資源簡介

1.4.1常見的堿：（一）堿有哪些性質 導學案
學科
科學
學生姓名
年級
九
任課 老師
吳老師
授課時間
學
習
目
標
內容：常見的堿：（一）堿有哪些性質
考點：通過氫氧化鈉和氫氧化鈣與指示劑反應，能吸收二氧化硫的事實，與氯化銅、氯化鐵反應的實驗，了解堿的一般性質。
課
堂
導
學
過
程
課前檢查
作業完成情況：優□ 良□ 中□ 差□
建議:
過程
課前交流，了解學生上次課的復習情況
知識梳理
堿的通性（指可溶性堿的性質，即溶液中OH-的性質）
1.堿溶液能使紫色石蕊試液藍色，無色酚酞變紅色。
2.堿+某些非金屬氧化物====鹽+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（實驗室常用來吸收并除去CO2雜質）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（常用澄清石灰水檢驗CO2）
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工業上用堿溶液吸收SO2等有害酸性氣體）
3.堿+某些鹽====新堿+新鹽
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成紅褐色沉淀）
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
、氫氧化鈉
1.具有強烈的腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
2.白色固體，易吸水潮解，可作某些氣體的干燥劑。又因為還能與空氣中的CO2反應而變質，所以要密封保存。
3.極易溶于水，放出大量的熱。溶液有滑膩感。
例題精講
【例1】許多化學反應都伴隨著明顯的現象。但也有一些觀察不到明顯現象。請回答下列問題：??
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現的明顯現象是______．
（2）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現象．為證明二者發生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗．向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）．然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因是______．
答案：
（1）有紅褐色的沉淀生成
（2）CO2與NaOH反應，導致錐形瓶內的氣壓小雨外界大氣壓
解：
（1）三氯化鐵可與氫氧化鈉反應，產生紅褐色沉淀，故答案為：產生紅褐色沉淀；（2）氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發生反應，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大，故答案為：氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發生反應，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大；（3）酸堿中和反應沒有明顯現象，可借助酸堿指示劑來判斷反應的發生以及進行的程度，因此可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞，故答案為：酚酞。
【例2】某化學興趣小組在學習堿的化學性質時,進行了如圖所示的實驗。
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；用同樣的裝置，將氫氧化鈉溶液換成等體積的蒸餾水。
（2）酚酞試液；溶液由紅色變成無色
（3）有藍色沉淀產生
（4）圖3實驗的廢液中不一定含硫酸銅，因為如果圖2實驗中稀硫酸有剩余，也可以與圖3實驗中生成的氫氧化銅反應生成硫酸銅，上層清液也能呈藍色。
解析：
（2）圖2實驗過程中沒有觀察到明顯現象，若先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸，可觀察到溶液由紅色變成無色，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發生了化學反應。
【例3】（新疆中考）向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）
A B C D
分析：
根據氫氧化鈉溶液變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據此進行分析判斷．
解答：
解：氫氧化鈉溶液變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，部分變質的NaOH溶液是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無氣泡產生；氫氧化鈉溶液完全反應后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故開始時不會生成氣體，待氫氧化鈉溶液完全反應后，繼續滴加稀鹽酸，才開始產生氣體，完全反應后氣體的質量不再增加，C圖象能正確反映對應變化關系．
故選：C．
當堂檢測：
夯實基礎鞏固
1.人們對事物的認識常常需經歷一個不斷修正和完善的過程,如對堿的認識就是如此。下列各項是不同時期對堿的認識,其中與我們現在所學堿的定義最相近的是(??)
A. 只有氫氧才是堿不可缺少的元素
B. 有澀味的物質
C. 一切堿中都含有金屬元素
D. 與酸作用時失去原有性質的物質
2.下列不屬于氫氧化鉀的化學性質的是（ ?）。
A.能和碳酸鈉溶液反應
B.可使酚酞溶液變紅色
C.能和CO2反應
D.能和硫酸反應
3.下列各組物質混合,能產生藍色沉淀的是(??)
