資源簡介

常見的酸
試一試
1．下列圖象不能正確反映其變化過程的是（　 　）
A．鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒
B．電解水生成氣體的體積
C．濃硫酸長期露置在空氣中
D．向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaC1
2. 要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　 　）
①石灰石和稀鹽酸；②鋅和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水；⑤硝酸銨和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
3. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（　 　）
A． 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
　 B． 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水
　 C． 能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
　 D． 能與鋅反應(yīng)生成氫氣
4. 用稀硫酸除鐵銹的原理正確的是 (　 　)
A． FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C． Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
5. 若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　 　）
　 A． 質(zhì)量都增大 B． 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
　 C． 溶液的酸性都增強 D． 溶液的pH都不變
要點精講
知識點一 酸
1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。
2、電離的表示方法——電離方程式：如NaOH==Na++OH-。物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以，整個溶液不顯電性。
3、酸：物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。生活中的許多水果都含有酸。
知識點二 酸堿指示劑
1、酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
2、酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。
3、常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。
指示劑
酸性溶液(pH<7)
堿性溶液(pH>7)
石蕊試液(紫色)
紅色
藍(lán)色
酚酞試液(無色)
無色
紅色
藍(lán)色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍(lán)色
4、pH試紙的使用：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可測出溶液的pH。使用pH試紙可以定量的測定溶液的酸堿性。
知識點三 酸的性質(zhì)（通性）
1、酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
2、酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3、酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
5、酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
知識點四 酸的個性
鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性(打開瓶蓋，有白霧產(chǎn)生)和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(FeCl3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。
硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98％。濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時立即送醫(yī)院。
a．濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。
b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變
黑。
c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃
棒或容器壁流入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時立即
送醫(yī)院。
知識點五 鑒別SO42-、Cl-的方法
1、硫酸根遇硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗硫酸根離子）。
反應(yīng)方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶
液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有SO42-
2、鹽酸根遇硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗氯離子）。
反應(yīng)方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，
如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
同步練習(xí)
1、向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　 　）
A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．濾渣里一定有Cu
C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4
D．濾渣里一定有Cu和Fe
2、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　 　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖象相符的是（　 　）
A． B．
C． D．
4．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（　 　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽
D．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素
5．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　 　）
A．向氧化銅中加入足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由無色變成藍(lán)色
B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體
C．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
D．將硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度升高
6．廁所用的清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是（　 　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氫氣 D．氧氣
7．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（　 　）
A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
8．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法，下列對實驗現(xiàn)象的分析科學(xué)的是（　 　）
A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液一定是堿的溶液
B．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
C．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素
D．把燃著的木條插入某無色氣體中，火焰熄滅，該氣體可能是二氧化碳
9．下列邏輯推理正確的是（　 　）
A．同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素
B．單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．水和過氧化氫組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
D．稀鹽酸和稀硫酸都能解離出氫離子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
10．生產(chǎn)自來水的時，向水中通入一定量的氯氣（Cl2）．這是因為氯氣跟水反應(yīng)，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有強氧化性，可以起到消毒滅菌的作用．某學(xué)生用這種自來水來配制下列物質(zhì)的溶液．不會與藥品反應(yīng)而使藥品變質(zhì)的是（　 　）
