資源簡介

酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
試一試
1．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法不正確的是（　 ）
A．反應(yīng)前后溶液對外不顯電性
B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．圖中A代表水分子
2．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論。在以下的類推中，正確的是（　 　）
A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子也不能再分
C．物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物
D．堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，則堿溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳?xì)怏w
3．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　 　）
A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．b點所示的溶液中Na+與Cl﹣個數(shù)不相等
4. 下列說法正確的是（　 　）
A．電離是指通電后產(chǎn)生自由離子的過程
B．只要溶液中存在氫離子，則該溶液必成酸性
C．酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以人們常用石灰水中和胃酸過多
D．硫酸鐵中有少量硫酸可用鐵粉加以除之
5. 某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的反應(yīng)”，做了如圖所示的兩個實驗．
（1）實驗一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為　　，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與　　反應(yīng)的現(xiàn)象，證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由　　色變?yōu)闊o色，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對實驗二中試管內(nèi)的無色溶液成分展開了討論．
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？
【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：　　
【實驗設(shè)計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖恰　。?br/>A．紫色石蕊溶液　　B．Cu　　　C．AgNO3　　　D．Na2CO3．
要點精講
知識點一 中和反應(yīng)
1、中和反應(yīng)
（1）概念：酸跟堿作用生成 鹽 和 水 的反應(yīng)。
（2）表示式：酸 + 堿—→鹽 + 水
（3）反應(yīng)實質(zhì)：酸中的 OH- 跟堿中的 H+ 結(jié)合生成水分子。過程如下圖：

【易錯警示】中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不屬于中和反應(yīng)。
酸堿中和反應(yīng)
（1）反應(yīng)原理：（以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
（2）指示劑的選擇與酸堿恰好完全反應(yīng)的判斷
由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，實驗時在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液可以幫助判斷是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)是否進(jìn)行完畢。當(dāng)紅色剛好消失時恰好完全反應(yīng)。
（3）實驗操作（以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例）
①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液；③至溶液顏色恰好變成無色為止，此時恰好完全反應(yīng)。
（4）判斷酸堿中和后溶液溶質(zhì)的成分
在酸滴定堿的的實驗時，所得無色溶液中可能酸堿恰好完全，也可能酸過量。
檢驗酸過量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH試紙；③加入比較活潑的金屬；④加入碳酸鹽等。
中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。
知識點二 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
1、改變土壤的酸堿性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。
2、處理工廠廢水；如，用熟石灰中和硫酸廠的廢水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3、用于醫(yī)藥和日常生活；如，用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多等，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后，可在患處涂上顯堿性的物質(zhì)，如NH3?H2O 、肥皂水等。
同步練習(xí)
1. 在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（? ）
A.?滴入適量 FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成?????????
B.?滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C.?滴入適量 AgNO3 溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀?????????
D.?測得反應(yīng)后溶液中 Na+與 Cl-的個數(shù)比為 1:1
2、向一定量的稀鹽酸中加入過量 NaOH 溶液，下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是(? ? )
A.????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????D.?
3、下列圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是（?? ）
①：往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③：將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中④：在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含水分子）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
4、中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是( 　)
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．在工業(yè)上，用熟石灰和純堿制取燒堿
D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲分泌出的蟻酸造成的痛癢
5、下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(　 　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成
7、下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是（　 　）
A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)
B．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷
8. 如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（　 　）
①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
9、小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗（如右圖所示）。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：
（1）小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余
小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是 。
（2）他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：
實驗方法
可能觀察到的現(xiàn)象
結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中
如果
則鹽酸過量
如果
則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
（3）經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗證目的，你認(rèn)為其中不正確的是 （填序號）。
A．生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．硫酸鈉粉末 D．氫氧化銅
（4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是 （填序號）。
酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
試一試
1．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法不正確的是（　B ）
A．反應(yīng)前后溶液對外不顯電性
B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．圖中A代表水分子
2．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論。在以下的類推中，正確的是（　C　）
A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子也不能再分
C．物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物
D．堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，則堿溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳?xì)怏w
3．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　B　）
A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．b點所示的溶液中Na+與Cl﹣個數(shù)不相等
4. 下列說法正確的是（　B　）
A．電離是指通電后產(chǎn)生自由離子的過程
B．只要溶液中存在氫離子，則該溶液必成酸性
C．酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以人們常用石灰水中和胃酸過多
D．硫酸鐵中有少量硫酸可用鐵粉加以除之
5. 某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的反應(yīng)”，做了如圖所示的兩個實驗．
（1）實驗一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為　　，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與　　反應(yīng)的現(xiàn)象，證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由　　色變?yōu)闊o色，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對實驗二中試管內(nèi)的無色溶液成分展開了討論．
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？
【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：　　
【實驗設(shè)計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖恰　。?br/>A．紫色石蕊溶液　　B．Cu　　　C．AgNO3　　　D．Na2CO3．
答案：紅；
【猜想假設(shè)】NaCl；
【實驗設(shè)計】B、C．
要點精講
知識點一 中和反應(yīng)
1、中和反應(yīng)
（1）概念：酸跟堿作用生成 鹽 和 水 的反應(yīng)。
（2）表示式：酸 + 堿—→鹽 + 水
（3）反應(yīng)實質(zhì)：酸中的 OH- 跟堿中的 H+ 結(jié)合生成水分子。過程如下圖：

【易錯警示】中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不屬于中和反應(yīng)。
酸堿中和反應(yīng)
（1）反應(yīng)原理：（以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
（2）指示劑的選擇與酸堿恰好完全反應(yīng)的判斷
由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，實驗時在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液可以幫助判斷是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)是否進(jìn)行完畢。當(dāng)紅色剛好消失時恰好完全反應(yīng)。
（3）實驗操作（以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例）
①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液；③至溶液顏色恰好變成無色為止，此時恰好完全反應(yīng)。
（4）判斷酸堿中和后溶液溶質(zhì)的成分
在酸滴定堿的的實驗時，所得無色溶液中可能酸堿恰好完全，也可能酸過量。
檢驗酸過量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH試紙；③加入比較活潑的金屬；④加入碳酸鹽等。
中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。
知識點二 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
1、改變土壤的酸堿性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。
2、處理工廠廢水；如，用熟石灰中和硫酸廠的廢水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3、用于醫(yī)藥和日常生活；如，用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多等，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后，可在患處涂上顯堿性的物質(zhì)，如NH3?H2O 、肥皂水等。
同步練習(xí)
1. 在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（??D ）
A.?滴入適量 FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成?????????
B.?滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C.?滴入適量 AgNO3 溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀?????????
D.?測得反應(yīng)后溶液中 Na+與 Cl-的個數(shù)比為 1:1
2、向一定量的稀鹽酸中加入過量 NaOH 溶液，下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是(?B? )
A.????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????D.?
3、下列圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是（??C ）
①：往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③：將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中④：在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含水分子）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
4、中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是( B　)
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．在工業(yè)上，用熟石灰和純堿制取燒堿
D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲分泌出的蟻酸造成的痛癢
5、下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(　B　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成
7、下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是（　C　）
A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)
B．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷
8. 如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（　B　）
①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
9、小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗（如右圖所示）。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：
（1）小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余
小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是 。
（2）他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：
實驗方法
可能觀察到的現(xiàn)象
結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中
如果
則鹽酸過量
如果
則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
（3）經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗證目的，你認(rèn)為其中不正確的是 （填序號）。
A．生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．硫酸鈉粉末 D．氫氧化銅
（4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是 （填序號）。
【答案】（1）觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余
（2）有氣泡冒出；沒有氣體生成 （3）C （4）C

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