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(共23張PPT)
科學浙教版 八年級上
第5節 物質的溶解
第1課時
蔗糖（溶質）溶解在水（溶劑）中得到了蔗糖溶液
思考：蔗糖能夠無限制的溶解在水中嗎？
1.將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進行充分攪拌，你觀察到的現象是__________。
2.逐漸增加放入水中的蔗糖的數量，你觀察到的現象是______________________________。
蔗糖全部溶解
部分蔗糖不溶解
在一定的條件下，溶質(如:食鹽、蔗糖、硫酸銅晶體等)是否可以無限地溶解在一定量的溶劑
(如:水)里呢？
現象：硫酸銅晶體溶于水得到藍色的溶液，到一定時候硫酸銅晶體不再溶解。
結論：在一定的條件（一定量的溶劑中，一定的溫度下）下，溶質不能無限地溶解在溶劑里。
思考：你有辦法把沒有溶解的硫酸銅溶解掉嗎？
影響物質溶解性的因素
提出問題：影響物質溶解性的因素有哪些？
建立猜想：
可能--------
設計實驗：
--------
結論：
影響溶解性的因素：
有溶質和溶劑的性質和溫度
物質溶解時，溫度會發生變化嗎？
實驗表明：有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸）；有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低（如硝酸銨）；也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化（如氯化鈉）。
1.飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
2.不飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
判斷一杯硫酸銅溶液是不是飽和溶液有哪些方法呢？
1.如果溶液中有少量未溶解的物質,則是飽和溶液;
2.加少量的物質，物質能繼續溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。
如何將這杯未飽和的硫酸銅溶液轉變成飽和溶液?
如果有一杯飽和的硫酸銅溶液,能否將它轉變成不飽和溶液呢?
飽和溶液 不飽和溶液
飽和溶液 不飽和溶液
一杯飽和的食鹽水溶液,能否繼續溶解蔗糖呢?
在溶液中，溶有較多溶質的叫做濃溶液；
有的溶有較少溶質，稱為稀溶液。
不飽和溶液
飽和溶液
濃溶液
稀溶液
飽和溶液一定是濃溶液嗎?
結論：
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀并沒有直接的必然關系。
分析：
10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很濃，但還未飽和,可以繼續溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已經飽和了,不能繼續溶解熟石灰。
A.既是飽和溶液又是濃溶液
B.既是飽和溶液又是稀溶液
C.既是不飽和溶液又是稀溶液
D.既是不飽和溶液又是濃溶液
都是食鹽水溶液, 在同一溫度下, 飽和溶液和不飽和溶液相比哪個濃?
結論：
在相同條件下，對同種溶質的溶液而言，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。
①內因：溶質和溶劑的性質
②外因：溫度
1.影響溶解性的因素：
2.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
3.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
5.在溶液中，溶有較多溶質的叫做濃溶液；
有的溶有較少溶質，稱為稀溶液。
4.飽和溶液 不飽和溶液
7.在相同條件下，對同種溶質的溶液而言，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。
6.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀并沒有直接的必然關系。
1.在一小杯碘水中滴加少量菜油,攪拌一下后靜止,發現浮在水面上的菜油變成了紫紅色,而下面的水層顏色明顯變淺,幾乎變成了無色.此實驗現象說明(　　) A.碘在菜油中比在水中難溶解 B.碘在菜油中比在水中易溶解 C. 碘在菜油和水中都難溶解 D. 碘在菜油中不溶解
B
2.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（　　） A. 溶質的質量
B. 溶劑的質量 C. 溶液的質量
D. 溶質與溶劑的質量比
A
3.以下做法不能加快食鹽在水中溶解速度的是（　　）
A.攪拌 B.加入食鹽 C.用細鹽代替粗鹽 D.升高溫度
B
4.在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體．則食鹽水的質量會（　　）
A．不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的
B．增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質量增加
C．增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會溶解一部分
D．減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出






C
5.下列說法是否正確？為什么？
（1）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。
（2）在同一溫度下，氯化鈉飽和溶液比它的不飽和溶液濃。
（3）某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其它條件不變，溫度升到100℃時，該溶液也一定是飽和的。
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