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課件26張PPT。北京專家2019屆高考模擬試卷（五）化學部分7．化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B．霧霾是一種分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
C． 晶體硅制得的光電池，能將光能轉化為電能
D．大力推廣使用煤的液化、氣化技術，能減少二氧化碳的排放D【解析】融雪中含有電解質，易發生電化學腐蝕，選項A正確；活性炭具有吸附作用，選項B正確；晶體硅是制光電池材料，選項C正確；大力推廣使用煤的液化、氣化技術可以提高燃料利用率，減少SO2的污染而不能減少二氧化碳的排放，選項D錯誤。A【解析】雖然K2Cr2O7溶液中存在K2CrO4的可逆反應，但選項A中未注明體積，選項A錯誤；50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，硫酸有濃變稀后反應不在進行，參與反應的硫酸的物質的量比0.92 mol小，選項B正確；標準狀況下，SO3為固體，2.24L SO3與O3混合物中所含氧原子數大于0.3NA，選項C正確； KHSO4為離子化合物，液態KHSO4只斷裂離子鍵，K+個數為0.05 NA，選項D正確。8． NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中不正確的是
A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數目小于0.1NA
B．50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
C．標準狀況下， 2.24L SO3與O3混合物中所含氧原子數大于0.3NA
D．0.05 mol液態KHSO4中含有0.05 NA個陽離子【解析】根據丙為淡黃色固體單質，易溶在XZ2中，推測XZ2，為CS2，X-C、Z-S、Y-O、W-H，，甲-H2、乙- O2、丙- S、m-H2O、n-H2S、p- SO2；原子半徑：H＜O＜C，選項A錯誤C和H元素可以形成很多烴類，如C2H2中既有極性鍵又有非極性鍵，選項B錯誤；S和O可以形成SO2和SO3，SO3沒有漂白性，選項C錯誤；非金屬性：O＞S＞C，選項D正確。D9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＜X＜Y
B．W與X組成的化合物中只有極性鍵
C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D．非金屬性：Y＞Z＞XB
【解析】CH2=C(CH3)CH2CH3與氫氣加成的產物為異戊烷，選項B錯誤。【解析】酸溶時有單質硫生成，MnO2作氧化劑，選項A錯誤；由于MnO2有氧化性，會與鹽酸在加熱條件下生成氯氣，對環境有污染，選項B錯誤；酸溶時MnO2作氧化劑，被還原為Mn2+，因此在通電條件下Mn2+轉化為MnO2，應該在陽極被氧化， 選項D錯誤。C
11．工業上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：下列說法正確的是
A．酸溶時，MnO2作還原劑 B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
C．原料硫酸可以循環使用 D．在電解池的陰極處產生MnO2B
12．[Fe(CN)6] 3－可將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6] 4－。工業上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是
A．電源b為正極
B．當溶液中有 32g S析出，有2NA的H+由左室移向右室
C．電解時陰極反應式為2HCO3－+2e－=H2↑+2CO32－
D．整個電解過程中只需要通入H2S，不需要補充KHCO3溶液和 K4[Fe(CN)6]溶液【解析】電解過程中，右池（陽極）失電子，[Fe(CN)6] 4－轉化為[Fe(CN)6] 3－，左池（陰極）得電子發生：2HCO3－+2e－=H2↑+2CO32－；當H2S通入右池，與生成[Fe(CN)6] 3－反應：2[Fe(CN)6] 3－+H2S=2[Fe(CN)6] 4－+ S+ 2H＋，生成H＋由右室移向左室，與CO32－反應生成HCO3－，選項B錯誤。C
【解析】0點溶質為NH4Cl溶液，M點溶質為NH4Cl和NH3·H2O，水的電離程度比原溶液小，選項A正確；M點根據電荷守恒n(NH4＋)+ n(H＋) + n(Na＋)= n(OH－)+ n(Cl－)，n(OH－)－n(H＋)＝0.05－0.1+ a=(a－0.05) mol，選項B正確； =Kh/ c(NH3·H2O)，．隨著NaOH的加入，c(NH3·H2O)增大， 不斷減小，選項C錯誤；選項D為物料守恒，答案正確。 26．(15分)某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：【答案】（1）①BC（2分） ②防倒吸，安全瓶作用（1分）填寫下列空白：
①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用下列 裝置
②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是 ；
c中盛裝的試劑是 。 【解析】（1）H2既能排空又能排水為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是 。
③實驗室用濃硫酸和2－丙醇制備丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
（填序號，試劑可以重復使用）；答案：HCOOH（2分）③ E D A D C B （2分）解析：濃硫酸少，不能產生CO，濃硫酸多，無法控制反應的進行，所以濃硫酸在下，甲酸在上。（2）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______________。
a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當的溫度、高壓、催化劑
c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當的溫度、常壓、催化劑
（3）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的 1－丁醇粗品。為純化 1－丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓；
②沸點：乙醚 34℃，1－丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為 ，操作3為 。答案：(2) b （1分） (3)飽和NaHSO3溶液；（2分） 蒸餾；（1分）27．（14分）（1）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化示意圖如圖1所示：用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為________________。【答案】（1）2NH3(g)＋CO2(g)=H2O(l)＋CO(H2N)2(g) △H＝－134kJ/mol（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。
①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學方程式________。
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖2所示，煙氣中CO2的含量為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3／h(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為____________(精確到0.01)。
③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是________。 答案：（2）①CO2+NH3?H2O═NH4HCO3；（2分） ②0.13mol； （2分）
③碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳（1分）【解析】（2）②根據表中信息計算n=0.052×12％×91.6%×0.5×103/22.4=0.13 mol；碳酸氫銨受熱易分解，①能代表丙反應的曲線是________(選填I、II)，a、b點的壓強關系為Pa________Pb(填>、<、=)，理由是________________。解析：（3）甲、乙、丙三容器中，甲和乙達到平衡的結果相同，丙相當于乙的加壓，CH3OH的物質的量分數大于甲、乙平衡態，丙反應的曲線是I；甲平衡時與b點壓強相同，a點時未達到平衡狀態，反應仍在正向進行，壓強在減小，所以Pa＞Pb。I>②b點時反應吸收的能量為________kJ。解析： (1-x)/ (2x+1)=0.7 x=1/8 吸收的能量為90×1/8=11.25 kJ③在T2℃、恒容條件下，該反應的平衡常數Kp=6.0×10－3(kPa)－2。若甲容器中反應達到平衡時p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時容器內的壓強為______kPa (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。 解析：起始時投入2molH2、1molCO，二者按2：1反應，故平衡時二者物質的量之比為2：1，二者分壓之比為2：1，設平衡時CO分壓為p，則氫氣分壓為2p，該反應的平衡常數Kp=6.0×10-3(kPa)-2，反應達到平衡時p(CH3OH)=24.0kPa，則24kPa/(2p)2×p，解得p=10kPa，則平衡時容器內的壓強54kPa54（1）加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有 ，固體b的成分是
（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為
（3）室溫下Ce(OH)3+3H+?Ce3++3H2O的平衡常數為 【已知：室溫下，Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3】【答案】⑴ Fe3+、H+ SiO2 ⑵2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O⑶8.0×1021（2分）【解析】⑶Ce(OH)3+3H+?Ce3++3H2O的K= c(Ce3+)/ c(H+)3=Ksp/ KW3=8.0×1021（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括 ，將NH4Cl固體與CeCl3.6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是 。 答案：⑷過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶
NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00m至于錐形瓶中，加入稍過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑【用（HT)2）表示】萃取Ce4+，再用c mol.L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復2-3次，平均消耗VmL標準溶液。
①經計算，CeCl3樣品的純度為 。【M（CeCl3）=246.5g/mol】
②“萃取”時存在反應：Ce4++n（HT)2?Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的準確率，應使溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。若未進行萃取，經計算所得結果偏高，原因是 。解析：（5）CeCl3與(NH4)2Fe(SO4)2物質的量為1:1，CeCl3樣品的純度=(cV×10-3×246.5×4) ×100%/w
滴定時，Ce4+參與反應，平衡Ce4++n（HT)2?Ce(H2n-4T2n)+4H+逆向進行，酸性可促使反應逆向進行酸35．硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態B原子的能量最高軌道為_____，其第一電離能比Be _____（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。C2H6N 小2p（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖a。
① B原子的雜化方式為________。1mol的H3BO3中氫鍵的數目為 。
從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：___。
② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸：________。答案：（3）sp2（1分） 3NA （2分）
硼酸分子之間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞 （2分）
硼酸分子中B原子有一個2p空軌道（1分）（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖b所示。
① 與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環為________元環。
（5）已知立方氮化硼的密度為d g?cm－13，阿伏加德羅常數值為NA，則Z原子與X之間的距離為______nm。（列出計算式即可）答案：（4）正四面體（1分） 六 （2分） 回答下列問題:
（1）B生成 D的反應類型為 ，由 D生成 E的反應所需的試劑及反應條件為 。
（2）F中含有的官能團名稱為 。
（3）K的結構簡式為 。加成反應NaOH 水溶液、加熱羥基、醛基（4）由 F生成 H的反應方程式為 。（5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有 種。
①屬于芳香族化合物 ②能發生水解反應和銀鏡反應（6）糠叉丙酮( )是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成
路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。課件17張PPT。物理試題北京專家2019屆高考模擬試卷（五）?答案解析√答案√解析√答案解析√答案解析√√答案解析√√解析答案√√?答案解析√√解析答案答案解析5.998mm???小答案解析A20.42314答案解析答案解析1.67×10－11?答案解析7.3×10－10 ?答案解析?答案解析?答案解析題號
題型
具體內容
分值
難度預估
能力層次
了解
理解/掌握
應用
14
單選
萬有引力、單位制
6
0.9
√
15
單選
運動學V-t
6
0.8
√
16
單選
靜力學
6
0.6
√
17
單選
庫侖力、動態平衡
6
0.6
√
18
多選
交流電、電路
6
0.7
√
19
多選
核反應方程、動量守恒
6
0.7
√
20
多選
電磁感應
6
0.6
√
21
多選
靜電場、電路、靜摩擦力
6
0.6
√
22
實驗題
測加速度
6
0.7
√
23
實驗題
伏安特性、電源電動勢和內阻
9
0.7
√
24
計算題
帶電粒子在磁場中偏轉
12
0.8
√
25
計算題
滑塊模板模型
20
0.5
√
33(1)
選擇題
測分子直徑
5
0.8
√
33(2)
計算題
理想氣體、氣體實驗定律
10
0.6
√
34(1)
選擇題
機械波、機械振動
5
0.8
√
34(2)
計算題
幾何光學
10
0.6
√

總計
110
70
北京專家2019屆高考模擬試卷（五）理綜答案
物理答案
寫給老師：
試題定位，18年全國卷的難度沒有得到認可，19年很有可能會加大難度，也就是19年難度有可能會超過17年，而平時訓練難度應該高于高考，所以模擬卷（4）、（5）套都定位在19年有可能達到的最大難度。17、18年全國卷都沒有出現新的模型，所以試題設計的基本觀點設計常規，熟悉，老師常講，作業常練的模型，大體一看都是講過練過的，如果設計的試題偏簡單學生就會覺得很順手，如模擬卷（2）、（3）（靠近18年全國卷），如果試題偏難一般學生就會覺得都是講過練過的就是不能順利得分如模擬卷（4）、（5）（靠近17年全國卷）
該試卷對學生的運算能力，對物理知識的理解應用能力考查都比較高。多次感應一直是全國卷考查熱點，20題明顯難于全國卷；21題計算繁瑣，突出考查學生的運算能力，這個是基于17年III卷運算量很大；25題的過程較復雜，神似17年25題；34（2）模型較為新穎，要考慮多次全反射；最近幾年對萬有引力的考查偏簡單，甚至不考，14題設計就是基于這樣的思想；選修部分，34題已經連續幾年考查了實驗，33題還沒有考查過實驗，但有很大可能會考查，所以設計了33（1）考查實驗；全國卷不會過于在乎考綱，實驗題一直都比較靈活而非課本上的實驗，當然也就不會完全吻合考綱，該試卷22、23也不同與課本實驗。
建議老師先做，可以根據自己的學生做些適當的調整.