A．石蕊試液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液
11.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，下列圖象合理的是（　 　）
A． B． C． D．
12．有下列四組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①Al→Al2（SO4）3②Fe2O3→FeSO4③NaHCO3→Na2SO4④Cu→CuSO4．其中加入稀硫酸能一步實現(xiàn)的共有（　 　）
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
13．在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分別代表一種物質(zhì)）反應(yīng)中，M可能是下列物質(zhì)中的（ 　　）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2．
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
14．根據(jù)下列實驗得出的結(jié)論，正確的是（　 ）
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42﹣
C．某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．驗證某燒堿樣品中是否含有Cl﹣，先加入稀鹽酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl﹣
15．下列4個示意圖分別表示對應(yīng)的4個實驗過程，其中正確的是（　 　）
A．向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，測定生成氫氣的質(zhì)量
B．向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測定生成氣體的質(zhì)量
C．向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測定溶液中鐵元素的質(zhì)量
D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測定溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量
16．下列說法正確的是（　 　）
A．用pH試紙測出雨水的pH=5.6
B．鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象之一是生成四氧化三鐵黑色固體
C．稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)體現(xiàn)了酸的通性
D．配制6%的氯化鈉溶液時，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小
17.在稀硫酸中含有H2O分子、H+離子和SO42﹣離子，為了證明究竟是這三種粒子中的哪一種粒子能夠使石蕊溶液變成紅色，某同學(xué)進(jìn)行了實驗探究，請?zhí)顚懕砀裰械目崭瘢瑤椭撏瑢W(xué)完成實驗探究報告．
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
分析和結(jié)論
1．在蒸餾水中加入幾滴石蕊溶液．
液體呈　　　　　　色．
蒸餾水中有　　　　　　分子，它　　　　　　使石蕊溶液變紅色．
2．在硫酸鈉溶液中加入幾滴石蕊溶液．
液體呈　　　　　　色．
硫酸鈉溶液和稀硫酸中含有的相同　　　　　　離子，它　　　　　　使石蕊溶液變紅色．
3．在稀鹽酸中加入幾滴石蕊溶液．
溶液呈　　　　　　色．
稀硫酸和稀硫酸中含有的相同　　　　　　離子，它　　　　　　使石蕊溶液變紅色．
結(jié)論：稀硫酸中的　　　　　　能夠使溶液變成紅色．
我們仔細(xì)地對該同學(xué)的上述實驗探究過程分析后會發(fā)現(xiàn)，其實只要做上述實驗步驟中的（填號）　　　　　，在經(jīng)過分析后就可以得出正確的結(jié)論．
18.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

常見的酸
試一試
1．下列圖象不能正確反映其變化過程的是（　C　）
A．鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒
B．電解水生成氣體的體積
C．濃硫酸長期露置在空氣中
D．向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaC1
2. 要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　A　）
①石灰石和稀鹽酸；②鋅和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水；⑤硝酸銨和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
3. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（　A　）
A． 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
　 B． 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水
　 C． 能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
　 D． 能與鋅反應(yīng)生成氫氣
4. 用稀硫酸除鐵銹的原理正確的是 (　D　)
A． FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C． Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
5. 若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　B　）
　 A． 質(zhì)量都增大 B． 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
　 C． 溶液的酸性都增強 D． 溶液的pH都不變
要點精講
知識點一 酸
1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。
2、電離的表示方法——電離方程式：如NaOH==Na++OH-。物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以，整個溶液不顯電性。
3、酸：物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。生活中的許多水果都含有酸。
知識點二 酸堿指示劑
1、酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
2、酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。
3、常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。
指示劑
酸性溶液(pH<7)
堿性溶液(pH>7)
石蕊試液(紫色)
紅色
藍(lán)色
酚酞試液(無色)
無色
紅色
藍(lán)色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍(lán)色
4、pH試紙的使用：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可測出溶液的pH。使用pH試紙可以定量的測定溶液的酸堿性。
知識點三 酸的性質(zhì)（通性）
1、酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
2、酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3、酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
5、酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
知識點四 酸的個性
鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性(打開瓶蓋，有白霧產(chǎn)生)和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(FeCl3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。
硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98％。濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時立即送醫(yī)院。
a．濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。
b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變
黑。
c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃
棒或容器壁流入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時立即
送醫(yī)院。
知識點五 鑒別SO42-、Cl-的方法
1、硫酸根遇硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗硫酸根離子）。
反應(yīng)方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶
液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有SO42-
2、鹽酸根遇硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗氯離子）。
