資源簡介

物質及其變化
知識回顧
知識點1:物質的變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現 象。
（3）物理變化、化學變化判斷依據：有沒有新物質生成。
（4）物理變化與化學變化的關系：在 中一定伴隨 ， 過程中不一定發
生 。
知識點2：物理性質和化學性質
（1）物理性質：物質不需要發生 就表現出來的性質，如 、 、 、
、導電性等。
（2）化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如 、 、 、 、
酸堿性、毒性等。
（3）物質的性質決定其用途，物質的用途體現其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是 利用了該物質的物理性質；若在使用過程中，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質
的化學性質。
知識點3:酸堿指示劑
（1）定義：跟酸性或堿性溶液作用顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
（2）常用的指示劑：紫色石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸性溶液，堿性溶液作用時顯示的顏色 見下表：
溶液
試液
酸性溶液
堿性溶液
紫色石蕊試液
變紅色
變藍色
無色酚酞試液
不變色
變紅色
知識點4：溶液的導電性
（1）有些化合物的水溶液能夠導電的原因是溶液中有
（2）酸、堿、鹽的水溶液能夠導電
1知識點5:常見的酸及酸的通性
1、電離時生成的陽離子全部是 的化合物叫做酸。
可表示為：酸→氫離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）
2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
“純凈”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性、脫水性
氧化性、腐蝕性
用途
①金屬除銹
②制造藥物
③人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化。
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油
注意：
Ⅰ.濃硫酸的特性解釋：
①脫水性：能夠將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧原子以2:1的數量比奪取，使它們脫水生成黑色的炭， 發生炭化。
②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。
③強烈的腐蝕性。
④強氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。
Ⅱ.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量 迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。
3、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）
（1）與酸堿指示劑的反應： 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（置換反應）
條件:?金屬:在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；
?酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應不生成氫氣）。
[注意]鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽（Fe為+2價）
（3）金屬氧化物 + 酸 → （復分解反應）
（4）堿 + 酸 → （復分解反應）
（5）鹽 + 酸 → （復分解反應）
條件：生成物中有 。
2知識點6：常見的堿的物理性質、俗名、制法及用途
1、電離時生成的陰離子全部是 的化合物叫做堿。
可表示為：堿→
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶于水（溶解時放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多 液
③建筑
3、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子）
（1）與酸堿指示劑的反應： 堿溶液使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（難溶于水的堿不能使指示劑變色）
（2）非金屬氧化物+堿 → （不是復分解反應）
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 →
條件：除酸堿中和反應外，其他反應要求反應物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。
注：常見沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓、Al(OH)3↓
藍色---Cu(OH)2↓
紅褐色----Fe(OH)3↓
知識點7:復分解反應
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
2、符號表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本質：是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或氣體，而使復分解反應趨于完成。(可簡記為:堿--鹽、鹽--鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成。)
4、反應發生的條件：
復分解反應
對反應物的要求
反應發生的條件
酸+堿→鹽+水
反應物之一可溶
生成物滿足下列條件之一：
有氣體放出；
有沉淀生成；
酸+鹽→酸+鹽
反應物之一可溶
鹽+堿→鹽+堿
反應物均應可溶
3鹽+鹽→鹽+鹽
反應物均應可溶
有水生成。
注：1.在復分解反應中，所有元素的化合價在反應前后都不變。
2.化學反應分類的方法
① 四種基本反應類型
反應類型
舉 例
表 示 式
化合反應
CaO + H2O== Ca(OH)2
A+B==AB
分解反應
2H2O2M==n=O=22H2O+O2↑
AB==A+B
置換反應
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
A+BC==AC+B
復分解反應
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD==AD+CB
知識點8：非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物
金屬氧化物
化
學
性
質
（1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
