資源簡介

上課內(nèi)容：化學(xué)部分，包括：1.基本實(shí)驗(yàn)的操作 2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行 3.化學(xué)推斷的掌握 4.化學(xué)計(jì)算的掌握


1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)檢驗(yàn)除雜
專題一 化學(xué)實(shí)驗(yàn) （一）
一、實(shí)驗(yàn)常用儀器
1．常用化學(xué)儀器的分類
直接——試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
反應(yīng)容器 加熱 間接——燒杯、錐形瓶、燒瓶
不能加熱——量筒、水槽
稱質(zhì)量——托盤天平
計(jì)算儀器 量體積——量筒
測溫度——溫度計(jì)
漏斗
分離儀器 洗氣瓶、干燥管
儀 藥匙、鑷子
器 取用試劑 膠頭滴管
的 取用存放儀器 固體——廣口瓶
分 存放儀器 液體——細(xì)口瓶
類 氣體——集氣瓶
加熱儀器——酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）
輔助儀器 儀器連接——玻璃導(dǎo)管、橡膠管
其他儀器——水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)
初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據(jù)大綱要求，應(yīng)該重點(diǎn)掌握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項(xiàng)。
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能包括：1、藥品的取用；2、物質(zhì)的加熱；3、溶解；4、過濾；5、蒸發(fā)；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。
藥品的取用
不能用手接觸藥品
原則 不能把鼻子湊近容器口聞氣味
不能嘗藥品的味道
藥 固體—— 一橫、二放、三豎立
品 方法
的 液體—— 一倒、二向、三緊靠
取 固體（托盤天平）—— 一調(diào)、二放、三回零
用 一定量藥品的取用
液體（量筒）—— 一平、二看、三讀數(shù)
酸堿液體流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干
濃酸濃堿的使用
酸堿液粘在皮膚上—— 一擦、二洗、三涂液

粉末狀的用鑰匙或紙槽，塊狀的用鑷子，少量液體用滴管，一定量用量筒或滴管，實(shí)驗(yàn)未說明用量時(shí)一般用少量大約1~2ml,固體以蓋滿試管底部為宜。

物質(zhì)的加熱
構(gòu)造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺
火焰：外焰、內(nèi)焰、焰心
酒精燈 一要：要用火柴來點(diǎn)燃
使用 二查：查燈芯和酒精量
物 三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對點(diǎn)；禁止用嘴吹質(zhì) 滅酒精燈
的 固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固加 注意事項(xiàng) 定在有藥品的部位
熱 液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3；二斜：45°；三向：試管口不向人
溶解
溶 儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒
解 振蕩：腕動臂不動
方法 攪拌：不可碰壁
濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌
加熱用酒精燈，用外煙，酒精不要超過酒精燈的2/3.

過濾
儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙
過 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
濾 濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣
操 二低
作 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣
要 上燒杯緊靠玻璃棒
點(diǎn) 三靠 玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?br/> 漏斗下端緊靠下燒杯內(nèi)壁
蒸發(fā)
⑴ 儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
⑵ 操作方法：放好酒精燈，調(diào)節(jié)鐵圈的高度;放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體;
加熱、攪拌,出現(xiàn)較多固體,停止加熱。
儀器的裝配和氣密性的檢驗(yàn)
⑴ 裝配 順序：從下往上、從左到右
⑵ 氣密性檢查 操作：管端入水—使容器內(nèi)氣體受熱—出現(xiàn)氣泡—冷卻—出現(xiàn)水柱
儀器的洗滌
⑴ 方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗
⑵ 難溶物的洗滌：A 油脂：熱的純堿或洗滌劑 B 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸
⑶ 洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股
溶液的配制
⑴ 計(jì)算：準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。
⑵ 稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。
⑶ 溶解：在燒杯內(nèi)進(jìn)行，用玻璃棒攪拌。
常見酸堿指示劑的使用
⑴ 石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍(lán)、中性紫”。
⑵ 酚酞指示劑的顏色：“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”。
10、固體物質(zhì)的溶解　
固體物質(zhì)溶解時(shí)，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細(xì)。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。
試管里所盛的溶質(zhì)和溶劑總量較少時(shí)，不超過試管容積的1／3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當(dāng)大小的腕力來回甩動試管，振蕩時(shí)，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。
燒杯里溶解物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時(shí)不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時(shí)玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。
燒瓶溶解物質(zhì)時(shí)，當(dāng)溶液不超過燒瓶容積1／2時(shí)，也可用振蕩方法加速溶質(zhì)的溶解。
11、濃硫酸的稀釋　
濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。
12、氣體的溶解
　
根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應(yīng)采用B法，裝置特點(diǎn)是導(dǎo)氣管連接了一個(gè)倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取A法。
三、實(shí)驗(yàn)中安全的注意事項(xiàng)　
①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。
②絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。
③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
④萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布蓋滅。
⑤濃酸灑在桌上時(shí)，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。
⑥對于實(shí)驗(yàn)中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。
⑦點(diǎn)燃可燃性氣體前一定先試驗(yàn)它的純度。
四、藥品的存放　
白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。
強(qiáng)堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶內(nèi)。
濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶內(nèi)存放。
氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運(yùn)輸和貯存氨水時(shí)，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。
金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。
硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶內(nèi)存放。
濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)


