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專題十六 物質(zhì)的檢驗、推斷和分離提純
考點解析☆目標分解
b級目標：知道一些常見鹽的檢驗方法；會鑒別氯離子和硫酸根離子，能區(qū)別鹽酸和硫酸。
c級目標：根據(jù)物質(zhì)的組成掌握檢驗的方法；知道物質(zhì)的分離提純的方法與區(qū)別；會根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)進行推斷與分析。
目標分解：
①物質(zhì)的檢驗與鑒別
②物質(zhì)的推斷
③物質(zhì)的分離與提純
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進行如下實驗:
①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（??? ）
A.?Na+、CO32-、SO42-?????????????????????????????????????????B.?Cu2+、CO32-、SO42-
C.?Cl-、CO32-、SO42-???????????????????????????????????????????D.?Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【解析】結(jié)合物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)的條件等分析回答。
含Cu2+的溶液呈藍色，Ba2+與CO32-、SO42-都會生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無色透明溶液，說明溶液中無Cu2+，Ba2+與CO32-、SO42-不會同時存在。加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明固體中含有CO32-、SO42- ，因為碳酸鋇、硫酸鋇是白色沉淀且碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，同時也可得固體中無Ba2+。根據(jù)溶液呈中性，則固體中一定含有陽離子Na+。因為加入aCl2溶液時引入了Cl- ，所以在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不能說明固體中一定含有Cl-。
綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42- ，A說法正確。
2.（2016?杭州）小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（? ）
A.?硫酸鈉???????????????????????B.?碳酸鈉?????????????????????????C.?鹽酸??????????????????????????D.?氯化鈉
【答案】A
【解析】根據(jù)題意，簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，進行分析判斷．本題難度不大，熟練掌握鹽的化學性質(zhì)、不溶于酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．
解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，則說明殘留液顯酸性．
②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸．
3.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（?? ）
A.?K2CO3、NaCl、NaOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別???
B.?MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別?
D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別
【答案】C
【解析】化學鑒別 [1]? 指利用操作簡便、反應(yīng) 迅速、又有明顯可觀察到的現(xiàn)象(如顏色、沉淀、氣味及產(chǎn)生氣 泡)的化學反應(yīng)對物質(zhì)進行鑒定的方法.，在具體檢驗時，一般 同時做兩個或多個試驗，以便做出正確判斷，做空白實驗和 對照實驗加對比。
A、K2CO3堿性、NaCl中性、NaOH堿性；所以酸堿指示劑無法鑒別；故A錯誤；
B、MgCl2只與NaOH反應(yīng)有沉淀，NaOH與HCl反應(yīng)無現(xiàn)象，與MgCl2反應(yīng)有沉淀，故無法鑒別；故B錯誤；
C、(NH4)2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)有沉淀，有氣體；(NH4)2CO3與(NH4)2CO3只有沉淀，(NH4)2CO3與HCl只有氣體放出，因此可以分別鑒別出來，且不需要加任何試劑；故C正確；
D、Fe2O3固體是紅色的，其他三種物質(zhì)是黑色的，HCl+CuO有藍色溶液，C+HCl無現(xiàn)象，HCl+Fe有氣泡且氣體為淺綠色；故可以鑒別；故D錯誤；
4.某化工廠利用含有1%-2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下：
濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含量達到規(guī)定標準才能作為固體廢棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用________ ， 洗滌濾渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸；
防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
【解析】該題主要考查了離子的檢驗和環(huán)境污染問題；
鋇離子與硫酸根離子能夠生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物質(zhì)即可；因為氯化鋇是可溶的，且鋇是重金屬，會造成污染；同時洗滌后可以充分回收氯化鋇；
考點二：物質(zhì)的推斷
1.（2017?麗水）實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2
A.?堿?????????????????????????B.?鹽?????????????????????????C.?金屬單質(zhì)??????????????????????????D.?金屬氧化物
【答案】D
【解析】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中，能夠考查學生的實驗推理能力。根據(jù)題目給出的信息：檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2 ， 說明該固體是金屬氧化物。
檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，說明該固體是金屬氧化物。
2.（2017?杭州）小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是________。?
