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浙教版初中科學(xué)2019年中考真題分類匯編
常見的化合物、有機(jī)物、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
知識點梳理：
1.單質(zhì)和化合物
(1)知道單質(zhì)的概念
單質(zhì)：由 同種元素 組成的純凈物。如H2、O2等。
(2)知道典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物
物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
磷 產(chǎn)生大量 白煙、放熱 4P＋5O22P2O5
木炭 發(fā)出 白光 ，生成能使澄清石灰水變 渾濁 的氣體 C＋O2CO2
硫 空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色 火焰，氧氣中燃燒發(fā)出 明亮的藍(lán)紫色 火焰，生成有 刺激性 氣味的氣體 S＋O2SO2
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 淡藍(lán)色 火焰 2H2＋O22H2O
鐵 劇烈燃燒， 火星四射 ，生成 黑色 固體 3Fe＋2O2Fe3O4
鎂 發(fā)出 耀眼的白光 ，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO
（3）知道化合物的概念
化合物：由 不同種元素 組成的純凈物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有 兩種 元素組成，其中一種是 氧元素 的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
（4）區(qū)別單質(zhì)和化合物、認(rèn)識常見的化合物
單質(zhì)和化合物的區(qū)別： 組成元素是一種還是多種
單質(zhì)[來源:學(xué)科網(wǎng)] 化合物
宏觀組成 同種元素 不同種元素
微觀構(gòu)成 由 同種原子 構(gòu)成的同一種分子 由 不同種原子 構(gòu)成的同一種分子
化學(xué)性質(zhì) 不能發(fā)生分解反應(yīng) 一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)

2.酸和堿
（1）概述常見酸和堿的主要性質(zhì)、出常見的酸、堿的用途與對人類的影響
①酸的定義：電離時所生成的陽離子全部是 H+ 的化合物叫做酸。
堿的定義：在溶液中電離出的陰離子全部是 OH - 的化合物。
② a、幾種常見的酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 HCl H2SO4
顏色、狀態(tài) ”純凈”： 無色 液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3＋)[來源:學(xué)科網(wǎng)] 無色 黏稠、油狀液體
氣味 有 刺激性 氣味 無
特性 易 揮發(fā) 不易 揮發(fā)
用途 ①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油
b、幾種常見的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色 狀態(tài) 白色固體， 極易 溶于水(溶解放熱) 白色粉末， 微溶 溶于水
俗名 燒堿 、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰 、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑
（2）初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性
指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的 酸堿度 (定量指示)。
pH－－酸堿度的表示方法
a.范圍：通常0－14之間。
b.測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在 干燥的pH試紙 上，把試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照。
c.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系

