資源簡介

空氣
答案
一、選擇題
DACAA　　　AABCB　　ACBDC　　DDCBC
二、簡答題
21．（1）集氣瓶　?。?）CD
22．（1）　　
（2）保證裝置的氣密性（或防止生成氣體從漏斗中逸出）
23．排水法
導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡
24．熄滅　　液態(tài)空氣中的氮?dú)庀绕?br/>25．(1)防止生成物氧化鋁濺落在集氣瓶底而炸裂
(2)在鋁絲末端系上小火柴
(3)鋁絲表面氧化膜沒有除掉，氧氣的濃度不高
26．(1)塑料瓶變癟
(2)二氧化碳溶于水，瓶內(nèi)氣壓變小
(3)二氧化碳要溶于水
27．(1)長頸漏斗
集氣瓶
(2)
(3)長頸漏斗未伸入液面以下
(4)用燃著的小木條伸到集氣瓶口
(5)二氧化碳的密度比空氣大
28．(1)化石燃料的燃燒和森林砍伐
[]
　　(4)雙面使用紙張(及時關(guān)燈、步行或騎自行車上學(xué)等其它答案合理也可)
三、實(shí)驗探究題
29．(1)除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣　　
(2)小于
(3)2Mg+O2==2MgO
3Mg+N2==Mg3N2
30．（1）??10??
mL　???????????????????
（2）?是注射器內(nèi)的氧氣充分與紅磷反應(yīng)
　
4P+5O2==2P2O5
[]
（3）裝置漏氣等合理即可。
31．（1）沒等到火柴快要熄滅的時將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸入（或者集氣瓶中氧氣不足）
（2）3Fe
+
2O2
Fe3O4
（3）假設(shè)1：
鐵絲中含碳引起的
取長短相等、粗細(xì)相同的含碳細(xì)鐵絲和不含碳細(xì)鐵絲；分別在足量的氧氣中燃燒，觀察實(shí)驗現(xiàn)象
假設(shè)2：
所有金屬絲在純氧中燃燒都會火星四射
同時取上述幾種金屬絲用砂子將表面打磨后分別在純氧中燃燒觀察現(xiàn)象
四、分析計算題
32．（1）對比實(shí)驗　　　　　（2）呼吸　　　　35
　?。?）觀點(diǎn)二
33．(1)b
(2)22噸
34．二氧化硫的質(zhì)量為0.32克
濃度為0.32mg/m3
所以是二級標(biāo)準(zhǔn)
九上
第二章
答案解析部分
一、單選題
1、【答案】C
【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【解答】A、鐵粉和氧化銅都是黑色粉末，觀察顏色無法鑒別，故A錯誤；
B、鐵粉和氧化銅都不溶于水，故不能鑒別，故B錯誤；
C、鐵能被磁鐵吸引，氧化銅不可以，可以使用磁鐵快速鑒別，故C正確；
D、通入氫氣后加熱氧化銅被還原為銅，銅為紫紅色，鐵為黑色，能鑒別但不能快速將鐵粉和銅粉鑒別出來，故D錯誤；
故選C．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鐵粉和氧化銅都是黑色粉末，鐵能被磁鐵吸引，氧化銅不可以進(jìn)行解答．
2、【答案】B
【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的推斷
【解析】【分析】根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)想現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口。（1）關(guān)鍵特征“上層溶液為無色”，“白色沉淀”。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“無色氣體”，抓住這些特征可快速解答。
【解答】（1）中“上層溶液為無色”可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍(lán)色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有硫酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇．但整個推斷過程中，始終無法確定KCl的存在與否。
所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有氯化銅，可能含有KCl。
故答案為：B
3、【答案】C
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以
A、鐵是由一種元素組成的純凈物，所以鐵屬于單質(zhì)，故A正確；
B、通過推導(dǎo)正確，丙是稀鹽酸，故B正確；
C、通過推導(dǎo)可知，戊是二氧化碳，故C錯誤；
D、甲與丁的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選：C．
【分析】根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．
4、【答案】D
【考點(diǎn)】化學(xué)式，相對原子質(zhì)量，有機(jī)物的特性
【解析】【解答】解：根據(jù)薩羅的分子模型圖，1個薩羅分子是由13個碳原子、10個氫原子和3個氧原子構(gòu)成的，則該物質(zhì)的一個分子中含有26個原子；化學(xué)式為：C13H10O3
．
①1個薩羅分子是由13個碳原子、10個氫原子和3個氧原子構(gòu)成的，則該物質(zhì)的一個分子中含有26個原子，故正確；
②由薩羅的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，不符合氧化物是由兩種元素組成的特征，故錯誤；
③薩羅（Salol）中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×13）：（16×3）=156：48，故正確；
④相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略，故錯誤；
⑤有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，而該物質(zhì)色相對分子質(zhì)量為：12×13+1×10+16×3=214，不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯誤；
⑥元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，故錯誤；
⑦由分子結(jié)構(gòu)模型可知，薩羅的化學(xué)式為：C13H10O3
．
故正確．
故選D．
【分析】由分子結(jié)構(gòu)模型書寫出物質(zhì)的化學(xué)式，然后進(jìn)行相關(guān)的分析解答．
5、【答案】D
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，置換反應(yīng)及其應(yīng)用，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，常見物質(zhì)的鑒定
【解析】【解答】A、由于二氧化碳、碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，x可以為二氧化碳，二氧化碳不屬于有機(jī)化合物，故A錯誤；
B、由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳不屬于鹽，故B錯誤；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會變大，故C錯誤；
D、由圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)，故D正確．
故選D．
【分析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷．
6、【答案】B
【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵不能通過一步反應(yīng)生成氧化鐵，故選項錯誤；
B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故選項正確；
C、氫氣燃燒生成水，水不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫，故選項錯誤；
D、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，故選項錯誤；
故選：B．
【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．
7、【答案】D
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個數(shù)都是6個，則消耗的HX的分子6個，消耗H2Y的分子個數(shù)為3，消耗H3Z的分子個數(shù)為2個，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：
A、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，對應(yīng)的原子個數(shù)相等，故選項錯誤；
B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項錯誤；
C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對原子質(zhì)量，因此無法比較相對分子質(zhì)量，故選項錯誤；
D、通過以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項正確；
故選：D．
【分析】根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項進(jìn)行分析得出正確的結(jié)論．
8、【答案】A
【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答本題．根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量，同理，根據(jù)生成水的質(zhì)量和H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出該有機(jī)物中含有H的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前該有機(jī)物質(zhì)量減去C、H的質(zhì)量，就是其含有O的質(zhì)量，據(jù)此即可判斷該有機(jī)物中含有的元素。
【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，生成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量．故該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×12/44=1.2g；該有機(jī)物中含有H的質(zhì)量為：3.6g×2/18=0.4g；該有機(jī)物中含有O的質(zhì)量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判斷該有機(jī)物中含有C、H、O三種元素。而C、H兩種元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1，而非11：9。
故答案為：A
9、【答案】B
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
【解析】【解答】A、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，因此PH值會有所增大，故A錯誤；
B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸直至過量，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此剛開始沒有氣體；等氫氧化鈉反應(yīng)完后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C、在金屬性活動順序表中，鋅排在鐵的前面，所以鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率大于鐵，所以在圖象中鋅的圖象更靠近縱坐標(biāo)；而“與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)“，生成的氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，圖形錯誤，故C錯誤；
D、隨著水分的蒸發(fā)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定會增大，但是當(dāng)溶液達(dá)到飽和溶液以后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會保持不變，故D錯誤．
故選B．
【分析】看圖象一般看圖象的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、走勢，然后結(jié)合每個選項的內(nèi)容并和圖象進(jìn)行對照即可．
10、【答案】C
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化
【解析】【分析】用化學(xué)反應(yīng)的方法除雜質(zhì)的基本原則：除掉雜質(zhì)的同時,不能與需要留下的物質(zhì)反應(yīng)，也不能生成新的雜質(zhì)。
【解答】混合物中加入氫氧化鈣后，碳酸鈉會與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，過濾將碳酸鈣沉淀除去，但生成的氫氧化鈉對于氯化鈉是雜質(zhì)，A錯誤；
混合物中加水后，氧化鈣會與水生成氫氧化鈣，要留下的物質(zhì)被反應(yīng)掉了，B錯誤；
混合物中加入硫酸亞鐵后，鋅會將鐵置換出來，過濾后就只剩鐵，C正確；
硫酸會與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，要留下的物質(zhì)被反應(yīng)掉了，D錯誤。
故選：C
11、【答案】A
【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)除雜或凈化，酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】A、結(jié)合金屬活動性順序解答；
B、結(jié)合NaCl和HC溶液l遇無色酚酞試液的變色情況解答；
C、結(jié)合稀硫酸與鐵金屬及其金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)解答；
D、結(jié)合是否會生成新的雜質(zhì)解答。
【解答】A、鐵絲浸入CuSO4溶液，能置換出銅，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)；銅絲浸入AgNO3溶液，能置換出銀，說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)；則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鐵>銅>銀，說法正確；
B、鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，說法錯誤；
C、將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中，會損壞鐵制品，說法錯誤；
D、硫酸銅能與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，過濾后得到的濾渣是氫氧化銅，將濾渣溶于稀硫酸，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；但濾液是硫酸鈉和氫氧化鈉(過量)的混合溶液，本實(shí)驗操作不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模f法錯誤。
12、【答案】B
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析。本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義。
【解答】鋅的活動性比銀和銅強(qiáng)，故能將銀和銅從他們化合物的溶液中置換出來，由于銀的活動性較弱，故鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。該圖中a點(diǎn)表示的是鋅還沒有把硝酸銀中的銀完全置換出來，那么a的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅三種，A錯誤；b點(diǎn)表示的是鋅恰好將銀完全置換出來；C點(diǎn)表示的是鋅恰好把銅置換出來，那么c中的溶液的溶質(zhì)只有硝酸鋅，B正確；d點(diǎn)表示的是加入的鋅過量。b～c段溶液中有硝酸銅和硝酸鋅，滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀，C錯誤；d點(diǎn)的固體中含有鋅，加入稀鹽酸，鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，D錯誤。
故答案為：B
13、【答案】D
【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】本題的形式比較新穎，但難度不大，理解金屬活動性順序表的應(yīng)用即可分析解答。根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析，位于前邊的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
【解答】鎂能將鋅從其鹽溶液中置換出來，原因是鎂的活動性比鋅強(qiáng)，與導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性優(yōu)良、延展性好無關(guān)，故D正確。
故選D
14、【答案】C
【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】】解答本題關(guān)鍵是要知道將一種金屬加入混合溶液中，金屬先與排在最后的鹽溶液反應(yīng)。向一定量硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀反應(yīng)完了，再與硝酸銅反應(yīng)，最后與硝酸亞鐵反應(yīng)，ab之間是鋅與一部分硝酸銀反應(yīng)，b點(diǎn)是鋅與硝酸銀剛好反應(yīng)完，c點(diǎn)是鋅與硝酸銅剛好反應(yīng)完，cd點(diǎn)是繼續(xù)加入鋅粉，再進(jìn)一步進(jìn)行分析解答即可。
【解答】A、c點(diǎn)是鋅與硝酸銅剛好反應(yīng)完，溶液中不含Cu2+
，
故A錯誤；
B、bc段鋅與硝酸銅，析出金屬為Cu，故B錯誤；
C、ab之間是鋅與一部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、
Cu2+和Fe2+
，
故C正確；
D、Cu的相對原子質(zhì)量大于Fe，因此析出固體質(zhì)量相等時，Cu的需要的鋅小于Fe，故m1＜m2
，
故D錯誤。
故選C
15、【答案】B
【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．
【解答】解：A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
B、氧化銅能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，Cu（NO3）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，不能生成氫氧化銅，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
C、HCl與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
D、Mg在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
故選：B．
二、填空題
16、【答案】不能；硫酸銅（或硝酸銅或氯化銅等）
【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出銀、銅、鐵三種金屬的活動性順序。
（2）驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)。
【解答】解：（1）實(shí)驗Ⅰ：將鐵片浸入稀硫酸中置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；Ⅱ：將銅片浸入稀硫酸中，無明顯變化，不能反應(yīng)，說明了活動性氫＞銅；Ⅲ：將鐵片浸入硝酸銀溶液中，能置換出銀，說明了活動性鐵＞銀；但無法確定銀和銅的活動性強(qiáng)弱，不能完全證明三種金屬的活動性順序。
（2）在驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選用硫酸銅溶液等、鐵、銀。
故答案為：（1）不能
?
?（2）硫酸銅（或硝酸銅或氯化銅等）?