（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有________。
【答案】（1）CaCl2溶液通過導(dǎo)管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【解析】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力。根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后觀察到溶液通過導(dǎo)管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
（1）因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾甲集氣瓶中的氯化鈣溶液到吸入集氣瓶中與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
（2）根據(jù)發(fā)生的兩個反應(yīng)，討論反應(yīng)物的合量問題得到，反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
3.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某個科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。
（1）僅通過①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有________；
（2）無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是（??? ）（填字母）
A.?碳酸鈉????????????????????B.?硫酸鈉???????????????????????C.?硝酸鋇???????????????????D.?氫氧化鈉
【答案】（1）Ba（NO3）2
（2）A,B,D
【解析】該題主要考查了物質(zhì)的共存和推斷，結(jié)合了酸堿鹽的性質(zhì)綜合應(yīng)用；
（1）由圖可知，白色固體混合后產(chǎn)生了沉淀，當加入稀硝酸后沉淀會部分溶解，說明一定產(chǎn)生了硫酸鋇和碳酸鋇；而僅由第一步推測時，只能確定有沉淀產(chǎn)生，而 都可
以產(chǎn)生沉淀，所以無法確定碳酸鈉和硫酸鈉，哪種物質(zhì)一定存在，但硝酸鋇一定存在；故答案為：Ba（NO3）2；
⑵無色溶液甲中加酚酞不變色，說明溶液一定不是堿性，所以溶于水呈堿性的物質(zhì)一定不存在，氫氧化鈉和碳酸鈉肯定沒有，因為溶液中有硝酸鋇，則不會存在硫酸鈉；故答案為：ABD；
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2017?嘉興）2017年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應(yīng)的方法類別，都正確的是（??）
選項
廢水中的主要污染物
處理措施
方法類別
A
不溶性顆粒物
加明礬
結(jié)晶法
B
異味物質(zhì)
加活性炭
吸附法
C
氯化銅
加硫酸鈉
過濾法
D
純堿
加石灰水
蒸餾法
A.?A??????????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】本題考查常見的化學反應(yīng)，解題時注意物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵。污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。
A、不溶性顆粒物應(yīng)該采用過濾的方法去除，故A錯誤；
B、異味物質(zhì)可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正確；
C、氯化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，無法去除，故C錯誤；
D、純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故D錯誤。
故選B
2.提純下列物質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（???）
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
選用試劑
操作方法
A
KCl（MnO2）
足量蒸餾水
溶解、過濾、洗滌、烘干
B
CO2（CO）
通入氧氣
點燃
C
MgSO4溶液（CuSO4）
適量NaOH溶液
過濾
D
N2（O2）
銅粉
灼熱
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????D.?D
【答案】 D
【解析】根據(jù)除雜的原理來解題，除雜的原理就是除掉雜質(zhì)但不能除掉物質(zhì)本身，同時還不能引入新的雜質(zhì)。
A、經(jīng)過一系列操作后得到的是雜質(zhì)二氧化錳，故選項A不符合題意；B、二氧化碳中含有一氧化碳，二氧化碳不支持一般可燃物燃燒本身也不具有可燃性，雖然一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳量比一氧化碳多，通入氧氣點燃，一氧化碳也燃燒不了，故選項B不符合題意；C、氫氧化鈉不僅可以與雜質(zhì)反應(yīng)也可以與物質(zhì)反應(yīng)，故選項不符合題意；D、銅粉在灼熱的條件下遇氧氣反應(yīng)，除掉了雜質(zhì)氧氣，故選項D符合題意。故答案選D。
3.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鈉提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某同學設(shè)計的實驗流程如下，其中②③步所加試劑均過量：
試回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？說明理由________。
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是________。
（3）操作③的目的是________；為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是________。
（4）此設(shè)計方案尚有不嚴密之處，請指出，并寫出改進措施：________。
【答案】（1）不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)
（2）將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀，證明 SO42-已除盡
（3）除去過量的BaCl2
；一次過濾，簡化實驗步驟（或若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾
（4）沒有除去過量的Na2CO3 ， 在④所得濾液中加過量稀鹽酸
【解析】為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉的提純，該同學采取的方法是加熱混合物，除去碳酸氫銨，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸鈉，再加入過量碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，過濾掉生成的硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，并蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體。
1、加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇與硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)；2、加入適量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加氯化鋇，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀，證明 SO42-已除盡；3、碳酸鈉可將鋇離子除去，故操作③的目的是除去過量的BaCl2，為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟，故答案為：除去過量的BaCl2，一次過濾，簡化實驗步驟（或若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾）；4、此方案不嚴謹，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)加入適量鹽酸除去碳酸鈉，故答案為：沒有除去過量的Na2CO3 ， 在④所得濾液中加過量稀鹽酸。
4.某氯化鈉廢水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，現(xiàn)在要回收NaCl，得到純凈NaCl 的晶體，實驗室進行提純的流程如下：
回答下列問題：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的________?和________?（填離子符號）．
（2）濾渣的主要成分是（填化學式）________．
【答案】（1）Ba2+；H+ （2）BaCO3、BaSO4
【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)及稀鹽酸的反應(yīng)分析解答；（2）根據(jù)硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀解答．
解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入碳酸鈉除去的是鋇離子和氫離子；（2）硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，所以濾渣的主要成分是BaCO3、BaSO4 ． 故答案：（1）Ba2+、H+；（2）BaCO3、BaSO4
考點過關(guān)☆專項突破
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（??? ）
A.?②??????????????????????????????B.?②③?????????????????????????C.?①②③????????????????????????D.?②③④
2.下列各組四種無色溶液，只用酚酞就能鑒別的是（?? ）
A.?KNO3、KCl、HCl、K2SO4????????????????????????????????B.?MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C.?Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl???????????????????????????D.?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
3.下列實驗方法一定能達到實驗?zāi)康氖牵??）
選項
實驗?zāi)康?br/>實驗方法
A
鑒別CO2和CO
聞氣味
B
鑒別H2和CH4
分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C
鑒別石灰水和食鹽水溶液
加入少量CO2
D
鑒別碳粉和MnO2
加水
A.?A?????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
4.現(xiàn)有①? NaOH溶液、②? KCl溶液、③ MgCl2溶液、④? CuSO4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ??）
A.?①②③④?????????????????B.?①④③②??????????????????C.?④③②①??????????????????D.?④①③②
5.有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的???? （??? ）
A.?Ag+和CO32–????? ??????????????B.?Ag+??????? ???????????????C.?SO42–?????? ??????????????D.?Ag+或SO42–
6.下列各組溶液，不加其他試劑不能鑒別出來的是（???? ）
A.?Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl?????????????????????B.?KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2
C.?FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOH????????????????????????D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
7.（2017?嘉興）在學習了金屬的化學性質(zhì)后，科學老師布置了一項課外學習任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。
（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算， 獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過計算回答）
（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是________。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。
考點二：物質(zhì)的推斷
1.海水是一種重要的自然資源，以下是對海水資源的部分利用，下列說法正確的是（? ）
A.?若沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為MgCO3。
B.?從“MgCl2溶液”得到“無水MgCl2”的操作方法是過濾洗滌。
C.?由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑
D.?為了使海水中的Mg+發(fā)生沉淀，又不污染反應(yīng)后的溶液，試劑A主要是Na2CO3
2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，下列判斷正確的是( ???)
A.?該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12?????
B.?該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C.?該粉末中一定含有KNO3?????????????????????????????????????
