資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺


第2節 物質的酸堿性（1）
一．學習目標
1．初步認識酸性、堿性的概念，了解酸、堿的概念。
2．了解酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響。

二．重點難點
酸、堿的概念；酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液的區別。

三．復習回顧（回憶是最好的復習方法）
1．什么是物理變化？化學變化？物理變化和化學變化的本質區別是什么？化學變化的實質是什么？什么是物理性質，具體包含哪些？什么是化學性質，具體包含哪些？
2．離子：帶電的 。 帶 電荷的叫陽離子。帶 電荷的叫陰離子。

四．課堂探究
（一）酸性物質
1．聞一聞：從感受醋酸入手，了解生活中常見的酸。（注意提醒正確的聞氣味的操作方法。）
不能直接用鼻子去聞，而是用手掌將氣體扇過來聞。實驗室里的化學藥品都不能直接用鼻子聞，更不能用嘴巴嘗。

食醋里含有一種弱酸：醋酸。
展示3種常用的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
常見的含酸的水果：葡萄、檸檬、番茄、橘子、蘋果等。

思考：是不是所有酸性的物質都有酸味？——否

2．問題：醋酸．胃液等是不同的物質，為什么都呈酸性？——引導學生認識酸性背后的原理，從物質組成的角度對物質歸類研究。

要回答上述問題，先得理解電離的概念？（關于酸的定義、電離的概念都不要深究和拓展。）
物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程，叫做電離。
小結：
（1）在能導電的溶液里，所有陽離子帶的 和所有陰離子帶的 是相等的。即電離時產生的陰陽離子所帶電荷的總數一定相等，所以溶液不顯電性。
（2）電離方程式書寫時，不必寫條件，但要配平，使電荷總數相等，而原子團不能拆開。
（3）電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物（條件．實質是電離．物質種類是化合物。）

科學研究證明，呈酸性的溶液是由于其中含有一類特殊的物質——酸。
4．酸的概念（從電離的角度給出酸的定義）
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，叫做酸。

5．概念辨析
觀察硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；請思考：NaHSO4是不是一種酸？
（1）．酸溶液≠酸性溶液
① 酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+。② 酸性溶液是含H+的溶液。③ 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④ 顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。
例：KHSO4溶液，是酸性溶液。不是酸溶液。
6．酸根離子的概念？ 。
7．常見的酸有： 、 、 。
請寫出常見酸的酸根 、 、 。

（二）堿性物質
生活中還經常接觸另一類物質——堿性物質。
1．堿的概念（從電離的角度給出堿的定義）
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。
強堿性物質：
弱堿性物質：小蘇打、
2．概念辨析
（1）．堿溶液≠堿性溶液：純堿是堿性溶液，但不是堿溶液。

3．土地的鹽堿化
是指易溶性鹽分在土壤表層積累的現象或過程，也稱鹽堿化 (?https:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E7%9B%90%E7%A2%B1%E5%8C%96?/?3226084" \t "https:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E5%9C%9F%E5%A3%A4%E7%9B%90%E6%B8%8D%E5%8C%96?/?_blank?)。

4．思考并判斷對錯，對的打“√”，錯的打“╳”。：
（1）在水溶液里能電離產生氫離子的化合物一定是酸（ ）；
（2）酸一定含氫元素與氧元素（ ）；
（3）二氧化碳溶于水后也會產生氫離子,二氧化碳是酸（ ）；
（4）酸都有酸味（ ）
（5）pH小于7的溶液就是酸（ ）；
（6）能使酸堿指示劑變色的就是酸（ ）；
（7）堿中一定含有金屬元素（ ）；
（8）堿中一定有氫元素和氧元素（ ）；

五．作業布置
作業本B，物質的酸堿性（一）



















補充拓展：
電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。
電離方程式的書寫方法：（以Na2CO3為例）
①左寫 化學式 ，右寫 離子符號 ；
②離子所帶電荷可由 化合價 來確定，標注在元素符號的 右上角 。
③原子團在電離過程中就如一個原子一樣，通常不能 分開寫 。
④配平離子個數：Na2CO3= 。等號右邊離子所帶的電荷總數為0。
練一練：試著并學會寫出下列物質的電離方程式：
HCl= H2SO4= HNO3=

NaOH= NaCl=






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