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主課題：酸和堿
教學目標：
了解酸的含義，理解鹽酸、硫酸等常見酸的性質、用途及其對人類的影響
了解酸的共性
了解堿的含義，理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質、用途和對人類的影響
了解堿的共性
會利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，會測定溶液的酸堿度
知道中和反應的特點，舉例說明中和反應的應用
教學重難點：
鹽酸、硫酸等常見酸的性質、用途
酸的共性
理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質、用途
堿的共性
教學方法:復習回顧知識點，并講解例題，配合練習
教學內容
【同步檢測】
1．下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現的是（　 ?。?br/>A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl
2．下列說法中，正確的是（　　）
A．Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應，都屬于置換反應
B．CaO、NaOH固體都能與水反應，都能作干燥劑
C．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發性，敞口放置濃度都會變小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應生成NH3
3．分別將下列各組物質同時加到水中．得到無色透明溶液的是（　 　）
A．FeCl3 NaOH KCl B．KCl Na2CO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaCl Na2SO4 D．NaCl AgNO3 KCl
4．下列物質溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是(　 　)
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體 C．氧化鈣固體 D．硝酸鉀晶體
5．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶液中溶質的質量分數(　 　)
A．都變大 B．前者變大，后者變小 C．都變小 D．前者變小，后者變大
6．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　?。?br/>①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
7．小剛同學用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質X是（　 ?。?br/>A．濃氨水 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．濃食鹽水
8．下列對實驗意外事故的處理錯誤的是(　 　)
A．硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗
B．實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓
C．酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅
D．濃硫酸濺到皮膚上，先用干布拭去，然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
9．關于物質的用途，下列說法不合理的是(　 　)
A．稀鹽酸用于除鐵銹
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多[來源:學科網]
C．濃硫酸在實驗室中常用它作干燥劑
D．氫氧化鈉固體可用于干燥CO2
10．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　 ?。?br/>A． B．
向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量 向一定質量的稀硫酸中滴加水
C． D．
向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 高溫煅燒一定質量的石灰石
11．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是(　 　)
【知識精講】
1、酸堿性和酸堿度
1．常用酸堿指示劑測定物質的酸堿性
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
紫色石蕊試液
________
________
無色酚酞試液
_________
________
2.常見pH試紙測定物質的酸堿度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用__________蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_____________比較，即可得出溶液的pH。
溫馨提示
①使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏_____。測堿性溶液會使結果偏_____,②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_____________；③檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。
(2)pH數值從0到14，pH____，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_____；pH____，溶液顯中性。
3．酸堿性是物質的化學性質。實質是溶液中的________離子使溶液顯酸性，_______離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含______離子，堿性溶液中一定含_________離子。
溫馨提示
酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。
2、中和反應
1．定義：中和反應指 與 作用生成 和 的反應。
2．反應實質：_____和______結合生成 。
3．改變溶液pH的方法
溫馨提示
常溫下，當酸溶液稀釋時，溶液的pH雖變大，但不會變為中性或堿性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時，堿溶液的pH不會等于7，更不會小于7。
4．應用
(1)農業上用_____________改良酸性土壤；
(2)工業上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；
(3)醫療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為________________________。
