資源簡介

課 題
鹽與化學肥料
第 次課
教學目標
理解鹽的概念，觀察常見的鹽晶體；
了解碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽等常見鹽類的存在、性質及其用途；
3.使學生掌握CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。
4.了解常見鹽的溶解性，掌握利用復分解反應及鹽的溶解性制取、提純、鑒別某些鹽的方法；
5.了解化肥、復合肥的概念，知道銨態氮肥的制法及鑒別方法，了解化肥中N、P、K元素的作用；
6.通過堿和鹽的性質實驗，認識常見鹽的性質，學會硫酸根和氯離子的檢驗方法。
教學重難點
化學肥料，常見鹽的性質及制取、復分解反應；物質之間的相互轉化
教學（具）準備
教 學 活 動 設 計
個人修改記錄
一、檢查作業，評講錯題，解答疑問
二、知識梳理
1、常見鹽的主要性質和用途
物質
物理性質
化學性質
用途
氯化鈉
它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大
⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽
⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）
⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律)
對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
碳酸鈉
俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
碳酸鈣
它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。
是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。
碳酸氫鈉
俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。
用作發酵粉，可治療胃酸過多等。
硫酸銅
硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。
1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。
2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。
3、不能用鐵桶盛裝波爾多液
2、部分鹽的鑒別
碳酸鹽（CO32-）的鑒別──用鹽酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑? CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
鹽酸鹽（Cl-）的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
硫酸鹽（SO42-）的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl??
銨鹽（NH4+）的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑???
2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
3.鹽可分為可溶性和不溶性鹽，常見的可溶性鹽有K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽。常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽。
4.在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
5.兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，叫做復分解反應。該反應的發生條件是生成物中必須有沉淀或氣體或水。
6.有些鹽是天然存在的，有些鹽是化學方法制取的。我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明的制堿方法被譽為“侯氏制堿法”。
7.化學肥料是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。
8.含有氮元素的稱氮肥。含有磷元素的稱磷肥。含有鉀元素的稱鉀肥。化肥中含有兩種或兩種以上主要營養元素的稱復合肥料。
9.氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能使農作物的莖葉生長茂盛。磷肥能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿等。鉀肥能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。長期使用化肥會造成土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需要施一些農家肥料（有機肥），以改良土壤結構，提高土壤肥力。
三、典型精析
【例1】（2016?寧波）甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸.將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m,畫出△-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示。根據圖中信息,下列說法錯誤的是(?B?)
A.m1：m2=3：7 B.m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系
D．當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種
【例2】某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（ A ）
A、②①③⑥④⑦⑤ B、②①⑥③④⑦⑤ C、①⑥⑦②③④⑤ D、⑥②①③④⑤⑦
【例3】無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法,現有一種無色營養液,可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種,為探究其成分,某同學設計并完成了如圖所示的實驗,下列判斷正確的是(?D?)
A.營養液中可能含有硝酸鈣 B.營養液中一定沒有硝酸鉀C.營養液章一定含有碳酸鉀 D.營養液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成
【例4】如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　A　）
甲：熟石灰；?? 乙：稀鹽酸 B.甲：水；???乙：氫氧化鈉溶液C.甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D.甲：稀鹽酸；?乙：氯化鈉溶液
解析：由鑒別的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種物質加入試劑甲兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿會放出氨氣，說明加入的是一種堿；兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產生二氧化碳氣體，因為碳酸氫根離子遇酸會生成二氧化碳，則乙是一種酸。
A、因甲是堿乙是酸，選項中熟石灰是堿，稀鹽酸是酸，故A正確B、因甲是堿乙是酸，選項中甲乙均不符合，故B錯誤；C、因甲是堿乙是酸，選項中乙不符合，故C錯誤；D、因甲是堿乙是酸，選項中甲乙均不符合要求，故D錯誤。
【例5】將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生CO2的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ B?）。
A.CaCO3一定沒有剩余 B.消耗HCl與H2SO4的質量比為73:98
C.消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1:1 D.反應產生水的質量不相等
四、能力訓練
考點一、鹽
1.（2018?嘉興）某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規律后,繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖,其中所選用的物質錯誤的是( )