D.?該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
3.實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，小金同學分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到
CO 與 CO2
A.?金屬單質(zhì)??????????????????????B.?金屬氧化物?????????????????????????C.?堿??????????????????????????D.?鹽
4.由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗。請回答：
（1）白色沉淀 B 是________（填化學式）。
（2）寫出濾液 A 與 CuSO4?溶液反應(yīng)的方程式________。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學式）________。
5.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）：
請回答：
（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是________，用化學方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論________。
6.某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質(zhì)實驗。
（1）第一小組同學為檢驗?zāi)矯O2氣體中是否混有CO和H2，設(shè)計了如下的實驗裝置：
請回答：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。
②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學由此判斷氣體中一定混有H2 ， 小汪同學認為不對，理由是________。
（2）第二小組的同學探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少1.8g，將反應(yīng)完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有________種，肯定有的氣體是________。
7.（2016?金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：
Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是________．
（2）寫出黑白色固體的所有可能組成________．
8.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則可推斷原白色粉末中一定沒有________。
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有________。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________。
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2017·臺州）科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是（? ）
A.?該過程屬于物理變化????????????????????????????????B.?該過程可應(yīng)用于海水淡化
C.?“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作????????D.?“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
2.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學實驗中的常見實際問題，以下選擇的試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)的是(所加試劑均適量且忽略分離步驟)（? ?）
選項
主要成分
所含的雜質(zhì)
試劑
A
HNO3
H2SO4
BaCl2
B
NaOH
Ca(OH)2
K2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.?A??????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
3.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(????)
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B
KCl
K2SO4
滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾
C
CO
CO2
通過灼熱的氧化銅粉末
D
H2
HCl
先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
4.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（???）
序號
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
二氧化錳粉末（碳粉）
水
過濾
B
氯化銅溶液（氯化鋅）
金屬銅
過濾
C
二氧化碳（一氧化碳）
氫氧化鈉溶液
洗氣
D
氯化鈉固體（碳酸鈉）
稀鹽酸
蒸發(fā)結(jié)晶
A.?A??????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????????D.?D
5.下列各物質(zhì)，能按照“溶解—過濾—蒸發(fā)”的操作步驟加以分離的是（???? ）
A.?氧化銅和硫酸銅???????????B.?氯化鈉和硝酸鉀???????????C.?酒精和水????????????D.?氧化鐵和鐵
6.在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是
A.?????????B.?????????C.?????D.?
7.某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程，請回答：
（1）步驟②反應(yīng)的化學方程式為________．
（2）參考氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)（如表所示），為得到相對純凈的氫氧化鈉固體，步驟③所包含的具體操作有哪些？________．
0
20
40
60
NaOH
42
109
129
174
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
8.甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為 ________。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是________；
（3）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________；
9.（2017·臺州）解決淡水資源危機對社會發(fā)展有重要意義。小柯設(shè)計如圖裝置模擬海水淡化，請回答：
（1）實驗過程中發(fā)生的物態(tài)變化是________。
（2）實驗結(jié)束后，向乙裝置的試管內(nèi)滴加硝酸銀和稀硝酸，目的是________
（3）為使冷凝效果更好，可以對乙裝置進行的操作是________(寫出一點即可)。
專題十六 物質(zhì)的檢驗、推斷和分離提純
考點解析☆目標分解
b級目標：知道一些常見鹽的檢驗方法；會鑒別氯離子和硫酸根離子，能區(qū)別鹽酸和硫酸。
c級目標：根據(jù)物質(zhì)的組成掌握檢驗的方法；知道物質(zhì)的分離提純的方法與區(qū)別；會根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)進行推斷與分析。
目標分解：
①物質(zhì)的檢驗與鑒別
②物質(zhì)的推斷
③物質(zhì)的分離與提純
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進行如下實驗:
①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（??? ）
A.?Na+、CO32-、SO42-?????????????????????????????????????????B.?Cu2+、CO32-、SO42-
C.?Cl-、CO32-、SO42-???????????????????????????????????????????D.?Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【解析】結(jié)合物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)的條件等分析回答。
含Cu2+的溶液呈藍色，Ba2+與CO32-、SO42-都會生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無色透明溶液，說明溶液中無Cu2+，Ba2+與CO32-、SO42-不會同時存在。加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明固體中含有CO32-、SO42- ，因為碳酸鋇、硫酸鋇是白色沉淀且碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，同時也可得固體中無Ba2+。根據(jù)溶液呈中性，則固體中一定含有陽離子Na+。因為加入aCl2溶液時引入了Cl- ，所以在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不能說明固體中一定含有Cl-。
綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42- ，A說法正確。
2.（2016?杭州）小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（? ）
A.?硫酸鈉???????????????????????B.?碳酸鈉?????????????????????????C.?鹽酸??????????????????????????D.?氯化鈉
【答案】A
【解析】根據(jù)題意，簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，進行分析判斷．本題難度不大，熟練掌握鹽的化學性質(zhì)、不溶于酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．
解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，則說明殘留液顯酸性．
②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸．
3.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（?? ）
A.?K2CO3、NaCl、NaOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別???
B.?MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別?
