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第4節常見的堿知識點
一、 堿有哪些性質
氫氧化鈉【NaOH】俗稱燒堿或苛性鈉。氫氧化鈉是強堿，有較強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。
氫氧化鈣【Ca(OH)2】俗稱熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蝕性與氫氧化鈉相似。
1、氫氧化鈉【NaOH】的物理性質
白色半透明均勻粒狀或片狀固體，在空氣中易吸收水分潮解，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
潮解：物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫潮解。潮解屬于物理變化
2、氫氧化鈉【NaOH】的化學性質
①能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液紅色。
②與CO2、SO2、SO3、SiO2等非金屬氧化物反應生成鹽和水。
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉固體或溶液不能敞口放置否則會吸收空氣中的二氧化碳而變質。可以用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化碳。
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3讀亞硫酸鈉。可以用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化硫。
2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 可以用氫氧化鈉吸收尾氣三氧化硫。
2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3讀硅酸鈉，它是玻璃的主要成分，所以保存氫氧化鈉的玻璃瓶不能用玻璃蓋，要用橡膠蓋或木塞。否則瓶口和瓶蓋會粘在一起。
③與酸反應生成鹽和水。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
④與鹽反應生成新鹽和新堿。
2NaOH+ CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 現象：藍色溶液中出現藍色絮狀沉淀
2NaOH+ FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓ 現象：色黃溶液中出現紅褐色沉淀
3、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的物理性質
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。
4、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的化學性質
①能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
②與CO2等酸性氧化物反應生成鹽和水。
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 現象：澄清石灰水變渾濁。氫氧化鈣溶液濃度太低所以不可以用氫氧化鈣吸收二氧化碳尾氣，但是可以用這個反應檢驗二氧化碳的存在。
③與酸反應生成鹽和水。
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O 農業上用來改良酸性土壤
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 農業上用來改良酸性土壤
④與鹽反應生成新鹽和新堿。
Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 現象：澄清溶液中出現白色渾濁
3Ca(OH)2+ 2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ 現象：黃色溶液中出現紅褐色沉淀
Ca(OH)2+ CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 現象：藍色溶液中出現藍色絮狀沉淀
二、堿的通性
①可溶性堿與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
②可溶性堿與非金屬氧化物反應：可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水
③堿與酸溶液發生反應：堿+酸→鹽+水
④可溶性堿與某些鹽溶液反應：可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽

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