A.硫酸鐵溶液與氫氧化鈣溶液? B.氧化銅與稀硫酸
C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 ? D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液
4.堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba（OH）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是(? )
A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀 D．能與CO2反應生成水
5.實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示 8 個實驗。

② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴請你從上述 8 個實驗中任選一個，描述其實驗現象：（寫清試管標號及對應試管中出現的現象）__________________________________________________________________________。
⑵實驗后，某試管中得到黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為___________________________________。
⑶實驗后，某試管中得到紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是______________________________。
實驗后，某試管中得到無色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有氣泡產生， 繼續滴加，又產生白色沉淀。由此推斷，滴加 Na2CO3 溶液之前的該反應可能發生在______號試管中，無色溶液 A 中的金屬陽離子是???????????（寫離子符號）。請你闡述無色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，沒有立即產生白色沉淀的原因：??????????????????????????????????????。
6.小麗來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質。
【實驗反思】下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是___（填序號）．【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是___．
能力提升培優
7.下列各組物質間的反應,不用指示劑無法判斷反應發生的是(??)
A.鎂與稀鹽酸 B.燒堿溶液與稀硫酸
C.氧化鐵與稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
8.推理是化學學習中常見的思維方法，下列推理正確的是（ ?）。
A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣
C．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸
D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
9.向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸,得到如圖的曲線,下列有關判斷不正確的是(??)
A.?a點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉 B.?a點到b點溶液中鹽酸的量不斷增大C.?b點時,HCl與NaOH恰好完全反應 D.?b點到c點時,溶液中氯化鈉的量不再增加
10.金屬鋰(元素符號Li）在通信和航天領域中有重要用途。氫氧化鋰(化學式LiOH）是一種易溶于水的白色固體,有辣味;化學性質與NaOH相似,有強堿性和腐蝕性。
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的______性質（填“化學”或“物理”）
（2）LiOH屬于______類（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）
（3）LiOH利NaOH都呈堿性，是因為它們在水溶液中都能解離出______離子（填“金屬”“氫”或“氫氧根”）
（4）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO 2 ，則LiOH與CO 2 反應的化學方程式為______．
11.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液,參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖,僅考慮沉淀為Cu（OH）2。

據圖回答：
（1）整個反應過程中，溶液中______ 離子個數不變（填離子符號）．
（2）P點溶液中的溶質是______．
（3）m1 的值為_______
（4）M點溶液中的溶質質量分數是多少？
中考實戰演練
12.【麗水、衢州】小科為研究“堿與鹽反應”的規律,設計了如圖所示的五組實驗,每支試管盛有3毫升溶液,分別向試管中滴加3滴溶液,除氫氧化鈣溶液是飽和外,其余溶液的質量分數都為5%,下列敘述正確的是(? )

　A． 甲組和乙組實驗能觀察到相同的現象
B． 乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀
C． 乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多
D． 戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少
13.【黃岡】如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（??）。
A．若用排空氣法往裝置內收集H2時，氣體應從A端通入
B．若要除去H2中CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入
C．若用排空氣法往裝置內收集CO2時氣體應從A端通入
D．若用水將此裝置中O2的排出，水應從B端進入
14.【寧波】寧波有較長的海岸線，每年能生產大量的食用鹽。從海水中結晶的食鹽一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為了除去上述雜質，設計了如下實驗方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾液蒸發結晶，得到較純凈的食鹽。
（1）溶解、過濾和蒸發操作中都要用到玻璃棒．過濾時，玻璃棒的作用是______．
（2）加入BaCl2溶液的目的是為了除去______雜質．
（3）以上方案不夠完善．應在過濾后增加一個步驟：往濾液中加入適量的______．
15.【麗水、衢州】小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。
（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到___________，則說明裝置氣密性良好；
（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現象，那么CO2與NaOH是否發生反應？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發生瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發生了反應，小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是___________；
