資源簡(jiǎn)介

科學(xué) 教師 班級(jí) 初三 學(xué)生
日期： 時(shí)間：
主課題：金屬
教學(xué)目標(biāo)：辨認(rèn)金屬與非金屬,并知道金屬與非金屬的性質(zhì)了解金屬活動(dòng)性, 知道金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件了解冶金工業(yè)對(duì)環(huán)境的影響，能列舉一些防治污染措施舉例說(shuō)明廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響, 了解回收廢棄金屬的意義知道合金的概念, 列舉一些常見(jiàn)的合金及其性能
教學(xué)重難點(diǎn)：金屬與非金屬的辨別 金屬活動(dòng)性應(yīng)用 與金屬有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)
教學(xué)方法:復(fù)習(xí)回顧知識(shí)點(diǎn)，并講解例題，配合練習(xí)
教學(xué)內(nèi)容 【同步檢測(cè)】1．食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的(　　) A．導(dǎo)電性 B．抗腐蝕性 C．導(dǎo)熱性 D．延展性 2．鋁鎂合金是新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是(　　) A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．強(qiáng)度高 3．下列各組金屬的活動(dòng)性按由弱到強(qiáng)順序排列的是(　　) A．K　Ca　Al　Fe B．Cu　Fe　Al　Ca C．Cu　Pt　Au　Ag D．Cu　Hg　Ag　Au 4．下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫和鋁被人類(lèi)大規(guī)模冶煉、利用的大致年限。分析該圖的規(guī)律，你認(rèn)為金屬被大規(guī)模冶煉、利用的先后順序跟下列哪個(gè)因素有關(guān)(　　) A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的延展性 C．金屬的顏色 D．金屬的活動(dòng)性 5．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀 6．下列物質(zhì)中，不能用稀硫酸和金屬反應(yīng)直接制得的是(　　) A．硫酸鋅 B．硫酸亞鐵 C．硫酸鋁 D．硫酸鐵 7．若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(　　) A．Mn＋2HCl===MnC12＋H2↑ B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋MnC．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2＋Cu D．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn8．市場(chǎng)上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來(lái)的是(　　) A．利用水、天平和量筒測(cè)密度 B．浸入稀鹽酸中觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生 C．浸入CuSO4溶液中觀察是否變色 D．浸入CaCl2溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 9．下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵釘在不同環(huán)境中)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚?B．丙中的鐵釘不生銹 C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重 10．鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液 C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣 D．鍍銅鐵制品是一種合金【知識(shí)精講】1、金屬和非金屬 金屬和非金屬相比較，一般來(lái)說(shuō)，金屬硬度較大，密度較大，熔點(diǎn)高，除了 ,一般都是固態(tài)，具有金屬光澤、 、 、良好的 、 等性質(zhì)。不同金屬的特性：如密度、熔點(diǎn)、硬度等有很大差別。熔點(diǎn)最高的金屬是____，熔點(diǎn)最低的金屬是_____，密度最小的金屬是_____，硬度最大的金屬是______。辨一辨 常見(jiàn)金屬的用途及與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系： ——可以做裝飾品 比較硬—— ——拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等 ——鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線 ——鐵鍋、鋁茶壺等 鐵磁性—— 。 2、金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方程式，下同)____________________________，銅受熱_____________________________。2．與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_____和_______，如：鋅與稀硫酸___________________________，鐵與稀鹽酸___________________________________。3．與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成________和__________，如：鐵與硫酸銅___________________________；銅與硝酸銀______________________________。3、金屬活動(dòng)性順序1．在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越 。2．按金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃? 中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43．排于氫前面的金屬可以把 換出來(lái)(不可用于濃硫酸和硝酸)。例：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑注意：(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于 中的反應(yīng)。(2) 、 具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“ ”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。(4) 三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與 反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。4、金屬的防腐1．金屬腐蝕條件 鋼鐵的銹蝕既與周?chē)h(huán)境的 等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與 有關(guān)。 2．鋼鐵的銹蝕與防護(hù)(1)鐵生銹的條件：鐵同時(shí)與________和___________共同作用(缺一不可)，生成鐵銹(主要成分___________)。(2)鐵銹的特點(diǎn)：疏松多孔易吸水，生銹后會(huì)______鐵生銹的速度。 金屬鋁雖然比鐵活潑但不易銹蝕，鋁制品表面與氧氣反應(yīng)生成的致密氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行3．防止金屬腐蝕的常用方法 ①保持鐵制品表面 和 。②在鐵制品表面加一層 ：如在鐵制品表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。③改變鐵制品結(jié)構(gòu)，加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。4.保護(hù)金屬資源(1)防止金屬腐蝕。(2)進(jìn)行 。(3)有計(jì)劃地、合理地開(kāi)采礦物。(4)尋找金屬的替代品。5、廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響1．廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響：金屬不會(huì)自行 ，每年廢棄的金屬不僅浪費(fèi)資源，侵占土地，而且污染環(huán)境。有些金屬被腐蝕后會(huì)溶于水形成 ，造成土壤和地下水的污染，如Hg、Cu、Pb、Ag等金屬。2．回收廢棄金屬的意義： ， 。6、合金1．合金：將兩種或兩種以上的 (或 與 )熔合在一起，就成為合金，屬于 物。2．合金往往比純金屬在 、 、 、 等方面具有更好的性能。3．生鐵和鋼都是_____和____的合金，區(qū)別是_________不同。7、金屬的冶煉1．高爐煉鐵(1)常見(jiàn)的鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分__________)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分FeS2)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)等。 (2)主要原理：在高溫下，用CO作為還原劑,奪取鐵的氧化物中的氧,將鐵還原出來(lái)。如利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理：______________________________ (化學(xué)方程式) (3)模擬實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前先_______(“通CO”或“點(diǎn)燃A處酒精噴燈”)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先_____________________ (“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”)；C處酒精燈的作用是_____________。2．濕法煉銅原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來(lái)。化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（一）、例題分析例1氨氣是一種密度比空氣小，有刺激性氣味的氣體．加熱條件下，氨氣能將氧化銅還原成銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如圖所示，擠壓鼓氣球把空氣鼓入盛有濃氨水的集氣瓶中，使氨氣進(jìn)入試管，用酒精燈給試管加熱，既可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模P(guān)于實(shí)驗(yàn)有下列幾種說(shuō)法： ①實(shí)驗(yàn)中，試管口應(yīng)略向下傾斜； ②反應(yīng)一段時(shí)間后可以看到試管內(nèi)有紅色固體生成； ③反應(yīng)結(jié)束后，先撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，以免液體倒流； ④裝置沒(méi)有對(duì)尾氣進(jìn)行處理，會(huì)污染環(huán)境． 