17、【答案】導(dǎo)電；氧化鋁；6
【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途，金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的導(dǎo)電性；
（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；
（3）設(shè)可以制取氫氣的質(zhì)量為X
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
?54
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56.25g×（1﹣4%）
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5456.25g×(1-4%)=6x　　　x=6g
答案：（1）導(dǎo)電；（2）氧化鋁；（3）6．
【分析】（1）根據(jù)金屬鋁的導(dǎo)電性分析；
（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁；
（3）依據(jù)方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用鋁的質(zhì)量可以求出生成氫氣的質(zhì)量．
18、【答案】導(dǎo)電性；鋁合金的硬度比純鋁的大；隔絕空氣和水；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置換；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；銀
【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途，合金與合金的性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的導(dǎo)電性；
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大；
（3）對汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水；
（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)；
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn2+
，
此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
②若溶液甲顯藍(lán)色，說明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
，
此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．
故答為：（1）導(dǎo)電性；（2）鋁合金的硬度比純鋁的大；（3）隔絕空氣和水；
（4）①Zn2+
，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置換；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
，
銀．
【分析】（1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)純鋁和鋁的硬度分析回答；
（3）根據(jù)防止鐵生銹的原理分析回答；
（4）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．
19、【答案】金屬的活動性；鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用；硫酸鋁溶液；硫酸銅溶液
【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序與金屬的活潑性有關(guān)，越活潑的金屬使用的越晚；
（2）鋁合金應(yīng)用廣泛，抗腐蝕性能強(qiáng)是因為：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用；
（3）驗證三種金屬的活動性順序，可以采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，已選擇了打磨過的鐵絲，還需要的另外兩種試劑是硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液等．
故答為：（1）金屬的活動性；（2）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用；（3）硫酸鋁溶液，硫酸銅溶液．
【分析】（1）根據(jù)人類開始使用金屬的先后順序、金屬的活動性分析回答；
（2）根據(jù)鋁的性質(zhì)分析回答；
（3）若驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．
20、【答案】Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg（NO3）2、沒有反應(yīng)的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3；
（2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe種金屬；
（3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，
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由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．
故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于．
【分析】鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅；硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．
21、【答案】C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反應(yīng)生成二氧化碳；將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中鋁的質(zhì)量
【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用，金屬的冶煉
【解析】【解答】（1）①是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，②是二氧化碳在高溫的條件下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，③是氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒，故填：使焦炭完全反應(yīng)生成二氧化碳；
Ⅱ、根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象；故填：將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中；
Ⅲ、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中鋁的質(zhì)量．
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的過程來書寫化學(xué)方程式；
（2）氧氣充足，可燃物充分燃燒；
Ⅱ、根據(jù)金屬的活動性順序來分析；
Ⅲ、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)合金的組成來分析．
22、【答案】B；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換；硫酸和氫氧化鈉；碳
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定
【解析】【解答】A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應(yīng)，假設(shè)C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應(yīng)，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應(yīng)，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應(yīng)，氧化銅能夠和氫氣反應(yīng)，因此F是氧化銅，G是氫氣，帶入驗證符合要求，因此：
（1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)，因此氫氧化鈉在B位置上；故填：B；
（2）C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅；該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的置換反應(yīng)；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換；硫酸和氫氧化鈉；
（3）G是氫氣，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳；故填：碳．
【分析】根據(jù)鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅之間的兩兩反應(yīng)關(guān)系及相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞的條件進(jìn)行大膽的假設(shè)，最后能夠符合傳遞的要求即可．
23、【答案】溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg
【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來比較金屬的活潑性，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)實(shí)驗甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動性順序，所以丙實(shí)驗多余；
（3）根據(jù)金屬活動性順序判斷．
【解答】（1）乙中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）實(shí)驗甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動性順序，所以丙實(shí)驗多余；
（3）將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有活潑金屬存在所以濾渣中一定有鐵或鐵、鎂．
故答案為：
（1）溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg．
24、【答案】AD；BCE；A；D
【考點(diǎn)】常見物質(zhì)的分類
【解析】
【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、過氧化氫和水，它們都屬于混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成，氧氣和液氧、冰水都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，氧氣和液氧中只有氧分子，屬于單質(zhì)。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水中只有水分子屬于化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。
【解答】混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、過氧化氫和水，它們都屬于混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成，氧氣和液氧、冰水都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，氧氣和液氧中只有氧分子，屬于單質(zhì)。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水中只有水分子屬于化合物。
故答案為：AD????BCE????
A????
D
25、【答案】（1）可燃
（2）4H2+CO2
CH4+2H2O
（3）A、C
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，甲烷、乙炔等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【分析】（1）物質(zhì)的性質(zhì)；（2）已知反應(yīng)物與生成物寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）純凈氣體的制取儀器。
【解答】（1）能燃燒是物質(zhì)的可燃性；（2）一定條件下氫氣與溶解在水中的二氧化碳結(jié)合生成甲烷和水化學(xué)方程式為4H2+CO2
CH4+2H2O；（3）實(shí)驗室用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取并收集一瓶較為純凈的甲烷氣體，A裝置和B裝置是氣體發(fā)生裝置，A符合題目固體加熱要求；C、D、E是氣體收集裝置根據(jù)CH4難溶于水的特點(diǎn)可以使排水法收集，因為密度小于空氣所以也可以采用向下排空氣法但由于無法測得是否已收集滿所以E不恰當(dāng)，選A、C裝置合適。
故答案為：（1）可燃；（2）4H2+CO2
CH4+2H2O；（3）A、C
三、探究題
26、【答案】（1）錐形瓶；分液漏斗
（2）SO2不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色
（3）水不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，SO2溶于水生成酸能使藍(lán)色石蕊試紙變色；SO2+H2O=H2SO3
（4）吸收多余SO2氣體，避免污染空氣；成立；不是
【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗與除雜方法，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定
【解析】【解答】（1）a是錐形瓶，b是分液漏斗；故填：錐形瓶；分液漏斗；
（2）二氧化硫和干燥的藍(lán)色石蕊試紙接觸始終沒有變化，說明二氧化硫不會使干燥的試紙顯色，故答案為：SO2不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色；
（3）先加蒸餾水沒有變色，說明蒸餾水不會使試紙變色，通過二氧化硫后試紙變成了紅色，結(jié)合①中的推導(dǎo)可知，是二氧化硫和水生成了酸使試紙變色的，故答案為：水不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，SO2溶于水生成酸能使藍(lán)色石蕊試紙變色；SO2+H2O=H2SO3；
（4）二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，故答案為：吸收多余SO2氣體，避免污染空氣；
【實(shí)驗結(jié)論】通過上面的推導(dǎo)可以看出SO2與水在通常情況下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是一種酸，故答案為：成立．
【反思與拓展】并不是所有的非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸，如一氧化碳，故填：不是．
【分析】（1）認(rèn)識常見的化學(xué)儀器；
（2）根據(jù)酸會使藍(lán)色石蕊試紙變紅色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)水在藍(lán)色石蕊試紙上和通過二氧化硫后試紙的顏色變化進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)二氧化硫有毒進(jìn)行分析；
【實(shí)驗結(jié)論】根據(jù)上面的推導(dǎo)進(jìn)行分析得出結(jié)論．
【反思與拓展】非金屬氧化物不一定能有水反應(yīng)生成酸．
27、【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）Cl﹣對促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用；硫酸鈉等；氫離子；增加H+濃度；加熱
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）【猜想與假設(shè)】可能Cl﹣能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，也可能SO42﹣能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；
【實(shí)驗驗證】稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鎂等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)①成立．
【分析與應(yīng)用】稀鹽酸、稀硫酸都可電離出氫離子，所以有共同的性質(zhì)；
使稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，
如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可加入氯化物、增大濃度、升高溫度，增大固體表面積等．
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）【猜想與假設(shè)】Cl﹣對促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用；
【實(shí)驗驗證】硫酸鈉等；
【分析與應(yīng)用】（1）氫離子；
（1）增加H+濃度；加熱．
【分析】（1）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（2）【猜想與假設(shè)】從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含酸根離子不同．從酸根離子考慮設(shè)計實(shí)驗方案．
【實(shí)驗驗證】
可溶性的硫酸鹽可以電離出硫酸根離子；
【分析與應(yīng)用】稀鹽酸、稀硫酸都可電離出氫離子，所以有共同的性質(zhì)；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析．
28、【答案】（1）隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)
（2）步驟②稀硫酸過量
（3）防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏小（使生成的水蒸氣能進(jìn)入B中被完全吸收）；2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；7
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】運(yùn)用亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀解答第②題；運(yùn)用硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物和三氧化二鐵是紅棕色固體，能和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)解答③題；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和二氧化硫能和水反應(yīng)解答④題；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)方程式的計算解答第（3）題．
【解答】解：根據(jù)常識可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過量．（2）②不充氮?dú)馑魵夥乐股傻牟糠炙魵庠谘b置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B
中被完全吸收）；就不能全部從A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B
中被完全吸收）；（3）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑②通過FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1：x，
Fe2O3～2XH2O
160
???36X
8g
???12.6g
X=7．
故答案：7；
29、【答案】（1）20
（2）相同時間收集到氫氣(氣體)的體積
（3）硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)“控制變量法”及設(shè)置對照組的方法可以得到“？”應(yīng)該也用20mL30%硫酸溶液，（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量相同時間收集到氫氣(氣體)的體積，然后進(jìn)行比較。（3）根據(jù)查閱資料得到的信息“①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。
②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用?！笨芍磻?yīng)速度加快原因與①有關(guān)。小柯看到的現(xiàn)象結(jié)合他的探究可知反應(yīng)速度加快的原因是硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度。
【解答】（1）根據(jù)對照組設(shè)置的方法可知“？”應(yīng)填20；（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量相同時間收集到氫氣(氣體)的體積；（3）由信息可推知加快的原因是硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度。
故答案為：1、20；2、相同時間收集到氫氣(氣體)的體積；3、硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度
30、【答案】（1）在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64
（3）還原性和可燃性
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】本題屬于信息題的考查，難度較大，特別是方程式的書寫，學(xué)生不知道思考的方向，因此要細(xì)心方向?qū)嶒灥默F(xiàn)象進(jìn)行大膽的猜測并結(jié)合相關(guān)的知識進(jìn)行分析是解題的關(guān)鍵。根據(jù)CO氣體有毒的化學(xué)性質(zhì)需要尾氣處理，正確書寫化學(xué)方程式。
【解答】（1）從實(shí)驗安全角度考慮，因為一氧化碳有毒，故在圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施添加尾氣處理裝置；
（2）據(jù)題中的敘述可知，甲組的黑色粉末為鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，故的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe2O3。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g據(jù)三分子的氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成兩分子的四
氧化三鐵和氧氣計算即可，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)；
（3）甲、乙兩組實(shí)驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。
故答案為：（1）在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64；（3）還原性和可燃性。
四、解答題
31、【答案】（1）鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；（2）加熱；（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止。
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示可知，鎂條放入冷水中沒有氣泡產(chǎn)生，放入熱水中有氣泡產(chǎn)生。
（2）根據(jù)實(shí)驗猜想來選擇實(shí)驗方法。
（3）氫氧化鎂是一種白色的難溶性固體。
【解答】（1）根據(jù)A圖可知，鎂條放入冷水中，鎂條表面沒有氣泡產(chǎn)生，且加入酚酞試液也沒有出現(xiàn)紅色；而鎂條加入熱水中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，且加入酚酞試液變成了紅色，由此可知，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；故填：鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；
（2）因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的，所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色；故填：加熱；
（3）鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；故填：鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止。
故答案為：（1）鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；（2）加熱；（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止。
32、【答案】（1）鋁和鐵都能和硫酸反應(yīng)，銅不能和硫酸反應(yīng)，說明鋁和鐵都位于氫前，銅位于氫后；鋁能夠和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，因此說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；
（2）加入適量的稀硫酸可將合金中的鋁、鐵恰好溶解，既能測量出銅的質(zhì)量，還能保證步驟②中所加的鋁只能與硫酸亞鐵反應(yīng)，繼而確定鐵的質(zhì)量；
（3）
稱量步驟①中的銅的質(zhì)量、步驟②中加入鋁粉的質(zhì)量（假設(shè)為a），和鐵鋁混合物的質(zhì)量（假設(shè)為b）；根據(jù)鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鐵的質(zhì)量（設(shè)鐵
為x，剩余的鋁為b﹣x，參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為a﹣（b﹣x），利用二者的比例關(guān)系計算，此處過程可不寫）因混合物質(zhì)量已知，銅和鐵已測出，則鋁的質(zhì)量可知．
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）根據(jù)金屬的活潑性順序：鋁＞鐵＞氫＞銅，所以向三種金屬混合物中加入稀硫酸，鋁、鐵能夠反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅不反應(yīng)，得到的濾液再加入過量的鋁，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和鐵，因此說明鐵的活動性比鐵強(qiáng)，且位于氫前，而銅位于氫后，因此可以驗證三種金屬的活動性順序；
（2）加入適量的稀硫酸可以把鋁和鐵都溶解；
（3）要測定混合物中鋁的質(zhì)量，需要知道混合物的質(zhì)量、分離出銅和鐵的質(zhì)量，剩下的為鋁，因此需要測量的量有：稱量步驟①中的銅的質(zhì)量、步驟②中加入鋁粉的質(zhì)量（假設(shè)為a），和鐵鋁混合物的質(zhì)量（假設(shè)為b）；鐵的質(zhì)量可以通過鋁和硫酸亞鐵的反應(yīng)關(guān)系利用參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量與鐵的關(guān)系進(jìn)行計算．
故答案為：（1）鋁和鐵都能和硫酸反應(yīng)，銅不能和硫酸反應(yīng)，說明鋁和鐵都位于氫前，銅位于氫后；鋁能夠和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，因此說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；
（2）加入適量的稀硫酸可將合金中的鋁、鐵恰好溶解，既能測量出銅的質(zhì)量，還能保證步驟②中所加的鋁只能與硫酸亞鐵反應(yīng)，繼而確定鐵的質(zhì)量；
（3）稱量步驟①中的銅的質(zhì)量、步驟②中加入鋁粉的質(zhì)量（假設(shè)為a），和鐵鋁混合物的質(zhì)量（假設(shè)為b）；根據(jù)鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鐵的質(zhì)量（設(shè)鐵為x，剩余的鋁為b﹣x，參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為a﹣（b﹣x），利用二者的比例關(guān)系計算，此處過程可不寫）因混合物質(zhì)量已知，銅和鐵已測出，則鋁的質(zhì)量可知．
【分析】根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)及試劑的作用并利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算．
33、【答案】（1）因為硫酸的濃度越大，反應(yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢
（2）解：設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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0.4g??
