資源簡(jiǎn)介

常見的堿
試一試
1．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（　 ?。?br/>①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，溶液pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
2．t℃時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測(cè)得此時(shí)溶液的pH＞7．關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減??；②Ca（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒(méi)有意義的是（　 ?。?br/>A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t℃，觀察渾濁是否消失
B．取適量濁液，過(guò)濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．取適量濁液，過(guò)濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成
D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
3．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　 　）
A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種
C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH＞7
4. 實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，NaOH溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色．某同學(xué)想探究是Na+還是OH﹣的作用使酚酞試液變紅，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中，不能證明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞試液變紅的是（　 　）
　 A． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量的氯化鎂溶液，觀察紅色是否消失
　 B． 向NaCl溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液是否變紅
　 C． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量鹽酸，觀察紅色是否消失
　 D． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量氫氧化鈣溶液，觀察紅色是否消失
5. 向一定量鹽酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　 　）

　 A． P點(diǎn)表示的溶液pH=7g
　 B． MN段表示CuCl2與NaOH反應(yīng)
　 C． 從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加20 g
　 D． P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
要點(diǎn)精講
知識(shí)點(diǎn)一 堿
1、堿性物質(zhì)
（1）往往有滑膩感,澀味，一般用來(lái)洗油污的物質(zhì)具有堿性；
（2）能使紫色石蕊試液 ，無(wú)色酚酞試液變 ，pH試紙 ；
（3）堿是一種堿性物質(zhì)；
2、堿的含義：堿是指電離時(shí)生成的 陰離子全部是OH- 的化合物。堿發(fā)生電離的條件 溶于水 或 熔融狀態(tài) 。
3、可溶性堿的制取
（1）常見的可溶性堿有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性堿可由相應(yīng)的金屬氧化物溶于水制的；
（2）反應(yīng)式：CaO + H2O == Ca(OH)2 BaO + H2O== Ba(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH K2O + H2O== 2KOH
知識(shí)點(diǎn)二 堿的共性（NaOH和Ca(OH)2）
物質(zhì)
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣[（Ca(OH)2）]
化
學(xué)
性
質(zhì)
與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅
使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅
與某些非金屬氧化物反應(yīng)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
與酸發(fā)生中和反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
與某些鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。
建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液。
注意(一)：（1）能使酸堿指示劑變色的堿，必須是可溶性堿。
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，因此氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存。
（3）常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
注意(二)：（1）難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（2）常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
（3）復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 沉淀 或有 氣體 或有 水 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
知識(shí)點(diǎn)三 堿的個(gè)性
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：
（1）潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。
（2）風(fēng)化：指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象。
（3）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（4）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水。氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化學(xué)名稱：亞硫酸鈉）
2、氨水：常寫作NH3·H2O，是一種弱堿，由氨氣通入水得到，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O
3、CO32-檢驗(yàn)
（1）氫氧化鈉露置在空氣中不但會(huì)潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。因此檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，就是檢驗(yàn)碳酸根離子。
（2）檢驗(yàn)方法：
a、滴加稀鹽酸檢驗(yàn)，有氣體生成就證明已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
b、配成溶液后，滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成就證明已變質(zhì)。反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
同步練習(xí)
1、某學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　 ?。?br/>　 A． 取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
　 B． 取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
　 C． 取少量樣品，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)
　 D． 取少量樣品，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
2、如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（　 ?。?br/>
　 A． X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 B． X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
　 C． X是SO2，Y是NaOH溶液 D． X是CO2，Y是硫酸溶液
3、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量．某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線．下列說(shuō)法正確的是（　 ?。?br/>
　 A． a至b段對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸減小
　 B． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉
　 C． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少
　 D． a至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
4、氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強(qiáng)堿，被稱為堿中之王．氫氧化銫不僅具有堿的通性，氫氧化銫溶液還能與鋁、鋅等金屬反應(yīng)生成H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　 　）
　 A． CsOH可用于改良酸性土壤
　 B． CsOH溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色
　 C． CsOH與硫酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為CsSO4
　 D． 能與鋅和鋁反應(yīng)生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液變紅
5、取實(shí)驗(yàn)室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO2的質(zhì)量與加入的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　 ?。?br/>
　 A． OA段沒(méi)有發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)
　 B． A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
　 C． B點(diǎn)表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)
　 D． C點(diǎn)的溶液的pH=7
玻璃中含有SiO2，它是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽(SiO32－)，所以實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
7、在實(shí)驗(yàn)室用15mlNaOH稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器有燒杯、膠頭滴管、 、 。
（2）為判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴酚酞試液，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 。
如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，氣密性良好．

