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專題十八 化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算問題
考點(diǎn)解析☆目標(biāo)分解
b級目標(biāo)：正確表述常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。
c級目標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算。
目標(biāo)分解：
①化學(xué)反應(yīng)與溶液變化相結(jié)合的計(jì)算
②化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)過量的判斷與計(jì)算
③有關(guān)反應(yīng)先后問題的分析與計(jì)算
考點(diǎn)剖析☆聚焦高頻
考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)與溶液變化相結(jié)合的計(jì)算
1.大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。
（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是________。
（2）反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克，實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。
請根據(jù)曲線b分析計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）請綜合分析曲線a、b，計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1％）
（4）計(jì)算后，該同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是________。
【答案】（1）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會(huì)包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止
（2）解：由圖像可知：CO2質(zhì)量為2.2克；
設(shè)固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
X 2.2克
x=5克
（3）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
Y 2.2克
y=3.65克
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=18.25%
（4）鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，會(huì)揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是：①設(shè)未知數(shù)，②寫出化學(xué)方程式，③找出各物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量與要求量，④列出比例式并求算結(jié)果，⑤寫答案．該題是結(jié)合樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量的實(shí)驗(yàn)，然后分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖像及實(shí)驗(yàn)誤分析；
2.（2017?舟山）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售 的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、 鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí) 驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。
（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小 組通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。
取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是________。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
【答案】（1）銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生
（2）鋁（或“Al”）；解：設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
219 6
X 0.2克
X=7.3g
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
【解析】（1）根據(jù)銀粉與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析，可以判斷該銀粉不是銀；（2）根據(jù)圖表分析銀粉的成分，列出鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式，求得HCl的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）銀與鹽酸不反應(yīng)，若“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生，說明銀粉一定不是銀；（2）根據(jù)圖表分析1.8g金屬生成0.2g氫氣，說明該金屬是鋁；
3.（2016?湖州）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當(dāng)?shù)渭拥南×蛩豳|(zhì)量為50克時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.6克。
請通過計(jì)算回答：
①滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g+50g﹣165.6g=4.4g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
則Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
????????? 106???? 98???????? ? ? ? ? ? ? ? 44
??????????? x??????? y??????? ? ? ? ? ? ? ?? 4.4g
x=10.6g y=9.8g
①滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=19.6%
②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=53%
答：①滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．
【解析】因反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，將二氧化碳的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量．本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．
4.為測定某H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，反應(yīng)過程中杯中溶液的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________g；在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為________（用符號）。
（2）在反應(yīng)過程中，杯中溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】（1）23.3；Ba2+、Cl-、H+ （2）不變
（3）設(shè)原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
98 233
Xg 23.3g
x=9.8g
H2SO4%=9.8/200=4.9%
【解析】（1）硫酸溶液中加入BaCl2溶液，兩者反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀。根據(jù)溶液質(zhì)量和BaCl2溶液質(zhì)量變化關(guān)系圖可知，當(dāng)BaCl2溶液滴入100g時(shí)硫酸與BaCl2恰好完全反應(yīng)。根據(jù)兩者的總質(zhì)量減去P點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量可得到生成沉淀的質(zhì)量。由圖可知Q點(diǎn)時(shí)，滴入的BaCl2過量，溶液中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的HCl和過量的BaCl2；
（2）溶液中的pH主要是由H+離子的濃度決定，通過加入BaCl2溶液H+數(shù)量未發(fā)生變化，所以杯中溶液的pH不變；
（3）根據(jù)生成BaSO4的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl可計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，再算出原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）由溶液質(zhì)量和BaCl2溶液質(zhì)量變化關(guān)系圖可知，P點(diǎn)表示滴入100gBaCl2溶液時(shí)，H2SO4與BaCl2恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：200g+100g-276.7g=23.3g。Q點(diǎn)表示滴入的BaCl2過量，溶液中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的HCl和過量的BaCl2 ， 所以溶液中的離子為Ba2+、Cl-、H+。
（2）溶液中的pH主要是由H+離子的濃度決定，通過加入BaCl2溶液H+數(shù)量未發(fā)生變化，所以杯中溶液的pH不變。
考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)過量的判斷與計(jì)算
1.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)組別
一
二
三
四
五
混合溶液質(zhì)量/g
200
200
200
200
200
鐵屑質(zhì)量/g
6
9
12
15
18
析出銅的質(zhì)量/g
6.4
9.6
m
16
16
請分析計(jì)算：
（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為________。
（2）第________組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。
（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【答案】（1）12.8 （2）四
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
A 16g
= a=14g
Fe%= ×100%= ×100%=93.3%
（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，生成氯化銀的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化亞鐵的質(zhì)量為z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
X 16g
= ?????????x=71.75g
2AgNO3+ CuCl2==Cu（NO3）2+2AgCl↓
135 287
33.75g y
= ??????? y=31.75g
m=m總-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2==Fe（NO3）2+2AgCl↓
127 287
Z 71.75g
= ??????z=31.75g
FeCl2%= = ×100%=15.9%
【解析】（1）根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質(zhì)量增加3.2g，根據(jù)實(shí)驗(yàn)組二與四可知，實(shí)驗(yàn)三中鐵屑全部反應(yīng)完，可得到m的數(shù)值；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組三、四和五比較可確定實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)的組；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組四中兩者恰好完全反應(yīng)，這組提供的數(shù)據(jù)來計(jì)算鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）先根據(jù)生成銅的質(zhì)量計(jì)算出混合溶液中有的CuCl2的質(zhì)量。再根據(jù)混合溶液中有的CuCl2計(jì)算出AgCl的質(zhì)量。用已知條件中的143.5gAgCl減去與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl質(zhì)量，得到也FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl的質(zhì)量，用這一質(zhì)量可計(jì)算出混合溶液中含有的FeCl2的質(zhì)量。最后可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.（2017?溫州）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；