D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別
【答案】C
【解析】化學鑒別 [1]? 指利用操作簡便、反應(yīng) 迅速、又有明顯可觀察到的現(xiàn)象(如顏色、沉淀、氣味及產(chǎn)生氣 泡)的化學反應(yīng)對物質(zhì)進行鑒定的方法.，在具體檢驗時，一般 同時做兩個或多個試驗，以便做出正確判斷，做空白實驗和 對照實驗加對比。
A、K2CO3堿性、NaCl中性、NaOH堿性；所以酸堿指示劑無法鑒別；故A錯誤；
B、MgCl2只與NaOH反應(yīng)有沉淀，NaOH與HCl反應(yīng)無現(xiàn)象，與MgCl2反應(yīng)有沉淀，故無法鑒別；故B錯誤；
C、(NH4)2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)有沉淀，有氣體；(NH4)2CO3與(NH4)2CO3只有沉淀，(NH4)2CO3與HCl只有氣體放出，因此可以分別鑒別出來，且不需要加任何試劑；故C正確；
D、Fe2O3固體是紅色的，其他三種物質(zhì)是黑色的，HCl+CuO有藍色溶液，C+HCl無現(xiàn)象，HCl+Fe有氣泡且氣體為淺綠色；故可以鑒別；故D錯誤；
4.某化工廠利用含有1%-2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下：
濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含量達到規(guī)定標準才能作為固體廢棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用________ ， 洗滌濾渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸；
防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
【解析】該題主要考查了離子的檢驗和環(huán)境污染問題；
鋇離子與硫酸根離子能夠生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物質(zhì)即可；因為氯化鋇是可溶的，且鋇是重金屬，會造成污染；同時洗滌后可以充分回收氯化鋇；
考點二：物質(zhì)的推斷
1.（2017?麗水）實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2
A.?堿?????????????????????????B.?鹽?????????????????????????C.?金屬單質(zhì)??????????????????????????D.?金屬氧化物
【答案】D
【解析】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中，能夠考查學生的實驗推理能力。根據(jù)題目給出的信息：檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2 ， 說明該固體是金屬氧化物。
檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，說明該固體是金屬氧化物。
2.（2017?杭州）小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是________。?
（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有________。
【答案】（1）CaCl2溶液通過導(dǎo)管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【解析】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力。根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后觀察到溶液通過導(dǎo)管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
（1）因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾甲集氣瓶中的氯化鈣溶液到吸入集氣瓶中與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
（2）根據(jù)發(fā)生的兩個反應(yīng)，討論反應(yīng)物的合量問題得到，反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
3.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某個科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。
（1）僅通過①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有________；
（2）無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是（??? ）（填字母）
A.?碳酸鈉????????????????????B.?硫酸鈉???????????????????????C.?硝酸鋇???????????????????D.?氫氧化鈉
【答案】（1）Ba（NO3）2
（2）A,B,D
【解析】該題主要考查了物質(zhì)的共存和推斷，結(jié)合了酸堿鹽的性質(zhì)綜合應(yīng)用；
（1）由圖可知，白色固體混合后產(chǎn)生了沉淀，當加入稀硝酸后沉淀會部分溶解，說明一定產(chǎn)生了硫酸鋇和碳酸鋇；而僅由第一步推測時，只能確定有沉淀產(chǎn)生，而 都可
以產(chǎn)生沉淀，所以無法確定碳酸鈉和硫酸鈉，哪種物質(zhì)一定存在，但硝酸鋇一定存在；故答案為：Ba（NO3）2；
⑵無色溶液甲中加酚酞不變色，說明溶液一定不是堿性，所以溶于水呈堿性的物質(zhì)一定不存在，氫氧化鈉和碳酸鈉肯定沒有，因為溶液中有硝酸鋇，則不會存在硫酸鈉；故答案為：ABD；
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2017?嘉興）2017年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應(yīng)的方法類別，都正確的是（??）
選項
廢水中的主要污染物
處理措施
方法類別
A
不溶性顆粒物
加明礬
結(jié)晶法
B
異味物質(zhì)
加活性炭
吸附法
C
氯化銅
加硫酸鈉
過濾法
D
純堿
加石灰水
蒸餾法
A.?A??????????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】本題考查常見的化學反應(yīng)，解題時注意物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵。污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。
A、不溶性顆粒物應(yīng)該采用過濾的方法去除，故A錯誤；
B、異味物質(zhì)可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正確；
C、氯化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，無法去除，故C錯誤；
D、純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故D錯誤。
故選B
2.提純下列物質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（???）
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
選用試劑
操作方法
A
KCl（MnO2）
足量蒸餾水
溶解、過濾、洗滌、烘干
B
CO2（CO）
通入氧氣
點燃
C
MgSO4溶液（CuSO4）
適量NaOH溶液
過濾
D
N2（O2）
銅粉
灼熱
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????D.?D
【答案】 D
【解析】根據(jù)除雜的原理來解題，除雜的原理就是除掉雜質(zhì)但不能除掉物質(zhì)本身，同時還不能引入新的雜質(zhì)。
A、經(jīng)過一系列操作后得到的是雜質(zhì)二氧化錳，故選項A不符合題意；B、二氧化碳中含有一氧化碳，二氧化碳不支持一般可燃物燃燒本身也不具有可燃性，雖然一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳量比一氧化碳多，通入氧氣點燃，一氧化碳也燃燒不了，故選項B不符合題意；C、氫氧化鈉不僅可以與雜質(zhì)反應(yīng)也可以與物質(zhì)反應(yīng)，故選項不符合題意；D、銅粉在灼熱的條件下遇氧氣反應(yīng)，除掉了雜質(zhì)氧氣，故選項D符合題意。故答案選D。
3.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鈉提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某同學設(shè)計的實驗流程如下，其中②③步所加試劑均過量：
試回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？說明理由________。
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是________。
（3）操作③的目的是________；為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是________。
（4）此設(shè)計方案尚有不嚴密之處，請指出，并寫出改進措施：________。
【答案】（1）不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)
（2）將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀，證明 SO42-已除盡
（3）除去過量的BaCl2
；一次過濾，簡化實驗步驟（或若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾
（4）沒有除去過量的Na2CO3 ， 在④所得濾液中加過量稀鹽酸