（1）寫出甲儀器的名稱　　　　　　．
（2）若膠頭滴管中是NaOH溶液，要使U形管出現(xiàn)左高右低，則甲中的氣體物質(zhì)為　　　　　　．（寫化學(xué)式）
（3）若膠頭滴管中是水，要使U形管出現(xiàn)左低右高，后恢復(fù)相平的現(xiàn)象，則甲中的固體物質(zhì)可能是　　　　　　．（寫化學(xué)式）
9、熟石灰是常見的堿，在生產(chǎn)中有很多用途．
（1）由生石灰制取熟石灰的化學(xué)方程式為：　　　　　?。?br/>（2）用熟石灰沙漿抹墻，墻面逐漸變得堅(jiān)固，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　．
（3）用熟石灰與硫酸銅溶液混合，可配制農(nóng)藥波爾多液．請(qǐng)寫出在配制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。?br/>（4）除上述用途外，再舉出一個(gè)應(yīng)用熟石灰的實(shí)例：　　　　　?。?br/>10、像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”——探秘氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì)。請(qǐng)你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)。
藥品：蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液。
你的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________。
用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：____________________________。
如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的程度（即樣品中氫氧化鈉的含量），請(qǐng)你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)方案
反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)提純?cè)摌悠返膶?shí)驗(yàn)方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體。
提純樣品應(yīng)采用的試劑是__________________。
實(shí)驗(yàn)方案
反應(yīng)的化學(xué)方程式

常見的堿
試一試
1．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（　A?。?br/>①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，溶液pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
2．t℃時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測(cè)得此時(shí)溶液的pH＞7．關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小；②Ca（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒(méi)有意義的是（　C　）
A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t℃，觀察渾濁是否消失
B．取適量濁液，過(guò)濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．取適量濁液，過(guò)濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成
D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
3．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　B?。?br/>A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種
C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH＞7
4. 實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，NaOH溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色．某同學(xué)想探究是Na+還是OH﹣的作用使酚酞試液變紅，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中，不能證明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞試液變紅的是（　D　）
　 A． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量的氯化鎂溶液，觀察紅色是否消失
　 B． 向NaCl溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液是否變紅
　 C． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量鹽酸，觀察紅色是否消失
　 D． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量氫氧化鈣溶液，觀察紅色是否消失
5. 向一定量鹽酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　BD?。?br/>
　 A． P點(diǎn)表示的溶液pH=7g
　 B． MN段表示CuCl2與NaOH反應(yīng)
　 C． 從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加20 g
　 D． P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
要點(diǎn)精講
知識(shí)點(diǎn)一 堿
1、堿性物質(zhì)
（1）往往有滑膩感,澀味，一般用來(lái)洗油污的物質(zhì)具有堿性；
（2）能使紫色石蕊試液 ，無(wú)色酚酞試液變 ，pH試紙 ；
（3）堿是一種堿性物質(zhì)；
2、堿的含義：堿是指電離時(shí)生成的 陰離子全部是OH- 的化合物。堿發(fā)生電離的條件 溶于水 或 熔融狀態(tài) 。
3、可溶性堿的制取
（1）常見的可溶性堿有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性堿可由相應(yīng)的金屬氧化物溶于水制的；
（2）反應(yīng)式：CaO + H2O == Ca(OH)2 BaO + H2O== Ba(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH K2O + H2O== 2KOH
知識(shí)點(diǎn)二 堿的共性（NaOH和Ca(OH)2）
物質(zhì)
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣[（Ca(OH)2）]
化
學(xué)
性
質(zhì)
與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅
使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅
與某些非金屬氧化物反應(yīng)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
與酸發(fā)生中和反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
與某些鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。
建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液。
注意(一)：（1）能使酸堿指示劑變色的堿，必須是可溶性堿。
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，因此氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存。
（3）常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
注意(二)：（1）難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（2）常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
（3）復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 沉淀 或有 氣體 或有 水 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
知識(shí)點(diǎn)三 堿的個(gè)性
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：
（1）潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。
（2）風(fēng)化：指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象。
（3）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（4）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水。氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化學(xué)名稱：亞硫酸鈉）
2、氨水：常寫作NH3·H2O，是一種弱堿，由氨氣通入水得到，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O
3、CO32-檢驗(yàn)
（1）氫氧化鈉露置在空氣中不但會(huì)潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。因此檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，就是檢驗(yàn)碳酸根離子。
（2）檢驗(yàn)方法：
a、滴加稀鹽酸檢驗(yàn)，有氣體生成就證明已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
b、配成溶液后，滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成就證明已變質(zhì)。反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
同步練習(xí)
1、某學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　C　）
　 A． 取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
　 B． 取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
　 C． 取少量樣品，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)
　 D． 取少量樣品，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
2、如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（　C?。?br/>
　 A． X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 B． X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
　 C． X是SO2，Y是NaOH溶液 D． X是CO2，Y是硫酸溶液
3、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量．某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線．下列說(shuō)法正確的是（　C?。?br/>
　 A． a至b段對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸減小
　 B． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉
　 C． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少
　 D． a至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
4、氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強(qiáng)堿，被稱為堿中之王．氫氧化銫不僅具有堿的通性，氫氧化銫溶液還能與鋁、鋅等金屬反應(yīng)生成H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　C?。?br/>　 A． CsOH可用于改良酸性土壤
　 B． CsOH溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色
　 C． CsOH與硫酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為CsSO4
　 D． 能與鋅和鋁反應(yīng)生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液變紅
5、取實(shí)驗(yàn)室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO2的質(zhì)量與加入的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　A?。?br/>
　 A． OA段沒(méi)有發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)
　 B． A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
　 C． B點(diǎn)表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)
　 D． C點(diǎn)的溶液的pH=7
玻璃中含有SiO2，它是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽(SiO32－)，所以實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
答案：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
7、在實(shí)驗(yàn)室用15mlNaOH稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器有燒杯、膠頭滴管、 、 。
（2）為判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴酚酞試液，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 。
答案：(1)量筒、玻璃棒(2)酚酞試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。
如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，氣密性良好．