pH 溶液的酸堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色
pH＝7 中性溶液 紫色 無色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng) 紅色 無色
pH>7 堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng) 藍(lán)色 紅色
（3）認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
①酸堿反應(yīng)： 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用”胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
②酸堿反應(yīng)的實質(zhì)： .H＋＋OH－===H2O
（4）說出酸、堿使用的注意事項
①．濃鹽酸是 無色 、 有刺激性 氣味的液體， 易揮發(fā) 。
②．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
③．稀釋濃硫酸的方法：
將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
④.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 腐蝕性 ，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3.重要的鹽
（1）．幾種重要的鹽
概述 化學(xué)性質(zhì) 用途
碳 酸 鈉 白色粉末，水溶液顯 堿性 ，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===NaCl+H2O; 玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料
碳 酸 鈣 難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯 化 鈉 無色透明的晶體，俗稱 食鹽 ，不潮解，溶解度受溫度的影響不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料
（2）. 鹽的溶解性
一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都 易溶 ；而大多數(shù)碳酸鹽都 不溶 水；鹽酸鹽除 AgCl不溶，硫酸鹽除 BaSO4 不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。
（3）．鹽的性質(zhì)
①金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬 活潑 (除鉀、鈣、鈉外)。
②酸和鹽反應(yīng)生成另一種 酸 和另一種 鹽 。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③鹽和鹽反應(yīng)生成另外 兩種新鹽 。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
④堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）．幾種常見離子的檢驗
①Cl－的檢驗：加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
②SO的檢驗：加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
③CO的檢驗：向試樣中滴加 稀鹽酸 ，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.有機(jī)物
（1）列舉生活中常見的有機(jī)物
常見的有機(jī)物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白質(zhì)、維生素等。
（2）辨認(rèn)無機(jī)物和有機(jī)物
無機(jī)物和有機(jī)物：化合物可分為無機(jī)化合物(簡稱無機(jī)物)和有機(jī)化合物(簡稱有機(jī)物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外)稱為有機(jī)物。有機(jī)物在物質(zhì)種類中占了絕大多數(shù)。
（3）知道淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)等對生命活動具有重大意義
人體內(nèi)最基本的有機(jī)物是糖類、 蛋白質(zhì) 和脂肪。糖類是人體供應(yīng) 能量 的主要來源；蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)；脂肪是人體內(nèi)的主要 儲能 物質(zhì)。
（4）知道天然氣、石油、煤等物質(zhì)在生活中的意義、使用情況，以及對環(huán)境的影響
①天然氣：俗稱沼氣、瓦斯氣，主要成分是 CH4 ，在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成。
②石油：古代動植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的復(fù)雜混合物。主要含有 C、H 兩種元素。
③煤：古代植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的，是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含C元素。
一、單選題
1.（2019 臺州）如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（?? ）
A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②????????
B.實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液
C.實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末??????
D.實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液
【答案】 A
【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
【解析】A.由于酸性氧化物只能和堿反應(yīng)生成鹽，而不能生成堿，所以CO2與NaOH不能直接轉(zhuǎn)化，故A正確；
B.二氧化碳和氯化鈉溶液不能反應(yīng)，因此③不可以直接轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C.由于碳酸鈣不溶于水，因此和NaOH無法反應(yīng)，故C錯誤；
D.Na2CO3如果和氫氧化鉀反生復(fù)分解反應(yīng)，生成物中既沒有沉淀，也沒有氣體，更沒有水生成，因此它們不能反應(yīng)，故D錯誤。
2.（2019 臺州）某同學(xué)對Fe2O3做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+ ，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（?? ）