14．答案：A
解析：由萬有引力公式F=GM?mr2和F=ma可得G=F?r2M?m=a?r2M，所以單位為N?m2Kg2或者m3Kg?s2，A對，B、C、D錯
15．答案：C
解析：由圖像，第1秒內甲、乙圖線之間的面積表示甲多走的位移4米，甲、乙第一次相距最遠，距離為4米，B錯；1-3秒內甲、乙圖線之間的面積表示乙多走4米，既甲、乙出發后第一次相遇，然后乙反超甲，甲先停下，乙停下時離甲的距離為3-5秒內甲、乙圖線之間的面積5米，甲、乙第二次相距最遠，距離為5米，所以全程最遠距離為5m，相遇1次，C對，D錯；第1秒甲、乙速度都大于0，所以甲、乙運動方向相同，A錯。
16．答案：D
解析：該題考查滑塊在斜面下滑模型，若滑塊加速度已知一般用系統牛頓第二定律，若滑塊加速度未知一般合成支持力和摩擦力，看合力方向來。該題屬于后一種情況，因為滑塊恰好勻速下滑所以摩擦力和支持力的合力平衡重力，豎直向上，他們的反作用力豎直向下，既B受的重力，A對B的壓力、摩擦力合力都豎直向下，所以地面只能給B豎直向上的力，既沒有摩擦力，D對，C錯；加力后A減速下滑，既A處于超重狀態，所以地面支持力大于A、B總重力，A、B錯。
17．答案：C
解析：如圖，設A到細繩懸點距離為h，繩長l，AB球間距離x，重力mg，AB間庫侖力F庫，細繩拉力T，作小球B放電過程中某位置的受力分析，易得圖中兩陰影三角形相似，可得hmg=LT=xF庫，因為h，L，mg都是常數，所以T也不變，帶電量減小細繩與墻夾角減小，放電過程中，B球沿圓弧運動，由幾何關系x減小，F庫減小，A、B、D錯，C對。若小球電量減為零，模型突變。
18．答案：BD
解析：由交流電的產生可得Em=nBsω=20V，t=π60s時，電動勢最大，所以瞬時電動勢e=20cos(10t?π6)V，A錯誤；矩形線圈電阻分電壓最大值為0.01×200V=2V，變壓器輸入電壓最大值為20-2=18V，變壓器輸出電壓最大值為1.8V，電壓表讀數為有效值1.82≈1.3V，B對；線圈轉速變兩倍，電源電動勢最大值變兩倍，交流電頻率變大，電容的容抗減小，回路電流不止增加兩倍，C錯誤；閉合開關和滑動變阻器滑片滑動下移都是增大輸出電路的功率，電流增加，矩形線圈分壓變大，變壓器輸入電壓、輸出電壓都變小，D對
19．答案：AC
解析：由核電荷數和質量數守恒可得裂變方程92235U+01n→y141A+36xB+301n中x=92，y=56。由動量守恒，92235U原來靜止，分裂的A、B核動量大小相等，方向相反，磁場相同，由公式R=mvqB和mv乘積相等，核子半徑之比等于核電荷數的反比，即36:56=9:14，A對；由T=2πmqB可得周期之比為141×3692×56=12691288，B錯；由Ek=P22m和P相同得動能之比為質量的反比92:141，C對；A、B核帶正電，速度方向相反，軌跡為外切圓，D錯
20．答案： BC
0-t2時間內B均勻變化，線圈I有恒定電流，在矩形鐵芯中的磁場恒定，線圈II中沒有電流，t2-t4磁場按余弦變化，t2-t3磁場減小，變化率增大，線圈I中有逆時針增大的電流，t3時最大，矩形鐵芯中磁場順時鐘增大，變化率減小，線圈II中順時針減小的電流，變化率變大，線圈III中順時針增大的電流，t3-t4III中為順時針減小的電流，C對；t4時刻，線圈I沒有電流，但線圈I電流的變化率卻是最大，所以線圈II中有電流。因為正弦求導是余弦，余弦求導是正弦，電流最大，變化率就最小，電流為零變化率就最大。又由B∝Ir可知電流產生磁場和電流變化規律相同
21．答案：CD
解析：對ab桿受力分析，摩擦力沿斜面向上最大，沿斜面向下最大分別如圖甲、乙，列方程組N1=F1sin37°+mgcos37° f1=μN1f1+F1 cos37°=mgsin37°和N2=F2sin37°+mgcos37° f2=μN2，f2+F3 cos37°=mgsin37°解得F1=895N，F2=1665N，再由F=BIL，I=ER+r，
可解得R1=8.75Ω，R2=27.5Ω，所以8.75-27.5之間的都可以
22．答案：（1）5.998mm （2）dt1，dt2，d22h(1t22?1t12)（3）小
解析：（1）游標卡尺讀數為主尺+游標，結合游標快到0刻度線了，所以主尺為6mm刻度還沒有出來，讀作5.5mm，游標讀作作0.498mm，總讀數為5.998mm。
（2）因為小球的直徑小所以用小球過光電門的平均速度替代小球過光電門的瞬時速度，v 1=dt1，v 2=dt2，由2gh=v22?v12，所以g= d22h(1t22?1t12)，因為用小球過光電門的平均速度替代了小球球心過光電門的速度，所以小球直徑越小，誤差越小
23．答案：（1）A （2）（3）2，3，1，4 （4）0.42
解析：（1）測小燈泡伏安特性曲線需要分壓連接，滑動變阻需要小電阻，但又不能讓電源電流過大（一般不能長時間超過0.6A），最大值15Ω左右的滑動變阻器最好；測3V左右普通電源的電動勢和內阻，為了電源電流不會過大，又能測量多組數據，滑動變阻器最大阻值15Ω左右最好，所以選A。
（2）如圖，注意導線不能交叉，相交
