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中小學教育資源及組卷應用平臺


第3節復習 常見的酸
一．知識整理
物質名稱 氫氯酸（鹽酸） 硫酸
化學式 HCl H2SO4
分子量 36.5 98
物理性質 顏色：無色 顏色：無色
狀態：液態 狀態：黏稠．油狀．液態
揮發性：濃鹽酸易揮發，而稀鹽酸不易揮發 揮發性：難揮發
濃酸保存方法 密封保存，因為易揮發 密封保存，因為易吸水性
保存不當后果 揮發，溶質減少，溶質質量分數變小。 吸水，溶劑增多，溶質質量分數變小。
濃酸性質 ①濃鹽酸具有揮發性：若打開裝有濃鹽酸的試劑瓶口時會有白霧出現，可證明該溶液為濃鹽酸溶液②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質減少．溶劑不變．溶質質量分數減小。 （注解：觀察濃鹽酸時，常會看到白霧，白霧的形成原因是：濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，重新結合成鹽酸小液滴的緣故。） ①濃硫酸中溶質的質量分數一般為98％②濃硫酸具有吸水性（物理變化）③濃硫酸具有脫水性（化學變化）：濃硫酸能將由碳．氫．氧元素組成的化合物里氫．氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過程也稱為炭化過程。）④濃硫酸具有氧化性：濃硫酸具有很強的氧化能力，與金屬作用時生成水（非氫氣）⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時要防止濃硫酸接觸衣物與皮膚。⑥如果不小心將濃硫酸粘在皮膚．衣物上，應先用干布拭去，再用大量水沖洗，并在皮膚上涂上3％～5％的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液。⑦濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以散發熱量。
稀酸性質 稀鹽酸不具有揮發性 稀硫酸除溶質質量分數較小外，性質上與濃硫酸基本相似。
與指示劑作用（酸性溶液與這兩種指示劑的反應現象相同） 紫色石蕊試液 能使紫色石蕊試液變紅色。 （其實質是酸溶液中的H+使指示劑變色。）
無色酚酞試液 不能使無色酚酞試液變色
注意事項 ①指示劑遇酸．堿所發生的顏色變化本質上屬于化學變化。②指示劑與酸．堿性溶液作用發生顏色變化的主體是指示劑，故一般有兩種說法：A.（指示劑）遇（溶液）（變色情況）。B.（溶液）使（指示劑）（變色情況）。
與金屬作用 ①基本規律：（某些）金屬＋鹽酸→H2↑＋氯化物（鹽）②需掌握的方程式：Zn＋2HCl H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl H2↑＋FeCl22Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3③注意事項： A.能與HCl反應的金屬皆為金屬活動性在氫元素（H）之前的金屬B.單質Fe在與HCl反應后顯＋2價C.K．Ca．Na由于化學性質過于活潑，會與HCl溶液中的水相反應，因此暫不研究。D.反應速率：Mg>Al>Zn>FeE.產氫能力：Al>Mg>Fe>Zn （分子量：Al＝18．Mg=24．Fe=56．Zn=65）F.Mg與HCl反應時會放熱。④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色。 ①基本規律：（某些）金屬＋硫酸→H2↑＋鹽(硫酸鹽)②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色。
上述現象均為：固體表面出氣泡，固體顆粒逐漸變小。上述酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸有強氧化性，與金屬反應的情況復雜，初中化學不討論。
與金屬氧化物作用 ①基本規律：（某些）金屬氧化物＋鹽酸→H2O＋氯化物（鹽）②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl 3H2O＋2FeCl3鐵釘表面紅色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。CuO＋2HCl H2O＋CuCl2黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍綠色。③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷經黃－綠－藍三色 ①基本規律：（某些）金屬氧化物＋硫酸→H2O＋鹽（硫酸鹽）②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3鐵釘表面紅色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。CuO＋2H2SO4 2H2O＋CuSO4黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍色
與堿反應　 ①基本規律：酸＋堿→鹽＋水（鹽酸鹽）②需掌握的方程式：NaOH +HCl=NaCl+H2O Ｃu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍綠色。Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O無現象Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體逐漸溶解 ①基本規律：酸＋堿→鹽＋水（硫酸鹽）②需掌握的方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ｃu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O溶液中有白色沉淀產生Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體逐漸溶解
與鹽反應 ①基本規律：酸＋（某些）鹽→新酸＋新鹽（鹽酸鹽）②需掌握的方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑白色固體溶解，溶液中有氣泡產生BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑白色固體溶解，溶液中有氣泡產生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3溶液中有不溶于酸的白色沉淀產生 ①基本規律：酸＋（某些）鹽→新酸＋新鹽（硫酸鹽）②需掌握的方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑白色固體溶解，溶液中有氣泡產生BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑有氣泡產生，白色固體不消失H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中有不溶于酸的白色沉淀產生
用途 重要的化工產品。①實驗室制二氧化碳；②給金屬除銹；人體胃液中的鹽酸可以幫助消化。 重要的化工原料。用于生產化肥．農藥．染料等；實驗室中常用于作為氣體的干燥劑（NH3除外）；②給金屬除銹
課堂檢測
1.下列對pH的敘述中，正確的是（ ）
A．酸性最強的溶液的pH為1 B．溶液的pH越大，酸性越強
C．中性溶液的pH為0 D．堿性溶液的pH大于7
2.下列說法中，錯誤的是（ ）
A．酸一定含有氫元素 B．酸根離子一定是帶電的原子團
C．酸電離時一定產生氫離子 D．酸根離子一定是陰離子
3.下列方法中，可以用來確定某種物質是酸的是（ ）
A．滴入酚酞試液不變色 B．能使紫色石蕊試液變紅色
C．電離時生成的陽離子全部是氫離子 D．水溶液能導電
4.稀硫酸．稀鹽酸等酸具有共性的原因是（ ）
A．都含有氫元素 B．分子中都含有氫原子
C．電離時生成的陽離子都是只有氫離子 D．以上選項都是
5.區別稀鹽酸和稀硫酸最好用（ 　 ）
A．紫色石蕊 B．氯化鋇 C．PH試紙 D．無色酚酞
6.在燒杯中分別盛放相等質量的下列物質，暴露在空氣中一段時間后，質量增加．濃度減小的是 （ 　）
A．濃鹽酸　　　B．濃硫酸　　　C．硫酸銅溶液　　　D．濃硝酸
7.向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是( )
A．紅→藍→紫　　B．紫→藍→紅　C．藍→紫→紅 D．紅→紫→藍
8.濃硫酸常做某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的 ( )
A. 酸性 B.脫水性 C.腐蝕性 D.吸水性
我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農民引淡水沖洗以降低其酸性，在下圖中符合沖洗過程酸堿性變化的曲線是（ ）
A. B. C. D.
10.小強同學為了區別稀鹽酸和稀硫酸，設計了如下圖所示的四組實驗方案(兩支試管中分別盛有這兩種溶液)，其中能達到實驗目的的是 （ ）

