資源簡介

酸和堿之間發(fā)生的反應
試一試
1．下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是（　 　）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
2．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（　 　）
A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性
B．氧氣（水蒸氣）﹣通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管
C．CaO固體（CaCO3）﹣高溫充分煅燒
D．氫氣（氯化氫氣體）﹣依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸
3．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　 　）
A．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽
B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳
D．單質是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質一定是單質
4. 為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，可將粗鹽溶于水，再進行下列五步操作：①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（　 ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
5. 實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計了如下實驗方案。
請你回答下列問題：
（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是 ，該反應所屬的基本反應類型是 。
（2）Y溶液中溶質的化學式是 。
（3）該實驗中鹽酸的作用是 。
要點精講
知識點一 鹽的含義及幾種常見的鹽
1、鹽的含義：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。
2、鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，大多數(shù)鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質與用途：
鹽
性質
用途
食鹽
（NaCl）
主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
是人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫(yī)學上常用的生理鹽水。
純堿
（Na2CO3）
又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。
重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業(yè)
碳酸鈣
（CaCO3）
一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領域
注意：Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
3、幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：
潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設地面。
質地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產(chǎn)水泥。
4、CO32－離子的鑒別：向待測試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32－。
知識點二 鹽的通性及制取
鹽類的化學性質
一般規(guī)律
示例
跟某些金屬的反應
鹽+金屬─→新鹽+新金屬
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反應
鹽+酸─→新鹽+新酸
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些堿的反應
鹽+堿─→新鹽+新堿
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些鹽的反應
鹽+鹽─→兩種新鹽
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
知識點三 復分解反應與常見的化肥
1、復分解反應的含義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。
2、復分解反應進行的條件：
①生成物中必須有沉淀或水或氣體生成；
②如果是鹽與鹽反應，鹽與堿反應還要求反應物都能溶于水。
3、利用復分解反應制取鹽要掌握鹽的溶解性。鹽的溶解性表可用韻語記憶法記憶：
鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）均可溶；硫酸（鹽）除鋇溶；
鹽酸（鹽）除銀溶；碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨。
重點說明：我國化學家侯德榜對制堿工作有重大貢獻，他發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”。體過程為：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。反應方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
5、常見的化肥列表比較：
化肥
主要種類
主要作用
植物缺乏后的癥狀
氮肥
碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨（(NH4)2SO4）、氯化銨、尿素、硝酸鹽等
能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。
植株矮小，葉色發(fā)黃。
鉀肥
硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）
能促使農(nóng)作物生長旺盛、莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成
植株長得矮小，葉片上帶有許多褐斑。
磷肥
過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物）
能促使農(nóng)作物根系發(fā)達、增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。
植株暗綠帶紅。
其中含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥稱為復合肥料。
6、銨鹽（即銨根離子）的檢驗：加入堿（NaOH、Ca(OH)2等）混合加熱后，都有氨氣（NH3）放出，氨氣能
使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。反應式為：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
同步練習
1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾．下列操作順序合理的是（　　）
　 A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤
2、常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（　　）
選項
物質甲
物質乙
物質丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
　
A． A B． B C． C D． D
3、已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　　）
　 A． B． C．D．
4、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　　）
　 A． 剩余固體為混合物
　 B． 剩余固體的質量為11.5g
　 C． 原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3
　 D． 將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO2
5、甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥．下列關于污水的分析，正確的是（　　）
　 A． OH﹣和Cu2+來自同一工廠 B． Cu2+和K+來自同一工廠
　 C． K+和OH﹣來自同一工廠 D． H+和K+來自同一工廠