（3）測量小燈泡的伏安特性曲需要有燈泡，S3接3，滑動變阻器需要分壓，所以S2接2；若測電源電動勢和小內阻，電壓表需要接電源兩端，電流表和滑動變阻器串聯，S2接1、S3接4。
（4）知道電源電動勢和內阻，可以畫電源的U-I圖（如圖中紅線），I短=Er=1.5A，圖中橫坐標不夠長，最好的方法是先算出圖中某電流時的路端電壓，如I=0.5A時，電源內阻消耗電壓U=0.5×2=1V，路端電壓為3-1=2V，如圖畫出電源的U-I圖，又因為兩燈炮是串聯的，所以電流相同，但兩倍燈泡電壓等于電源路端電壓，用刻度尺平行U軸移動到藍線位置時小燈泡曲線上的電壓兩倍剛好與電源U-I圖線電壓相同，此時對每個小燈泡I=0.38A，U=1.10V，P=UI=0.42W

24．答案：（1）CF之間都有運動時間最長的粒子射出，CF=3L
（2）沿與CE成30°角入射，v∈[2qBLm,∞)
解析：（1）要粒子在磁場中運動時間最長，就是要粒子在磁場中運動的軌跡圓心角最大，也就是粒子要沿CD進入磁場，從CE邊離開，由qvB=mv2R得R=mvqB，即v趨于0，半徑趨于零，粒子從CE邊靠近C點離開，v越大，R越大，粒子離開的位置離C點越遠，最大的半徑為軌跡圓與DE相切的時候，由幾何關系θ=90°-60°=30°、R=L，CF=2Rcos30°=3L
（2）由幾何關系粒子在磁場中運動的最長弦為CE，弦長相同得情況下最小速度對應最小半徑，∠DCE>∠CED，所以最小半徑就是粒子從E點離開時圓弧與DE相切，所以對應半徑OE⊥DE，由幾何關系易得α=60°，R=2L，由qvB=mv2R得vmin=qBRm=2qBLm，當粒子沿接近CE方向進入磁場，弦為CE速度則趨于無窮，半徑趨于無窮，所以在磁場中軌跡對應弦最長的粒子的可能速度v∈[2qBLm,∞)
25答案：（1）20kg?m/s （2）8.85J （3）1.65m
解析：（1）地面光滑，對滑塊和模板用動量定理有Ft=P-mv0，解得P=Ft+mv0=7×2+1×6=20Kg?m/s
（2）滑塊木板共速前，對m有μmg=ma1
對M有F+umg=Ma2
由運動學v共1=v0-a1t1=a2t1解得a1=1m/s2，a2=4m/s2，t1=1.2s，v共1=4.8m/s
這一過程中的相對位移?x1=v0+v共12t1?v共12t1=3.6m
之后M速度比m大，m受摩擦力反向加速度大小沒變，但方向變成向右，對M有F-umg=Ma3
解得a3=3m/s2這一過程時間為t2=2.7-1.2=1.5s，m、M在2.7s的速度分別為
v1=v共1+a1t2=4.8+1×1.5=6.3m/s，v2=v共1+a3t2=4.8+3×1.5=9.3m/s
該過程相對位移?x2=v1+v共12t2?v2+v共12t2=2.25m
撤F后，m依然加速，加速度不變，對M有umg=Ma4解得a4=0.5m/s2
由運動學可得第二次共速v共2=v1+a1t3=v2-a4t3
解得t3=2s，v共2=8.3m/s
這一階段相對位移?x3=v1+v共22t3?v2+v共22t3=3m
全程系統摩擦生熱Q=umg（?x1+?x2+?x3）=8.85J
（3）m恰好沒有掉下去，有兩個位置，一是第二次共速時沒從木板左邊掉下去，二是第一次共速時不從木板右邊掉下去可以算板長（該題沒問板長）。第一次共速前板跑得慢，m相對M向右滑，第一次共速到第二次共速m相對M向左滑，t=0時滑塊與木板左端的距離L=?x2+?x3??x1=2.25+3?3.6=1.65m
注意：該題m先相對M向右滑動，后m相對M向左滑動，摩擦生熱的是相對路程，所以該題必須分段處理。
33答案：（1）1.67×10－11，7.3×10－10(7.2-7.4×10－10)（2）①1.06×105Pa ，②270K~330K
解析：（1）每滴油酸酒精溶液中純油酸的體積為V=0.25250×160×10?6=1.67×10?11m3，圖中方格數為114左右，兩滴油酸的面積 S=114×4×10?4 m2=4.56×10?2m2，
油酸分子直徑為2VS=2×1.67×10?114.56×10?2m=7.3×10?10m
（2）①氣缸bc部分導熱，可認為氣缸內氣體溫度和儲藏室溫度相同，氣缸內氣體壓強等于大氣壓和FGE重力產生的壓強之和，P=P0+mgs=1.01×105+1020×10?4=1.06×105Pa
②氣缸內氣壓始終不變，為等壓變化，由V1T1=V2T2得
E接通1支路時T1=S(L+d2)SL×300=5+0.55×300K=330K
E接通2支路時T2=S(L?d2)SL×300=5?0.55×300K=270K
所以270K34（1）答案：ACE（2）（2）①30°②光線照射在照射在AE之間，AE=(1-33)R
解析：（1）由圖乙、丙可知波傳到P、Q兩點分別需要1s和1.5s，設波速為v，有（1+1.5）v=15，解得v=6m/s，A對，由λ=vT=6×4m=24m，B錯；P、Q兩點的起振方向是重復的波源，所以波源的起振方向沿y軸正方向，C對；Q點開始振動時刻為1.5s時，此時P點的有坐標為102，D錯；由乙、丙兩圖可得P、Q兩點的振動方程分別為yp=0.2sin(π2t?π2)，yQ=0.2sin(π2t?3π4)，由yp=yQ可解得t=0.25+2k（s）（k=1,2,3?），E對
