資源簡介

浙教版科學八年級下——3.3化學方程式的書寫及計算-提高練習【鞏固練習】
選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)
1.配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化學計量數正確的一組為( 　)
A.4、11、2、8 B.5、11、2、8 C.4、13、2、8 D.4、11、2、9
2.下列化學方程式書寫正確的是(　　)
A.S＋O2＝SO2　 B.S＋O2SO2↑
C.S＋O2＝SO2↑　 D.S＋O2SO2
3.10?g?細鐵絲在充足的氧氣中完全燃燒，生成物的質量是( 　)
A.一定小于10?g B.一定等于10?g C.一定大于10?g D.約等于10?g
4.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是(　　)
A.4∶5∶2 B.31∶24∶47 C.31∶32∶142 D.124∶160∶284
5.下列化學方程式①～④中書寫錯誤的有( )?
①在空氣中點燃鎂帶：2Mg+O22MgO?
②用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。?
③用鋅粒和稀鹽酸制氫氣：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑?
④將主要成分為碳酸鈣的貝殼投入稀鹽酸：CaCO+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
A.①②? B.③④ C.①③ ?D.②④
6.A物質和B物質在一定條件下發生化合反應生成C，mgA和ngB發生反應，生成C的質量是 ( 　 )
A.等于(m＋n)g B.小于或等于(m＋n)g C.小于(m＋n)g D.大于(m＋n)g
7.下列關于化學反應“X2＋3Y2＝2Z”的敘述錯誤的是(　　)
A.Z的化學式為XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成(m＋n)gZ
C.若X2和Y2的相對分子質量分另為M和N，則Z的相對分子質量為(M＋N)
D.若agX2完全反應生成bgZ，則同時消耗(b－a)gY2
8.4g氫氣和34g氧氣充分燃燒后，生成水的質量為（?　）
A.32g B.36g C.38g D.以上都不對
二、填空題
9.配平下列化學方程式：
(1)C2H5OH+O2 ─ CO2+H2O
(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O
(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl
(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH
10.按要求寫出下列反應的化學方程式。
（1）有水生成的分解反應 。
（2）有水生成的化合反應 。
（3）有水參加的分解反應 。
11．在反應A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應，可生成D的質量是 。
12．有化學反應A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D g。現已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量 。
13.下圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖：
(
Hg
O
Hg
O
Hg
Hg
O
O
+
)





根據以上示意圖，寫出該反應的化學方程式 。從圖示中我還發現構成物質的粒子有 。
三、計算題
14.實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反應，可以制得氯化鋅和氫氣。如果用32.5g的鋅可制得氫氣多少克？
15.甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反應生成3.6g水，請計算：
（1）m值是 。
（2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范計算步驟）

【答案與解析】
1.【答案】A
【解析】用奇數配偶數法配平，先在Fe2O3化學式前填上最小的偶數2（將右邊O原子變為偶數），再配平FeS2、 、SO2、O2的化學計量數。
2.【答案】D
【解析】本題主要考查化學方程式的書寫。A中沒有書寫反應條件；B中SO2后的“↑”不用書寫，因為反應物中氧氣為氣體；C中沒有書寫反應條件，同時SO2后的“↑”不能書寫。
3.【答案】C
【解析】由于有氧氣參加反應，所以，生成物的質量等于鐵絲和氧氣的質量和，應該大于10?g。
4.【答案】D
【解析】寫出該反應的化學方程式：4P+5O22P2O5，根據方程式可求出該反應中P、O2、P2O5的質量比為：(4×31)∶(5×32)∶(2×142)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。
5.【答案】D
【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故②中錯在反應物的化學式；④中未將化學方程式配平。
6.【答案】B
【解析】mgA和ngB發生反應，若恰好完全反應，生成C的質量等于(m＋n)g，若A或B因過量而有剩余，則生成C的質量小于(m＋n)g。
7.【答案】C
【解析】依據質量守恒定律可知Mr(Z)＝(M＋3N)/2。
8.【答案】B
【解析】氫氣與氧氣充分燃燒的質量比為4∶32，即4g氫氣只能與32g氧氣恰好完全反應，生成36g水。
9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
10.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2H2+O22H2O
（3）2H2O2H2↑+O2↑
11.【答案】3.5g
　 【解析】根據質量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC，同時生成D的質量是：
　　　5g+10g—8g=7g；A、D之間的質量比是5∶7，則2.5gA完全反應生成D的質量是3.5g。
12．【答案】18 18
　 【解析】根據質量守恒定律，生成D的質量是：49g+29g-60g=18g；設D的相對分子質量為X，則有98+58=120+2X，解得X=18。