A. ①?Mg B. ②?MgCl2 C. ③?H2SO4 D. ④?Mg(OH)2
2.（2018?臺州）下列選項所示的物質轉化均能一步實現的是（ ? ）
A. B.
C. D.
3.（2016?杭州）向一定質量的甲中逐漸加入乙至過量，此過程中溶液中的溶質總質量與加入乙的質量之間的關系，能用如圖所示的曲線表示的是（ ）
4.（2015?杭州）Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是( )A.碳酸鈉在水中能直接解離出OH? B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH減小C.碳酸鈉溶液中存在OH? D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
5.（2018?杭州）某化工廠利用含有1%~2%BaCO3的廢料制取BaCl2（廢料中其他物質不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應）。其部分流程如下：
濾渣必須經過充分洗滌，確保其中Ba2+含量達到規定標準才能作為固體廢棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用____，洗滌濾渣的主要目的是____。
6.（2018?湖州）高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質反應，發生顏色變化。小明和小麗把經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，發現剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：
資料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快。
（1）根據這些資料，小明提出了兩個假設。
假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；
假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。
小明經過分析，否定了假設一，理由是????????????????。
（2）小麗針對假設二進行實驗探究后，經過思考，又做了如下實驗：
把經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是????????????????。這一實驗基于的假設是????????????????。
7.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），請回答下列問題。
（1）若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是? ? ?（填化學式）。
（2）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉化的化學方程式? ? ?。
（3）若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是? ? ?（填化學式），寫出乙→丙轉化的化學方程式? ? ?。
8.（2017?寧波）堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后產物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。
老師告訴他產物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。
【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有????氣體，無其他氣體。
【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有????。
【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有????。
【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為????????????????。
9.（2017?寧波）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：
實驗組別
一
二
三
四
稀鹽酸質量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物質量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液質量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固體質量/g
0
0
m
n
（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第_______組。
（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。
（3）表中a的值為___________。
（4）求表中m的值。
10.（2016?湖州）科學興趣小組的同學在學了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質是否和它相似？它們之間能發生轉化嗎？
小明查閱了資料，將相關信息整理如表：
俗名
蘇打 純堿
小蘇打
化學式
Na2CO3
NaHCO3
構成微粒
Na+ CO32-
Na+ HCO3-
溶解度（常溫）
21.5g
9.6g
兩者的轉化
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同學進行的探究：（1）用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是_______________________。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉化時，小明覺得Na2CO3轉化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現象。老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案。”于是小明在老師的指導下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現象，繼續不斷地通入CO2，溶液中出現了白色沉淀．這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經過思考，明白了白色沉淀產生的原因是______________________________________________。（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行了探究，發現兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是______不同。
考點二 化學肥料、復分解反應
1.（2015?紹興）小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏，他應施加的化肥是（ ）
A.KOH? B.Ca3(PO4)2? C.K2CO3? D.CO(NH2)2
2.（2018?臺州）圖甲是一個“火山爆發”模型。將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型內，火山模型內沒有動靜，慢慢注入水，兩者就會劇烈反應(3NaHCO3+ C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑),“火山”就會爆發出來。
(1)自然界中的火山是_______變動的表現。
(2)這個模擬實驗為什么要加水呢?將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸干粉混合后,置于試管中(如圖乙),立即伸入燃著的木條，火焰沒有熄滅。用棉花封住管口,靜置約半小時后再伸入燃著的木條,火焰熄滅。可見,水在本模擬實驗中的作用是______________________。
3.（2017?湖州）科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢?科學興趣小組進行了探究。
【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數目的多少)減少的方向進行。
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。
【實驗取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。
再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。
【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由___________________________。
(2)寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程式_________________________。
(3)該反應能發生的原因是AgI在水中的溶解能力_____AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應。
A組
1.下列物質間的轉化，不能通過一步化合反應實現的是（ ）
A.Fe→Fe3O4 B.Fe→FeS C.CuO→Cu（OH）2 D.CO2→CO