（2）①由sinC=1n得，C=30°
②設照射到D點的光線剛好發生全發射，∠r=∠i=∠1=30°，由幾何關系OE=R2cos30°=33R，此時反射光線剛好照射在E點；若光線照射點略高于D點，入射角增大?i→0，反射光線與入射光線之間的夾角增大2?i，全反射后光線照射在E點右側（也可理解為圓弧上光線照射點從A點經D點，剛過D點的過程中反射光線在OA邊的照射點從O經E向右移動，但AD段有折射光線，題中不考慮反射光線）；若光線從E’B之間任意點F'入射，在圓弧上多次全反射后照射在F點，由發射定律∠3=∠2，由幾何關系，∠4=∠3，∠5=∠6=θ，多個θ后剩下∠7≤θ，所以FA≤B F'（若∠7=θ光線剛好照射在A點），O E’之間入射的光線在圓弧面上折射而出，在B E’之間入射的光線在圓弧經一次或者多次全反射后照射在AE之間，AE=(1-33)R

化學答案和解析（五）
7.【解析】融雪中含有電解質，易發生電化學腐蝕，選項A正確；活性炭具有吸附作用，選項B正確；晶體硅是制光電池材料，選項C正確；大力推廣使用煤的液化、氣化技術可以提高燃料利用率，減少SO2的污染而不能減少二氧化碳的排放，選項D錯誤。
【答案】D
8.【解析】雖然K2Cr2O7溶液中存在K2CrO4的可逆反應，但選項A中未注明體積，選項A錯誤；50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，硫酸有濃變稀后反應不在進行，參與反應的硫酸的物質的量比0.92mol小，選項B正確；標準狀況下，SO3為固體，2.24L SO3與O3混合物中所含氧原子數大于0.3NA，選項C正確； KHSO4為離子化合物，液態KHSO4只斷裂離子鍵，K+個數為0.05 NA，選項D正確。
【答案】A
9.【解析】根據丙為淡黃色固體單質，易溶在XZ2中，推測XZ2，為CS2，X-C、Z-S、Y-O、W-H，，甲-H2、乙-O2、丙-S、m-H2O、n-H2S、p-SO2；原子半徑：H＜O＜C，選項A錯誤C和H元素可以形成很多烴類，如C2H2中既有極性鍵又有非極性鍵，選項B錯誤；S和O可以形成SO2和SO3，SO3沒有漂白性，選項C錯誤；非金屬性：O＞S＞C，選項D正確。
【答案】D
10.【解析】CH2=C(CH3)CH2CH3與氫氣加成的產物為異戊烷，選項B錯誤。
【答案】B
11.【解析】酸溶時有單質硫生成，MnO2作氧化劑，選項A錯誤；由于MnO2有氧化性，會與鹽酸在加熱條件下生成氯氣，對環境有污染，選項B錯誤；酸溶時MnO2作氧化劑，被還原為Mn2+，因此在通電條件下Mn2+轉化為MnO2，應該在陽極被氧化，選項D錯誤。
【答案】C
12.【解析】電解過程中，右池（陽極）失電子，[Fe(CN)6] 4－轉化為[Fe(CN)6] 3－，左池（陰極）得電子發生：2HCO3－+2e－=H2↑+2CO32－；當H2S通入右池，與生成[Fe(CN)6] 3－反應：2[Fe(CN)6] 3－+H2S=2[Fe(CN)6] 4－+S+2H＋，生成H＋由右室移向左室，與CO32－反應生成HCO3－，選項B錯誤。
【答案】B
13.【解析】0點溶質為NH4Cl溶液，M點溶質為NH4Cl和NH3·H2O，水的電離程度比原溶液小，選項A正確；M點根據電荷守恒n(NH)+n(H＋)+n(Na＋)=n(OH－)+n(Cl－)，n(OH－)－n(H＋)＝0.05－0.1+a=(a－0.05) mol，選項B正確；=Kh/c(NH3·H2O)，．隨著NaOH的加入，c(NH3·H2O)增大，不斷減小，選項C錯誤；選項D為物料守恒，答案正確。
【答案】C
26. （15分）【答案】（1）①BC（2分）②防倒吸，安全瓶作用（1分）NaOH溶液（2分）；
HCOOH（2分）③ E D A D C B （2分）
C3H8O + 9 H2SO4（濃）3CO2↑+9SO2↑+13H2O（2分）
(2) b （1分） (3)飽和NaHSO3溶液；（2分）蒸餾；（1分）
27．（14分）
【答案】（1）2NH3(g)＋CO2(g)=H2O(l)＋CO(H2N)2(g) △H＝－134kJ/mol（2分）
（2）①CO2+NH3?H2O═NH4HCO3；（2分）②0.13mol；（2分）
③碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳（1分）
（3）①Ⅰ（1分）；＞（1分）；當甲平衡時與b點壓強相同，a點時未達到平衡狀態，反應仍在正向進行，壓強在減小（1分）②11.25 （2分）③54（2分）
【解析】（2）②根據表中信息計算n=0.052×12％×91.6%×0.5×103/22.4=0.13 mol；碳酸氫銨受熱易分解，
（3）甲、乙、丙三容器中，甲和乙達到平衡的結果相同，丙相當于乙的加壓，CH3OH的物質的量分數大于甲、乙平衡態，丙反應的曲線是I；甲平衡時與b點壓強相同，a點時未達到平衡狀態，反應仍在正向進行，壓強在減小，所以Pa＞Pb。
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
反應前（mol） 0 0 1
轉化（mol） 2x x x
