵吸引；（3）AD
17．（1）CuSO4·5H2O；（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
18．[2015 衢州19]（1）不能 （2）硫酸銅、硝酸銅、氯化銅等可溶性銅鹽均可，寫化學(xué)式也可以
19．[2016·嘉興·28]
（1）濃度（純度、含量）　
（2）只用鎂、鋁金屬做實(shí)驗(yàn)，樣本種類太少或?qū)嶒?yàn)中有氧氣濃度和金屬種類兩個(gè)變量沒有控制（合理即可）　
（3）鎂、鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢或鎂是否與可溶性鋁鹽反應(yīng)等
（4）氧氣
20．[2016·寧波·24]
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 紅
【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)鈉和水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀
（評(píng)分說明：寫出“氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀”即給3分。）
(2)鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度（只寫出一點(diǎn)給2分）
(3)方案二 隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化
21．
【猜想和假設(shè)】Al、Cu、Cr；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（2）Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）；
【總結(jié)與歸納】
①通過金屬與酸反應(yīng)比較；
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較（其他合理答案也可）．
22．[2014·杭州·31]
（1）鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度
（2）反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）
（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
23．（1）“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生
（2）解：設(shè)a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為 x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2克
65/2=x/0.2克
x=6.5 克
答：a 點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為6.5克。
（3）鋁（或 “Al”）
解：設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
219 6
x 0.2克
219/6=x/0.2克
? x=7.3克
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3克/50克×100%=14.6%
答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

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