2.小樂在完成了圖Ⅰ所示的兩個實驗后，將兩次實驗的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發現混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質的成分，她取了一定質量的混合廢液過濾，并向濾液中逐滴滴入稀鹽酸，根據反應現象得到如圖Ⅱ所示的圖像。則混合廢液中的堿性物質是（ ）
A.碳酸鈉 B.氫氧化鈉 C.氫氧化鈉、碳酸鈉 D.氫氧化鈣、碳酸鈉
3.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（ ）
A.只有② B.②③ C.①③ D.①②③
4.（2016?紹興）現有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（ ?）。
A.將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量
B.將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值
C.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量
D.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得剩余固體質量
5.某同學欲測定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質量分數，分別取ag樣品，按下列方案進行實驗，合理的是（??）。
A.與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到Vml氣體
B.與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為m1g
C.與足量Ca(OH)2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體
D.與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加m3g
6.將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合，恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（??）
A. N點時，所得溶液的pH=7 B. Q點時，所得溶液中溶質只含有BaCl2C. O至P段發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl==NaCl+H2OD. P至Q段發生反應的化學方程式為：Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
7.（2016?金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行了如下探究實驗：
Ⅰ．稱取15g固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3g克和無色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2.33g。
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是_________________。
（2）寫出某白色固體的所有可能組成____________________________________________。
8.（2015?金華）實驗室有一久置的生石灰樣品，科學小組同學利用該樣品進行了一系列探究活動，具體操作步驟如下：?①稱取0.75克樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和0.1克沉淀B；?②將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過量，得混合物C，另一份加過量的碳酸鈉溶液，得混合物D；?③將混合物C、D倒人一個潔凈的燒杯中，發先燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣；④向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）則濾液E中一定含有的溶質是_______________________________。
（2）根據實驗現象及數據判斷，原樣品的成分是____________________________。
9.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：
請根據以上流程圖中的信息。回答下列問題：
(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是________________________；
(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是__________________________；
(3)此設計方案是否嚴謹?并說明理由__________________________________。
10.（中考?紹興）將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3·nH2O)樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗(Na2CO3受熱不分解)。?
(1) 將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。?(2) A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是_____克。?(3) B樣品中含有結晶水的質量是__________克。?(4) 化學式Na2CO3·nH2O中n是多少?(5) 對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少?(精確到0.01％)
課后作業
B 組
1.向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入a克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為ag。據此，下列說法不正確的是（? ）。
A.濾渣中的物質至少有兩種 B.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生
C.取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色 D.取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
2.（2018?紹興柯橋六校聯考一模）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（??）。
A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
B.向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數的稀鹽酸
C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液
3.小陳在一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，并依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線，以下信息與曲線符合的是（ ）
A.a點至d點，溶液pH逐漸增大 B.b點溶液中溶質有3種
C.c點溶液中溶質是NaCl D.c點至d點氯化鈉的質量逐漸增大
4.下列實驗所對應的兩種方案均正確的是（ ）
選項
目的
方案一
方案二
A
分離NaCl和CaCO3的混合物
溶解，過濾，蒸發濾液
加足量稀鹽酸，蒸發
B
檢驗燒堿溶液和純堿溶液
分別測溶液的pH值
取樣，加澄清石灰水
C
比較Cu和Fe的金屬活動性
分別加入鹽酸中，觀察
分別加入CuSO4溶液中，觀察
D
除去CO2中含有的少量CO
通入熾熱的CuO粉末
通入O2，燃燒
5.實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨?（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）：
根據上述實驗回答：
寫出三種化肥的名稱：A________；B_________；C__________。
如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結果________（填“有”或“無”）影響。
常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，________（填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法。
6.（2018?寧波）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數進行如下實驗：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200與含有雜質的廢鐵用反應（雜質不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗，其實驗數據如下表。
請分析計算：???
（1）表中第三組實驗的m值為________。???
（2）第________組實驗恰好完全反應。???
（3）鐵屑中鐵的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）???
（4）原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）?
