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浙教版科學八年級下——2.2、原子的構成
要點一、原子的構成
1.原子是由下列粒子構成的：
　　　　　　　　　
原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。例如：普通的氫原子核內沒有中子。
2.原子中的等量關系：核電荷數=質子數=核外電子數
在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），每個質子帶1個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。
3.原子內部結構揭秘—散射實驗（如下圖所示）：
　　
1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。實驗結論：
（1）原子核體積很小，原子內部有很大空間，所以大多數α粒子能穿透金箔；
（2）原子核帶正電，α粒子途經原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；
（3）金原子核的質量比α粒子大得多，當α粒子碰到體積很小的金原子核被彈了回來。

【要點詮釋】
1.原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
2.區分原子的種類，依據的是原子的質子數（核電荷數），因為不同種類的原子，核內的質子數不同。
要點二、相對原子質量
1.概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。根據這個標準，氫的相對原子質量約為1，氧的相對原子質量約為16。
2.計算式：

【要點詮釋】
1.相對原子質量只是一個比值，單位是“1”（一般不讀也不寫），不是原子的實際質量。
2.每個質子和每個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍，即電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上。
3.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
4.幾種原子的質子數、中子數、核外電子數及相對原子質量比較：
原子種類 　質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 35.5
鐵 26 30 26 56

通過分析上表，得到以下結論：
（1）質子數=核外電子數；
（2）相對原子質量≈質子數+中子數；
（3）原子核內質子數不一定等于中子數；
（4）原子核內質子數不同，原子的種類不同；
（5）不是所有的原子核內都有中子（或普通的氫原子核內無中子）。
【典型例題】
類型一、考查原子的構成
1.原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構成。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的電量 ，但電性 ，因此原子 電性。
【答案】正 原子核 負 電子 相等 相反 不顯
【解析】原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
【總結升華】要了解原子的構成。
2.氫原子核內有一個質子，下面的推論正確的是（ ）
A.氫的原子核內必然有一個中子 B.氫原子中必然有一個電子
C.氫原子必然帶一個單位正電荷 D.氫原子核內必然有一個電子
【答案】B
【解析】在原子中，質子數等于電子數，普通氫原子核內沒有中子。
【總結升華】要了解原子的構成。
舉一反三：
【變式1】原子核由 和 兩種粒子構成，其中 帶正電， 不帶電。
【答案】質子 中子 質子 中子
【變式2】已知某一原子的核電荷數，可以確定它的（　 ）
　　A．相對原子質量　　 B．質子數　　 C．中子數與質子數的和　　 D．中子數
【答案】B
類型二、考查相對原子質量的概念及有關計算
3.據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數是38，則這種鍶原子的核外電子數為（　 ）
　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
【答案】A
【解析】在原子中，質子數=電子數，鍶原子質子數為38，核外電子數也是38。
【總結升華】要記住以下等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數，相對原子質量≈質子數+中子數。
4.某原子的質量是2.657×10-26 Kg, 一個碳原子的質量是1.993×10-26Kg, 該原子的相對原子質量是（ 　）
　A.16 g　 　　B.1/16　　　 C.16　　　 D.2.657×10-26 Kg/12
【答案】C
【解析】該原子相對原子質量等于2.657×10-26 Kg除以“一個碳原子的質量的1/12”。相對原子質量的單位是“1”（不寫出），“g”是質量單位，故A不正確，C選項正確。
【總結升華】根據相對原子質量計算公式求解。
舉一反三：
【變式】已知鐵的相對原子質量為56，核電荷數為26，則鐵原子中質子數為 個，中子數為 個，核外電子數為 個。
【答案】26 30 26


