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1.3 常見的酸、酸的性質和用途（2課時）
酸是一類在水溶液中能電離出H+的化合物，所以它們的化學性質基本都是體現在溶液環境中。二氧化碳不是酸，但二氧化碳通入水中，會與水發生反應，生成碳酸（H2CO3），碳酸在水中能電離出H+，能使紫色石蕊試液變成紅色，酸能使紫色石蕊變色，這是酸的通性之一，酸還有哪些通性？不同的酸有不同的個性嗎？
一、酸的通性（H+）（完成填空和化學方程式）
通性
稀鹽酸【溶質：HCl】
稀硫酸【溶質：H2SO4】
（1）與酸堿指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變成_________；無色酚酞遇酸___________。
（2）與活潑金屬反應（放熱反應）
Zn+ HCl==____________________
Mg+ HCl==___________________
Fe+ HCl==____________________
Zn+ H2SO4==____________________
Mg+ H2SO4==____________________
Fe+ H2SO4==____________________
（3）與金屬氧化物反應
Fe2O3+ HCl==___________________
CuO+ HCl==____________________
Fe2O3+ H2SO4==_________________
CuO+ H2SO4==__________________
（4）與堿反應
NaOH+ HCl==___________________
Ca(OH)2+ HCl==___________________
NaOH+ H2SO4==__________________
Cu(OH)2+ H2SO4==_________________
（5）與部分鹽反應
AgNO3+ HCl==___________________
CaCO3+ HCl==___________________
BaCl2+ H2SO4==________________
Na2CO3+ H2SO4==________________
注意：（1）放熱反應是化學能轉化成熱能，所有的氧化反應，酸與堿、酸與活潑金屬的反應都是放熱反應。
（2）中學階段，活潑金屬是指K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe，第二章學習。
（3）酸與部分鹽反應，有些是酸根離子的性質，因此嚴格來說，酸與鹽的反應不一定是酸的共性。
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵（紅棕色），用稀鹽酸（稀硫酸）除銹開始時的現象是______________________
_____________________________，一段時間后，鐵釘表面有氣泡產生，原因是__________________________；黑色的氧化銅與稀鹽酸（或稀硫酸）的現象__________________________________________________。（提示：亞鐵離子Fe2+在水溶液中顯淺綠色，鐵離子Fe3+的水溶液顯棕黃色，銅離子Cu2+水溶液顯藍色。）
?嘗試建立關于酸的通性的思維導圖。
例題1 （2018?呼和浩特）下列對客觀事實的解釋正確的是（　　）
選項
事實
解釋
A
Fe、Fe2+、Fe3+化學性質不同
微粒中的質子數不同
B
水通電產生氫氣和氧氣
在化學變化中分子可分，原子不可分
C
稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性
溶液中都含有氫元素
D
冰水混合物屬于純凈物
冰和水都含有相同原子
例題2 下列各組物質間的反應，由于現象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是（　　）
A．鋅與稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液與稀硫酸
C．氧化鐵與稀硫酸 D．二氧化碳與水
例題3 氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。稀硫酸中含有H+、H2O和SO42-三種粒子，某同學想證明稀硫酸中的H+使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖I、Ⅱ、Ⅲ三個實驗來完成這次探究活動。
（1）實驗I中氧化銅不溶解，這可以證明________不能使氧化銅溶解；
（2）實驗Ⅱ中氧化銅溶解。現要證明SO42-不能溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅲ，則在Ⅲ中應該加入____________；
（3）你認為除稀硫酸使氧化銅溶解外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是________________。
例題3 （2018·廣西節選）利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
/
（1）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是　 　（填“a”或“b”）。使用點滴板的優點之一是　 　。
（2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是　 　 。
變式訓練 （2014?陜西改編）某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。已知鹽酸能揮發出HCl氣體，硫酸難揮發。
/
（1）A組試管中都產生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是___________________。
（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是____________________________________________________。
（3）寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式______________________________。
（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是___________（填序號）。
浙江新中考 1、(2018·紹義-25)小較研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號
鹽酸溶液濃度
2分鐘內產生氫氣的體積
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的 管接c。
(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數據。由此推斷實驗是通過 來體現反應快慢的。
(3)小敏分析數據得到如下結論：鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是： 。
(4)實驗中小敏發現鋅與稀鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與 有關。
2、(2018·嘉舟-33)潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。
(1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質質量分數的 NaHCO3溶液來測定，其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2↑。
(2)配制一定溶質質量分數的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和 。（2個）
(3)向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數據記錄如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的質量/ g
40
40
40
40
40
反應后溶液的總質量/ g
138 .9
177 .8
216 .7
255 .6
295 .6
試分析計算下列問題：①第一次實驗時， 所加NaHCO3溶液中溶質質量是多少克？
②該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少？
二、常見酸的個性
1、鹽酸
（1）鹽酸是HCl氣體溶解于水中形成鹽酸，是混合物。因此不能把鹽酸與HCl等同。
（2）純凈濃鹽酸（質量分數36%~38%）是無色液體，有__________氣味，具有_______性，故需要密封保存。打開瓶塞后能在空氣中形成“白霧”（揮發出來的HCl遇空氣中水蒸氣形成鹽酸的小液滴）。
（3）工業上的鹽酸因為因含有Fe3+而呈現出淺黃色。
（4）人體的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。胃酸過多可以用_______________等藥物治療，胃酸不足，可以多吃____________________等食物。