專題一 化學(xué)實(shí)驗(yàn) （二）
———綜合實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)
一、氣體的制取、凈化和除雜
初中化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖，再根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
氣體制取的儀器組合順序
制備純凈干燥氣體的步驟是:
實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置—除雜質(zhì)裝置—干燥裝置—?dú)怏w收集裝置→尾氣處理
⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需藥品的狀態(tài)；B 反應(yīng)條件
⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度
⑶ 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，
水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去
（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；
（2）堿性干燥劑（NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等
氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。（如HCl）
B 酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）
E 轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。
氣體除雜的注意事項(xiàng)：
A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。
B 除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進(jìn)行的程度。（如除去CO2時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因?yàn)闅溲趸c的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。）
C 有許多雜質(zhì)要除去時(shí)，要注意除雜的順序。一般來說，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時(shí)，先除酸性較強(qiáng)的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去
除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是長進(jìn)短出，在干燥管中一般是大進(jìn)小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。
⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回收。
制取氣體的操作順序
要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。
3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和收集
氧氣 氫氣 二氧化碳
藥品 氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀 過氧化氫溶液與二氧化錳 鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸） 大理石（或石灰石）和稀鹽酸
化學(xué)反應(yīng)原理
反應(yīng)物狀態(tài) 固體與固體混合 固體與液體混合 固體與液體混合 固體與液體混合
反應(yīng)條件 加熱 不需加熱 不需加熱 不需加熱
制得氣體在水中的溶解性 氧氣不易溶于水 氫氣難溶于水 二氧化碳能溶于水
制得氣體的密度與空氣的比較 氧氣密度比空氣密度大 氫氣密度比空氣密度小 二氧化碳密度比空氣密度大
收集方法 排水法或向上排空氣法 排水法或向下排空氣法 向上排空氣法
檢驗(yàn)方法 將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣。 點(diǎn)燃該氣體，檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物。 將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳
驗(yàn)滿或驗(yàn)純 將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿。 用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為“噗”的一聲，說明已純。 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。
實(shí)驗(yàn)裝置


4、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
5、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在
通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
6、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
（1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
（3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
7、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
（3）有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
8、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
（1） 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素


（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

二、物質(zhì)的鑒別和推斷
檢驗(yàn)、鑒別、推斷的含義
檢驗(yàn)及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
氣體的檢驗(yàn)
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7] 氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
2、離子的檢驗(yàn).
（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙

⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）

⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等）

⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）

{5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

（2）堿液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙

⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）

（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2

區(qū)別Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液

(5)CO32-：用鹽酸和石灰水

(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
(8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子
（二）常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：
1、固體物質(zhì)的顏色
A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、
氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D 藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E 黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、
生鐵Fe
F 綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H 無色固體：冰，干冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉淀的顏色
A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、
碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2
3、 溶液的顏色
A 藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等
B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液
4、氣體的顏色
A 紅棕色氣體：二氧化氮 B 黃綠色氣體：氯氣
C 無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數(shù)氣體。

三、物質(zhì)的分離和提純
分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。
提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。
提純的原則：
①“不增”：除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最后除去。
②“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變。
③“易分”：要選擇簡單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。
1．常用的物理方法
⑴ 過濾：用于固體不溶物與液體的分離。
⑵ 蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。
2．常用的化學(xué)方法
⑴ 溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀鹽酸溶解后過濾
⑵ 生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）---加適量稀鹽酸
⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加適量碳酸鈉溶液后過濾
⑷ 酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）---加適量稀鹽酸
化學(xué)實(shí)驗(yàn) （三）
——物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
一、初中物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較簡單，多在集氣瓶或試管中進(jìn)行，現(xiàn)分別敘述如下：
（1）反應(yīng)器為集氣瓶　 進(jìn)行固體與氣體的反應(yīng)。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1）
?
現(xiàn)象：鐵絲——火星四射
木炭——發(fā)白光
硫——明亮藍(lán)紫色火焰
注：對劇烈的放熱反應(yīng)（如鐵絲在氧氣中燃燒），應(yīng)在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細(xì)沙。
（2）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是液體。

（3）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是固體。
?
進(jìn)行H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（圖2）
?
要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導(dǎo)氣管插入靠近試管底部。操作時(shí)應(yīng)先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。

（4）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管
氣體和固體的反應(yīng)，如CuO+COCu+CO2(圖3)
?
注意：先將管內(nèi)空氣排凈再加熱；反應(yīng)后應(yīng)使生成物在CO氣流中冷卻。
（5）洗氣裝置（圖4）
?
將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被吸收（溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達(dá)到凈化氣體的目的。
注意：氣流方向，“長進(jìn)短出”。
（6）二氧化碳滅火
現(xiàn)象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。
結(jié)論：CO2氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。
?