A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁?????? B.黑色粉末是Fe3O4
C.①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體??? D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生
【答案】 B
【考點】物質(zhì)的推斷
【解析】A.無色氣體是氧氣，不能使澄清的石灰水變渾濁，故A錯誤；
B.氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵，因此黑色粉末是Fe3O4 ， 故B正確；
C.①中的氧元素除了變成氧氣外，還與鐵元素生成四氧化三鐵，故C錯誤；
D.置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)參加，而②中沒有，故D錯誤。
3.（2019 溫州）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（?? ）
A.??B.??C.??D.
【答案】 A
【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】A.AgNO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合題意；
B.NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的NaCl，故B不合題意；
C.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的CuCl2 ，故C不合題意；
D.Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的ZnCl2 ，故D不合題意。
4.（2019 杭州）下列實驗中,實驗原理和主要操作方法都符合實驗?zāi)康牡氖球災(zāi)康模?? ）
實驗?zāi)康?實驗原理 主要操作方法
A 除去粗鹽中的泥沙 各成分的溶解性差異 蒸發(fā)
B 分離水與酒精的混合物 各成分的密度差異 蒸餾
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異 加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金屬活動性差異 加過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
【答案】 D
【考點】物質(zhì)除雜或凈化，常見物質(zhì)的鑒定
【解析】A、除去粗鹽中的泥沙要用過濾的方法，錯誤；
B、分離水和酒精用蒸餾的方法是根據(jù)沸點不同的原理，錯誤；
C、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，錯誤；
D、加過量鐵粉可以除去硫酸亞鐵中的硫酸銅，利用金屬活動性差異的原理，正確。
5.（2019 杭州）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且精反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（?? ）
A.①②③④??????B.①②③??????C.①③④?????D.②③④
【答案】 B
【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】酸與金屬氧化物、活潑金屬、堿反應(yīng)是酸的通性，但與具體鹽發(fā)生反應(yīng)則需看陰離子。
6.（2019 湖州）據(jù)報道,我省某民營企業(yè)研發(fā)的“天的”火箭發(fā)動機(jī)試車成功,這種火箭發(fā)動機(jī)用液態(tài)氧,液態(tài)甲烷作燃料,多項指標(biāo)達(dá)到國際先進(jìn)水平。下列說法不正確的是（?? ）
A.甲烷是有機(jī)物?????????????B.甲烷具有可燃性
C.液態(tài)氧是由氧原子直接構(gòu)成的??????D.一定條件下液態(tài)氧和液態(tài)甲烷能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】 C
【考點】甲烷、乙炔等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】液態(tài)氧是由氧分子構(gòu)成的，與氣態(tài)氧氣只分子間隔不同。
7.（2019 湖州）下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?? ）
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 除去CO2中混有的少量氯化氫氣體 將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
B 測定空氣中O2體積大致所占比例 用鐵絲代替紅磷做實驗
C 證明CO2能與水反應(yīng) 將CO2通入滴有無色酚酞試液的水中
D 除去氧氣中混有的少量水蒸氣 將氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
A.A??????B.B????????C.C???????D.D
【答案】 D
【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法，物質(zhì)除雜或凈化
【解析】A、氫氧化鈉既能與雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)，又能與原物質(zhì)二氧化碳反應(yīng)，錯誤；
B、鐵絲在氧氣中不能燃燒，不能代替紅磷測氧氣體積分?jǐn)?shù)，錯誤；
C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酚酞不能檢驗碳酸的生成，錯誤；
D、將氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶 ，可以除去氧氣中的水蒸氣，正確。
8.（2019 湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（?? ）
A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?????
B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等
C.混合前后水分子總數(shù)不變??????????????????
D.混合前后陽離子總數(shù)不變
【答案】 B
【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5， 等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則
A、所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；
B、混合溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子與氯離子個數(shù)相等，正確；
C、混合后有水分子生成，總數(shù)變大，錯誤；
D、混合前陽離子有氫離子，混合物氫離子變成水分子，陽離子總數(shù)減少，錯誤；
故答案為：B。
9.（2019 衢州）室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（?? ）
A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的
B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中
C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)
D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色
【答案】 B
【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】A、由圖可知，溶液的pH增大的過程是曲線，所以其變化是不均勻的；故A正確；
B、由圖可知，溶液的pH是從小于7開始逐漸變大的，所以溶液剛開始是酸性，則是NaOH溶液加入到鹽酸中；故B錯誤；
C、由圖可知，滴入溶液體積為5mL時，溶液pH值約為2，所以溶液中一定存在HCl，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，則溶液中一定存在NaCl；故C正確；
D、由圖可知，滴入溶液體積為20mL時，溶液pH值約為14，溶液呈堿性，加入無色酚酞會變紅色；故D正確。
二、填空題
10.（2019 臺州）物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。
（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出________，可以使紫色石蕊試液變________色。
（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH________7.
【答案】（1）H+（或“氫離子”）；紅
（2）>（或“大于”)
【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出H+ ，可以使紫色石蕊試液變紅色。
（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。
11.（2019 溫州）2019年5月，我國目前推力最大的液體火箭發(fā)動機(jī)試驗成功，該發(fā)動機(jī)用甲烷作燃料。
（1）甲烷（CH4）屬于化合物中的________。
（2）用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是________。
【答案】 （1）有機(jī)物
（2）燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水
【考點】甲烷、乙炔等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別
【解析】（1）因為甲烷中含有碳，所以甲烷（CH4）屬于化合物中的有機(jī)物；
（2）用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是：燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳。
12.（2019 溫州）端午節(jié)吃粽子是我國許多地方的習(xí)俗，粽葉是包粽子的材料之一。
（1）箬葉（如圖）是棕葉的一種，含多種氨基酸。用著葉包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人體合成________（填營養(yǎng)素名稱）的重要原料。
（2）個別商販利用硫酸銅（CuSO4）溶液浸泡陳舊棕葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對人體有害。有關(guān)部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗。寫出該方法相關(guān)的化學(xué)方程式：______________________________。
【答案】（1）蛋白質(zhì)
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，蛋白質(zhì)
【解析】（1）箬葉（如圖）是棕葉的一種，含多種氨基酸。用著葉包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人體合成蛋白質(zhì)的重要原料。
（2）有關(guān)部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
13.（2019 寧波）某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍(lán)色。