（5）鹽酸可以與硝酸銀溶液反應，因為鹽酸溶液中含有Cl-的緣故，跟H+無關，因此屬于鹽酸的個性。
例題4 (2012·臺州)打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl-）。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A．①③ B．②④
C．①②④ D．①③④
浙江新中考 1、(2018·嘉舟-32)大理石是含雜質的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。
(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質不參加反應)，產生的氣體用含有堿性物質的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是____________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克。實驗后，根據實驗數據繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請根據曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量。
※(3)請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數。
(4)計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結果造成較大影響，其原因是____________________________________________________________________。
2、(2018·金麗-33)碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：
（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的 質量。
實驗序號
1
2
3
碳酸氫鈉片樣品質量/克
3.0
3.0
3.0
反應前總質量/克
193.8
194.6
193.6
反應后總質量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳質量/克
（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是______________________________。（答出一點即可）。
（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數據如表：
請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。

2、硫酸（H2SO4）
（1）純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，難揮發，密度比水大。
（2）濃硫酸具有以下三性
①吸水性：能直接吸收空氣中的水分，所以經常作為某些氣體的___________。（屬于________性質）
②脫水性：能把含C、H、O等元素的化合物中把H、O兩種元素按照2:1的原子個數比“脫出來”結合成水，留下黑色的碳，從而使對方碳化。（屬于________性質）
注意：植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等都含有C、H、O等元素，因此，濃硫酸對皮膚和衣服等都有強烈的____________性。
③強氧化性。與金屬反應時一般不生成氫氣。（具體內容高中再學）
（3）濃硫酸的稀釋（常考）
濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，因而在稀釋時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，使產生的熱量迅速擴散。切忌把水直接倒入濃硫酸，否則高溫液滴飛濺，造成傷人事故。
★記憶口訣：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
（4）由于濃硫酸具有腐蝕性，如果不小心把濃硫酸沾到皮膚或者衣服上：應先用___________擦拭，再用__________沖洗，最后_________________沖洗，嚴重時送醫。
例題6 【雙選】某研究性學習小組將溶質質量分數不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質量與放置天數的關系如圖所示，則a、b分別代表（　　）
A．濃鹽酸、濃硫酸 B．稀鹽酸、濃鹽酸
C．濃硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、濃硫酸
變式訓練 下列幾種溶液敞口久置于空氣，溶質成分質量不變，但溶質質量分數減少且溶液質量增加的是（ ）
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．硝酸鉀
例題7 某化學興趣小組做了以下實驗，請幫他完成實驗報告：
Ⅰ．向一支試管中倒入少量水，再插入木條，過一段時間，取出木條，觀察到木條無變化。
Ⅱ．向此試管中再倒入少量濃硫酸，靜置一段時間后，觀察到的現象為：木條未浸入液體部分__________，浸入液體部分__________，觸摸試管壁，感覺到_________。
分析以上現象，可以推測濃硫酸具有的性質___________________________________________。
/ /
例題8 按上圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現__________
________________________的現象，同時在U型管中_______________________________。這個事實告訴我們：為了防止發生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并________________。
3、硝酸（HNO3）
（1）具有酸的共性，也是一種強腐蝕性酸。
（2）打開盛有濃硝酸的試劑瓶時有白霧出現，說明濃硝酸也是一種_________性酸。
（3）不穩定性：濃度較大的硝酸在常溫下見光易分解，濃度越大越容易分解，分解產生________氣體。所以硝酸應該避光保存在棕色試劑瓶里。
（4）硝酸具有強氧化性（具體內容比較復雜，高中再學）
例題9 硝酸可發生如下反應：4HNO3 /4NO2↑+X↑+2H2O。則X表示的物質的化學式為（　　）
A．NO B．O2 C．HNO2 D．H2O2
4、醋酸（CH3COOH）
（1）是一種有機酸，也具有酸的通性。在水溶液中也能電離出________。
（2）食醋中含有3%~5%的醋酸，純凈的醋酸也叫冰醋酸。
例題10 （2018·重慶A卷）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（ ）
A. 產生的氣體是二氧化碳 B. 加水稀釋食醋，溶液pH變小
C. 醋酸在水溶液里能解離出H+ D. 不宜用鋁制容器盛裝食醋
?根據常見的酸的性質，推斷出鹽酸、硫酸有什么用途？
三、Cl-、SO42-的檢驗
1、如何區分稀鹽酸和稀硫酸？
共性：都含有H+，所以都有酸性。用紫色石蕊試液都顯_________，用pH試紙能測出酸堿度。
個性：酸根部分不同，一個是硫酸根離子，一個是氯離子，所以它們的化學性質有差異。因此要區分兩者，必須根據它們的不同點來區別。
方法
化學方程式
①
分別取溶液少許滴加氯化鋇（或硝酸鋇），若產生白色沉淀，則說明是稀硫酸。
②
分別取溶液少許滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則說明是稀鹽酸。
例題11 （2013?金華）為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的是（　　）
/
2、未知溶液中兩種離子的檢驗方法（建議到“常見的鹽”再學）
（1）Cl-的檢驗方法：加_________溶液和稀硝酸溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明溶液中有氯離子存在，其中加___________溶液是為了防止某些酸根離子（如CO32-）的干擾。
離子方程式：
（2）SO42-的檢驗方法：加_________溶液和稀鹽酸溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則說明溶液中有硫酸根離子存在。其中加___________溶液是為了防止某些酸根離子（如CO32-）的干擾。
離子方程式：
（3）如果溶液里同時存在Cl-和SO42-時：應先檢驗SO42-，且要用稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，如果出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明溶液中有SO42-，將白色沉淀（BaSO4）濾去后，再往濾液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-即可。
