資源簡(jiǎn)介

第5節(jié)　物質(zhì)的溶解
　第1課時(shí)　物質(zhì)的溶解性
教材解讀
　本節(jié)課內(nèi)容主要有物質(zhì)的溶解性；探究影響物質(zhì)溶解性的因素；并了解物質(zhì)溶于水，有些會(huì)放熱，有些會(huì)吸熱。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及影響物質(zhì)溶解性的因素，從而培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣和熱愛生活的美好情感。
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)與技能
　1.以蔗糖在水中的溶解現(xiàn)象為例，確認(rèn)物質(zhì)的溶解能力是有限的。
　2.知道影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因。
　3.理解影響物質(zhì)溶解性的外因。
過程與方法
　通過探究活動(dòng)，了解影響物質(zhì)溶解性的因素，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的控制。
情感、態(tài)度
與價(jià)值觀
　通過學(xué)習(xí)，再一次讓學(xué)生明白觀察、實(shí)驗(yàn)和思考是學(xué)習(xí)科學(xué)的基本方法。
教學(xué)
重難點(diǎn)
　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性；影響物質(zhì)溶解性的因素。
　教學(xué)難點(diǎn)：影響物質(zhì)溶解性的因素。
重難點(diǎn)
處理策略
　通過實(shí)驗(yàn)探究來降低難度，然后再分析生活中的例子落實(shí)重點(diǎn)。
探究點(diǎn)一　物質(zhì)的溶解性
[情景展示1]
[問題探究] 在一定量的水中不斷加入蔗糖，蔗糖能否完全溶解？為什么？其他物質(zhì)(如食鹽和熟石灰)是否也是如此？
[思考交流] _____________________________________________________________
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[歸納提升] 在一定條件下，物質(zhì)能夠被溶解的數(shù)量是有限的。而且，在相同條件下，不同物質(zhì)在水中的溶解能力是不同的。
[課堂速記] _______________________________________________________________
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[情景展示2]
[問題探究] 哪些因素會(huì)影響物質(zhì)的溶解性？我們可以作出幾種猜想？
[思考交流] _______________________________________________________________
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[歸納提升] 可能與溶劑的種類、溫度、溶劑的質(zhì)量等有關(guān)。
[繼續(xù)探究] 現(xiàn)提供固體藥品硫酸銅白色粉末，溶劑選用水和酒精，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想是否正確？
[思考交流] ____________________________________________________________
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[歸納提升]
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>　探究硫酸銅的溶解能力是否與溶劑的種類有關(guān)
　探究硫酸銅的溶解能力是否與溫度有關(guān)
　探究硫酸銅的溶解能力是否與溶劑的質(zhì)量有關(guān)
條件控制
　溶劑水、酒精的質(zhì)量和溫度相同
　溶劑水的溫度不同，質(zhì)量相同
　溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的種類、溫度均相同
實(shí)驗(yàn)方案
　分別將硫酸銅逐漸加入20 ℃的20 g水和酒精中，直到不能再溶解
　分別將硫酸銅逐漸加入20 ℃、60 ℃的20 g水中，直到不能再溶解
　在20 ℃時(shí)，分別在10 g、20 g水中逐漸加入硫酸銅，直到不能再溶解
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
　水：約4.1 g
酒精：幾乎不能溶解
　20 ℃：約4.1 g
60 ℃：約8.0 g
10 g水：約2.1 g
20 g水：約4.1 g
結(jié)論
　水比酒精能溶解更多的硫酸銅
　溫度越高，溶解的硫酸銅越多
　水的質(zhì)量越大，能溶解的硫酸銅越多
數(shù)據(jù)分析及結(jié)論：物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類、溫度有關(guān)，溶質(zhì)與溶劑的量比值未變，說明物質(zhì)的溶解性與溶劑的質(zhì)量無關(guān)。
[課堂速記] __________________________________________________________
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探究點(diǎn)二　物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱情況
[情景展示]
[問題探究] 物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向外界放出熱量？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的假設(shè)？
活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)探究并觀察記錄
水中加入的溶質(zhì)
氫氧化鈉
硝酸銨
氯化鈉
加入溶質(zhì)前水的溫度/℃



溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃



結(jié)論



[思考交流] ___________________________________________________________
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[歸納提升]
物質(zhì)溶解時(shí)
[課堂速記] __________________________________________________________________
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第2課時(shí)　飽和溶液
教材解讀
　本節(jié)課的主要內(nèi)容是飽和溶液與不飽和溶液的概念及其區(qū)分，以及濃溶液和稀溶液的概念及其區(qū)分。本節(jié)課是建立在溶液的概念和物質(zhì)的溶解性的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識(shí)。因此，這節(jié)課起到了“承上啟下”的作用，既是對(duì)前面知識(shí)的鞏固，又為溶解度的學(xué)習(xí)做必要的準(zhǔn)備。
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)與技能
　1.區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液。
　2.了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區(qū)別和聯(lián)系。
過程與方法
　通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解；了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的關(guān)系，達(dá)到對(duì)知識(shí)的遷移，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)的知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問題，真正達(dá)到學(xué)以致用的目的。
情感、態(tài)度
與價(jià)值觀
　根據(jù)已學(xué)過的“物質(zhì)的溶解性”為切入點(diǎn)，由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、操作、分析及歸納，充分體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，大大激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。
