資源簡介

初中科學浙教版八年級上冊
1.5 物質的溶解（第5課時）
一、基礎題
1.在實驗室用10克含雜質10%的食鹽(雜質不溶于水)和蒸餾水配制50克5%的氯化鈉溶液，常有以下步驟:①稱取或量取②過濾③蒸發結晶、干燥④計算⑤溶解。正確的操作順序是（）
A.?⑤②①④③⑤???????????????????B.?④①⑤②③???????????????????C.?⑤②③①④⑤???????????????????D.?⑤②③④①⑤
2.用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（?? ）
A.?燒杯??????????????????????????????????B.?量筒??????????????????????????????????C.?托盤天平??????????????????????????????????D.?漏斗
3.用食鹽晶體配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，應選用的一組儀器是（ ??）
①量筒 ②酒精燈 ③玻璃棒 ④托盤天平 ⑤蒸發皿 ⑥燒杯
A.?②③⑤⑥???????????????????????????B.?①③⑤⑥???????????????????????????C.?①③④⑥???????????????????????????D.?①④⑤⑥
4.下列配制氯化鈉溶液操作順序正確的是(?? )?
?
A.?abcde????????????????????????????????B.?bdcea????????????????????????????????C.?ebdca????????????????????????????????D.?bcdea
5.某粗心的同學在做“配制一定溶質質量分數的溶液”時，部分操作如下，其中操作明顯有誤的一項是（?? ）
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
6.用溶質質量分數為98%、密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質質量分數為10%的稀硫酸100毫升，計算時必須查閱的數據是________。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是________。 【來源：21·世紀·教育·網】
7.小紅同學要配制 60g，20%的氯化鈉溶液，實驗的部分操作如圖所示。請回答：
（1）稱取氯化鈉的質量時，圖 A 中出現了右盤低的現象，接下來的操作應該是________，直至天平平衡。
（2）量取水時，如果按照圖 B 的方法讀數，所配制的溶液溶質質量分數會________（填“偏大”或“偏小”）。
二、中檔題
8.配制一定質量分數的食鹽溶液時，會引起食鹽質量分數偏小的操作是( )
A.?稱量食鹽時，天平指針向左傾斜?????????????????????????B.?實驗所用的固體食鹽已在空氣中久置
C.?用量筒取水時，俯視讀數?????????????????????????????????? ??D.?取配制好的食鹽溶液時，少量溶液灑在瓶外
9.實驗室需要100g質量分數為3%氯化鈉溶液，配制過程中相關描述正確的是（? ??） ??
A.?用3g氯化鈉與100g水配制得到???????????????????????????B.?直接用手抓取氯化鈉
C.?氯化鈉直接放于天平托盤上稱取????????????????????????? D.?用50g質量分數為6%氯化鈉溶液與50g水配制
10.實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是（ ）
A.?實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移
B.?溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率
C.?把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽
D.?量取水時，用規格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水21教育網
11.從100毫升溶質的質量分數為10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶質的質量分數為(?? )A.?8%????????????????????????????????????B.?10%????????????????????????????????????C.?12.5%????????????????????????????????????D.?80%
12.小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數的，這位同學配得的溶液質量分數（?? ）
A.?等于5%?????????????????????????????B.?大于5%?????????????????????????????C.?小于5%?????????????????????????????D.?無法判斷
13.下圖是配置50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的有關操作示意圖：
（1）計算需要氯化鈉________g。稱量氯化鈉時若指針偏左，應進行的操作是________；
（2）配置氯化鈉溶液的正確順序是________（填序號）。
（3）配制溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的??????????????