知識點9:中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、實質：OH－+H+== H2O
3、應用：
（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。
4、溶液酸堿度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增強 中性 堿性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀
4數為整數）
（3）酸堿性與酸堿度關系：
指示劑
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
變紅色
無色
中性
=7
紫色
無色
堿性
﹥7
變藍色
變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
知識點10：常見的鹽及鹽的性質
1、由金屬離子/銨根離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。
可表示為：鹽→金屬離子/銨根離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）
2、常見的鹽
物質
俗稱
物理性質
用途
氯化鈉
食鹽
白色粉末，
水溶液有咸味， 溶解度受溫度
影響不大
（1）作調味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農業上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 維持細胞內外的水分分布，促
進細胞內外物質交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲
碳酸鈉
Na2CO3
純堿（因水溶液呈堿
性）蘇打
白色粉末狀固
體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品
工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色晶體，
易溶于水
制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多，但不適于用于患有胃潰瘍的病人
3、鹽的化學性質
（1）金屬+鹽→新金屬+新鹽（置換反應）
條件：
①金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（前置后）；
②鹽（反應物中的鹽）必須可溶于水
注：①特殊性：鉀、鈣、鈉的化學性質非?；顫?，與鹽溶液反應時不會置換出鹽中的金屬； ②鐵與鹽溶液反應時生成+2價的亞鐵鹽。
（2）酸+鹽→新鹽+新酸 （復分解反應）
（3）堿+鹽→新堿+新鹽 （反應物需都可溶，復分解反應）
（4）鹽+鹽→兩種新鹽 （反應物需都可溶，復分解反應）
54、化學肥料 （氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥）
（1）氮肥
①作用：促使農作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮葉片會發黃。
②常用氮肥：
名稱
含N量
使用注意事項
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用時深埋
銨態氮肥防曬防潮，
且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
NH4NO3
35%
易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4
21.2%
長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl
26.2%
長期使用會使土壤酸化、板結
CO(NH2)2
46.7%
含氮量最高的氮肥（有機物）
③生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。
（2）磷肥
①作用：促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。缺磷會生長遲緩，產量降低，根系不發達；但磷過量也會導致作物貪青晚熟，結實率下降。
②常用磷肥：
磷礦粉 Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]； （3）鉀肥
①作用：促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會葉尖發黃，易倒伏。
②常用鉀肥：
KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈堿性）；K2SO4，長期使用會使土壤酸化、板結。
（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。
氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部
分溶于水
灼燒
可燃燒，熔化起泡冒煙
不燃燒，跳動、爆裂聲
加Ca(OH)2
放出氨氣
知識點11:分離、提純和除雜
物質的分離和提純方法
（一）、常用的物理方法：利用物質物理性質的不同，采用相應的分離方法。
過濾法：當可溶性物質混入不溶性物質或不溶性物質中混有可溶性物質時，用此法。如：食鹽中混有
6泥沙，可按如下步驟：
①先將混合物溶于水。
②過濾。
③將濾液蒸發得NaCl。
結晶法：當兩種物質都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步驟：①溶于水加熱，把混合物制成高溫下的飽和溶液。②降溫結晶。③過濾。
升華法：當易升華物質與其他物質相混合時，可用此法。如：碘單質中混有砂子，其操作是：①加熱使碘升華，收集碘蒸氣。②冷凝，得單質碘。
特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質分離。如：Cu粉中混有Fe 粉，可用磁鐵吸出鐵粉。
（二）、常用的化學方法：化學方法是利用兩種物質化學性質的差異，選用合適的試劑，進行化學反應，然后再用物理方法分離。（關鍵是轉變物質的狀態）
沉淀法：即加入一種試劑和雜質反應生成沉淀經過濾而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入適量的
Ba(NO3)2溶液：
H 2 SO4 ??Ba(NO3 )2 ???BaSO4 ???HNO3
化氣法：即加入一種試劑和雜質反應，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入適量的稀鹽酸：
Na2CO3 ??2HCl ???2NaCl ??H2O ??CO2 ?
置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質除去。如ZnSO4 溶液中混有CuSO4 ，可加入過量的鋅：
Zn ??CuSO4 ???ZnSO4 ??Cu
轉化法：即通過某種方法，把雜質轉化為被提純的物質。如 CO2氣體中混有少量的CO，可將混合氣體通過盛有足量灼熱的CuO的試管：CO ??CuO
?