（1）甲裝置中盛放的液體是________。
（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有________（填化學(xué)式），同時乙裝置中黑色固體變________色。
【答案】（1）濃硫酸（或濃H2SO4）
（2）CO；紅
【考點】物質(zhì)的推斷
【解析】（1）甲裝置為吸收水蒸氣裝置，則盛放液體為濃硫酸。
（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，則說明沒有水生成，即原氣體中沒有氫氣，澄清 石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成，即原氣體含有CO，一氧化碳有還原性，能使氧化銅還原成銅，乙裝置現(xiàn)象為黑色固體變成紅色。
14.（2019 寧波）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進(jìn)行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（1）白色沉淀公與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)_反應(yīng)方程式為________?。
（2）白色沉淀C的化學(xué)式為________。
（3）這包白色固體是由________（填化學(xué)式）組成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【考點】物質(zhì)的推斷
【解析】白色固體加水得到白色沉淀和無色溶液B，白色沉淀A加稀鹽酸生成無色氣體和無色溶液，說明沉淀A能全溶于鹽酸，則一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色溶液B與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C和無色溶液D，D中加酚酞無色，說明固體中不含氫氧化鈉。
（1）白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C為B中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣，化學(xué)式為 CacO3 ；
（3）這包白色固體是由 BaCl2、Na2CO3 組成的。
15.（2019 湖州）如圖中的a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀物丙。
（1）c的化學(xué)式是________。
（2）a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（3）c與d反應(yīng)的基本類型屬于________。
【答案】（1）NaOH
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）復(fù)分解反應(yīng)
【考點】物質(zhì)的推斷
【解析】甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，則為氫氣；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品，則為氯化鈉；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的，則為鐵；a和b反應(yīng)可生成氫氣，則b為酸，b和c反應(yīng)可生成氯化鈉，則 b為鹽酸，c中含有三種元素，則c為氫氧化鈉，c和d相混時會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀物丙，a和d反應(yīng)可生成丁，則d為銅鹽。
（1） c的化學(xué)式是 NaOH ；
（2） a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3） c與d反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。
16.（2019 金華）有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。
小金同學(xué)為探究其成分完成了以下實驗：
①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；
②往一份無色溶液中加人稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示；
③往另一份無色溶液中通入適量的CO2 ，產(chǎn)生白色沉淀。
請回答：
（1）僅根據(jù)②推測原樣品中一定不存在的物質(zhì)是________；
（2）原樣品的所有可能組成是________。
【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4
（2）BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
【考點】物質(zhì)的推斷
【解析】取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇不可同時存在；往一份無色溶液中加人稀硫酸，由圖可知，沉淀立即出現(xiàn)，則說明溶液中一定存在氯化鋇，不存在碳酸鈉、硫酸鈉；往另一份無色溶液中通入適量的CO2 ，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中還存在堿性物質(zhì)，不然通入二氧化碳不可能出現(xiàn)沉淀；但是硝酸鈉不確定是否存在，即可能存在。
17.（2019 金華）A、B、C為初中科學(xué)常見的三種無機(jī)物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：

（1）若C是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，A、B所屬的物質(zhì)類別和組成元素都相同，則A→B的化學(xué)方程式為________；
（2）若A為光合作用的原料之一，A與B屬于不同物質(zhì)類別，B和C屬于同種物質(zhì)類別，A、B、C三種物質(zhì)中都含有相同的兩種元素，則C可能的物質(zhì)類別是________。
【答案】 （1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）酸或堿或鹽
【考點】物質(zhì)的推斷
【解析】（1）C是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，則說明C是氧氣；A能夠生成氧氣，則可能是雙氧水、水、高錳酸鉀、氯酸鉀，而B與A組成元素相同，且也能生成氧氣，所以B是水；A是雙氧水；故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）A為光合作用的原料之一，則A可能是二氧化碳或者水；當(dāng)A是二氧化碳時，B可能是碳酸鈉，C可能是碳酸鈣；則C是鹽，同時二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，則與氧化鈣反應(yīng)會形成氫氧化鈣；故C可能是酸或堿或鹽.
三、實驗探究題
18.（2019 杭州）某興趣小組做了如下實驗
①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時,將針筒A中溶液擠入試管B，A滴有酚酞的中,接著打開止水夾K1,發(fā)現(xiàn)D氧化鈉溶液中的部分溶液被吸入試管B中充分反應(yīng)后,試管B留下的溶液也顯紅色