（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入___________溶液（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO2與NaOH的反應確實已經發生．
開放應用探究
已知鎂可以和熱水反應[]并放出熱量，待反應完全后，趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色。以下判斷不合理的是（??）。
A．溫度降低，Mg（OH）2的溶解度減小
B．溫度降低，溶液的pH值變小
C．酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應而失效
D．溶液中的Mg（OH）2與空氣中的二氧化碳反應
17.某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數據(已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應,而金屬銅不能與強堿反應,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
請回答以下問題
（1）該50g鋁制品中含有______g銅。
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？
課堂檢測
聽課及知識掌握情況反饋
測試題（累計不超過20分鐘） 道 成績
教學需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加內容□
課后鞏固
作業 題 鞏固復習 預習布置
1.4.1常見的堿：（一）堿有哪些性質 導學案
學科
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九
任課 老師
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目
標
內容：常見的堿：（一）堿有哪些性質
考 點：通過氫氧化鈉和氫氧化鈣與指示劑反應，能吸收二氧化硫的事實，與氯化銅、氯化鐵反應的實驗，了解堿的一般性質。
課
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作業完成情況：優□ 良□ 中□ 差□
建議:
過程
課前交流，了解學生上次課的復習情況
知識梳理
堿的通性（指可溶性堿的性質，即溶液中OH-的性質）
1.堿溶液能使紫色石蕊試液藍色，無色酚酞變紅色。
2.堿+某些非金屬氧化物====鹽+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（實驗室常用來吸收并除去CO2雜質）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（常用澄清石灰水檢驗CO2）
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工業上用堿溶液吸收SO2等有害酸性氣體）
3.堿+某些鹽====新堿+新鹽
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成紅褐色沉淀）
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
、氫氧化鈉
1.具有強烈的腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
2.白色固體，易吸水潮解，可作某些氣體的干燥劑。又因為還能與空氣中的CO2反應而變質，所以要密封保存。
3.極易溶于水，放出大量的熱。溶液有滑膩感。
例題精講
【例1】許多化學反應都伴隨著明顯的現象。但也有一些觀察不到明顯現象。請回答下列問題：??
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現的明顯現象是______．
（2）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現象．為證明二者發生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗．向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）．然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因是______．
答案：
（1）有紅褐色的沉淀生成
（2）CO2與NaOH反應，導致錐形瓶內的氣壓小雨外界大氣壓
解：
（1）三氯化鐵可與氫氧化鈉反應，產生紅褐色沉淀，故答案為：產生紅褐色沉淀；（2）氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發生反應，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大，故答案為：氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發生反應，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大；（3）酸堿中和反應沒有明顯現象，可借助酸堿指示劑來判斷反應的發生以及進行的程度，因此可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞，故答案為：酚酞。
【例2】某化學興趣小組在學習堿的化學性質時,進行了如圖所示的實驗。
答案：
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；用同樣的裝置，將氫氧化鈉溶液換成等體積的蒸餾水。
（2）酚酞試液；溶液由紅色變成無色
（3）有藍色沉淀產生
（4）圖3實驗的廢液中不一定含硫酸銅，因為如果圖2實驗中稀硫酸有剩余，也可以與圖3實驗中生成的氫氧化銅反應生成硫酸銅，上層清液也能呈藍色。
解析：
（2）圖2實驗過程中沒有觀察到明顯現象，若先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸，可觀察到溶液由紅色變成無色，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發生了化學反應。
【例3】（新疆中考）向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）
A B C D
分析：
根據氫氧化鈉溶液變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據此進行分析判斷．
解答：
解：氫氧化鈉溶液變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，部分變質的NaOH溶液是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無氣泡產生；氫氧化鈉溶液完全反應后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故開始時不會生成氣體，待氫氧化鈉溶液完全反應后，繼續滴加稀鹽酸，才開始產生氣體，完全反應后氣體的質量不再增加，C圖象能正確反映對應變化關系．
故選：C．
當堂檢測：
夯實基礎鞏固
1.人們對事物的認識常常需經歷一個不斷修正和完善的過程,如對堿的認識就是如此。下列各項是不同時期對堿的認識,其中與我們現在所學堿的定義最相近的是(?A?)
A. 只有氫氧才是堿不可缺少的元素
B. 有澀味的物質
C. 一切堿中都含有金屬元素
D. 與酸作用時失去原有性質的物質
2.下列不屬于氫氧化鉀的化學性質的是（ A）。
A.能和碳酸鈉溶液反應
B.可使酚酞溶液變紅色
C.能和CO2反應
D.能和硫酸反應
3.下列各組物質混合,能產生藍色沉淀的是(?C?)