【解析】為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉的提純，該同學采取的方法是加熱混合物，除去碳酸氫銨，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸鈉，再加入過量碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，過濾掉生成的硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，并蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體。
1、加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇與硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)；2、加入適量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加氯化鋇，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀，證明 SO42-已除盡；3、碳酸鈉可將鋇離子除去，故操作③的目的是除去過量的BaCl2，為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟，故答案為：除去過量的BaCl2，一次過濾，簡化實驗步驟（或若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾）；4、此方案不嚴謹，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)加入適量鹽酸除去碳酸鈉，故答案為：沒有除去過量的Na2CO3 ， 在④所得濾液中加過量稀鹽酸。
4.某氯化鈉廢水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，現(xiàn)在要回收NaCl，得到純凈NaCl 的晶體，實驗室進行提純的流程如下：
回答下列問題：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的________?和________?（填離子符號）．
（2）濾渣的主要成分是（填化學式）________．
【答案】（1）Ba2+；H+ （2）BaCO3、BaSO4
【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)及稀鹽酸的反應(yīng)分析解答；（2）根據(jù)硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀解答．
解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入碳酸鈉除去的是鋇離子和氫離子；（2）硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，所以濾渣的主要成分是BaCO3、BaSO4 ． 故答案：（1）Ba2+、H+；（2）BaCO3、BaSO4
考點過關(guān)☆專項突破
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（??? ）
A.?②??????????????????????????????B.?②③?????????????????????????C.?①②③????????????????????????D.?②③④
【答案】B
【解析】物質(zhì)的鑒別主要是依靠加入試劑后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象加以區(qū)分的；
①紫色石蕊試液加入到稀鹽酸中，溶液變紅色；加入氫氧化鋇和碳酸鈉溶液中都是變藍色，無法區(qū)分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；加入氫氧化鋇中會出現(xiàn)白色沉淀；加入到碳酸鈉中會出現(xiàn)氣泡；三種不同的現(xiàn)象；故②可以鑒別；
③碳酸鉀溶液加入到稀鹽酸中會出現(xiàn)氣泡；加入到氫氧化鋇溶液中會出現(xiàn)白色沉淀；加入到碳酸鈉無明顯現(xiàn)象；出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象；故③可以鑒別；
④氯化鋇溶液加入到稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；加入到氫氧化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象；加入到碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀；只有兩種現(xiàn)象，所以無法鑒別；
2.下列各組四種無色溶液，只用酚酞就能鑒別的是（?? ）
A.?KNO3、KCl、HCl、K2SO4????????????????????????????????B.?MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C.?Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl???????????????????????????D.?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
【答案】B
【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行鑒別，只用酚酞試液就能鑒別，則物質(zhì)與酚酞混合時有顏色的變化，且物質(zhì)間相互反應(yīng)時能使酚酞發(fā)生顏色的變化．
A、將酚酞分別滴進四種溶液中，溶液都是無色的，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，其余三種溶液中酚酞不變色，將氫氧化鈉溶液分別滴進剩余的三種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鎂，將生成的沉淀分成兩份，將剩余的兩種溶液分別滴進白色沉淀中，能使沉淀溶解的是鹽酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，所以使用酚酞能將這四種溶液鑒別出來，故B正確；
C、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，其余三種溶液中酚酞不變色，將氫氧化鈉溶液分別滴進剩余的三種溶液中，能使紅色消失的是鹽酸，剩余的兩種溶液是氯化鈉和硫酸鈉溶液，將鹽酸分別滴進剩余的兩種溶液中，沒有明顯變化，無法鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故C錯誤；
D、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，酚酞不變色的是氯化鈉和硫酸，將剩余的兩種溶液分別滴進變紅的溶液中，能使紅色褪去的是硫酸，不能使紅色褪去的是氯化鈉，但是氫氧化鈉和氫氧化鉀無法鑒別，故D錯誤；
3.下列實驗方法一定能達到實驗?zāi)康氖牵??）
選項
實驗?zāi)康?br/>實驗方法
A
鑒別CO2和CO
聞氣味
B
鑒別H2和CH4
分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C
鑒別石灰水和食鹽水溶液
加入少量CO2
D
鑒別碳粉和MnO2
加水
A.?A?????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】C
【解析】A、區(qū)別兩種無色氣體，要根據(jù)兩種氣體性質(zhì)差的別，設(shè)計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能鑒別兩種氣體． B、區(qū)別兩種無色氣體，要根據(jù)兩種氣體性質(zhì)差的別，設(shè)計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能鑒別兩種氣體．
C、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．
D、根據(jù)碳粉和MnO2均難溶于水，進行分析判斷．
解：A、CO2和CO均沒有氣味，用聞氣味的方法不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模?br/>B、H2和CH4燃燒，生成物分別是水、二氧化碳和水，分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁均有水珠生成，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模?br/>C、二氧化碳能使石灰水變渾濁，不能與食鹽水反應(yīng)，可以鑒別，故選項實驗方法能達到實驗?zāi)康模?br/>D、碳粉和MnO2均難溶于水，用加水的方法不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模?br/>4.現(xiàn)有①? NaOH溶液、②? KCl溶液、③ MgCl2溶液、④? CuSO4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ??）
A.?①②③④?????????????????B.?①④③②??????????????????C.?④③②①??????????????????D.?④①③②
【答案】D
【解析】（1）首先通過觀察溶液顏色區(qū)別出有顏色的溶液；（2）再利用鑒別出來的溶液與其它溶液混合從現(xiàn)象確定是某溶液，可以逐一鑒別出來。
四種溶液中CuSO4是有藍色的溶液，所以可以首先鑒別出④CuSO4溶液；然后取3支試管倒入少量的未知溶液，將CuSO4滴入到三支試管中，看到其中一支試管中出現(xiàn)藍色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支試管倒入少量未知溶液，將NaOH溶液滴入到2支試管中，可看到其中一支試管出現(xiàn)了白色沉淀現(xiàn)象，這只試管中裝的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鑒別出的先后順序是④①③②，D選項正確。
5.有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的???? （??? ）
A.?Ag+和CO32–????? ??????????????B.?Ag+??????? ???????????????C.?SO42–?????? ??????????????D.?Ag+或SO42–
【答案】D
【解析】（1）電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，氯化鋇溶液中有Ba2+和Cl-；（2）根據(jù)溶解性表可知Ag+與Cl-能結(jié)合成不溶于水和酸的白色沉淀，Ba2+和SO42—能結(jié)合成不溶于水和酸的白色沉淀.