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x=11.2g，y=30.4g
合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=80%
答：合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（3）溶液的質(zhì)量為：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g
硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=20%
答：硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)求出生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式可以求出其它相關(guān)方面的量。
【解答】（1）因為硫酸的濃度越大，反應(yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢。
（2）設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=80%，
（3）
溶液的質(zhì)量為：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=20%，
故答案為：因為硫酸的濃度越大，反應(yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢；；80%；20%。
34、【答案】（1）②
（2）5
（3）Na2SO4、NaOH
【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，常見物質(zhì)的鑒定
【解析】【分析】（1）根據(jù)粗鹽的提純實(shí)驗原理分析；（2）根據(jù)配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)，分析廢液中酸堿性，以及其中的成分。
【解答】（1）圖中運(yùn)用酒精燈，鐵架，蒸發(fā)皿，因此為蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗②；
（2）稱取固體氯化鈉=50克×10%=5g；
（3）混合溶液呈藍(lán)色，說明溶液為堿性，因此NaOH過量，則溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH。
故答案為：（1）②；（2）5；（3）Na2SO4、NaOH。
35、【答案】（1）CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）7.5%或0.075
（3）A,B
【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水；（2）根據(jù)化學(xué)式可求出各元素所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）由材料可知可燃冰是甲烷的水合物，水合物也是一種純凈物，可燃冰燃燒主要是可燃冰中的甲烷成分的燃燒生成物和甲烷燃燒的生成物相同都是二氧化碳和水。
【解答】（2）C%＝（3）由材料及上面分析，A可燃冰是一種清潔能源
，B甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化是正確的，置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，用CO2
“擠走”可燃冰中的CH4過程都是化合物所以C是錯的。
故答案為：1、CH4+2O2
＝
CO2+2H2O（點(diǎn)
燃?
）；2、7.5%或0.075；3、A、B?？茖W(xué)中考化學(xué)化學(xué)部分知識點(diǎn)歸納+配套練習(xí)
八下第三章
空氣
同步練習(xí)
一、選擇題
1．今年3月21日，溫州市區(qū)出現(xiàn)罕見的浮塵天氣。環(huán)境監(jiān)測中心報告，當(dāng)天空氣污染指數(shù)為270～290，首要污染物為可吸入顆粒物。依據(jù)下表判斷，當(dāng)天溫州空氣質(zhì)量狀況屬于（　　）
空氣污染指數(shù)范圍及相應(yīng)的空氣質(zhì)量級別表
　A.優(yōu)
B．良
C．輕度污染
D．中度污染
2．受蒙古氣旋和冷空氣影響，2010年3月19日至20日，我國出現(xiàn)今年以來最強(qiáng)的一次沙塵暴天氣。以下關(guān)于沙塵暴的說法中，不正確的是（　　）
A．沙塵漂浮在空氣中是由于分子運(yùn)動造成的
B．為了防止沙塵暴的發(fā)生，應(yīng)保護(hù)草原植被
C．出現(xiàn)沙塵暴時，外出要戴好口罩，以免沙塵傷害呼吸道
D．沙塵掉落在葉片上會使植物的光合作用減弱
3．分析人體從鼻孔吸入的空氣與呼出的氣體成分比較圖，得出一些結(jié)論，其中不正確的是（　?。?br/>A．圖中各氣體的含量為氣體的體積分?jǐn)?shù)　[]
B．吸入的空氣中的氧氣只有部分進(jìn)入血液
C．人體能產(chǎn)生稀有氣體　　　　　
D．呼出的氣體中，二氧化碳所占的比例比水汽大[]
4．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如下圖所示，關(guān)于這三個反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?br/>A．都放出熱量
B．生成物都是固體
C．都產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰
D．都是非金屬和氧氣反應(yīng)
5．下列物質(zhì)中不能在氧氣里燃燒的是（　　）
A、氮?dú)?br/>B、木炭
C、紅磷
D、鐵
6．下列說法錯誤的是（　　）
A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體　　
B．硫在空氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體
C．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射
D．蠟燭燃燒的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁
7．空氣中含量較多且性質(zhì)比較活潑的氣體是（　?。?br/>A．氧氣
　　　
B．氮?dú)狻　　　?br/>C．二氧化碳
　
D．水蒸氣
8．氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下關(guān)于氧氣的敘述不正確的是（　?。?br/>　A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)
B．魚、蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水
C．氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃
D．氧氣可以供給呼吸，和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)而釋放能量，維持生命活動
9．下列關(guān)于實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣的說法正確的是（
）
A．發(fā)生裝置選用長頸漏斗和錐形瓶
B.反應(yīng)不需要加熱
C．實(shí)驗時先檢查裝置的氣密性
D.驗滿時將帶火星的木條伸入集氣瓶中
10．為了經(jīng)久耐用，在燈泡中可填充的氣體是
A．氧氣
B．氮?dú)?br/>C．二氧化碳
D．二氧化硫
11．今年冰島火山噴發(fā)對歐洲多國造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染。下列物質(zhì)中不屬于空氣污染物的是(
)
A．氧氣
B．二氧化硫
C．火山灰
D．一氧化碳
12．下列化學(xué)反應(yīng)與實(shí)驗現(xiàn)象相符合的是(
)
　A．硫在空氣中燃燒——藍(lán)紫色火焰
　B．木炭在空氣中燃燒——生成有刺激性氣味的氣體
　C．鎂在氧氣中燃燒——生成白色固體
　D．氯酸鉀受熱分解——生成氧氣
13．下列關(guān)于O2和CO2的自述中，屬于物理性質(zhì)的是（　　）
14．“低碳生活”目前已成為一種生活態(tài)度和時尚，指的是生活作息時所耗用的能量要盡量少特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化，下列行為中不符合“低碳生活”的精神的是（
）
A.避免購買不需要的物品，少穿化纖材質(zhì)的服裝
B.推廣無紙化辦公，使用再生紙且雙面打印文印
C.
使用手絹代替餐巾紙
D.
夏天將空調(diào)開的很低
15．下列有關(guān)碳循環(huán)的說法錯誤的是（　?。?br/>A．綠色植物光合作用吸收CO2釋放O2
B．動、植物呼吸作用吸收O2釋放CO2
C．用石灰水吸收空氣中過量的CO2，以解決溫室效應(yīng)
D．提倡“低碳生活”，大力推廣風(fēng)能、太陽能等新能源
16．關(guān)于二氧化碳的自述中，你認(rèn)為不符合事實(shí)的是（
）
A.我能在滅火中大顯身手
B.我承認(rèn)“溫室效應(yīng)”主要是我惹的禍
C.我能幫助綠色植物進(jìn)行光合作用
D.我能與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒
17．實(shí)驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應(yīng)，必須考慮的是（　?。?br/>A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑤
18．二氧化碳與人們的生產(chǎn)和生活有著廣泛的聯(lián)系，下列關(guān)于二氧化碳的認(rèn)識中，正確的一組是（　　
）
①在地窖、枯井內(nèi)二氧化碳含量會比較高
②二氧化碳在水中的溶解量跟壓強(qiáng)成反比
③綠色植物光合作用時吸收二氧化碳并放出氧氣
④二氧化碳比一氧化碳多一個氧原子
A．①
②
B.
③④
C.①③
D.
②
④
19．用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質(zhì)。下列關(guān)于該實(shí)驗的敘述正確的是（　?。?br/>A．浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍(lán)
B．粗銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
C．產(chǎn)生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能驗證二氧化碳的密度比空氣大
20．如圖是科學(xué)家根據(jù)相關(guān)研究繪制的60萬年以來大氣中二氧化碳含量變化和全球溫度變化的圖線，據(jù)圖分析可得（　?。?br/>A．大氣中二氧化碳的變化引起全球溫度的變化
B．全球溫度的變化引起大氣中二氧化碳的變化[來源:學(xué)
科
網(wǎng)]
C．全球溫度的變化與大氣中二氧化碳的變化有一定的關(guān)系
D．全球溫度的變化與大氣中二氧化碳的變化沒有關(guān)系
二、簡答題
21．如圖是實(shí)驗室制取氣體的常用裝置。
(1)寫出圖中實(shí)驗儀器a的名稱
　　　
(2)利用此套裝置可以進(jìn)行哪些實(shí)驗？[]
A．用高錳酸鉀制取城氣
[]
B．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳
C．用雙氧水和二氧化錳制取氧氣
D．用鋅和稀鹽酸制取氫氣
22．對實(shí)驗進(jìn)行改進(jìn)是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一。某?？茖W(xué)探究小組的同學(xué)用實(shí)驗室三種漏斗（分液漏斗、長頸漏斗、普通漏斗）裝配了A、B、C三套的裝置，對固液不加熱型氣體裝置進(jìn)行探究。請認(rèn)真分析并回答下列問題：
（1）A、B裝置均可用作實(shí)驗室制取H2、O2、CO2氣體的發(fā)生裝置。請寫實(shí)驗室用A、B裝置制取O2的化學(xué)方程式　　　　　。
（2）C裝置不能用作制取氣體的發(fā)生裝置，可在C裝置中加裝一個小試管，把C裝置改裝成D裝置就能制取氣體的目的。則D裝置中小試管的作用是　　　　　　　　。
23．采集空氣樣品時，如果沒有專業(yè)儀器，我們可用礦泉水瓶裝滿水到采樣地點(diǎn)倒掉，這種收集氣體的方法叫做________；實(shí)驗室制氧氣時，也可用這種方法收集，用該方法收集氧氣時，制備氧氣裝置內(nèi)空氣配排盡的標(biāo)志是________________。
24．保溫瓶中裝有液態(tài)空氣，如右圖所示，當(dāng)打開瓶蓋將一根燃著的木條置于瓶口上方時，請問木條是燃燒得更旺還是熄滅?
，理由是
。
25．小強(qiáng)同學(xué)經(jīng)過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣，也能在氧氣中燃燒，于是設(shè)計了如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗探究，請你結(jié)合實(shí)驗過程回答下列問題。
（1）集氣瓶底預(yù)先鋪少量沙子的目的是
　　　　
；
（2）鋁絲在空氣中不能被點(diǎn)燃，引燃鋁絲的辦法是：
　　　?。?br/>（3）用正確方法引燃鋁絲，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發(fā)生劇烈燃燒現(xiàn)象，可能的原因是
　　
。
26．某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)，利用塑料瓶（質(zhì)軟）設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗。請你根據(jù)生活經(jīng)驗及所學(xué)的知識，結(jié)合實(shí)驗回答下列問題：
（1）請你分析并推測振蕩后塑料瓶將發(fā)生什么變化？
　
。
（2）發(fā)生該變化的原因是什么？
。
（3）由此實(shí)驗?zāi)憧傻贸鍪裁唇Y(jié)論？
。
27．某?；瘜W(xué)課外小組研究二氧化碳的制取和性質(zhì)，其中小剛設(shè)計的有關(guān)實(shí)驗裝置如下圖。請回答問題：
(1)寫出標(biāo)有序號儀器的名稱：①___________，②___________。
(2)實(shí)驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是
。
(3)圖A裝置中的錯誤是
。
(4)確認(rèn)二氧化碳是否收集滿的方法是
。
(5)根據(jù)圖B中氣球浮起的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是
。
28．2009年世界氣候大會在丹麥?zhǔn)锥几绫竟e行，旨在控制大氣中“溫室效應(yīng)”氣體的排放量。“低碳”正成為人們的共識。
　(1)近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
。
(2)自然界消耗二氧化碳?xì)怏w的主要途徑是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧氣；②海水的吸收。請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出上述兩條消耗CO2的途徑：①
、
②
。
(3)科學(xué)家正在研究將空氣中過多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化成甲烷和水，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(4)請舉一例你在日常生活中符合“節(jié)能減排”的做法
。
三、實(shí)驗探究題
29．某科學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，設(shè)計了如下方案進(jìn)行驗證。
步驟l：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準(zhǔn)備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上方空間的1／5左右。
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點(diǎn)燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量。待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。
(1)步驟2的目的是
。
(2)在步驟3“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi)氣壓
(選填“大于”“小于”或“等于”)外界氣壓。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗和你所學(xué)的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的化學(xué)方程式：
　　　　　　
。
30．某課外活動小組在學(xué)習(xí)了書本
“空氣中氧氣含量的測定”實(shí)驗，知道P2O5
不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實(shí)驗進(jìn)行了改進(jìn)：
在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50
mL空氣，如右圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長時間內(nèi)無進(jìn)一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。
請根據(jù)你對上述實(shí)驗的理解，回答下列問題：
（1）實(shí)驗結(jié)束后，注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約??????
