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1.6 常見的鹽（1）——鹽的概念、復(fù)分解反應(yīng)（第1課時）
酸有酸性，堿有堿性，酸和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的鹽和水。那么，什么是鹽？鹽具有什么樣的性質(zhì)？生活中鹽有哪些應(yīng)用？
一、鹽的概念和幾種常見的鹽
1、鹽的概念：鹽可以看成是______________的產(chǎn)物，是一類在電離時生成________（或NH4+）和________離子的化合物。
例如：氯化鈉（NaCl）是NaOH和HCl發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物，那CaCO3是__________和__________反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
物質(zhì)
陽離子
陰離子
物質(zhì)
陽離子
陰離子
KClO3
NaHSO4
KNO3
(NH4 )2SO4
Na2CO3
NH4Cl
FeSO4
NH4NO3
2、鹽的分類
（1）按照組成分類：鈉鹽、鉀鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、銨鹽等。
（2）按照溶解性分：可溶性鹽（K+、Na+、NH4+、NO3-）和不溶性鹽。
常見不溶性鹽有BaSO4、AgCl、大多數(shù)的碳酸鹽。
3、常見的幾種鹽
（1）碳酸鈉（化學(xué)式是_______）：俗稱_______，白色分粉末，水溶液顯______性。其晶體化學(xué)式為_________，失去結(jié)晶水的方程式為：______________________。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
碳酸氫鈉：俗名小蘇打，溶液呈弱堿性，廚房常見用品，可以作為食品膨松劑。也可以用于治療胃酸過多。
（2）碳酸鈣（化學(xué)式是_______）：是一種難溶性鹽。
①大理石：含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣，做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面，或鋪設(shè)地面；
②石灰石：質(zhì)地致密，主要用于生產(chǎn)水泥和石灰，也可以直接造房。
③漢白玉：潔白純凈的碳酸鈣巖石，可用來做裝飾性的石柱或工藝品。
④其他含有碳酸鈣的有雞蛋殼、貝殼等。
（3）氯化鈉（化學(xué)式_________）：食鹽，白色晶體。大量存在于海水和鹽湖中。用途：①對維持人體體液平衡起重要作用；②重要化工原料， 廣泛用于制燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等；③醫(yī)藥上用來配制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)；④農(nóng)業(yè)上可用NaCl溶液選種；⑤生活上用作調(diào)味品、腌制食品等。
（4）硫酸銅：　 　色粉末，易溶于水，溶液為　 　色。硫酸銅晶體為　 　色晶體（俗稱膽礬、藍礬），無水硫酸銅也易吸水變成膽礬，利用這一特性檢驗?zāi)承┪镔|(zhì)中是否含有少量水分
（5）高錳酸鉀：紫黑色晶體，溶液紫紅色。固體易分解，實驗室制氧氣，醫(yī)療上常用做消毒劑。
例題1 碳酸鈉俗稱“純堿”，有關(guān)它的表述不正確的是（　　）
A．“純堿”其實不是堿，它屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污
C．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大
變式訓(xùn)練 蒸饅頭時因為面團沒發(fā)酵，不能用純堿。而是用小蘇打（化學(xué)式為NaHCO3），它是一種常用的膨松劑，加熱后可轉(zhuǎn)化為純堿。下列相關(guān)的推斷不合理的是（　　）
A．小蘇打?qū)θ梭w無害 B．小蘇打是膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
C．吃這種饅頭可抑制胃酸 D．小蘇打能和酸反應(yīng)，所以小蘇打?qū)儆趬A
浙江新中考 (2018·湖州-25)高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：
資料1：2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑
資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)加快；溫度升高，反應(yīng)加快。
（1）根據(jù)這些資料，小明提出了兩個假設(shè)。
假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的；
假設(shè)二：褪色速度突然加快是由反應(yīng)過程中溫度升高引起的；
小明經(jīng)過分析，否定了假設(shè)一，理由是__________________________________________。
（2）小麗針對假設(shè)二進行實驗探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實驗：
把經(jīng)過硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是__________________________________________。這一實驗基于的假設(shè)是_______________________________________________________________。
二、鹽的通性
不同的鹽由于沒有共同的離子，它們的性質(zhì)就不像酸、堿那樣有明顯的共性。不同的鹽，性質(zhì)差異較大。歸納如下：
1、酸堿性
①由強酸強堿組成的鹽，水溶液顯_______性。如NaCl、KNO3。
②由強酸弱堿組成的鹽，水溶液顯_______性。（初中不做要求）
③由弱酸強堿組成的鹽，水溶液顯_______性。（常見的幾個要掌握如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3）
例題2 (2015·杭州）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（　　）
A．碳酸鈉在水中會電離出OH﹣??????? B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在OH﹣??????????????? D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
變式訓(xùn)練 （2013?長沙）小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅。堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設(shè)計了如圖三個實驗，請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：
（1）Na2CO3屬于_________（填“酸”、“堿”、“鹽”）；
（2）實驗Ⅰ的目的是為了________________________；
（3）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為小明的理由是_____________________________________；
（4）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了_________________。（提示：CaCl2溶液呈中性）
由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：溶液中的CO32-使酚酞試液變紅；
（5）小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH-。”你認(rèn)為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_________________________。
2、鹽與其他物質(zhì)的反應(yīng)
（1）可溶性鹽和金屬反應(yīng)——置換反應(yīng)（第二章再學(xué)）
Fe+ CuSO4==
★規(guī)律：只有排在金屬活動性順序表中前面的金屬（除K、Ca、Na外），才能將它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
金屬活潑性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）某些鹽和酸反應(yīng)
Na2CO3 + HCl==
AgNO3 + HCl==
BaCl2+ H2SO4==
（3）某些溶鹽和溶堿反應(yīng)（兩者均可溶）：
Na2CO3 + Ca(OH)2==
Na2SO4 + Ba(OH)2==
MgCl2+ NaOH==
（4）溶鹽和某些溶鹽反應(yīng)（通常兩者均可溶）：
NaCl+ AgNO3==
Na2SO4 + BaCl2==
Na2CO3 + CaCl2==
例題3 （2015·臺州）如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你據(jù)圖回答。
（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是________。（填序號）
（2）能同時實現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是________，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象為________________________。
變式訓(xùn)練 （2018?黃石）松花皮蛋是黃石八珍之一。腌制皮蛋的一種原料是由NaCl、CaO和Na2CO3組成的固體混合物。某化學(xué)興趣小組用該原料，在實驗室進行如下實驗：將該固體混合物放入燒杯中，加入足量的蒸餾水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。同學(xué)們對濾液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成(1)~(5)填空。