A．Ag+和CO32–，CO32-形成的沉淀BaCO3能溶于稀硝酸，不符合題意，A錯誤；
B．Ag+，Ag+能與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，除了Ag+還可以是SO42-離子與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，所以B選項不完整，B錯誤；
C．SO42–，由B選項可知，還可能有Ag+，C錯誤；
D．Ag+或SO42–，由B選項解釋可知，D正確.
6.下列各組溶液，不加其他試劑不能鑒別出來的是（???? ）
A.?Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl?????????????????????B.?KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2
C.?FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOH????????????????????????D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
【答案】A
【解析】鑒別試劑往往通過觀察試劑的顏色，試劑間相互反應(yīng)時的現(xiàn)象加以區(qū)別。
A、只有Na2SO4與BaCl2能相互反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，根據(jù)這一現(xiàn)象只能將四種試劑分成兩組能反應(yīng)的是Na2SO4、BaCl2，不能反應(yīng)的一組是KNO3、NaCl，不能全部鑒別出來，A正確；
B、先從顏色上得到CuSO4，利用CuSO4可鑒別出KOH，KOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，剩下的一種就是Na2SO4，不加其他試劑就能鑒別出來，B錯誤；
C、先從顏色上鑒別出FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，在沉淀中滴入其余兩種溶液能使沉淀消失的是HCl，不能的是Na2SO4，可以鑒別出來，C錯誤；
D、在其余三種溶液中滴入某種溶液，能使兩種溶液產(chǎn)生沉淀，說明這種試劑是BaCl2。用HNO3能鑒別出沉淀是BaCO3還是BaSO4，從而鑒別出K2CO3和H2SO4，可以進行鑒別，D錯誤。
7.（2017?嘉興）在學習了金屬的化學性質(zhì)后，科學老師布置了一項課外學習任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。
（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算， 獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過計算回答）
（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是________。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。
【答案】（1）“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生
（2）解：設(shè)a點所對應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為x。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
X 0.2克
x=6.5克
（3）鋁（或“Al”）；14.6%
【解析】（1）根據(jù)銀粉與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析，可以判斷該銀粉不是銀；（2）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量，計算出鋅的質(zhì)量；（3）根據(jù)圖表分析銀粉的成分，列出鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式，求得HCl的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。
（1）銀與鹽酸不反應(yīng)，若“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生，說明銀粉一定不是銀；
（3）根據(jù)圖表分析1.8g金屬生成0.2g氫氣，說明該金屬是鋁；
解：設(shè)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
219 6
X 0.2克
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
答：實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。。
考點二：物質(zhì)的推斷
1.海水是一種重要的自然資源，以下是對海水資源的部分利用，下列說法正確的是（? ）
A.?若沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為MgCO3。
B.?從“MgCl2溶液”得到“無水MgCl2”的操作方法是過濾洗滌。
C.?由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑
D.?為了使海水中的Mg+發(fā)生沉淀，又不污染反應(yīng)后的溶液，試劑A主要是Na2CO3
【答案】 C
【解析】學來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學的重要應(yīng)用之一，是考查重點，常涉及有關(guān)化學方程式的書寫，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂。
A、若沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為Mg（OH）2 ， 故A錯誤；
B、從“MgCl2溶液”得到“無水MgCl2”的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；
C、由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑，故C正確；
D、海水中含有Ca2+會與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不用Na2CO3 ， 故D錯誤；
2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，下列判斷正確的是( ???)
A.?該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12?????
B.?該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C.?該粉末中一定含有KNO3?????????????????????????????????????
D.?該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
【答案】A
【解析】根據(jù)題中明顯的實驗現(xiàn)象特征作為解題時的突破口：①中題眼有“上層溶液為無色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，產(chǎn)生“無色氣體”，抓住這些題眼可快速解答。
①中“上層溶液為無色”可推得一定沒有“CuSO4”；
“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO3或Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的硫酸鋇。
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有Na2SO4與BaCl2。但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否。
所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。
3.實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，小金同學分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到
CO 與 CO2
A.?金屬單質(zhì)??????????????????????B.?金屬氧化物?????????????????????????C.?堿??????????????????????????D.?鹽
【答案】B
【解析】由表格中的實驗逐一推導(dǎo)可得出結(jié)論。實驗一告訴我們固體是一種不溶于水的物質(zhì)；實驗二告訴我們與鹽酸能反應(yīng)，但不是金屬或碳酸鹽；實驗三得出固體含有氧元素。綜上推出固體是什么。
由表格中實驗一：取該固體于試管中，加水、振蕩，固體不溶解，說明固體不溶于水。由實驗二：取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩，固體溶解，無氣體放出，說明固體不是金屬，不溶性的鹽與酸能反應(yīng)的一般是碳酸鹽，無氣體放出說明不可能是鹽，C錯誤；由實驗三：固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，由尾氣中只檢測到CO和CO2可推知固體質(zhì)量減輕是由于CO奪取了固體中的氧元素，綜上現(xiàn)象可確定此固體物質(zhì)是金屬氧化物，B選項正確。
4.由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗。請回答：
（1）白色沉淀 B 是________（填化學式）。
（2）寫出濾液 A 與 CuSO4?溶液反應(yīng)的方程式________。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學式）________。
【答案】（1）CaCO3
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）Na2CO3和Ca(OH)2（或NaOH和CaCO3）
【解析】（1）根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在無色濾液A中加CuSO4后得到硫酸鈉和氫氧化銅，可知無色濾液A中含有鈉離子和氫氧根離子；由白色沉淀加鹽酸得到CO2+H2O和CaCl2可知，白色沉淀是CaCO3。
（2）由（1）分析可知，濾液A為氫氧化鈉，氫氧化鈉和CuSO4反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
（3）由（1）分析可知，加水后出現(xiàn)了CaCO3和NaOH，可以確定固體混合物。
（1）由白色沉淀加鹽酸得到CO2+H2O和CaCl2可知，白色沉淀是CaCO3；
（2）由分析可知濾液A為NaOH所以與CuSO4反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（3）由（1）分析可知，加水后出現(xiàn)了CaCO3和NaOH，所以固體混合物可能是Na2CO3和Ca(OH)2（或NaOH和CaCO3）