以上說(shuō)法正確的是（　 ） A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．只有①②例2等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）例3小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）： 連接裝置并檢查裝置氣密性；②加入藥品和水；③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加試劑至過(guò)量；⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；⑥將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)重，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為W g。（1）A儀器的名稱(chēng)為??? ； （2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?? ???； （3）小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：???? ； （4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：??????? ； （5）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng) ?? ； （6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：? ； （7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)硫酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：????? ；理由是?????? 。例4. 某氣體X是由CO、CO2、H2中的一種或幾種組成。為驗(yàn)證其成分，將氣體X依次通過(guò)下列A、B、C三個(gè)裝置(如圖所示)，回答下列問(wèn)題。(1)若A、B中均無(wú)變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X一定是 。(2)若A中CuO變成紅色固體，B中無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色固體，C中無(wú)變化，則氣體x一定是 。A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)若A中CuO變成紅色固體，B中無(wú)變化，C中石灰水變渾濁，則氣體x中一定有 可能有 。A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把燃著的酒精燈放在導(dǎo)管口的目的是 。 (4)若A中CuO變成紅色物質(zhì)，B中無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色固體，C中石灰水變渾濁，那么氣體X有哪幾種可能的組成: 例5實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案．
先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：

①先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是 ．
Ⅰ．加快反應(yīng)速度Ⅱ．鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行
②寫(xiě)出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③濾液D中溶質(zhì)的成分有 （填化學(xué)式）．
④含有硫酸亞鐵的濾液有 （填框圖中字母）．
⑤如果在過(guò)濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能 ．例6往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（　 　） A、濾渣中一定有Fe粉 B、濾渣中一定有Cu粉 C、濾液中一定有Fe(NO3)2 D、濾液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2例7某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見(jiàn)圖）．請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　 　） A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B．四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn D．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：例8在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂．當(dāng)反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是（　 　） A．分度盤(pán)的左邊 B．分度盤(pán)的中間 C．分度盤(pán)的右邊 D．3種情況都有可能例9．金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛． （1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度　 　（填“大”或“小”）． （2）自行車(chē)構(gòu)件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是　 　． （3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金（Au）和少量的鎳（Ni），經(jīng)過(guò)初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號(hào)成X、Y、Z，進(jìn)行如下回收流程： ①操作a的名稱(chēng)是　 　． ②銅、金、鎳三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　 　． ③寫(xiě)出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．例10金屬材料與人類(lèi)的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答： （1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是　 　（填字母）． A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導(dǎo)線 （2）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是　 （填序號(hào)）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中 （3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）． （4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是　 　t．（二）、當(dāng)堂檢測(cè)1.硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機(jī)殼無(wú)關(guān)的是( ) A.導(dǎo)電性較好 B.密度較小 C.耐腐蝕性較強(qiáng) D.硬度較大2.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A3.人類(lèi)每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是( ) A．煉鐵的過(guò)程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵 B．鋼是很純的鐵 C．生鐵是含少量碳的鐵合金 D．被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾4.下列物質(zhì)可以由金屬與酸通過(guò)置換反應(yīng)制得的是（ ） A.FeCl3 B.AgCl C.CuCl2 D.FeSO45.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ） A．Al2(SO4) B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO36．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均顯+2價(jià))生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則M、N兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小及活動(dòng)性關(guān)系為 （ ） A．相對(duì)原子質(zhì)量M＜N，活動(dòng)性M＞N B．相對(duì)原子質(zhì)量M＞N，活動(dòng)性M＞N C．相對(duì)原子質(zhì)量M=N，活動(dòng)性M＜N D．相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系無(wú)法確定，活動(dòng)性M＜N7. 氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ 　） A．實(shí)驗(yàn)時(shí)都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸 B．兩者都可以通過(guò)觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生 C．甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因?yàn)閮煞N氣體的密度不同 D．甲無(wú)尾氣處理裝置而乙有，是因?yàn)橐谎趸加卸径鴼錃鉄o(wú)毒 8.向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ） ①溶液中有 ZnCl2、CuCl2 ，不溶物為Cu ②溶液中有 ZnCl2、CuCl2 ，不溶物為 Zn ③溶液只有 ZnCl2，不溶物為 Zn ④ 溶液只有 ZnCl2，不溶物為 Zn 、CuA. ①③　　　　　　B．②③C．①④ D．③④ 9.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題． （1）A中細(xì)鐵線燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是　 　． （2）B中鐵釘最易生銹的部位是　 　（填“a”、“b”或“c”）． （3）C中剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ． （4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比　 　（填“增大”、“不變”或“減小”）．