13.【答案】2HgO2Hg+O2↑ 分子、原子
【解析】根據圖示知反應物為2個HgO,生成物有2個Hg和1個O2，反應條件為“△”，然后寫出化學方程式；由圖示知O2是由氧分子構成的，Hg是由Hg原子構成的，即構成物質的微粒有分子、原子等。
14．【答案】
　　解：設可制得氫氣的質量為X。
　　　　Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑　　　　　　　
　　　　65　　　　　　　　　2
　　　　32.5g　　　　　　　 X　　　　　　　　
　　　 　　　　　　　
　　答：可制得氫氣的質量為1g。
15.【答案】（1）6
（2）解：8+2n=6×2+2+16 n=11
設參加反應的氧氣質量為X。
8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O
11×32 16×18
X 3.6g

X=4.4g
答：參加反應的氧氣質量為4.4g。
【解析】根據碳原子數反應前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根據反應前后氧原子個數相等可得到：8+2n=6×2+2+16 ，n=11 。然后再根據化學方程式，由生成3.6g水，求參加反應的氧氣的質量。
















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浙教版科學八年級下——3.3化學方程式的書寫及計算-提高學案【學習目標】
1.掌握化學方程式的書寫原則和步驟；了解幾種化學方程式的配平方法；能熟記并能書寫常見反應的化學方程式。
2.掌握有關反應物、生成物質量的計算；掌握解計算題的基本格式。
【要點梳理】
要點一、化學方程式的書寫原則和步驟
1.書寫化學方程式時應遵循兩條原則：
（1）必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
（2）要遵守質量守恒定律。這一原則要求書寫化學方程式時一定要配平，使反應前后的各種原子的個數相等。
2.書寫化學方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）
（1）“寫”：根據實驗事實，短線左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質的用加號連接。
　　　　KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：調整化學式前邊的化學計量數，使短線左右兩邊同種原子的數目相等。　　　　　
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（3）“注”：注明反應條件、氣體放出符號“↑”和沉淀符號“↓”。如果反應物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必須把短線改為等號。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）“查”：一查化學式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態。
【要點詮釋】
化學方程式的書寫歌訣：左寫反應物、右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（↑↓）來標明。
要點二、化學方程式的配平
化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊同種原子的數目相等。常用的配平方法有如下幾種：
1.最小公倍數法：配平時找出方程式左右兩邊各出現一次，且原子數相應較大的元素，并找出其最小公倍數。將這個最小公倍數除以化學式中該原子個數，所得的值確定為該化學式的計量數，再配出其他化學式的計量數。
例如：P + O2 ─ P2O5
P + 5O2 ─ 2P2O5
4P+5O22P2O5
2.奇數配偶數法：找出方程式左右兩邊出現次數較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學式的化學計量數。
　　例如：H2O2 ─ H2O + O2
反應前過氧化氫中氧原子數為2（偶數），反應后水中氧原子數為1(奇數)，將水配為偶數2，再配出其他化學式的化學計量數即可。
2H2O22H2O+O2↑
3.觀察法：從化學式比較復雜的一種物質入手推求各反應物、生成物的化學計量數。
　　例如：Fe + O2─Fe3O4
　　?Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。
3Fe+2O2Fe3O4
4.歸一法：找到化學方程式中較復雜的化學式，定其化學計量數為1，然后根據該化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。
　　例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2
（1）首先定CH3OH的化學計量數為1，可得其燃燒后生成H2O與CO2的化學計量數：
CH3OH＋O2─2H2O＋CO2
（2）然后配平氧原子(并將橫線寫成等號）：
CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2
（3）再將各化學計量數同乘以2化為整數：
2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2
【要點詮釋】
配平化學方程式時，切記不可改變化學式右下角的數字，所配化學式前的化學計量數應是最簡整數比。
要點三、利用化學方程式計算的步驟及格式
1.設未知量；2.寫出相關的化學方程式；3.根據化學方程式把各物質的質量比列在相應化學式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應物質的化學式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案。
例：工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。請問制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
　解：①根據題意設未知量　　　　　　　 設需要碳酸鈣的質量為x。
　　　②寫出反應的化學方程式并配平　　 CaCO3 CaO＋CO2↑
　　　③寫出相關物質的相對分子質量　　　 100　　　 56
　　　　　和已知量、未知量　　　　　　　　x　　　　 1t
④列出比例式，求解　　　　　 (
x
56
1
00
?