【鞏固練習】
選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)
1.絕大多數原子的原子核中含有(　 )
　A.質子、中子、電子　 　 B.質子、電子　　　
C.中子、電子　　 　D.質子、中子
2.碳的相對原子質量是（　 ）
A.12g B.12 　C.1.66×10-27 Kg D.1/12g
3.在一個原子的原子核內必定含有的微粒是（　 ）
　A.質子和中子　　 B.質子　 　 C.中子　　 D.質子和電子
4.由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是(　 )
　A.銪元素的原子質子數為63　　 　　　B.銪元素的原子中子數為63
　C.銪元素的原子核外電子數為152　 　 D.銪元素的原子的質量為152
5.2011年3月，受強地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發生異常導致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘-131數月后才會完全消失。已知碘-131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是（　 ）
A.中子數為88? B.核外電子數為53? C.核電荷數為131 ?D.1個該原子的質量為131g?
6.已知銫－137的質子數為55，中子數為82。下列有關銫－137的說法正確的是(　　)
A.銫－137原子的核外電子數為82 B.銫－137的相對原子質量為137g
C.銫－137原子的核電荷數為55 D.銫－137屬于非金屬元素
7.下列敘述錯誤的是（　 ）
A.分子和原子都能直接構成物質
B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C.決定原子質量大小的主要是質子和電子
D.原子核體積很小，原子內部有很大空間
8.科學家在古城考古時，曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14。下列關于碳14原子的說法中，錯誤的是（　 ）
A.中子數為6 B.質子數為6 C.電子數為6 D.質子數和中子數之和為14
二、填空題
9.19世紀與20世紀之交，物理學中的放射現象和電子的先后發現，不僅將人們的視線引入了原子的內部，而且更進一步地驅使人類積極探索原子核的內部構成。某學習小組的同學在關于原子和原子核的討論中，下列說法正確的是 。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構成的；
②帶負電的電子在原子核外空間里繞核運動；
③原子的全部正電荷和全部質量都集中在原子核里；
④原子核是由質子和中子構成的，質子的個數一定不等于中子的個數。
10.原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構成。
11.在原子中，核電荷數= = 。相對原子質量≈ + 。
12.以美國為首的北約在轟炸南聯盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質量）是一種放射性元素，其質子數為92，則這種鈾原子里中子數和核外電子數之差為　　　 。
13.科學家發現了一種新元素，它的原子核內有111個質子，相對原子質量為272，則該元素原子的核外電子數為 ，核內中子數為 。
14.小明學完《原子的構成》，總結出以下幾點：
（1）所有原子的原子核內均由質子和中子構成；
(2）原子不帶電是因為核內帶正電的質子與核外帶負電的電子，電量相等、電性相反、數量相同的緣故；
（3）在化學反應中，某原子變成另一種原子。
　以上說法中不正確的是　　　　（填序號）。
三、簡答題
15.已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1836,通過下表，不僅可以總結出“在原子里質子數等于電子數”，還能總結出：
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17

（1） ；
（2） 。


【答案與解析】
1.【答案】D
【解析】原子核是由質子和中子構成的，絕大多數原子的原子核中含有質子和中子，但普通氫原子核內沒有中子。
2.【答案】B
【解析】由由相對原子質量定義可知，相對原子質量只是一個比，單位為“1”。
3.【答案】 B　
【解析】原子核是由質子和中子構成的，但是普通氫原子核中沒有中子，所以原子核內可以沒有中子，必定含有質子。
4.【答案】A
【解析】在原子中，核電荷數=質子數=電子數；相對原子質量≈質子數+中子數。已知銪的核電荷數是63，則質子數和核外電子數都是63，中子數=152﹣63=89。
5.【答案】B
【解析】已知碘-131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則中子數是78；故A不正確。在原子中，核內質子數=核電荷數=核外電子數，再根據題意知其核外電子數是53；故B正確。在原子中，核內質子數=核電荷數=核外電子數，再根據題意知其核電荷數是53；故C不正確。該原子的相對原子質量是131。故D不正確。
6.【答案】C
【解析】在原子中質子數等于核外電子數，已知銫－137的質子數為55，故核外電子數為55，所以A錯誤。相對原子質量的單位不是克，是“1”常省略，所以B錯誤。在原子中質子數等于核電荷數，已知銫－137的質子數為55，故核電荷數為55，所以C正確。銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，所以D錯誤。
7.【答案】C
【解析】原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上，即決定原子質量大小的主要是質子和中子，電子質量很小。
8.【答案】A
【解析】相對原子質量≈質子數+中子數，所以，碳14的中子數為8。
9.【答案】①②
【解析】原子的全部質量都集中在原子核里是錯誤的，因為雖然電子質量較小，但仍然是有質量的；氫原子核中沒有中子。
10.【答案】正 原子核 負 電子
11.【答案】質子數 核外電子數 質子數 中子數
12.【答案】52
【解析】在原子中，核電荷數=質子數=電子數；相對原子質量≈質子數+中子數。鈾原子核內中子數為：236－92=144，核外電子數=質子數=92，中子數－電子數=144－92=52。
13.【答案】111 161
【解析】中子數=272-111=161.
14.【答案】（1）（3）
【解析】不是所有的原子核內都有中子，如普通氫原子核內沒有中子；原子是化學變化中的最小粒子，化學變化前后原子種類、數目不變。
15.【答案】
　（1）不是所有的原子核內都有中子（或普通的氫原子核內無中子）
　（2）原子核內質子數不一定等于中子數等
【解析】本題是一道圖表分析題，也是一道開放性題，經分析對比可得
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