(4)松花蛋中因含堿性物質而發澀，食用時常加一些________。
3、酸
1．酸的共性：
(1)酸能使紫色的石蕊試液變 色，無色酚酞試液 ；
(2)酸與堿反應生成 ；
(3)酸與金屬氧化物反應生成 ；
(4)酸與活潑金屬反應生成 ；
(5)酸與某些鹽反應生成 。
酸有一些相同的化學性質是因為所有酸電離時生成的陽離子 。
2．幾種常見的酸
(1)鹽酸：鹽酸具有________。濃鹽酸在空氣里會形成________，這是因為揮發出來的________氣體與空氣中的________接觸形成___________。工業用的濃鹽酸因含少量Fe3＋雜質而略帶 色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。
(2)硫酸：純凈的濃硫酸是_____色、黏稠、油狀的液體， 揮發。濃硫酸具有_______性，可做某些氣體的______。濃硫酸還具有 性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。濃硫酸溶于水會放出________。在稀釋濃硫酸時，一定要把________沿容器壁緩緩注入________里，并不斷________。切不可將________倒進________里！
(3)硝酸：硝酸具有 性和強烈的腐蝕性，還具有 ，故一般不能用它制取氫氣。
4、堿
1．堿的共性(可溶性堿)
(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變________，無色酚酞試液變_________。
(2)堿與酸反應生成________。這種反應也叫________。
(3)堿與某些非金屬氧化物反應生成________。
(4)堿與某些可溶性鹽反應生成________________。
堿有一些相同的化學性質是因為堿電離時產生的陰離子_________________________。
2．幾種常見的堿
(1)氫氧化鈉：俗稱 ， 溶于水，溶解時放出 。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收_________而潮解，可用作_________。NaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上______溶液。NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的_______而變質，反應的化學方程為_______________________________________。
(2)氫氧化鈣：俗稱 ，是一種 色粉末狀物質， 溶于水，水溶液是 水。Ca(OH)2對皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)2可由CaO和水反應生成，化學方程式為_____________________，反應的過程中放出大量的熱。工業上通過煅燒石灰石來生產CaO，化學方程式為_________________________。CaO俗稱____________，具有_________，常用作干燥劑。氫氧化鈉與氫氧化鈣都具有 性。
5、酸堿和金屬非金屬之間的相互轉化
1．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系
以Ca為例分析：Ca→CaO→Ca(OH)2的變化。
寫出化學方程式：
2Ca＋O2 === 2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉化關系
以C為例分析：C→CO2→H2CO3的變化。
寫出化學方程式：
C＋O2  CO2
CO2＋H2O ===H2CO3
（一）、例題分析
例1化學小組的同學欲探究二氧化碳與氫氧化鈉能否反應，實驗方案如下：
實驗裝置
實驗步驟及操作
實驗現象
①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
氣球鼓起
②…
無明顯現象
③將注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有氣泡產生，氣球變癟
④向外注射器3
澄清石灰水變渾濁
（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是　 ?。?br/>（2）步驟②中的操作是　 　，其目的是證明步驟Ⅰ中裝置內的CO2已被完全吸收．
（3）步驟④中發生反應的化學方程式為　 ?。?br/>（4）本實驗的結論是　 ?。?br/>例2．現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。請根據有關信息計算：
（1）該試劑中硫酸溶液的質量是 g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵
表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質量比應該為 。
（2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述
20％的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物
中氯化鋇和氯化鈉的質量。
（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽
略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數。（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數
為該溶質的質量與溶液總質量之比）（反應的方程是為：BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓ + 2HCl）
例3（1）A、B、C是三種常見的含鈣化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物已略去），請按要求回答有關問題：
①A物質的化學式是　 ?。?br/>②B的澄清溶液可用來檢驗二氧化碳氣體，其實驗現象是　 ?。?br/>③寫出B物質與Na2CO3反應的化學方程式　 　，該反應屬于基本反應類型中的　 ?。?br/>（2）在Cu（NO3）2、Ag NO3、Al（NO3）3混合溶液中，加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，則濾液中一定含有的金屬離子是　 （填離子符號）．
例4如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究．
（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈　 　色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸　 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是　 　．
（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由　 ?。?br/>（4）當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是　 　（填選項）．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．