②打開止水夾K2 ，風(fēng)哨振動鳴叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。
回答下列問題：
（1）步驟①中,充分反應(yīng)后,試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)和水
（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因________。
（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a%________b%(選填“>” “=” “＜”）
【答案】（1）Na2CO3
（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進(jìn)入
（3）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進(jìn)入
【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】（1）步驟①中充分反應(yīng)后試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為碳鈉和水，碳酸鈉化學(xué)式為 Na2CO3 ；
（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進(jìn)入 ，引起振動鳴叫；
（3）氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98，則實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 a%>b%。?
19.（2019 金華）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。
【實驗操作】
用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。
【實驗證明】
（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。
（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補(bǔ)充完整：
①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；
②________，加入等量的鎂片。
（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是________。
（4）【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是________。
【答案】（1）OH－
（2）另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合（或另用試管取3毫升相同的稀鹽酸）
（3）第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢（或少）
（4）H+和OH－結(jié)合生成H2O
【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】（1）無色酚酞遇堿變紅色，在中性和酸性環(huán)境中為無色，滴加酚酞溶液不變色，則說明溶液不是堿性，即沒有氫氧根離子；
（2）為了控制變量，要保證兩支試管中的溶液總體積相同，且形成對照，則 ② 中加入相同體積的鹽酸3mL，然后加入3mL蒸餾水即可；
（3） 證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng) ，則 第①步中的H+比 第②步溶液中H+少，而鎂與H+反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣，H+越少則產(chǎn)生氫氣會較慢或者較少；
（4） BaCl2是可溶性鹽，即在溶液中以離子的形式存在；所以其實質(zhì)是H+與OH-生成水的過程。
20.（2019 金華）某興趣小組在實驗室相對封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對產(chǎn)生的廢氣成分（不考慮氣態(tài)有機(jī)物）按如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗。
【實驗研究】
拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。

【實驗分析】
（1）能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是________；
（2）F處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個主要作用是________；
（3）【反思評價】小金認(rèn)為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在，其理由是________；
（4）小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個實驗裝置及位置是________。
【實驗結(jié)果】經(jīng)檢驗，廢氣中存在CO2、CO、H2O。
【答案】（1）A中的固體由白色變藍(lán)色
（2）收集尾氣（或儲氣）
（3）CO2不一定來自CO和CuO的反應(yīng)，可能是原來的CO2在B裝置沒有除盡
（4）在DE之間連接盛有無水硫酸銅的U型管（或在DE之間連接A裝置）
【考點】常見物質(zhì)的鑒定
【解析】（1）混合氣體水蒸氣的檢測是通過無水硫酸銅來檢測的，如果有水存在時，無水硫酸銅則會由白色變成藍(lán)色；
（2）垃圾種含有C、H、O元素，則燃燒后的產(chǎn)物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；而一氧化碳是有毒氣體，所以實驗在種一定要有尾氣處理裝置，而F處的大注射器處在實驗裝置的末尾，則其除了引導(dǎo)氣體流向外，就是暫時儲存尾氣；
（3）垃圾種含有C、H、O元素，則燃燒后的產(chǎn)物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；如果廢氣中含有二氧化碳和一氧化碳，則B會變渾濁，但沒有吸收二氧化碳的裝置，所以即使廢氣中沒有一氧化碳，E中澄清石灰水也會變渾濁；
（4）氫氣與氧化銅反應(yīng)，除了生成的紅色的銅外，還會生成水，因此在D裝置后加一個檢驗水的無水硫酸銅即可，如果無水硫酸銅變藍(lán)色，則說明原混合氣體中有氫氣。
四、解答題
21.（2019 溫州）小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑”，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進(jìn)行了如下實驗：