A.硫酸鐵溶液與氫氧化鈣溶液? B.氧化銅與稀硫酸
C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 ? D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液
4.堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba（OH）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( C )
A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀 D．能與CO2反應生成水
解析：
A.Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液變藍色，是OH-作用，屬于堿的共同性質，故A正確；B.Ba（OH）2與鹽酸發生屬于酸堿的中和反應，是OH-與氫離子的作用，是堿的共同性質，故B正確；C.Ba（OH）2能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結果，與OH-無關，故C錯誤；D.Ba（OH）2能與CO2反應生成屬于堿和非金屬氧化物，屬于堿的共同性質，故D正確
5.實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示 8 個實驗。

② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴請你從上述 8 個實驗中任選一個，描述其實驗現象：（寫清試管標號及對應試管中出現的現象）
__________________________________________________________________________。
⑵實驗后，某試管中得到黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為___________________________________。
⑶實驗后，某試管中得到紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是______________________________。
實驗后，某試管中得到無色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有氣泡產生， 繼續滴加，又產生白色沉淀。由此推斷，滴加 Na2CO3 溶液之前的該反應可能發生在______號試管中，無色溶液 A 中的金屬陽離子是???????????（寫離子符號）。請你闡述無色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，沒有立即產生白色沉淀的原因：??????????????????????????????????????。
答案:
⑴ ①紫色石蕊試液變紅
⑵ Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O ⑶ 無色酚酞溶液
⑷ ③或⑥ （1分，答出一個即得分） Ca 2+
因為無色溶液A中同時含有H + 和Ca 2+ ，向其中逐滴滴加Na 2 CO 3 溶液時，
Na 2 CO 3 會先和H + 反應，再與Ca 2+ 反應，所以沒有立即產生CaCO 3 白色沉淀。
（或 反應后鹽酸有剩余，無色溶液A中溶質為HCl和CaCl 2 ，
當鹽酸存在時，CaCO 3 會被轉化為可溶性鹽而被溶解。）
分析：
（1）稀鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；
（2）利用鐵離子的溶液顏色呈黃色分析可知：在幾個反應中只有氧化鐵與鹽酸的反應才能生成氯化鐵，所以該反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O；
（3）利用酸和堿指示劑及中和反應的知識分析可知：溶液實驗后變成紅色，說明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反應，然后加入酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，其它實驗情況均不符合該變化．
（4）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實驗是生成碳酸鈣的反應，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，也會含有不反應的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時間后有氣泡冒出，因此是試管③或⑥；當無色溶液A中同時含有H + 和Ca 2+ ，向其中逐滴滴加Na 2 CO 3 溶液時， Na 2 CO 3 會先和H + 反應，再與Ca 2+ 反應，所以沒有立即產生CaCO 3 白色沉淀。
6.小麗來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質為_____。
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象。
【實驗反思】下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是___（填序號）．
【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是___．
解：
【提出猜想】因為NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3，
【實驗探究】Na2CO3與CaCl2溶液反應生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞試液變紅色，
因此答案為：溶液中開始生成白色沉淀，后溶液變紅色；
【實驗反思】（1）③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液都能使酚酞試液變紅色，無法判斷藥品是否完全變質，因此答案為：③、④；
（2）因為NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3；溶液而變質，所以應該密封保存，
因此答案為：密封．
能力提升培優
7.下列各組物質間的反應,不用指示劑無法判斷反應發生的是(?B ?)
A.鎂與稀鹽酸 B.燒堿溶液與稀硫酸
C.氧化鐵與稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
8.推理是化學學習中常見的思維方法，下列推理正確的是（ A ?）。
A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣
C．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸
D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
9.向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸,得到如圖的曲線,下列有關判斷不正確的是(?B)
A.?a點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉 B.?a點到b點溶液中鹽酸的量不斷增大C.?b點時,HCl與NaOH恰好完全反應 D.?b點到c點時,溶液中氯化鈉的量不再增加
10.金屬鋰(元素符號Li）在通信和航天領域中有重要用途。氫氧化鋰(化學式LiOH）是一種易溶于水的白色固體,有辣味;化學性質與NaOH相似,有強堿性和腐蝕性。
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的______性質（填“化學”或“物理”）
（2）LiOH屬于______類（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）