Cu ??CO2加熱法：即通過加熱的方法使雜質轉化為氣體或使雜質分解變成氣體而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧氣流中加熱，使C轉化為CO2氣體而除去：C ??O2
點燃
CO2吸收法：即把混合氣體通過某溶液，使其中雜質被吸收。如 CO中混有少量CO2，可將混合氣體通入足量的NaOH 溶液，CO2被吸收而除去：
CO2 ??2NaOH ???Na2CO3 ??H2O
7溶解法：即往混合物中加入某種溶液將雜質溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO，可往其中加入足量稀硫酸（或鹽酸）CuO溶解過濾而除去：
CuO ??H2SO4 ???CuSO4 ??H2O
常見物質的除雜方法：
①除去混合氣體中O2、H2、CO2、CO、H2O 等
O2——一般用灼熱的銅網、鐵絲網等除去。
H2——一般用灼熱的氧化銅粉末除去。
CO2——一般用堿液吸收或用灼熱的炭粉與之反應轉化成CO。
CO——一般用氧化銅粉與之反應轉化為CO2再除去。
H2O——一般用濃硫酸除去。
②從混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等
Mg2+——用可溶性堿液與之反應轉化為Mg(OH)2沉淀。
Cl-——用硝酸銀與之反應轉化為AgCl沉淀。
SO42-——用可溶性鋇鹽與之反應轉化為BaSO4沉淀。
CO32-——用酸與之反應轉化為CO2氣體。
③從金屬混合物中提純或除去某種金屬
A． 利用金屬活動性順序表中氫以前的金屬能和酸反應，除去或提純相應的金屬。
B． 利用金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽的溶液中置換出來，而用相應的鹽將某種金屬轉化而除去或提純。
注：1、除雜問題的要求
(一).加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二).反應后不能帶入新的雜質。
(三).操作方法簡便易行。
概括：不減----不增----不繁
2、干燥劑的選擇：
(一)、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
(二)、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣
典型例題
【例1】下列各種現象，都屬于化學變化的一組是（ ）
A、食物腐爛、鋼鐵生銹 B、汽油揮發、木炭燃燒
C、水分蒸發、滴水成冰 D、蠟燭熔化、白磷自燃
【考點分析】物理變化、化學變化與物理性質、化學性質
舉一反三
下列括號中對日常生活的變化判斷正確的是（ ）
A．咀嚼米飯時有甜味(化學變化) B．玻璃窗破裂(化學變化)
C．用醋酸清洗熱水瓶的水垢(物理變化) D．純凈物加熱后變為混合物(物理變化)
詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”常用來比喻教師的無私奉獻精神,其中也蘊含著很多化學含義。
下列說法中不正確的是（ ）
A．詩句中涉及了化學變化
B．詩句中的“絲”含有的物質是纖維素
C．詩句中的“灰”指的是蠟燭燃燒產生的CO2等氣體和炭粒
D．詩句中的“淚”指的是液態石蠟
下列物質的用途與化學性質有關的是（ ）
A．用生鐵制鐵鍋 B．氧氣供給呼吸
C．用木炭除去鞋柜、冰箱內的異味 D．用16%的食鹽水來選種
【例2】某興趣小組的同學向一固體中滴加稀鹽酸，產生了無色氣體，則該小組的四位同學所得結論正確的
是( )
A、必為碳酸鹽 B、必為碳酸鈣 C、可能是合金 D、可能是金屬銅
【考點分析】鹽酸和硫酸的性質
舉一反三
在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是( )
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固體 C．KOH 溶液 D．生石
灰(CaO)
某研究性學習小組將溶質質量分數不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測
得它們的質量與放置天數的關系如右圖所示，則a、b分別代表（ ）
A．濃鹽酸、稀鹽酸 B．稀鹽酸、濃鹽酸
C．濃硫酸、稀硫酸 D．濃鹽酸、濃硫酸
鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發生化學反應）（ ）
A． A B． B C． C D． D4. 下列關于鹽酸的敘述中，正確的是（ ）
A．打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口能看到白煙
B．稀鹽酸遇到紫色石蕊試液會變紅色
C．我們胃中有鹽酸，說明鹽酸對人體沒有腐蝕作用
D．稀鹽酸能除鐵銹，是由于它能和某些金屬氧化物反應
【例3】一些非金屬氧化物能與堿溶液反應生成鹽和水，如2NaOH + SO2 == Na2SO3十H2O；2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O。已知七氧化二氯（Cl2O7）也能與氫氧化鉀溶液反應，當兩者恰好完全反應后生成
的鹽的化學式是 ( )
A、KClO B、KClO2 C、KClO3 D、KClO4
【考點分析】堿的性質
舉一反三
園林工人在樹干下部涂一層石灰漿，這里石灰漿的作用是（ ）
A．美觀大方 B．殺菌作用 C．標記作用 D．以上說法都不對
滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（ ）
A．CO2 B．H2SO4溶液 C．稀鹽酸 D．K2CO3溶液
下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質區別，這種變化是（ ）
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
C．久置在空氣中的生石灰質量增加 D．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加
（變式一）下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減少的是（ ）
A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀
（變式二）物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（ ）
①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
【例4】為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入的干燥劑是( )
A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．無水硫酸銅
【考點分析】干燥劑的選用
舉一反三
下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）
A、NH3 B、CO2 C、 HCl D、CO
實驗室干燥氨可選用的干燥劑是（ ）
A．無水氯化鈣 B．P2O5固體C．濃硫酸 D．NaOH 固體【例5】下列對基本反應類型的判斷不正確的是：（ ）
A．4P+5O2點燃2P2O5 化合反應 B．H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反應
C．CO+CuO高溫Cu+CO2 置換反應 D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 復分解反應
【考點分析】化學基本反應類型的判定
舉一反三
兩種物質發生化學反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子），下列說法正確的是（ ）