②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；
③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）
150
150
150
反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）
4
8
12
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）
m
155.8
158.7
已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：________。
（2）表中的m值為________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12?158.7=3.3（克），實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克），實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。
（2）152.9
（3）解：設(shè)8克樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：150+8?155.8＝2.2（克）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
X 2.2克

樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25％。
【解析】熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)或者自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們是否變質(zhì)，并熟練的寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12?158.7=3.3（克），實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克），實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。；
（2）根據(jù)（1）分析，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克）,實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)一中4g樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體1.1g，m=150g+4g-1.1g=152.9g；
3.為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：（Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4）
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質(zhì)量(g)
100
100
100
100
剩余固體質(zhì)量(g)
87
74
67．5
67．5
（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分中含________物質(zhì)。
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是________。
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。
【答案】（1）銅和鋅 （2）27:13
（3）選取第1次數(shù)據(jù)100克稀硫酸參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅為100g-87g=13g，設(shè)有xg硫酸參加了反應(yīng)
H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
X 13
?得x=19.6g H2SO4%= =19.6%
根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的鋅是32.5g，設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸為yg，生成的氫氣為Zg。
H2SO4 + Zn=ZnSO4+ H2↑
98 65 2
Y 32.5 z
解得y=250g 解得Z=1g
當(dāng)32.5g鋅全部反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣，參加反應(yīng)稀硫酸的質(zhì)量250g。畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下：
【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序黃銅中的鋅可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)；400克稀硫酸分4次加入每次加100克，可由第3次加入稀硫酸100，剩余固體質(zhì)量的變化來判斷第2次剩余固體質(zhì)量中是否還有鋅；（2）酸過量后鋅全部反應(yīng)完剩余的固體全部是銅，從表格數(shù)據(jù)可得到銅和鋅的質(zhì)量分別是多少，計(jì)算出兩者的比；（3）要計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先要從表格中選取稀硫酸全部反應(yīng)完的數(shù)據(jù)，利用減少的固體鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，再算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，關(guān)鍵要計(jì)算出鋅有多少，根據(jù)鋅質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)生了多少氫氣和消耗了多少稀硫酸。
（1）因?yàn)榈?次加入稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量仍有減少說明第2次實(shí)驗(yàn)剩余的固體74克中是含有鋅的。所以74克是含銅和鋅的物質(zhì)；（2）從表格中第三次后固體質(zhì)量不變說明剩余的固體都是銅，鋅已經(jīng)反應(yīng)完了所以銅有67.5克，鋅有32.5克，銅和鋅的質(zhì)量比= ?=27:13
4.（2016?溫州）在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
時(shí)間（分鐘）
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（克）
0
1.80
3.00
3.60
3.96
3.96
3.96
（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計(jì)算過程）
（2）下列哪些情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大？???????（可多選）
A.?鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大??? ?????B.?雞蛋殼未晾干????????
C.?雞蛋殼中含有碳酸鎂?????? ??D.?雞蛋殼未充分研碎
【答案】（1）解：依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100??????????????? 44
x????????????????? 3.96g
?x=9g 所以雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=36%；
答：雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；
（2）A,C
【解析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（2）A、根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；
B、根據(jù)雞蛋殼未晾干增加了樣品的質(zhì)量進(jìn)行分析；
C、根據(jù)等質(zhì)量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多進(jìn)行分析；
D、根據(jù)雞蛋殼沒有充分研磨不會(huì)與影響生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析．本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．
（2）A、鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)增加排出氣體的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大，故A正確；
B、雞蛋殼未晾干增加了樣品的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大，故C正確；
D、雞蛋殼沒有充分研磨不會(huì)與影響生成二氧化碳的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
考點(diǎn)三：有關(guān)反應(yīng)先后問題的分析與計(jì)算
1.某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸來處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）在處理廢液過程中，________（填字母）點(diǎn)對應(yīng)的溶液PH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）對應(yīng)的溶液，滴加硝酸鋇溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________?。（填化學(xué)式）
（3）求出B點(diǎn)的坐標(biāo)（x0 ， y0）。
（4）求C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）C
（2）BaCO3、BaSO4
（3）解:反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：5.11g+5g-10g=0.11g
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
98 44
X×19.6% 0.11kg
X=1.25kg
X0=5kg-1.25kg=3.75kg
第二個(gè)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，故Y0+1.25-0.11=10
Y0=8.86kg，坐標(biāo)為（3.75,8.86）
（4）解:兩個(gè)反應(yīng)均生成Na2SO4，
H2SO4——Na2SO4
98 142
5×19.6% X
X=1.42kg
Na2SO4%=1.42/10=14.2%
【解析】稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，由于生成的二氧化碳?xì)怏w逃逸，使得溶液的質(zhì)量的增加量小于稀硫酸與氫氧化鈉，故可知圖中AB段表示稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，BC段表示稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)。
2.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為?　??? 　????；
（2）操作1的名稱是　??? 　；
（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
【答案】（1）H2SO4；（2）過濾；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。
【解析】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸。
（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾。
（3）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80????? 160
8g???????? x
x=16g
設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為a
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
160??? 80??????????? 142
16g??? y????????????? a
y=8g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%
a=14.2g
（4）解：設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
?????? 80??? 142