常見習(xí)題掌握
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理。下列意外事故的處理方法中，錯誤的是( )
選項(xiàng) 意外事故 處理方法
A 灑在桌面上的酒精燃燒起來 立即用濕抹布或沙子撲滅
B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液
C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
D 堿液潑在衣服上 用水沖洗后，再涂上硫酸溶液

2.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? )
A.將燒堿放在已知質(zhì)量的燒杯里用托盤天平稱量
B.將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
C.振蕩試管時(shí).用手緊握試管，拇指堵住試管口，上下晃動
D.滴加液體時(shí)，滴瓶滴管的尖端不能觸及已加過其它試劑的試管內(nèi)壁
3.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
A N2 (O2) 通過灼熱的銅網(wǎng)
B CaO (CaCO3) 高溫煅燒
C CO2 (水蒸氣) 通過濃硫酸
D CaCl2溶液 (鹽酸) 加入適量的Na2CO3


4.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 ( )
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法
A. CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸
B. NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C. CO2氣體 CO氣體 點(diǎn)燃
D. H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸


5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 ( )
A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
B.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH
C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
6.現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器，請按要求填空：
(1)儀器⑤的名稱是__________；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需用到的儀器有_____ (填序號)，還缺少的儀器是 (填名稱)；如果用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2，可選上述儀器中的 (填序號)組合成制氣裝置。
(2)某同學(xué)利用儀器①與⑥組合成一個(gè)貯氣裝置。當(dāng)裝滿水用排水法收集甲烷(甲烷難溶于水、比空氣輕)時(shí)，氣體應(yīng)從儀器①的 (填“a”或“b”)通人；集滿甲烷后將其導(dǎo)出使用時(shí)，水應(yīng)該從儀器①的 (填“a”或“b”)導(dǎo)入。
該裝置還有其它用途，請你任舉一例： 。

7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（ ）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作
A 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳 將石灰石和稀硫酸混合后加熱
B 除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì) 向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C、 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉 加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)
D 證明鐵、銅、銀的活動性強(qiáng)弱 向盛有少量的氯化亞鐵、氯化銀的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片











8.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　?。?br/>①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸
③固體氫氧化鈉和水　 ④硝酸銨和水
①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④

9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

10.如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的 （ ）
A. 二氧化硫、氫氧化鉀溶液 B．水、氯化氫
C．氫氧化鈉溶液、二氧化碳 D、酒精、氧氣



11.如圖所示的四個(gè)裝置圖及其使用方法的說明中，錯誤的一項(xiàng)是（ ）

12.利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）










13.某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其萬分，
最佳的實(shí)驗(yàn)方案是將氣體依次通過裝置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙

14.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述正確的 （ ） ? ?
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
B．?鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿玻璃棒慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
D．與滴瓶配套的膠頭滴管使用完畢，必須要清洗后再放回原瓶

16.學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，有黑色固體粉末生成。
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)?
【作出猜想】猜想一：可能是氯氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想三不合理，其理由是____________________________。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管 _________________________________ 猜想一不成立
②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片 該氣體能燃燒，且玻璃片上有______出現(xiàn) 猜想二成立

【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的________離子。

17.、科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時(shí)，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反常現(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考。從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究。
查閱資料：I. SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
II. SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能。
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理。請用化學(xué)方程式表示其原因 ▲ 。
（2）同學(xué)們設(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實(shí)驗(yàn)（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 (假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的)

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式 ▲ 。[來源:中#國教@*%育出版網(wǎng)^]
②若觀察到 ▲ （填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁, 證明原氣體中有CO2；
③若觀察到 ▲ 現(xiàn)象, 證明原氣體中有H2無CO
18.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實(shí)驗(yàn)原理與方法。
(1)甲同學(xué)將課本的基礎(chǔ)知識進(jìn)行整理如下圖，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容。

制取氣體 所需藥品 裝置連接順序 反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧氣 氯酸鉀和二氧化錳
二氧化碳(干燥) 大理石和稀鹽酸

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)。當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 (填序號)。
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
??
(3)丙同學(xué)認(rèn)為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉 (Na2O2)與水反應(yīng)制取氧氣，另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；她的改進(jìn)措施是 。
(4)丁同學(xué)打開K2、關(guān)閉K1，利用I、Ⅲ裝置來驗(yàn)證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時(shí)C中盛放的物質(zhì)是 ，可以觀察到的現(xiàn)象是
(5)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的殘?jiān)?假定已完全反應(yīng))作如下回收處理：
①通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是 (填寫選項(xiàng)序號)。
a.烘干 b.溶解 c.過濾 d.洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為 。
③過濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是 (填序號)。
A.酒精燈 B.燒杯 C.玻璃棒 D.漏斗 E.量筒
(6)小明用6.5 g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2 g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是 .

19.一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。
(1)首先對固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是 ；
(2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：
樣品質(zhì)量 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量
10.6克 148.5克 146.3克




計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量。測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的
質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是 。
請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體,變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng), 變質(zhì)前消耗鹽酸的量 變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

20.實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制得的二氧化碳中?；煊猩倭康穆然瘹錃怏w和水蒸氣，某學(xué)生甲用下圖裝置制取一瓶干燥且純凈的CO2氣體，并檢驗(yàn)CO2的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)時(shí)供選擇的試劑有：①足量的濃NaOH溶液②足量的飽和NaHCO3 溶液（NaHCO3可吸收氯化氫氣體）③濃硫酸

（1）C瓶的作用是
（2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳也可用裝置F，但甲學(xué)生認(rèn)為裝置A比裝置F使用更方便理由是
（3）現(xiàn)用裝置D收集二氧化碳．請你在D中把圖補(bǔ)充完整。
（6）若要測量生成的CO2氣體的體積，可用G裝置來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模参镉蜕戏皆械目諝鈱?shí)驗(yàn)的結(jié)果 （填“有”或“沒有”）明顯影響



21.某化學(xué)興趣小組通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）：
①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過濾。
②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。
③待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。
請回答下列問題：
（1）在步驟①過濾時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需 。
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是
（4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結(jié)論是否可靠？為什么？
。
22.為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