（1）寫出甲儀器的名稱　　　　　?。?br/>（2）若膠頭滴管中是NaOH溶液，要使U形管出現(xiàn)左高右低，則甲中的氣體物質(zhì)為　　　　　　．（寫化學(xué)式）
（3）若膠頭滴管中是水，要使U形管出現(xiàn)左低右高，后恢復(fù)相平的現(xiàn)象，則甲中的固體物質(zhì)可能是　　　　　?。▽懟瘜W(xué)式）
答案：（1）錐形瓶 （2）CO2或SO2或HCl （3）CaO或NaOH
9、熟石灰是常見的堿，在生產(chǎn)中有很多用途．
（1）由生石灰制取熟石灰的化學(xué)方程式為：　　　　　　；
（2）用熟石灰沙漿抹墻，墻面逐漸變得堅(jiān)固，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　?。?br/>（3）用熟石灰與硫酸銅溶液混合，可配制農(nóng)藥波爾多液．請(qǐng)寫出在配制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。?br/>（4）除上述用途外，再舉出一個(gè)應(yīng)用熟石灰的實(shí)例：　　　　　?。?br/>答案：（1）　CaO+H2O=Ca（OH）2??；
（2）　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
（3）　Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4?。?br/>（4）　可以改良酸性土壤 如：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O?。?br/>10、像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”——探秘氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì)。請(qǐng)你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)。
藥品：蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液。
你的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________。
用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：____________________________。
如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的程度（即樣品中氫氧化鈉的含量），請(qǐng)你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)方案
反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)提純?cè)摌悠返膶?shí)驗(yàn)方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體。
提純樣品應(yīng)采用的試劑是__________________。
實(shí)驗(yàn)方案
反應(yīng)的化學(xué)方程式
答案：（1）取少量待測(cè)液于試管中，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞試液，如果溶液變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)；如果溶液沒(méi)有變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（2）
實(shí)驗(yàn)方案
反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)稱出空燒杯的質(zhì)量；
(2)稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量；
(3)用試管取足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量；
(4)將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的含量。
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（3）氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液
實(shí)驗(yàn)方案
反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩；
(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀過(guò)濾；
(3)然后將濾液蒸發(fā)至晶體析出。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

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