??? 60g×20%? b
b=21.3g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g
3.研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
［研究方案］先稱取13、3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。
（1）［解決問題］實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
Na2CO3的質(zhì)量／g
________________________
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
________________________
NaOH的變質(zhì)程度
________________________
（2）［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。
（3）［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
【答案】（1）5.3；4.0；33.3%
（2）實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g
（3）NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2
【解析】解答由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)需要的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????????????? 44
x??????????????????? 2.2g
106：x=44：2.2g x=5.g
則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80?????????106
z?????????? 5.3g
80：z=106：.3g y=4g
則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為
[繼續(xù)探究]沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g－5.3g=8g
設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40???36.5
8g????m
40：8g=36.5：m m=7.3g；
鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷14.6%=50g
[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體．
考點(diǎn)過關(guān)☆專項(xiàng)突破
考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)與溶液變化相結(jié)合的計(jì)算
1.用“鹽酸—硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：
項(xiàng)目
單價(jià)（元/噸）
NaOH
2500
Na2S
5000
輔助費(fèi)用（以處理1噸H2S計(jì)）
1114
（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是________（選填“盈利”或“虧損”）的。
（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）
2.工業(yè)制取碳酸鈉常會(huì)含有少量的氯化鈉。實(shí)驗(yàn)探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品11g加入64.6g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量。
3.普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。問：
（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.現(xiàn)有H2SO4和CuSO4的混合溶液，為了測定CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液于燒杯中，向其中加入鐵片至完全反應(yīng)。反應(yīng)前后，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
燒杯
原混合溶液
加入的鐵片
反應(yīng)后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
剩余鐵片
析出銅
質(zhì)量（克）
80
100
20
199.8
3.2
12.8
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________克。
（2）除鐵外，加入________也可以看到類似現(xiàn)象（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（3）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）某同學(xué)用加入足量BaCl2溶液，通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計(jì)算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請分析是否合理。
5.?某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．
計(jì)算：
（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
6.?學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
7.?某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________?克．
（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）
考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)過量的判斷與計(jì)算
1.碳酸氫鈉片是一種常用藥，用于治療胃酸過多，因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)測出反應(yīng)生成的________質(zhì)量。
（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是________（答出一點(diǎn)即可）。
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克
3.0
3.0
3.0
反應(yīng)前總質(zhì)量/克
193.8
194.6
193.6
反應(yīng)后總質(zhì)量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳質(zhì)量/克
請計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：
第一次
第二次
第三次
所取合金質(zhì)量/g
20
20
40
所取用的稀硫酸質(zhì)量/g
120
180
120
生成的氫氣質(zhì)量/g
0.4
0.4
0.4
（1）前兩次產(chǎn)生氫氣一樣多的原因是________。
（2）計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）
3.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
溫度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在________秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________。
（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取1.0克／毫升；)
4.為了對海水中氯化鈉進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙3位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，然后回答下列問題：
甲
乙
丙
所取海水樣品的質(zhì)量（克）
100
50
50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（克）
50
50
75
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量（克）
1.435
1.435
1.435
（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是________的實(shí)驗(yàn)?
（2）請計(jì)算海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
5.某中學(xué)化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設(shè)大理石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），使該樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100
燒杯與所盛物質(zhì)質(zhì)量/g
174.0
171.0
169.0
168.0
167.4
167.4
計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
6.某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
每次加鹽酸前燒杯及所盛
物質(zhì)的總質(zhì)量/g
158.0
181.2
X
228.6
所加鹽酸的溶液質(zhì)量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
每次生成的二氧化碳質(zhì)量/g
1.8
1.8
Y
0
（1）仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，寫出X、Y兩數(shù)據(jù)的值：X________，Y________．
（2）請你通過計(jì)算說明該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，某同學(xué)在如圖坐標(biāo)紙上繪制出了所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線請你求出圖中轉(zhuǎn)折處P點(diǎn)的坐標(biāo)．（保留一位小數(shù)）
考點(diǎn)三：有關(guān)反應(yīng)先后問題的分析與計(jì)算
1.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是________。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為________?g。
（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
2.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：
（1）寫出PM段發(fā)生的化學(xué)方程式________。
（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是________。
（3）試通過計(jì)算確定m1的值。
（4）M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留0.1%)
3.如圖甲中A是一種常見的酸溶液100g，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液逐漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）試寫出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
（2）操作1的名稱是________，C中溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為________。
（3）NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（4）A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
4.科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行“微型”化改進(jìn)后的裝置。
（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的________儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是________。
（3）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克時(shí)開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，對沉淀進(jìn)行對應(yīng)處理后，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了如下圖象。則廢液中含有的溶質(zhì)有________（寫化學(xué)式）。廢液中屬于鹽類溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？