反應(yīng)方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，
如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
同步練習(xí)
1、向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　B　）
A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．濾渣里一定有Cu
C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4
D．濾渣里一定有Cu和Fe
2、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　B　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖象相符的是（　A　）
A． B．
C． D．
4．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（　D　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽
D．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素
5．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　A　）
A．向氧化銅中加入足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由無色變成藍(lán)色
B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體
C．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
D．將硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度升高
6．廁所用的清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是（　B　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氫氣 D．氧氣
7．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（　B　）
A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
8．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法，下列對實驗現(xiàn)象的分析科學(xué)的是（　D　）
A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液一定是堿的溶液
B．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
C．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素
D．把燃著的木條插入某無色氣體中，火焰熄滅，該氣體可能是二氧化碳
9．下列邏輯推理正確的是（　D　）
A．同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素
B．單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．水和過氧化氫組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
D．稀鹽酸和稀硫酸都能解離出氫離子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
10．生產(chǎn)自來水的時，向水中通入一定量的氯氣（Cl2）．這是因為氯氣跟水反應(yīng)，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有強氧化性，可以起到消毒滅菌的作用．某學(xué)生用這種自來水來配制下列物質(zhì)的溶液．不會與藥品反應(yīng)而使藥品變質(zhì)的是（　D　）
A．石蕊試液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液
11.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，下列圖象合理的是（　B　）
A． B． C． D．
12．有下列四組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①Al→Al2（SO4）3②Fe2O3→FeSO4③NaHCO3→Na2SO4④Cu→CuSO4．其中加入稀硫酸能一步實現(xiàn)的共有（　B　）
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
13．在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分別代表一種物質(zhì)）反應(yīng)中，M可能是下列物質(zhì)中的（ B　　）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2．
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
14．根據(jù)下列實驗得出的結(jié)論，正確的是（　C ）
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42﹣
C．某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．驗證某燒堿樣品中是否含有Cl﹣，先加入稀鹽酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl﹣
15．下列4個示意圖分別表示對應(yīng)的4個實驗過程，其中正確的是（　B　）
A．向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，測定生成氫氣的質(zhì)量
B．向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測定生成氣體的質(zhì)量
C．向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測定溶液中鐵元素的質(zhì)量
D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測定溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量
16．下列說法正確的是（　D　）
A．用pH試紙測出雨水的pH=5.6
B．鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象之一是生成四氧化三鐵黑色固體
C．稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)體現(xiàn)了酸的通性
D．配制6%的氯化鈉溶液時，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小
17.在稀硫酸中含有H2O分子、H+離子和SO42﹣離子，為了證明究竟是這三種粒子中的哪一種粒子能夠使石蕊溶液變成紅色，某同學(xué)進(jìn)行了實驗探究，請?zhí)顚懕砀裰械目崭瘢瑤椭撏瑢W(xué)完成實驗探究報告．
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
分析和結(jié)論
1．在蒸餾水中加入幾滴石蕊溶液．
液體呈　　　　　　色．
蒸餾水中有　　　　　　分子，它　　　　　　使石蕊溶液變紅色．
2．在硫酸鈉溶液中加入幾滴石蕊溶液．
液體呈　　　　　　色．
硫酸鈉溶液和稀硫酸中含有的相同　　　　　　離子，它　　　　　　使石蕊溶液變紅色．
3．在稀鹽酸中加入幾滴石蕊溶液．
溶液呈　　　　　　色．
稀硫酸和稀硫酸中含有的相同　　　　　　離子，它　　　　　　使石蕊溶液變紅色．
結(jié)論：稀硫酸中的　　　　　　能夠使溶液變成紅色．
我們仔細(xì)地對該同學(xué)的上述實驗探究過程分析后會發(fā)現(xiàn)，其實只要做上述實驗步驟中的（填號）　　　　　，在經(jīng)過分析后就可以得出正確的結(jié)論．
答案：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
分析和結(jié)論
1．在蒸餾水中加入幾滴石蕊溶液．
液體呈　紫　色．
蒸餾水中有　水　分子，它　不能　使石蕊溶液變紅色．
2．在硫酸鈉溶液中加入幾滴石蕊溶液．
液體呈　紫　色．
硫酸鈉溶液和稀硫酸中含有的相同　硫酸根　離子，它　不能　使石蕊溶液變紅色．
3．在稀鹽酸中加入幾滴石蕊溶液．
溶液呈　紅　色．
稀硫酸和稀硫酸中含有的相同　氫離子　離子，它　能　使石蕊溶液變紅色．
結(jié)論：稀硫酸中的　H+　能夠使溶液變成紅色．
我們仔細(xì)地對該同學(xué)的上述實驗探究過程分析后會發(fā)現(xiàn)，其實只要做上述實驗步驟中的（填序號）　1　，在經(jīng)過分析后就可以得出正確的結(jié)論．
18.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．
答案：解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
，x=l0.6g
，y=7.3g
，z=11.7g
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%
（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g﹣10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g﹣4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=17.9%

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