資源簡介

2.5.4化合物之間的相互轉化、物質的鑒別 導學案
學科
科學
學生姓名
年級
九
任課 老師
授課時間
教
學
目
標
教學內容：2.5.4化合物之間的相互轉化、物質的鑒別
考 點：理解并學會利用氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系進行某些物質的制取、提純、檢驗、鑒別。
課
堂
教
學
過
程
課前檢查
作業完成情況：優□ 良□ 中□ 差□
建議:
過程
課前交流，了解學生上次課的復習情況
知識清單
1、物質的轉化規律
非金屬單質——化合物
S+ O2SO2 （刺激性，有毒，污染空氣）4P+5O22P2O5 （除去空氣中少量氧氣）
C+O2CO2 （氧氣充足） 2C+ O22CO （氧氣不充足）
某些非金屬氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
金屬單質——化合物
2Mg+O22MgO （發出耀眼強光，生成白色固體）
2Cu+O22CuO （紅色的銅在空氣中加熱變黑色）
2Fe+2O2Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）
某些金屬氧化物+H2O——堿
CaO+ H2O=Ca(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因為對應的堿不溶
金屬單質+非金屬單質——鹽或金屬氧化物
Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3
化合物間相互轉化規律：[來源:學科網]
*任何酸和堿都能發生中和反應
*任何碳酸鹽和酸都能反應生成CO2↑
*鹽+鹽、鹽+堿的反應中，反應物必須可溶，且要滿足復分解反應的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）
*鹽+金屬的反應中，反應的鹽必須是可溶的。因此一些非常活潑能夠跟水發生發應的金屬（K、Ca、Na等）不符合要求
2、物質的鑒別：
HCl及鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓）
H2SO4及硫酸鹽(SO42-)：BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓)
碳酸鹽的檢驗（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2
酸和堿的檢驗：酸堿指示劑或PH試紙
3、物質的推斷：
沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4
溶液顏色：
Cu2+溶液為藍色，CuSO4溶液、CuCl2溶液、Fe3+溶液為黃色，FeCl3溶液
Fe2+溶液為淺綠色：FeCl2溶液，FeSO4溶液
黑色固體：CuO、C、Fe3O4
紅色固體：Cu
4、物質的俗稱
燒堿（苛性鈉）：NaOH 純堿（蘇打）：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3
生石灰：CaO 熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2
石灰石（大理石）：CaCO3 膽礬：CuSO4?5H2O
5、金屬的冶煉
常見還原劑：C、CO、H2

C+2CuO2Cu+CO2↑ H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
典例精析
【例1】現有一塊鋁鐵合金，欲測定其中鋁的質量分數，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質量分數約為（ ）
A.20% B.30% C.70% D.80%
（例2題圖）
【例2】如圖是物質化學性質的知識網絡圖,“—”表示相連的兩種物質能發生反應,“→”表示一種物質轉化成另一種物質.(1)我能用單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別物質的化學式填空,完善這個知識網絡。(2)我能寫出由C→D反應的化學方程式__________________________________________。
能力訓練
A組
1.下列各組物質能按照關轉化，都能一步完成的是（??）。
2.物質X可發生下面兩個反應：①X+酸→鹽+水；②X+水→堿。X是（ ）
A.Fe2O3 B.NaOH C.CaO D.CO2
3.小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可實現如圖所示的所有反應。若中間物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（?）。
A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4? B.HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2?
