資源簡介

浙教版科學八年級下——2.3、元素
要點一、元素
1.概念：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
　 例如：氕、氘、氚三種原子質子數都是1，中子數分別是0、1、2，這三種原子是質子數相同的一類原子，統稱為氫元素。再如：質子數為12、中子數為12的碳原子和質子數為12、中子數為13的碳原子，由于兩種原子質子數相同，所以都是碳元素。　
2.元素的種類：共有100余種。按質量計，地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵（如下圖所示）。
　　　　　　　　　　　　
3.元素的分類：可分為金屬元素和非金屬元素兩大類。碳、氫、氧等為非金屬元素，鐵、銅、鋁為金屬元素。
【要點詮釋】
1.一種元素與另一種元素最本質的區別是：核電荷數（即質子數）不同。
2.元素中文名稱的特點：金屬元素除汞以外都是“金”旁，非金屬元素按其單質在通常情況下的存在狀態分別加“石”“氣”等偏旁。因此，根據“偏旁”可以判斷它們屬于哪類元素。
3.元素和原子的比較：
　 元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義 既講種類，又講個數，有數量多少的含義
使用范圍 用于描述物質的宏觀組成 用于描述物質的微觀構成
舉例 水中含有氫元素和氧元素（或水是由氫元素和氧元素組成的） 一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

4.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。元素與分子、原子、離子等微觀概念的區別和聯系（如下圖所示）：

　　　　　　　　　
　　　　
　（1）在討論物質的組成時，一般用“某某物質由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別，而沒有數量多少的含義。如：水是由氫元素和氧元素組成的（或水是由氫、氧兩種元素組成的）；鐵是由鐵元素組成的。
　（2）當討論物質微觀結構時，一般用“某某物質的分子是由多少原子構成的”。 如：每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
　（3）由分子構成的物質，描述為“分子由原子構成”。 如：水分子是由氫原子和氧原子構成的。
　（4）“水”、“鐵”、“元素”、“組成”等都是宏觀概念；“分子”、“原子”、“構成”等都是微觀概念。在描述時，注意宏觀概念對應宏觀概念，微觀概念對應微觀概念。
要點二、元素符號
1.書寫方法：
（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。
例如：Cu表示銅元素，O表示氧元素，Ca表示鈣元素。
2.元素符號的意義：
（1）表示一種元素；
(2) 表示這種元素的一個原子；
(3) 某些元素符號還能表示由原子直接構成的物質。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一個原子；“Fe”表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質。
3.一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量：
元素 名稱 元素 符號 相對原子質量 元素 名稱 元素 符號 相對原子質量 元素 名稱 元素 符號 相對原子質量
氫 H 1 鋁 Al 27 鐵 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 63.5
碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 銀 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137
氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195
氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197
鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201
鎂 Mg 24 錳 Mn 55 碘 I 127

【要點詮釋】
在元素符號前面添上數字，就只表示該元素的原子個數（只有微觀意義），不能表示該元素（沒有宏觀意義）。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。
要點三、元素周期表
1.元素周期表：根據元素的原子結構和性質，把已發現的100多種元素科學有序的排列起來，這樣就得到了元素周期表（見教材附錄）。
2.元素周期表中的“格”：每一種元素均占據一格；每一格中包含原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。