教學(xué)
重難點(diǎn)
　教學(xué)重點(diǎn)：1.飽和溶液與不飽和溶液的含義。
2．飽和(不飽和)溶液與濃(稀)溶液的關(guān)系。
3．飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。
　教學(xué)難點(diǎn)： 對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解。
重難點(diǎn)
處理策略
　通過實(shí)驗(yàn)探究來降低難度，然后分析生活中的例子來落實(shí)重點(diǎn)。
探究點(diǎn)一　飽和溶液與不飽和溶液
[情景展示]
[問題探究] 一定溫度下，一定量的溶劑里能無限制地溶解硫酸銅嗎？若不能再溶解，得到的溶液是硫酸銅的什么溶液？若還能再溶解，得到的溶液是硫酸銅的什么溶液？
[思考交流] _______________________________________________________________
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[歸納提升] 一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限制地溶解硫酸銅，當(dāng)不能再溶解時(shí)，得到的溶液是硫酸銅的飽和溶液，若還能再溶解，得到的溶液是硫酸銅的不飽和溶液。
[繼續(xù)探究1] 什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？如何判斷某溶液是否飽和？
[思考交流] ______________________________________________________________
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[歸納提升] 在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。因此，判斷一種溶液是否飽和，有以下幾種方法：(1)向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)，若不溶解，則溶液飽和；(2)當(dāng)溶液中有固體溶質(zhì)時(shí)，若固體溶質(zhì)不再減少，則溶液飽和。
注意：在理解飽和溶液和不飽和溶液時(shí)需指明一定溫度、一定量溶劑，且要說明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液。
[繼續(xù)探究2] 飽和溶液和不飽和溶液如何相互轉(zhuǎn)化？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[歸納提升] 一般情況：
飽和溶液不飽和溶液
特殊情況(如氫氧化鈣)：
飽和溶液不飽和溶液
[課堂速記] _____________________________________________________________
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探究點(diǎn)二　濃溶液和稀溶液
[情景展示]
實(shí)驗(yàn)：在2支裝有10 mL水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩。
現(xiàn)象：蔗糖能完全溶解在水中，熟石灰不能完全溶解，靜置后沉淀到試管底部。
[問題探究] 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔?br/>[思考交流] ________________________________________________________________
[歸納提升] 溶液的飽和與否與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系，對(duì)于不同溶質(zhì)的溶液而言，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。但對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，其飽和溶液肯定比其不飽和溶液要濃。
[課堂速記] _____________________________________________________________
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第3課時(shí)　溶解度
教材解讀
　溶解度的概念是建立在飽和溶液的基礎(chǔ)之上的，由于概念比較抽象，溶解度隨溫度的變化曲線比較復(fù)雜，再加上相關(guān)的計(jì)算，學(xué)生會(huì)覺得有些難度，故應(yīng)該加強(qiáng)練習(xí)、多培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)的理性分析能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)與技能
　1. 了解溶解度的意義并學(xué)會(huì)查閱溶解度表。
　2. 了解影響固體溶解度的因素；掌握溶解度的計(jì)算，學(xué)會(huì)溶解度計(jì)算的一般方法。
過程與方法
　運(yùn)用對(duì)比分析的方法來了解影響固體溶解度大小的因素，通過講練結(jié)合的方法讓學(xué)生能運(yùn)用溶解度解決實(shí)際問題。
情感、態(tài)度
與價(jià)值觀
　1.通過討論學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的自主探究能力。
　2.結(jié)合生活中的實(shí)例，讓學(xué)生了解科學(xué)就在我們身邊。
教學(xué)
重難點(diǎn)
　教學(xué)重點(diǎn)：溶解度概念的理解，溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算。
　教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的方法來了解影響固體溶解度大小的因素。
重難點(diǎn)
處理策略
　通過聯(lián)系物質(zhì)的溶解性來理解溶解度，輔助落實(shí)重點(diǎn)，然后通過分析生活中的例子、結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究來突破難點(diǎn)。

探究點(diǎn)一　溶解度概念
[情景展示1] 室溫下(20 ℃左右)，在兩支盛有100 g水的燒杯中分別逐漸加入氯酸鉀和氯化鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁钡讲荒芾^續(xù)溶解，發(fā)現(xiàn)溶解的氯化鈉比氯酸鉀多。
[問題探究] 相同條件下不同物質(zhì)的溶解性不同，我們?nèi)绾味康乇硎疚镔|(zhì)的溶解能力呢？
[思考交流] ______________________________________________________________
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[歸納提升] 我們常用溶解度來定量地表示物質(zhì)的溶解性。即在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解能力就越強(qiáng)。
注意：理解溶解度概念，抓住四個(gè)詞“一定的溫度、100 g溶劑(一般為水)、達(dá)到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)”。
[課堂速記] _____________________________________________________________
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[情景展示2]
硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
氫氧化鈣在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃
0
20
40
100
溶解度/g
0.173
0.165
0.121
0.076
[問題探究] 影響固體溶解度的因素有哪些？
[思考交流] ______________________________________________________________