（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有________。
（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：________。
（3）試劑X的名稱是________。
【答案】（1）漏斗、燒杯
（2）用潔凈的玻璃棒蘸取濾液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
（3）稀鹽酸或稀硫酸
【考點】物質(zhì)的推斷，過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，pH值的測量及方法
【解析】（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有：漏斗和燒杯；
（2）用pH試紙測定濾液pH的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取濾液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
（3）將棕黑色粉末加水溶解后，其中的Nacl會溶解在水中，過濾后剩下的只能是碳粉和Fe2O3 ， 而生成物黃色溶液肯定是鐵的溶液，黑色的固體肯定是碳粉；氧化鐵可以與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵，溶液都成黃色，因此x溶液是：稀硫酸或稀鹽酸。
22.（2019 紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。
（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）
【答案】 （1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：設(shè)加入20克硫酸鎂溶液時，生成Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量為x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120:58=1.2克：x??
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】（1）加入稀硫酸沉淀增加，說明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；
（2） CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3） 濾液X中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2和NaOH。
23.（2019 衢州）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）

（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________。
①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結(jié)晶
（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4 ， 小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是________?。
【答案】（1）碳酸鈣（CaCO3）
（2）②
（3）硝酸鉀和硝酸鋇
【考點】物質(zhì)除雜或凈化
【解析】（1）由題干信息可知，溶液A中的溶質(zhì)是KCl和CaCl2 ， 加入 K2CO3溶液后，發(fā)生的反應(yīng)是：;所以沉淀a是 碳酸鈣（CaCO3）；
（2）溶液c經(jīng)過操作 Ⅰ 可以得到KCl固體，但溶液c中含有過量的HCl，而采用冷卻熱飽和溶液無法去除過量的HCl，蒸發(fā)結(jié)晶的過程中由于HCl易揮發(fā)，所以最后可以得到較為純凈的KCl固體；
（3） 加入過量K2CO3溶液后，再加過量的硝酸鋇溶液，然后過濾，這時過量的硝酸鋇無法去除，且 ， 會產(chǎn)生新的雜質(zhì)KNO3也無法去除，所以產(chǎn)生的新雜質(zhì)是 硝酸鉀和硝酸鋇。