5.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）：
請回答：
（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是________，用化學方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論________。
【答案】（1）碳酸鈉和硫酸鈉；BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中再滴加硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉
【解析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析。
碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸。取固體粉末加水攪拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固體粉末中一定不含碳酸鈣，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，固體粉末中是否含有氯化鈉，不會影響題中的實驗現(xiàn)象，所以固體粉末中可能含有氯化鈉。
（1)通過推導(dǎo)可知，固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+H2O+CO2↑；
（2)要檢驗可能含有的物質(zhì)氯化鈉，可以用硝酸銀檢驗，但是硫酸根離子和碳酸根離子會對氯離子的檢驗造成干擾，要先加入硝酸鋇除去，但不能加氯化鋇，因為會引入氯離子，因此實驗步驟是：取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可以確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉。
6.某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質(zhì)實驗。
（1）第一小組同學為檢驗?zāi)矯O2氣體中是否混有CO和H2，設(shè)計了如下的實驗裝置：
請回答：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。
②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學由此判斷氣體中一定混有H2 ， 小汪同學認為不對，理由是________。
（2）第二小組的同學探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少1.8g，將反應(yīng)完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有________種，肯定有的氣體是________。
【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合氣體中含有水蒸氣
（2）2；一氧化碳和氫氣
【解析】（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②還要考慮到原氣體中經(jīng)過氫氧化鈉溶液，也會帶出水蒸氣。
（2）先通過白色沉淀推測出一氧化碳氣體的存在，在結(jié)合氧元素減少的質(zhì)量判斷出是否應(yīng)該含有氫氣。
（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故方程式為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
②氫氣還原氧化銅產(chǎn)生銅和水，但原氣體中經(jīng)過氫氧化鈉溶液，也會帶出水蒸氣，而這部分水蒸氣并沒有先被除去，會對產(chǎn)生的水產(chǎn)生干擾，所以即使C裝置變藍色也不能說明氣體中一定混有H2。
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，將反應(yīng)后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到10g白色沉淀，說明通過過量灼熱的CuO的試管后二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，所以氣體X一定有一氧化碳，可通過二氧化碳的質(zhì)量計算出此試管內(nèi)物質(zhì)減少的氧元素質(zhì)量應(yīng)該是1.6g，而試管內(nèi)實際減少的質(zhì)量是1.8g，說明還有氫氣還原氧化銅使得氧元素的質(zhì)量減少，因此氣體一定含有一氧化碳和氫氣兩種氣體。
7.（2016?金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：
Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是________．
（2）寫出黑白色固體的所有可能組成________．
【答案】（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子
（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇
【解析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量等知識進行分析．在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．
解：碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量，所以（1）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
2）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
?208? ?? 142??????233
??? x?? ? ?? y? ? ? 2.33g
= = ?
x=2.08g?? y=1.42g
生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為m，碳酸鈉的質(zhì)量為n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 ? ?? ? 106 ? ? ? ?? 197
?m??? ? ? ? ? n?? ? ? ? ? 1.97g
= = ?
m=2.08 ?n=1.06g
所以參加反應(yīng)的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，稱取的固體樣品是15g，所以白色固體的所有可能組成氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．
8.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則可推斷原白色粉末中一定沒有________。
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有________。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________。
【答案】（1）CuSO4 （2）CaCO3；BaCl2和KOH
【解析】本題屬于文字敘述型推斷題，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可。根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鉀和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鉀可以氯化鋇最多含有一種，可以據(jù)此分析判斷并解答該題。
（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀后，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和KOH；
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2017·臺州）科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是（? ）
A.?該過程屬于物理變化????????????????????????????????B.?該過程可應(yīng)用于海水淡化
C.?“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作????????D.?“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
【答案】D
【解析】用石墨烯膜“篩掉”海水中的鈉離子和氯離子的方法與過濾類似，物質(zhì)沒有發(fā)生變化，只是將它們進行了分離。
A．該過程屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成屬物理變化，A錯誤；
B．該過程可應(yīng)用于海水淡化，海水含的鹽主要是氯化鈉，進“篩掉”后水中鹽分沒了成淡水，B錯誤；
C．“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作，過濾也是將一部分通不過濾紙的物質(zhì)過濾掉是類似的，C錯誤；
D．“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，“篩掉”后水中氯化鈉減少，質(zhì)量分數(shù)減小了，D正確。
2.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學實驗中的常見實際問題，以下選擇的試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)的是(所加試劑均適量且忽略分離步驟)（? ?）
選項
主要成分
所含的雜質(zhì)
試劑
A
HNO3
H2SO4
BaCl2
B
NaOH
Ca(OH)2
K2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.?A??????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】 D
【解析】【分析】根據(jù)檢驗雜質(zhì)要借助特殊現(xiàn)象而除雜質(zhì)要所加物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)分析。
A、氯化鋇可檢驗硝酸中含有硫酸，但反應(yīng)后生成鹽酸引入新雜質(zhì)，不符合題意；
B、碳酸鉀可檢驗氫氧化鈉中含有氫氧化鈣，但同時生成氫氧化鉀引入新雜質(zhì)，不符合題意；
C、原物質(zhì)氧化銅和鐵都能與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氧化銅則不能，能檢驗雜質(zhì)但不符合除雜原則，不符合題意；
D、氯化鋇可除去氯化鎂中的硫酸鎂，同時生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，既可檢驗雜質(zhì)，又可除去雜質(zhì)，符合題意；
3.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(????)
