資源簡介

(共24張PPT)
科學浙教版 八年級上
第5節 物質的溶解
第3課時
新知導入
溶質的質量分數
新知講解
1.涵義：
溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量的比值。
科學上常用溶質的質量分數來定量表示溶液的組成.
溶液中溶質的質量分數 =
溶液的質量
溶質的質量

（溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量）
2.公式：
說明:溶質的質量分數沒有單位,是一個比值; 常用百分數或小數表示
醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9 ％的氯化鈉溶液。
其中0.9％表示100克生理鹽水溶液中有0.9克氯化鈉。
溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度就越大。
比一比：10%的氯化鈉溶液與0.9%的氯化鈉溶液哪個濃度大？
溶質的質量分數的計算
1.已知溶質和溶液或溶劑的質量，求溶質的質量分數
例1.冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？
解：
溶質的質量分數＝

溶質的質量
溶液的質量



400g +100g
400g
或0.8


80％
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%
例2.已知200C時的食鹽溶解度為36克。在200C時，100克水中溶解了20克的食鹽，問所得溶液是否飽和？求此溶液的溶質質量分數？
解：
溶質的質量分數＝

溶質的質量
溶液的質量



20g +100g
20g
或0.17


17％
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為17%
例3.已知200C時的食鹽溶解度為36克。在200C時，100克水中加入40克的食鹽，充分溶解后，問所得溶液是否飽和？求此時溶液的溶質質量分數？
在一定溫度下的飽和溶液中
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量

=

溶解度
溶解度+100克
2.計算配制一定溶質的質量分數的溶液所需溶質和溶劑的質量
例4.在農業生產上，有時用10%~20%的食鹽溶液來選種。如配制100千克16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克
解：
答：需要食鹽和水分別為16千克和84千克。
溶質的質量＝
溶液的質量×溶質的質量分數
＝100千克×16% ＝ 16千克
溶劑的質量 ＝
溶液的質量－
溶質的質量
＝100千克－16千克＝84千克
溶解度（S） 溶質的質量分數
意義 定量表示溶液的組成，即溶質質量與溶液質量之比
條件 溫度不一定
溶劑不定量
不一定飽和
單位 克 無單位
聯系：在一定溫度下的飽和溶液中
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量

=

溶解度
溶解度+100克
溶解度與溶質的質量分數的比較
定量地表示物質溶解能力的強弱
一定的溫度　100克溶劑　　達到飽和狀態

飛機噴灑農藥
噴灑藥水

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木．
配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液50克。
1.計算：
2.稱量：
3.溶解：
5
45
用 稱取所需的氯化鈉 克， 用 量取所需的水 毫升。
用 攪拌 （后裝瓶，貼上標簽）
天平
量筒
玻璃棒
需要氯化鈉____克，水_____克。
45
5
溶液的配制
氯化鈉

3.溶液稀釋或濃縮的計算
在稀釋的過程中，溶質如何變化？
溶劑如何變化？
例5.把50 g質量分數為98％的H2SO4稀釋成質量分數為20％H2SO4溶液，需要水多少克？
不變
變大
濃溶液質量×c1%=稀溶液質量×c2%
即 m1 × c1%=m2 ×c2%
稀釋應加水=m2-m1 或濃縮蒸發水=m2-m1
溶液稀釋或濃縮的公式:
例5.把50 g質量分數為98％的H2SO4稀釋成質量分數為20％H2SO4溶液，需要水多少克？
解：在稀釋的過程中，溶質的質量不變
濃溶液質量×c1%=稀溶液質量×c2%
即 m1 × c1%=m2 ×c2%

50克×98％=m2×20％
m2=245克
稀釋應加水=m2-m1= 245克－50克=195克
答：需要水195克
例6.配制1000毫升溶質的質量分數為10 %的稀硫酸，需要溶質的質量分數為98 %的濃硫酸多少毫升？
硫酸的密度和溶質的質量分數對照表(20℃)
密度
克/厘米3 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質量分數 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98


注意：溶液通常是用量筒量取的，要注意溶液體積與質量之間的換算，即密度的應用。
　　
m溶液＝ρ溶液V溶液
ρ1V 1×A1%= ρ2V2×A2%
m1 × A1%=m2 ×A2%
例6：配制1000毫升溶質的質量分數為10%的稀硫酸,需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升?
解：查表得出：10%的硫酸的密度為1.07g/cm3，
98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。
設需98%的硫酸的體積為x。
可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%


稀釋后溶液中含硫酸的質量
稀釋前溶液中含硫酸的質量
x = 59.3cm3
配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。
題中需要多少毫升的水？
(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g
課堂總結
溶質的質量分數
課堂練習
1.10％的鹽酸50克，從中取出10克，則這10克溶液的質量分數是（ ）
A 2％ B 10％
C 1％ D 20％
B
2.在一定溫度下，向氯化鈉的飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（ ）
A．晶體質量減少
B．溶質的質量分數增大
C．晶體質量不變
D．溶質的溶解度增大
C
3.將7克氯化鈉加水完全溶解后，繼續加水稀釋。若以橫坐標表示加水質量W克，以縱坐標表示溶液中溶質質量m克，下圖所示關系正確的是 ( )
D
4.某溫度下，A物質的溶解度為a克，則A物質在該溫度時的飽和溶液中溶質的質量分數為_______，已知氯化銨在700C時的溶解度為60克，則在該溫度時其飽和溶液中溶質的質量分數為________。
37.5%
a/100+a
5.200C時，將20克氯化鈉溶放入50克水中，所得溶液溶質的質量分數為_________。(已知S=36克)
26.5%
6.把溶質的質量分數為10％的硫酸溶液50克，蒸發濃縮為40克，問此時溶液中硫酸的質量分數是_______。為得到這樣質量分數的硫酸溶液，你還有其他方法嗎？
7.把250克溶質的質量分數為60％的氫氧化鈉溶液和150克溶質的質量分數為20％的氫氧化鈉溶液混合，問混合后氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為________。
12.5%
45%
謝謝
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