A．圖示中共有四種分子 B．說明化學反應中原子可分
C．該反應為置換反應 D．該反應不符合質量守恒定律
對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析錯誤的是（ ）
A、該反應屬于復分解反應
B．Y中一定含有鈉元素
C、X一定是熟石灰
D．X中陰離子化合價是﹣1價
【例6】利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaCl、NaOH、HCl
【考點分析】物質的鑒別
舉一反三
下列各組物質不能用水鑒別的是（ ）
A．硫酸銅和氯化鈉 B．燒堿和純堿 C．碳酸鈣和碳酸鋇 D．熟石灰和生石灰
用水作試劑，不可能區分開的一組物質是（ ）
A、生石灰、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸
C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀
有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是①Ba(OH)2溶液②K2SO4溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任
何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（ ）
A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④①【例7】將質量相等、質量分數相同的氫氧化鈉和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現的顏色是（ ）
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
【考點分析】酸堿中和反應
舉一反三
下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反應發生的是（ ）
A．石灰石和鹽酸 B．CuO + H2SO4 C．Ba(OH)2 + H2SO4 D．NaOH + HCl
某工廠擬用下列物質處理含硫酸廢水?，F花最少的錢中和等量的廢水應選擇（ ）
物質
NaCl
CaCO3
Ca(OH)2
NaOH
市場參考價（元/kg）
1.2
1.8
2.0
11.5
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D． NaOH
在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是 （ ）
A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
D．測得反應后溶液中Na+與SO42-個數比為2:1
【例8】現有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩
兩相互發生的化學反應最多有（ ）
A．4個 B．5個 C．6個 D．7個
【考點分析】物質間的相互反應
舉一反三
甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、
丙、丁發生反應，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba（NO3）2 D．K2CO3
人的手上有大量的汗液，摸過物體后，手指紋線上的汗液就留在物體上，因此，法醫做指紋鑒定時，
可選用的試劑是（ ）
A．AgNO3溶液 B．酸堿指示劑 C．酒精 D．碘酒
向一定質量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液．反應過程中
加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如右圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．圖中Oa段表示生成沉淀的過程 B．b點時，溶液中溶質有2種
C．x值為111.3
D．c點時，溶液的pH<7《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不
過旬日必死”。后來，漢軍將士經地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉危為安。“啞泉”和“安
樂泉”中所含的化學物質可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
【例 9】要將待提純的物質中雜質（括號內為雜質）除去，下表中選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）
選項
待提純物質
選用試劑
操作方法
A
CuCl2（MgCl2）
鎂片
過濾
B
CaO（CaCO3）
鹽酸
蒸發
C
Cu（Fe）
稀硫酸
過濾
D
FeCl3溶液（鹽酸）
氫氧化鈉溶液
滴加
【考點分析】除雜提純
舉一反三
NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物質中可用來除去Na2CO3的是（ ）
A、鋅粉 B、Ca(OH)2溶液 C、鹽酸 D、硫酸
下列除雜質的方法中，正確的是（ ）
A、用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl
B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2
D、用濃H2SO4除去H2中混有的水蒸氣
下列括號中的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是（ ）
A、氧化鈣中含有雜質碳酸鈣（鹽酸）
B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）
C、氯化鈉溶液中含有少量的氯化鐵（苛性鈉溶液）
D、硫酸亞鐵溶液中含有少量的硫酸銅（鐵粉）
下列括號中的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是（ ）
A、銅粉中含有少量鐵粉（硫酸銅溶液）
B、生石灰中少量的碳酸鈣（硫酸）
C、氧氣中的二氧化碳（氫氧化鈉溶液）
D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸鋇溶液）
下列措施能達到目的的是（ ）
A、用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體
B、用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的一氧化碳C、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）
D、用氯化鋇溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀
除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸氣時，采用的正確的操作順序是（ ）
①通過濃硫酸 ②通過灼熱CuO ③通過NaOH溶液 ④通過濃鹽酸
A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③
除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質）時，按如下步驟進行操作：①加入過量稀硫酸；②加入
適量的氫氧化鉀溶液；③蒸發、結晶，能達到實驗目的的是（ ）。
A、K2SO4(K2CO3) B、鐵粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、銀粉（銅粉）
從A—D中選擇正確的序號，填充（1）—（4）題.