平衡（mol） 2x x 1-x
(1-x)/ (2x+1)=0.7 x=1/8 吸收的能量為90×1/8=11.25 kJ
起始時投入2molH2、1molCO，二者按2：1反應，故平衡時二者物質的量之比為2：1，二者分壓之比為2：1，設平衡時CO分壓為p，則氫氣分壓為2p，該反應的平衡常數Kp=6.0×10-3(kPa)-2，反應達到平衡時p(CH3OH)=24.0kPa，則24kPa/(2p)2×p，解得p=10kPa，則平衡時容器內的壓強54kPa
28.（14分）【答案】⑴ Fe3+、H+（2分） SiO2（1分）
⑵2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）
⑶8.0×1021（2分）
⑷過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶（2分） NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解（1分）
⑸①
②酸（1分）過量的過硫酸銨溶液也會與Fe2+反應，從而使結果偏高（1分）
【解析】⑶Ce(OH)3+3H+?Ce3++3H2O的K=c(Ce3+)/c(H+)3=Ksp/ KW3=8.0×1021
⑷過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶 NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解
（5）CeCl3與(NH4)2Fe(SO4)2物質的量為1:1，CeCl3樣品的純度=(cV×10-3×246.5×4)×100%/w
滴定時，Ce4+參與反應，平衡Ce4++n（HT)2?Ce(H2n-4T2n)+4H+逆向進行，酸性可促使反應逆向進行。
35.（15分）【答案】（1）2p（1分）小（1分）
（2）N （1分） C2H6（1分）
（3）sp2（1分） 3NA （2分）硼酸分子之間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞（2分）
硼酸分子中B原子有一個2p空軌道（1分）
（4）正四面體（1分）六（2分）3100dN4×107×334（2分）
36.（15分）【答案】（1）加成反應（2分）NaOH水溶液、加熱（2分）
（2）羥基、醛基（2 分）（3）（2分）
（4）（2分）
（5）14種（2 分）
（6）（3分，每步1 分，每步中的反應條件、反應物或生成物書寫錯合并扣1 分）
【解析】根據A的分子式C9H12O且屬于芳香族化合物，分子側鏈上有兩種化學環境不同的氫原子推出A的結構簡式為F的結構簡式為，滿足條件的同分異構體為甲酸酯，分為兩類分析，第一類，以為母體，用HCOO-取代不同位置的H原子，有5種，第二類，以為母體，用HCOO-取代不同位置的H原子，有9種，共14種
北京專家2019屆高考模擬試卷（五）
理科綜合（生物）答案
第Ⅰ卷（選擇題共36分）
1
2
3
4
5
6
C
A
B
C
A
D
1.解析:本題考查的是構成細胞的物質。人體細胞內能合成非必需氨基酸，A錯誤；光反應產生的ATP只能用于暗反應，B錯誤；組成細胞的元素大多以化合物形式存在，C正確；所有真核生物的遺傳物質都是DNA，D錯誤。
2.解析：本題考查的是細胞的基本結構。藍藻是原核細胞，沒有葉綠體，A錯誤；細胞內的囊泡除了來自于細胞器還可來自細胞膜，例如胞吞過程，B正確；人劇烈運動時產生的CO2只能來自于有氧呼吸，所有CO2全部來自于線粒體基質，C正確；植物細胞分裂時，細胞板的形成與高爾基體有關，D正確。
3.解析：本題考查的是神經調節。神經遞質與受體結合后會引起膜電位的變化，A正確；突觸后膜可能由神經元的樹突末梢形成的，也可能是神經元的細胞體，B錯誤；靜息電位形成后K+濃度仍是細胞膜內側更高，C正確；神經細胞興奮后恢復為靜息狀態，需要多種離子的運輸，所以需消耗ATP，D正確。
4.解析：本題考查免疫調節和細胞癌變。細胞中原癌基因突變和抑癌基因突變才會導致細胞癌變,A錯誤；PD-L1與PD-1的結合體現膜具有傳遞信息的功能，B錯誤；腫瘤細胞最終被消滅依靠效應T細胞的作用，C正確；腫瘤細胞能“逃避追殺”根本原因是細胞具有了控制“PD-L1”的蛋白合成的基因，D錯誤。
5.解析：本題考查可遺傳變異。在基因型為AaXBY的雄蠅減數分裂過程中，出現一個基因型為AAXBXb的變異細胞原因是基因突變，因此基因型為AAXBXb的變異細胞是次級精母細胞，A錯誤；該精原細胞最終形成AXB、AXb、aY，3種類型的精子,B正確；形成該細胞過程中，有節律基因發生了突變；C正確；該過程中B和b位于姐妹染色單體上，隨染色單體分開發生了分離，D正確。
6.解析：本題考查種群和群落。標志重捕法是估算動物種群密度的常用方法，A正確；競爭、捕食關系對維持群落穩定有重要作用，B正確；各種群關系和邊界范圍等屬于群落水平上研究的問題，C正確；出生率和死亡率都會直接影響種群密度，年齡組成間接影響種群密度，D錯誤。
第Ⅱ卷（非選擇題共54分）
29.（共10分，除標注外，每空1分）
【答案】（1）葉綠體基質 CO2的固定
