資源簡介

高一化學必修一化學方程式總結
1、鈉及其化合物的轉化關系






①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
※⑤2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
補充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O
2、鋁及其化合物的轉化關系







①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O22Al2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H＋
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明礬凈水
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
3、鐵及其化合物的轉化關系






①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl22FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H＋(凈水)
Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的轉化關系
①Si＋O2 SiO2
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）
④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑤SiO2＋CaOCaSiO3
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－
⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3H2O＋SiO2
H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O
5、氯及其化合物的轉化關系
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Cu＋Cl2 CuCl2
③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
④H2＋Cl2 2HCl
※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO　　　 　　※⑦2HClO 2HCl＋O2↑
　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工業制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO


6、硫及其化合物的轉化關系
①S＋O2 SO2
②2H2S＋SO2=3S＋2H2O
※③SO2＋O22SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
⑤SO2＋CaOCaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O
SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O22CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的轉化關系
※①N2＋O2 2NO
※②2NO＋O2 = 2NO2
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO
以上三個反應為“雷雨發莊稼”原理
擴展反應有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
※④Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　 上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算
Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
C＋4HNO3(濃)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 濃硝酸見光易變黃的原因
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H22NH3
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑
⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 補充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽
（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。
☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。
注：帶“※”的反應為重要反應，必須熟記；帶“☆”的反應只需了解。

NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl

Na2O

Na2O2

①

②

③

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

⒀

⒁

⒂

⒃

⒄

④

Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2

NaAlO2

AlCl3

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2

Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

⒁

⒀

Na2SiO3

SiF4

Si

SiO2

H2SiO3

CaSiO3

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

CuCl2

HClO

HCl

Cl2

FeCl3

NaClO

Ca(ClO)2

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩



點燃

或光照

光照

光照

①

⑤

S SO2 SO3 H2SO4

CaSO3 CaSO4

②

③

④

⑥

⑦

⑧氯水

⑨Cu

⑩C

①

⑨

⑧

⑦

⑥

④

③

⑤

N2 NH3 NH4Cl

NO NO2 HNO3

②

③

高溫或放電

光照

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