A、加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發、結晶 B、加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌
C、加適量水、溶解、過濾、蒸發、結晶 D、加適水、溶解、過濾、洗滌
（1）提純含有少量泥沙的粗鹽_____。 （2）從草木灰中提取碳酸鉀_______。
（3）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉_________。
（4）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，若要從反應后的殘渣中回收二氧化錳可
以_________。
【例10】根據下列實驗事實回答：
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應，會生成CaCO3白色沉淀。為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程 式：
甲：CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
乙：CaCl2 + 2NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO2↑+ H2O
根據所學的知識判斷，你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由。
（2）已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl－ 、OH－ 、NO3－、CO32－ 等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變藍，則原溶液中可能大量存在的離子是
【考點分析】離子共存
舉一反三
下列各組物質，能夠在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH
下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
下列各組物質在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（ ）
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
14【例11】有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：
（1）該固體粉末中一定有的成分是 ，一定沒有的成分是： 。
（2）若現象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則該固體粉末中一定有的成分是： 。
（3）有同學提出，簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，也能確定固體粉末的成分。則修改的方
是 。
【考點分析】物質的推斷；實驗方案設計及改進
舉一反三
某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質。取該樣品11.1 g溶
于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7 g白色沉淀，則該
樣品組分的下列推斷中，正確的是（ ）
A．既無氯化鐵，也無碳酸鈉 B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉
C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D．肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉
某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或由幾種混合而成，現向該溶液中滴入氫
氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列判斷正確的是（ ） A．該溶液中不可能含有碳酸鈉
B．該溶液含有硫酸或鹽酸，也可能兩種同時含有 C．該溶液中是否含有氯化銅不能確定
D．從上述信息可知該溶液的組成只可能有一種情況
下列實驗設計方案合理的是（ ）
A． 用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀 B．用氯化鈣溶液檢驗氫氧化鈉是否部分變質
C． 用氫氧化鋇溶液區分硫酸銨、硫酸鎂和硫酸鈉
D． 用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣
“舌尖上的中國”第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺，其實廚房也是同學們的家庭實驗
室。下列廚房小實驗不可以．實現的是 （ ）
A．在瓶子里放入蘇打粉、色素、洗潔精、水，起反應后模擬活山噴發
B．把蛋浸泡在醋里，第二天，蛋殼變軟，如橡皮
C．用蘇打溶液可以檢驗自來水中是否有氯離子
D．一只輕質硬塑料杯裝滿米并壓實，把筷子插入，豎直往上提可以把杯子提起來
某同學在做實驗時發現盛放NaOH 溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現，為探究這一白色粉
末的成分，他做了以下實驗：（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加少量稀 HCl，沒有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定沒有
變質，此判斷是否正確 ，理由 ．
（2）若有氣泡產生，該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH，設計了如下實驗方案：
①沉淀B的化學式為 ．
②你認為該同學的這個方案是否正確 ，理由 ．
鞏固練習
A組
分類是學習和研究化學的常用方法。下列物質分類正確的是（ ）
A．有機物：甲烷、二氧化碳 B．鹽類：燒堿、純堿
C．混合物：自來水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化錳
下列物質長期放置在空氣中，溶液質量和溶質質量分數都會減小的是（ ）
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．食鹽溶液
如右圖所示，通過膠頭滴管向廣口瓶中滴加某種液體，能使氣球鼓起來的是（ ）
序號
廣口瓶中的物質
膠頭滴管中的物質
A
CO2
NaOH溶液
B
O2
濃硫酸
C
CO
石灰水
D
NaOH固體
水
除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是（ ）
序號
物質
雜質
所用試劑
A
氫氣
氯化氫
氫氧化鈉溶液
B
二氧化硫
水
堿石灰
C
氧化鈣
碳酸鈣
適量的稀鹽酸
D
氫氧化鈉
碳酸鈉
適量的氯化鋇溶液
化學變化多姿多彩，美麗如花。右圖中甲、乙、 丙、X分別是Fe2O3、C、CO、鹽酸
中的某一種，甲、乙、丙均能與X發生化學反應，則X是（ ）
A．C B．Fe2O3
C．CO D．鹽酸
16對物質的性質進行比較歸納，有利于更好地學習科學。下列對物質性質的歸納中，正確的是（ ）
A．H2、O2、CH4都具有可燃性
B．濃硫酸、濃鹽酸、酒精都具有揮發性
C．H2、C、CO都能和CuO發生置換反應
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液發生置換反應
下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 （ ）液面高度不變
彈簧夾
彈簧夾
水柱
上
下
移
動,
兩
端
液
面
水
平
彈簧夾
橡膠管A B C D
向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫
坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（ ）
X可以發生如下反應：1. X+酸＝鹽+水；2. X+非金屬氧化物＝鹽+水。X可能是（ ）
A．氧化銅 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉
下列物質的用途中，利用其物理性質的是（ ）
A．濃硫酸用作干燥劑 B．硫酸用于處理堿性廢液
C．氧氣用于氣焊 D．生石灰用作干燥劑
11. 邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
C．單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質
D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬
對于復分解反應：X＋2NaOH 2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相對分子質量大?。篨＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