3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7個周期（共7個橫行）、16個族（共18個縱行，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
【要點詮釋】
1.在周期表上用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區。每周期（從左到右）開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。
2.隨著原子序數的遞增，同一周期（從左到右）元素原子的最外層上的電子數由1個遞增到8個，達到稀有氣體元素原子的穩定結構，然后又重復出現原子最外層電子數從1個遞增到8個的變化規律。這種規律性的變化是“元素周期表”名稱的來源，它反映了元素之間的內在聯系。
【典型例題】
類型一、考查元素概念
1. 在“5. 12汶川大地震”抗震救災現場，自貢市疾病預防控制中心的防疫人員受到了胡錦濤總書記的接見，當時他們正在噴灑“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在這里指的是 (　 )
　　A.元素　　　 　B.原子　　　　C.分子　 　　D.離子
【答案】A
【解析】“含氯消毒液”中的“氯”在這里指的是元素。　
【總結升華】利用元素的知識可以解決生活中的很多問題，如食品標簽上標明了一些元素的含量，在這里一般是指元素。
2.科學家發現了一種質子數與氫原子相同，但中子數比氫原子多一個的新原子，關于此原子的說法中，正確的是（ ）
　　A.屬于一種新元素　　　　　 B.跟氫原子相同的原子
　　C.是氫元素的另一種原子　　 D.與氫元素不同類的原子
【答案】C　
【解析】某原子和氫原子質子數相同，則該原子和氫原子都屬于氫元素。也可以說是氫元素的另一種原子。
【總結升華】元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
舉一反三：
【變式1】某礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量如下(單位為mg／L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06等。這里的Ca、K、Zn是指（　 ）
　　A．原子　　 　B．分子　 　C．單質　　 　D．元素
【答案】D
【變式2】A、B、C三種原子，質子數都是x個，但中子數都不相等，則A、B、C屬于（ ）
A、同一種元素 B、同一種原子
C、不同種元素 D、不同種原子
【答案】A
類型二、考查元素符號的書寫和意義
　3.下列符號中,既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是( )
　 　A．H　 　B．O2 　 　C．Hg　 　D．N
【答案】C
【解析】Hg表示汞元素、一個汞原子、汞單質。　
【總結升華】所有的元素符號都有兩個意義：某元素、一個某原子。金屬、稀有氣體、部分固態非金屬（如C、Si 等）還表示該物質。
舉一反三：
【變式】下列符號只具有微觀意義的是（ ）
　　A．Ｈ2O　　 B．H　 C．2H　 　 D．He
【答案】C
【解析】A、D表示物質的化學式，都有宏觀意義；B是氫的元素符號，表示一個氫原子和氫元素；化學符號的前邊加上數字就只有微觀意義，如“2H”表示2個氫原子，不能說成表示2個氫元素。
類型三、考查元素周期表
　　4.下圖甲所示是元素周期表中硫元素的信息，對圖中信息理解不正確的是( )
　　A.原子序數　 　 　B.元素名稱
　 　C.元素符號　 　 　D.中子數

【答案】D
【解析】圖甲中32.06是硫元素的相對原子質量，不是中子數。
【總結升華】要記住元素周期表中每一格的意義。
舉一反三：
【變式】元素周期表中鈣元素的信息如上圖乙所示，對圖中信息理解不正確的是（ ）
　　A.該元素的原子序數為20
　　B.該元素屬于非金屬元素
　　C.該元素的元素符號為Ca
　　D.該元素的相對原子質量為40.08 　
【答案】B