(1)方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是________________。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是_____，理由是____________________________。
方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除______________________的干擾。
23.硫燃燒產(chǎn)生的二氧化硫氣體會造成空氣污染。為避免二氧化硫污染空氣，某教師對教材中“硫在空氣和氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)與創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

【實(shí)驗(yàn)原理】
① B裝置是燃燒匙固定在帶有A導(dǎo)管的單塞上，硬質(zhì)玻璃管透光性好，不影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察；
② C裝置的廣口瓶中盛放氫氧化鈉溶液可 吸收二氧化硫氣體，避免污染；
③ 打開D裝置中的閥門，氣體就會從左向右依次進(jìn)入裝置。
【實(shí)驗(yàn)過程】
步驟一：將硫粉放在燃燒匙上，在空氣中點(diǎn)燃后，迅速伸入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)（如圖B裝置），打開閥門，觀察硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象；
步驟二：將導(dǎo)管a伸入盛有氧氣的集氣瓶中（如圖A裝置），觀察硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。
【交流討論】
（1）氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體的反應(yīng)原 理是 （用化學(xué)方程式表示）；
（2）氣流能從左向右作定向流動的原因是 ；
【拓展應(yīng)用】
小芳同學(xué)認(rèn)為，運(yùn)用該裝置設(shè)計(jì)原理，還能進(jìn)行其它有毒氣體的實(shí)驗(yàn)，同樣能達(dá)到避免污染的目的。于是設(shè)計(jì)了圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，用以完成“CO還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)。

（3）圖乙D裝置在實(shí)驗(yàn)中除了形成氣體定向流動外，還有的用途是 ；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小芳同學(xué)先打開止水夾K1和閥門，過一會兒再點(diǎn)燃酒精燈，她這樣操作的目的是 。
24.科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時(shí)，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反?，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考。從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究。
查閱資料：
I. SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
II. SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能。
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理。請用化學(xué)方程式表示其原因 。
（2）同學(xué)們設(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實(shí)驗(yàn)（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 (假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的)

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式 。
②若觀察到 （填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁, 證明原氣體中有CO2；
③若觀察到 現(xiàn)象, 證明原氣體中有H2無CO


25.（氧化還原類）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會問題。某化學(xué)研究小組的同學(xué)對某種塑料袋的組成進(jìn)行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）。他們設(shè)計(jì)了圖18所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析有關(guān)數(shù)據(jù)、推算元素含量。






（1）實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法 .
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
（3）裝置E中的現(xiàn)象是 ，裝置F的作用是
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，則該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為 g；假設(shè)塑料的組成為CxHy，則裝置C的玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （化學(xué)計(jì)量數(shù)用含x、y的代數(shù)式表示，且可以是分?jǐn)?shù)）
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結(jié)果 （ 填“偏小”、“ 偏大”或“無影響” ）
（6）若此塑料為聚氯乙烯則生成物中會有_____檢驗(yàn)此物質(zhì)應(yīng)在____和____之間加______ ___


26.過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度。
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度。
（1）裝置②的作用是： ；
（2）裝置③的作用是： ；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25 L（已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于 g；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認(rèn)為原因可能是 ；（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為 。

27.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)， 現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為A克；③準(zhǔn)確稱得B克純堿樣品放入容器b中；④連接裝置；⑤打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑥打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為C克。試回答：









若⑤⑥兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）；
步驟⑥的目的是 ，裝置A中試劑可選用 ；
若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）；
E裝置的作用是 ；
某同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)步驟，會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。你認(rèn)為缺少的步驟是。
增加這步驟的目的是 。

28.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br/>① 按圖組裝儀器，并檢查__________________；② 將10 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為300 g；④ 從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到____________為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量；⑦ 重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為303.3 g。
回答下列問題：
（1）裝置中濃硫酸的作用是___________________________________。
（2）步驟⑤的目的是_________________________________________。
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是____________。

29.某?；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動，并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
部分鈣、鎂化合物的溶解性表（20℃）

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有__________和__________（填化學(xué)式），可能含有Ca（OH）2和MgCO3。
【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)1：確定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢?，過濾，在濾液中加入溶液 沒有白色沉淀產(chǎn)生 _________________ _________________

實(shí)驗(yàn)2：確定水垢中是否含MgCO3。
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

稱量D、E裝置的總質(zhì)量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g（堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）。
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）加入樣品前還應(yīng)________，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為_________，裝置C的作用是__________，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是__________，裝置A的作用是__________，A、B裝置之間__________（填“需要”或“不需要”）設(shè)置干燥裝置，理由是__________。
（2）裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式為__________（只要求寫一種），裝置D中的化學(xué)方程式為____________________。
（3）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為__________g。通過計(jì)算說明水垢中__________（填序號）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
計(jì)算過程：（已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：CaCO3—100 MgCO3—84）



實(shí)驗(yàn)3：確定水垢中是否含有Mg（OH）2。
另取質(zhì)量為2.50g的水垢，加入3.65％的稀鹽酸與之反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸wg。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，判斷w的值滿足__________條件時(shí)，水垢中一定含有Mg（OH）2。（請通過計(jì)算說明）