7.生石灰常用作食品干燥劑。久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久置的生石灰中不再含有其它成分）。為了探究久置的生石灰的成分，某校化學興趣小組進行了以下探究活動。
【設計實驗】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了以下探究實驗，如圖所示：
【討論與分析】
（1）生石灰可以做干燥劑的原因是__________________________（用化學方程式表示）；
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有_____（填寫化學式）；
（3）②中反應過程中的實驗現象是_______________________________；
（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F。向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質中一定含有________，還可能含有______________；
【解釋與結論】依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是________。
8.有一包質量為 10 克的白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，興趣小組為探究其成分，進行如下實驗：
①在 10 克白色粉末中加足量水，充分溶解后并過濾，獲得 5.33 克白色固體和無色溶液。
②在獲得的 5.33 克白色固體中滴加稀鹽酸如圖甲所示，固體逐漸減少并產生無色氣體， 固體質量變化與滴加稀鹽酸的關系如圖甲所示。
③向①獲得的無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，沉淀質量與滴加氯化鋇溶液的關系如圖乙所示；

（1）原 10 克白色粉末固體中一定不存在________________；
（2）求出步驟二中產生的無色氣體質量及所用稀鹽酸的質量分數？
（3）判斷原 10 克白色粉末固體中各種成分的組成及質量____________________________。
1.7鹽與化學肥料 導學案
年級：九年級 學科：科學 備課人：________ 備課時間：2019年 月 日
課 題
1.7鹽與化學肥料
第 次課
教學目標
理解鹽的概念，觀察常見的鹽晶體；
了解碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽等常見鹽類的存在、性質及其用途；
3.使學生掌握CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。
4.了解常見鹽的溶解性，掌握利用復分解反應及鹽的溶解性制取、提純、鑒別某些鹽的方法；
5.了解化肥、復合肥的概念，知道銨態氮肥的制法及鑒別方法，了解化肥中N、P、K元素的作用；
6.通過堿和鹽的性質實驗，認識常見鹽的性質，學會硫酸根和氯離子的檢驗方法。
教學重難點
化學肥料，常見鹽的性質及制取、復分解反應；物質之間的相互轉化
教學（具）準備
教 學 活 動 設 計
個人修改記錄
一、檢查作業，評講錯題，解答疑問
二、知識梳理
1、常見鹽的主要性質和用途
物質
物理性質
化學性質
用途
氯化鈉
它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大
⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽
⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）
⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律)
對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
碳酸鈉
俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
碳酸鈣
它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。
是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。
碳酸氫鈉
俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。
用作發酵粉，可治療胃酸過多等。
硫酸銅
硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。
1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。
2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。
3、不能用鐵桶盛裝波爾多液
2、部分鹽的鑒別
碳酸鹽（CO32-）的鑒別──用鹽酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑? CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
鹽酸鹽（Cl-）的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
硫酸鹽（SO42-）的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl??
銨鹽（NH4+）的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑???
2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
3.鹽可分為可溶性和不溶性鹽，常見的可溶性鹽有K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽。常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽。
4.在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
5.兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，叫做復分解反應。該反應的發生條件是生成物中必須有沉淀或氣體或水。
6.有些鹽是天然存在的，有些鹽是化學方法制取的。我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明的制堿方法被譽為“侯氏制堿法”。
7.化學肥料是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。
8.含有氮元素的稱氮肥。含有磷元素的稱磷肥。含有鉀元素的稱鉀肥。化肥中含有兩種或兩種以上主要營養元素的稱復合肥料。
9.氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能使農作物的莖葉生長茂盛。磷肥能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿等。鉀肥能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。長期使用化肥會造成土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需要施一些農家肥料（有機肥），以改良土壤結構，提高土壤肥力。
三、典型精析
【例1】（2016?寧波）甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸.將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m,畫出△-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示。根據圖中信息,下列說法錯誤的是(?B?)
A.m1：m2=3：7 B.m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系
D．當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種
【例2】某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（ A ）
A、②①③⑥④⑦⑤ B、②①⑥③④⑦⑤ C、①⑥⑦②③④⑤ D、⑥②①③④⑤⑦
【例3】無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法,現有一種無色營養液,可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種,為探究其成分,某同學設計并完成了如圖所示的實驗,下列判斷正確的是(?D?)
