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鹽及相關題型專題
【知識梳理】
鹽的一些性質：
和酸 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?114958.htm" \t "_blank?)發生反應： 酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)
這里的鹽可以是不溶性鹽。 2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?17816.htm" \t "_blank?))
和堿 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?115019.htm" \t "_blank?)發生反應[復分解反應]： 堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?522911.htm" \t "_blank?)↓+Na2SO4
和鹽發生反應[復分解反應]： 鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
和某些金屬反應[置換反應 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?15483.htm" \t "_blank?)]： 鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽
　 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
　 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

【題型講解】
鑒別類
物質的檢驗最關鍵的是掌握有關陽離子、陰離子的檢驗（見下表）。
離子 鑒定方法 現象 化學方程式
將少許紫色石蕊試液滴入被測試液 取少許試液加入鋅粒 溶液變紅 產生氣體（）
加入少量堿液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 有氨臭味氣體放出，試紙變藍
滴入氫氧化鈉溶液 藍色沉淀
滴入氫氧化鈉溶液 紅褐色沉淀
滴入石蕊試液 滴入酚酞試液 變藍 變紅
滴入溶液和稀硝酸 白色沉淀
滴入溶液，再加稀硝酸 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
滴入稀鹽酸，放出的氣體通入石灰水中 放出氣體且使石灰水邊渾濁

溶液中可能同時存在和時，先檢驗哪種離子？應該先檢驗，而且用足量的硝酸鋇溶液和稀硝酸代替氯化鋇溶液和鹽酸作試劑。且需將沉淀完全，再往濾液中加溶液和稀硝酸檢驗。因為AgSO4微溶于水，如果溶液中的的濃度較大，先檢驗，加入溶液時，會生成硫酸銀沉淀，而干擾的檢驗。

題型一：反應判別
鑒別物質必須有理有據，鑒別的依據主要是酸堿鹽之間的反應，而且反應必須有可以觀察到的特殊的反應現象。除此之外，還可以根據每種物質所特有的顏色和狀態進行判斷。
1、為鑒別兩種物質，試加一種溶液，只與其中的一種物質反應，說明現象并寫出有關的化學反應方程式。
被鑒別的物質 所加試劑和現象 化學方程式
稀鹽酸和稀硫酸
NaOH溶液和石灰水
Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
2、只用一種試劑就能將(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開，這種試劑是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2 溶液
3、鑒別下列各組物質，選用的試劑(在括號內)不合理的是（ ）
A．CO2和N2(澄清石灰水) B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀鹽酸)
C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH試紙) D．固體CaCO3和固體Na2CO3(水)
4、實驗室鑒別下列各組物質，括號中所選擇的試劑或方法不正確的是（ ）
A.固體硝酸銨和氯化鈉（水） B.氯化鐵和氯化亞鐵溶液（觀察顏色）
C.軟水和硬水（肥皂水） D.酒精和蒸餾水（品嘗）
5、用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是（ ）
待鑒別溶液 試劑（均為溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3

6、只用一種試劑將NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三種無色溶液一次性區別開，這種試劑是（ ）
A．酚酞試液 B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液 D．CO2
題型二：組內反應判斷
1、有a、b、c、d四種無色溶液分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋇、鹽酸中的一種，下表是它們兩間反應的現象：
a b c d
b 無明顯現象 ———— 有氣體產生 有沉淀生成
c 有氣體產生 有氣體產生 ———— 有沉淀生成
試判斷：a、b、c、d依次是（ ）
A．H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B．HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C．Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 D．BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4
2、不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是（ ）
A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
3、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（ ）
A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
C．KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl
4、下面的四組溶液中，不用加其它任何試劑，只需組內物質相互反應，就能加以鑒別的（ ）
A．NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3
C．NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
5、（雙選）．下列幾組溶液不用其它任何試劑就可以鑒別的是（ ）
A．CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl 　 B．NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.
C．Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D．HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
題型三：推斷鑒別
1、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
2、某固體物質可能由碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鋇、硫酸銅、硫酸鈉中的兩種或幾種物質組成，現做如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀僅部分溶解；
（3）過濾，往濾液中滴加硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由以上實驗現象可推斷：原混合物中一定存在的物質有 ，
肯定不存在的物質有 ，可能存在的物質有 。
3、2008年初，我國南方地區遭受了一場特大雪災，道路結冰，給交通帶來極大不便。為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成的。某科學興趣小組的小紅和小蘭對融雪劑產生很大的興趣并對融雪劑的成分進行積極的研究。
【實驗一】取一定量的融雪劑分別裝入兩支試管，進行如下實驗，現象記錄如下：
步驟 操作 現象
I 加水溶解 得無色澄清溶液
II 加入Na2CO3 生成白色沉淀
【分析思考】該融雪劑中一定含有 ，一定不含有 。由此可初步確定其成分有兩種可能性：① ，② 。
4、某科學活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：
（1）【猜想與假設】
甲認為：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙認為：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙認為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁認為：可能是NaCl、NaOH
（2）【交流與評價】 經過討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理。理由是 。
（3）【活動與探究】 乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na2C03的結論，證實了自己的猜想。丙同學取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到現象是 ，得出了和乙同學相同的結論。丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生。
（4）【解釋與結論】 大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是： 。經過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液 中溶質的成分得出了正確結論。
5、小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。
他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。
請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。 _。
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl2試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是 在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由._____________________________________________________________________

題型四：計算題
1、某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：
（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為 g。
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。







2、右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：
(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為 g；
(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并
過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，
然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：
①該樣品中氯化鋇的質量分數是多少?
②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?






3、實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 請計算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。
（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）










4、小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。
物 質 樣 品 消耗稀鹽酸質量 反應后溶液質量
質量（g） 9 75.4 80
試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）樣品中的NaHCO3質量分數；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數。



5、某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。
求：（1）生成CO2的質量。


（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。



（3）根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）。
A．該純堿樣品中NaCl的質量分數； B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數； D．反應生成水的質量。



名稱：硫酸鈉溶液
化學式：Na2SO4
溶質質量分數：10%
溶液質量：500g

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