30.小明暑假里去北京旅游，發(fā)現(xiàn)他所住賓館的電熱水壺里有很多水垢。水壺的水燒開后，水面還漂著一層白色的東西。他設(shè)法取了一些水垢，準(zhǔn)備回校后與同學(xué)小軍一起做進(jìn)一步的探究。
【研究課題】探究水壺底部水垢的主要成分，并通過實(shí)驗(yàn)測定某主要成分的含量。
【查閱資料】小明通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等混合物）。同時(shí)，他還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性：
物質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg （HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶

【提出猜想】
（1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ，可能含有Ca（OH）2和 。
【設(shè)計(jì)方案】
（2）小明同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，取適量上層清液于試管中，再 ，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明水垢中無Ca（OH）2。
（3）小軍設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定水垢中碳酸鹽的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖甲組裝儀器，將50克水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量的某酸溶液。
該實(shí)驗(yàn)中檢查裝置的氣密性的操作應(yīng)在加入樣品 （選填“前”或“后”）進(jìn)行。小軍所加的酸是 。








②測量5分鐘內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量，(如圖乙所示)，從圖乙看出，第3.5分鐘～第5分鐘，干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量都是16.5g，這說明 。假設(shè)該水垢只含一種碳酸鹽，則該水垢中含該種碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）小明覺得小軍測得的該水垢中含該種碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際的含量相比會偏低，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，你采取的措施是 。

31.過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動。
（1）利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。







①實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了O2的哪些性質(zhì)？
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗(yàn)干燥的CO2能否與Na2O2反應(yīng)生成O2，以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)?
（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn)。
①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是 。
②同學(xué)們通過討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是Na2CO3。以下是他們設(shè)計(jì)的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn) 象 有關(guān)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品， 澄清石灰水變渾濁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品， 加水配成溶液，滴加適量 的 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生

（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。



32.疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究．
【應(yīng)用研究】（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為 。
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤________。
【Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定】
工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應(yīng)不生成氣體）。
（3）裝置A的作用是_____ 。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，___ __；⑤再次稱量裝置C。
計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測定______（填數(shù)字）個(gè)數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
【NaN3純度測定】
精確稱量0.140 g NaN3樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測定其純度。已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差_____（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_____ _。
（6）使用冷水冷凝的目的是______。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是_______。
（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是_____（填字母序號）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
（8）計(jì)算NaN3樣品的純度（寫出計(jì)算過程）。



化學(xué)推斷類
化學(xué)推斷解題思路：
解推斷題就好比是公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順藤摸瓜，最終推出答案。解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。
















1、物質(zhì)的典型性質(zhì)：
①最簡單、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是 ；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 。
②組成化合物種類最多的元素是 元素；
③人體內(nèi)含最多的金屬元素是 元素；
④在空氣中能自燃的固體物質(zhì)與最易著火的非金屬單質(zhì)均是指 ；
⑤溶于水呈堿性的氣體是 ；反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該是銨鹽與堿。
⑥溶解時(shí)放出大量熱的固體是 、液體是 、溶解時(shí)吸熱的固體是 。
⑦一種調(diào)味品的主要成分，用該調(diào)味品可除去水壺中的水垢的是 ，通常用于發(fā)面食品中，使蒸出的饅頭松軟可口同時(shí)可除去發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸的是 、 ；
⑧ CuSO4 色； CuSO4 溶液 色；Fe2+ (亞鐵離子)溶液 色；Fe3+ (鐵離子)溶液 色；
⑨S在O2中燃燒 色；S、H2在空氣中燃燒 色；CO、CH4在空氣中燃燒 色。
2、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
①寫出能實(shí)現(xiàn)下圖三種物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：



②填下圖空白并完成化學(xué)方程式 ：




③寫出下列轉(zhuǎn)換的方程式




④箭頭表示如圖三種物質(zhì)之間能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化并寫出方程式


三、知識儲備【推斷題常用的突破口】
1. 以特征顏色為突破口
（1）固體顏色
黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4； 紅色Cu、Fe2O3、HgO； 淡黃色S粉； 綠色Cu2(OH)2CO3； 藍(lán)色CuSO4·5H2O； 暗紫色KMnO4
（2）溶液顏色
藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液；淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液；黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液
紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液 （藍(lán)色）
（3）沉淀顏色
藍(lán)色Cu(OH)2； 紅褐色Fe(OH)3； 白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3
2. 以反應(yīng)條件為突破口
點(diǎn)燃： 有O2參加的反應(yīng)
通電： 電解H2O
催化劑：KClO3、H2O2分解制O2
高溫： CaCO3分解；C還原CuO； C、 CO 還原Fe2O3
3. 以特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口
(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 。
(2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是________，固體是_______。
(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是____，燃燒得更旺的氣體是____，使火焰熄滅的氣體是__ _或___ _；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是_ 。
(4)能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是______。
(5)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是_ 。在O2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是___________。在O2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍(lán)紫色火焰的是_______。
(6)常溫下是液態(tài)的物質(zhì) 。
(7) 在空氣中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有淡藍(lán)色火焰的是 _______。在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光的是_____。
(8) 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如______ _______等。
(9) 不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有 。
(10) 白色沉淀溶于酸而且有大量氣泡產(chǎn)生： 。
(11) 特征現(xiàn)象——熱現(xiàn)象
溶解放熱： 。　溶解吸熱： ?！』瘜W(xué)反應(yīng)放熱：
?；瘜W(xué)反應(yīng)吸熱： 。
4.以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為突破口
(1)常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
(2)常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：
①還原性單質(zhì)（C、H2） + 金屬氧化物
②金屬 + 酸
③金屬 + 鹽溶液
5．以元素或物質(zhì)之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al
⑵ 人體中含量最多的元素是O。
⑶ 空氣中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。
⑸ 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。
⑹ 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。
⑺ 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。
⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。
⑽ 最簡單的有機(jī)物是CH4。
⑾ 最常用的溶劑是H2O。
⑿ 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。