A.營養液中可能含有硝酸鈣 B.營養液中一定沒有硝酸鉀C.營養液章一定含有碳酸鉀 D.營養液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成
【例4】如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　A　）
A.甲：熟石灰；?? 乙：稀鹽酸 B.甲：水；???乙：氫氧化鈉溶液C.甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D.甲：稀鹽酸；?乙：氯化鈉溶液
解析：由鑒別的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種物質加入試劑甲兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿會放出氨氣，說明加入的是一種堿；兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產生二氧化碳氣體，因為碳酸氫根離子遇酸會生成二氧化碳，則乙是一種酸。
A、因甲是堿乙是酸，選項中熟石灰是堿，稀鹽酸是酸，故A正確B、因甲是堿乙是酸，選項中甲乙均不符合，故B錯誤；C、因甲是堿乙是酸，選項中乙不符合，故C錯誤；D、因甲是堿乙是酸，選項中甲乙均不符合要求，故D錯誤。【答案】A
【例5】將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生CO2的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ B?）。
A.CaCO3一定沒有剩余 B.消耗HCl與H2SO4的質量比為73:98
C.消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1:1 D.反應產生水的質量不相等
四、能力訓練
考點一、鹽
1.（2018?嘉興）某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規律后,繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖,其中所選用的物質錯誤的是( B )
A. ①?Mg B. ②?MgCl2 C. ③?H2SO4 D. ④?Mg(OH)2
2.（2018?臺州）下列選項所示的物質轉化均能一步實現的是（ D? ）
A. B.
C. D.
3.（2016?杭州）向一定質量的甲中逐漸加入乙至過量，此過程中溶液中的溶質總質量與加入乙的質量之間的關系，能用如圖所示的曲線表示的是（ D ）
4.（2015?杭州）Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是( A )A.碳酸鈉在水中能直接解離出OH? B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH減小C.碳酸鈉溶液中存在OH? D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
5.（2018?杭州）某化工廠利用含有1%~2%BaCO3的廢料制取BaCl2（廢料中其他物質不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應）。其部分流程如下：
濾渣必須經過充分洗滌，確保其中Ba2+含量達到規定標準才能作為固體廢棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用__硫酸__，洗滌濾渣的主要目的是_將附著在濾渣上的氯化鋇溶液回收。
6.（2018?湖州）高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質反應，發生顏色變化。小明和小麗把經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，發現剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：
資料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快。
（1）根據這些資料，小明提出了兩個假設。
假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；
假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。
小明經過分析，否定了假設一，理由是????????????????。
（2）小麗針對假設二進行實驗探究后，經過思考，又做了如下實驗：
把經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是????????????????。這一實驗基于的假設是????????????????。
答案：
隨著反應進行，反應物濃度減小；
減少反應過程中溫度對反應速率的影響；反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用。
7.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），請回答下列問題。
（1）若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是? ? ?。
（2）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉化的化學方程式? ? ?。
（3）若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是? ? ?（填化學式），寫出乙→丙轉化的化學方程式? ? ?。
答案：
酸或過氧化氫
（3）CaCO3、BaCO3，
8.（2017?寧波）堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后產物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。
老師告訴他產物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。
【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有????氣體，無其他氣體。
【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有????。
【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有????。
【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為????????????????。
答案：
【實驗一】HCl
【實驗二】Mg
【實驗三】MgCl2
【結論】
（2017?寧波）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：
實驗組別
一
二
三
四
稀鹽酸質量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物質量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液質量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固體質量/g
0
0
m
n
（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第__________組。
（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。
（3）表中a的值為__________。
（4）求表中m的值。
答案：（1）一、二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.94
10.（2016?湖州）科學興趣小組的同學在學了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質是否和它相似？它們之間能發生轉化嗎？
小明查閱了資料，將相關信息整理如表：
俗名
蘇打 純堿
小蘇打
化學式
Na2CO3
NaHCO3
構成微粒
Na+ CO32-
Na+ HCO3-
溶解度（常溫）
21.5g
9.6g
兩者的轉化
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同學進行的探究：（1）用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是__比較Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強弱_。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉化時，小明覺得Na2CO3轉化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現象。老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案。”于是小明在老師的指導下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現象，繼續不斷地通入CO2，溶液中出現了白色沉淀．這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經過思考，明白了白色沉淀產生的原因是碳酸鈉與二氧化碳反應后生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉。（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行了探究，發現兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是_酸根離子不同。