?????
mL。???????????????????
（2）在實(shí)驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是?
。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（3）上述實(shí)驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗不夠精確的可能原因是?（寫出其中一種）?
?
。
31．科學(xué)探究是重要的學(xué)習(xí)方式，假設(shè)和驗證是探究過程中的重要環(huán)節(jié)。為了探究“鐵絲可
　
以在純凈的氧氣中燃燒”，同學(xué)們將一根火柴梗塞入一段螺旋狀“鐵絲”(可能是純鐵鐵
絲或含碳鐵絲)末端，將它固定，用鑷子夾住“鐵絲”，然后將火柴在酒精燈上點(diǎn)燃，將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸人，觀察現(xiàn)象：
　(1)甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)“鐵絲”紅熱一下，就沒有觀察到其它現(xiàn)象，請你分析鐵絲沒有燃燒的
　
可能原因是
　　　　　　　　　　　　
；(只答一條)
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
　　　　　　　　　　　　　　　
；
(3)為了找出“鐵絲”在純氧中燃燒“火星四射”的原因，根據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗用品：細(xì)純鐵鐵
　絲、細(xì)含碳鐵絲、鎂條、集氣瓶裝的幾瓶純氧氣、酒精燈、火柴和鑷子等，你能提出的假設(shè)和驗證方法有：
a.假設(shè)1：
，驗證方法是
b.假設(shè)2：
，驗證方法是
只要假設(shè)合理，驗證方法準(zhǔn)確，根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷，就能得出結(jié)論。
四、分析計算題
32．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了一種叫“富氧水”的高價飲用水，它是以飲用水為基質(zhì)，加壓充入氧氣制得。
節(jié)目中對“富氧水”有兩種截然不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一：“富氧水”富含氧分子，活性強(qiáng)、易吸收。喝水后氧氣通過胃腸絨毛細(xì)胞膜直接進(jìn)入細(xì)胞，能有效補(bǔ)充體內(nèi)的氧，在細(xì)胞內(nèi)分解各種營養(yǎng)物質(zhì)產(chǎn)生能量。
觀點(diǎn)二：“觀點(diǎn)一”違背科學(xué)常識，是概念炒作，在“忽悠”消費(fèi)者。
（1）石田教授曾對富氧水的效果進(jìn)行研究。他以10名學(xué)生為對象，讓學(xué)生在不同時間分別飲用350毫升普通水和富氧水，但不告訴學(xué)生喝的是哪一種水。學(xué)生喝完水后被要求運(yùn)動15分鐘，然后由研究人員測試并比較反映他們心率和耐力等生理指標(biāo)，結(jié)果無明顯差異。石田教授研究的主要方法屬于：
　
。（選填　　“查閱資料”、“建立模型”或“對比實(shí)驗”）
（2）人應(yīng)該是由
　　
系統(tǒng)吸收氧氣。右表是人在呼吸時吸入空氣與呼出氣體成分比較。平靜狀態(tài)下，如果一個人每次吸入與呼出時的氣體都是500毫升，氧氣的密度為1.4克/升，根據(jù)表中信息，可求得呼吸1次人體可吸收氧氣
　
毫克。因此呼吸1分鐘（16次）人體吸收的氧氣相當(dāng)于28
瓶500毫升富氧水中的溶氧量。
（3）依據(jù)（1）（2）的分析和所掌握的科學(xué)知識，你支持哪種觀點(diǎn)？
　　
。
33．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的10％，其儲量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價值的礦產(chǎn)資源。可燃冰也稱為“甲烷水合物”?！爸脫Q法”是開采可燃冰設(shè)想方案之一，即將CO2注人海底的甲烷水合物儲層，CO2較甲烷更易形成水合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
(1)通常情況下，CH4是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖所示的裝置收集CH4氣體時，則應(yīng)讓氣體從
(選填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少噸?
34．二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限制如下表所示：
一級標(biāo)準(zhǔn)
二級標(biāo)準(zhǔn)
三級標(biāo)準(zhǔn)
濃度限制(mg/m3)
0.15
0.50
0.70
為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗：向試管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2變藍(lán)色)，通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI．實(shí)驗過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L．請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。
九上第一章
物質(zhì)及其變化
同步練習(xí)
一、選擇題
用一種試劑就能區(qū)分稀硫酸、食鹽溶液和燒堿溶液，這種試劑是（）
A.
酚酞
B.
石蕊試液
C.
硫酸銅溶液
D.
碳酸鈉溶液
下列解決問題的方法可行的是（
?
）
組別
要解決的問題
所用方法
A
除去菜刀上的鐵銹
用食鹽水除去
B
區(qū)別羊毛纖維、棉花纖維
灼燒、聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒后的灰燼
C
改良酸性土壤
向土壤中撒過量的氫氧化鈉
D
緩解能源危機(jī)
想辦法制造“永動機(jī)”
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
為確認(rèn)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時，滴加的鹽酸是否過量，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，所用試劑及判斷的方法不合理的是（）
實(shí)驗方案
使用的試劑
判斷的方法
A
鐵粉
如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
B
pH試紙
如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量
C
硫酸銅溶液
如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列物質(zhì)用途中，主要應(yīng)用其化學(xué)性質(zhì)的是（????）
A.
用熟石灰降低土壤的酸性
B.
用鐵鋁制作炊具
C.
用干冰進(jìn)行人工降雨
D.
用16%的食鹽溶液選種
鐵絲在氧氣中燃燒，說明它發(fā)生了化學(xué)變化的依據(jù)是（）
A.
火星四射
B.
放出大量的熱
C.
生成黑色固體
D.
鐵絲熔化
邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理結(jié)果正確的是（）
A.
酸堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿反應(yīng)
B.
氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.
堿溶液的pH
>7，則pH
>7的溶液一定是堿的溶液
D.
點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點(diǎn)燃前須檢驗純度
實(shí)驗室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實(shí)驗員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗：
根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有（??
）
A.
CaCl2
B.
Na2CO3
C.
NaOH
D.
Na2CO3和NaOH
下列表中物質(zhì)、用途、反應(yīng)方程式和基本反應(yīng)類型完全正確的是（）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
一些食物和生活用品的PH如下，其中能使無色酚酞變紅色的是（）
A.
84消毒液,PH為10～12
B.
食醋,PH為2～3
C.
西瓜汁,PH為5～6
D.
牛奶,PH為6.3～6.6
﹒中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．下列古代發(fā)明及應(yīng)用中，不涉及化學(xué)變化的是（）
A.
陶瓷燒制
B.
火藥使用
C.
活字印刷
D.
糧食釀酒
合理使用化肥有利于農(nóng)作物的生長和減少環(huán)境污染。下列有關(guān)化肥的說法正確的是（）
A.
為保證高產(chǎn)大量施用化肥
B.
不能將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用
C.
CO（NH）2是一種常用的復(fù)合肥料
D.
所有化肥都能全部溶于水
某無色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，加入試劑順序正確的是（）
A.
BaCl2、酚酞、鹽酸?
??????????
B.
BaCl2、鹽酸、酚酞
C.
鹽酸、BaCl2、酚酞?
??????????
D.
酚酞、鹽酸、BaCl2
下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）
A.
向l0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的苛性鈉溶液中逐滴滴入l0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸
B.
一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
C.
t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
D.
向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
下列選用的除雜試劑和實(shí)驗操作都正確的是（　　）
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
操作方法
A
CO2
HCl
氫氧化鈉溶液
氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B
NaCl
Na2
CO3
鹽酸
加入少量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C
Ca
CO3
NaCl
水
加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D
Cu
CuO
氧氣
通入足量氧氣并加熱
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（）
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)的方法
A．CaCl2溶液
HCl
過量CaCO3、過濾
B．NaOH溶液
Ca(OH)2
過量Na2CO3溶液、過濾
C．FeCl2溶液
CuCl2
過量鐵粉、過濾
D．CH4
H2O
通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
二、填空題
有下列幾種物質(zhì)：A.鹽酸
B.熟石灰
C.純堿
D.食鹽；請選擇合適的標(biāo)號填空.
(1)可用來發(fā)酵面包的是???
??；
(2)少量存于胃液中幫助消化的是??
??；
有一包白色粉末，可能是由碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗：
（1）將此白色粉末放入試管中，加水得到無色溶液
A；
（2）在
A中加入適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀B；
（3）在白色沉淀
B中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣體放出。
從實(shí)驗可判斷出，該粉末中一定含有
?????
?
?，一定不含有
?????
?
?。
生活處處有科學(xué)。
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)技員對某塊土地檢測后用“測土配方施肥”技術(shù)，給出了施肥配方，根據(jù)配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于復(fù)合肥料的有_______。這種肥料_______（選填“能”或“不能”）與堿性物質(zhì)混合施用。
（2）我市在新農(nóng)村建設(shè)中大力推廣使用沼氣。用家畜糞便、秸稈等作原料生產(chǎn)沼氣，用沼氣做燃料與直接用秸稈作燃料相比，前者的優(yōu)點(diǎn)是（只寫一點(diǎn)）_______。
有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4，BaCl2，NH4Cl，Na2CO3中的一種或幾種。
現(xiàn)做如下實(shí)驗,根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體中一定不含?
?
?
?
?
?
??，一定含有?
?
?
?
?
?
?；
(2)寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??。
請你用所學(xué)的知識解釋以下生活中的問題：
(1)水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，在家庭廚房里可用?
?(填一種調(diào)味品除去。
(2)小蘇打（NaHCO3）在日常生活中還有很多用途，酸堿式泡沫滅火器的主要原料是NaHCO3和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳能滅火，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的?
?
??反應(yīng)。
(3)我市家庭廚房中的“柴”多數(shù)使用天然氣，天然氣的主要成分是?
?。如在廚房中聞到燃?xì)庑孤┑奶厥鈿馕叮铝袘?yīng)急措施可行的是?
?
?(填寫序號)。
A．檢查并關(guān)閉氣源閥門，防止氣體進(jìn)一步泄漏
?
B．輕輕打開門窗通風(fēng)
C．立即打開抽油煙機(jī)排氣，將泄漏出的氣體盡快排出
酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時必須十分小心，為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：
(1)要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達(dá)到目的是?
?
?
??；
A．稀HCl?????B．酚酞試液????C．CaCl2?????D．Ca（OH）2
(2)為了驗證反應(yīng)④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出?
?
???；
(3)依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是?
?
?
??
?。
A．H2SO4???????B．BaCl2????????C．CuSO4???????D．Na2CO3
酸奶作為一種營養(yǎng)豐富、老幼皆宜的飲料，已成為大眾化的食品。
(1)酸奶是由新鮮全脂牛奶經(jīng)乳酸發(fā)酵制得，此過程屬于?
?
???（填”物理“或“化學(xué)”）變化；
(2)過量飲用酸奶易導(dǎo)致胃酸過多，下列物質(zhì)可治療胃酸過多是有?
?
???。（寫序號）
①NaOH????②可食性碳酸鈣????③氫氧化鋁乳液?????④NaCl?????
如表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分。
清潔劑名稱
潔廁靈
彩漂液
漂白水
功
?能
清除污垢，除異味
漂洗衣物，使色彩鮮艷
漂除衣物污漬
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
根據(jù)表中信息，回答下列問題。
（1）三種清潔劑的有效成分中，屬于氧化物的是?________（填化學(xué)式）。
（2）大理石上的污垢不能用“潔廁靈”清潔的理由是?________________。
三、實(shí)驗探究題（本大題共4小題，共42.0分）
小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。
（1）請你根據(jù)所學(xué)知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________________________。
（2）小明想通過實(shí)驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實(shí)驗。
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗結(jié)論
取樣，加
一定量水
充分溶解
后，過濾
取少量濾渣于試管中，加入足量鹽酸，
????????????????，
該石灰漿部分變質(zhì)
取少量濾液于試管
中，滴入無色酚酞試液
????????????????，
（3）小明為了探究究竟有多少變質(zhì)，稱取了10g樣品，設(shè)計了如圖實(shí)驗裝置：
設(shè)計思路：利用裝置D的質(zhì)量變化測定石灰漿中CaCO3的含量。請結(jié)合實(shí)驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：
①裝置E的作用是__________________；
②實(shí)驗中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖牵篲___________________________；
③如果裝置B中使用濃度較大的鹽酸，測得石灰漿變質(zhì)的質(zhì)量將_________（填“變大”，“不變”，“變小”）
已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，科學(xué)研究小組的同學(xué)經(jīng)過討論，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗方案。
?
根據(jù)方案回答下列問題：???
(1)小明僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，就得出混合氣體中一定存在CO，你認(rèn)為對嗎？請判斷并說明理由?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??。???
(2)小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論。你認(rèn)為結(jié)論是否可靠？若可靠，請說明理由；若不可靠，請對圖實(shí)驗裝置提出改進(jìn)意見。?
?
?
?
??。
?
?
?
?
????
課外探究小組對實(shí)驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種）進(jìn)行了下面的實(shí)驗，且每步實(shí)驗中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實(shí)驗過程、現(xiàn)象見下圖：
請分析實(shí)驗過程并完成以下問題：
（1）實(shí)驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是??????????
