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浙教版科學(xué)八年級(jí)下——3.3化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算-基礎(chǔ)練習(xí)【鞏固練習(xí)】
選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下：
則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）
A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素
C.含有碳?xì)湓亍⒖赡芎醒踉? D.無(wú)法確定
2.如圖所示，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ）

3. 下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）
A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水
C．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水
4.化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4可讀作（ ）
　A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵　　 　　 　B．三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵
　C．鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成四氧化三鐵　　D．鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵
5.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）
　A．S + O2 SO2↑　　　 　 B．4Al +3O2 2Al2O3
　C．P + O2PO2　　　 　 D．Mg + O2 MgO2
6.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）
　A．Al+H2SO4＝AlSO4+H2↑
　B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
　C．Al+2H2SO4＝Al(SO4)2+2H2↑
　D．2Al+H2SO4＝Al2SO4+H2↑
7.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ）
　A． 27∶32∶102　　　　　 B． 27∶24∶43
　C． 4∶3∶2　　　　　 　　 D． 108∶96∶204
8.電解9g水，得到氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（ ）
　A.2g、7g　　　　　 B.1g、8g
　C.2g、32g　　　　　 　　 D.2g、16g
9.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量是（ ）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
二、填空題
10.配平下列化學(xué)方程式：
(1)C2H5OH+O2 ─ CO2+H2O
(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O
(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl
(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH
11.白色固體A與黑色粉末B混合加熱生成白色固體C和無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與一種黃色固體E點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，并生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體F。
A、B、D、F的化學(xué)式A 、B 、D 、F ；
寫出化學(xué)方程式：A→C ；
E→F 。
12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒 。
（2）高錳酸鉀加熱制氧氣 。
（3）鐵釘放入硫酸銅溶液中 。
（4）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣 。
13.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）有水生成的分解反應(yīng) 。
（2）有水生成的化合反應(yīng) 。
（3）有水參加的分解反應(yīng) 。
14. 在反應(yīng)A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是 。
三、計(jì)算題
15.實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反應(yīng)，可以制得氯化鋅和氫氣。如果用32.5g的鋅可制得氫氣多少克？

【答案與解析】
1.【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不改變，由光合作用的反應(yīng)物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氫元素，又由于生成了氧氣，二氧化碳和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣不能確定，所以淀粉中可能含有氧元素。
2.【答案】C
【解析】根據(jù)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，排除A、D，再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，排除B。
3.【答案】D
【解析】化學(xué)方程式所表示的意義有：（1）表明了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物；（2）表明了該反應(yīng)進(jìn)行的條件；（3）表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反應(yīng)條件也要讀出，故選D 。
4.【答案】C
【解析】化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”、“跟”等，不能讀作“加”；“==”讀作“生成”，不能讀作“等于”。
5.【答案】B
【解析】A中二氧化硫化學(xué)式后不加“↑”；C、D中生成物化學(xué)式都不正確，應(yīng)分別為：P2O5 和MgO。
6.【答案】B
【解析】A、C、D中硫酸鋁的化學(xué)式都不正確，應(yīng)為Al2(SO4)3。
7.【答案】D
【解析】首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)“各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比”進(jìn)行計(jì)算。
8.【答案】B
9.【答案】C
【解析】2H2+O22H2O，CH4+2O2CO2+2H2O，
4 32 16 64
2CO+O2?2CO2，
56 32
分析以上反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系，可知相同質(zhì)量的三種物質(zhì)完全反應(yīng)需要氧氣的質(zhì)量：H2最多，CO最少。
10.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。
11.【答案】KClO3 MnO2 O2 SO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑
S+O2SO2
12.【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(4) 2H2O22H2O+O2↑
13.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2H2+O22H2O
（3）2H2O2H2↑+O2↑
14. 【答案】3.5g
　 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC，同時(shí)生成D的質(zhì)量是：
　　　5g+10g—8g=7g；A、D之間的質(zhì)量比是5：7，則2.5gA完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量是3.5g。
15．【答案】
　　解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為X。
　　　　Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑　　　　　　　
　　　　65　　　　　　　　　 2
　　　　32.5g　　　　　　　　X　　　　　　　　
　　　 　　　
　　　　
　　答：可制得氫氣的質(zhì)量為1g。














(
1
)