例5老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應時生成物中都含有氯化鈣和水．同學們興趣很高，也進行了歸納：
（1）甲物質與稀硫酸反應時生成物中有CuSO4和H2O，則甲物質可以是　 　和　 ?。ㄕ執顚憙煞N不同類別物質的化學式）；寫出上述轉化過程中，屬于中和反應的化學方程式　 ?。?br/>（2）A﹣H都是初中常見的物質，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F、H為黑色固體．他們之間轉化關系如圖（反應條件及部分反應物和生成物已略去）
①C的化學式是　 ?。?br/>②寫出反應寫出反應AE的化學方程式　 ??；
③寫出反應E→G的化學方程式　 ?。?br/>例6同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液進行探究學習．請你們一起完成下列問題：
【實驗探究】如圖1，A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗
（1）寫出A中反應的化學方程式　 ?。?br/>【挖掘實質】如圖2是A組反應的微觀過程示意圖．
（2）該反應的實質可以用化學符號表示為　 　；
【實踐運用】完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變為紅色．
（3）溶液中的白色沉淀一定是　 　，理由是　 ?。?br/>（4）從反應的試劑可以分析，廢液中一定不含有的離子是　 ?。?br/>（5）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證：
溶液中可能含有離子
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
①可能含有　 　
②取濾液滴加　 　
現象明顯
含有該離子
（二）、當堂檢測
1. 化學上常對物質進行分類和研究，以下物質中屬于酸的是（ ）
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
2. 下列有關說法中不正確的是( )
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化學性質 B．酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子
C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體 D．醫療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液
3．化學無處不在，如圖是物質間發生反應時的顏色變化，其中X是(　 　)
A．稀鹽酸 B．稀硫酸
C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液
4．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（　 　）
A． 能使紫色石蕊試液變為紅色 　 B． 能與氫氧化鈉溶液反應生成水
C． 能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀　 D． 能與鋅反應生成氫氣
5．現有NaOH、CuO、Na2CO3三種物質，分別與其他物質反應，都有同一物質X生成，則X的化學式可能是（　 ）
A．CO2 B．H2O C．NaCl D．Na2SO4
6．某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確、操作上可行，經濟上合理的是(　 　)
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
7．下列實驗現象描述不正確的是（　 ?。?br/>A．向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅 B．將鎂條放入稀硫酸中，有氣泡產生
C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口出現白霧 D．銨態氮肥與燒堿共熱放出無色有刺激性氣味的氣體
8．下列實驗方案可行且相應化學方程式正確的是(　 　)
A．用鋁和稀鹽酸反應制氫氣　Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
B．用鋅片和氯化銅溶液驗證金屬鋅比銅活潑　CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu
C．用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．用滴加氯化鋇試劑產生白色沉淀的方法證明溶液一定是硫酸
9. 向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量．某同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線．下列說法正確的是（　 ）
A．a至b段對應溶液的pH逐漸減小 B．b點對應溶液中的溶質為硫酸鈉
C．c點對應溶液中的溶質種類最少 D．a至d段硫酸鈉的質量逐漸增大
10. 構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會 　（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（2）圖中①的現象是：　 　．
（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式　 ?。?br/>（4）圖中性質④屬于　 　反應（填基本反應類型）．
（5）圖中⑤的性質在工業上可用于　 ?。ㄌ钣猛荆?br/>11．銅絲表面上常有一層氧化銅，某同學于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解，請你和他一起通過圖中在三個實驗完成這次探究活動：（另取純的氧化銅粉末做實驗）
（1）你提出的假設是　 ?。?br/>（2）通過實驗I可以證明　 ?。?br/>（3）證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入　 ?。?br/>（4）探究的結果為　 　，你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是　 ?。?br/>【提高訓練】
1.如圖所示，若將稀硫酸比作初三學生，要求在“應急演練”中按照“距離最短”的原則從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，已知各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中各打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質）后才能到達出口處．請分別寫出疏散路線上依次發生反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）第五層：　 ，該反應的基本反應類型是　 ??；
