資源簡介

教學(xué)目標(biāo):復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)掌握及題型掌握
重難點(diǎn):酸堿鹽性質(zhì)的掌握，復(fù)分解反應(yīng)中共存，除雜，推斷，實(shí)驗(yàn)，計(jì)算的掌握
一．知識(shí)回顧
1.復(fù)分解反應(yīng)的定義
兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。
注意：
1.兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。
3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是化合物中離子間的反應(yīng)，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉淀或水。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
復(fù)分解反應(yīng)基本形式 反應(yīng)物條件 生成物條件
酸+金屬氧化物→鹽+水 有酸參加 可不溶于水 有氣體 或沉淀 或水生成
酸+堿→鹽+水
酸+鹽→新酸+新鹽
堿+鹽→新堿+新鹽 無酸參加 都要溶于水
鹽+鹽→兩種新鹽
酸的通性：
堿的通性：
鹽的通性：

3．常見溶液中能反應(yīng)的離子組
成水離子組 H++OH-→H2O 2H++O2-→H2O
成氣離子組 2H++CO32-→H2O+CO2↑ OH-+NH4+→NH3↑+ H2O
成沉淀 離子組 成堿沉淀 Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（藍(lán)色） Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（紅褐色）
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色） Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）
成碳酸鹽沉淀 Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色） Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）
Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色） 2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）
成鹽酸鹽沉淀 Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
成硫酸鹽沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

二．常見題型掌握
題型一.共存問題
例1.下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
例2四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl

例3.下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）
A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Cl-
C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-
例4.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ）
A. SO42- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3-
C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-
變式1.下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（ ）
A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
變式2.某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K　+、Ag　+、Fe　3+、C1　-、OH　-、NO　3-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是___________________、可能含有的離子是___________________，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉，可以回收其中的___________________（填寫元素符號(hào)）．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的___________________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田．



題型二.除雜（物質(zhì)提純分離）
常見除雜思路掌握
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 編號(hào)
CO2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) 1
CO2 CO 通過灼熱的氧化銅 2
H2、CO2、O2 H2O 通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑 3
?O2、H2、CO CO2、SO2 通入氫氧化鈉溶液中洗氣 4
CO2 HCl 通入碳酸氫鈉鈉溶液中洗氣 5
?Cu Fe、Zn 加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾 6
?Fe Cu 用磁鐵將鐵粉吸引出來 7
?Cu ?CuO 加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾 8
?CuO Cu或C 在空氣中灼燒 9
CaO CaCO3 高溫煅燒 10
?CaCO3 CaO 加足量水溶解，過濾，取濾渣 11
?CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，過濾，取濾渣 12
CaCl2 ?CaCO3 加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā) 13
?NaCl ?NaOH 加入足量鹽酸，蒸發(fā) 14
KNO3 ?NaCl 冷卻熱飽和溶液 15
?NaCl KNO3 蒸發(fā)結(jié)晶 16
NaNO3 NaCl 加入適量AgNO3過濾 17
?NaCl CuSO4 加入適量Ba（HO）2，過濾 18
NaHO Na2CO3 加入適量Ca(OH)2，過濾 19
?NaCl Na2SO4 加入適量BaCl2溶液，過濾 20
?Na2SO4 CuSO4 加適量NaOH溶液 21
?NaCl Na2CO3 加適量稀鹽酸 22
FeCl2溶液 HCl 加過量鐵粉，過濾，取濾液 23
?FeSO4 CuSO4 加過量鐵粉，過濾，取濾液 24
。。。。。。。。
例1.2018秋?道里區(qū)校級(jí)期中）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑及操作方法
A 氫氧化鈉 氫氧化鈣 加入過量的碳酸鈉溶液，過濾
B 氧化銅 氯化銅 加水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
C 氯化鈣 稀鹽酸 加入過量的氧化鈣
D 氯化鈉 氫氧化鈉 加入足量的稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

例2.快速選擇試劑在橫線上填寫所選的試劑
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 6、NaCl (CaCO3)固體
7、KNO3 (NaCl) 分離方法： 8、NaCl (KNO3)分離方法：

例3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是?（???????）?
A．CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣?
B．CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解，過濾?
C．KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶?????
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

例4.工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 雜 質(zhì)），剩余的液體稱為苦鹵（主要含有 MgCl2、NaCl 等）．粗鹽和苦鹵均是重要的化工 原料．
（1）在化工生產(chǎn)中，通常需要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜處理才能使用．如圖1所示是除雜過程示意圖．

①實(shí)驗(yàn)中為加快溶解通常進(jìn)行的操作有　 　；操作①的名稱是　 　；
②圖中的除雜試劑有多種，其中除去 CaCl2 通常選用的試劑是　 　（填化學(xué)式，下 同）；其中加入 BaCl2 是為了除去雜質(zhì)，寫出操作②加鹽酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
（2）工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂．其生產(chǎn)流程如圖2所示：
①貝殼加熱分解時(shí)的另一產(chǎn)物是 CO2，則貝殼的主要成分為　 　（寫化學(xué)式）；寫出 生成 Mg（OH）2 的化學(xué)方程式　 　．