?
?
?
?
?
?
?
?
?；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是????????????????????
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??；
（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為?????????
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??。（簡單寫出必要的計算過程）
“……有一些花的顏色是紅的、藍(lán)的或紫的。這些花里含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就變紅色，遇到堿就變藍(lán)色……”（摘自仇春霖《萬紫千紅的花》）小紅讀了這段文字后，做了如下家庭實(shí)驗：她將一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍(lán)色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色。請根據(jù)以上實(shí)驗現(xiàn)象回答：
(1)肥皂水的pH?________7（選填“>”、“<“=”）。??
(2)小紅選用的調(diào)味品可能是________。??
(3)喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗室中常用的?________性質(zhì)相似。
四、解答題（本大題共4小題，共42.0分）
石灰石是主要礦產(chǎn)品之一，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測量當(dāng)?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗，結(jié)果如下：
實(shí)驗
1
2
3
4
加樣品的質(zhì)量（克）
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量(克)
1.76
3.52
4.4
m
問：（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？______
（2）上表中m的數(shù)值是_______；
（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
小科同學(xué)在實(shí)驗室中制取CO2氣體后，對廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向101.2克含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實(shí)驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。
（1）圖1中b點(diǎn)的值為?
?
?
?
??。
（2）圖1中c點(diǎn)時，將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，則濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
?
?
?
?
?
?。
（3）圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中?
?
?
?
??段曲線表示。
三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是_____．
（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙．
①圖乙裝置中能防止所測CO2體積偏小的措施是_____．
②若本實(shí)驗條件下CO2的密度為1.8克/升，則該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．
有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2，課外小組同學(xué)將100克鹽酸分5次加入到10克石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。請計算：
次數(shù)
1
2
3
4
5
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
8
6
4
2
a
（1）第5次加入鹽酸后，a為
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?克。
（2）石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）求所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
五、分析計算題
在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實(shí)驗后，小明突然想到是否可以測得實(shí)驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進(jìn)行了如下實(shí)驗：①將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣。②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象。③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g。④向濾液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如右圖所示的圖像。請根據(jù)小明的實(shí)驗過程回答下列問題。（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是?
?
?。
（2）在Na2CO3溶液加到圖像中顯示的C點(diǎn)時，溶液中所含的溶質(zhì)為??
??。
（3）根據(jù)圖像及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？（計算過程）
（4）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將??
??。（選填“偏大”、“不變”或“偏小)
九年級上冊
第二章
材料及其利用
同步練習(xí)
一、單選題
1.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是（　?。?br/>A.觀察顏色，加以鑒別
B.加水溶解，再鑒別
C.用磁鐵吸引，加以鑒別
D.通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別
2.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗：①取少量該固體粉末，加足量水?dāng)嚢瑁o置得到白色沉淀，上層為無色溶液：②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，下列對原固體粉末的判斷正確的是(???
)
A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇和氯化鉀，可能含有氯化銅
B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀
C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化銅和氯化鉀
D.一定含有碳酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸鈉和氯化銅，可能含有氯化鉀
3.?如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是（　?。?br/>A.五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)
B.丙是鹽酸
C.戊是氫氧化鈣
D.甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
4.?薩羅（Salon）是一種重要的消毒劑．其分子的微觀結(jié)構(gòu)模型如圖：下列關(guān)于薩羅的說法錯誤的是（　　）
①該物質(zhì)的一個分子由二十六個原子構(gòu)成；②該物質(zhì)是氧化物；③該物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是156：48；④該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是214g；⑤該物質(zhì)是有機(jī)高分子化合物；⑥該物質(zhì)由碳、氫、氧三個元素組成；⑦該物質(zhì)的化學(xué)式為C13H10O3
A.①③
B.⑦?
C.①③⑦
D.②④⑤⑥
5.?有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法中正確的是（　　）
A.物質(zhì)X是一種常見的有機(jī)化合物
B.反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)
C.向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
D.圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)
6.?下列各組物質(zhì)變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br/>?X
?Y
?Z
?A
?Fe
?FeCl2
?Fe2O3
?B
?CO2
?Na2CO3
?CaCO3
?C
?H2
?H2O
?H2O2
?D
?Ca（OH）2
?NaOH
?NaCl
A、A
B、B
C、C
D、D
7.?a、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2
，
反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（　?。?br/>A.a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b
B.a、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c
C.a、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜c
D.a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z
8.實(shí)驗室常用燃燒的方法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（　?。?br/>A、一定含有C、H、O三種元素
B、只含有C、H兩種元素，不含有O元素
C、C、H兩種元素質(zhì)量比為11：9
D、一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素
9.下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（　　）
A、服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多（胃液pH隨時間變化圖）
B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過量
C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出
10.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是(?
)
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
去除雜質(zhì)的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾
B
CaO(CaCO3)
加水、過濾
C
Fe(Zn)
加過量FeSO4溶液、過濾
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、過濾
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖?
?
??
)
選項
實(shí)驗?zāi)康?br/>實(shí)驗操作
A
比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱
鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
B
驗證NaCl溶液中混有鹽酸
取少量溶液，滴加無色酚酞試液
C
不損壞鐵制品的前提下除去表面鐵銹
將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
D
分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液
加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾，并將濾渣溶于稀硫酸
A、A
B、B
C、C
D、D
12.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系，如圖所示，下列說法正確的是（
??
）
A、a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種
B、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C、若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
D、取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
13.（2017?麗水）如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的（???
）
A.延展性好
B.導(dǎo)電性好
C.導(dǎo)熱性好
D.金屬活動性比鋅強(qiáng)
14.（2017?紹興）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（???
）
A.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B.bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe
C.ab段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、
Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2
，
則m1>m2
15.（2017?湖州）通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（　?。?br/>X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A、A
B、B
C、C
D、D
二、填空題
16.（2018?衢州）為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實(shí)驗：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸；Ⅱ．將銅片浸入稀硫酸；Ⅲ．將鐵片浸入硝酸銀溶液
（1）上述實(shí)驗　________??。ㄟx填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性順序。
（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入　________?　溶液（只填一種），即可驗證它們的活動性順序。
17.?鋁是生活中常見的金屬．
（1）金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的?________性；
（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是?________（填名稱或化學(xué)式）；
（3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣；用56.25g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為?________g．
18.?金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的________
．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明________?．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是________?．
（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，的溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為________?，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________?，該反應(yīng)類型為________反應(yīng)．
②若溶液甲顯藍(lán)色，是因為　________?（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是________?．
19.?鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，這三種金屬被發(fā)現(xiàn)并使用的先后順序為銅、鐵、鋁．據(jù)此回答：
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序與________關(guān)系最大．
（2）鋁合金應(yīng)用廣泛，抗腐蝕性能強(qiáng)是因為________
．
（3）要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，已選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為還需要的另外兩種試劑是________、________
．
20.?某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨?br/>（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________?（填寫化學(xué)式，下同），可能含有________?．
（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有________?　種金屬．
（3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量________?（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．
21.?人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬．
Ⅰ．隨著貴（陽）→廣（州）高鐵的開通．貴陽已進(jìn)入高鐵時代．高鐵建設(shè)需要大量的鋼鐵．那鋼鐵是怎樣煉成的呢？
[原料]赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、焦炭、空氣等．
[流程]主要反應(yīng)過程如圖．
[原理]（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________?，②________?，③________?．
（2）反應(yīng)①中空氣要過量，目的是________?．
Ⅱ．錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設(shè)．若金屬活動性：錳＞鐵．請設(shè)計實(shí)驗加以驗證．
實(shí)驗方案是________?（不用描述實(shí)驗現(xiàn)象）．
Ⅲ．鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機(jī)的制造．某鋁合金只含鋁和另一種金屬X．為確定其成分，在實(shí)驗室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?．若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是________
．
22.?下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅．他們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞．請把上述物質(zhì)分別安排在A～G的位置上，使花束能從A傳到G．其中A的固體俗稱干冰．請回答：
（1）氫氧化鈉應(yīng)放在位置________?
上．
（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________?，反應(yīng)類型為________反應(yīng)．上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________
．
（3）當(dāng)G換成另一個同類別物質(zhì)時就能將花傳回起點(diǎn)A，它是________?（寫名稱）．
23.化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實(shí)驗方案．
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________
，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?．
（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，________試管的實(shí)驗是多余的．
（3）去掉多余的實(shí)驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，
向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是________?．
24.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是________?
，混合物的是________?
，單質(zhì)的是________?
，化合物的是________?
。（均填容器代號）
25.（2017·臺州）甲烷是一種無色、無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。請閱讀有關(guān)甲烷材料，完成下列各題：
(1)今年5月18日新聞聯(lián)播報道：我國在南海成功完成了“可燃冰”試驗開采工作?？扇急饕煞质羌淄?，學(xué)名叫“天然氣水合物”，是一種高效清潔、儲量巨大的新能源。甲烷作燃料是因為它具有________性。
(2)一定條件下氫氣與溶解在水中的二氧化碳結(jié)合生成甲烷和水，這一化學(xué)反應(yīng)被稱作“產(chǎn)甲烷作用”。請寫出“產(chǎn)甲烷作用”的化學(xué)方程式：________。
(3)實(shí)驗室用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取并收集一瓶較為純凈的甲烷氣體，則應(yīng)選用圖中的________裝置（填字母）。
A．
B．
C．
D．
E．
三、探究題
26.?實(shí)驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體．我們知道二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水反應(yīng)是否也能生成酸呢？某實(shí)驗小組對此進(jìn)行探究．
作出猜想】．
【查閱資料】①二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)；②酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；
③二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
【設(shè)計實(shí)驗】一、驗證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色；
二、驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；
三、驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅．
實(shí)驗裝置和藥品如圖：
(1)寫出帶標(biāo)號儀器的名稱：a________
，
b________
．
(2)實(shí)驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明________?．
(3)裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅．此現(xiàn)象說明________?，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?．
(4)裝置E的作用是________?．
【實(shí)驗結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗操作和現(xiàn)象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．
【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與H2O反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸？________（填“是”或“不是”）．
27.?某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實(shí)驗探究9﹣3比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多．
(1)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?．
(2)【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？
【查閱資料】
①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈．
②溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈．
③稀鹽酸由H+、Cl﹣和H2O組成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O組成．
【實(shí)驗探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中反應(yīng)明顯劇烈．
【猜想與假設(shè)】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：
假設(shè)①SO42﹣對鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用．
假設(shè)②________?．
【實(shí)驗驗證】設(shè)計實(shí)驗對上述假設(shè)進(jìn)行驗證：
①向上述稀鹽酸中加入少量________?等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應(yīng)更劇烈，則假設(shè)②成立．
【分析與應(yīng)用】
（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有________?；反應(yīng)劇烈程度明顯不同，是因為含有的陰離子不同．
（2）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________?，③________?，④將鋁片改換成鋁絲．
28.醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進(jìn)行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】a.亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
b.亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；
c.硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；
d.SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．
(1)【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是________
(2)【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．
實(shí)驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是________；
(3)【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究
Ⅰ.該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．
①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．
②實(shí)驗中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．
③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3
．
Ⅱ.某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量﹣﹣分解溫度的關(guān)系圖如圖2．
①圖2中T3至T4過程的化學(xué)反應(yīng)方程式________．
②計算FeSO4?xH2O中的x為________．
29.（2017?衢州）整理實(shí)驗器材時，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？
查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。
②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。
小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗，觀察并記錄現(xiàn)象。
組別
第一組
第二組
A
B
C
D
金屬
鋅片
綁有銅片的鋅片
鐵片
綁有銅片的鐵片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
產(chǎn)生氣泡快慢
快
明顯加快
慢
明顯加快
(1)第一組實(shí)驗中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為________。
(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量________，然后進(jìn)行比較。
(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因________。
30.（2017?杭州）小金利用如圖裝置進(jìn)行甲、乙對比實(shí)驗，探究溫度對CO和
Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置略）
(1)從實(shí)驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是________。
(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗：?
步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
稱量黑色粉末質(zhì)量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁鐵吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀鹽酸
全部溶解，有大量氣泡
無明顯現(xiàn)象
4
取黑色粉末，加入足量硫酸銅溶液
有紅色物質(zhì)生成
無明顯現(xiàn)象
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好________g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。
(3)甲、乙兩組實(shí)驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的________（填寫化學(xué)性質(zhì)）。
四、解答題
31.（2015?紹興）小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應(yīng)呢？
【提出問題】鎂是否能與水反應(yīng)？
【實(shí)驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑，實(shí)驗過程和現(xiàn)象如圖：
【反思與總結(jié)】
（1）小明得出的實(shí)驗結(jié)論是　????????
??；
（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設(shè)計了驗證方案：
猜想
驗證方案
可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性減弱
將褪色后的溶液　
　
，
如果溶液變紅，說明小明的猜想正確
小明通過實(shí)驗證明了自己的猜想是正確的。
（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當(dāng)他想到實(shí)驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)時，便有了解釋，他的解釋是　?