5.為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的NaCl雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)（燒杯內(nèi)不再產(chǎn)生氣體為止），燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
專題十八 化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算問題
考點(diǎn)解析☆目標(biāo)分解
b級目標(biāo)：正確表述常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。
c級目標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算。
目標(biāo)分解：
①化學(xué)反應(yīng)與溶液變化相結(jié)合的計(jì)算
②化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)過量的判斷與計(jì)算
③有關(guān)反應(yīng)先后問題的分析與計(jì)算
考點(diǎn)剖析☆聚焦高頻
考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)與溶液變化相結(jié)合的計(jì)算
1.大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。
（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是________。
（2）反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克，實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。
請根據(jù)曲線b分析計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）請綜合分析曲線a、b，計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1％）
（4）計(jì)算后，該同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是________。
【答案】（1）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會(huì)包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止
（2）解：由圖像可知：CO2質(zhì)量為2.2克；
設(shè)固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
X 2.2克
x=5克
（3）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
Y 2.2克
y=3.65克
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=18.25%
（4）鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，會(huì)揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是：①設(shè)未知數(shù)，②寫出化學(xué)方程式，③找出各物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量與要求量，④列出比例式并求算結(jié)果，⑤寫答案．該題是結(jié)合樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量的實(shí)驗(yàn)，然后分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖像及實(shí)驗(yàn)誤分析；
2.（2017?舟山）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售 的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、 鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí) 驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。
（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小 組通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。
取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是________。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
【答案】（1）銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生
（2）鋁（或“Al”）；解：設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
219 6
X 0.2克
X=7.3g
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
【解析】（1）根據(jù)銀粉與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析，可以判斷該銀粉不是銀；（2）根據(jù)圖表分析銀粉的成分，列出鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式，求得HCl的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）銀與鹽酸不反應(yīng)，若“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生，說明銀粉一定不是銀；（2）根據(jù)圖表分析1.8g金屬生成0.2g氫氣，說明該金屬是鋁；
3.（2016?湖州）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當(dāng)?shù)渭拥南×蛩豳|(zhì)量為50克時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.6克。
請通過計(jì)算回答：
①滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g+50g﹣165.6g=4.4g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
則Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
????????? 106???? 98???????? ? ? ? ? ? ? ? 44
??????????? x??????? y??????? ? ? ? ? ? ? ?? 4.4g
x=10.6g y=9.8g
①滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=19.6%
②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=53%
答：①滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．
【解析】因反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，將二氧化碳的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量．本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．
4.為測定某H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，反應(yīng)過程中杯中溶液的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________g；在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為________（用符號）。
（2）在反應(yīng)過程中，杯中溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】（1）23.3；Ba2+、Cl-、H+ （2）不變
（3）設(shè)原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
98 233
Xg 23.3g
x=9.8g
H2SO4%=9.8/200=4.9%
【解析】（1）硫酸溶液中加入BaCl2溶液，兩者反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀。根據(jù)溶液質(zhì)量和BaCl2溶液質(zhì)量變化關(guān)系圖可知，當(dāng)BaCl2溶液滴入100g時(shí)硫酸與BaCl2恰好完全反應(yīng)。根據(jù)兩者的總質(zhì)量減去P點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量可得到生成沉淀的質(zhì)量。由圖可知Q點(diǎn)時(shí)，滴入的BaCl2過量，溶液中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的HCl和過量的BaCl2；
（2）溶液中的pH主要是由H+離子的濃度決定，通過加入BaCl2溶液H+數(shù)量未發(fā)生變化，所以杯中溶液的pH不變；
（3）根據(jù)生成BaSO4的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl可計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，再算出原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）由溶液質(zhì)量和BaCl2溶液質(zhì)量變化關(guān)系圖可知，P點(diǎn)表示滴入100gBaCl2溶液時(shí)，H2SO4與BaCl2恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：200g+100g-276.7g=23.3g。Q點(diǎn)表示滴入的BaCl2過量，溶液中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的HCl和過量的BaCl2 ， 所以溶液中的離子為Ba2+、Cl-、H+。
（2）溶液中的pH主要是由H+離子的濃度決定，通過加入BaCl2溶液H+數(shù)量未發(fā)生變化，所以杯中溶液的pH不變。
考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)過量的判斷與計(jì)算
1.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)組別
一
二
三
四
五
混合溶液質(zhì)量/g
200
200
200
200
200
鐵屑質(zhì)量/g
6
9
12
15
18
析出銅的質(zhì)量/g
6.4
9.6
m
16
16
請分析計(jì)算：
（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為________。
（2）第________組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。
（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【答案】（1）12.8 （2）四
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
A 16g
= a=14g
Fe%= ×100%= ×100%=93.3%
（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，生成氯化銀的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化亞鐵的質(zhì)量為z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
X 16g
= ?????????x=71.75g
2AgNO3+ CuCl2==Cu（NO3）2+2AgCl↓
135 287
33.75g y
= ??????? y=31.75g
m=m總-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2==Fe（NO3）2+2AgCl↓
127 287
Z 71.75g
= ??????z=31.75g
FeCl2%= = ×100%=15.9%
