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第三節(jié) 常見的酸知識(shí)點(diǎn)
一、鹽酸【HCl】
1、物理性質(zhì)
⑴無色透明液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)。市售鹽酸一般質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％。
⑵濃鹽酸打開之后會(huì)在瓶口形成白霧。所謂的白霧實(shí)際上是氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴。
⑶工業(yè)上的鹽酸因含F(xiàn)e3+而顯黃色。
2、化學(xué)性質(zhì)
⑴能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色，產(chǎn)生熱
反應(yīng)速度（氣泡產(chǎn)生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的是綠色的亞鐵離子。
⑶能跟Fe2O3,CuO等金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色
CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色
這類反應(yīng)元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變。
⑷與Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等堿反應(yīng)，生成鹽和水。
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
NaOH+ HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色固體溶解,形成藍(lán)色溶液
這類反應(yīng)叫酸堿中和反應(yīng)，元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變。
⑸與AgNO3、CaCO3等鹽反應(yīng)，生成鹽和水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：生成一種白色沉淀
AgCl是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用這個(gè)性質(zhì)可以用硝酸銀【AgNO3】來檢驗(yàn)鹽酸【HCl】或氯離子【Cl-】的存在。
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。可簡記為AB+CD=AD+CB。
二、硫酸【H2SO4】
1、物理性質(zhì)
⑴純硫酸是一種無色無味油狀液體 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%B6%B2%E4%BD%93&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)。是一種高沸點(diǎn) (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%B2%B8%E7%82%B9&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)難揮發(fā)的強(qiáng)酸 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E5%BC%BA%E9%85%B8&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)，易溶于水 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E4%BA%8E%E6%B0%B4&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)，能以任意比與水混溶。
⑵濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?br/>⑶濃硫酸有吸水性 ：將一瓶濃硫酸敞口 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%95%9E%E5%8F%A3&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)放置在空氣 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E7%A9%BA%E6%B0%94&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)中，其質(zhì)量 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E8%B4%A8%E9%87%8F&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)將增加，密度將減小，濃度降低，體積 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E4%BD%93%E7%A7%AF&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)變大。利用濃硫酸的吸收性可以做干燥劑，用來干燥氧氣，氫氣，二氧化碳等。
2、化學(xué)性質(zhì)
⑴濃硫酸有脫水性：物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子?？杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立刻送醫(yī)院。
⑵稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
①能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色，產(chǎn)生熱
反應(yīng)速度（氣泡產(chǎn)生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成的是綠色的亞鐵離子。
③能跟Fe2O3,CuO等金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色
這類反應(yīng)元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變。
④與Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等堿反應(yīng)，生成鹽和水。
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色固體溶解,形成藍(lán)色溶液
這類反應(yīng)叫酸堿中和反應(yīng)，元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變。
⑤與BaCl2等鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。這個(gè)反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 現(xiàn)象：生成一種白色沉淀
BaSO4是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用這個(gè)性質(zhì)可以用氯化鋇【BaCl2】來檢驗(yàn)硫酸【H2SO4】或硫酸根離子【SO42-】的存在。
三、硝酸【HNO3】
有很強(qiáng)的腐蝕性，是一種強(qiáng)酸?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，見光易分解，所以要裝在棕色的玻璃瓶里。
四、酸的通性
①能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣：活潑金屬+酸→鹽+氫氣
③能跟Fe2O3,CuO等金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：金屬氧化物+酸→鹽+水
④與Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等堿反應(yīng)，生成鹽和水：所有堿+酸→鹽+水
⑤與CaCO3等鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸：鹽+酸→新鹽+新酸

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