固體溶解過程中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2；(1)________________________________。
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？
【作出猜想】I．溶質(zhì)為：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；
II．溶質(zhì)為：NaC1、NaOH；
III．溶質(zhì)為：(2)________________________。
【設(shè)計方案】
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液
(3)________________
猜想I正確
另取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的(4)________溶液。（填化學(xué)式）
有氣泡產(chǎn)生
猜想Ⅲ正確
【交流反思】興趣小組經(jīng)過討論認(rèn)為：
若猜想II正確，該原料中CaO與Na2CO3的質(zhì)量比為(5)________________。
三、復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件
1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。形如：AB+CD==AD+CB
2、發(fā)生的條件：反應(yīng)后只要有________、_______、______中的一種生成，復(fù)分解就能發(fā)生。
3、復(fù)分解反應(yīng)的類型：（如下表格）
序號
類型
各舉2例（化學(xué)方程式）
酸與堿的反應(yīng)
注意：酸堿鹽之間的相互反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中離子因相互結(jié)合生成了水、氣體或沉淀而使離子濃度朝減小的方向進行，因此溶液中發(fā)生反應(yīng)的這些離子彼此是不能大量共存的。
注意：初中階段常見的不能大量共存的離子（如圖，雙箭頭表示可以反應(yīng)）
（1）與H+：__________、___________、____________。
（2）與OH—：_________、__________、_________、________、________。
（3）與Cl—：_________。
（4）與SO42—：_________。
（5）與CO32—：_________、_________、_________。
例題4 判斷下列幾組物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)稀鹽酸和碳酸鎂：____________________________________。
(2)氫氧化銅和硫酸鐵溶液：____________________________________。
(3)燒堿溶液和硝酸銅溶液：_____________________________________。
(4)稀硫酸和硝酸鉀溶液：_____________________________________。
(5)硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液：______________________________________。
(6)碳酸鈣和氯化銅溶液：____________________________________。
變式訓(xùn)練 甲乙丙丁四瓶溶液分別是Ba（NO3）2、K2CO3、H2SO4、KOH中的一種，其中甲分別能與乙丙丁發(fā)生反應(yīng)，甲是（　　）
A．KOH B．H2SO4 C．Ba（NO3）2 D．K2CO3
例題5 下列各組物質(zhì)能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是(　　)
A．K2SO4　Ba(OH)2　KCl B．MgSO4　NaNO3　KCl
C．Na2CO3　KNO3　NH4Cl D．Cu(NO3)2　NaCl　KNO3
變式訓(xùn)練 下列各組物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定能使無色酚酞溶液變成紅色的是（　　）
A．KCl、Ba?（NO3）2、KNO3 B．BaCl2、KCl、H2SO4
C．KOH、KNO3、HCl D．Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3
例題6 （2011?烏魯木齊）同學(xué)們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
(1)一個酸和堿反應(yīng)：_______________________________________。
(2)一個有沉淀生成的反應(yīng)：_______________________________________。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】(3)圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H＋和Cl－，NaOH在水中會解離出Na＋和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是_____________(填離子符號)。
(4)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H＋＋OH－===H2O，請用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)實質(zhì)：__________________。
(5)通過探究上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H＋和OH－不能大量共存；_____________溶液和_____________溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì)，下同)，因為_________________________________；___________溶液和___________溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為_______________________(填離子符號)能大量共存。
【知識升華】通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是________
______________________________________________________________________________。
浙江新中考 (2018·金麗-25)有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。
（1）僅通過①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有__________________；
（2）無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是__________________（填字母）。
A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉
專題訓(xùn)練 常見的鹽（1）
/基礎(chǔ)篇
1、（改編，多選）根據(jù)事物的某些相似性類推其他事物的相似性，并預(yù)測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。下列類推結(jié)果與實際相符的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
B．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)
C．鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類
D．氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應(yīng)
E．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的
F．物質(zhì)都是由元素組成，不同元素可以組成混合物，同一種元素也可以組成混合物
2、若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（　　）
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
C．向溶液中加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失
D．向溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失
3、不需要加任何指示劑，就能除去CaCl2溶液中少量的HCl，得到純凈的CaCl2溶液，可選用下列物質(zhì)中的（　　）
A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉
4、（2016?鎮(zhèn)江）向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．o－a段發(fā)生了一個反應(yīng)
B．c點沉淀的成分為一種
C．m＝2.33
D．取d點對應(yīng)溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量
【離子共存的問題】