C.H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2? D.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
4.現有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現如圖的現象，試確定a、b、c、d分別為（?）。
A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液
C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液
5.某混合溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質中的兩種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。該混合溶液的組成是____________________________。
6.有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們分別由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-8種離子中的兩種組成（每種離子只選一次）。將A、B、C、D四種化合物的稀溶液按以下方式混合后的現象為：（微溶物視為可溶物）（1）A+B→白色沉淀????（2）B+D→白色沉淀????（3）C+D→藍色沉淀根據以上事實推斷，A為______、B為______、C為______、D為______。
B組
7.下列變化中，不能一步實現的是（ ）
A.KNO3→KCl B.Al→Al2O3 C.MgCl2→Mg D.BaCl2→BaSO4
8.有一包白色粉末。可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下實驗，該同學分析正確的是（??）。
A.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
9.下列制取物質的設計中，不可能實現的是（　　）
A.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
B.CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
C.KMnO4O2CO2H2CO3
D.Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
10.（紹興）現有10gCuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（）。
A.將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量
B.將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值
C.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量
D.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得剩余固體質量
11.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液質量的關系如圖，下列說法正確的是（ C?）。
A.HCl和H2SO4一定存在 B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在 D.HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
12.（金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行了如下探究實驗：
Ⅰ.稱取15g固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3g和無色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是_____。
（2）寫出某白色固體的所有可能組成_____。
13.（麗水）小科同學對實驗室中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究。
【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？
【猜想與假設】
①部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部變質，固體是Na2CO3。
【查閱資料】
①NaOH溶液與FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【進行實驗】
步驟
實驗操作
實驗現象
1
取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解
固體全部溶解
2
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液
產生白色沉淀
3
取_____________________________于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液
產生紅褐色絮狀沉淀
【解釋與結論】
（1）請將步驟3實驗操作補充完整；
（2）步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是___________________________________________。
（3）根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流評價】
小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改為無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認為是否合理？____________________________________。
14.有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ．繼續向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）BC段可觀察到的現象是_____，從C到D液體的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）原白色固體中一定含有_______________________，可能含有_____；
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質是________________________；
（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加__________，過濾；再向濾液中加___________，觀察現象。
C組
15.現有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉溶液等五種物質,存在著如圖所示的相互反應或轉化關系(圖中“—”表示物質間可以發生化學反應,“→”表示物質間存在相應的轉化關系)。下列判斷合理的是(??)
A.丙可能是碳酸鈉溶液 B.丁可能是氫氧化鈣溶液C.乙必須通過置換反應轉化為鐵 D.甲和丁的反應一定是中和反應