【解析】（1）根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質(zhì)量增加3.2g，根據(jù)實(shí)驗(yàn)組二與四可知，實(shí)驗(yàn)三中鐵屑全部反應(yīng)完，可得到m的數(shù)值；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組三、四和五比較可確定實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)的組；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組四中兩者恰好完全反應(yīng)，這組提供的數(shù)據(jù)來計(jì)算鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）先根據(jù)生成銅的質(zhì)量計(jì)算出混合溶液中有的CuCl2的質(zhì)量。再根據(jù)混合溶液中有的CuCl2計(jì)算出AgCl的質(zhì)量。用已知條件中的143.5gAgCl減去與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl質(zhì)量，得到也FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl的質(zhì)量，用這一質(zhì)量可計(jì)算出混合溶液中含有的FeCl2的質(zhì)量。最后可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.（2017?溫州）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；
②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；
③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）
150
150
150
反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）
4
8
12
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）
m
155.8
158.7
已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：________。
（2）表中的m值為________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12?158.7=3.3（克），實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克），實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。
（2）152.9
（3）解：設(shè)8克樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：150+8?155.8＝2.2（克）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
X 2.2克

樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25％。
【解析】熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)或者自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們是否變質(zhì)，并熟練的寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12?158.7=3.3（克），實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克），實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。；
（2）根據(jù)（1）分析，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克）,實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)一中4g樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體1.1g，m=150g+4g-1.1g=152.9g；
3.為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：（Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4）
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質(zhì)量(g)
100
100
100
100
剩余固體質(zhì)量(g)
87
74
67．5
67．5
（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分中含________物質(zhì)。
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是________。
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。
【答案】（1）銅和鋅 （2）27:13
（3）選取第1次數(shù)據(jù)100克稀硫酸參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅為100g-87g=13g，設(shè)有xg硫酸參加了反應(yīng)
H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
X 13
?得x=19.6g H2SO4%= =19.6%
根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的鋅是32.5g，設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸為yg，生成的氫氣為Zg。
H2SO4 + Zn=ZnSO4+ H2↑
98 65 2
Y 32.5 z
解得y=250g 解得Z=1g
當(dāng)32.5g鋅全部反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣，參加反應(yīng)稀硫酸的質(zhì)量250g。畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下：
【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序黃銅中的鋅可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)；400克稀硫酸分4次加入每次加100克，可由第3次加入稀硫酸100，剩余固體質(zhì)量的變化來判斷第2次剩余固體質(zhì)量中是否還有鋅；（2）酸過量后鋅全部反應(yīng)完剩余的固體全部是銅，從表格數(shù)據(jù)可得到銅和鋅的質(zhì)量分別是多少，計(jì)算出兩者的比；（3）要計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先要從表格中選取稀硫酸全部反應(yīng)完的數(shù)據(jù)，利用減少的固體鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，再算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，關(guān)鍵要計(jì)算出鋅有多少，根據(jù)鋅質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)生了多少氫氣和消耗了多少稀硫酸。
（1）因?yàn)榈?次加入稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量仍有減少說明第2次實(shí)驗(yàn)剩余的固體74克中是含有鋅的。所以74克是含銅和鋅的物質(zhì)；（2）從表格中第三次后固體質(zhì)量不變說明剩余的固體都是銅，鋅已經(jīng)反應(yīng)完了所以銅有67.5克，鋅有32.5克，銅和鋅的質(zhì)量比= ?=27:13
4.（2016?溫州）在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
時(shí)間（分鐘）
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（克）
0
1.80
3.00
3.60
3.96
3.96
3.96
（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計(jì)算過程）
（2）下列哪些情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大？???????（可多選）
A.?鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大??? ?????B.?雞蛋殼未晾干????????
C.?雞蛋殼中含有碳酸鎂?????? ??D.?雞蛋殼未充分研碎
【答案】（1）解：依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100??????????????? 44
x????????????????? 3.96g
?x=9g 所以雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=36%；
答：雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；
（2）A,C
【解析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（2）A、根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；
B、根據(jù)雞蛋殼未晾干增加了樣品的質(zhì)量進(jìn)行分析；
C、根據(jù)等質(zhì)量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多進(jìn)行分析；
D、根據(jù)雞蛋殼沒有充分研磨不會(huì)與影響生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析．本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．
（2）A、鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)增加排出氣體的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大，故A正確；
B、雞蛋殼未晾干增加了樣品的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大，故C正確；
D、雞蛋殼沒有充分研磨不會(huì)與影響生成二氧化碳的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
考點(diǎn)三：有關(guān)反應(yīng)先后問題的分析與計(jì)算
1.某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸來處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）在處理廢液過程中，________（填字母）點(diǎn)對應(yīng)的溶液PH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）對應(yīng)的溶液，滴加硝酸鋇溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________?。（填化學(xué)式）
（3）求出B點(diǎn)的坐標(biāo)（x0 ， y0）。
（4）求C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）C
（2）BaCO3、BaSO4
（3）解:反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：5.11g+5g-10g=0.11g
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
98 44
X×19.6% 0.11kg
X=1.25kg
X0=5kg-1.25kg=3.75kg
第二個(gè)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，故Y0+1.25-0.11=10
Y0=8.86kg，坐標(biāo)為（3.75,8.86）
（4）解:兩個(gè)反應(yīng)均生成Na2SO4，
H2SO4——Na2SO4
98 142
5×19.6% X
X=1.42kg
Na2SO4%=1.42/10=14.2%
【解析】稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，由于生成的二氧化碳?xì)怏w逃逸，使得溶液的質(zhì)量的增加量小于稀硫酸與氫氧化鈉，故可知圖中AB段表示稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，BC段表示稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)。
2.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為?　??? 　????；
（2）操作1的名稱是　??? 　；
（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
【答案】（1）H2SO4；（2）過濾；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。
【解析】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸。
（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾。
（3）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80????? 160
8g???????? x
x=16g
設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為a
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