6、A是一包白色固體，其成分是NaCl和少量難溶于水的雜質．
X中肯定存在的溶質有　　　　　　，可能存在的溶質有　　　　　　，寫出有關的反應方程式　　　　　　．
7、工業(yè)上，氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑存在的條件下合成氨氣（NH3），氨氣經(jīng)一系列化學反應可得硝酸，硝酸與氨氣化合成化肥硝酸銨（NH4NO3）．（信息：硝酸銨遇到撞擊，陽光直射都易分解，遇到堿性物質時易反應而放出刺鼻的氨氣而降低肥效．）
（1）合成氨氣的化學方程式為　　　　　　．
（2）與硝酸銨中氮元素的化合價相同的氮的氧化物的化學式為　　　　　　．
（3）在制硝酸的過程中有反應：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化學式為　　　　　　．
（4）在硝酸銨的施用、貯存、運輸中，正確的是　　　　　　．
A、板結時用鐵棒敲碎 B、密封貯存在干燥、陰涼的地方
C、與草木灰混施 D、貯存、運輸中與堿性物質接觸．
8、大寶很愛在家自己動手實驗．他偶然發(fā)現(xiàn)把卡夫果珍和做蛋糕用的發(fā)酵粉一起放入水中，會產(chǎn)生大量氣泡．
（1）發(fā)酵粉的主要成分為　　　　　　（填化學式）．
（2）下列物質的水溶液與發(fā)酵粉溶液酸堿性相同的是　　　　　　（填序號）．
①雕牌肥皂 ②威猛先生潔廁劑 ③百事可樂
（3）測得卡夫果珍的pH=5，將其和發(fā)酵粉混合后，放入水中產(chǎn)生的氣體是　　　　　　（填化學式）．
9、粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示
（1）寫出I中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　．加入過量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．
（2）操作a的名稱是　　　　　　，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、　　　　　　、玻璃棒．
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化學式）．
（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是　　　　　　．
10、“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病．制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數(shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是　　　　　　（填離子符號）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請設計實驗方案，完成下列表格．
限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水
實驗操作
預期現(xiàn)象及結論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，　　　　　　
樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，在滴加少量NaOH溶液，振蕩
　　　　　　，說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：　　　　　　
　　　　　　

酸和堿之間發(fā)生的反應
試一試
1．下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是（　D　）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
2．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（　D　）
A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性
B．氧氣（水蒸氣）﹣通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管
C．CaO固體（CaCO3）﹣高溫充分煅燒
D．氫氣（氯化氫氣體）﹣依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸
3．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　A　）
A．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽
B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳
D．單質是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質一定是單質
4. 為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，可將粗鹽溶于水，再進行下列五步操作：①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（　C　）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
5. 實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計了如下實驗方案。
請你回答下列問題：
（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是 ，該反應所屬的基本反應類型是 。
（2）Y溶液中溶質的化學式是 。
（3）該實驗中鹽酸的作用是 。
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 復分解反應 。
（2）K2CO3
（3） 除去濾液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
要點精講
知識點一 鹽的含義及幾種常見的鹽
1、鹽的含義：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。
2、鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，大多數(shù)鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質與用途：
鹽
性質
用途
食鹽
（NaCl）
主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
是人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫(yī)學上常用的生理鹽水。
純堿
（Na2CO3）
又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。
重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業(yè)
碳酸鈣
（CaCO3）
一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領域
注意：Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
3、幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：
潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設地面。
質地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產(chǎn)水泥。
4、CO32－離子的鑒別：向待測試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32－。
知識點二 鹽的通性及制取
鹽類的化學性質
一般規(guī)律
示例
跟某些金屬的反應
鹽+金屬─→新鹽+新金屬
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反應
鹽+酸─→新鹽+新酸
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些堿的反應
鹽+堿─→新鹽+新堿
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些鹽的反應
鹽+鹽─→兩種新鹽
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
知識點三 復分解反應與常見的化肥
1、復分解反應的含義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。
2、復分解反應進行的條件：
①生成物中必須有沉淀或水或氣體生成；
②如果是鹽與鹽反應，鹽與堿反應還要求反應物都能溶于水。
3、利用復分解反應制取鹽要掌握鹽的溶解性。鹽的溶解性表可用韻語記憶法記憶：
鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）均可溶；硫酸（鹽）除鋇溶；
鹽酸（鹽）除銀溶；碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨。
重點說明：我國化學家侯德榜對制堿工作有重大貢獻，他發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”。體過程為：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。反應方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
5、常見的化肥列表比較：
化肥
主要種類
主要作用
植物缺乏后的癥狀
氮肥
碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨（(NH4)2SO4）、氯化銨、尿素、硝酸鹽等
能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。
植株矮小，葉色發(fā)黃。
鉀肥
硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）
能促使農(nóng)作物生長旺盛、莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成
植株長得矮小，葉片上帶有許多褐斑。
磷肥
過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物）
能促使農(nóng)作物根系發(fā)達、增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。
植株暗綠帶紅。
其中含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥稱為復合肥料。
6、銨鹽（即銨根離子）的檢驗：加入堿（NaOH、Ca(OH)2等）混合加熱后，都有氨氣（NH3）放出，氨氣能
使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。反應式為：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
同步練習
1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾．下列操作順序合理的是（　　）
　 A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤
2、常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（　　）
選項
物質甲
物質乙
物質丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
　
A． A B． B C． C D． D
3、已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　　）
　 A． B． C．D．
4、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　　）
　 A． 剩余固體為混合物
　 B． 剩余固體的質量為11.5g
　 C． 原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3
　 D． 將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO2
5、甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥．下列關于污水的分析，正確的是（　　）
　 A． OH﹣和Cu2+來自同一工廠 B． Cu2+和K+來自同一工廠
　 C． K+和OH﹣來自同一工廠 D． H+和K+來自同一工廠
6、A是一包白色固體，其成分是NaCl和少量難溶于水的雜質．
X中肯定存在的溶質有　　　　　　，可能存在的溶質有　　　　　　，寫出有關的反應方程式　　　　　　．
7、工業(yè)上，氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑存在的條件下合成氨氣（NH3），氨氣經(jīng)一系列化學反應可得硝酸，硝酸與氨氣化合成化肥硝酸銨（NH4NO3）．（信息：硝酸銨遇到撞擊，陽光直射都易分解，遇到堿性物質時易反應而放出刺鼻的氨氣而降低肥效．）
（1）合成氨氣的化學方程式為　　　　　　．
（2）與硝酸銨中氮元素的化合價相同的氮的氧化物的化學式為　　　　　　．
（3）在制硝酸的過程中有反應：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化學式為　　　　　　．
（4）在硝酸銨的施用、貯存、運輸中，正確的是　　　　　　．
A、板結時用鐵棒敲碎 B、密封貯存在干燥、陰涼的地方
C、與草木灰混施 D、貯存、運輸中與堿性物質接觸．
8、大寶很愛在家自己動手實驗．他偶然發(fā)現(xiàn)把卡夫果珍和做蛋糕用的發(fā)酵粉一起放入水中，會產(chǎn)生大量氣泡．
（1）發(fā)酵粉的主要成分為　　　　　　（填化學式）．
（2）下列物質的水溶液與發(fā)酵粉溶液酸堿性相同的是　　　　　　（填序號）．
①雕牌肥皂 ②威猛先生潔廁劑 ③百事可樂
（3）測得卡夫果珍的pH=5，將其和發(fā)酵粉混合后，放入水中產(chǎn)生的氣體是　　　　　　（填化學式）．
9、粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示
（1）寫出I中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　．加入過量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．
（2）操作a的名稱是　　　　　　，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、　　　　　　、玻璃棒．
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化學式）．
（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是　　　　　　．
10、“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病．制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數(shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是　　　　　　（填離子符號）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請設計實驗方案，完成下列表格．
限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水
實驗操作
預期現(xiàn)象及結論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，　　　　　　
樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，在滴加少量NaOH溶液，振蕩
　　　　　　，說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：　　　　　　
　　　　　　
參考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
D
C
6、　NaNO3　， 　NaCl或AgNO3　， 　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓　
7、（1）　N2+3H22NH3　．（2）　N2O5　．（3）　NO　．（4）　B　．
8、（1）NaHCO3；（2）①；（3）CO2
9、（1）　Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl　．　使硫酸鈉雜質完全除去　．
（2）　過濾　，　漏斗　
（3）　NaOH　、　Na2CO3　（填化學式）．
（4）　防止受熱不均，使液滴飛濺　．
10、（1）Cl﹣；（2）
實驗操作
預期現(xiàn)象及結論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，　加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌　
樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，在滴加少量NaOH溶液，振蕩
　有白色沉淀生成　，說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：　取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩　
　若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2　

展開更多......

收起↑