________________________________________________________________________
[歸納提升] 影響固體溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)或種類，外因是溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、蔗糖等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。
[課堂速記] ________________________________________________________________
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[情景展示3] 燒開水時(shí)，隨著溫度的升高，沸騰前會(huì)出現(xiàn)氣泡；打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。
[問題探究] 氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
[思考交流] _______________________________________________________________
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[歸納提升] 影響氣體在水中的溶解度的因素有壓強(qiáng)和溫度，壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小，溫度越高，氣體的溶解度越小。
[課堂速記] ________________________________________________________________
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探究點(diǎn)二　溶解度和溶解性的關(guān)系
[情景展示]
常見物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)名稱
氯化鈉
氫氧化鈣
蔗糖
氯酸鉀
氯化銨
硝酸鉀
溶解度/g
36.0
0.165
203.9
7.4
37.2
31.6
　　[問題探究] 溶解度和溶解性之間有什么關(guān)系呢？
[思考交流] ____________________________________________________________
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[歸納提升] (1)溶解性是指物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力大小的一種屬性。
(2)溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
(3)在溶解度的概念中既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下溶質(zhì)的具體數(shù)量。
(4) 溶解度和溶解性的關(guān)系：
溶解性等級(jí)
易溶
可溶
微溶
難溶
溶解度(20 ℃)
>10 g
1～10 g
0.01～1 g
<0.01 g
舉例
氯化鈉、硝酸鉀
氯酸鉀
氫氧化鈣
碳酸鈣
[課堂速記] _______________________________________________________________
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第4課時(shí)　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
教材解讀
　本節(jié)課通過分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法；通過例題，讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題；此外還可以回顧天平、量筒的使用，同時(shí)對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)溶液的分析與計(jì)算起到了很重要的作用。
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)與技能
　1.會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　2.會(huì)配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
過程與方法
　1.通過講練結(jié)合使學(xué)生學(xué)會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　2.通過實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生掌握配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。
情感、態(tài)度
與價(jià)值觀
　1.通過討論學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的自主探究能力。
　2.結(jié)合生活中的實(shí)例，讓學(xué)生了解科學(xué)就在我們身邊。
教學(xué)
重難點(diǎn)
　教學(xué)重點(diǎn)：計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
　教學(xué)難點(diǎn)： 溶液稀釋的計(jì)算，配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
重難點(diǎn)
處理策略
　通過小組合作、分析典型例子來落實(shí)重點(diǎn)，通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究來突破難點(diǎn)。
探究點(diǎn)一　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[情景展示] 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液中所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。例如，醫(yī)療上給病人輸入的生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，對(duì)溶質(zhì)的量要求很嚴(yán)格，否則就會(huì)使病人面臨生命危險(xiǎn)。表示溶液濃度的方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比較常用的表示方法。
[問題探究] 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
[思考交流] _______________________________________________________________
________________________________________________________________________
[歸納提升] 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
公式的變換形式：m質(zhì)＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[課堂速記] __________________________________________________________
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探究點(diǎn)二　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系
[情景展示] 20 ℃時(shí)，食鹽的溶解度為36 g，求：
(1)此溫度下飽和食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)20 ℃時(shí)，能否配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽水？
[問題探究] 你能從中得出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系嗎？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[歸納提升] 一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：
(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，100 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是克。溶解度的大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)，溶液一定要飽和。