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浙教版初中科學(xué)2019年中考真題分類匯編
常見的化合物、有機(jī)物、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
知識點梳理：
1.單質(zhì)和化合物
(1)知道單質(zhì)的概念
單質(zhì)：由________________組成的純凈物。如H2、O2等。
(2)知道典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物
物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
磷 產(chǎn)生大量________________ 4P＋5O22P2O5
木炭 發(fā)出________________，生成能使澄清石灰水變________________的氣體 C＋O2CO2
硫 空氣中燃燒發(fā)出________________火焰，氧氣中燃燒發(fā)出________________火焰，生成有________________氣味的氣體 S＋O2SO2
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生________________火焰 2H2＋O22H2O
鐵 劇烈燃燒，________________，生成________________固體 3Fe＋2O2Fe3O4
鎂 發(fā)出________________，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO
（3）知道化合物的概念
化合物：由________________組成的純凈物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有______元素組成，其中一種是________的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
（4）區(qū)別單質(zhì)和化合物、認(rèn)識常見的化合物
單質(zhì)和化合物的區(qū)別：__________________________
單質(zhì)[來源:學(xué)科網(wǎng)] 化合物
宏觀組成 ________________ ________________
微觀構(gòu)成 由________________構(gòu)成的同一種分子 由________________構(gòu)成的同一種分子
化學(xué)性質(zhì) 不能發(fā)生分解反應(yīng) 一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)
2.酸和堿
（1）概述常見酸和堿的主要性質(zhì)、出常見的酸、堿的用途與對人類的影響
①酸的定義：電離時所生成的陽離子全部是________________的化合物叫做酸。
堿的定義：在溶液中電離出的陰離子全部是________________的化合物。
② a、幾種常見的酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 HCl H2SO4
顏色、狀態(tài) ”純凈”：________________液體；工業(yè)用鹽酸：________________[來源:學(xué)科網(wǎng)] ________________黏稠、油狀液體
氣味 有________________氣味 無
特性 ________________揮發(fā) ________________揮發(fā)
用途 ①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油
b、幾種常見的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色 狀態(tài) 白色固體，________________溶于水(溶解放熱) 白色粉末，________________溶于水
俗名 ________________、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) ________________、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑
（2）初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性
指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________________(定量指示)。
pH－－酸堿度的表示方法
a.范圍：通常0－14之間。
b.測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在________________上，把試紙顯示的顏色與________________對照。
c.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系
pH 溶液的酸堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色
pH＝7 中性溶液 紫色 無色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng) _____________ 無色
pH>7 堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng) _____________ 紅色
（3）認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
①酸堿反應(yīng)：________________，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用”胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
②酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：_________________________________________________
（4）說出酸、堿使用的注意事項
①．濃鹽酸是________________、________________氣味的液體，________________。
②．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
③．稀釋濃硫酸的方法：
_________________________________________________________
④.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的________________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3.重要的鹽
（1）．幾種重要的鹽
概述 化學(xué)性質(zhì) 用途
碳 酸 鈉 白色粉末，水溶液顯________________，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl 玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料
碳 酸 鈣 難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯 化 鈉 無色透明的晶體，俗稱________________，不潮解，溶解度受溫度的影響不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料
（2）. 鹽的溶解性
一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都________________；而大多數(shù)碳酸鹽都________________于水；鹽酸鹽除________________不溶，硫酸鹽除________________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。
（3）．鹽的性質(zhì)
①金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬________________(除鉀、鈣、鈉外)。
②酸和鹽反應(yīng)生成另一種________________和另一種________________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③鹽和鹽反應(yīng)生成另外________________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
④堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）．幾種常見離子的檢驗
①Cl－的檢驗：加入____________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
②SO的檢驗：加入________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
③CO的檢驗：向試樣中滴加________________，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.有機(jī)物
（1）列舉生活中常見的有機(jī)物
常見的有機(jī)物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白質(zhì)、維生素等。
（2）辨認(rèn)無機(jī)物和有機(jī)物
無機(jī)物和有機(jī)物：化合物可分為無機(jī)化合物(簡稱無機(jī)物)和有機(jī)化合物(簡稱有機(jī)物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外)稱為有機(jī)物。有機(jī)物在物質(zhì)種類中占了絕大多數(shù)。
（3）知道淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)等對生命活動具有重大意義
人體內(nèi)最基本的有機(jī)物是糖類、________________和脂肪。糖類是人體供應(yīng)______的主要來源；蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)；脂肪是人體內(nèi)的主要______物質(zhì)。
（4）知道天然氣、石油、煤等物質(zhì)在生活中的意義、使用情況，以及對環(huán)境的影響
①天然氣：俗稱沼氣、瓦斯氣，主要成分是_____，在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成。
②石油：古代動植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的復(fù)雜混合物。主要含有________________兩種元素。
③煤：古代植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的，是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含C元素。
一、選擇題
1.（2019 臺州）如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（?? ）
A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②????????
B.實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液
C.實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末??????
D.實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液
2.（2019 臺州）某同學(xué)對Fe2O3做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+ ， 且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（?? ）

A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁?????? B.黑色粉末是Fe3O4
C.①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體??? D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生
3.（2019 溫州）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（?? ）
A.??B.??C.??D.
4.（2019 杭州）下列實驗中,實驗原理和主要操作方法都符合實驗?zāi)康牡氖球災(zāi)康模?? ）
實驗?zāi)康?實驗原理 主要操作方法
A 除去粗鹽中的泥沙 各成分的溶解性差異 蒸發(fā)
B 分離水與酒精的混合物 各成分的密度差異 蒸餾
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異 加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金屬活動性差異 加過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
5.（2019 杭州）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且精反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（?? ）
A.①②③④??????B.①②③??????C.①③④?????D.②③④
6.（2019 湖州）據(jù)報道,我省某民營企業(yè)研發(fā)的“天的”火箭發(fā)動機(jī)試車成功,這種火箭發(fā)動機(jī)用液態(tài)氧,液態(tài)甲烷作燃料,多項指標(biāo)達(dá)到國際先進(jìn)水平。下列說法不正確的是（?? ）
A.甲烷是有機(jī)物?????????????B.甲烷具有可燃性
C.液態(tài)氧是由氧原子直接構(gòu)成的??????D.一定條件下液態(tài)氧和液態(tài)甲烷能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 7.（2019 湖州）下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?? ）
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 除去CO2中混有的少量氯化氫氣體 將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
B 測定空氣中O2體積大致所占比例 用鐵絲代替紅磷做實驗
C 證明CO2能與水反應(yīng) 將CO2通入滴有無色酚酞試液的水中
D 除去氧氣中混有的少量水蒸氣 將氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
A.A??????B.B????????C.C???????D.D
8.（2019 湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（?? ）
A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?????
B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等
C.混合前后水分子總數(shù)不變??????????????????
D.混合前后陽離子總數(shù)不變
9.（2019 衢州）室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（?? ）
A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的
B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中
C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)
D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色 二、填空題
10.（2019 臺州）物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。
（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出________，可以使紫色石蕊試液變________色。
（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH________7.
11.（2019 溫州）2019年5月，我國目前推力最大的液體火箭發(fā)動機(jī)試驗成功，該發(fā)動機(jī)用甲烷作燃料。
（1）甲烷（CH4）屬于化合物中的________。
（2）用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是________。
12.（2019 溫州）端午節(jié)吃粽子是我國許多地方的習(xí)俗，粽葉是包粽子的材料之一。
（1）箬葉（如圖）是棕葉的一種，含多種氨基酸。用著葉包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人體合成________（填營養(yǎng)素名稱）的重要原料。
（2）個別商販利用硫酸銅（CuSO4）溶液浸泡陳舊棕葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對人體有害。有關(guān)部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗。寫出該方法相關(guān)的化學(xué)方程式：______________________________。
13.（2019 寧波）某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍(lán)色。