5、某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、Ba(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2中的某幾種物質(zhì)，且甲、乙兩廠排放的廢水中所含的物質(zhì)各不相同。已知甲廠的廢水中含有三種物質(zhì)，則乙廠的廢水中所含物質(zhì)應(yīng)該是____________。將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中某些有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出有藍色沉淀和白色沉淀產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式各一個：________________________、______________________________；經(jīng)過濾后的廢水中含有的物質(zhì)是____________。
6、(2018·溫州-29)海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測定其中碳酸鈣的含量。
①在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m 1。
②先打開止水夾，再打開分液斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2。
③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。
（1）海螵蛸有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是___________________________
_____________________________________________。
（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到___________________________，說明裝置氣密性良好。
（3）下列情況會致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是_________（可多選）
A．海螵蛸中滴加鹽酸過量 B．錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出
C．反應(yīng)結(jié)東后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩?D．反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中出
7、（2018?臺州）鎘是重金屬污染中最受關(guān)注的元素之一。已有研究表明，秋華柳對鎘具有較強的耐受和富集能力。為研究秋華柳受鎘污染時，體內(nèi)金屬元素含量的變化。選取生長基本一致的幼苗，在不同鎘離子濃度的土壤中進行分組實驗。18天后測量植株各部分金屬元素的含量，結(jié)果如圖。
/
（1）由圖可知，秋華柳葉片鐵元素含量與鎘離子濃度的關(guān)系是_______________________________________
__________________________________________________________________________________________。
（2）由實驗結(jié)果可知，秋華柳_______________________________的變化可作為其受鎘污染程度的指示。
（3）對鎘污染土壤進行治理可采用化學(xué)沉淀法，即將土壤溶液中的鎘離子形成沉淀物而降低污染。已知氯化鎘易溶于水，碳酸鎘和氫氧化鎘難溶于水。下列物質(zhì)可用于處理土壤鎘污染的是_________。
A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鈣 D．氯化鈉
/探索篇
1、對于化學(xué)反應(yīng)：甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是(　　)
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水
C．若甲是可溶性堿，乙是可溶性鹽，則丙和丁不可能是兩種沉淀
D．若甲是鐵，丙是氫氣，則乙一定是稀鹽酸
2、向氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉三種溶液中，分別加入不同的物質(zhì)，通過一步反應(yīng)都能生成化合物M，則M是(　　)
A．硝酸鈣 B．硝酸 C．硝酸鈉 D．硝酸鋇
3、甲、乙兩工廠產(chǎn)生的污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是( )
A．OH－和Cu2＋來自同一工廠 B．Cu2＋和K＋來自同一工廠
C．K＋和OH－來自同一工廠 D．H＋和K＋來自同一工廠
4、（2013·包頭模擬）有一種不純的K2CO3固體，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g，下列判斷不正確的是（　　）
A．樣品中一定沒有CuSO4 B．樣品中一定有NaCl
C．樣品中一定有MgCO3和Na2CO3 D．樣品中可能有Na2CO3、MgCO3、NaCl同時存在
5、（2018?荊門）某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g（己知：NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)）。
（1）該固體樣品成分是__________________________________________。
（2）求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
6、（2017?湖州）科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進行了探究。
【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。
【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。
【分析討論】（1）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由。___________________________
（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________
（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Agl在水中的溶解能力_________AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
7、（2016?湖州）科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？
小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：
俗名
蘇打?純堿
小蘇打
化學(xué)式
Na2CO3
NaHCO3
構(gòu)成微粒
Na+? CO32﹣
Na+? HCO3﹣
溶解度（常溫）
21.5克
9.6克
兩者的轉(zhuǎn)化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3/Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同學(xué)進行的探究：
（1）用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是________
________________________________。
（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時，小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現(xiàn)象．老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案。”于是小明在老師的指導(dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因________
______________________________________________________。
（3）在小明同學(xué)的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質(zhì)進行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是________不同。
8、（2018?蘇州改編）探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，研究小組進行如下實驗。分別向5ml滴有2滴無色酚酞試液的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的甲、乙兩支試管中逐滴滴入稀鹽酸，現(xiàn)象為：①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。②試管乙中的溶液開始時顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。
【反思】在碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產(chǎn)生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。
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（1）碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、
___________________________。
（2）相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______碳酸鈉（選填“＞”，“＜”，“=”）。

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