　。
32.?某合金由鋁、鐵、銅三種金屬組成．現(xiàn)要測定一定質(zhì)量該合金中鋁的質(zhì)量．設(shè)計以下流程并實(shí)驗．
（1）通過以上實(shí)驗也可驗證三種金屬的活動性順序，寫出判斷依據(jù)．
（2）為什么要向合金粉末中加人適量的稀硫酸？
（3）為達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，需要稱量上述流程中哪些物質(zhì)的質(zhì)量？如何確定鋁的質(zhì)量？
33.某科學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：
(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)？
(2)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？
(3)完全反應(yīng)后，燒杯中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示）
空燒杯
加入硫酸后
加鐵粉后
5分鐘
12分鐘
21分鐘
40分鐘
3小時
讀數(shù)（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
34.（2017?溫州）某校舉行科學(xué)實(shí)驗操作考查，由學(xué)生抽簽確定考查的實(shí)驗內(nèi)容，要求根據(jù)提供的實(shí)驗器材完成相關(guān)實(shí)驗。
(1)A組實(shí)驗有：①過濾含泥沙的食鹽水；②蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體；③用實(shí)驗室方法制取一瓶二氧化碳。甲同學(xué)抽到的是A組中的一個實(shí)驗，需要如下器材：
則他抽到的實(shí)驗是________（選填序號）。
(2)乙同學(xué)抽到的是B組中的一個實(shí)驗：配制50克10%的氯化鈉溶液。為完成該實(shí)驗，
他應(yīng)稱取固體氯化鈉________克。
(3)丙同學(xué)抽到的是B組中另一個實(shí)驗：驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液的酸堿性。用到的試劑有：稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗結(jié)束后，他將實(shí)驗后的溶液全部倒入廢液缸，混合溶液呈藍(lán)色，則混合溶液中除石蕊外還含有的溶質(zhì)為________（寫化學(xué)式）。
35.（2017?衢州）2017年5月，我國在南海首次試采可燃冰成功。
???
材料一：可燃冰的化學(xué)式為CH4·8H2O，相對分子質(zhì)量為160，它是由甲烷氣體與不在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物?？扇急鶡嶂蹈摺Σ亓看?。燃燒不產(chǎn)生污染物。
?材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的CH4“擠走”，而形成二氧化碳水合物。
???
回答下列問題：
(1)寫出甲烷(CH4)
燃燒的化學(xué)方程式________。
(2)CH4·8H2O碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是________。
A.可燃冰是一種清潔能源????????????
B.甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化
C.用CO2
“擠走”可燃冰中的CH4過程屬于置換反應(yīng)科學(xué)中考化學(xué)化學(xué)部分知識點(diǎn)歸納+配套練習(xí)
八年級下冊
第三章
空氣和生命
空氣
空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
空氣的組成：（體積比）
氮?dú)猓?8%
氧氣：21%
稀有氣體：0.94%
二氧化碳：0.03%
其他氣體和雜質(zhì)0.03%
空氣的利用。
氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素。
燈泡、食品中作保護(hù)氣
氮?dú)獾挠猛?br/>制化肥、炸藥、染料等
液態(tài)氮可作冷凍劑
氧氣與人類的關(guān)系最密切。
氧氣的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潛水等
支持燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等
稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通電時能發(fā)出各種有色光。
制作保護(hù)氣
用途
制成各種電光源
用于激光技術(shù)
氧氣和氧化
氧氣的物理性質(zhì)：
通常情況下是一種無色、無味氣體
密度比空氣大
不易溶于水（或難溶于水）
三態(tài)變化，液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑、具有氧化性。
硫在氧氣中燃燒：
（2）S
+
O2
===SO2
在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）
（3）鐵在氧氣中燃燒：
3Fe+2O2
====
Fe3O4
燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（注意：鐵絲燃燒時要綁一
根火柴來引燃，瓶底要放點(diǎn)水或細(xì)砂防止炸裂瓶底）
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，可引起爆炸
緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應(yīng)，可引起自燃
氧氣的制取
實(shí)驗室制取
實(shí)驗室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
2H2O2
====2H2O
+O2
2KMnO4====K2MnO4
+
MnO2
+O2
2KClO3
=======2KCl
+3O2
實(shí)驗室裝置圖課本45和46頁
排水法（因為氧氣不易溶于水或難溶于水）
收集方法
向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）
工業(yè)制法：分離空氣法（屬于物理變化的過程）
催化劑。
一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度
二不變：
本身質(zhì)量
化學(xué)反應(yīng)前后不變
本身化學(xué)性質(zhì)
滅火和火災(zāi)自救
（1）
溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下
可燃物燃燒條件
跟氧氣充分接觸
（2）
溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下
滅火方法
跟氧氣隔絕
（3）火災(zāi)自救及措施（看課本）
化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
（1）化合反應(yīng)：A+B
C
（2）分解反應(yīng)：A
B+C
質(zhì)量守恒定律
定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個定律叫質(zhì)量守恒定律。
質(zhì)量守恒定律的解釋
原子種類沒有變化
反應(yīng)前后
原子數(shù)目沒有增減
（3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量：
①原子種類
②
元素種類
③
原子數(shù)目
④物質(zhì)總質(zhì)量
化學(xué)方程式。
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
化學(xué)方程式的書寫原則：
一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的方法和步驟。
化學(xué)方程式表示的意義
①表示反應(yīng)物和生成物的種類
②表示反應(yīng)的條件
③表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個數(shù)
④表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比
根據(jù)化學(xué)方程式的計算
（1）、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
（2）計算步驟。
設(shè)未知量
寫出化學(xué)方程式
寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量
列出方程求解
寫出簡明答案
生物的呼吸
人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。
呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成）
鼻腔
鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細(xì)菌
黏膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細(xì)胞
咽：通道
呼吸道
喉：
氣管、支氣管
部分支氣管
肺
肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，外有毛細(xì)血管和彈性纖維
（2）、呼吸運(yùn)動
吸氣：肋間外肌、膈肌收縮
肋骨向上向外移動（膈機(jī)頂部下降）
胸腔容積擴(kuò)大
肺擴(kuò)張，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓減小
外界氣體進(jìn)入肺泡
呼氣：肋間外肌、膈肌舒張
肋骨下降，膈機(jī)頂部回升
胸腔容積縮小
肺借彈性縮回，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓增大
肺內(nèi)氣體排出肺泡
肺泡內(nèi)氣壓變化：
吸氣時，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓
呼氣時，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓
動物的呼吸：
動物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。
植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。
光合作用
光合作用的過程
光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機(jī)物，
并放出氧氣的過程。
光合作用的反應(yīng)過程可表示為：
二氧化碳+水+有機(jī)物（淀粉）+氧氣
光合作用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。
光合作用的意義：
①光合作用為一切生物提供食物
②光合作用為一切生物提供能量
③
光合作用為一生物提供氧氣
二氧化碳
①實(shí)驗室制取石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)
②收集方法：
向上排空氣法（因為密度比空氣大。注意：不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水）
③驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口。
（2）二氧化碳的物理性質(zhì)：①無色無味的氣體②密度比空氣大
③可溶于水
④三態(tài)變化，其固體稱干冰。
（3）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
①
不能供呼吸
②
一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒
③
與水反應(yīng)：CO2
+H2O
=
H2CO3
(檢驗二氧化碳的方法)④與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=
CaCO3
+H2O
（4）
二氧化碳的用途：①滅火
②作化工原料，制純堿、汽水等
③
植物進(jìn)行光合作用的原料
光合作用和呼吸作用
光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下：
光合作用：
呼吸作用
①在植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行
植物成活部分都能進(jìn)行
②在光照下才能進(jìn)行
有無光都能進(jìn)行
③吸收二氧化碳，放出氧氣
吸收氧氣，放出二氧化碳
④制造有機(jī)物，貯藏能量
分解有機(jī)物，釋放能量
(2)光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。
三、自然界中碳和氧的循環(huán)
自然界中的氧循環(huán)
自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。
自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。
自然界中的碳循環(huán)。
自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。
自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。
保護(hù)臭氧層。
臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強(qiáng)的紫外線，對生物起保護(hù)作用。
臭氧層的破壞和保護(hù)。
引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對臭氧的作用。
臭氧層的保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。
溫室效應(yīng)。
溫室效應(yīng)是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。
溫室效應(yīng)的好處：適度的溫室效應(yīng)能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。
溫室效應(yīng)的壞處：過度的溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球性氣候變暖、海平面上升等。
四、空氣污染與保護(hù)
空氣污染
（1）引起空氣污染的因素：①工業(yè)廢氣和煙塵的排放
②土地沙漠化
③車輛尾氣的排放
④部分建筑材料釋放有害氣體
空氣污染的種類：①汽車尾氣
②可吸入顆粒物（煙塵）
③
SO2
④酸雨
保護(hù)空氣
潔凈的空氣才能保證地球上生物健康正常生長。
保護(hù)空氣的措施：①使用清潔能源
②
控制污染源
③加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測和
預(yù)防
④
植樹造林。
附加：實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。
第二步：將高錳酸鉀加入試管中。
第三步：用一團(tuán)棉花放在靠近試管口的地方，然后把導(dǎo)管塞緊，固定在鐵架臺上。第四步：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。第五步：用排水法收集氧氣。第六步：將導(dǎo)管從水槽中取出。第七步：熄滅酒精燈。
九年級上冊
第一章
物質(zhì)及其變化
1、硝酸鉛和碘化鉀反應(yīng)
Pb（NO3）2
+
2KI
=
PbI2↓+
2KNO3
無色溶液
無色溶液
黃色沉淀
2、有關(guān)硫酸銅的實(shí)驗
①硫酸銅晶體（藍(lán)色）：俗稱膽礬，化學(xué)式：CuSO4·5H2O
②硫酸銅溶液（藍(lán)色）與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀
③硫酸銅粉末（白色）：CuSO4
獲取方式：
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
(現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色粉末，試管口出現(xiàn)水珠)
④硫酸銅粉末遇少量水，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O
(現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色)
⑤硫酸銅的用途：檢驗蛋白質(zhì)是否存在
原理：蛋白質(zhì)和硫酸銅會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后使蛋白質(zhì)變性
3、酸的含義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物
4、三大強(qiáng)酸：
鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
幾種常見的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）
5、常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑
酸性溶液（PH＜7）
堿性溶液（PH＞7）
紫色石蕊試液
紅色
藍(lán)色
無色酚酞試液
不變色
紅色
藍(lán)色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍(lán)色
6、pH
是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0～14
之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH
越高，堿性越強(qiáng)；pH
等于7
的物質(zhì)呈中性。
7、pH的測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH
試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
8、酸的通性：
①酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。
②酸
＋
堿
＝
鹽
＋
水
③酸
＋
鹽
＝
新鹽
＋
新酸
④酸
＋
某些金屬氧化物
＝鹽
＋
水
⑤酸
＋
活潑金屬
＝
鹽
＋
氫氣
9、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的化學(xué)方程式：HCl
+
NaOH＝NaCl
+
H2O
10、治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
11、雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)：2HCl
+CaCO3＝CO2↑+CaCl2＋H2O
現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅
12、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)：2HCl
+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O
生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+
H2O
13、中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。H+
+
OH-
==
H2O
14、幾種離子的檢驗方法（★）
①CO32-的檢驗：往未知溶液中加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳），則說明未知溶液中有CO32-，
例如：2HCl
+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+
H2O
②Cl－的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，說明未知溶液中存在Cl－，典型的化學(xué)方程式：AgNO3
+
HCl
＝
AgCl↓
+
HNO3
原因是AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀
③SO42-的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
則證明未知溶液中含有SO42-，典型化學(xué)方程式：Ba(NO3)2
+
H2SO4
＝
BaSO4↓
+
2HNO3
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質(zhì)離子的干擾。
15、除上述化學(xué)方程式外，熟記下列化學(xué)方程式：
6HCl
+Fe2O3＝2FeCl3（黃色）+3H2O
Fe+2HCl＝FeCl2（淺綠色）+H2↑
CuO（黑色）+2HCl＝CuCl2（藍(lán)色）+H2O
Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
＝
ZnSO4
+
H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
Mg(OH)2
+
2HCl
=
MgCl2
+2H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O[]
16、濃鹽酸的個性
①鹽酸(HCl)是氯化氫的水溶液,常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%
～38%,密度為1.19克/厘米3.
②純凈鹽酸是無色透明、有刺激性氣味的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色.
③打開濃鹽酸的試劑瓶,會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有白霧形成,因此濃鹽酸具有揮發(fā)性.
④白霧形成的原因：揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴
⑤如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。
17、濃硫酸的個性
①純硫酸是無色.粘稠.油狀的液體,難揮發(fā),密度較大,約為1.84g/cm3,可與水互溶,常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.
②濃硫酸具有脫水性、腐蝕性和吸水性
③如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院.
④根據(jù)濃硫酸的吸水性,可用作氣體干燥劑.
⑤如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
18、有關(guān)濃硫酸的稀釋問題
在稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不時地攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里.
不能將水倒進(jìn)濃硫酸的原因：由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時,放出大量熱,會產(chǎn)生局部高溫,使水沸騰,造成液滴飛濺出來。
19、濃硝酸的個性
①濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧。
②濃硝酸具有腐蝕性
③濃硝酸見光分解,故實(shí)驗室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).
20、堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。
21、堿的性質(zhì)
①堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色.