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個(gè)溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少?zèng)Q定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)無關(guān)，與外界溫度等條件無關(guān)，溶液不一定飽和。
(3)一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P%)與溶解度(S)的關(guān)系：
P%＝或S＝×100 g
[課堂速記] _________________________________________________________________
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探究點(diǎn)三　溶液的配制
[情景展示] 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的氯化鈉溶液50 g。
[問題探究] 操作步驟有哪些？需要哪些儀器？
[思考交流] ________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[歸納提升] (1)溶液配制步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽存放。
(2)實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(50 mL)、膠頭滴管。
[繼續(xù)探究] 若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏大或偏小，可能是哪些因素導(dǎo)致的？
[思考交流] _______________________________________________________________
________________________________________________________________________
[歸納提升] ①溶質(zhì)的原因：如果藥品中含有雜質(zhì)，則導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。如果稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導(dǎo)致的，仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏多；俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏少。
③配制時(shí)的原因：燒杯提前用水潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際溶劑量偏多；藥品倒入燒杯中時(shí)不慎撒出，導(dǎo)致溶質(zhì)量偏少等。
④裝入試劑瓶時(shí)的原因：試劑瓶用水潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶劑量增多。
[課堂速記] ________________________________________________________________
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第5課時(shí)　有關(guān)溶液的分析和計(jì)算
教材解讀
　教材從定性、定量的角度去分析和研究溶液的組成，再用一定的例題來說明與生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。 在剛開始學(xué)習(xí)時(shí)學(xué)生會(huì)覺得有一定的難度，但因?yàn)橛幸?guī)律可循，學(xué)生很快就能攻克，這也為后續(xù)學(xué)習(xí)相關(guān)的科學(xué)內(nèi)容奠定了基礎(chǔ)。
教
學(xué)
目
標(biāo)

知識(shí)與技能
　1.掌握溶解度的計(jì)算，學(xué)會(huì)溶解度計(jì)算的一般方法。
　2.會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
過程與方法
　1.通過講練結(jié)合的方法鞏固學(xué)生對(duì)溶解度相關(guān)知識(shí)的掌握，能運(yùn)用溶解度解決實(shí)際問題。
　2.會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，掌握配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。
情感、態(tài)度
與價(jià)值觀
　1.通過討論學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的自主探究能力。
　2.結(jié)合生活中的實(shí)例，讓學(xué)生了解科學(xué)就在我們身邊。
教學(xué)
重難點(diǎn)
　教學(xué)重點(diǎn)：溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與運(yùn)用。
　教學(xué)難點(diǎn)： 有關(guān)溶液的分析和計(jì)算。
重難點(diǎn)
處理策略
　本節(jié)課通過對(duì)例題進(jìn)行歸類分析降低難度，然后通過學(xué)生分組討論并進(jìn)行鞏固訓(xùn)練來落實(shí)重點(diǎn)。
探究點(diǎn)　有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算
[情景展示] 演示：向50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液(圖中甲溶液)中加入20 g水，得到另一種溶液(圖中乙溶液)。
[問題探究] 濃溶液在加水稀釋成稀溶液后，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量是增大、減小還是不變？
[思考交流] __________________________________________________________________
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[歸納提升] 將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質(zhì)量和溶液(溶質(zhì)＋溶劑)的質(zhì)量增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時(shí)的相關(guān)問題。
[繼續(xù)探究1] 配制1000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的濃硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？
[思考交流] _________________________________________________________________
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[歸納提升] 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)未知數(shù)后建立等式關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算。
計(jì)算關(guān)系式為m濃·a%(濃)＝m稀·b%(稀)或m濃·a%(濃)＝(m濃＋m水)·b%(稀)
如果溶液給出的是體積，需先根據(jù)m＝ρV將其換算成質(zhì)量。
V濃·ρ濃·a%(濃)＝V稀·ρ稀·b%(稀)
[繼續(xù)探究2] 將濃溶液(V濃和ρ濃)稀釋配制成稀溶液(V稀和ρ稀)時(shí)，所需加水的體積(V加水)該如何計(jì)算？
[思考交流] ______________________________________________________________
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[歸納提升] 先根據(jù)公式V濃·ρ濃·a%(濃)＝(V濃·ρ濃＋m水)·b%(稀)計(jì)算出所需水的質(zhì)量，再根據(jù)水的密度m＝ρV換算成水的體積。
[課堂速記] ________________________________________________________________
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