160??? 80??????????? 142
16g??? y????????????? a
y=8g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%
a=14.2g
（4）解：設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
?????? 80??? 142
??? 60g×20%? b
b=21.3g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g
3.研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
［研究方案］先稱取13、3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。
（1）［解決問題］實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
Na2CO3的質(zhì)量／g
________________________
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
________________________
NaOH的變質(zhì)程度
________________________
（2）［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。
（3）［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
【答案】（1）5.3；4.0；33.3%
（2）實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g
（3）NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2
【解析】解答由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)需要的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????????????? 44
x??????????????????? 2.2g
106：x=44：2.2g x=5.g
則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80?????????106
z?????????? 5.3g
80：z=106：.3g y=4g
則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為
[繼續(xù)探究]沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g－5.3g=8g
設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40???36.5
8g????m
40：8g=36.5：m m=7.3g；
鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷14.6%=50g
[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體．
考點(diǎn)過關(guān)☆專項(xiàng)突破
考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)與溶液變化相結(jié)合的計(jì)算
1.用“鹽酸—硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：
項(xiàng)目
單價(jià)（元/噸）
NaOH
2500
Na2S
5000
輔助費(fèi)用（以處理1噸H2S計(jì)）
1114
（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是________（選填“盈利”或“虧損”）的。
（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）
【答案】（1）盈利
（2）解：設(shè)需消耗NaOH的質(zhì)量為x。
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
X 10t
x≈23.5t
【解析】該題主要是結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)中環(huán)境污染的處理來考查化學(xué)計(jì)算問題；
（1）由表格可知，NaOH是2500元一頓；而用NaOH吸收硫化氫之后生成的Na2S是5000元一噸，如果不考慮其他消耗，則一定是盈利的；故答案為：盈利；（2）該題直接書寫出化學(xué)方程式之后，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；
2.工業(yè)制取碳酸鈉常會(huì)含有少量的氯化鈉。實(shí)驗(yàn)探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品11g加入64.6g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量。
【答案】（1）根據(jù)圖像分析可知,生成CO2的質(zhì)量為4.4g。
設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
X 4.4g
x=10.6g
該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6?/11 ×100%=96.4%
（2）設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
117 44
Y 4.4g
y=11.7?g
鹽酸溶液的質(zhì)量為（11.7+11-10.6）÷10%+4.4g-11g-64.6g=49.8g
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加鹽酸的質(zhì)量為49.8g。
【解析】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量。
3.普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。問：
（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng)，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；
故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu%=
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g-33.75g=16.25g
設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+ H2↑
65 2
16.25g x
x=0.5g
答：樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量為0.5g。
（3）設(shè)完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
16.25g y
y=18.25g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量+放出氫氣的質(zhì)量-參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量。（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時(shí)消耗鋅的質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖2完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量及所消耗鋅的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，計(jì)算所加入稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，由消耗鋅的質(zhì)量計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式，計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.現(xiàn)有H2SO4和CuSO4的混合溶液，為了測定CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液于燒杯中，向其中加入鐵片至完全反應(yīng)。反應(yīng)前后，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
燒杯
原混合溶液
加入的鐵片
反應(yīng)后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
剩余鐵片
析出銅
質(zhì)量（克）
80
100
20
199.8
3.2
12.8
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________克。
（2）除鐵外，加入________也可以看到類似現(xiàn)象（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（3）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）某同學(xué)用加入足量BaCl2溶液，通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計(jì)算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請分析是否合理。
【答案】（1）0.2
（2）Mg（Al/Zn）
（3）設(shè)：原溶液中CuSO4的質(zhì)量為x
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
160 64
X 12.8g
x=32g
（4）不合理 BaCl2與H2SO4反應(yīng)也會(huì)生成沉淀，沉淀質(zhì)量偏大導(dǎo)致原混合溶液中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
【解析】本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律得出氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可以得出判斷；（3）根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量及與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）BaCl2與H2SO4反應(yīng)也會(huì)生成沉淀，沉淀質(zhì)量偏大導(dǎo)致原混合溶液中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
（1）氫氣的質(zhì)量=80g+100g+20g-199.8g=0.2g；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可以判斷，Mg（Al/Zn）活動(dòng)性順序都比Cu強(qiáng)；
（4）不合理，BaCl2與H2SO4反應(yīng)也會(huì)生成沉淀，沉淀質(zhì)量偏大導(dǎo)致原混合溶液中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
5.?某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．
計(jì)算：
（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
【答案】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g﹣195.6g=4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106?? ? ??? 98?? ?? 142 ? ? 44
??x??? ? ? ??? y?? ? ? ? z?? ? ? 4.4g
，x=10.6g ，y=9.8g ，z=14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
【解析】?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
6.?學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y，由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 ? ? ?? ???161 ? ?2
x ? ? ? ? ? ?y ? 0.2g??????
x=6.5g y=16.1g?
所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=10%．
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g．
（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
【解析】設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y，由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 ? ? ? ? ?161 ? ?2
x ? ? ? ? ? ?y ?? 0.2g??????
x=6.5g y=16.1g?