（2）第四層：　 ，反應前后溶液的顏色變化為　 ?。?br/>（3）第三層：　 　，該反應屬于　 　（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（4）第二層：　 ；
（5）第一層：　 　，該反應的基本反應類型是　 　．
（6）若將稀硫酸改為稀鹽酸，則在疏散路線上無法通過第　 　層．
2.化學反應往往伴隨著一些現象發生，但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯的現象．某小組的同學為了驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發生了反應，他們分別設計了如圖所示的兩種裝置．請回答：
（1）照裝置A擠壓膠頭滴管，可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，原因是　 　，化學方程式為　 ?。?br/>（2）按照裝置B，把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開鐵夾，此時可看到的現象是　 ?。?br/>（3）現有石灰石、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水等藥品，同學們設計了一個制取CO2、并證明CO2確實與NaOH溶液發生了反應的實驗裝置．請模仿圖中的“圖例”（圖C），在圖D中直接補畫出完整的實驗裝置圖．圖中試管中的a溶液是　 　，能證明CO2確實與NaOH溶液發生反應的實驗現象是　 ?。?br/>（4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應，同學們又設計了如下方案：取（3）實驗后的NaOH溶液，第一組同學滴加　 　，現象為　 　；第二組同學滴加　 　，現象為　 ?。麄冸m然看到的現象不同，但都能證實CO2與NaOH溶液發生了反應．
3.（Ⅰ）某化學興趣小組用如圖1所示的裝置進行實驗．
（1）圓底燒瓶中裝有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已飽和，所以呈　 　色．
（2）實驗時，先打開分液漏斗的活塞，再旋開活栓，讓NaOH溶液不斷滴到圓底燒瓶中．你認為可能觀察到哪些現象？　 　．
（3）寫出隨NaOH溶液滴進燒瓶可能發生的化學方程式　 　．
（Ⅱ）利用制得的純凈氫氣還原氧化銅實驗測定水的質量組成，全套裝置可從圖2中提供的儀器，進行組裝．【濃硫酸、氯化鈣、堿石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥劑】
（1）寫出儀器的名稱①　 　
（2）寫出全套裝置的連接接口順序：a→ ．
（3）E處加熱與制氫先后順序是　 ，目的是什么　 　
（4）C處的作用是　 　
（5）如果全套裝置右末端沒有　 　；會使測定的氫、氧質量比　 ?。ㄆ?，偏小，無影響）
【課后練習】
1. 下列應用與中和反應原理無關的是（ ）
A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸
2. 人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是(　 　)
A．有酸味的物質 B．只有氫才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．與堿作用時失去原有性質的物質
3.下列實驗方案可行的是（ ）
A 加適量的稀硫酸以除去氯化鉀溶液中混有的氫氧化鉀
B 加適量的稀鹽酸，過濾，以除去氧化銅中的氫氧化銅
C 加足量的稀鹽酸，過濾，以除去銅粉中的鐵粉和鋁粉
D 將氧氣與氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣
4．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是?( )
A．用Al(OH)3治療胃酸過多癥：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．實驗室用稀硫酸與銅片反應制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag
D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2點燃?2CO2
5．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是(　 　)
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．純堿(Na2CO3)
6．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是(　 　)
A．酚酞試液 B．鎂條 C．氯化鉀溶液 D．氯化銅溶液
7.20克20％的氫氧化鈉溶液和20克20％的硫酸溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液后顯( )
A．藍色 B．紅色 C．無色 D.紫色
8. 對某無色溶液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，不正確的是（　 ）
A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C．加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
D．加入CaCO3固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
9．化學與我們的日常生活緊密相關．現有 ①氫氧化鈉 ②石灰石 ③固體二氧化碳 ④硝酸鉀 ⑤金剛石 ⑥碳酸氫鈉 ⑦石墨，請按要求用序號填空：
（1）廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業的是　 　；
（2）屬于復合肥料的是　 ；
（3）用于人工降雨的氧化物是　 ??；
（4）用作建筑材料的是　 ??；
（5）可作干電池中電極的是 　；
（6）天然存在的最硬的物質是　 ??；
（7）用作食品發酵粉的主要成分是　 ?。?br/>10．化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化．
（1）請你在編號①、②、③、處各填入一種物質．①是　 ?、谑恰? 　；③是　 　；藍色溶液是　 ．
（2）根據如圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質　 　．
（3）若編號④的物質是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式：　 　，反應類型是：　 ．
11．將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是　 　填（“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是：　 ?。?br/>（3）鐵生銹的條件是　 ，把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹，反應的化學方程式是　 ．

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