一包混有雜質的Na2CO3 ，其雜質可能是 Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（ ）
A．樣品中含有NaHCO3
B．樣品中含有NaHCO3，無KCl
C．樣品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2
D．樣品中混有KCl也有 NaHCO3
現有硫酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標上A、B、C、D，然后進行以下實驗。
?A跟B混合有氣體產生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合時無明顯的反應現象。 ?A跟C反應所生成的白色沉淀能溶于B跟C反應后的溶液中。
由此可知：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
請設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表中（括號中為雜質）。
混合物
除去雜質的化學方程式
主要操作步驟
銅粉（鋅粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。
（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到 ，則說明裝置氣密性良好；
（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現象。那么CO2 與NaOH 是否發生反應？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發現瓶變癟，于是認為CO2與NaOH
發生了反應。小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是
；
（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入 溶液

（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO2與NaOH的反應確實已經發生。
如下圖所示：是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：回答下列問題：(1)指出圖中標明儀器的名稱①是
②是 。
(2)指出圖中裝置的錯誤 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中 混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用
是 ；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰
水，理由是 某同學欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設計了三個實驗方案如下：
方案
結論
你對實驗方法和結論的評價
方案1
樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7
混有Na2CO3
方案2
取少量樣品溶于蒸餾水后滴入 CuSO4 溶液，有藍色沉淀出現
混有Na2CO3
方案3
取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量
BaCl2溶液，有白色沉淀
混有Na2CO3
兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：
主要成分
NaHCO3
Mg(OH)2
主要成分相對分子質量
84
58
建議每次劑量/g
0.5
0.3
（1）醫生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3的可能原因是：
。
（2）服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”而且“持久”的可能原因是：
。
（3）服用Mg(OH)2的患者可能出現“輕瀉”的原因是：
。
小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）是一種優良的膨松劑（發面劑），小思同學為測定小蘇打中碳酸氫鈉的質量分數進行如下實驗。取小蘇打
樣品9.3 g（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求（計算
結果用百分數表示，保留到0.1%）
（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數。 （2）稀鹽酸的質量分數。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
19B組
硝酸鈉溶液中混有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋三種金屬離子，現用NaOH、Na2SO4、NaCl三種試劑使它們成為
沉淀分離出來，要求每加一種試劑，只濾出一種沉淀，最后達到除去雜質的目的，則所加試劑順序正確的是（ ）
A．NaCl、 Na2SO4 、NaOH B．Na2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2SO4、NaOH、 NaCl D．NaOH、 NaCl、 Na2SO4
某學生將鐵絲放入CuSO4溶液中，發現鐵絲表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。
對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想無科學道理的是( )
A．產生的氣體可能是H2 或O2 或SO2 B．產生的氣體可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
用如圖所示裝置測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數。
實驗中，通過測定丙裝置質量的改變值，就能達到目的 (樣品中其他成分遇鹽酸不產生氣體)。下列措施能提高
測定準確度的是 ( )
A．省去裝置甲和丁
B． 將丙中的NaOH 溶液換成Ca(OH)2溶液 C．裝置乙不再產生氣泡時，立即停止抽氣
D．滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內原有的CO2
某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成．現向該混合溶液中滴
入氫氧化鋇溶液，產生的沉淀質量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A．該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時含有
B．該溶液中不可能含碳酸鈉
C．該溶液是否含氯化銅不能確定
D．該溶液的組成只可能有一種情況
如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管
①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合可能是下列的（ ）
液體A
氣體B
A．
NaOH溶液
CO
B．
水
O2
C．
濃硫酸
H2
D．
稀硫酸
NH3
通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在
溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經過濾、蒸發得到精鹽． 下列操作及
加入溶液順序錯誤的是（ ）
A． Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl B． NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl
C． BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl D． BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl
向50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸，所滴加
的稀硫酸質量與溶液的pH變化的函數關系如圖所示，稀硫酸溶質的質量分數為（ ）
A．4% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，
天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加
入的物質可能是（ ）
A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 B．10克碳酸鎂和碳酸鈉
C．5.5克氧化銅 D．10克鎂粉和銅粉
將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生
氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A．N 點時，所得溶液的pH=7
B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2
C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）
①CO2 ②SO2 ③NH3 ④H2 ⑤HCl ⑥N2 ⑦CO
A． ①②④ B． ③④⑦ C． ⑤⑥⑦ D． ④⑥⑦
11. 在充滿 CO2的鋁制易拉罐中加入過量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是_______________
_______________________；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與 NaOH 溶液反應生成H2和 NaAlO2，該化學方程式為_______________________________________。
小科發現暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據悉，該地區的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質，于是他收集水垢后經低溫烘干進行下列實驗：
（1）取2.5g水垢按圖甲中的A 裝置高溫加熱充分反應（已知CaCO3====CaO+CO2↑），產生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發現C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．
①寫出C裝置中發現的化學反應方程式 。
②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應中產生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的______性．
③該水垢所含碳酸鈣的質量分數為______．
（2）按圖乙所示的方法來實驗，結果發現澄清石灰水沒有變渾濁，原因是 ．
某研究性學習小組在實驗中發現：不僅堿溶液可以使酚酞試液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅。堿溶液可以使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以
使酚酞試液變紅呢？他們設計了如圖三個實驗，請你和他們一起探究并完成下列問題：
（1）實驗Ⅰ是為了 ；
（2）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是 ，小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你
認為他們的理由是 ；
（3）實驗Ⅲ滴入K2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的 CaCl2溶液，
紅色逐漸消失，同時還觀察到生成 。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：CO32-可以使酚酞試液
變紅；
（4）小組同學在與老師交流上述結論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液
中存在OH-”。你認為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量， 從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．裝置中，儀器A
的名稱______ ．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．
你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差______（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
22③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改
進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．圖乙中A裝置的作用是 ；圖
乙中E裝置的作用是 ．圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要
通過量的空氣，反應前通空氣的作用是 ；反應停止后通空氣的作
用是 ．反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法
是 ．
【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業燒堿的純度將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液和稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后生成 的NaHCO3能繼續與稀硫酸反應生成CO2?，F向樣品中加入一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并
得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成情況
為 。
有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、Ca CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一種或幾種，為檢驗其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉
淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原混合物
中一定含有 。
（3）將實驗（2）中產生的無色氣體通入實驗（1）中得到的濾液，產生白色沉淀，根據此現象推斷，
原混合物中一定還含有 。
為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液。觀察到一支試管中出現白色渾濁。實驗結束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發現廢液變渾濁。同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究。
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【猜 想】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣
你認為還可能是 （寫一種猜想）。
【討 論】你認為 猜想不合理（填字母），請說明理由 。
【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取樣于試管中，
猜想正確
【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式 。在分析化學反應后所得物質的成
分時，除考慮生成物外還需考慮 。
23張大爺去年購買的化肥外包裝上的字跡看不清，只記得是K2CO3、NH4Cl、KCl中的一種。小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥。
【實驗步驟】取少量上述化肥于一容器中，加入少量Ca（OH）2粉末，混合研磨。
【實驗現象】未嗅到刺激性的氨味。
【實驗結論】小明由上述實驗推斷該化肥不是 。
（1）請根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什么。
實驗步驟
實驗現象
結論或有關化學反應方程式
（2）通過小明的實驗，請你寫出使用銨態氮肥的一點注意事項：____________________。
人體胃液中含有少量HCl，正常情況下胃液的 pH為0.8～1.5，相應HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）。
（1）若人的胃液總量約為100 mL，請完成下列問題：
①正常情況下胃液中HCl的質量范圍是 ；
②該患者胃液中HCl的質量是 ；
③該患者至少要除去的HCl的質量是 。
（2）醫生給患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39 g），并要求病人每次服用2片。請根據化學方
程式計算在食用該藥片后被除去的HCl的質量是多少？
（3）該醫生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是 。（答一點即可）
無標簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發生下列化學反應：
灼燒 灼燒
2CuS+3O2 ==== 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 CuO+SO2 （沒配平）