考點二 化學肥料、復分解反應
1.（2015?紹興）小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏，他應施加的化肥是（C）
A.KOH? B.Ca3(PO4)2? C.K2CO3? D.CO(NH2)2
2.（2018?臺州）圖甲是一個“火山爆發”模型。將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型內，火山模型內沒有動靜，慢慢注入水，兩者就會劇烈反應(3NaHCO3+ C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑),“火山”就會爆發出來。
(1)自然界中的火山是_______變動的表現。
(2)這個模擬實驗為什么要加水呢?將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸干粉混合后,置于試管中(如圖乙),立即伸入燃著的木條，火焰沒有熄滅。用棉花封住管口,靜置約半小時后再伸入燃著的木條,火焰熄滅。可見,水在本模擬實驗中的作用是______________________。
答案：（1）地殼；（2）使反應在溶液中進行，加快反應速度
3.（2017?湖州）科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢?科學興趣小組進行了探究。
【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數目的多少)減少的方向進行。
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。
【實驗取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。
再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。
【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由___________________________。
(2)寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程式_________________________。
(3)該反應能發生的原因是AgI在水中的溶解能力_____AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應。
答案：(1)加入過量的氯化鈉能保證將銀離子全部沉淀，故填：使銀離子全部沉淀；
(2)碘化鉀能與白色氯化銀反應生成碘化銀沉淀和氯化鉀，故填：KI+AgCl=AgI↓+KCl；
(3)因為氯化銀能轉化生成碘化銀，說明碘化銀的溶解能力小于氯化銀，故填：小于。
A組
1.下列物質間的轉化，不能通過一步化合反應實現的是（ C ）
A.Fe→Fe3O4 B.Fe→FeS C.CuO→Cu（OH）2 D.CO2→CO
2.小樂在完成了圖Ⅰ所示的兩個實驗后，將兩次實驗的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發現混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質的成分，她取了一定質量的混合廢液過濾，并向濾液中逐滴滴入稀鹽酸，根據反應現象得到如圖Ⅱ所示的圖像。則混合廢液中的堿性物質是（ C ）
A.碳酸鈉 B.氫氧化鈉 C.氫氧化鈉、碳酸鈉 D.氫氧化鈣、碳酸鈉
3.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（ D ）
A.只有② B.②③ C.①③ D.①②③
4.現有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（ C?）。
A.將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量
B.將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值
C.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量
D.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得剩余固體質量
5.某同學欲測定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質量分數，分別取ag樣品，按下列方案進行實驗，合理的是（?C?）。
A.與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到Vml氣體
B.與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為m1g
C.與足量Ca(OH)2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體
D.與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加m3g
6.將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合，恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（?C? ）
A. N點時，所得溶液的pH=7B. Q點時，所得溶液中溶質只含有BaCl2C. O至P段發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl==NaCl+H2OD. P至Q段發生反應的化學方程式為：Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
7.（2016?金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行了如下探究實驗：
Ⅰ．稱取15g固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3g克和無色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2.33g。
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是_________________。
（2）寫出某白色固體的所有可能組成_________________________________。
解析：碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據剩余沉淀的質量計算硫酸鈉和氯化鋇的質量，依據溶解的沉淀的質量計算氯化鋇和碳酸鈉的質量，所以
(1)碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
答案：（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉
或氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇
或氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。
8.（2015?金華）實驗室有一久置的生石灰樣品，科學小組同學利用該樣品進行了一系列探究活動，具體操作步驟如下：?①稱取0.75克樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和0.1克沉淀B；?②將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過量，得混合物C，另一份加過量的碳酸鈉溶液，得混合物D；?③將混合物C、D倒人一個潔凈的燒杯中，發先燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣；④向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）則濾液E中一定含有的溶質是_______________________________。
（2）根據實驗現象及數據判斷，原樣品的成分是____________________________。
答案：（1）碳酸鈉、氯化鈉；（2）氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。
9.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：
請根據以上流程圖中的信息。回答下列問題：
(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是________________________；
(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是__________________________；
(3)此設計方案是否嚴謹?并說明理由__________________________________。
答案：
加熱；（2）除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）不嚴謹。反應后剩余的碳酸鉀沒有除去。
10.（中考?紹興）將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3·nH2O)樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗(Na2CO3受熱不分解)。?