變式1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　 　．
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 　（填化學(xué)式）．
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　 　．
（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　 　．
（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　 　．
（6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為　 　g
（2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？


變式2.欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)所用方法不正確的是（　　）
選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 除雜方法
A O2（CO2） 將混合氣通入足量氫氧化鈣溶液
B CO2（CO） 通過足量O2點(diǎn)燃
C Cu粉（Fe粉） 加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
D N2（O2） 通過灼熱的銅網(wǎng)


A.A B.B C.C D.D

題型三.物質(zhì)推斷檢驗(yàn)
例1.我國不少地方有端午吃“ (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)灰水棕”的習(xí)俗．所謂“灰水棕”是指用草木灰的浸出液（俗稱“灰水”）浸泡糯米做成的粽子．這種粽子顏色微黃、清香軟糯．小樂對(duì)制作“灰水棕”的草木灰展開了如下探索：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還有少量K2SO4和KCl．
【實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)試草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液________，則說明草木灰的浸出液呈堿性，可起到食用堿的作用；
（2）寫出檢驗(yàn)?zāi)净业慕鲆褐写嬖诘腃l-的實(shí)驗(yàn)方法：________________________________________；
（3）小樂用圖示裝置（圖中夾持 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)儀器已略去）測(cè)定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)中通過測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體）．實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢枰摇⒈械姆磻?yīng)物外，還能_____________________________，有人認(rèn)為通過測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量，其結(jié)果會(huì)偏大．原因是________________________________________________________．

例2.（17濱江區(qū)一模）小樂向過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。
【提出問題】溶液紅色褪去的原因是什么？
【查閱資料】①Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2O2，反應(yīng)放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2；②滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的分子結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；③酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。【出處：21教育名師】
【猜想】猜想A：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)；猜想B：反應(yīng)后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。
【探究】（1）小樂認(rèn)為猜想A不正確，理由是___________________________________________。
（2）為了驗(yàn)證猜想B和C，請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。


例3.（17紹興中考）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是________。
(2)無色氣體的質(zhì)量是________克。
(3)固體甲的成分是________。
(4)這種白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。
例4.有一包白色固體，可能 含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。
（1）由此推斷原白色固體中一定含有的是 。
（2）在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)一定有 。




例5.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四種物質(zhì)中的兩種或多種．　按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫出1個(gè)步驟③中生成沉淀G的化學(xué)方程式：____________________．
（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是__________，該溶液中共存在__________種溶質(zhì)．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式）．肯定不存在的物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式），你的理由是__________

變式1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在教師的指導(dǎo)開展如下探究活動(dòng)．
（一）推斷：某白色固體粉末甲可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，為探究它們的組成，開展了以下實(shí)驗(yàn)．

（1）甲加水后形成無色溶液的pH___________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成無色溶液說明固體甲一定不含______________________，
（3）將上述框圖中某試劑稍作改動(dòng)，可以證實(shí)可能有的物質(zhì)不存在，改動(dòng)操作及不存在該物質(zhì)的現(xiàn)象為______________________．
（二）除雜：乙溶液中主要含有氯化鈉、還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)欲提純氯化鈉開展以下實(shí)驗(yàn)．

（4）過量稀鹽酸的作用是___________．
（5）若“過量氯化鋇溶液”與“過量固體甲”顛倒位置添加，則最后溶液中含有的溶質(zhì)一定是___________．
（6）最后得到的產(chǎn)品中所含氯化鈉的質(zhì)量溶液___________乙中氯化鈉的質(zhì)量（填“＞”“＜”或“=”）

變式2.（2015?市中區(qū)校級(jí)一模） (?http:?/??/?www.jyeoo.com?/?chemistry?/?report?/?detail?/?1618ad79-377a-4ec2-924f-6972bfcf753b" \t "http:?/??/?www.jyeoo.com?/?_blank?)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四種物質(zhì)中的兩種或多種．　按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫出1個(gè)步驟③中生成沉淀G的化學(xué)方程式：____________________．
（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是__________，該溶液中共存在__________種溶質(zhì)．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式）．肯定不存在的物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式），你的理由是__________．



題型五.化學(xué)實(shí)驗(yàn)
例1.（17濱江一模）以CuSO4溶液和Na2CO3溶液為原料制備堿式碳酸銅【化學(xué)式表示為：aCuCO3?bCu(OH)2】的過程如下：21·cn·jy·com