（2）左移
（3）溫度和CO2濃度（2分）
（4）暗反應甲植物在溫度升高后，甲植物的光能捕獲效率相較處理前有所提高，從而光合效率有所提高；而乙和丙都有所下降。（3分）
30.（共10分，除標注外，每空2分）
【答案】（1）幼嫩的芽、葉和發育中的種子（1分）色氨酸（1分）促進植物細胞的伸長
（2）此時的生長素濃度對根部既不促進也不抑制
在一定濃度范圍之內，隨生長素濃度的增大，對根生長的促進作用減弱
（3）不同的生長素濃度可能對根有相同的促進效果
31．（共9分，除標注外，每空2分）
【答案】（1）加快物質循壞
（2）秸稈粉粹更容易被微生物分解，從而增加土壤中的無機鹽，并釋放二氧化碳，能促進農作物的生長（3分）流向下一營養級、流向分解者（未被利用）
（3）實現了能量的多級利用，提高了能量的利用率
32. （共10分）
【答案】（1）3 （1分） AABB、AABb（2分）
（2）1（2分）
（3）讓實驗1的F2中白花與實驗3中的紅花親本雜交（2分）；若子代全為紫花，則白花的基因型為AAbb（1分）；若子代出現紫花和紅花，比例為1:1，則白花基因型為Aabb（1分）；若子代全為紅花，則白花基因型為aabb（1分）。
37.（共15分，除標注外每空2分）
【答案】（1）高壓蒸汽滅菌　稀釋涂布平板法
（2）乳酸菌和醋酸菌　乳酸發酵的環境為無氧，而醋酸發酵的環境為有氧
（3）蛋白酶和脂肪
（4）青霉素會抑制泡菜壇中的乳酸菌發酵，從而導致泡菜制作失敗
（5）剛果紅染色（1分）纖維素分解菌的分解能力
38. （共15分，除標注外每空2分）
【答案】（1）氨基酸序列（或結構）（1分）
（2）P P1 DNA和RNA
DNA→RNA、RNA→DNA、RNA→蛋白質（或轉錄、逆轉錄、翻譯）（3分）
（3）設計蛋白質結構推測氨基酸序列功能（1分）
課件23張PPT。北京專家2019屆 高考模擬試卷（五）生物講評選擇題部分（36分）1.下列關于真核細胞內物質的敘述，正確的是（ ）
A.非必需氨基酸在人體的細胞內不能合成
B.光反應產生的ATP可用于各項生命活動
C.組成細胞的元素大多以化合物形式存在
D.所有真核生物的主要遺傳物質都是DNAC2.下列有關細胞結構的說法，錯誤的是（ ）
A.藍藻發生能量轉換的場所在細胞質基質和葉綠體
B.細胞內的囊泡除了來自于細胞器還可來自細胞膜
C.人劇烈運動時產生的CO2全部來自于線粒體基質
D.植物細胞分裂時，細胞板的形成與高爾基體有關A3.下列與神經細胞有關的敘述，錯誤的是（ ）
A.神經遞質與受體結合后會引起膜電位的變化
B.突觸后膜一定是由神經元的樹突末梢形成的
C.靜息電位形成后K+濃度仍是細胞膜內側更高
D.神經細胞興奮后恢復為靜息狀態需消耗ATPB4.腫瘤細胞為了逃避人體免疫的追殺，在表面產生 “PD-L1”的蛋白。這個蛋白與免疫細胞表面的PD-1蛋白相結合，從而放過腫瘤細胞。PD-1抑制劑是一類免疫治療的新藥,通過使用PD-1PD-L1抑制劑，使得腫瘤細胞的“良民身份”失效（如圖）。下列說法正確的是（ ）
A.細胞中原癌基因突變就會導致細胞癌變
B.PD-L1與PD-1的結合體現膜的結構特點
C.腫瘤細胞最終被消滅依靠效應T細胞的作用
D.腫瘤細胞能“逃避追殺”根本原因是細胞表面產生了“PD-L1”的蛋白C5.果蠅的生物鐘基因位于X染色體上，有節律（XB）對無節律（Xb）為顯性；體色基因位于常染色體上，灰身（A）對黑身（a）為顯性。在基因型為AaXBY的雄蠅減數分裂過程中，出現一個基因型為AAXBXb的變異細胞（只考慮一種變異），下列說法錯誤的是 （ ）
A.AAXBXb的變異細胞是初級精母細胞
B.該精原細胞最終形成3種類型的精子
C.形成該細胞過程中，有節律基因發生了突變
D.該過程中B和b隨染色單體分開發生了分離A6.下列關于種群和群落的敘述，不正確的是（ ）
A.標志重捕法是估算動物種群密度的常用方法
B.競爭、捕食關系對維持群落穩定有重要作用
C.各種群關系和邊界范圍等屬于群落水平上研究的問題
D.出生率和死亡率、年齡組成等都會直接影響種群密度D非選擇題部分（54分）29.圖一表示某大棚種植的蔬菜在一定的條件下，O2凈產量（光合作用O2的產量-呼吸作用O2的消耗量）與光照強度之間的關系。圖二表示為研究高溫對不同植物光合速率的影響，將不同的大棚蔬菜從25℃環境移入40℃環境中培養。回答下列問題：（1）研究發現，Rubisco蛋白酶是植物光合作用過程中的一個關鍵酶，它所催化的反應是無機碳進入生物群落的主要途徑，由此可知它應存在的場所是_____________，它參與催化的過程是_____________。
（2）圖一中適當增加CO2濃度，B點將 （填“左移”、“右移”或“不移動”）。29.圖一表示某大棚種植的蔬菜在一定的條件下，O2凈產量（光合作用O2的產量-呼吸作用O2的消耗量）與光照強度之間的關系。圖二表示為研究高溫對不同植物光合速率的影響，將不同的大棚蔬菜從25℃環境移入40℃環境中培養。回答下列問題：（3）圖一中C點后O2凈產量的增長逐漸減慢并趨向平衡，限制其增長的環境因素主要是______________。
（4）氣孔導度的變化直接影響光合作用的 階段，根據圖二推測出更適宜高溫環境的植物是 ，原因是 。29. 【答案】