【提高訓(xùn)練】1．一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見(jiàn)金屬R，為了測(cè)定R的相對(duì)原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱(chēng)重，重復(fù)試驗(yàn)，獲得如表數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答： 試驗(yàn)次數(shù) 金屬質(zhì)量（g） 金屬氧化物質(zhì)量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m （1）表格中m=　 　． （2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為　 　． （3）已知R的化合價(jià)為+3價(jià)，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為　 　．2．目前，我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)． （一）鐵的廣泛應(yīng)用 （1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理　 　． （2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料．以上敘述中不涉及到　 　（選填序號(hào)）． A．合金 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料 （3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　． （二）鐵銹成分的探究 （1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，最先觀察到鐵銹的是　 　（選填序號(hào)）． （2）鐵生銹的主要過(guò)程為： FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3?xH2O 次要過(guò)程為：Fe FeCO3 寫(xiě)出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ． （3）鐵銹組分的確定 某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱(chēng)取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 【查閱資料】①Fe2O3?xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原． ①裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要　 　． ②裝置A中的反應(yīng)為：　 ．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放　 　（選填序號(hào)）． a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 ③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=　 　g，x=　 　． ④若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO3）　 　（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)　 　． （三）煉鐵過(guò)程的探究． （1）寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式　 　． 【查閱資料】 用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段： 階段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 階段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2 階段3：FeO+COFe+CO2． （2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過(guò)程的探究．加熱時(shí)測(cè)定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a=　 　．3．如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　； （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃　 　裝置中的酒精噴燈． （3）要驗(yàn)證B中產(chǎn)生的CO2，還需要在A、B之間增加　 裝置（填“D”或“E”）． （4）整套裝置還有一個(gè)明顯的不足之處是：　 　． （5）由于鐵的氧化物Fe3O4和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)． 【提出問(wèn)題】CO還原Fe2O3得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO？ 【提出猜想】猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO； 猜想4：　 　． 【查閱資料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng) ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20 ③含有Fe3+鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色． 【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，對(duì)過(guò)濾所得固體用蒸餾水洗滌． 黑色固體部分溶解 猜想2和猜想4都不成立 Ⅱ．取第I步洗滌后所得固體加入到裝有足量　 的試管中，充分反應(yīng)后，再滴加少量KSCN溶液． 黑色固體全部溶解，溶液不變?yōu)檠t色 Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時(shí)間后加熱，并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中． 澄清石灰水變渾濁 猜想　 　成立 【課后練習(xí)】1. 用氫氣還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅先變成光亮紅色，后又變成黑色，造成這種后果的主要原因是（　 　） A．沒(méi)有繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻 B．通入氫氣不夠 C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先加熱后才通入氫氣 D．加熱溫度不夠2．將鐵片分別放入下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，使溶液質(zhì)量增加的是(　 　) A．MgSO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．AgNO33．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。在濾液中加入少量鐵粉，無(wú)現(xiàn)象。下列判斷正確的是(　 　) A．濾渣中一定不含銅 B．濾渣可能是銅和鐵的混合物 C．濾液中含有FeCl2和HCl D．濾液中含有FeCl2和CuCl24．金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 金屬 Ti Mg Cu金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無(wú)變化下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是(　 　) A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率5．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A．三種金屬的活動(dòng)性大小為甲>乙>丙 B．反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同 C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙 D．反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙6．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（ ） A．濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀7．(多選) a、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（　 　） A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b B．a(chǎn)、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c C．a(chǎn)、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：b＜a＜c D．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z8.Cu與Zn的合金稱(chēng)為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表： 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 試回答下列問(wèn)題： （1）上述表格中m的值為 ； （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 9.某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實(shí)驗(yàn)方案． 方案一：如圖1所示 （1）請(qǐng)寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ． （2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是　 　． 方案二：如圖2所示 請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　． 方案三：如圖3所示 （提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導(dǎo)管已略去） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　． （2）CO氣體應(yīng)由　 　（填“a”或“b”）通入． （3）寫(xiě)出裝置C中濃硫酸的兩點(diǎn)主要作用： ①　 　； ②　 　．

















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