例題12 （2012?濟寧）硫酸是化學工業的重要產品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑．某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中一定有硫酸根離子。若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
變式訓練 (2016?嘉興)某校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經處理的廢水樣品進行測定分析：
(1)用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈_______色，說明該廢水顯酸性。
(2)另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是___________。
【思考】這里為什么不加稀硝酸？
(3)同學們進一步了解到該廢水中只含有一種酸，為測定其所含酸的質量分數，取該廢水200 g于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質量與加入硝酸鋇溶液的質量關系如圖所示(假設該廢水中的其他物質均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應)。
①當加入的硝酸鋇溶液的質量為_________克時，沉淀剛好不再產生。
②計算廢水中該酸的質量分數。
專題訓練 常見的酸
/基礎篇
1、（2013?株洲）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可以觀察到雞蛋冒氣泡，該氣泡的主要成分是（　　）
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
2、（2013?上海）用稀硫酸除鐵銹的原理是（　　）
A．FeO+H2SO4→FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O
3、（2016?杭州）小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作。結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀。則殘留液中有大量的（ ）
A．硫酸鈉 B．碳酸鈉 C．鹽酸 D．氯化鈉
4、鐵銹的主要成分是______（填化學式），將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現象是_______________________________________，化學方程式為_____________________________；過一會兒，你還可以觀察到的現象是________________。寫出反應的化學方程式_______________________。
5、在燒杯A中裝入10mL蒸餾水，滴入4～5滴紫色石蕊試液，在燒杯B中裝入10mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯溶液罩在一起（如圖），過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成_____色，從微觀角度看，這是因為____________________________。由該實驗可知濃鹽酸具有的性質是_______________________；______________________________。
6、（2017·寧波）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水。
(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現的實驗現象是________。?
(2)在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個數比是________。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質量比是________。
/探索篇
1、鋅粒與稀硫酸反應制氫氣的實驗時，由于硫酸濃度偏高，反應速率太快。為了減慢反應速率而又不影響生成氫氣的質量，應該往該硫酸中加入（　　）
A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．石灰石
2、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是（ ）
①鐵粉　②四氧化三鐵　③氧化鐵　④氧化亞鐵　⑤氫氧化亞鐵
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
3、下列各組物質用稀硫酸不能完全區分開的是(　　)
A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片
4、（2013·廣州改編）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
（1）稀硫酸能與下列物質反應中：①鐵粉；②碳酸鈉溶液；③氯化鋇溶液。其中不屬于酸的共同性質的是__________（填編號）
（2）鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替鹽酸的是___________（填編號）
①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH。
5、請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。
（1）A中的試管___________（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中。
（2）B中溶液變渾濁的原因是：
__________________________________________。
（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸， __________（填“會”或“不會”）出現與圖中相同的現象。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質量分數的大小關系是：_______________（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
6、某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
【提出問題】如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
【分析與表達】(1)實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是__________________________________________________。
(2)實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再______________(填操作名稱)，然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________________________________________。
【記錄與處理】(3)已知實驗Ⅰ反應前的總質量[m(大燒杯＋石灰石粉末)＋m(小燒杯＋稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是________。
A．m(小燒杯) B．m(大燒杯) C．m(大燒杯＋反應后剩余物)
(4)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定)：
時間/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器讀數/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
★根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是_______mL。
●拔高挑戰●
1、（2013?包頭改編）將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，試根據化學方程式分析判斷，右盤燒杯中應加入的物質可能是（　　）
A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 B．10克碳酸鎂和碳酸鈉
C．5.5克氧化銅 D．10克鎂粉和銅粉
2、【雙選】（2016?蕭山二模）有A、B兩種混合粉末，質量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg。下列說法正確的是（　　）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
A．m1=m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1：1
C．21m1=25m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比

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