所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=10%
根據(jù)鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，從圖象中可以看出生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，然后結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．
7.?某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________?克．
（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）
【答案】（1）8.8
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? ? ? ? ? ?? 117???? ? ? ? ? ?? 44
x??????????? ? ? ? ? ? ? ? y???? ? ? ? ? ?? ? 8.8g
x=21.2g?? y=23.4g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：23g﹣21.2g=1.8g
故反應(yīng)后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
100%=8.4%．
答：所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%．
【解析】（1）據(jù)圖可以看出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填：8.8；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? ? ? ? ? ?? 117???? ? ? ? ? ?? 44
x??????????? ? ? ? ? ? ? ? y???? ? ? ? ? ?? ? 8.8g
x=21.2g?? y=23.4g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：23g﹣21.2g=1.8g
故反應(yīng)后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=8.4%．
根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)過量的判斷與計(jì)算
1.碳酸氫鈉片是一種常用藥，用于治療胃酸過多，因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)測出反應(yīng)生成的________質(zhì)量。
（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是________（答出一點(diǎn)即可）。
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克
3.0
3.0
3.0
反應(yīng)前總質(zhì)量/克
193.8
194.6
193.6
反應(yīng)后總質(zhì)量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳質(zhì)量/克
請計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出時(shí)帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）
（3）三次實(shí)驗(yàn)所得二氧化碳質(zhì)量的平均值
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
X 1.1克
84/x=44/1.1克， x=2.1克
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.1克/3克×100%=70%
【解析】該題主要考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差情況分析及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，并結(jié)合了化學(xué)方程式計(jì)算的內(nèi)容；
2.為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：
第一次
第二次
第三次
所取合金質(zhì)量/g
20
20
40
所取用的稀硫酸質(zhì)量/g
120
180
120
生成的氫氣質(zhì)量/g
0.4
0.4
0.4
（1）前兩次產(chǎn)生氫氣一樣多的原因是________。
（2）計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）
【答案】（1）相同質(zhì)量的合金，并且完全反應(yīng)（兩次反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量相等）。
（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
X 0.4g
x=13g
該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（3）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
161 2
Y 0.4g
y=32.2g
m液=13g+120g-0.4g=132.6g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
【解析】此題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵。（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求出稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
（1）前兩次產(chǎn)生氫氣一樣多的原因是相同質(zhì)量的合金，并且完全反應(yīng)（兩次反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量相等）；
3.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
溫度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在________秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________。
（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取1.0克／毫升；)
【答案】（1）125
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致溫度上升；反應(yīng)停止后，溫度下降
（3）解：HCl的質(zhì)量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
設(shè)NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+ HCl＝NaCl十H2O
40 36.5
X 0.146克
解得：x=0.16克
答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16克。
【解析】主要考查了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及反應(yīng)過程中伴隨的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識(shí)的能力。（1）根據(jù)pH值來確定酸堿性； （2）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)； （3）當(dāng)pH=7時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出HCl的質(zhì)量；然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算可求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。
【解答】（1）我們發(fā)現(xiàn)溶液的pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕?dāng)pH=7時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到125秒時(shí)；
（2）由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失，所以溫度又會(huì)下降；
?故答案為：（1）125； （2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致溫度上升；反應(yīng)停止后，溫度下降； （3）0.16g。
4.為了對海水中氯化鈉進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙3位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，然后回答下列問題：
甲
乙
丙
所取海水樣品的質(zhì)量（克）
100
50
50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（克）
50
50
75
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量（克）
1.435
1.435
1.435
（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是________的實(shí)驗(yàn)?
（2）請計(jì)算海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】（1）乙
（2）設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
50gx 1.435g
x=1.17%
答：海水中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%
【解析】（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)甲與乙、乙與丙反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量的比較可以確定恰好完全反應(yīng)的是哪位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。（2）要計(jì)算海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要選擇海水反應(yīng)完的那一組數(shù)據(jù)，可以選擇表格中乙或丙的數(shù)據(jù)。根據(jù)生成沉淀的量計(jì)算出參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量，再算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）由表格數(shù)據(jù)甲與乙比較，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量相等，所以參加反應(yīng)的海水和加入AgNO3溶液的質(zhì)量是相同的，可確定50gAgNO3都反應(yīng)掉了生成了1.435g的沉淀。由表格數(shù)據(jù)乙和丙比較，反應(yīng)后反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量相等，所以參加反應(yīng)的海水和加入AgNO3溶液的質(zhì)量是相同的，可確定50g海水反應(yīng)掉了生成了1.435g的沉淀，所以可以確定乙中50g海水與50gAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
5.某中學(xué)化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設(shè)大理石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），使該樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100
燒杯與所盛物質(zhì)質(zhì)量/g
174.0
171.0
169.0
168.0
167.4
167.4
計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
【答案】（1）解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：174.0g﹣167.4g=6.6g
（2）解：設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 6.6g
= = x=15.0g??? y=16.65g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%
（3）解：反應(yīng)后所得CaCl2溶液的質(zhì)量為：100.0g+20.0g﹣20.0g×（1﹣75%）﹣6.6g=108.4g 反應(yīng)后所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15.4%
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢运愣趸嫉馁|(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
6.某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
每次加鹽酸前燒杯及所盛
物質(zhì)的總質(zhì)量/g
158.0
181.2
X
228.6
所加鹽酸的溶液質(zhì)量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
每次生成的二氧化碳質(zhì)量/g
1.8
1.8
Y
0
（1）仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，寫出X、Y兩數(shù)據(jù)的值：X________，Y________．
（2）請你通過計(jì)算說明該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，某同學(xué)在如圖坐標(biāo)紙上繪制出了所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線請你求出圖中轉(zhuǎn)折處P點(diǎn)的坐標(biāo)．（保留一位小數(shù)）
【答案】（1）204.4；0.8
（2）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
X 4.4g
? x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈96.4%＞96%，合格
（3）解：生成1.8g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為y；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
73 44
Y 1.8g
? y=
設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
73 44
Z 4.4g
? z=7.3g
故完全反應(yīng)消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為a，則有：? a=61.1g
故P點(diǎn)坐標(biāo)為：61.1、4.4
【解析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，25g鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，據(jù)此可以可以求出X和Y的值；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答．
考點(diǎn)三：有關(guān)反應(yīng)先后問題的分析與計(jì)算
1.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是________。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為________?g。
（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【答案】（1）NaCl和BaCl2
（2）4.4g
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為y，產(chǎn)生碳酸鋇質(zhì)量為z，則
本關(guān)系是指整個(gè)過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應(yīng)，最終對應(yīng)的鈉都在氯化鈉中．
Na2CO3 ～ 2NaCl
106??? ? ? ? 117
212g×10% ?? y
y=23.4g
后期的碳酸鈉中碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以對應(yīng)的碳酸鈉是106g溶液之后的部分．
????? Na2CO3????? ～??? BaCO3
????? 106???? ? ? ? ? ? 197
(212g-106g)×10%?