由于藥品用量等原因，產(chǎn)品中可能會(huì)混有堿式硫酸銅【化學(xué)式表示為：cCuSO4?dCu(OH)2】。
【定性研究】
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)品的成分：①取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解；若同時(shí)能觀察到試管中有______________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可證明有堿式碳酸銅存在。②向反應(yīng)后的試管中繼續(xù)加入_____________________（填試劑的化學(xué)式），可用以檢驗(yàn)堿式硫酸銅是否存在。
【定量研究】
（2）通過定性研究發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中只有堿式碳酸銅。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅的化學(xué)式，小樂設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水）：
③請(qǐng)寫出N2在實(shí)驗(yàn)中的作用__________________________。
④若裝置B和裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加量分別為ΔmB，ΔmC；則ΔmB：ΔmC=_____________時(shí)，堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。



例2.（18年濱江）某固體粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一種或幾種組成。小樂為了探究該固體粉末的成分，取了2.22 g樣品，并設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置及如下所示方案：










①檢查裝置氣密性，加入藥品并連接儀器；
②打開分液漏斗活塞，將15%的稀硫酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品完全反應(yīng)，測(cè)得量筒內(nèi)共收
集到112mL的水；
③拆下裝置后，往錐形瓶內(nèi)的溶液中注入足量氫氧化鈉溶液，至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌和干
燥后，稱量沉淀質(zhì)量。
（1）在步驟①中，向裝置中加入的藥品a、b分別是 溶液。
（2）此實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L，則樣品中Mg的質(zhì)量為 g。（保留2位小數(shù)）
（3）在步驟③中，當(dāng)沉淀質(zhì)量大于 g時(shí)，說明樣品中含有MgO。（保留2位小數(shù)）
（4）小樂對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，提出以下想法，其中正確的有 。

例3.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。







主要步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>① 按圖組裝儀器，并檢查__________________；② 將10 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為300 g；④ 從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到____________為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量；⑦ 重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測(cè)得質(zhì)量為303.3 g。
回答下列問題：
（1）裝置中濃硫酸的作用是___________________________________。
（2）步驟⑤的目的是_________________________________________。
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法來測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是____________。


例4.（18蕭山一模）興趣小組實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體于是，他們對(duì)該淺綠色固體的成分進(jìn)行探究。
【查閱資料】
①NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2，也會(huì)生成Cu4( OH)6 S04（堿式硫酸銅）。
②Cu(OH)2在80℃會(huì)分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需3000C。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2。
猜想二：淺綠色固體為_ 。
猜想三：淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。
【獲取事實(shí)與證據(jù)】
(1)猜想二是 ▲
(2)取少量淺綠色固體放人試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在 ▲ 。
(3)另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加溶液 ▲ _出現(xiàn)白色沉淀. 【結(jié)論】整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想 ▲ _正確。

變式1.某校化學(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)完成以下活動(dòng)，并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
部分鈣、鎂化合物的溶解性表（20℃）

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有__________和__________（填化學(xué)式），可能含有Ca（OH）2和MgCO3。
【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)1：確定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁^濾，在濾液中加入溶液 沒有白色沉淀產(chǎn)生 _________________ _________________
實(shí)驗(yàn)2：確定水垢中是否含MgCO3。
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

稱量D、E裝置的總質(zhì)量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g（堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）加入樣品前還應(yīng)________，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為_________，裝置C的作用是__________，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是__________，裝置A的作用是__________，A、B裝置之間__________（填“需要”或“不需要”）設(shè)置干燥裝置，理由是__________。
（2）裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式為__________（只要求寫一種），裝置D中的化學(xué)方程式為____________________。
（3）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為__________g。通過計(jì)算說明水垢中__________（填序號(hào)）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定

變式2.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)， 現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：






（1）鼓入空氣的目的是　　 　　，裝置A中試劑X應(yīng)選用　　 　　；
（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果　　　　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）E裝置的作用是　　　　　 　　　　　；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 　　（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。



題型五.化學(xué)計(jì)算
例1.（15西湖區(qū)一模）小明同學(xué)取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品若干克放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入了50克鹽酸時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是 。
（2）實(shí)驗(yàn)所取的樣品在沒有變質(zhì)前的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算）






例2.（18年寧波中考）為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)),共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)組別 一 二 三 四 五
混合溶液質(zhì)量/g 200 200 200 200 200
鐵屑質(zhì)量/g 6 9 12 15 18
析出銅的質(zhì)量/g 6.4 9.6 m 16 16
請(qǐng)分析計(jì)算:
(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為 。
(2)第 組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。[來源:Z#xx#k.Com]
(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少??(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少??(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)


例3.工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場。在實(shí)驗(yàn)室中取22g
該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。
(1)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中
畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化
曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。
(2)計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。




變式1.某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生__________變化(選填“物理”、“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)為了測(cè)定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測(cè)得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示：
①說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。
③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg，能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)????????????-------??(填“能”或“不能”)