常見例題解析
一.物質(zhì)成分推斷和轉(zhuǎn)化（必須全對）
例1.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　?。?br/>　
A．HCl和H2SO4一定存在
　 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
　 C．HCl和MgCl2一定存在
　 D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

例2.某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al(?NO3)?3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3?）2。上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（）

A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
例3.某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過濾．
②沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體．往步驟①所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，過濾．回答下列問題：
（1）白色沉淀B是　 　，步驟②中放出的氣體是　 ?。?br/>（2）雜質(zhì)中一定含有　 ，一定沒有　 　．
（3）最終所得濾液中含有的陽離子是　 ．

練習(xí)：
1．下列各組物質(zhì)能按照轉(zhuǎn)化，都能一步完成的是（　?。?br/> A B C D
X C Na2O CaO Fe
Y CO2 NaOH CaCl2 Fe2O3
Z Na2CO3 NaCl CaCO3 Fe（OH）3

A．A B．B C．C D．D
2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是（　　）
A．Fe FeCl3Fe（OH）3
B．H2OO2 MgO
C．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH 溶液
D．MgCl2Mg（OH）2Mg
3．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　?。?
物質(zhì)編號 甲 乙 丙 丁 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2

A．A B．B C．C D．D
4．下表中“﹣”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示這種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為
A B C D
轉(zhuǎn)化關(guān)系
物質(zhì) 甲 C Na2CO3 NaHCO3 Fe
丙 O2 Ca（OH）2 CaCO3 HCl
乙 Fe2O3 MgCl2 NaOH CuCl2
丁 CO 稀H2SO4 Na2CO3 NaOH

（　?。?br/>A．A B．B C．C D．D
5．由Zn、CuO、稀H2SO4作原料，通過兩種途徑制取Cu：
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　　　　 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2　　　　　　 CuO+H2═Cu+H2O
要制得相同質(zhì)量的銅（假設(shè)每一步反應(yīng)都很完全），對于兩種途徑，現(xiàn)有如下說法：
①消耗相同質(zhì)量的硫酸　　　　　　　 ②消耗相同質(zhì)量的Zn
③消耗相同質(zhì)量的CuO 　　　　　　?、苌上嗤|(zhì)量的ZnSO4
下列結(jié)論正確的是（　?。?br/>A．都正確 B．都不正確 C．僅①②③正確 D．僅③正確
6．下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br/>A．CuSO4Fe、CuCu純凈的銅
B．CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4
D．Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
7．有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一種或幾種．為探究其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向?yàn)V液中滴加酚酞，溶液變紅．下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．粉末中一定不含F(xiàn)eCl3
B．粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2
C．不能確定粉末中是否含有NaCl
D．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
8．如圖所示A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應(yīng)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸．則下列說法正確的是（　?。?br/>
A．E一定是二氧化碳
B．B可能為氫氣或一氧化碳
C．該過程中沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng)
D．D轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)可以為置換反應(yīng)
9．有一包白色粉末，可能由CaCl2、Na2CO3、Ba（OH）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種組成．取白色粉末加足量水中，并過濾得到白色沉淀A和無色溶液B．往白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生．則下列分析判斷中正確的有（　?。?br/>①白色粉末中一定沒有CuSO4；
②濾液B一定顯堿性；③白色沉淀A是純凈物；
④原白色粉末中一定有Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4；
⑤白色粉末中一定沒有CaCl2．
A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)
10．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　?。?br/>選項(xiàng) 需要區(qū)分的物質(zhì) 方法一 方法二
A 氧化鐵和氧化銅 看狀態(tài) 用一氧化碳還原
B 木炭粉和鐵粉 觀察顏色 加稀鹽酸
C 飽和硝酸鉀溶液和飽和氫氧化鈣溶液 升溫觀察 通入二氧化碳
D 氯化鈉和硝酸銨 加適量水溶解后測溫 度變化 觀察顏色

A．A B．B C．C D．D
11．將未知金屬M(fèi)和金屬鎂的粉末狀混合物共ag，加入一定質(zhì)量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列有關(guān)判斷中，正確的是（　　）
A．若濾渣中含有Cu、Fe，則濾液一定為無色溶液
B．濾渣的質(zhì)量一定大于ag
C．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定只含有Cu
D．若濾液中金屬離子只含有Mg2+，則金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序有可能為Mg＞Fe＞M＞Cu
12．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．
②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．
③濾渣中一定含有Ag．
④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上說法中正確的個(gè)數(shù)是（　　）
A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)
13．醋酸CH3COOH是一元有機(jī)酸，具有酸的通性．現(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸和醋酸溶液等質(zhì)量，分別放在甲乙兩只燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鎂粉，生成的氫氣的質(zhì)量比為6：5．則甲乙燒杯中的反應(yīng)情況可能是（　?。?br/>A．甲和乙中金屬都過量 B．甲和乙中酸都過量
C．甲中酸過量，乙中鎂過量 D．甲中鎂過量，乙中酸過量
14．將質(zhì)量相同的A，B兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份完全相同的稀鹽酸中（已知：A，B在生成物中均顯+2價(jià)），反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列根據(jù)如圖所示信息得到的結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是（　?。?br/>①金屬活動性A＞B；
②兩種金屬的相對原子質(zhì)量A＞B；
③兩份鹽酸可能同時(shí)反應(yīng)完；
④與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量A＞B．