（1）甲裝置中盛放的液體是________。
（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有________（填化學(xué)式），同時乙裝置中黑色固體變________色。
14.（2019 寧波）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進(jìn)行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（1）白色沉淀公與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)_反應(yīng)方程式為________?。
（2）白色沉淀C的化學(xué)式為________。
（3）這包白色固體是由________（填化學(xué)式）組成的。
15.（2019 湖州）如圖中的a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀物丙。
（1）c的化學(xué)式是________。
（2）a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（3）c與d反應(yīng)的基本類型屬于________。
16.（2019 金華）有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。
小金同學(xué)為探究其成分完成了以下實驗：
①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；
②往一份無色溶液中加人稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示；
③往另一份無色溶液中通入適量的CO2 ，產(chǎn)生白色沉淀。
請回答：
（1）僅根據(jù)②推測原樣品中一定不存在的物質(zhì)是________；
（2）原樣品的所有可能組成是________。
17.（2019 金華）A、B、C為初中科學(xué)常見的三種無機(jī)物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：

（1）若C是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，A、B所屬的物質(zhì)類別和組成元素都相同，則A→B的化學(xué)方程式為________；
（2）若A為光合作用的原料之一，A與B屬于不同物質(zhì)類別，B和C屬于同種物質(zhì)類別，A、B、C三種物質(zhì)中都含有相同的兩種元素，則C可能的物質(zhì)類別是________。 三、實驗探究題
18.（2019 杭州）某興趣小組做了如下實驗
①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時,將針筒A中溶液擠入試管B，A滴有酚酞的中,接著打開止水夾K1,發(fā)現(xiàn)D氧化鈉溶液中的部分溶液被吸入試管B中充分反應(yīng)后,試管B留下的溶液也顯紅色

②打開止水夾K2 ，風(fēng)哨振動鳴叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。
回答下列問題：
（1）步驟①中,充分反應(yīng)后,試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)和水
（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因________。
（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a%________b%(選填“>” “=” “＜”） ?
19.（2019 金華）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。
【實驗操作】
用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。
【實驗證明】
（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。
（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補(bǔ)充完整：
①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；
②________，加入等量的鎂片。
（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是________。
（4）【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是________。
20.（2019 金華）某興趣小組在實驗室相對封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對產(chǎn)生的廢氣成分（不考慮氣態(tài)有機(jī)物）按如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗。
【實驗研究】
拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。

【實驗分析】
（1）能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是________；
（2）F處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個主要作用是________；
（3）【反思評價】小金認(rèn)為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在，其理由是________；
（4）小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個實驗裝置及位置是________。
【實驗結(jié)果】經(jīng)檢驗，廢氣中存在CO2、CO、H2O。
四、解答題
21.（2019 溫州）小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑”，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進(jìn)行了如下實驗：

（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有________。
（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：________。
（3）試劑X的名稱是________。
22.（2019 紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。
（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）
23.（2019 衢州）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下。（氯化鉀溶解度受溫度影響較?。?br/>
（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________。
①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結(jié)晶
（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4 ， 小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是________?。










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