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中小學教育資源及組卷應用平臺


第3節(jié) 常見的酸（2）——硫酸
一．學習目標
1．認識硫酸的主要性質(zhì)；
2．知道使用強酸時的注意事項；
3．知道SO42-的檢驗方法。

二．重點難點
1.硫酸的主要性質(zhì)；2.SO42-的檢驗。

三．課前復習
1．什么是酸？
2．什么是酸根？
3．“老者生來脾氣燥，每逢喝酒必高燒，高壽雖已九十八，性情依然不可交。”這則謎語的謎底是( )
A．生石灰 　 B．酒精燈 C．濃硫酸 D．燒堿
4.鹽酸具有哪些性質(zhì)？其他的酸是否具有這些性質(zhì)呢？（引導學生用化學用語表達化學變化，多進行化學方程式書寫訓練。）

四．課堂探究
（一）、認識硫酸
1．稀硫酸的化學性質(zhì)（活動1，對比鹽酸的相關實驗進行指導分析。）
將稀硫酸與鋅．氧化鐵．氧化銅．氫氧化銅．氯化鋇進行實驗，觀察現(xiàn)象，并寫出方程式：
（1）現(xiàn)象 ；方程式： 。
（2）現(xiàn)象 ；方程式： 。
（3）現(xiàn)象 ；方程式： 。
（4）現(xiàn)象 ；方程式： 。
（5）現(xiàn)象 ；方程式： 。
思考：稀鹽酸與稀硫酸為什么都具有相似的化學性質(zhì)？
。
2．比較歸納酸的通性
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
3．濃硫酸的性質(zhì)。（活動2，重點突出脫水性、吸水性和氧化性）

（1）．濃硫酸的物理性質(zhì)：無色、黏稠的油狀液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84克/厘米3，密度比水大，難揮發(fā)。
（2）．濃硫酸的特性（“三性”）
①．強腐蝕性（化學性質(zhì)）：濃硫酸對皮膚．衣服等有很強的腐蝕性作用，使用濃硫酸時一定要小心操作。
思考：在實驗時不小心碰到了濃硫酸，該怎么辦？
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。

②．脫水性（化學性質(zhì)）：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化。
濃硫酸能將植物纖維（如棉花、麻、木纖維）。人的皮膚等物質(zhì)（都含有碳、氫、氧元素）中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，從而使這些物質(zhì)炭化變黑。這種作用叫做脫水作用。濃硫酸表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫做脫水性。濃硫酸具有強烈的脫水性，能使木材．紙張脫水炭化。
③．吸水性（物理性質(zhì)）：濃硫酸能直接吸收空氣中的水分。
濃硫酸具有強烈的吸水性，實驗室常用濃硫酸作為某些氣體的 劑。如H2．O2．CO2．SO2．HCl等氣體；
思考1：把一瓶濃硫酸敞口放在實驗室中，一段時間后，濃硫酸的溶液質(zhì)量怎么變？ ；溶質(zhì)質(zhì)量怎么變？ ；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（即濃度）怎么變？ 。
思考2：為什么不能用濃硫酸干燥氨氣（NH3）等堿性氣體？

（3）．濃硫酸的稀釋
感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節(jié)。
操作要點：稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿玻璃棒（或燒杯內(nèi)壁）慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱。
思考：為什么稀釋濃硫酸時，不能把水倒入濃硫酸中？
若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。

（二）、拓展：鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
化學方程式： 。

思考：為什么要再滴入稀硝酸？


化學方程式： 、 。
再滴入稀硝酸目的是除去 雜質(zhì)離子的干擾。

（三）、稀硝酸
純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。具有很強的氧化性、腐蝕性；濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。

五．作業(yè)布置
1．搜集有關鹽酸和硫酸的用途，并在下節(jié)課中進行交流。
2．完成作業(yè)本A，常見的酸（二）



硫酸（分析純）
化學式：H2SO4 質(zhì)量分數(shù)：98%
凈含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性狀】本品為無色透明的粘稠
液體，有強腐蝕性！

硫酸鈉
Na2SO4

Ba(NO3)2
溶液






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