(1) 將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。?(2) A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是_____克。?(3) B樣品中含有結晶水的質量是__________克。?(4) 化學式Na2CO3·nH2O中n是多少?(5) 對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少?(精確到0.01％)
答案：
過濾
5.3
9
10
4.26%
B 組
1.向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入a克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為ag。據此，下列說法不正確的是（?D ）。
A.濾渣中的物質至少有兩種 B.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生
C.取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色 D.取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
2.（2018?紹興柯橋六校聯考一模）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（?A?）。
A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
B.向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數的稀鹽酸
C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液
3.小陳在一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，并依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線，以下信息與曲線符合的是（ A ）
A.a點至d點，溶液pH逐漸增大 B.b點溶液中溶質有3種
C.c點溶液中溶質是NaCl D.c點至d點氯化鈉的質量逐漸增大
4.下列實驗所對應的兩種方案均正確的是（ C ）
選項
目的
方案一
方案二
A
分離NaCl和CaCO3的混合物
溶解，過濾，蒸發濾液
加足量稀鹽酸，蒸發
B
檢驗燒堿溶液和純堿溶液
分別測溶液的pH值
取樣，加澄清石灰水
C
比較Cu和Fe的金屬活動性
分別加入鹽酸中，觀察
分別加入CuSO4溶液中，觀察
D
除去CO2中含有的少量CO
通入熾熱的CuO粉末
通入O2，燃燒
5.實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨?（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）：
根據上述實驗回答：
寫出三種化肥的名稱：A________；B_________；C__________。
如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結果________（填“有”或“無”）影響。
常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，________（填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法。
答案：
尿素；碳酸氫銨；氯化銨
無
能
6.（2018?寧波）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數進行如下實驗：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200與含有雜質的廢鐵用反應（雜質不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗，其實驗數據如下表。
請分析計算：???
（1）表中第三組實驗的m值為________。???
（2）第________組實驗恰好完全反應。???
（3）鐵屑中鐵的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）???
（4）原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）?
答案：（1）12.8 （2）四 （3）93.3% （4）15.9%
課后作業
7.生石灰常用作食品干燥劑。久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久置的生石灰中不再含有其它成分）。為了探究久置的生石灰的成分，某校化學興趣小組進行了以下探究活動。
【設計實驗】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了以下探究實驗，如圖所示：
【討論與分析】
（1）生石灰可以做干燥劑的原因是__________________________（用化學方程式表示）；
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有_____（填寫化學式）；
（3）②中反應過程中的實驗現象是_______________________________；
（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F。向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質中一定含有________，還可能含有______________；
【解釋與結論】依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是________。
答案：
【討論與分析】
（1）CaO + H2O = Ca(OH)2?
（2）CaCO3
（3）溶液先變紅色，然后逐漸變成無色
Na2CO3；NaCI；NaOH
（5）Ca(OH)、CaCO3
8.有一包質量為 10 克的白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，興趣小組為探究其成分，進行如下實驗：
①在 10 克白色粉末中加足量水，充分溶解后并過濾，獲得 5.33 克白色固體和無色溶液。
②在獲得的 5.33 克白色固體中滴加稀鹽酸如圖甲所示，固體逐漸減少并產生無色氣體， 固體質量變化與滴加稀鹽酸的關系如圖甲所示。
③向①獲得的無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，沉淀質量與滴加氯化鋇溶液的關系如圖乙所示；

（1）原 10 克白色粉末固體中一定不存在________________；
（2）求出步驟二中產生的無色氣體質量及所用稀鹽酸的質量分數？
（3）判斷原 10 克白色粉末固體中各種成分的組成及質量___________________________。
答案：
（1）硫酸銅或CuSO4
（2）10.95%
（3）碳酸鈣3克、氯化鋇2.08克、硫酸鈉2.84克、氯化鈉2.08克

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