（1）葉綠體基質 CO2的固定
（2）左移
（3）溫度和CO2濃度
（4）暗反應 甲植物 在溫度升高后，甲植物的光能捕獲效率都相較處理前有所提高，從而光合效率有所提高；而乙和丙都有所下降。 30.如圖所示是水稻的根對生長素的反應情況。據圖回答下列問題：
（1）生長素合成部位是 ，這些部位以 為原料，經過一系列的轉化生成生長素。生長素能促進植物生長，其作用原理是 。
（2）C點代表的含義是 ，曲線BC段說明 。
（3）研究圖中E、F兩點所代表的含義，可得出結論： 。
30. 【答案】
(1)幼嫩的芽、葉和發育中的種子
色氨酸 促進植物細胞的伸長
(2)此時的生長素濃度對根部既不促進也不抑制
在一定濃度范圍之內，隨生長素濃度的增大，對根生長的促進作用減弱
(3)不同的生長素濃度可能對根有相同的促進效果 31.我國北方每到秋末收獲季節，農田中殘留的大量農作物秸稈對下季作物的播種產生很大影響。對秸稈釆取不同的處理方式，會獲得不同的生態或經濟效益。回答下列問題：
（1）為了節約人力和物力，采用焚燒的辦法處理秸稈。從生態系統的功能角度來看，這樣處理的優點是 ，但同時也會對環境造成污染。
（2）用大型農機具將秸稈粉碎還田后，對明年春夏季農作物的生長有利，原因是_______。在秸稈還田的處理方式中，農作物用于生長、發育、繁殖的能量的去向有 。
（3）現代生態農業還可以將秸稈喂養牲畜，讓牲畜糞便用于沼氣生產等，大大提高了生態系統的生產力，從能量流動的角度來看，意義在于 。31. 【答案】
(1)加快物質循壞
(2)秸稈被微生物分解后能夠增加土壤中的無機鹽，并釋放二氧化碳，能促進農作物的生長
流向下一營養級、流向分解者（未被利用）
(3)實現了能量的多級利用，提高了能量的利用率32.某雙子葉植物的花色有紫色、紅色和白色三種類型，該性狀是由兩對獨立遺傳的等位基因A、a和B、b控制。現有三組雜交實驗，結果如下表，已知實驗3紅花親本的基因型為aaBB。回答以下問題：（1）實驗1的F2中白花基因型共有 種，實驗2對應的F2中紫花植株的基因型是 。
（2）若實驗3 F2中所有的白花再自交，F3的表現型種類有 種。
（3）除自交以外，請利用上述實驗中的植物為材料，設計最簡潔的實驗判斷實驗1的F2中白花的基因型（要求：寫出實驗思路、預期實驗結果、得出結論）。32.【答案】
（1） 3 AABB、AABb
（2）1
（3）讓實驗1的F2中白花與實驗3中的紅花親本雜交；若子代全為紫花，則白花的基因型為AAbb；若子代出現紫花和紅花，比例為1:1，則白花基因型為Aabb；若子代全為紅花，則白花基因型為aabb。37. （15分）【生物-選修1：生物技術與實踐】下列為生物技術在生產實踐中的應用。回答下列問題： （1）培養微生物時，所用培養基常采用________________法進行滅菌。接種微生物常用的方法中可用于微生物計數的是 。
（2）乳酸發酵和醋酸發酵所用的菌種分別為_________________________，兩者發酵條件的最大差異是________________________________________________。
（3）腐乳制作利用了毛霉等微生物產生的______________________________酶。
（4）在制作泡菜時，為避免雜菌污染而向泡菜壇中加入了青霉素，結果發酵失敗，原因是 _________________________________________________________。（5）纖維素分解菌可用于農作物秸稈還田，用_____________法鑒別纖維素分解菌時，培養基上的菌落周圍會出現透明圈，其大小能反映_____________________。 37. 【答案】
（1）高壓蒸汽滅菌　稀釋涂布平板法
（2）乳酸菌和醋酸菌　乳酸發酵的環境為無氧，而醋酸發酵的環境為有氧
（3）蛋白酶和脂肪
（4）青霉素會抑制泡菜壇中的乳酸菌發酵，從而導致泡菜制作失敗
（5）剛果紅染色 纖維素分解菌的分解能力 38.【生物——選修3：現代生物技術專題】已知生物體內有一種蛋白質（P），該蛋白質是一種轉運蛋白，由305個氨基酸組成。如果將P分子中158位的絲氨酸變成亮氨酸，240位的谷氨酰胺變成苯丙氨酸，改變后的蛋白質（P1）不但保留P的功能，而且具有了酶的催化活性。回答下列問題：
從上述資料可知，若要改變蛋白質的功能，可以考慮對蛋白質的 進行改造。
以P基因序列為基礎，獲得P1基因的途徑有修飾 基因或合成 基因，所獲得的基因表達時是遵循中心法則的，中心法則的全部內容包括 的復制；以及遺傳信息在不同分子之間的流動，即 。
蛋白質工程也被稱為第二代基因工程，其基本途徑是從預期蛋白質功能出發，通過
和 ，進而確定相對應的脫氧核苷酸序列，據此獲得基因，在經表達、純化獲得蛋白質，之后還需要對蛋白質的生物 進行鑒定。
?38. 【答案】
（1）氨基酸序列（或結構） P P1 DNA和RNA
DNA→RNA、RNA→DNA、RNA→蛋白質（或轉錄、逆轉錄、翻譯）（3）設計蛋白質結構 推測氨基酸序列 功能

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