=106g×10% z
z=19.7g
所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
【解析】（1）在圖中A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉沒有和氯化鋇完全反應(yīng)，氯化鋇有剩余，然后根據(jù)這種情況進(jìn)行解答；（2）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，10%的Na2CO3溶液的質(zhì)量計(jì)算放出氣體的總質(zhì)量；（3）從圖中曲線可看出，開始滴入106克的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，106克～212克之間滴入碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)；即與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為212克-106克；由化學(xué)方程式知，碳酸鈉和鹽酸、氯化鋇反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)均為氯化鈉，可根據(jù)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量計(jì)算生成的氯化鈉質(zhì)量和碳酸鋇沉淀質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量，最后所得不飽和溶液的質(zhì)量等于l00gBaCl2和HCl的混合溶液，加上滴入的212gNa2CO3溶液，減去生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，即可計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．在圖中A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉沒有和氯化鋇完全反應(yīng)，氯化鋇有剩余，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鋇和氯化鈉，化學(xué)式分別為NaCl和BaCl2；
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量a
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
?? 106????????????????????????????? 44
106g×10%?????????????????????? a
解答a=4.4g；
2.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：
（1）寫出PM段發(fā)生的化學(xué)方程式________。
（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是________。
（3）試通過計(jì)算確定m1的值。
（4）M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留0.1%)
【答案】（1）CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2↓
（2）NaCl 、 CuCl2
（3）設(shè)與 CuCl2反應(yīng)的 NaOH 質(zhì)量為 x 克。
CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2↓
80 98
Xg 9.8g
解得：x=8
溶液質(zhì)量=
m1的值=40g+80g=120g
（4）設(shè)生成 NaCl 為 y 克。
NaOH ～ NaCl
40 58.5
120g×10% yg
解得：y=17.55g
P%= =8.3%
【解析】向CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)圖象可以看出，P點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與溶液中的鹽酸恰好反應(yīng)，再加入氫氧化鈉時(shí)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出氯化銅的質(zhì)量，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量．即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
（1）由題意和圖象可知，PM段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式是：CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓；
（2）由題意和圖象可知，P點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與溶液中的鹽酸恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是：CuCl2和NaCl。
3.如圖甲中A是一種常見的酸溶液100g，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液逐漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）試寫出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
（2）操作1的名稱是________，C中溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為________。
（3）NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（4）A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】（1）Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）過濾；CuSO4和H2SO4
（3）解：黑色固體為CuO，質(zhì)量為8g
CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80
16g y
Y=8g NaOH%=8/(100-60)=20%
（4）解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
A 60g×20%
A=14.7g
CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O
80 98
8g B
??? B=9.8g
原有硫酸質(zhì)量為14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4%=24.5/100=24.5%
【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱；（2）分離難溶性固體和液體的用過濾法；（3）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，先要明確該物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再代入數(shù)值求解。
（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么D是硫酸鈉，A是稀硫酸，C中一定含有硫酸銅；所以方程式為Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
?（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾；由圖甲可知，C中一定含有CuSO4 ， 由圖乙一開始沒有產(chǎn)生沉淀可知，溶液中還應(yīng)該還有H2SO4
（3）由分析可知A是氧化銅，先利用氧化銅與稀硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式求出硫酸銅的質(zhì)量，在用硫酸銅與氫氧化鈉化學(xué)反應(yīng)方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）A溶液的溶質(zhì)是H2SO4，它分成兩部分參加反應(yīng)：一部分與氧化銅反應(yīng)，故克通過氧化銅的質(zhì)量求出；另外的一部分與后來加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉的質(zhì)量求出，兩者相加之和就是總質(zhì)量，除以溶液質(zhì)量就可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行“微型”化改進(jìn)后的裝置。
（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的________儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是________。
（3）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克時(shí)開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，對沉淀進(jìn)行對應(yīng)處理后，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了如下圖象。則廢液中含有的溶質(zhì)有________（寫化學(xué)式）。廢液中屬于鹽類溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？
【答案】（1）A
（2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作
（3）HCl、 CaCl2；解：設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為 x
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+ CaCO3↓
111 100
X 5g
x=5.55g
氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
【解析】此題綜合考查了二氧化碳的性質(zhì)，綜合性強(qiáng)，要求學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)才能很好的解答本題。（1）根據(jù)圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同進(jìn)行解答；（2）根據(jù)采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作進(jìn)行解答；（3）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物；滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽；根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求解氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步求解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同，故填：A；
（2）采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作，故填：藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作；
（3）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學(xué)式，故
5.為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的NaCl雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)（燒杯內(nèi)不再產(chǎn)生氣體為止），燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【答案】（1）2.2g
（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
X 2.2g
，x=5.3g
試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=88.3%
答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
（3）解：當(dāng)碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，但到B點(diǎn)時(shí)鹽酸已過量，溶液中的溶質(zhì)除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫．故答案為：NaCl； HCl
【解析】（1）據(jù)圖可知到A點(diǎn)時(shí)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù) ×100%求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）到B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉已反應(yīng)完，還有剩余的鹽酸，因而此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除了反應(yīng)生成的溶質(zhì)外還有剩余的鹽酸中的溶質(zhì)．

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