A.?用量筒量取水時仰視讀數
B.?配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C.?氯化鈉晶體不純
D.?轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出21·世紀*教育網
三、拓展題
14.實驗室要配制100g溶質質量分數為10%的KNO3溶液．
（1）配制溶液需完成計算，稱量和________三個步驟．
（2）下列幾種情況會造成配制溶液溶質質量分數出現偏差：
①硝酸鉀中含雜志，則配制溶液中溶質質量分數________?10%（選填“＞”“=”或“＜”，下同）
②稱量時使用生銹的砝碼，則配制溶液中溶質質量分數________?10%．
③稱量時KNO3和砝碼的位置顛倒，則配制溶液中溶質質量分數________?10%
④用量筒量取水時，俯視讀數，則配制溶液中溶質質量分數________?10%
⑤配制完成后稱取液體時有部分濺出，則配制溶液中溶質質量分數________?10%
（3）配制該溶液必須用到的玻璃儀器有：________、________和________． www-2-1-cnjy-com
15.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。
（1）這瓶濃鹽酸溶液的質量為多少 g？
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制 200g 溶質質量分數為 10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是多少 mL？水的體積是多少 mL？ 21世紀教育網版權所有

答案解析部分
一、基礎題
1. D
根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟分析解答。 【解答】用10克含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50 克5%的氯化鈉溶液，首先要進行提純，通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽。 ? ? ? 配制50 克5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解。故正確的操作順序是⑤②③④①⑤。 故選D。2-1-c-n-j-y
2.D
實驗室用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要． 21*cnjy*com
【解答】解：A、配制溶液的過程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，故選項錯誤；
B、配制溶液的過程中量筒用于準確量取水，該儀器需要，故選項錯誤；
C、配制溶液的過程中托盤天平用于稱取固體氯化鈉，該儀器需要，故選項錯誤；
D、漏斗用于溶液的過濾，配制一定質量分數的氯化鈉溶液不需要，故D正確．
故選：D．
3. C
根據配制一定質量分數的溶液的實驗過程選擇實驗器材即可。
【解答】用食鹽晶體配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，首先計算出溶質和溶劑的質量，然后用托盤天平稱出所用食鹽晶體的質量，再倒在大燒杯中；接下來用量筒量取需要的水，同樣倒在燒杯中，然后用玻璃棒不斷攪拌，直到晶體全部溶解即可，因此需要 ①③④⑥ ，故C正確，而A、B、D錯誤。 故選C。21cnjy.com
4. B
根據配制一定質量分數的氯化鈉溶液的方法步驟分析。
【解答】配制氯化鈉溶液應先計算，再取用固體稱量所需氯化鈉，將稱量好的氯化鈉倒放燒杯中，再量取所需體積的水，倒入燒杯中，最后攪拌溶解； 故答案為：B。【版權所有：21教育】
5.B
根據天平的正確使用方法分析；根據取用固體藥品的注意事項分析；根據量筒的正確使用分析；根據配制溶液要用玻璃棒攪拌分析。21教育名師原創作品
【解答】天平使用應左物右砝，B中將氯化鈉放在了右盤錯誤；故答案為：B。
6. 10%的稀硫酸溶液的密度；燒杯
配制一定質量分數的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液，據此選擇合適的儀器。
【解答】用溶質質量分數為98%、密度1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質質量分數為10%的稀硫酸100毫升，計算時必須查閱10%的稀硫酸溶液的密度； 配制一定質量分數的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液，需要的儀器有除了量筒、玻璃棒和膠頭滴管，還需要的一種玻璃儀器是燒杯； 故答案為：10%的稀硫酸溶液的密度；燒杯。21*cnjy*com
7. （1）往左盤繼續加食鹽（2）偏小
（1）根據托盤天平的使用方法分析；（2）根據量筒的使用方法分析。【解答（1） 稱取氯化鈉的質量時，出現了右盤低的現象，應向左盤繼續加食鹽，至平衡。
（2）量取水時，仰視讀數，會使水的實際體積偏大，則所配制的溶液因溶劑偏多而溶質質量分數偏小。
二、中檔題
8.B
一定質量分數的食鹽溶液，是將食鹽溶解在水中配制而成的，基本步驟包括：溶解、過濾蒸發；【來源：21cnj*y.co*m】
A、稱量食鹽時，天平指針向左傾斜說明稱量的食鹽的質量比所需要的食鹽的質量多；
B、根據固體食鹽在空氣中久置會潮解進行解答；
C、用量筒取水時，俯視讀數會使讀數偏大，實際量取的水的體積偏小；
D、根據溶液具有均一性和穩定性進行解答。
【解答】A、稱量食鹽時，天平指針向左傾斜，稱量的食鹽的質量比實際需要的多，根據可知，會引起溶質質量分數偏大，故A錯誤；
B、食鹽在空氣中久置會潮解，使稱量的食鹽的實際質量偏小，而導致配制的食鹽溶液的溶質質量分數偏小，故B正確；【出處：21教育名師】
C、量取水是若仰視讀數則比實際需要的水量取的多，根據可知，會引起溶質質量分數偏大，故C錯誤；
D、由于溶液具有均一性和穩定性，配制好的食鹽溶液溶液灑在瓶外，不會影響配制的食鹽溶液的溶質質量分數，故D錯誤；
故答案為：B。
?