A．①② B．②③ C．①④ D．③④
15．向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾．下列說法正確的是（　?。?br/>A．濾紙上一定有Ag和Cu
B．濾紙上一定有Ag，可能有Cu、Mg
C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
D．濾液中可能有Cu（NO3）2，濾紙上可能有Ag
16．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是（　?。?br/>A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生
C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅
D．濾液中一定含有Cu（ NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
17．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體．則該合金可能是（　?。?br/>A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金
18．在托盤天平的兩端各放一個(gè)盛有相同質(zhì)量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左、右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（　?。?br/>A．鎂和鋁 B．鋅和鎂 C．鋅和銅 D．銅和鐵
19．甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克鎂，向乙杯中投入m克鋅．完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余．則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是（　?。?br/>A．x=m克 B．m＞x＞m
C．m＞x≥m D．m＞x≥m
20．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡．將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止．兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)．下列推測中，正確的是（　?。?br/>
A．鐵球、鋁球一定都是實(shí)心的
B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同）
C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向A移動
D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向B移動
　
二．推斷題（共20小題）
21．某工廠產(chǎn)生的廢水中含有硫酸鋅和少量的硫酸銅以及污泥，為了變廢為寶，利用廢水制取七水硫酸鋅（ ZnSO4?7H2 O），其工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱　 ?。?br/>（2）步驟②需如入過量的物質(zhì)是　 　，目的是　 　．
（3）步驟③需加入的溶液是　 ?。?br/>（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮，　 　，過濾．
（5）如果用ZnSO4?7H2O來配制100g 32.2%的硫酸鋅溶液，需要　 　g七水硫酸鋅．
22．碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)．以碳酸鹽礦石（主要成分為BaCO3 和CaCO3）為原料可生產(chǎn)碳酸鋇．

已知碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)；氧化鋇和氧化鈣也具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氫氧化鈣和氫氧化鋇在不同溫度下的溶解度如表．
溫度/℃ 0 40 80
Ca（OH）2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba（OH）2溶解度/g 1.67 8.22 101.4

（1）焙燒爐中加入焦炭粉和熱空氣，焦炭和空氣發(fā)生反應(yīng)的作用是　 　．
（2）“操作 1”是　 ??；通過“操作 1”再過濾，得到的白色固體的化學(xué)式為　 ?。?br/>（3）“吸收”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 ?。?br/>23．冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．請回答：
（1）除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于　 ?。ㄌ顚懶蛱栕帜福?br/>A、合成材料B、合金 C、金屬材料 D、化合物
（2）氯化鈣是常用的融雪劑．工業(yè)上以碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+ 等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

①濾渣的主要成分是　 　（填化學(xué)式）
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br/>（3）已知鹽酸鹽（金屬氯化物）跟AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀．某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成．小明為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：

請你推斷：
融雪劑中一定不含的物質(zhì)是　 ?。ㄌ顚懨Q），融雪劑中一定含有的物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）．
24．科學(xué)探測發(fā)現(xiàn)月球貯存有一定數(shù)量的冰塵混合物、甲烷和鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）資源．人類有望利用月球上的水資源，并通過電解獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成可供呼吸的大氣層，用來滿足植物和人類所需．如圖是根據(jù)科學(xué)家設(shè)想的有關(guān)人類利用月球資源的流程圖．

（1）得到凈化水的過程中，加絮凝劑的目的是　 　，可做吸附劑的物質(zhì)是　 ?。ㄌ蠲Q）．
（2）該流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　和　 　．
（3）推斷流程中的“金屬單質(zhì)”是　 　．
（4）根據(jù)流程圖中的信息，寫出CO和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br/>25．某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．
請回答下列問題：
（1）溶液A中共含有　 　種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。ㄖ粚懸粋€(gè)）
（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是　 ?。?br/>氫氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1

（3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　．
26．如圖為工業(yè)制備硝酸的生產(chǎn)過程示意圖．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．
（2）從微觀角度解釋NO和NO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因　 ?。?br/>（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．
（4）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　 　．
27．高純氧化鈣是用于電子工業(yè)的重要無機(jī)化工原料．用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

（1）寫出操作Ⅰ的名稱　 ?。?br/>（2）寫出煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br/>（3）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　 ?。▽懨Q）．
（4）冷卻需在干燥環(huán)境中進(jìn)行，否則制得的氧化鈣中會混有的雜質(zhì)是　 ?。▽懟瘜W(xué)式）．
28．某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組利用廢液制取海綿銅 （Cu）和氯化鐵兩種產(chǎn)品．過程如圖所示（過程中不引入其他元素）．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是　 　；
（2）A物質(zhì)是　 　；
（3）檢驗(yàn)C過量的方法是　 ?。唬▽懗霾僮鬟^程）
（4）向氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液和鹽酸，可生成氯化鐵和一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　．