16.現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：
下列判斷正確的是（?）。
A.無色溶液B的溶質是硝酸鈣 B.原溶液中的雜質一定是氯化鈣
C.原溶液中的雜質可能由三種物質組成 D.該實驗中涉及的基本反應類型不止一種
五．課堂小結：
課堂檢測
聽課及知識掌握情況反饋
測試題（累計不超過20分鐘） 道 成績
教學需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加內容□
課后鞏固
作業 題 鞏固復習 預習布置
老師
課后
賞識
評價
老師最欣賞的地方：
老師想知道的事情：
老師的建議：

2.5.4化合物之間的相互轉化、物質的鑒別 導學案
學科
科學
學生姓名
年級
九
任課 老師
授課時間
教
學
目
標
教學內容：2.5.4化合物之間的相互轉化、物質的鑒別
考 點：理解并學會利用氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系進行某些物質的制取、提純、檢驗、鑒別。
課
堂
教
學
過
程
課前檢查
作業完成情況：優□ 良□ 中□ 差□
建議:
過程
課前交流，了解學生上次課的復習情況
知識清單
1、物質的轉化規律
非金屬單質——化合物
S+ O2SO2 （刺激性，有毒，污染空氣）4P+5O22P2O5 （除去空氣中少量氧氣）
C+O2CO2 （氧氣充足） 2C+ O22CO （氧氣不充足）
某些非金屬氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
金屬單質——化合物
2Mg+O22MgO （發出耀眼強光，生成白色固體）
2Cu+O22CuO （紅色的銅在空氣中加熱變黑色）
2Fe+2O2Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）
某些金屬氧化物+H2O——堿
CaO+ H2O=Ca(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因為對應的堿不溶
金屬單質+非金屬單質——鹽或金屬氧化物
Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3
化合物間相互轉化規律：[來源:學科網]
*任何酸和堿都能發生中和反應
*任何碳酸鹽和酸都能反應生成CO2↑
*鹽+鹽、鹽+堿的反應中，反應物必須可溶，且要滿足復分解反應的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）
*鹽+金屬的反應中，反應的鹽必須是可溶的。因此一些非常活潑能夠跟水發生發應的金屬（K、Ca、Na等）不符合要求
2、物質的鑒別：
HCl及鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓）
H2SO4及硫酸鹽(SO42-)：BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓)
碳酸鹽的檢驗（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2
酸和堿的檢驗：酸堿指示劑或PH試紙
3、物質的推斷：
沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4
溶液顏色：
Cu2+溶液為藍色，CuSO4溶液、CuCl2溶液、Fe3+溶液為黃色，FeCl3溶液
Fe2+溶液為淺綠色：FeCl2溶液，FeSO4溶液
黑色固體：CuO、C、Fe3O4
紅色固體：Cu
4、物質的俗稱
燒堿（苛性鈉）：NaOH 純堿（蘇打）：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3
生石灰：CaO 熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2
石灰石（大理石）：CaCO3 膽礬：CuSO4?5H2O
5、金屬的冶煉
常見還原劑：C、CO、H2

C+2CuO2Cu+CO2↑ H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
典例精析
【例1】現有一塊鋁鐵合金，欲測定其中鋁的質量分數，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質量分數約為（ B ）
A.20% B.30% C.70% D.80%
（例2題圖）
【例2】如圖是物質化學性質的知識網絡圖,“—”表示相連的兩種物質能發生反應,“→”表示一種物質轉化成另一種物質.(1)我能用單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別物質的化學式填空,完善這個知識網絡。(2)我能寫出由C→D反應的化學方程式__________________________________________。
（1）因A、B、C、D、E為單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別物質，則根據，“-”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質，由單質、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等都可與酸反應，則C可為鹽酸，若A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉即符合上述轉化，鹽酸與金屬（如鎂）反應生成氫氣，即D為氫氣，氫氣燃燒生成水，水通電分解可生成氫氣，即E為水，則A為NaOH、B為Na2CO3、C為HCl、D為H2、E為H2O；當C為鹽酸時，A為金屬單質（如鋅）、B為金屬氧化物（如氧化鋅），金屬與氧氣反應可生成金屬氧化物，金屬氧化物與氫氣反應則生成金屬單質可實現上述轉化，鹽酸與氫氧化銅反應生成D，即D為氯化銅，氯化銅可與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅可實現D、E之間的轉化，即E為氫氧化銅，則A為Zn、B為ZnO、C為HCl、D為CuCl2、E為Cu（OH）2；故答案為：（2）因C→D反應若為鎂與鹽酸反應生成氫氣，該反應為2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，若為鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，則反應為2HCl+CuO=CuCl2+H2O，故答案為：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑或2HCl+CuO=CuCl2+H2O．
能力訓練
A組
1.下列各組物質能按照關轉化，都能一步完成的是（?C?）。
2.物質X可發生下面兩個反應：①X+酸→鹽+水；②X+水→堿。X是（ C ）
A.Fe2O3 B.NaOH C.CaO D.CO2
3.小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可實現如圖所示的所有反應。若中間物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（?C ）。
A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4? B.HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2?