【注意：因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色?！?br/>②堿＋
酸
＝
鹽
＋
水[來源:學(xué)
科
網(wǎng)]
③堿+非金屬氧化物=鹽+水
④堿+鹽→新堿+新鹽
22、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（據(jù)此，工業(yè)上用NaOH溶液吸收SO2）
另外，工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體
23、注意：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。因為玻璃主要成分是二氧化硅。
SiO2
+
NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
24、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀[來源:學(xué)
科
網(wǎng)]
25、FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3
NaCl
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀
26、三大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、
Ba(OH)2
中強(qiáng)堿：Ca(OH)2
弱堿：Al(OH)3、Zn(OH)2等。
27、氫氧化鈉（NaOH）的個性
俗稱：燒堿和苛性鈉
【有的參考書上也有叫做“火堿”】
物理性質(zhì)：
a、白色片狀固體，具有很強(qiáng)的吸水性，暴露在空氣中易發(fā)生潮解現(xiàn)象（可作干燥劑）
b、易溶于水，溶解時放出大量的熱
化學(xué)性質(zhì)：
a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。
b、具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物
28、NaOH做干燥劑時要注意：它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
29、潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象
30、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置的原因：
（1）潮解，物理變化
（2）變質(zhì)，化學(xué)變化
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
31、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的個性：
俗稱：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳
（1）Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.
（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.
30、幾個化學(xué)方程式：
Ca(OH)2
+2HCl＝CaCl2+2H2O
Ca(OH)2
+H2SO4＝CaSO4+2H2O
Ca(OH)2
+
Na2CO3＝CaCO3↓+
2NaOH
3Ca(OH)2
+
2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+
3
CaCl2
32、在做酸堿中和的實(shí)驗時，注意三點(diǎn)：（1）看清楚是酸溶液滴加到堿中還是堿溶液滴加到酸中
（2）要根據(jù)試管中溶液酸堿性和酸堿指示劑的種類判斷顏色的變化情況
（3）會用學(xué)過的知識設(shè)計方案判斷酸堿是否恰好完全中和，例如若酸過量，當(dāng)加入Na2CO3時會有氣泡產(chǎn)生
33、幾種常見離子的顏色：
Cu2+藍(lán)色
Fe3+
黃色
Fe2+淺綠色
34、鹽的定義：由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物，叫做鹽。
35、風(fēng)化的含義：結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。風(fēng)化屬化學(xué)變化
36、碳酸鈉（Na2CO3）的性質(zhì)
A
物理性質(zhì)
（1）俗稱純堿
，又稱蘇打
（2）是一種白色粉末，易溶于水
（3）結(jié)晶水合物是Na2CO3·10H2O
（4）結(jié)晶水合物的定義：像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。
說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學(xué)式中的“·”表示結(jié)合，算相對分子量時，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
B.化學(xué)性質(zhì)
1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)
探究實(shí)驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？
現(xiàn)象：溶液變紅色。
可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.
注
意：純堿不是堿，而是鹽
2）、與酸反應(yīng)：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3
+
2
HCl===2
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.
3)、與堿反應(yīng)：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸鈉的用途：
碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上，都利用它的堿性。做饅頭時可
除去酸味,且使饅頭多孔松軟。
37、碳酸鈣——是一種難溶的鹽CaCO3
1、自然界中幾種常見的CaCO3：
漢白玉
大理石
石灰石
蛋殼　貝殼。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。
3、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗室制CO2）
4、碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）
38、思考：
(1)怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
滴加稀HCl，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁?！碈O32-的鑒別。
(2)如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和碳鎂）？[]
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
(3)長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？
如何除去？
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
39、食鹽　NaCl
1、物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。
2、食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽。
3、用途：
(1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%？
人的生理活動需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。
（3）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？　
因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。
4、實(shí)驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？
現(xiàn)象：白色沉淀。
氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的方程式：
NaCl+AgNO3
=AgCl↓+
Na
NO3
40、鹽的分類
(1).根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽。
（2）按所含陽離子或陰離子分
鉀鹽:
KCl
KNO3
K2SO4
等
鈉鹽:
NaCl
NaNO3
Na2SO4
等
鎂鹽:
MgCl2
MgSO4
Mg(NO3)2
等
硝酸鹽:
KNO3
NaNO3
Mg(NO3)2
等
碳酸鹽:
K2CO3
Na2CO3
MgCO3
等
……
41、常見鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中不見臉；
硫酸鹽類也易溶，但要除去鈣鋇銀；
鹽酸鹽中去白銀，碳酸鹽溶鉀鈉銨。
42、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。
[]
例如：Na2CO3＋CaCl2
＝
CaCO3↓
＋2NaCl
43、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（1）反應(yīng)物都溶于水（若反應(yīng)物中有酸，另一種反應(yīng)物可以是不溶于水的堿\鹽\金屬氧化物）
（2）生成物中有沉淀或氣體或水
44、什么是化學(xué)肥料？
化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。
45、化肥有哪些類型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥。
鉀肥:化肥主要含有氮元素的稱鉀肥。
復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。
46、氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。
（1）氮肥(銨鹽)的制取：常用酸與氨氣反應(yīng)制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
（2）人體排出的尿液中有尿素
CO(NH2)2，在微生物的作用下可以轉(zhuǎn)化為銨鹽或氮?dú)?br/>注：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團(tuán)），如NH4+
47、磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿。
常見的磷肥
過磷酸鈣：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
48、鉀肥：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。
常見的鉀肥
硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、
草木灰（成份K2CO3）
49、使用化肥時注意：
長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，需要施加一些農(nóng)家肥料，有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。
50、補(bǔ)充：
銨鹽的性質(zhì)：銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣（呈堿性，具有刺激性氣味）
例如：(NH4)2SO4＋2NaOH=
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
檢驗NH4+的方法：
加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），則含有NH4+
因此，使用銨鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿混施。
九年級上冊
第二章
材料及其利用
第一節(jié)
一、金屬與非金屬
金屬
非金屬
顏色
有特殊的金屬光澤，一般為銀白色
有多種顏色，無光澤，外表暗淡
狀態(tài)
常溫下一般是固體（汞為液態(tài)）
常溫下一般為固態(tài)或氣態(tài)（溴為液態(tài)）
延展性
有良好的延展性
不具有延展性
可鍛性
有良好的可鍛性
不具有可鍛性
導(dǎo)電性
有良好的導(dǎo)電性
除石墨外一般不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
有良好的導(dǎo)熱性
除石墨外一般不導(dǎo)熱
硬度
一般比較硬
硬度不一致
密度
密度高
密度低
熔點(diǎn)
熔點(diǎn)高
熔點(diǎn)低
1.金屬與非金屬的性質(zhì)
2.金屬與非金屬的區(qū)別：從性質(zhì)著手去區(qū)別
3.金屬的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等
金屬
特性
用途
金
質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最高的，價格昂貴，在空氣中穩(wěn)定，不易與水、CO等發(fā)生反應(yīng)
裝飾品
銀
非常優(yōu)良的導(dǎo)體，較柔軟
優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線
錫
熔點(diǎn)低
制保險絲
鐵
易導(dǎo)熱，是人體合成血紅蛋白的必需元素
制鐵鍋
銅
良好的導(dǎo)電性
做輸導(dǎo)電流的導(dǎo)線
二、常見金屬材料
1.日常生活中許多物品都是由金屬材料制成的，而大多數(shù)金屬材料是合金
2.合金：將一種金屬跟其他一種或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，即為合金
——混合物
3.常見合金：
鐵合金：1）生鐵：鐵和碳元素組合的合金，含C量較高
2）鋼：鐵和碳元素組合的合金，含C量較低
機(jī)械性能好
質(zhì)地堅硬
有彈性和延展性
用途：制作堅硬的汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金材料
4.合金的機(jī)械性能：
合金與純金屬相比，一般具有較低的熔點(diǎn)，較大的硬度，較差的導(dǎo)電性
三、金屬的污染和回收利用
1.污染來源：日常生活廢棄的金屬垃圾
大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾
工廠排出的含重金屬的污水
2.金屬污染的危害
1）浪費(fèi)大量的資源
2）鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源
3）鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結(jié)構(gòu)
4）大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤的重金屬污染
3.防治金屬污染的方法：
1）垃圾進(jìn)行分類處理
2）分類回收各種廢棄的金屬材料，循環(huán)再生產(chǎn)
3）使用無鉛汽油
4）各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄
第二節(jié)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬能跟氧氣反應(yīng)生成氧化物
金屬
+
氧氣
金屬氧化物
2Mg
+
O2
=點(diǎn)燃=
2MgO
發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體物質(zhì)
2Cu
+
O2
===
2CuO
有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會反應(yīng)
說明：不同的金屬跟氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
鋁制品不易被銹蝕
Al2O3
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2O
鋁制品不能盛放酸、堿性物質(zhì)
2.金屬能與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣
金屬
+
酸
鹽
+
氫氣
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
H2↑——
實(shí)驗室制氫氣原理
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2（SO4）3
+
3H2↑
不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，有的不會反應(yīng)，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
A
+
BC
==
AC
+
B
3.金屬能跟某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新金屬
金屬
+
鹽
新鹽
+
新金屬
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
濕法煉銅
Cu
+
2AgNO3
==
Cu（NO3）2
+
2Ag
注：金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時呈
+2價
二、金屬活動性順序
1.K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
活動性由強(qiáng)逐漸減弱
2.金屬活動性順序的應(yīng)用：
1）金屬與鹽反應(yīng)：一種活動性較強(qiáng)的金屬，能把另一種活動性較弱的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來
2）金屬與酸反應(yīng)：排在氫前面的金屬，可以把酸里的氫（元素）置換出來
3.化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移
2e
1）Zn
+
CuSO4
==
ZnSO4
+
Cu
說明：金屬Zn失電子的能力比強(qiáng)
2）氧化還原反應(yīng)
a在反應(yīng)物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都可稱氧化還原反應(yīng)
b元素化合價升高，可看作失去電子
降低，
得到電子
c有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
只要化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
三、防止金屬銹蝕的常用方法
1.金屬銹蝕的原因
1）周圍環(huán)境中水、空氣等物質(zhì)的作用（水、O2、CO2等）
如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用
2）還與金屬本身的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)
2.金屬防銹的常用方法
1）保持金屬制品潔凈、干燥
油漆
2）加保護(hù)膜
表面渡油
金屬鍍層
原理：使金屬與周圍介質(zhì)隔絕
特點(diǎn)：成本低，操作簡單，但防銹效果不很理想
3）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼
原理：組成合金，以改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)
特點(diǎn)：防銹效果好，但成本較高，工藝復(fù)雜，使用較少
第三節(jié)