9. D
A、利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量；
B、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷；
C、根據托盤天平的使用方法進行分析判斷；
D、根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結溶質質量即可求得蒸餾水的質量；D、根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合溶質質量分數的計算方法進行分析判斷。
【解答】A、實驗室需要100g質量分數為3%氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：100g×3%=3g，需要水的質量為：100g-3g=97g，故選項說法要氯化鈉的質量為：100g×3%=3g，需要水的質量為：100g-3g=97g，故A錯誤；
B、根據實驗室藥品取用的原則，不能用手接觸藥品，應用藥匙取氯化鈉，故B錯誤；
C、使用托盤天平稱量氯化鈉時，應將氯化鈉放在紙上稱量，故C錯誤；
D、用50g質量分數6%氯化鈉溶液與50g水混合，所得溶液中溶質的質量分數為：， 故D正確；
故答案為：D。
10. C
（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析； （2）根據溶解操作中玻璃棒的作用進行分析； （3）剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中存在少量的水，相當于稀釋了溶液； （4）由溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程。 【解答】A.實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氮化鈉溶液，首先計算配制溶液所需硝酸鉀和水的質量，再稱量所需的硝酸鉀和量取水，最后進行溶解、裝瓶存放，故A正確不合題意； B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故B正確不合題意； C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，相當于稀釋了溶液，所得的溶質質量分數偏小，故C錯誤符合題意； D.溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，應稱取氯化鈉50g×15%=7.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需水的質量為50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），應用規格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水，故D正確不合題意。 故選C。
11.B
根據溶液具有均一性分析。
【解答】溶液具有均一性，所以從100毫升溶質的質量分數為10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶質的質量分數仍為10%；故答案為：B。2·1·c·n·j·y
12.B
小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數的，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據此進行分析解答．
【解答】解：小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數的，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，即這位同學配得的溶液質量分數大于5%．
故選：B．
13. （1）3；取出適量氯化鈉，直至天平平衡（2）③①④②⑤（3）D
（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數；左盤下沉，說明稱量物質的質量偏大；左盤上翹，說明稱量物質的質量偏小； （2）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟解答； （3）溶質質量分數偏小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，據此分析判斷即可。 【解答】（1）配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量：50g×6%=3g；稱量氯化鈉時若指針偏左，那么說明氯化鈉的質量大，因此應該取出適量的氯化鈉，直至天平平衡； （2）配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后放到燒杯內進行溶解，故正確順序是③①④②⑤； （3）A.用量筒量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故A不合題意； B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故B不合題意 C.氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故C不合題意； D.溶液具有均一性，轉移已配好的溶液時，溶質質量分數不變，故D符合題意。 故選D。
三、拓展題
14.（1）溶解（2）＜；＞；＜；＞；=（3）燒杯；量筒；玻璃棒
（1）根據配制溶液需完成計算，稱量和溶解三個步驟進行分析；（2）根據溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數= ×100%進行分析，判斷該操作對溶質、溶劑有何影響，最后得出答案；（3）根據配制該溶液必須用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒進行分析．
【解答】解：（1）配制溶液需完成計算，稱量和溶解三個步驟；（2）①硝酸鉀中含雜質，硝酸鉀的質量偏小，導致配制溶液中溶質質量分數＜10%；②稱量時使用生銹的砝碼，稱取的硝酸鉀質量偏大，配制溶液中溶質質量分數＞10%；③稱量時KNO3和砝碼的位置顛倒，稱取的硝酸鉀質量偏小，所以配制溶液中溶質質量分數＜10%；④用量筒量取水時，俯視讀數，量取水的實際體積偏小，配制溶液中溶質質量分數＞10%；⑤配制完成后稱取液體時有部分濺出，不會影響配制溶液的溶質質量分數，配制溶液中溶質質量分數=10%；（3）配制該溶液必須用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒．
故答案為：（1）溶解；（2）①＜；②＞；③＜；④＞；⑤=；（3）燒杯、量筒、玻璃棒．
15. （1）解：m=500 mL×1.18g/cm3=590 克
設：需量取濃鹽酸的質量為 x
200 克×10%=x?37%
x≈54.1 克
V=m/ρ=54.1g/1.18g/cm3≈45.8 cm3=45.8mL
m 水=200 克-54.1 克=145.9 克
（2）解：V水=m/ρ=145.9g/1g/cm3=145.9cm3=145.9mL
（1）根據m=ρV計算出一瓶濃鹽酸的質量；
（2）根據稀釋前后溶質的質量不變，列等式可以計算出所需要濃鹽酸的質量和所加入水的質量，再根據分別計算出所需要濃鹽酸的體積和水的體積。21·cn·jy·com

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