C.H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2? D.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
解析:C項，硫酸和氫氧化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀，硫酸和乙鹽氯化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀，乙鹽氯化鋇和甲鹽硫酸鈉反應能生成硫酸鋇沉淀，甲鹽硫酸鈉和氫氧化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀，故C項正確；
A項，鹽酸和氫氧化鈉反應不能生成硫酸鋇沉淀，故A項錯誤；
B項，鹽酸和氫氧化鋇反應不能生成硫酸鋇沉淀，故B項錯誤；
D項，硫酸和乙鹽硫酸鈉反應不能生成硫酸鋇沉淀，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
4.現有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現如圖的現象，試確定a、b、c、d分別為（D ?）。
A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液
C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液
5.某混合溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質中的兩種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。該混合溶液的組成是____________________________。
解析：鹽酸、氯化銅。
6.有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們分別由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-8種離子中的兩種組成（每種離子只選一次）。將A、B、C、D四種化合物的稀溶液按以下方式混合后的現象為：（微溶物視為可溶物）（1）A+B→白色沉淀????（2）B+D→白色沉淀????（3）C+D→藍色沉淀根據以上事實推斷，A為______、B為______、C為______、D為______。
解析：C+D→藍色沉淀，說明CD中含有氫氧根離子和銅離子，其中的B能與D反應生成白色沉淀，則D可能為硫酸銅，B可能為氯化鋇，C可能為氫氧化鈉，（1）A+B→白色沉淀，則A可能為硝酸銀，所以本題答案為：AgNO3，BaCl2，NaOH，CuSO4。
B組
7.下列變化中，不能一步實現的是（ A ）
A.KNO3→KCl B.Al→Al2O3 C.MgCl2→Mg D.BaCl2→BaSO4
8.有一包白色粉末。可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下實驗，該同學分析正確的是（D??）。
A.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能夠產生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反應，且硫酸鋇不溶于鹽酸碳酸鋇能夠溶于鹽酸，所以由步驟1可知該固體中含有能夠生成沉淀的物質，而從步驟2可知生成的白色沉淀有能溶解與鹽酸的也有不溶于鹽酸的，故可知該固體中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸鈉是否含有無法判斷；
9.下列制取物質的設計中，不可能實現的是（D　　）
A.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
B.CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
C.KMnO4O2CO2H2CO3
D.Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
10.（紹興）現有10gCuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（ C ）。
A.將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量
B.將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值
C.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量
D.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得剩余固體質量
11.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液質量的關系如圖，下列說法正確的是（ C?）。
A.HCl和H2SO4一定存在 B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在 D.HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存；當鹽酸和氫氧化鋇完全反應后，再加入氫氧化鋇溶液時，產生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉．
12.（金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行了如下探究實驗：
Ⅰ.稱取15g固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3g和無色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是_____。
（2）寫出某白色固體的所有可能組成_____。
答案詳解
（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子
（2）①氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，②氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇，③氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇
13.（麗水）小科同學對實驗室中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究。
【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？
【猜想與假設】
①部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部變質，固體是Na2CO3。
【查閱資料】
①NaOH溶液與FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【進行實驗】
步驟
實驗操作
實驗現象
1
取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解
固體全部溶解
2
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液
產生白色沉淀
3
取_____________________________于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液
產生紅褐色絮狀沉淀
【解釋與結論】
（1）請將步驟3實驗操作補充完整；
（2）步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是___________________________________________。
（3）根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流評價】
小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改為無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認為是否合理？____________________________________。
解析：（1）步驟2試管靜置后的少量上層液??
（2）除去碳酸鈉，排除對后續NaOH檢驗的干擾
（3）合理
14.有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ．繼續向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）BC段可觀察到的現象是_____，從C到D液體的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）原白色固體中一定含有_______________________，可能含有_____；
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質是________________________；
（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加__________，過濾；再向濾液中加___________，觀察現象。
（1）固體部分溶解；有氣泡冒出；減小
（2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀；
（3）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸
（4）稀硝酸（硝酸鋇）、硝酸銀
C組
15.現有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉溶液等五種物質,存在著如圖所示的相互反應或轉化關系(圖中“—”表示物質間可以發生化學反應,“→”表示物質間存在相應的轉化關系)。下列判斷合理的是(?A?)
A.丙可能是碳酸鈉溶液 B.丁可能是氫氧化鈣溶液C.乙必須通過置換反應轉化為鐵 D.甲和丁的反應一定是中和反應
鐵和氧化鐵都只能與稀硫酸反應，氫氧化鈣溶液能與稀硫酸、碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉溶液能與、稀硫酸、氫氧化鈣溶液反應。根據關系圖可知，丁是硫酸，乙是氧化鐵；甲和丙不能確定。故選A。16.現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：
下列判斷正確的是（C ?）。
A.無色溶液B的溶質是硝酸鈣 B.原溶液中的雜質一定是氯化鈣
C.原溶液中的雜質可能由三種物質組成 D.該實驗中涉及的基本反應類型不止一種
五．課堂小結：
課堂檢測
聽課及知識掌握情況反饋
測試題（累計不超過20分鐘） 道 成績
教學需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加內容□
課后鞏固
作業 題 鞏固復習 預習布置
老師
課后
賞識
評價
老師最欣賞的地方：
老師想知道的事情：
老師的建議：

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