一、簡單有機(jī)物
1.有機(jī)物：一類含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外）
1）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖然也是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機(jī)化合物相似，故歸類到無機(jī)物中
2）有機(jī)化合物大多含C、H、O、N等元素
2.甲烷：CH4，最簡單的一種有機(jī)物
1）天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷
2）甲烷具有可燃性
CH4
+
2O2
=點(diǎn)燃=
CO2
+
2H2O
3）甲烷氣體與空氣混合點(diǎn)燃時，易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃甲烷（可燃性氣體）前要注意檢驗甲烷的純度——驗純
3.丁烷：CH
1）是打火機(jī)、家用液化氣的主要成分
2）丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時減壓
3）2C4H10
+
13O2
=點(diǎn)燃=
8CO2
+
10H2O
4.乙炔：C2H2
1）在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫，可用于焊接、切割金屬
2）2C2H2
+
5O2
=點(diǎn)燃=
4CO2
+
2H2O
5.有機(jī)物的特性：
1）大部分有機(jī)物熔點(diǎn)低，不易導(dǎo)電，易燃燒
——保存：密封保存，使用時遠(yuǎn)離明火，防止著火或爆炸
2）許多有機(jī)物是很好的溶劑，如汽油、酒精
6.常見有機(jī)物的用途：
1）甲烷：常見的清潔燃料
2）乙炔：焊接、切割金屬
3）乙烯：重要的化工原料
4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料
5）乙酸：做食醋
6）氯仿：化工原料，良好的溶劑
7）汽油：石油產(chǎn)品之一，做燃料
8）乙酸乙酯：做溶劑、香精和黏合劑
二、生物體中的有機(jī)物
1.有機(jī)物是生物體各組織的主要成分
2.人體生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機(jī)物的參與
3.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等都是人體內(nèi)基本的有機(jī)物
1）糖類：葡萄糧是生命活動中不可缺少的重要物質(zhì)，也是生命活動所需能量的主要來源
——供能物質(zhì)
2）蛋白質(zhì)：構(gòu)成生命體的基本物質(zhì)，是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子物質(zhì)，由C、H、O、N組成
3）脂肪：不溶于水，但可溶于有機(jī)溶劑
貯存能量，是生命體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
——貯能物質(zhì)
4.有機(jī)物的意義：
人體每天攝取的食物，大部分是有機(jī)物。這些有機(jī)物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移
5.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑
1）自然界中各種無機(jī)物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機(jī)物——植物的光合作用
2）各種有機(jī)物再通過生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移；生物通過呼吸作用將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，通過生物的排泄和尸體的分解使有機(jī)物變成無機(jī)物回到自然環(huán)境中
——生物的呼吸作用
三、有機(jī)合成材料
1.有機(jī)合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物
2.常見的有機(jī)合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠
3.塑料：
1）最早的塑料：賽璐珞
100多年前
由硝化纖維、酒精、樟腦等原料制成
2）塑料的物理特性：
a可塑性
b良好的絕緣性
c輕而結(jié)實(shí)，易加工
d絕熱性佳
e不會與化學(xué)物品發(fā)生反應(yīng)
f結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解
2.合成纖維：以石油化工產(chǎn)品等為主要原料人工合成制得
1）聚酰胺纖維（錦綸）——耐磨
2）聚酯纖維（滌綸）——挺括耐摺
3）聚丙烯腈纖維（腈綸）——保暖、手感良好
3.合成橡膠：以煤、石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能
4.白色污染：
1）產(chǎn)生原因：廢棄的塑料、合成纖維、橡膠等物質(zhì)（特別是一次性發(fā)泡塑料制品）的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結(jié)構(gòu)
2）污染源：生活垃圾是導(dǎo)致白色污染的主要原因
3）防治措施：
生活垃圾分類放置，進(jìn)行回收利用
禁止使用一次性杯、袋等塑料制品
回收廢棄的塑料等合成材料
第四節(jié)
一、物質(zhì)分類的方法
有色物質(zhì)：
紅色：Cu、Fe2O3、紅P、Fe（OH）3
黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl
　藍(lán)色：CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu（OH）2
黃色：FeCl3
Fe3+
綠色：Fe2+
1.根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、溶解性等，對純凈物進(jìn)行分類
2.根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、毒性等，可對純凈物進(jìn)行分類
3.根據(jù)純凈物的組成和用途不同，可將純凈物進(jìn)行分類
1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
a特征：同種元素；純凈物
按性質(zhì)不同分
b分類：單質(zhì)
金屬
非金屬
2）化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物
a特征：不同種元素
純凈物
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物
判斷依據(jù)：化合物
兩種元素
一種是氧
按元素組成分
金屬氧化物：Na2O、CaO、CuO等
分類：氧化物
非金屬氧化物：CO2、SO2、H2O等
根據(jù)有無C元素
有機(jī)化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加熱
b分類：化合物
易碳化
無機(jī)化合物：一般不含碳元素
碳化：加熱或不完全燃燒時有黑色的炭生成
二、常見物質(zhì)的分類
P
混合物
按性質(zhì)不同分
物
按物質(zhì)種
單質(zhì)
金屬
質(zhì)
類多少分
按元素種
非金屬
純凈物類多少分
按是否
有機(jī)化合物
化合物
金屬氧化物
含碳分
氧化物
非金氧化物
無機(jī)化合物
酸
堿
鹽
第五節(jié)
一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
1.非金屬單質(zhì)
+
O2
非金屬氧化物
1）S
+
O2
=點(diǎn)燃=
SO2
空氣中：淡藍(lán)色火焰
氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體
——SO2有毒，是形成酸雨的重要原因
2）2H2
+
O2
=點(diǎn)燃=
2H2O
3）C
+
O2
=點(diǎn)燃=
CO2
（O充足）
2C
+
O2
=點(diǎn)燃=
2CO
（O不充足）
CO有毒，注意通風(fēng)
4）4P
+
5O2
=點(diǎn)燃=
2P2O5
用于除去空氣中的O2,白熾燈泡內(nèi)加入少量的紅P，可以除去燈泡內(nèi)空氣中的O2,防止鎢絲氧化熔斷
常用于驗證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
2.非金屬氧化物
+
水
酸
CO2
+
H2O
==
H2CO3
SiO2
+
H2O
不反應(yīng)
SO3
+
H2O
==
HSO4
P2O5
+
3H2O
==
2H3PO4
酸雨的形成：SO2
+
H2O
==
H2SO3
2H2SO3
+
O2
==
2H2SO4
合寫：2SO2
+
H2O
+
O2
==
2H2SO4
3.規(guī)律：
+O2
+H2O
酸的通性
非金屬單質(zhì)
非金屬氧化物
酸
鹽
酸
二、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
1.金屬單質(zhì)
+
O2
金屬氧化物
2Mg
+
O2
=點(diǎn)燃=
2MgO
3Fe
+
2O2
=點(diǎn)燃=
Fe3O4
4Al
+
3O2
=點(diǎn)燃=
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
2.金屬氧化物
+
水
堿
CaO
+
H2O
==
Ca（OH）
2
——放熱反應(yīng)
K2O
+
H2O
==
2KOH
Na2O
+
H2O
==
2NaOH
BaO
+
H2O
==
Ba（OH）
2
只有K2O、Na2O、CaO、BaO這四種金屬氧化物可以發(fā)生上述反應(yīng)，其余均不可以
3.金屬
+
非金屬
鹽（無氧酸鹽）
Fe
+
S
===
FeS
2Fe
+
3Cl2
=點(diǎn)燃=
2FeCl3
Cu
+
Cl2
=點(diǎn)燃=
CuCl2
2Na
+
Cl2
=點(diǎn)燃=
2NaCl
4.規(guī)律：
+O2
+H2O
堿的通性
金屬單質(zhì)
金屬氧化物
堿
鹽
C、H、CO
△
堿
三、金屬的冶煉
1.金屬元素的
存在于單質(zhì)中——游離態(tài)
存在形式
存在于化合物中——化合態(tài)
2.金屬的冶煉：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)
1）常用的冶煉方法
C
+
2CuO
=高溫=
2Cu
+
CO2↑
現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
兩種黑色粉末
3C
+
2Fe2O3
=高溫=
4Fe
+
3CO2↑
C
+
CO2
=高溫=
2CO
C
+
H2O
=高溫=
CO
+
H2
CO
+
CuO
=高溫=
Cu
+
CO
3CO
+
Fe2O3
=高溫=
2Fe
+
3CO2
H2
+
CuO
===
H2O
+
Cu
現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成紅色，試管口有小水珠生成
實(shí)驗注意點(diǎn)：
a試管口要略向下傾斜：防止生成的水倒流回試管底部，使試管破裂
b導(dǎo)管要通到試管底部：有利于排盡試管內(nèi)空氣
c氫——
燈
——
燈
——
氫
排盡試管內(nèi)空氣，防止
避免還原好的銅
氫氣不純而爆炸
再次被氧化成CuO
d所需氫氣的量比理論上的要多得多
2）氧化—還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)從含氧化合物中得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)
C、H、CO等能奪取氧的物質(zhì)叫還原劑，具有還原性，是得到氧的反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)
能提供氧的物質(zhì)叫氧化劑，具有氧化性，是失去氧的反應(yīng)，發(fā)生了還原反應(yīng)
3）煉鐵
a原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
b原理：CaCO3
=高溫=
CaO
+
CO2↑
CO2
+
C
=高溫=
2CO
3CO
+
2Fe2O3
=高溫=
4Fe
+
3CO2
CO有毒，故尾氣應(yīng)作處理——在空氣中點(diǎn)燃
或用貯氣裝置貯存
注意事項：
a實(shí)驗前，先通入CO以排盡試管內(nèi)空氣，再加熱
b實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入CO
c尾氣處理：貯氣袋
在空氣中點(diǎn)燃
4）冶煉金屬原理
與還原劑共熱
a金屬氧化物
金屬單質(zhì)
活潑金屬
b金屬鹽溶液
金屬單質(zhì)
比鹽中的金屬活潑
3.不純物計算
四、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1.溶洞的形成：2CaCO3
+
H2O
+
CO2
===
2Ca（HCO3）2
石筍、鐘乳石的形成：2Ca（HCO3）2
===
CaCO3↓
+
H2O
+
CO2↑
2.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
1）兩條縱線
+O2
+H2O
酸的通性
a非金屬單質(zhì)
非金屬氧化物
酸
鹽
△
酸
+O2
+H2O
堿的通性
b金屬單質(zhì)
金屬氧化物
堿
鹽
C、H、CO
△
堿
2）四條橫線
a金屬
+
非金屬
無氧酸鹽
b金屬氧化物
+
非金屬氧化物
含氧酸鹽
CaO
+
SiO2
=高溫=
CaSiO3
c酸
+
堿
鹽
+
水
d鹽
+
鹽
新鹽
+
新鹽
3）兩條交叉線
a金屬氧化物
+
酸
鹽
+
水
b非金屬氧化物
+
堿
鹽
+
水
4）兩條外圍線
a金屬
+
鹽
新金屬
+
新鹽
b金屬
+
酸
鹽
+
氫氣
實(shí)驗：物質(zhì)的鑒別
一、酸類物質(zhì)的鑒別：
如：區(qū)別H2SO4和水
1.紫色石蕊試液
/
pH試紙
2.鋅粒
有氣泡產(chǎn)生
3.CuO
黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色
4.Cu（OH）2
藍(lán)色固體消失，溶液呈藍(lán)色
5.Na2CO3
氣泡
6.BaCl2
+
稀硝酸
如果是鹽酸，則是AgNO3
+
稀硝酸
二、堿類物質(zhì)的鑒別
如：區(qū)別Ba（OH）2
和水
1.酚酞試液/紫色石蕊試液
pH試紙
2.通入CO2
變渾濁
3.加
FeCl3
紅褐色沉淀
CuCl2
藍(lán)色絮狀沉淀
4.H2SO4
白色沉淀
三、鹽類的鑒別
如：區(qū)分Na2SO4和Na2CO3
1.HCl
2.酚酞試液
變紅色的是
3.BaCl2
+
稀HNO3
產(chǎn)生沉淀后溶解的是
四、除雜
除雜的方法：
1.過濾法：除去不溶性雜質(zhì)
2.結(jié)晶法：兩種固體物質(zhì)的溶解度相關(guān)很大時采用
3.溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解
4.沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，最好是能生成另一種物質(zhì)，再濾去沉淀，即除去雜質(zhì)
5.化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體，最好是能生成另一種物質(zhì)，即除去雜質(zhì)
6.加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除去雜質(zhì)
7.吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收
除雜原則：
1.所選試劑不能跟被提純物質(zhì)反應(yīng)
2.還要防止在被提純物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)
3.除雜后要便于分離
分離題：
過濾
分離
物理方法
冷卻熱的飽和溶液
方法
蒸發(fā)結(jié)晶
化學(xué)方法——先采用除雜的方法將一種成份轉(zhuǎn)化，利用溶解性差異，將物質(zhì)分開，后再進(jìn)行復(fù)原變回原物質(zhì)
如何判斷常見溶液中的離子能否大量共存
1.酸、堿、鹽相互反應(yīng)中，兩種離子要直接生成難溶性物質(zhì)（不溶于水的沉淀），這種離子不能大量共存
2.兩種離子能結(jié)合成水，這種離子不能大量共存
3.兩種離子能結(jié)合易分解產(chǎn)生氣體的，也不能大量共存
第六節(jié)
一、材料的發(fā)展史
1.1）原始人制作的石器、骨針等
2）隨著火的使用，古代人自己開始創(chuàng)造和使用陶器
3）西漢時期：濕法煉銅技術(shù)
青銅器
4）春秋晚期：開始煉鐵
犁的制成，使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)飛速發(fā)展
5）半導(dǎo)體材料、光纖材料、碳纖維復(fù)合材料等新型材料涌現(xiàn)并使用
2.材料的使用，特別是新材料的出現(xiàn)，推動了生產(chǎn)力的發(fā)展，促進(jìn)了人類社會文明的進(jìn)步
二、新型材料
1.新型材料：指那些新出現(xiàn)的或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能，并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料
2.當(dāng)前最引人注目的新型材料有：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料等
3.納米材料：新型微觀材料
1）涵義：指其基本顆粒在1—100微米范圍內(nèi)的材料
2）機(jī)械性能：與普通材料相比，在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面有很大的不同
一般陶瓷材料脆性較大，納米陶瓷粉末燒成的陶瓷有很好的韌性
納米油墨：色調(diào)更濃、字跡色澤更好
納米鉛粉末：加入到固體燃料中會使火箭推進(jìn)器的前進(jìn)速度加快好幾倍
三、材料制造與環(huán)境保護(hù)
1.怎樣以CuO為主要原料制備CuSO4
1）
Cu
+
2H2SO4（濃）
===
CuSO4
+
SO2↑
+
H2O
——SO2有毒性，會污染空氣
2）2Cu
+
O2
===
2CuO
CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
3）Cu
+
Cl2
===
CuCl2
CuCl2
+
2NaOH
==
Cu（OH）2↓
+
2NaCl
Cu（OH）2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
——反應(yīng)復(fù)雜，Cl2有毒
4）Cu
+
2AgNO3
==
2Ag
+
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
+
2NaOH
==
Cu（OH）2↓
+
2NaNO3
Cu（OH）2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
——反應(yīng)復(fù)雜，原料價格貴
故第二種方法最佳，理由：節(jié)省原料，經(jīng)濟(jì)，操作簡單，安全無污染
2.材料的制造
1）“綠色”新工藝：無污染或低排放的材料制造過程
——化合反應(yīng)
2）探索污染物的防治、轉(zhuǎn)化和綜合利用的途徑
3.環(huán)境保護(hù)：要及時處理好“三廢”，要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從根本上降低生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染
1）燃料、煤、石油制品的脫硫處理，減少大氣中SO2的污染
2）提高原料的利用率
3）“三廢”不能任意排放
4）生產(chǎn)工藝：綠色工藝

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