浙教版科學(xué)八年級(jí)下——3.3化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算-基礎(chǔ)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握化學(xué)方程式的書寫原則和步驟；了解幾種化學(xué)方程式的配平方法；能熟記并能書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；掌握解計(jì)算題的基本格式。
【要點(diǎn)梳理】
要點(diǎn)一、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟
1.書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：
（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。
2.書寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）
（1）“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接。
　　　　KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。　　　　　
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（3）“注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必須把短線改為等號(hào)。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）“查”：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。
【要點(diǎn)詮釋】
化學(xué)方程式的書寫歌訣：左寫反應(yīng)物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（↑↓）來(lái)標(biāo)明。
要點(diǎn)二、化學(xué)方程式的配平
化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：
1.最小公倍數(shù)法：配平時(shí)找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)，所得的值確定為該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，再配出其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。
例如：P + O2 ─ P2O5
P + 5O2 ─ 2P2O5
4P+5O22P2O5
2.奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點(diǎn)，再由此推出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
　　例如：H2O2 ─ H2O + O2
反應(yīng)前過氧化氫中氧原子數(shù)為2（偶數(shù)），反應(yīng)后水中氧原子數(shù)為1(奇數(shù))，將水配為偶數(shù)2，再配出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)即可。
2H2O22H2O+O2↑
3.觀察法：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手推求各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
　　例如：Fe + O2─Fe3O4
　　?Fe3O4中有4個(gè)氧原子，3個(gè)鐵原子，因而Fe應(yīng)配為3，O2應(yīng)配為2。
3Fe+2O2Fe3O4
4.歸一法：找到化學(xué)方程式中較復(fù)雜的化學(xué)式，定其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)該化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
　　例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2
（1）首先定CH3OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，可得其燃燒后生成H2O與CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
CH3OH＋O2─2H2O＋CO2
（2）然后配平氧原子(并將橫線寫成等號(hào)）：
CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2
（3）再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：
2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2
【要點(diǎn)詮釋】
配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。
要點(diǎn)三、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式
1.設(shè)未知量；2.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡(jiǎn)明答案。
例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。請(qǐng)問制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
　解：①根據(jù)題意設(shè)未知量　　　　　　　 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
　　　②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平　　 CaCO3 CaO＋CO2↑
　　　③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量　　　 100　　　 56
　　　　　和已知量、未知量　　　　　　　　x　　　　 1t
④列出比例式，求解　　　　　 (
x
56
1
00
?
1
t
)
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　x＝1.8t
　　 ⑤簡(jiǎn)明地寫出答案　　　　　　　　　 答：需要碳酸鈣1.8t。
【要點(diǎn)詮釋】
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意的問題：
1.計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。
2.設(shè)未知數(shù)X時(shí)，不能在X后面帶上單位。
3.只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。
4.計(jì)算過程中已知量一定要帶上單位。
5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。
6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。
7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【典型例題】
類型一、考查化學(xué)方程式的書寫
1.按下列要求書寫化學(xué)方程式：
⑴天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒 ；
⑵在通電條件下只有兩種氣體生成的分解反應(yīng) 。
【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)方程式的書寫。準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式是一項(xiàng)基本技能，要求根據(jù)題中信息判斷反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并能夠準(zhǔn)確標(biāo)注氣體和沉淀符號(hào)。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】甲烷燃燒中反應(yīng)物為CH4和O2 ，生成物為CO2和H2O，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，然后配平化學(xué)方程式；水通電可生成氫氣和氧氣，從而得到兩種氣體。
【總結(jié)升華】書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。

2.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A. 3Fe+2O2Fe3O4 B. 4P　+ O2　2P2O5
C.2H2+O22H2O D. 2CO+O22CO2
【答案】B
【解析】B中化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為4P　+ 5O2　2P2O5。
【總結(jié)升華】書寫化學(xué)方程式時(shí)，首先都要正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平，最后不要忘記標(biāo)明反應(yīng)條件和標(biāo)注氣體、沉淀符號(hào)。
3.下列化學(xué)方程式，化學(xué)計(jì)量數(shù)正確的一組是（ ）
（ ）C2H2+（ ）O2 —（ ）CO2+（ ）H2O
A.１，２，２，１ B.２，５，４，２
C.１，３，２，１ D.２，５，４，４
【思路點(diǎn)撥】書寫化學(xué)方程式時(shí)無(wú)論是學(xué)過的反應(yīng)還是未學(xué)過的，首先都要正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。
【答案】B
【解析】用奇數(shù)配偶數(shù)法配平。不論反應(yīng)物O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是多少，左邊氧原子數(shù)都是偶數(shù)；而右邊H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為偶數(shù)才能使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，所以在H2O的化學(xué)式前填上一個(gè)最小的偶數(shù)2；由H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2推出C2H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，再用觀察法配出O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5。答案選B。
【總結(jié)升華】奇數(shù)配偶數(shù)法是找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點(diǎn)，再由此推出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
舉一反三：
【變式1】下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是 ( )
A. 3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】B
【解析】Fe與HCl反應(yīng)只能生成FeCl2 ，而不是生成FeCl3 ，B選項(xiàng)違背了客觀事實(shí)。
【變式2】“●”和“○”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，能用下圖表示的是（ ）
A. 2H2+O22H2O
B. 2CO+O22CO2
C. 3Fe+2O2?Fe3O4
D. H2 + Cl2 = 2HCl
【答案】D
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24
) (

)類型二、考查利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
4. 20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）
【答案】
　　解：設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為X。
　　 　 4P　+ 5O2　2P2O5
　　　 4×31　　　 　　2×142
　　　 ＝124　　　 　 ＝284
　　　　 20g　　　　　　X
124:20g = 284:x　　　　
X＝45.8g
　　答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷。
【解析】首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫入相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解。
【總結(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題格式和步驟一定要規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。
　舉一反三：
【變式】在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取4.8 Kg的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？
【答案】解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為X。
　　　　　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　　　　　　 316　　　　　　 　　 32
　　　　　　　X　　　　　　 　　　 4.8 kg　　　
　　　　　　 316∶32= X∶4.8 Kg　　X =47.4 kg
　　　　答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為47.4 kg。


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