（1）請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學方程式 。如要確定灼燒的Cu2S
是否完全反應，依據的實驗現象是 。
（2）根據這兩個反應的化學方程式中固體物質的質量變化，某同學僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架 等常用儀器（無其它試劑），通過三個實驗步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實驗
步驟一：用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體。
請寫出后兩個實驗步驟：
實驗步驟二：
實驗步驟三：
100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應，測得所得溶液質量為114g，求原稀鹽酸中溶質質量分數。
25參考答案
知識回顧
知識點1:物質的變化
（4）化學變化 ；物理變化 ；物理變化； 化學變化
知識點2：物理性質和化學性質
（1）化學變化 ；顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性等（合理即可） （2）可燃性、熱穩定性、活潑性、氧化性、還原性等（合理即可）
知識點4：溶液的導電性
（1）自由移動的離子
知識點5:常見的酸及酸的通性
1、氫離子（H+）
3、（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（復分解反應）
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（復分解反應）
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（復分解反應）
條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
知識點6：常見的堿的物理性質、俗名、制法及用途
1、氫氧根離子（OH-）
堿→金屬離子/銨根離子（陽離子）+氫氧根離子（陰離子）
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶于水（溶解時放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多 液
③建筑
3、堿的通性
（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水（不是復分解反應）
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿
典型例題
【例1】A 1.A 2.B 3.B
26【例2】C 1.A 2.D 3.B 4.D
【例3】D 1.B 2.D 3.B 變式一.B 變式二.C
【例4】A 1.D 2.D
【例5】C 1.A 2.C
【例6】D 1.C 2.D 3.A
【例7】A 1.D 2.C 3.D
【例8】B 1.C 2.A 3.C 4.D
【例9】C 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.(1)C (2)C (3)A (4)D
【例10】（1） 甲； 因為甲的生成物中的CaCO3會與HCl反應
（2） K+、Cl－、OH－ 、NO3－、CO3 2－
1.A 2.D 3.B
【例11】 （1） NaOH、MgCl2 ； CuSO4 （2）Na2SO4
（3）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改為BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)
1.AC 2.AD 3.D 4.C
5.（1）不正確 稀鹽酸太少，先與氫氧化鈉反應不產生氣體故看不到氣泡
（2）①CaCO3 ②不正確 滴加澄清石灰水時引進了OH-,無法證明原溶液中含有OH-
鞏固練習
（A組)
1、D 2、B 3、A 4、A 5、B 6.D 7、D 8、B 9、C 10、A 11、B 12、B 13、D
14、Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4
15、
混合物
除去雜質的化學方程式
主要操作步驟
銅粉（鋅粉）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
加酸溶解，過濾，用少量的蒸餾水洗滌
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加入足量鐵粉攪拌，過濾
16、（1）試管底部有氣泡逸出 （2）二氧化碳能溶于水（或二氧化碳能與水反應）
（3）氯化鈣（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等合理答案）
17、長頸漏斗、集氣瓶、集氣瓶導管伸入集氣瓶太短、除掉CO2氣體中混有的水蒸氣、石灰水會與CO2反應
18、
方案1
不正確，pH試紙使用方法不對，Na2CO3，NaOH溶液都顯堿性
方案2
不正確，NaOH與CuSO4反應生成藍色沉淀
方案3
正確，BaCl2與Na2CO3反應生成白色沉淀，所以原NaOH中混有Na2CO3
2719、（1）NaHCO3和HCl反應生成氣態CO2，使胃內氣壓遽然升高
（2）0.3 g Mg(OH)2比 0.5 g NaHCO3能中和更多的 HCl，所以藥效強于 NaHCO3；Mg(OH)2和 HCl 反應速率慢于NaHCO3和HCl，所以藥效比服用NaHCO3持久
（3）Mg(OH)2和HCl反應生成MgCl2和H2O，出現“輕瀉”和MgCl2或Mg ??有關
20.（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數為90.3%；（2）稀鹽酸的質量分數為14.5%；（3）所得溶液中溶質的質量分數為22.5%
（B組）
1.A 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C
11.因NaOH溶液能與CO2反應，導致壓強減小，罐壁被大氣壓壓癟；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，
12.（1）①：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．②吸水．③80%．
（2）濃鹽酸具有揮發性，與氫氧化鈣反應（或濃鹽酸有揮發性，產生的沉淀被鹽酸溶解）
13.（1）探究Na+是否能使酚酞試液變紅
（2）探究水分子是否能使酚酞試液變紅；酚酞試液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)
（3）白色沉淀 （4）CO32-與H2O發生反應產生OH- （合理即可）
14.【實驗方案】錐形瓶；【交流討論】②③④；【方案改進】除去空氣中的二氧化碳；避免D裝置中的堿石灰與空氣接觸；把裝置內含二氧化碳的空氣排凈；把裝置內的二氧化碳全部吸收；打開彈簧夾a和b，關
閉彈簧夾c；【數據分析】偏低．【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
15.（1）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4 ； FeCl3 （2）CaCO3 （3）BaCl2、KOH
16.①氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣 ②C ③碳酸鉀和氯化鈣能發生反應，生成沉淀 ④滴入碳酸鉀溶液（或
碳酸鈉溶液等答案合理均可） ⑤產生白色沉淀 ⑥K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl ⑦反應物是否剩余
17.【實驗結論】NH4Cl
（1）
實驗步驟
實驗現象
結論或有關化學反應方程式
取樣，溶解，滴加少量稀 HCl（或
CaCl2、BaCl2 等溶 液）
產生氣泡（或產 生 白 色 沉
淀）；或答無現象
該化肥是K2CO3；或答該化肥是KCl
2HCl＋K2CO3 2KCl＋H2O＋CO2↑（或 K2CO3＋CaCl2 CaCO3↓
＋2KCl或K2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2KCl）；或不寫
（2）銨態氮肥不要與堿性物質混合施用
18.（1）①0.2～0.4 g ②1.495 g ③1.095 g
（2）食用該藥片后被除去的HCl的質量為1.095 g。
（3）過多的胃藥消耗胃內過多的鹽酸，不利于健康（其他合理答案也可）
19.（1）Cu2S+2O2 ==== 2CuO+SO2
不再產生刺激性氣味的氣體或將濕潤的藍色石蕊試紙懸于灼燒容器上方，試紙不變色(其他合理答案酌情給
分)。
(2)將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒；冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質量 20.稀鹽酸中溶質質量分數為18.25% 。
29

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