29．Na2SO4可用于制造紙漿． 某Na2SO4樣品中含有少量氯化鈣，同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中提純該Na2SO4樣品，設(shè)計(jì)了如下流 程．

（1）操作②的名稱是　 ?。?br/>（2）寫出①的有關(guān)化學(xué)方程式　 　，若所加Na2CO3過 量，可加入適 量的　 ?。?填名稱 ） 而除去．
（3）溶液N中的溶質(zhì)一 定有　 　，操作 ③是　 　，此操作的溫度控制在28℃以下，其原因是　 ?。?br/>
30．長期飲用硬水易引起結(jié)石病，將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，從水垢中制取氯化鈣的主要流程如圖：
（1）往溶液A加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是　 ?。?br/>（2）操作1的名稱是　 　，沉淀K是　 ?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）．
（3）在溶液B中加入鹽酸是為了除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。?br/>31．按照右圖的生產(chǎn)流程可以制得氧化鐵（鐵紅顏料）和硫酸鉀．
（1）寫出鐵與氧兩種元素所形成化合物的化學(xué)式　 　、　 　、　 ?。?br/>（2）沉淀池甲中反應(yīng)后生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和一種溫室氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br/>（3）該流程中加硫酸酸化的目的　 ?。?br/>（4）在沉淀池乙中還要加入有機(jī)溶劑丙醇，其原因可能是　 　．
（5）濾液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在農(nóng)業(yè)上的用途是　 　．
32．硬水不僅對人體健康有害，而且會給生活帶來很多麻煩．硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．實(shí)驗(yàn)室用水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如圖（假設(shè)水垢中的其他成分不參與反應(yīng)）：請回答下列問題：

（1）生活中常用　 　區(qū)別硬水和軟水，生活中硬水軟化的方法是　 ?。?br/>（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是　 ?。?br/>（3）步驟④中加人過量稀鹽酸的目的是　 　．
（4）步驟⑤是利用　 　的方法得到氯化鈣固體．
33．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學(xué)式為：FeSO4?7H2O，該物質(zhì)受熱易失去結(jié)晶水．請回答：
（1）步驟①②③中最后都需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是　 ??；
（2）步驟②中需加入的物質(zhì)是　 　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，固體的成分是　 ?。?br/>（3）步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ??；
（4）步驟④的操作是　 ?。?br/>34．目前全球正面臨著能源、環(huán)境、水資源等方面的危機(jī)．因此，開發(fā)利用新能源顯得格外重要．據(jù)報(bào)道，太陽能光伏發(fā)電在當(dāng)代得到了大規(guī)模的應(yīng)用和發(fā)展．太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅．如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題．

（1）發(fā)展太陽能產(chǎn)業(yè)的主要優(yōu)點(diǎn)是　 　（答一點(diǎn)即可）．
（2）將石英砂粉碎的目的是　 　．
（3）焦炭在反應(yīng)①中體現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是　 ?。?br/>（4）寫出流程中一種氧化物的名稱　 　．
（5）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．
（6）整個(gè)制備硅過程必須達(dá)到無水無氧．在反應(yīng)②的過程中若混入O2，可能引起的后果是　 ?。?br/>35．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體的工藝流程如圖所示：

（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是　 　；氣體X的化學(xué)式為　 ?。?br/>（2）濾渣是廢棄物，若是用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)濾渣是否洗凈，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；試劑若是用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學(xué)式為　 　，其直接來源可能有　 　個(gè)．
（3）操作Y的名稱是　 　，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有　 　．
（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是　 　（選填字母）．
A．30℃水 B．30℃飽和氯化鈉溶液 C．30℃飽和氯化鋇溶液．
36．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為　 ?。?br/>（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式為：　 ?。?br/>（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是　 ?。?br/>（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是　 　（填化學(xué)式）．
（5）步驟Ⅲ回收銅可加入溶液甲中的某物質(zhì)除去雜質(zhì)，同時(shí)生成某種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　．
37．小紅以家里的黃銅（銅鋅合金）為材料自制膽礬（硫酸銅晶體），制備流程如下：

（1）操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是　 ?。?br/>（2）溶液A的溶質(zhì)有　 ?。茻腆wB的化學(xué)方程式為　 ?。?br/>（3）黑色固體C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。?br/>（4）制備流程中操作②的名稱是　 　，進(jìn)行該操作時(shí)會使用到玻璃棒，其作用是　 ?。?br/>（5）兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學(xué)的要求，理由是　 ?。?br/>38．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解]．

（1）寫出足量CO與硫鐵礦燒渣的主要成分反應(yīng)方程式　 ?。ㄈ螌懸粋€(gè)）
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是　 　等．
（3）加適量氨水的目的是　 　．
（4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是　 　．
（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品在生活中可作為　 　肥．
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　．
39．“低碳”是全世界的主題．以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件來促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福．

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是　 ?。?br/>（2）從圖中分析得出的下列結(jié)論中，不正確的是　 ?。ㄌ钭帜福?br/>A．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
B．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑的作用下的反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
C．分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學(xué)變化
（3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法是　 　．
40．某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：

物質(zhì) KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是　 　，上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是　 ?。ㄌ顚懟瘜W(xué)式）．
（2）M溶液的溶質(zhì)主要成分是　 　（填化學(xué)式）．
（3）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水面用飽和K2SO4溶液的目的是　 　，檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈的方法是　 　．

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