題型總結(jié):
復(fù)分解一般會(huì)在離子共存，除雜，物質(zhì)推理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)，在做此類題型的時(shí)候，必須要清楚特定離子的檢驗(yàn)，比如：Cl-,CO32-,SO42-的檢驗(yàn)的固定離子檢驗(yàn)。還要了解復(fù)分解反應(yīng)的條件，要產(chǎn)生沉淀，水和氣體等現(xiàn)象。

課后作業(yè)
1.小樂完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中，正確的是（ ）
A．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCl2
B．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaCl
C．最終，廢液缸中一定含NaCl，CaCl2兩種溶質(zhì)
D．最終，廢液缸中一定含NaCl，Na2CO3兩種溶質(zhì)

2.小陳在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行
如圖所示的實(shí)驗(yàn)，過程中所加試劑①②③的順序依次是（ ）

A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸
B．稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液
C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸
D．稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液

3.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ 　 ）

A．將一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
C．向盛有相同質(zhì)量鋅和氧化鋅的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量
D．向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

4.稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的溶液酸堿度變化如圖所示．
⑴據(jù)圖分析，該反應(yīng)是將________（選填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一種溶液中；
⑵當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為________；
⑶當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2.34克NaCl，則有多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)？








5.有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成。為檢驗(yàn)其中的成分，按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：



(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末中一定有_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是__________________________________。

6.（4分）某火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染。
（1）補(bǔ)全其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2====2CaSO4+2X。其中X的化學(xué)式為___________。
（2）若該發(fā)電廠每天要處理含有3.2噸二氧化硫的廢氣，計(jì)算每天至少需含碳酸鈣90%的石灰石多少噸才能滿足處理廢氣所需？（寫出計(jì)算過程，保留1位小數(shù)）

7.（6分）小樂向過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。
【提出問題】溶液紅色褪去的原因是什么？
【查閱資料】①Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2O2，反應(yīng)放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2；②滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的分子結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；③酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。【出處：21教育名師】
【猜想】猜想A：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)；猜想B：反應(yīng)后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。
【探究】（1）小樂認(rèn)為猜想A不正確，理由是___________________________________________。
（2）為了驗(yàn)證猜想B和C，請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。


8.（6 分）我國大氣污染的主要來源是生產(chǎn)和生活使用化石燃料、燃煤等，SO2是主要大
氣污染物之一。用石灰漿吸收 SO2轉(zhuǎn)化為石膏是一種工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下圖：


（1）改法原料便宜，產(chǎn)物有利用價(jià)值，據(jù)此書寫在吸收塔中的有關(guān)二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方
程式________________________________________。
（2）2016 年春節(jié)杭州主城區(qū)全面禁止燃放煙花爆竹。放爆竹會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化
硫，據(jù)報(bào)道某年春季 3天內(nèi)，某地區(qū)燃放了 20億只爆竹，若每只爆竹釋放 0.05 克
SO2，20 億只爆竹釋放的 SO2相當(dāng)于燃燒多少噸含硫 1%的煤？





9.某實(shí)驗(yàn)小組在研究二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，［提出問題］二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？根據(jù)下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組利用對(duì)比的方法研
究二氧化硫的性質(zhì)，進(jìn)行如下探究．

［查閱資料］二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應(yīng)
生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用紅色的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在．
［實(shí)驗(yàn)探究］
（1）根據(jù)二氧化碳通入 A 中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳通入 B 中澄清石灰水變渾濁化學(xué)反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖 C 裝置中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化碳與水
反應(yīng)生成了壓硫酸，裝置 D 中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，
澄清石灰水常用以檢驗(yàn)二氧化碳，吸收二氧化碳等氣體常用氫氧化鈉溶液，很少用氫
氧化鈣溶液吸收，其原因是___________．
（2）右圖研究二氧化硫氣體性質(zhì)的裝置有一個(gè)明顯的不足之處是____________．
［反思提高］某同學(xué)將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)?br/>無色，由此他得出的結(jié)論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證
明此結(jié)論是否正確（要求寫出操作，現(xiàn)象，結(jié)論）：__________．


10.將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由： （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。
（三）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng) 、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象 。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。
（3）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，則猜想 正確；
（4）若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，則猜想 正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按 A、 、 （填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出猜想三是正確的，實(shí)驗(yàn)中：B中的現(xiàn)象為 ，C中的現(xiàn)象為 。

A B C
第25題圖

橡皮管

15%的稀硫酸

2.22 g
樣品

水

a b

A

NaOH溶液

試樣溶液

堿石灰
(固體NaOH和CaO)

稀硫酸

濃硫酸

B



第24題圖

藍(lán)色固體

澄清
石灰水

無水CuSO4

固體
的質(zhì)
量/g

溫度/℃



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