1
t
)
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　x=1.8t
　　 ⑤簡明地寫出答案　　　　　　　　　 答：需要碳酸鈣1.8t。
【要點詮釋】
根據化學方程式計算注意的問題：
1.計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。
2.設未知數X時，不能在X后面帶上單位。
3.只寫出已知條件和未知量相關的物質的質量比。
4.計算過程中已知量一定要帶上單位。
5.一定要將化學方程式配平后才能進行化學計算。
6.計算出的結果一定要帶上單位。
7.不純物質的質量不能代入化學方程式進行計算。
【典型例題】
類型一、考查化學方程式的書寫
1.完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題。
　(1)煅燒石灰石制生石灰（氧化鈣）和二氧化碳　　　　　　　　　 ，該反應是　　　　　(填反應類型)反應。
　(2)鋼鐵廠用一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳 。
【思路點撥】本題考查化學方程式的書寫。準確書寫化學方程式是一項基本技能，要求根據題中信息判斷反應物、生成物和反應條件，并能夠準確標注氣體和沉淀符號。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ 分解
　 　（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】書寫化學方程式時，首先都要正確書寫反應物、生成物的化學式，然后根據質量守恒定律進行配平，最后不要忘記標明反應條件和標注氣體、沉淀符號。煅燒石灰石是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應。
【總結升華】按照書寫步驟來書寫，并且不要忘記檢查。
2.自來水消毒過程中通常會發生化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：　　　
（1）請寫出該反應的化學方程式 。
　　（2）A物質屬于 （填物質類別）。
　　（3）D物質中氯元素的化合價為 。
　　（4）分析以上微觀過程模擬圖，你能總結出的一條結論是 。
【思路點撥】上述圖示直觀反映了A、B、C、D各物質的分子構成及化學反應的實質。認真分析微觀示意圖就可以寫出該反應的化學方程式，依據物質的組成及元素化合價變化的一般規律來確定A物質的類別及D物質中氯元素的化合價。
【答案】（1）H2O+Cl2=HCl+HClO　 (2)化合物 （3）+1　　　
　　　 （4）化學反應過程中，元素種類，原子個數不變（其它合理答案也可）
【解析】由微觀示意圖可以確定A、B、C、D的化學式，然后可寫出化學方程式。A物質由兩種元素組成，是化合物；D的化學式為HClO，根據化合物中化合價的代數和為零，可以算出氯元素的化合價為+1 ；通過微觀示意圖可以看出化學反應前后，元素種類，原子種類、原子個數都不變。
【總結升華】此題主要考查學生捕捉信息、分析問題的能力，同時考查了化學方程式的書寫、物質的分類和化合價等基礎知識，解決此類題要注意把微觀示意圖和宏觀物質的化學式結合起來。
舉一反三：
【變式1】ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應的微觀示意圖如下：
　　
　　 (其中表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子)
　　試回答：
　　（1）ClO2 叫做　　　　　 ，其中氯元素的化合價為 ；
　　（2）根據反應的微觀示意圖寫出反應的化學方程式_ 。
【答案】（1）二氧化氯　 ＋4　 （2）Cl2 ＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
【變式2】右圖是某化學反應的微觀示意圖，
其中 　表示氧原子， 　表示碳原子。該反應的化學方程式為 　　　，該示意圖說明了化學變化的實質是　　　　　　　　　 。
【答案】（1）2CO+O2?2CO2
　　　　（2）原子發生了重新組合，原子本身沒有改變（或分子發生了變化）。
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)類型二、考查利用化學方程式的簡單計算