11.下列各組物質，若不加指示劑則不能確定是否發生了反應的一組是（ ）
A．鋅粒和鹽酸 B．銹鐵釘和稀硫酸 C．二氧化碳氣體和石灰水 D．鹽酸和氫氧化鈉溶液
12．寫出下列反應的化學方程式
（1）實驗室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應得到二氧化碳
（2）可以用氫氧化鋁治療胃酸過多癥。
（3）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。
（4）制革工業中用熟石灰脫毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用鹽酸來除去。
（5）用稀鹽酸清除鍋爐中的水垢[主要成分為CaCO3，和Mg(OH)2]。
?13．晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出現了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎？請你用學過的化學知識來解釋：
（1）小豆事先用 畫了一只貓；
（2）使白紙出現黑貓的物質是 ；表現該物質具有 性。
14.現有失去標簽的體積的2瓶液體，1瓶是98%的濃硫酸，1瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理．化學知識，用2種方法進行鑒別。
物理方法：
① ；
② ；
③ ；
化學方法：
① ；
② ；
③ ；
15.20克36.5%的稀鹽酸與一定質量分數為50%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。試問：（1）反應后生成溶質的質量分數是多少？（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量是多少？










部分參考答案：
13.稀硫酸 濃硫酸 脫水性
14.物理方法：用密度計測其密度，密度大的為濃硫酸；用天平稱量，質量大的為濃硫酸；將其分別用水稀釋，放熱較多的為濃硫酸。化學方法：用小木條分別蘸取2種酸，木條變黑的是濃硫酸；用玻璃棒蘸取2種酸，分別在白紙上寫字，字變黑的為濃硫酸；取2支試管加入鐵釘，在試管中分別倒入少量2種酸，有氣體產生的為稀硫酸。







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