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B
KCl
K2SO4
滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾
C
CO
CO2
通過灼熱的氧化銅粉末
D
H2
HCl
先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】D
【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)
A.鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，選項錯誤；
B.硝酸鋇與雜質(zhì)硫酸鉀反應(yīng)生成硝酸鈉新雜質(zhì)，選項錯誤；
C.通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，選項錯誤；
D.雜質(zhì)氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，先通過NaOH溶液能除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，再通過濃硫酸能除去水得到純凈的氫氣，選項正確；故選D
4.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（???）
序號
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
二氧化錳粉末（碳粉）
水
過濾
B
氯化銅溶液（氯化鋅）
金屬銅
過濾
C
二氧化碳（一氧化碳）
氫氧化鈉溶液
洗氣
D
氯化鈉固體（碳酸鈉）
稀鹽酸
蒸發(fā)結(jié)晶
A.?A??????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????????D.?D
【答案】D
【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解：A、碳粉、二氧化錳均難溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、銅的金屬活動性比鋅弱，不能與氯化鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
5.下列各物質(zhì)，能按照“溶解—過濾—蒸發(fā)”的操作步驟加以分離的是（???? ）
A.?氧化銅和硫酸銅???????????B.?氯化鈉和硝酸鉀???????????C.?酒精和水????????????D.?氧化鐵和鐵
【答案】A
【解析】（1）物質(zhì)分離的方法有：沉淀法；過濾法；蒸餾法；結(jié)晶法。（2）題中將過濾和蒸發(fā)結(jié)合分離物質(zhì)，物質(zhì)需滿足條件：一、一種可溶一種不可溶；二、溶質(zhì)是固體蒸發(fā)時不會分解也不會氣化。
A、氧化銅和硫酸銅，氧化銅不溶于水，硫酸銅可溶于水可溶解過濾分離兩者，硫酸銅溶液蒸發(fā)時硫酸銅會結(jié)晶，所以可用“溶解—過濾—蒸發(fā)”的操作步驟加以分離，A正確；
B、氯化鈉和硝酸鉀，兩者都能溶于水形成溶液，不能用過濾分離，B錯誤；
C、酒精和水，不能用過濾分離，蒸發(fā)時兩者都會變成氣態(tài)跑掉，C錯誤；
D、氧化鐵和鐵，兩者都不溶于水，無法過濾分離，D錯誤。
6.在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是
A.?????????B.?????????C.?????D.?
【答案】B
【解析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷；
B、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷;
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則;
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可。
解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；
B、粗鹽溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌，圖中所示操作正確；
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；
D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒攪拌，所示操作錯誤。
7.某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程，請回答：
（1）步驟②反應(yīng)的化學方程式為________．
（2）參考氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)（如表所示），為得到相對純凈的氫氧化鈉固體，步驟③所包含的具體操作有哪些？________．
0
20
40
60
NaOH
42
109
129
174
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾
【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；（2）根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應(yīng)該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，可以據(jù)此解答．
解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)后會產(chǎn)生碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH) 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應(yīng)該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，即該過程為：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
8.甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為 ________。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是________；
（3）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________；
【答案】（1）NO3–
（2）Na+ 、CO32-、OH–
（3）NaNO3
【解析】（1）了解各種離子的性質(zhì)；（2）同一車間的離子相互間不能發(fā)生反應(yīng)；（3）先將六種離子分別歸類到兩車間中，再根據(jù)問題確定答案。
因為乙車間的廢水呈藍色，可確定Cu2+在乙車間，CO32-和OH–能與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀所以這兩種離子只能存在甲車間中，因Ag+不能與CO32-和OH–共存在一起所以Ag+在乙車間。每個車間各含三種離子，由溶液不顯電性可知，乙車間中需有一種陰離子，所以NO3-只能在乙車間，Na+在甲車間。所以甲車間的離子有CO32-、OH–、Na+ ， 乙車間的離子有Cu2+、Ag+、NO3-。所以（1）中填NO3–；（2）甲車間的廢水含有的三種離子是：Na+、CO32-、OH–；（3）將甲乙兩車間的廢水混合Ag+、Cu2+、CO32-、OH–四種離子相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中只含有NaNO3。
9.（2017·臺州）解決淡水資源危機對社會發(fā)展有重要意義。小柯設(shè)計如圖裝置模擬海水淡化，請回答：
（1）實驗過程中發(fā)生的物態(tài)變化是________。
（2）實驗結(jié)束后，向乙裝置的試管內(nèi)滴加硝酸銀和稀硝酸，目的是________
（3）為使冷凝效果更好，可以對乙裝置進行的操作是________(寫出一點即可)。
【答案】（1）先汽化后液化
（2）檢驗乙裝置的水中是否含有氯化鈉或乙裝置的水中是否含有氯離子
（3）乙裝置燒杯中加冷水或冰塊或?qū)Ч芡獍鼭衩?br/>【解析】加熱食鹽水能發(fā)生汽化溫度較高的蒸氣遇冷發(fā)生液化，通過滴加硝酸銀和稀硝酸檢驗淡化后的水中有沒有Cl-的存在
（1）食鹽水受熱水汽化跑出在乙處遇冷液化，所以是先汽化后液化；（2）滴加硝酸銀和稀硝酸是檢驗Cl—的，這一操作的目的是檢驗乙裝置的水中是否含有氯化鈉或乙裝置的水中是否含有氯離子，這個簡易裝置的效果如何；（3）冷凝液化時蒸氣會放出大量的熱量，所以燒杯中加冷水或?qū)Ч芡獍鼭衩硇Ч谩?br/>

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