【鞏固練習】
選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)
1.下列敘述正確的是（ ）
A.原子由質子和中子構成 B.原子不能再分
C.質子數決定元素種類 D.電子帶正電
2.碳元素與氧元素的本質區別是（ ）
A.質子數不同 B.電子數不同
C.中子數不同 D.最外層電子數不同
3.下列各組元素符號的第一個字符相同的是（　 ）
A.鐵、鋅、鈉　 　 B.鈣、鋁、銅　　
C.鋁、銀、鎂　　 D.碳、鈣、氯
4．地殼中含量最多的元素是 （　 ）　
A．硅　 　　　 B．鐵　 　　　 C．鋁　　　 D．氧　　　
5.下列說法錯誤的是（　 ）
A.元素可采用國際統一的符號來表示
B.元素周期表中原子序數與原子核電荷數在數值上相同
C.地殼中含量最多的金屬元素是鐵
D.化學變化中元素種類不會改變
6.日本福島核泄漏事故發生之后，世界衛生組織提示謹慎服用碘片，這里的“碘”指的是(　 )
A.分子 B.原子 C.元素 D.單質
7.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。從元素周期表中不能得到的信息是(　　)
A.元素符號 B.原子序數 C.相對原子質量 D.元素在自然界中的分布
8.美國銥星公司（已破產）原計劃發射77顆衛星，以實現全球衛星通訊，其要發射衛星的數目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的是（　 ）
A.銥原子的質子數為70
B.銥原子的相對原子量質量為77
C.銥原子的核電荷數為77
D.銥元素為非金屬元素
9.據廣州日報2011年5月17日的報道，廣東紫金縣違規排污事件造成的鉛(Pb)污染已導致45人血鉛超標。符號“Pb”不能表示(????)
A.鉛元素 B.金屬鉛 C.一個鉛原子 D.一個鉛分子
10.表示4個氫原子的符號是（? ）
A.4H2 B.4H C.2H2 D.H
11.下列元素分類錯誤的是（ 　）
A.金屬元素：金、銀、銅、鉑、鎢
B.非金屬元素：碳、氫、氮、磷、汞
C.稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙
D.固體非金屬元素：硫、硅、磷、碳
12.下列說法正確的是( 　)
A.具有相同核電荷數的一類原子總稱為元素
B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物質化學性質的唯一粒子
D.分子是構成物質的粒子，而原子不是
二、填空題
13.構成并保持水的化學性質的最小微粒是 ；在氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）中都含有相同的是 ；氧氣由 組成，由 構成。
14.下列關于“不一定”的說法中正確的是 。
①含氧化合物不一定是氧化物；②質子數相等的粒子不一定是同種元素；③由分子構成的純凈物不一定只含一種分子；④由同種元素組成的物質不一定是單質。
15.下列說法中，正確的是 。
①決定元素周期表中原子序數的是——核電荷數；②決定元素化學性質的是——原子的最外層電子數；③決定元素相對原子質量的是——質子數和中子數；④決定元素和原子種類的是——電子數。

【答案與解析】
1.【答案】C
【解析】原子是由原子核和核外電子（帶負電荷）構成的。區分原子的種類，依據的是原子的質子數，因為不同種類的原子，核內的質子數不同。
2.【答案】A
【解析】元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
3.【答案】D
　【解析】碳、鈣、氯的元素符號分別是C、Ca 、Cl。
4.【答案】D
【解析】地殼中含量最多的元素是氧。地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵。
5.【答案】C
【解析】元素周期表中原子序數與原子核電荷數在數值上相同；化學變化中元素種類不變；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
6.【答案】C
【解析】我們平時所說的含“鋅”、“鐵”、“碘”等指的是宏觀意義上的元素，所以選C。
7.【答案】D
【解析】元素在自然界的分布，在元素周期表中是不能查出的，故D錯誤。
8.【答案】C
【解析】記住兩個等量關系：在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數；相對原子質量≈質子數＋中子數。
9.【答案】D
【解析】Pb可以表示鉛這種物質，也可以表示一個鉛原子或鉛元素；不能表示鉛分子，因為鉛是由原子構成的。
10.【答案】B
【解析】4H2表示4個氫分子。4H表示4個氫原子。2H2表示2個氫分子。H表示1個氫原子。?
11.【答案】B
【解析】B中汞是金屬元素。
12.【答案】A
【解析】原子還能夠被分為質子、中子、電子。分子是保持物質化學性質的一種粒子，原子也能夠保持物質的化學性質。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。
13.【答案】水分子 氧元素 氧元素 氧分子
14.【答案】①②④
【解析】①中含氧化合物如果只有兩種元素就是氧化物，否則就不是氧化物。含氧化合物包括氧化物，所以①的“不一定”是正確的。質子數相等的粒子不一定都是原子，如一個氧分子中有兩個氧原子，共有16個質子，一個硫原子也有16個質子，可是氧分子和硫原子不屬同種元素，所以②的“不一定”正確。由分子構成的純凈物中一定只含一種分子，不然就是混合物，所以③中“不一定”是錯的。氧氣和臭氧都是由氧元素組成的不同單質，它們混合后就是混合物，所以④中“不一定”是正確的。
15.【答案】①②③
【解析】決定元素和原子種類的是——核內質子數。


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