（3）LiOH利NaOH都呈堿性，是因為它們在水溶液中都能解離出______離子（填“金屬”“氫”或“氫氧根”）
（4）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO 2 ，則LiOH與CO 2 反應的化學方程式為______．
答案：（1）物理（2）堿（3）氫氧根（4）CO?2?+2LiOH═Li?2?CO?3?+H?2?O
解析：
（1）物質沒有發生化學變化就表現出來到性質．通常物質的物理性質就是指色味態密熔沸以及溶解度．
（2）根據氫氧化鋰（化學式LiOH）的化學性質與NaOH相似，NaOH屬于堿，故它也屬于堿；
（3）根據堿的定義，結合LiOH和NaOH都呈堿性，所以水溶液中都能電離出OH-；（4）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式可推斷，CO?2?+2LiOH═Li?2?CO?3?+H?2?O
11.向含CuCl和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液,參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖,僅考慮沉淀為Cu（OH）2。
據圖回答：
（1）整個反應過程中，溶液中______ 離子個數不變（填離子符號）．
（2）P點溶液中的溶質是______．
（3）m1 的值為_______
（4）M點溶液中的溶質質量分數是多少？
答案：
（1） Cl - （2）NaCl CuCl 2
（3）120 （4）8.3%
中考實戰演練
12.【麗水、衢州】小科為研究“堿與鹽反應”的規律,設計了如圖所示的五組實驗,每支試管盛有3毫升溶液,分別向試管中滴加3滴溶液,除氫氧化鈣溶液是飽和外,其余溶液的質量分數都為5%,下列敘述正確的是(?D )

A． 甲組和乙組實驗能觀察到相同的現象
B． 乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀
C． 乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多
D． 戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少
13.【黃岡】如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（?C?）。
A．若用排空氣法往裝置內收集H2時，氣體應從A端通入
B．若要除去H2中CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入
C．若用排空氣法往裝置內收集CO2時氣體應從A端通入
D．若用水將此裝置中O2的排出，水應從B端進入
解析：
A.本裝置中，密度比空氣大的氣體從長管進入，密度比空氣小的氣體從短管進入，排空氣法收集氫氣-氣體從裝置的B端通入，故A錯誤；B.除去H2中CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以氣體應從A端通入，故B錯誤；C.本裝置中，密度比空氣大的氣體從長管進入，密度比空氣小的氣體從短管進入，排空氣法收集二氧化碳-氣體從裝置的A端通入，故C正確；D.氧氣的密度比水小，水應該從長管進入，氣體從短管出，故D錯誤．
14.【寧波】寧波有較長的海岸線，每年能生產大量的食用鹽。從海水中結晶的食鹽一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為了除去上述雜質，設計了如下實驗方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾液蒸發結晶，得到較純凈的食鹽。
（1）溶解、過濾和蒸發操作中都要用到玻璃棒．過濾時，玻璃棒的作用是______．
（2）加入BaCl2溶液的目的是為了除去______雜質．
（3）以上方案不夠完善．應在過濾后增加一個步驟：往濾液中加入適量的______．
答案：
（1）引流 （2）硫酸鈉 （3）稀鹽酸
15.【麗水、衢州】小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。
（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到___________，則說明裝置氣密性良好；
（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現象，那么CO2與NaOH是否發生反應？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發生瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發生了反應，小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是___________；
（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入___________溶液（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO2與NaOH的反應確實已經發生．
答案：
（1）試管底部有氣泡溢出
（2）二氧化碳能溶于水
（3）氯化鈣（合理即可）
開放應用探究
已知鎂可以和熱水反應[]并放出熱量，待反應完全后，趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色。以下判斷不合理的是（?C?）。
A．溫度降低，Mg（OH）2的溶解度減小
B．溫度降低，溶液的pH值變小
C．酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應而失效
D．溶液中的Mg（OH）2與空氣中的二氧化碳反應
解析：
A.趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色，則可能是因為溫度降低，Mg（OH）2的溶解度減小，溶液中的堿性物質減少，故該判斷合理．B.趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色，則可能是因為溫度降低，Mg（OH）2的溶解度減小，溶液中的堿性物質減少，OH-濃度降低，溶液的pH值變小，故該判斷合理．C.趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，而酚酞遇堿性溶液變紅是酚酞的特性，一開始變紅說明酚酞試液沒有與空氣中的二氧化碳反應而失效，故該判斷不合理．D.趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色，則可能是溶液中的Mg（OH）2與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鎂沉淀和水，溶液中的堿性物質減少，故該判斷合理．
17.某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數據(已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應,而金屬銅不能與強堿反應,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
請回答以下問題
（1）該50g鋁制品中含有______g銅。
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？
答案：（1）9.5g （2）40%
課堂檢測
聽課及知識掌握情況反饋
測試題（累計不超過20分鐘） 道 成績
教學需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加內容□
課后鞏固
作業 題 鞏固復習 預習布置

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