3.在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質充分反應后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態物質屬于純凈物的是（　　）
A．質量比為1：9的H2和O2 B．質量比為3：6的C和O2
C．質量比為1：6的CH4和O2 D．質量比為7：2的CO和O2
【答案】A
【解析】A、H2與O2反應后生成的是水，2H2+O22H2O中H2與O2的質量比為1：8而A項中H2與O2質量比為1：9所以氧氣有剩余，生成的水在常溫是一種液體，故剩余氣體只有氧氣，一定是純凈物；故A對。
B、C與O2完全反應生成CO2，C+O2CO2 中C與O2的質量比為3：8； 不完全燃燒時生成CO，
2C+O22CO中 C與O2質量比為3：4，而B項中C與O2質量比為3：6，所以反應后的氣體物質既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故B錯。
C、CH4與O2反應：CH4+2O2CO2+2H2O，其中CH4與O2的質量比為16：64=1：4，而，C項中CH4與O2質量比為1：6生成物中H2O是液體，氣體有CO2一種，還有剩余的氧氣，所以反應后的氣體物質一定是混合物，故C錯。
D、CO與O2反應：2CO+O2?2CO2，其中 CO與O2質量比為56：32=7：4，而D項中CO與O2質量比為7：2；所以有生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，故反應后的氣體物質一定是混合物，故D錯。
【總結升華】此題是借助發生化學反應時物質的質量關系進行求解，只要是正好符合反應時的質量比，且氣體為一種即是正確的選項。
　4.在A＋B=C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB恰好完全反應，生成6gC，又知道D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為多少？
【答案】
　　解:由題意得生成D的質量為:（2.9g＋4.9g）－6g=1.8g
　　　 設A的相對分子質量為X。
A＋B=C＋2D
　　　　　X　　　 2×18
　　　　 2.9g　　 1.8g
　　　　　X ：2.9g=2×18 ：1.8g　
X=58
　　答：A的相對分子質量為58。
【解析】由題意得知2.9gA和4.9gB是恰好完全反應的。根據質量守恒定律，產物C和D的質量之和應等于反應物A和B的質量之和，因此生成D的質量為：（2.9g＋4.9g）－6g=1.8g。再根據“A與D的質量比等于其相對分子質量×化學計量數之比”，即可求出A的相對分子質量。
【總結升華】運用質量守恒定律解題的關鍵在于找出等量關系，常從“物質質量守恒”或“元素質量守恒’等方面考慮。
舉一反三：
【變式1】在實驗室用高錳酸鉀為原料，制取4.8 Kg的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？
【答案】解：設需要高錳酸鉀的質量為X。
　　　　　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
　　　　　　 316　　　　　　 　　 32
　　　　　　　X　　　　　　 　　　 4.8 kg　　　
　　　　　　 316∶32=X∶4.8 Kg　　X=47.4 kg
　　　　答：需要高錳酸鉀的質量為47.4 kg。
【變式2】下面是某位同學一道計算題的解答過程，請指出其中的錯誤（答出3條即可）：
　　題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應制取H2，問可制得H2的質量是多少？
　　解：設可得H2為Xg。
　　　　Zn + 2HCl=ZnCl + H2↑
　　　　65　　　　　 1
　　　　3.25g　　　 X
　　　　65∶1=X∶3.25g　　 X=211.25g
　　答：可制得氫氣211.25g。
　　錯誤：
　　（1） ；
　　（2） ；
　　（3） 。
【答案】
　　（1）設寫的不準確，應為“設可制得H2的質量為X”
　　（2）化學方程式中的化學式寫錯了，應為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
　　（3）比例式列錯，應為　65 ：2 = 3.25g ：X 　　


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